中考化学总复习小专题(二)金属活动性顺序的实验探究习题
2021年中考化学专题复习：金属活动性顺序的验证与探究
2021年中考化学专题复习：金属活动性顺序的验证与探究命题点1验证与探究金属活动性强弱的方法方法一：利用金属与稀酸(稀盐酸或稀硫酸)的反应。
若金属能与稀酸反应产生气泡，其活动性位于氢前；若金属不能与稀酸反应，其活动性位于氢后。
若两种金属均为氢前金属，与酸反应产生气体速率快的金属活动性强；方法二：利用金属与金属盐溶液的反应(K、Ca、Na除外)。
若某金属能将另一金属盐溶液中的金属置换出来，则该金属的活动性强于该盐中被置换出的金属；若不能发生反应，则该金属的活动性弱于组成该盐溶液的金属。
命题点2金属活动性顺序的验证(1)验证两种金属的活动性强弱(如Zn、Cu)实验方案金属与酸反应金属与盐溶液反应实验现象锌片表面__________，铜片表面无明显现象锌片表面有红色固体析出，溶液蓝色变浅无明显现象实验结论金属活动性顺序为________________ (2)验证三种金属的活动性强弱(如Fe、Cu、Ag)实验方案两金夹一盐两盐夹一金选用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属单质，以及活动性介于二者之间的金属盐溶液选用三种金属中活动性介于中间的金属单质以及其它两种金属的盐溶液实验现象铁片表面____________，溶液蓝色变浅；银片表面无明显现象硝酸亚铁溶液中的铜片无明显现象；硝酸银溶液中的铜片表面有固体析出，溶液由无色变为蓝色实验结论金属活动性顺序为________________________ 命题点3金属活动性顺序的探究(以Fe、Zn、X)(1)首先将已知金属活动性顺序排序：铁、锌的金属活动性顺序为Fe＜Zn。
(2)猜想陌生金属可能在的位置：猜想一：X＞Zn＞Fe；猜想二：Zn＞X＞Fe；猜想三：Zn ＞Fe＞X。
(3)实验验证：通过两两比较法进行验证。
命题点4注意事项(1)实验前需先将金属进行打磨，目的是________________________。
(2)做金属与酸反应的实验时，一般用________________________，不用浓盐酸、浓硫酸和硝酸。
2020年中考人教版化学科学探究《金属活动性的探究》专题练习
科学探究《金属活动性的探究》1、“克罗米”技术是指在眼镜的金属镜架、自行车车把与钢圈等金属表面镀上一层金属铬（Cr）。
小明发现在常见金属活动性顺序中没有铬，于是他和小组同学一起探究铬与常见金属镁和铜的活动性强弱。
【查阅资料】铬（Cr）是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜，可阻止铬进一步被氧化；硫酸亚铬（CrSO4）溶液呈蓝色，硫酸亚铬中铬元素的化合价为。
【提出猜想】三种金属的活动性强弱为：①Cr＞Mg＞Cu ②Mg＞Cu＞Cr ③【实验探究】【交流与讨论】（1）实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，其目的是。
（2）实验4中反应的化学方程式为。
（3）结合探究结论，有同学提出四个实验可进行优化，只需选择三种药品，即可得出金属的活动性强弱。
合理的选择是。
①硫酸镁溶液②硫酸亚铬溶液③硫酸铜溶液④稀硫酸⑤镁片⑥铬片⑦铜片2、金属在生产和生活中应用广泛。
请回答下列问题。
（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的性。
（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法。
（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。
这是利用了铝合金的、等优点（写出两条即可）。
（4）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。
【实验记录与分析】写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式。
3、小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。
他决定探究Fe、Cu、Ni 的金属活动性顺序。
（1）[查阅资料]镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。
写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：。
（2）[猜想与假设]根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②。
（3）[实验探究]把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。
中考化学复习课件金属活动性顺序的验证及探究
实验结论 镉__比__铜__活__泼__，__铜__比__银__活__泼__
_氢__氧__化__钙_______________________，受小聪与小敏启发，你认为可以用
_________代替烧碱。
(3)请重新设计实验来探究镉、铜、银三种金属的活动性顺序
实验步骤 实验现象 (1)首先将已知金属按活动性顺序排序：铁、锌的金属活动性顺序为Zn＞Fe。
（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。 验Ni＋证C2种uS金O属4=的==活N动iS性O顺4＋序Cu
三、金属活动性顺序的探究 例3 某兴趣小组对Zn、Ni(镍)、Cu的金属活动性顺序展开了下列探究： 【提出假设】同学们对三种金属的活动性顺序提出如下猜想： 猜想1：Zn＞Ni＞Cu； 猜想2：Zn＞Cu＞Ni； 猜想3：_N__i＞__Z__n_＞__C_u___
【实验探究】甲、乙同学进行了下列实验：
金属活动性顺序的验证及探究
一、方法提炼
二、金属活动性顺序的验证 Ⅰ.验证2种金属的活动性顺序 例1 同学们设计实验分别验证铝、铁、铜、银的金属活动性顺序：
(1)A中观察到的现象是_铝__片__表__面__附__着__黑__色__固__体__，__溶__液__由__浅__绿__色__变__为__无__色_ ，该实验验证金属活动性顺序A大l_于_____(填“大于”或“小于”)Fe。 (2)B中说明铁比铜的金属活动性强的实验现象是_铁__丝__表__面__有__气__泡__冒__出__，_ _溶__液__变__为__浅__绿__色__，__铜__丝__表__面__无__明__显__现__象__，发生反应的化学方程式为 _F__e_＋__H_2_S_O_4_=__=_=_F__eS__O_4_＋__H_2__↑。 (3)若C中需验证铁与铜的金属活动性顺序,试剂a是_F_e_S_O__4溶__液__(_合__理__即__可_ ) 。
2019年安徽省中考化学必考科学探究题《金属活动性》(word版有答案)
