辽宁省大连市瓦房店市实验高级中学2019-2020学年高一12月月考化学试卷
辽宁省大连市高一上学期化学12月月考试卷
辽宁省大连市高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·南昌期末) 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A . 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C . SiO2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃D . 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效2. （2分）在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有（）A . 制银镜B . 制二溴乙烷C . 裂化石蜡D . 蒸馏石油3. （2分） (2019高一上·惠州期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是（）A . NaOH溶液B . 铁片C . KSCN溶液D . 石蕊溶液4. （2分）(2018·重庆模拟) 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A . 过量的氧气与二氧化硫B . 过量的浓盐酸与二氧化锰C . 过量的铜与硝酸D . 过量的锌与18mol/L硫酸5. （2分） (2016高一上·天水期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B . NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C . 强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液D . CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质6. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（）A . 质量是32 gB . 体积是44.8 LC . 分子数是1.204×1024D . 原子数是2 mol7. （2分）有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1mol/L 的盐酸的体积为（）A . 100mLB . 200mLC . 250mLD . 无法计算8. （2分） (2019高一上·黄山期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D . “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应9. （2分）某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约等于（）A . 0.37 molB . 0.63 molC . 0.74 molD . 1.50 mol10. （2分）下图是常用的化学仪器，其中常用于物质的分离与提纯的是（）A .B .C .D .11. （2分）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42−B . 向某溶液中加入CCl4 ， CCl4层显橙红色，证明原溶液中存在Br2C . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32−D . 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO312. （2分）能证明土豆中含有淀粉的试剂是（）A . 淀粉﹣碘化钾试纸B . 银氨溶液C . 碘水D . 碘化钾13. （2分） 1mol CO 和 1mol CO2 具有相同的（）① 分子数② 原子总数③ C原子数④ O原子数A . ①③B . ②④C . ①④D . ①②③14. （2分） (2019高三上·南平期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1L0.5mol·L－1NH4C1溶液中含有NH4+的数目为0.5NAB . 25℃时，pH=12的NaOH溶液含有的OH－数目为0.01NAC . 32g18O2中含有的氧原子数是2NAD . 质量均为78g的Na2O2和Na2S固体，其离子总数均为3NA15. （2分） (2018高一上·成都月考) 某同学对铁的氧化物具有浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片：下列说法正确的是（）A . FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B . 反应②为非氧化还原反应C . 热稳定性顺序为：FeO>Fe2O3>Fe3O4D . Fe3O4若写成氧化物的形式则化学式可写为FeO·Fe2O3 ，若视Fe3O4为一种盐则其化学式可写为Fe(FeO2)216. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( S-32 O-16 ) （）A . 标准状况下,22.4L氦气含有2NA个氦原子B . 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC . 常温常压下，64g SO2中含有的氧原子数为2NAD . 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA17. （2分）根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是（）A . FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClB . Al2S3＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2SC . S2－＋2H2O H2S＋2OH－D . HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－18. （2分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . H+、Ca2+、Cl−、CO32−B . Cu2+、Ba2+、Cl−、SO42−C . NH4+、Na+、OH−、SO42−D . K+、Na+、OH−、NO3−19. （2分）相同物质的量的CO和N2 ，下列说法中：①它们所含原子个数相等；②它们所含分子数相等；③它们的质量相等。
辽宁省瓦房店市实验高级中学2018-2019学年高一化学下学期月考试题 (含解析)
辽宁省瓦房店市实验高级中学2018-2019学年高一化学下学期月考试题（含解析）范围：必修2第一章----第二章第2节可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137第Ⅰ卷 (选择题 共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案)1.随着科技的不断进步,15N 、N 70、N 5+、NH 5等已被发现。
下列有关说法中,正确的是A. 15N 中含有7个中子B. N 2和N 70属于同位素C. 中含有36个电子D. 若NH 5为离子化合物,则其既含有离5N 子键,又含有共价键【答案】D 【解析】【详解】A．15N 中含有中子数=15﹣7=8，选项A 错误；B ．N 2和N 70属于氮元素的同素异形体，同位素是原子，选项B 错误；C ．N 5+中含有电子数=5×7﹣1=34，选项C 错误；D ．化学式为NH 5，是氢离子和铵根离子间形成的离子化合物，存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，选项D 正确；答案选D 。