安徽省中考化学必考科学探究题《金属活动性》1、为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验．【得出结论】由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：．【答案】解：（1）活泼金属锌与盐酸发生置换反应，生成氯化锌和氢气；故答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）盐酸先与铝片表面的氧化铝发生反应，待氧化铝除去后，铝与稀盐酸接触而发生反应；故答案为：未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应；（3）【提出合理假设】铝的小颗粒呈黑色与反应中出现的“灰黑色沉淀”颜色相近，可猜测灰黑色可能为未完全反应的铝或是铝与未完全溶解的氯化铝的混合物；故答案为：铝（或铝和氯化铝的混合物）；【得出结论】实验①加入适量稀盐酸固体全部溶解，说明该灰黑色沉淀不含有难溶于酸的物质，即猜想c 不能成立；实验②加入适量的水和③加入适量的乙醇都可观察到有固体物质被溶解，说明固体中还含有易溶于水和乙醇的氯化铝，因此，通过三个实验的探究可判断沉淀为铝和氯化铝的混合物；故答案为：不成立；铝和氯化铝；（4）对于金属纯度的影响、所用盐酸浓度的影响等，小明的方案中都没进行必要的控制且操作中也难以做到铝片和锌粒的表面积相同，所以不能据此实验判断两金属活动性的强弱；故答案为：不能；设计方法角度：小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同．2、某兴趣小组为探究Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性进行如图实验。
2025年中考化学总复习重难突破6金属活动性顺序的验证及探究(实验)
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一、验证依据 1.与氧气反应的难易程度，反应条件越容易，活泼性越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应； 位于氢后面的金属不与盐酸或稀硫酸发生置换反应。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的 金属从其化合物的溶液中置换出来。
环境的污染(合理即可)
(答1条)。
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二、实验方案的设计 类型1：比较两种金属的活动性顺序
1.某同学设计如下实验比较铁、铜的金属活动性强弱。
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(1)试管①中发生反应的化学方程式为 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
。
(2)该实验得到的结论是 铁的金属活动性大于铜。
(3)若只进行试管①的实验就可得到实验结论，则需将试管①中的稀盐酸替换
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【解题思路】验证三种金属的活动性顺序 方法一：两盐夹一金(金属活动性最强和最弱的两种金属的盐溶液与活动性居 中的金属单质)。 方法二：两金夹一盐(金属活动性最强和最弱的两种金属的单质与活动性居中 的金属的盐溶液)。
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1.(2024·酒泉模拟)把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中,X、Y表面有 气泡产生,Z无变化；把X加入Y的化合物溶液中,X表面析出Y。则三种金属 的活动性顺序为（ B ） A.Y>X>Z B.X>Y>Z C.Z>Y>X D.X>Z>Y
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2024年中考化学专题训练——金属活动性顺序及其应用
2024年中考化学专题训练——金属活动性顺序及其应用一、选择题1．有X 、Y 、Z 三种金属，将它们分别放入稀盐酸中，发现Y 的表面有气泡产生，X 和Z 的表面无气泡产生，将Z 放放入X 的金属化合物溶液中，Z 的表面无变化，则这三种金属的活动性顺序是A ．X>Y>ZB ．Y>X>ZC ．Y>Z>XD ．Z>Y>X 2．为验证Zn 、Cu 和Ag 三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的是 A ．将Zn 、Cu 分别加入AgNO 3溶液中B ．将Zn 、Cu 和Ag 分别加入稀盐酸中C ．将Zn 、Ag 分别加入CuSO 4溶液中D ．将Zn 分别加入CuSO 4、AgNO 3溶液中3．取一定量的Al 放入Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，下列说法正确的是A ．固体中一定有Ag 与CuB ．滤液中的溶质可能是AgNO 3 Cu(NO 3)2 Al(NO 3)3C ．AgNO 3一定完全反应D ．Cu(NO 3)2 一定没有参加反应4．与下列实验相关的化学方程式，正确的是 A ．比较铜和银的金属活动性：Cu+2AgCl=CuCl 2+2AgB ．实验室制取氧气：22222MnO H O H +O ↑↑C ．稀盐酸除去铁锈：6HCl+Fe 2O 3=2FeCl 2+3H 2OD ．煅烧石灰石生产生石灰：32CaCO CaO+CO ↑高温5．某实验探究小组想验证Zn 、Cu 、Ag 三种金属活动性顺序，设计的试剂组合如下，其中能达到目的的试剂是①Zn 、Ag 、CuSO 4溶液①Zn 、Cu 、Ag 、H 2SO 4溶液①Cu 、Ag 、ZnSO 4溶液①Cu 、Zn （NO 3）2溶液、AgNO 3溶液，A ．①①B ．①①C ．①①D ．①①6．对比法是化学学习中重要的研究方法。
下列探究活动没有采用对比法的是 A ．空气中氧气体积分数的测定B ．用锌、铁与稀硫酸反应，比较锌、铁的金属活动性强弱C ．探究铁生锈的条件D ．探究燃烧条件7．下列金属不能从硫酸铜溶液中置换出单质铜的是A．锌B．铁C．铝D．银8．明代宋应星所著《天工开物》中，有关金银分离的工艺记载：“欲去银存金，则将其金打成薄片剪碎，每块以土泥裹涂，入坩埚中鹏砂熔化，其银即吸入土内，让金流出，以成足色。
(完整版)金属活动性顺序表专题练习
为浅绿色，方程式为 。反应后①中得到 溶液，由题给信息甲同学步骤②中无明显现象，说明
插入的金属没有铁活泼，即为铜丝。由步骤②中没有反应，故②所得溶液仍是
溶液，在步骤③
中插入铝丝，发生反应 ，溶液由浅绿色变为无色。由于金属铝表面容易形成致密的氧化膜，具
有较强的抗腐蚀性，因此将铝丝插入溶液前应用砂纸除去铝丝表面的氧化铝，以便于能充分反
5、题例解析
例 1：不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（
）
A． MgCl2
B． FeCl 3
C． CuCl2 D． ZnCl2
解析 镁和锌的活动性位于氢前，能与盐酸发生反应生成相应的盐和氢气。
铁的活动性位于
氢前，但与盐酸反应只生成 +2 价的亚铁盐，不能生成 +3 价的铁盐。由于铜在金属活动性顺序中
实验步骤 观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应
___________
②在①所得溶液中，插入 ________，充分反应 无明显现象
③在②所得溶液中，插入 ________，充分反应 ___________
结论：金属活动性 。写出①中反应的化学方程式： ________。将铝丝插入溶液前应进行的操作
解析：（ A）中 都不能与 溶液反应，只能说明 没有 Fe 活泼，但 Cu 和 Ag 的活泼性无法判断。
（B）中 Fe 能置换出 溶液中的 Cu，而 Ag 则不能，说明 Fe 比 Cu 活泼， Cu比 Ag 活泼。（ C）中
Fe 能和稀盐酸反应， Cu 则不能，但 Cu 能置换出 溶液中的 Ag，说明 Fe 比 Cu 活泼， Cu 比 Ag 活
分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应
所用时间的关系如图 1 所示。 则下列说法中不正确的是 （ ）
人教版九年级化学(下)《探究金属活动性顺序》经典题型练习(含答案)
人教版九年级化学（下）《探究金属活动性顺序》经典题型练习（含答案）1.(2021广东广州中考)化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了图3所示实验方案。
下列说法不正确的是A.由实验甲可知金属活动性：Al>CuB.由实验乙可知金属活动性：Cu>AgC.由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al>Cu>AgD.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究【答案】D【解析】根据实验甲中铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色的现象可知，铝能将铜从其化合物溶液中置换出来，故金属活动性：Al>Cu,A正确；根据实验乙中铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色的现象可知，铜能将银从其化合物溶液中置换出来，故金属活动性：Cu>Ag,B正确；由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al>Cu>Ag,C 正确；实验甲中的CuSO4改为CuCl2也有相同的现象，能完成题中实验探究，D错误。
2.(2021四川自贡中考)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。
下列说法错误的是A.通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe>CuB.通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe>Cu>AgC.实验④中X为Cu,Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe>CuD.实验④中X为Cu,Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu>Ag【答案】B【解析】通过实验①、②，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明两种金属的活动性：Fe>Cu,A说法正确；通过实验①、②、③，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe>Cu,Fe>Ag,但不能比较铜与银的金属活动性，B说法错误；实验④中，若X为Cu,Y为FeO4溶液，铜不能置换出硫酸亚铁中的铁，能证明两种金属活动性：Fe>Cu,C说法正确；实验④中，若X为Cu,Y 为AgNO3溶液，铜能置换出硝酸银中的银，能证明两种金属活动性：Cu>Ag,D说法正确。
初三化学-金属活动性顺序及其应用-专题练习
初三化学第八单元 金属 专题练习专题一、金属活动性顺序及其应用题型一 依据现象对几种金属活动性顺序的判断1．X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能；Y 能从X 的盐溶液中置换出X 。
则他们的金属活动性顺序为（ ）A ．X>Y>(H)>ZB ．Y>X>(H)>ZC ．X>Z>(H)>YD ．Y>(H)>X>Z2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是A ．甲>铜>乙B ．乙>铜>甲C ．铜>甲>乙D ．甲>乙>铜3．金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属X 、Y 、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）A ．X Mn Y Ni ZB ．Z Ni Y Mn XC ．Z Mn Y Ni XD ．X Mn Ni Y Z4．X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐进行有关实验。
结果如下表（能发生置换反应的记为“√”不能反应的记为“—”无标记的表示未作实验）。
这四种金属的活动性顺序为（ ） A ．X>W>Y>Z B ．X>Y>W>Z C ．W>X>Y>Z D ．Y>W>Z>X题型二 根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分5．在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁，足够时间后，铁片上无任何变化。
据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ）A ．滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸B ．滤出的不溶物中有铜，也可能有铁C ．滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁D ．如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜 X 盐溶液 Y 盐溶液 Z 盐溶液 Ni无 无 有 Mn 无 有 有 X Y Z W 盐酸 √ — — √ Z 的硝酸盐 √ W 的硝酸盐 √ —6．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。