2.下列说法中，正确的是（ ）A. H 35Cl 、H 37Cl 属于同素异形体B. 16O 与 18O 的中子数不同，核外电子排布相同C. 稳定性：CH 4＞SiH 4；还原性：HCl ＞H 2SD. K +、Ca 2+、Mg 2+的离子半径依次增大，还原性依次增强【答案】B 【解析】【详解】A、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体， H 35Cl 、H 37Cl 均是化合物，因此不可能属于同素异形体，选项A 不正确；B 、16O 与18O 互为同位素，质子数相同，核外电子数也相同，因此核外电子排布相同，但中子数不同，选项B 正确；C 、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。
非金属性是C 强于Si ，所以稳定性是CH 4＞SiH 4；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。
【精准解析】辽宁省瓦房店市实验高级中学2018-2019学年高一下学期月考化学试题
化学范围：必修2第一章----第二章第2节可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案)1.随着科技的不断进步,15N、N70、N5+、NH5等已被发现。
下列有关说法中,正确的是A. 15N中含有7个中子B. N2和N70属于同位素N 中含有36个电子 D. 若NH5为离子化合物,则其既含有离C.5子键,又含有共价键【答案】D【解析】【详解】A．15N中含有中子数=15﹣7=8，选项A错误；B．N2和N70属于氮元素的同素异形体，同位素是原子，选项B错误；C．N5+中含有电子数=5×7﹣1=34，选项C错误；D．化学式为NH5，是氢离子和铵根离子间形成的离子化合物，存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，选项D正确；答案选D。
2.下列说法中，正确的是（）A. H35Cl、H37Cl属于同素异形体B. 16O与18O的中子数不同，核外电子排布相同C. 稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD. K+、Ca2+、Mg2+离子半径依次增大，还原性依次增强【答案】B【解析】【详解】A、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体， H35Cl、H37Cl均是化合物，因此不可能属于同素异形体，选项A不正确；B、16O与18O互为同位素，质子数相同，核外电子数也相同，因此核外电子排布相同，但中子数不同，选项B正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。
非金属性是C强于Si，所以稳定性是CH4＞SiH4；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。
非金属性是Cl强于S，因此还原性是HCl＜H2S，选项C不正确；D、金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，所以Mg2＋、Ca2＋、K＋的离子半径依次增大，氧化性依次减弱，选项D不正确；答案选B。
辽宁省瓦房店市实验高级中学2024_2025学年高一化学下学期月考试题含解析
辽宁省瓦房店市试验高级中学2024-2025学年高一化学下学期月考试题（含解析）范围：必修2第一章----其次章第2节可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案)1.随着科技的不断进步,15N、N70、N5+、NH5等已被发觉。
下列有关说法中,正确的是A. 15N中含有7个中子B. N2和N70属于同位素N 中含有36个电子 D. 若NH5为离子化合物,则其既含有离C.5子键,又含有共价键【答案】D【解析】【详解】A．15N中含有中子数=15﹣7=8，选项A错误；B．N2和N70属于氮元素的同素异形体，同位素是原子，选项B错误；C．N5+中含有电子数=5×7﹣1=34，选项C错误；D．化学式为NH5，是氢离子和铵根离子间形成的离子化合物，存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，选项D正确；答案选D。
2.下列说法中，正确的是（）A. H35Cl、H37Cl属于同素异形体B. 16O与18O的中子数不同，核外电子排布相同C. 稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD. K+、Ca2+、Mg2+离子半径依次增大，还原性依次增加【答案】B【解析】【详解】A、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体， H35Cl、H37Cl均是化合物，因此不行能属于同素异形体，选项A不正确；B、16O与18O互为同位素，质子数相同，核外电子数也相同，因此核外电子排布相同，但中子数不同，选项B正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。
非金属性是C强于Si，所以稳定性是CH4＞SiH4；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。
非金属性是Cl强于S，因此还原性是HCl＜H2S，选项C不正确；D、金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，所以Mg2＋、Ca2＋、K＋的离子半径依次增大，氧化性依次减弱，选项D不正确；答案选B。
辽宁省大连市瓦房店市实验高级中学2019-2020学年高二12月月考化学试卷
高二化学考试时间：90分钟分值：100分命题范围：（选修4第一章------第四章）注意事项：请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第II卷（非选择题）用0.5mm黑色碳素笔（作图除外），做在答题卡上，不得超出边框。
可能用到的原子量：C 12 O 16 H 1第I卷选择题（共60分）一单选题（20小题，每题3分，共60分）1．化学与社会、生产、生活皆有着密切联系。
下列有关说法正确的是A．用纯碱和用洗洁精都能洗涤玻璃仪器表面的油污，二者去污原理相同B．温室大棚中使用的“吊挂式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D．马口铁（又名镀锡铁）表面镀层破损后仍有较好的抗腐蚀性2．下列过程需要通电后才可以发生或进行的是①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀A．①②B．②③④C．①③④⑤D．全部3．常温下，c(H＋)最小的是A．pH＝0的溶液B．0.03 mol·L－1 H2SO4溶液C．0.05 mol·L－1 HClO溶液D．0.05 mol·L－1 NaHSO4溶液4．下列措施对增大反应速率明显有效的是A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧5．下列方程式书写正确的是A．HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B．乙烷燃烧热的热化学方程式：2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2319.6 kJ/mol C．CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．CaCO3的溶解方程式：CaCO3(s)＝Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)6．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－50 kJ·mol－1。
辽宁高一高中化学月考试卷带答案解析
辽宁高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是 NaHCO 3：①热稳定性差 ②能增加甜味 ③能产生CO 2 ④能提供Na ＋A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④2.下列物质暴露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 （ ） A ．浓硫酸 B ．钠 C ．氢氧化钠D ．碳酸氢钠3.合乎实际并可用于工业生产的是（ ） A ．Na 在Cl 2中燃烧制NaCl B ．浓盐酸与MnO 2反应制HCl C ．Cl 2与石灰乳作用制漂粉精D ．H 2和Cl 2充分混合光照制HCl4.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 （ ） A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5. 向CuSO 4溶液中加入下列物质①K 、②Na 、③Fe 、④Ag ，能置换出大量单质铜的是（ ） A ．① B ．①② C ．③④ D ．③6.下列化学方程式中，不能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是（ ） A ．2NaOH ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2H 2O B ．Ba(OH)2＋2HCl ＝BaCl 2＋2H 2OC ．Cu(OH)2＋2HNO 3＝Cu(NO 3)2＋2H 2OD ．KOH ＋HCl ＝KCl ＋H 2O7.下列关于氯水的叙述,正确的是（ ） A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl 2D ．氯水放置数天后Cl 2浓度不变8.检验氨气可选用（ ） A ．湿润的蓝色石蕊试纸 B ．干燥的红色石蕊试纸 C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸9.下列各组离子，能在无色溶液中大量共存的是 （ ）A ．Ag ＋、H ＋、Cl －、OH －B ．Na ＋、Ba 2＋、CO 32－、NO 3－C ．Na ＋、H ＋、Cl －、SO 42－D ．K ＋、Cu 2＋、NO 3－、SO 42－10.在一密闭容器中，充有a mol NO 和b molO 2，发生的反应为2NO ＋O 2＝2NO 2。
辽宁省大连市瓦房店市实验高级中学2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题(word无答案)
辽宁省大连市瓦房店市实验高级中学2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题一、单选题(★★) 1 . 化学与社会、生产、生活皆有着密切联系。
下列有关说法正确的是A．用纯碱和用洗洁精都能洗涤玻璃仪器表面的油污，二者去污原理相同B．温室大棚中使用的“吊挂式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D．马口铁（又名镀锡铁）表面镀层破损后仍有较好的抗腐蚀性(★★) 2 . 下列过程需要通电后才可以发生或进行的是①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀A．①②B．②③④C．①③④⑤D．全部(★★) 3 . 常温下，下列溶液中c(H ＋)最小的是A．pH＝0的溶液B．0.03 mol·L－1H2SO4C．0.05 mol·L－1HClO D．0.05 mol·L－1的NaHSO4(★) 4 . 下列措施对增大反应速率明显有效的是A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧(★★) 5 . 下列方程式书写正确的是A．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B．乙烷燃烧热的热化学方程式：2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2319.6 kJ/mol C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．CaCO3的溶解方程式：CaCO3(s)＝Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)(★) 6 . 工业上由CO 2和H 2合成气态甲醇的热化学方程式为CO 2(g)＋3H 2(g)=CH 3OH(g)＋H －1。
下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（）2O(g) ΔH＝－50kJ·molA．B．C．D．(★) 7 . 下列应用与盐类的水解无关的是A．明矾净水B．FeSO4溶液保存时加入少量铁粉C．草木灰不可以和铵态氮肥混用D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体(★★) 8 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．反应2HI(g)H2(g)＋I2(g) 达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深C．合成氨工厂通常采用20 MPa～50 MPa压强，以提高原料的利用率D．用HCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失(★★) 9 . 在恒容密闭容器中加入浓度均为0.2 mol·L −1的CO和H 2O，T℃发生如下反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)。
辽宁高一高中化学月考试卷带答案解析
辽宁高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 A ．使用催化剂 B ．升高温度 C ．增大体系压强 D ．加入一种反应物2.把下列4种X 的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时X 和盐酸缓和地进行反应。
其中反应速率最大的是 A ．20mL 3mol/L 的X 溶液 B ．20mL 2mol/L 的X 溶液 C ．10ml 4mol/L 的X 溶液 D ．10mL 2mol/L 的X 溶液3.某化学反应的△H=—122 kJ·mol -1，∆S="+231" J·mol -1·K -1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A ．在任何温度下都能自发进行 B ．在任何温度下都不能自发进行 C ．仅在高温下自发进行 D ．仅在低温下自发进行4.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B 物质的量浓度 A ．①②④ B ．②③ C ．②③④ D ．全部5.据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO 2(g)+6H 2(g)CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) 下列叙述错误的是 A ．使用Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率 B ．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C ．充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率D ．从平衡混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率6.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