备考2023年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-实验探究题专训及答案
备考2023年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-实验探究题专训及答案金属的化学性质实验探究题专训1、(2019杭州.中考模拟) 小乐利用长、宽和厚度均相同的锌片、铁片与铜完成了以下实验：（1）验证锌、铁、铜的金属活动性顺序①用砂纸打磨金属片，除去金属表面的氧化膜；②根据实验目的设计了实验Ⅰ、Ⅱ两种合理的方案，如图甲所示。
若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为 ________；（2）利用锌片和铜片制作电池①小乐从课本中得知，将一块锌片和一块铜片插入稀硫酸，就可以组成一个电池，铜片和锌片是电池的两个电极，且溶液中部分离子移动的方向和电极上电子移动的方向如图乙所示。
此电池的能量转化是________；若要用电压表测此电池的电压，则电压表的负接线柱应与________相连（填“铜片”或“锌片”）；②小乐从课本中还知道，若在水果中插入锌片和铜片可以制得水果电池，于是她完成了如下实验：编号电极材料水果品种电极间距/cm 电压/mV1 锌铜菠萝 3 9002 锌铜苹果3 6503 铁铜苹果 3 450通过上述实验得出，水果电池电压大小研究的结论：________。
（写一条）2、(2017浙江.中考模拟) 研究金属与水的反应是研究金属化学性质的重要手段。
较高温度下铁粉能与水蒸气反应是铁作为一种较活泼金属的有力证据。
某校科学兴趣小组同学利用如图所示装置成功地完成了该实验。
在高温下普通铁粉与水蒸气反应，生成铁的氧化物（与铁在氧气中的燃烧产物相同）和氢气，氢气可以在装置右端的支管处被点燃。
根据以上信息回答：（1）铁粉与水蒸气在高温下反应的化学方程式为：________；（2）同学们对本实验成功的关键因素进行了分析：①A处湿沙子的作用是________；②D处气体通过水的目的是使氢气中混有的________，使氢气更纯净易于点燃。
3、(2017宁波.中考模拟) “一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。
中考化学专题复习金属活动性顺序及其应用(含答案)
中考化学专题复习-金属活动性顺序及其应用（含答案）一、单选题1.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，y溶解并产生氢气，而x 不反应；如果把x和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在x表面有银析出，而z没有变化．根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（）A.y＞x＞zB.x＞z＞yC.z＞y＞xD.z＞x＞y2.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中正确的方案是（）A.①或④ B.①或② C.②或③ D.③或④3.有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的化合物溶液中，X表面有Z析出。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.Y、X、ZB.Z、X、YC.Y、Z、XD.X、Z、Y4.下列物质中，金属活动性最强的是（）A.银B.锌C.铁D.铝5.有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果将三种金属分别加入稀盐酸中，只有X表面产生氢气．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X、Z、YB.Z、X、YC.Y、Z、XD.Y、X、Z6.现有X、Y、Z三种金属，把它们分别放入稀硫酸中，只有Z溶解并产生氢气；把X、Y分别放入硝酸银溶液中，只有X表面有银析出。
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为()A.Z>X>YB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.Z>Y>X7.能证明X．Y．Z三种金属活动性是X＞Y＞Z实验组合是（）A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③④8.有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。
中考化学快速提分专训(二)金属活动性顺序的探究与应用
中考快速提分专训（二）专项金属活动性顺序的探究与应用一、选择题1．【2023·南阳实验学校期末】下列现象和事实，可用金属活动性做出合理解释的是( )①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的等量稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强②将铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强A．①② B．①②③C．③④ D．①②③④2.【2023·永州】X、Y、Z三种金属相互之间的反应关系如下：①Y＋H2SO4===YSO4＋H2↑，Z和H2SO4不反应；②Z＋2XNO3=== Z(NO3)2＋2X。
则X、Y、Z的金属活动性顺序为( )A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞YC．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X3.下列各组物质间能发生反应的是( )A．Hg和稀HCl B．Cu和稀H2SO4C．Zn和KCl溶液 D．Fe和CuSO4溶液4.同学们对金属N的活动性进行探究发现：将金属N放入稀盐酸中，有气泡产生(生成NCl2)，将金属N放入ZnSO4溶液中，无明显变化。
下列化学方程式书写错误的是( ) A．N＋H2SO4=== NSO4＋H2↑B．N＋MgSO4=== Mg＋NSO4C．2Al＋3NSO4=== 3N＋Al2(SO4)3D．N＋CuSO4=== Cu＋NSO45.【2022·海南】为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到实验目的的是( )A．将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中B．将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中C．将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中D．将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中6.【2023·郴州】为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如图所示的两组实验。