2020年辽宁省大连市瓦房店第一高级中学高三化学月考试题含解析
2020年辽宁省大连市瓦房店第一高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH－物质的量浓度乘积为1×10-28，该溶液中一定不能大量共存的是A．Cl－、AlO2－、K+、Na+B．Fe2+、NO3－、Ba2+、Cl－C．Fe3+、SO42－、MnO4－、Na+D．Na+、K+、CO32－、SO42－参考答案：B2. 某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子。
（1）取10 mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀（2）取10 mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解。
并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如下图所示。
下列说法不符合事实的是（）A、根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/LB、根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/LC、另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀D、NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3参考答案：C 3. 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO －，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是（）A. 可用铁作阳极材料B. 电解过程中阳极附近溶液的pH升高C. 阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2D. 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。
参考答案：答案：CD解析：电解时阳极产生Cl2，电极反应为2Cl－－2e－＝Cl2，，故C对，阳极不可能是活泼性电极如铁，故A错。
辽宁省大连市瓦房店市实验高级中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题
辽宁省大连市瓦房店市实验高级中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 我国在基本解决温饱之后，存在着碘、铁、钙、维生素A等比较普遍的微量营养素缺乏，食物强化是我国营养改善策略的重要组成内容。
下列物质中，最适合用于铁强化的是（）A．酱油B．食盐C．牛奶D．奶粉2. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物二、多选题3. 下列反应的离子方程式不正确的是（）A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑D．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑三、单选题4. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是A．B．C．D．5. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法错误的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B．国庆节期间燃放的烟火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁6. 下列单、双线桥的表示方法不正确的是( )A．B．C．D．7. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )A．Mg2+、Na+、SO42?、Cl?B．Na+、Cu2+、SO42?、NO3－C．Na+、K+、OH?、Cl?D．Ba2+、CO32?、NO3－、K+8. 下列各图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（）A．①②③④⑤B．①②⑤C．①②③④D．②④⑤9. 在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和PbSO4，则参加反应的PbO2与Cr3＋的物质的量之比为( )A．3∶2B．3∶1C．1∶1D．3∶410. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体11. 某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，下列分析不正确的是（）A．“84消毒液”保存时不能敞口放置，需要密封保存B．该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为4mol·L-1C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c（Na+）约为0.04mol·L-1D．欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480mL，需要称量的NaClO固体质量为142.8g12. 在含有MgCl2、KCl、Na2SO43种物质的混合溶液中，已知c(Cl-）=2.5mol·L－1， c(K+)+c(Na+)=1.5mol·L－1，c(SO42-)=0.5mol·L－1，则c(Mg2+)应是A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1C．2mol·L－1D．0.5 mol·L－113. ①FeCl2②Fe(OH)3③FeCl3，通过化合、置换、复分解反应均能制得的是（）A．只有①B．只有②C．只有①③D．全部14. 市售的一瓶纯净水（500mL）中含有的氢原子数大约为多少个？（）A．1.7×1025B．3.3×1025C．1.3×1025D．2.6×1025实验目的实验操作A 称取2.0g NaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制0.1mol/L CuSO4溶液80mL称取CuSO4·5H2O固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C 鉴别碳酸钠、碳酸氢钠溶液用CaCl2溶液分别滴入碳酸钠、碳酸氢钠溶液中D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上A．A B．B C．C D．D16. 同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为 ( )A．60 B．32 C．44 D．2817. 用1molMnO2和含4molHCl的浓盐酸在加热条件下，若不考虑挥发，得到氯气的物质的量是A．等于2mo1 B．等于1mol C．小于1mol D．大于1mol18. 实验室在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中有Cu2+存在，下列说法错误的是A．容器中已肯定无Fe粉存在B．容器中肯定无Cu粉存在C．溶液中Fe2+比Cu2+多D．溶液中可能存在Fe3+19. 在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。