下列说法正确的是( )A．通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序B．实验②中发生的反应是2Ag＋CuSO4===Ag2SO4＋CuC．实验①中溶液质量逐渐增大D．实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色7.一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同浓度的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
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滚动小专题(二) 金属活动性顺序的探究与应用类型一金属活动性顺序的判断1．(2018·菏泽)现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀硫酸中，只有X无氢气放出。
将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化.则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是（B) A．X>Y>Z B．Z>Y〉XC．X>Z〉Y D．Y〉Z〉X2．（2018·德州)金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应:Mn＋FeCl2===MnCl2＋Fe，下列说法错误的是(D）A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变3．（2017·娄底)某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。
则三种金属的活动性顺序是（B)A。
甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲4．（2018·滨州)把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图甲）,把金属M加入到足量的Y（NO3)2溶液中(反应关系如图乙）。
据此判断四种金属的活动性顺序为(A)A．X>Z〉M〉Y B．Y〉M〉Z〉XC．X〉Z〉Y >M D．Z〉X〉M〉Y类型二金属活动性顺序的探究5．(2018·山西)验证镁、铜的金属活动性顺序,下列试剂不能选用的是（B）A．MgSO4溶液 B．KCl溶液C．稀盐酸 D．ZnCl2溶液6．(2017·广州）化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下图所示实验方案。
中考化学总复习小专题(二)金属活动性顺序的实验探究习题
小专题(二) 金属活动性顺序的实验探究1.金属活动性顺序金属活动性顺序――→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au应用①从左到右，金属活动性依次减弱②排到氢前面的金属能置换出酸中氢，后面的金属不与酸反应(指盐酸、硫酸)③前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来(盐必须可溶)2.金属活动性顺序的实验探究原理判断依据金属在自然界中存在形式自然界以单质形式存在，这种金属不活泼与氧气反应的难易程度越易与氧气反应，这种金属越活泼与酸反应的难易程度越易与酸反应，这种金属越活泼金属与盐反应能否发生能与盐反应，金属比盐中金属活泼(K、Ca、Na除外) 【特别提醒】以上各点是进行探究活动的重要判断依据。
考点一金属的活动性顺序【例1】(2015河南中考)为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。
实验结论正确的是( )A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞XC．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y【解析】X、Y与硫酸反应，X能产生氢气，Y不能，证明X排在氢之前，Y排在氢之后，活动性X>Y。
Y、Z 与硝酸银反应，Y的表面析出Ag，Z不能，证明Y排在Ag之前，Z排在Ag之后，Y>Z，故顺序为X>Y>Z。
故选A。
【答案】A【例2】(2016新华区二模)X，Y，Z三种常见金属及其盐溶液存在以下反应，则三种金属的活动性顺序正确的是( )①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑②Y＋H2SO4不发生反应③Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2ZA．Y>X>Z B．X>Z>YC．X>Y>Z D．Z>X>Y【解析】X与H2SO4能反应，X排在氢之前；Y与H2SO4不反应，Y排在氢之后；Y能置换Z，Y排在Z之前，则活动性顺序为X>Y>Z，故选C。
【答案】C考点二金属活动性顺序的探究【例3】通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属的活动性顺序。
中考化学《金属活动性顺序》专题精选(含答案)
中考化学《金属活动性顺序》专题精选（含答案）（2019·烟台）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
根据上述实验分析，下列说法错误的是（）。
A．金属活动性强弱顺序：Mg＞Cu＞Ag B．滤渣中可能有金属MC．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有Ag答案：B（2019·营口）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大：把X投入Z(NO3)2溶液中，得到X(NO3)2，溶液质量减小。
下列判断错误的是（）。
A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag B．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z D．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg答案：A（2019·济宁）相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的是（）。
A．三种金属的活动性顺序：Mg＞Fe＞ZnB．三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜ZnC．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞ZnD．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn答案：A（2019·青海）现有X、Y、Z三种金属，若将X、Y、Z分别放入稀硫酸中，只有X溶解并产生气泡；若将Y、Z分别放入AgNO3溶液中，Y表面析出银白色固体，而Z表面无变化，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）。
答案：D（2019·沈阳）有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X 放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )。
A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y答案：D（2019·山东）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）。
2023年中考化学总复习：金属活动性顺序及其应用(附答案解析)
2023年中考化学总复习：金属活动性顺序及其应用一．选择题（共16小题）1．（2021•日照）现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2）。
下列说法正确的是（）A．相对原子质量：丙＜乙＜甲B．金属活动性：乙＜丙＜甲C．消耗硫酸的质量：甲＜乙＜丙D．甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁2．（2021•内江）欲探究Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，某学习小组准备的下列试剂组中，可行的是（）A．Cu、Ag、稀H2SO4B．Fe、Ag、CuSO4溶液C．Cu、Ag、FeCl2溶液D．Ag、FeCl2溶液、CuSO4溶液3．（2021•营口）下列金属不能与CuCl2溶液反应的是（）A．Zn B．Ag C．Fe D．Al 4．（2021•荆门）工业上冶炼铁的反应原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，下列说法正确的是（）A．该反应的基本反应类型为置换反应B．CO体现出还原性C．冶炼铁使用的原料Fe2O3是磁铁矿的主要成分D．工业冶炼铁所产生的尾气可直接排放5．（2021•甘南州）用稀盐酸与大小相同的镁、锌、铜片反应探究金属活动性。
实验如图所示。
下列说法正确的是（）A．铜片表面可以观察到气泡B．锌片比镁片反应更剧烈C．金属活动性由强到弱顺序为：镁＞锌＞铜D．三支试管中盐酸的溶质质量分数可以不同6．（2021•黔西南州）在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。
滤渣中没有（）A．Cu B．Mg C．Ag D．Fe 7．（2021•株洲）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是（）A．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌C．铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据8．（2021•南通）金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。
【初中化学】九年级实验21 金属活动性顺序(练习题)
九年级实验21 金属活动性顺序(416)1.某小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。
(1)试管乙中观察到的现象是，反应的化学方程式为。
(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化，(填序号)试管的实验是多余的，同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为。
(3)去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究。
[提出问题]烧杯中不溶物的成分是什么？[实验探究]向过滤得到的不溶物中加稀硫酸，根据以下现象确定烧杯中不溶物的成分：①若无气泡产生，则不溶物的成分是；②若有气泡产生，则不溶物中一定含有，可能含有。
2.在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是（）A.铜片表面始终没有明显变化B.一段时间后溶液由无色变为浅绿色C.反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D.通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应3.向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量为m克。
据此，下列说法不正确的是（）A.滤渣中的物质至少有两种B.取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C.取滤渣滴加稀硫酸，一定有气泡产生D.取反应后的滤液观察，滤液可能呈浅绿色4.将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得到滤液和滤渣。
小华同学对所得滤液和滤渣的组成作出如下判断：①反应后所得的溶液一定是无色溶液；②滤渣中一定有银，可能有铁和铜；③滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜，可能有硝酸银；④若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸亚铁；⑤若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣中只有银；⑥滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大。
其中判断正确的个数有（）A.5个B.4个C.3个D.2个5.白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。
中考化学专题复习 金属活动性顺序的验证与探究
专题 金属活动性顺序的验证与探究
5. (2018省卷节选)金属在生产生活中有广泛应用。 (3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 ①③