辽宁省瓦房店市高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2019-2020学年度下学期瓦房店市高级中学期末考试高一化学试题命题人：校对人：相关原子量：N14H1C12O16Fe56Cu64Na23Cl35.5S32Ca40Mg24Al27一、单选题（本题共20小题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1.“保护环境，就是保护人类自己”。
下列环境问题与其产生的主要原因不相符有几个?()①“光化学烟雾”主要是由NO x等引起的②“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的⑤“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的⑥“酸雨”主要是由空气中SO2、NO x、CO2浓度增大引起的⑦“PM 2.5”主要由化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等引起的A.0个B.1个C.2个D.3个2.下列表述正确的有( )①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④有机玻璃的主要成分是硅酸盐⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.1个B.2个C.3个D.4个3.下列有关说法正确的是( )A.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量B.“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物C.喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性D.“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。
”燕萨石的主要成分是硅酸盐4.下列说法中不正确的有( )①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；③液态HCl不导电，所以属于非电解质；④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；⑥强电解质的导电能力比弱电解质强；⑦物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质。
瓦房店市实验高级中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试卷
．a ．amol．bmol．amol盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是（ ）。
A.若滴加KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉变质B.若滴加KSCN 溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C.若依次滴加氯水、KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D.若滴加KSCN 溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 11.用100mL0.3mol·L －1的氢氧化钠溶液和300mL0.25mol·L －1的硫酸混合加水稀释到500mL ，混合液中H ＋的物质的量浓度为( )A ．0.36mol·L －1B ．0.24mol·L －1C ．0.45mol·L －1D ．0.09mol·L －112．下列除杂质的方法不正确的是（）A ．铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤B ．FeCl 2溶液中混有少量FeCl 3：加入Fe 粉，过滤C ．NaHCO 3溶液中混有少量Na 2CO 3：往该溶液中通入过量CO 2气体D ．CO 2中混有HCl ：将其通入Na 2CO 3溶液，洗气13.在含有Fe 3+、Cu 2+、Cl -、H +的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩余的固体可被磁铁吸引。
下列分析正确的是（）A.固体中只有FeB.溶液中有Cu 2+、Cl -、H +C.溶液中存在在Fe 2+、Cl -D.溶液中有Fe 3+、Fe 2+、Cl -14．下列各物质所含原子个数,按照由多到少顺序排列的是（ ）①17gNH 3 ②标准状况下22.4L 氦气 ③4℃时,9mLH 2O ④0.2molH 3PO 4A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．①④②③ 15.经氯气消毒的自来水,若用于配制以下溶液:①KOH;②AgNO 3;③NaHCO 3;④FeCl 2;⑤Na 2CO 3,会使配制的溶液变质的是( )A ．全部B ．②④⑤C ．②⑤D ．④ 16.如表所示，对陈述1和陈述2的正确性及二者之间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项陈述1 陈述2 判断 A氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 氢氧化钠可与盐酸反应 1对，2对，有因果关系 B向滴有酚酞的水中加入过量过氧化钠，溶液最终变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 1对，2错，无因果关系 C金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 1对，2对，有因果关系 D 碳酸氢钠可用于烘焙糕点碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 1对，2对，无因果关系17．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“〇”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（）A ．若①中的2H 为1mol ，则②中所含原子总数为233.0110B ．B ．①和②中气体的质量之比为1:8C ．等物质的量的2H 、2O 的体积一定相等D ．两容器的温度和压强均相同18．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A ．7.1gCl 2与足量的NaOH 溶液反应生成NaClO 转移的电子数为0.1N AB ．1molNa 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去电子的数目为N AC ．常温常压下，32gO 2和O 3的混合气体所含原子数为2N AD ．标准状况下，足量Fe 与22.4LCl 2反应，转移电子数为3N A二．填空题：19．（10分）(1)现有质量比为11:14的CO 2和CO 的混合气体，则该混合气体中的CO 2和CO 物质的量之比为_________，碳原子和氧原子的个数比为________，(2)人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。