(填序号)。
①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、Ag ③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag 6. (2019云南中考说明)金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。
专题 金属活动性顺序的验证与探究
7. (2015省卷节选)(3)某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属)， 进行了如下实验：
第7题图
①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲中可观察到的现象是铁丝表面产生 气泡 ， 溶液由无色变为浅绿色。乙中发生反应的化学方程式是 Fe＋CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu ； ②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显 现象，则烧杯乙中的溶质是 硫酸亚铁(或FeSO4) ，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由 强到弱为 Fe>R>Cu>Ag 。
(1)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，损害百姓。利用简单的化学
知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有 气泡 产生即可鉴别其真伪。
(2)Al、Fe、Ag是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行 探究，能达到目的的一组试剂是 ② (填序号)。
①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液 ②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液 ③Ag、Fe、AlCl3溶液
专题 金属活动性顺序的验证与探究
10. 不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属
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小专题(二) 金属活动性顺序的实验探究
1.金属活动性顺序
2.金属活动性顺序的实验探究
【特别提醒】以上各点是进行探究活动的重要判断依据。
考点一 金属的活动性顺序
【例1】(2015河南中考)为比较X 、Y 、Z 三种金属活动性大小，进行如下实验。
实验结论正确的是( )
A ．X ＞Y ＞Z
B ．Z ＞Y ＞X
C ．Y ＞X 、Y ＞Z
D ．X ＞Y 、Z ＞Y
【解析】X 、Y 与硫酸反应，X 能产生氢气，Y 不能，证明X 排在氢之前，Y 排在氢之后，活动性X >Y 。
Y 、Z 与硝酸银反应，Y 的表面析出Ag ，Z 不能，证明Y 排在Ag 之前，Z 排在Ag 之后，Y>Z ，故顺序为X>Y>Z 。
故选A 。
【答案】A
【例2】(2016新华区二模)X ，Y ，Z 三种常见金属及其盐溶液存在以下反应，则三种金属的活动性顺序正确的是( )
①X ＋H 2SO 4===XSO 4＋H 2↑ ②Y＋H 2SO 4不发生反应 ③Y＋2ZNO 3===Y(NO 3)2＋2Z A ．Y>X>Z B ．X>Z>Y C ．X>Y>Z D ．Z>X>Y
【解析】X 与H 2SO 4能反应，X 排在氢之前；Y 与H 2SO 4不反应，Y 排在氢之后；Y 能置换Z ，Y 排在Z 之前，则活动性顺序为X>Y>Z ，故选C 。
【答案】C
考点二 金属活动性顺序的探究
【例3】通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属的活动性顺序。
铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。
某化学兴趣小组对Cr 、Al 、Cu 的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
【提出假设】(1)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
A．Al>Cr>Cu
B．Cr>Al>Cu
C．________
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
【控制实验条件】(2)打磨三种金属发生的是________变化，上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是________。
【得出结论】(3)原假设中正确的是________(选填假设中A、B或C)。
写出铬(铬与盐酸反应后显＋2价)与盐酸反应的化学方程式________________。
【结论应用】(4)根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤．向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是________。
【答案】(1)Al＞Cu＞Cr；(2)物理；(3)A；Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑；(4)AlCl3、CrCl2
1．(2016路北区中考模拟)锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn＋MSO4===ZnSO4＋M，下列说法正确的是( C )
A．金属M的活动性比Zn强
B．金属M一定是Cu
C．该反应属于置换反应
D．反应后溶液的质量一定减少
2．(2016张家口理综二模)用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是( B ) A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4
C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH
3．(2015西宁中考)金属Ni、Mn分别放入X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示：
它们的金属活动性由强到弱的顺序为( A )
A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X
C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z
4．(2016路南区理综二模)从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属的流程如下：
下列有关叙述中不正确的是( C )
A．Y可能是稀硫酸
B．固体丙中一定含有银
C．根据上述流程无法完全比较出四种金属的活动性强弱
D．四种金属的活动性顺序由强到弱依次是：锌、X、铜、银
5．(2016保定中考模拟)某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与
溶液中金属离子种类的关系(如图所示)。
下列说法不正确的是( D )
A. a～b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋
B. c～d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Cu2＋
C. 当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2＋
D. 当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等
6．(2015重庆中考)某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：
依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是( A )
A．①稀硫酸②硫酸铜
B．①稀盐酸②硫酸锌
C．①稀盐酸②硫酸亚铁
D．①稀硫酸②氯化镁
7．(2014株洲中考)如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最
弱的是( B )
A．X B．Y C．Z D．W
8．(2016黄冈中考模拟)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过
滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①溶液甲中一定含有A l(NO3)3和Zn(NO3)2②固体乙中一定含有Ag，
可能含有Cu和Zn ③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2④向固体乙上滴加盐
酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO 3和Cu(NO 3)2。
上述四种说法正确的个数为( D )
A ．1个
B ．2个
C ．3个
D ．4个
9．(2016海港中考模拟)若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是(提示：MnSO 4溶于水)( B )
A ．Mn ＋2HCl===MnCl 2＋H 2↑
B ．Fe ＋MnSO 4===FeSO 4＋Mn
C ．2Al ＋3MnSO 4===Al 2(SO 4)3＋3Mn
D ．Mg ＋MnSO 4===MgSO 4＋Mn
10．(2016原创)如图在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和铁球，这时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在稀盐酸和硫酸铜溶液中片刻，下列说法正确的是( B )
A ．左边烧杯中溶液的质量增加
B ．右边烧杯中溶液的质量减少
C ．两边溶液的质量都不变
D ．取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡 二、填空及简答题
11．(2016沧州中考模拟)置换反应是初中化学反应的基本反应类型之一。
已知：化合物A ＋单质B ―→化合物C ＋单质D 。
试回答：
(1)若D 为氢气，A 为稀硫酸，则B 的选择应满足的条件是__在金属活动性顺序里排在氢之前的金属__。
(2)若D 为铜，化合物A 的化学式可能为__CuO(或CuSO 4、CuCl 2)__。
(3)已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气(水煤气的主要成分)，写出该反应的化学方程式__C ＋H 2O=====高温
CO ＋H 2__；若家中使用煤气做燃料，一旦泄漏，下列应急措施可行的有__AB__(填字母序号)。
A ．检查并关闭气源阀门
B ．轻轻打开门窗通风
C ．立即打开抽油烟机排气
(4)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。
如在溶液中可发生下列反应：
Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2 I 2＋Na 2S===2NaI ＋S↓ Br 2＋2KI===2KBr ＋ I 2↓ 由此可判断：
①四种单质S 、Cl 2、I 2、Br 2中非金属活动性最强的是__Cl 2__，最弱的是__S__。
②下列化学方程式书写错误的是__C__(填字母序号)。
A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2↓
B．Br2＋Na2S===2NaBr＋S↓
C．I2＋2KBr===2KI＋Br2
(5)在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
置换反应__属于__(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
三、实验探究题
12．(2016唐山三模)某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。
(1)试管乙中观察到的现象是__铁表面有红色物质析出，溶液变成浅色__，反应的化学方程式为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。
(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化， __丙__试管的实验是多余的。
同学们经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为__Mg>Fe>Cu__。
(3)去掉多余的实验，同学们将另外两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：
【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？
【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸
①若无气泡产生，则不溶物的成分是__Cu__
②若有气泡产生，则不溶物中一定含有__Cu、Fe__，可能含有__Mg__。