辽宁高一高中化学月考试卷带答案解析
辽宁高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大B ．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率C ．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律D ．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡2.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C ．Cl -、S 2-、Ca 2+、K +半径逐渐减小 D ．与得电子能力相同3.反应2A(g) 2B(g)+E(g)（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是 A ．加压B ．减压C ．减小E 的浓度D ．降温4.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)A ．C 2H 5OH(l)+3O 2（g ）=2CO 2(g)+3H 2O(g)；△H="-1367.0" kJ/mol(燃烧热)B ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)；△H="+57.3" kJ/mo](中和热)C ．S(s)+O 2(g)=SO 2(g)；△H=-296kJ/mol(反应热)D ．2NO 2=O 2+2NO ；△H=+116.2kJ/mol(反应热)5.对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g) ΔH ＝？，在不同温度及压强（P 1，P 2）条件下，反应物A 的转化率如下图所示，下列判断正确的是A ．ΔH ＞0，m+n ＞xB ．ΔH ＜0，m+n ＞xC ．ΔH ＞0，m+n ＜xD ．ΔH ＜0，m+n ＜x6.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)，实验测得该反应的ΔH= +50.5kJ·mol -1，活化能Ea=" 90.4" kJ·mol -1。
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高一化学考试时间：90分钟分值100分注意事项：请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第II卷（非选择题）用0.5mm黑色碳素笔（作图除外），作答在答题卡上，不得超出边框。
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N :14 O :16 Na: 23 Al: 27 S: 32 Cl :35.5第I卷选择题（共 50 分)一、单选题（每道题2分）1．我国在基本解决温饱之后，存在着碘、铁、钙、维生素A等比较普遍的微量营养素缺乏，食物强化是我国营养改善策略的重要组成内容。
下列物质中，最适合用于铁强化的是（）A．酱油B．食盐C．牛奶D．奶粉2．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物3．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+ =CO2↑+H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑D．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑4．常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A．B．C．D．5．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法错误．．的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B．国庆节期间燃放的烟火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D ．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁6．下列单、双线桥的表示方法不正确的是( )A ．B ．C ．D ．7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A ．Mg 2+、Na +、24SO -、Cl −B ．Na +、Cu 2+、24SO -、3NO -C ．Na +、K +、OH −、Cl −D ．Ba 2+、23CO -、3NO -、K + 8．下列各图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（ ）A ．①②③④⑤B ．①②⑤C ．①②③④D ．②④⑤9．在一定条件下，PbO 2与Cr 3＋反应，产物是Cr 2O 72-和PbSO 4，则参加反应的PbO 2与Cr 3＋的物质的量之比为( )A ．3∶2B ．3∶1C ．1∶1D ．3∶410．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的是A ．取a 克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克B ．取a 克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C ．取a 克混合物充分加热，减重b 克D ．取a 克混合物与Ba （OH ）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体11．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，下列分析不正确的是（ ）A．“84消毒液”保存时不能敞口放置，需要密封保存B．该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为4mol·L-1C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c（Na+）约为0.04mol·L-1 D．欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480mL，需要称量的NaClO固体质量为142.8g12．在含有MgCl2、KCl、Na2SO4 3种物质的混合溶液中，已知c(Cl-）=2.5mol·L－1，c(K+)+c(Na+)=1.5mol·L－1，c(SO42-)=0.5mol·L－1，则c(Mg2+)应是A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1C．2mol·L－1D．0.5 mol·L－1 13．①FeCl2②Fe(OH)3③FeCl3，通过化合、置换、复分解反应均能制得的是（）A．只有①B．只有②C．只有①③D．全部14．市售的一瓶纯净水（500mL）中含有的氢原子数大约为多少个？（）A．1.7×1025B．3.3×1025C．1.3×1025D．2.6×102515．下列实验操作规范且能达到目的的是（）16．同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A 的式量为( )A．60 B．32 C．44 D．2817．用1molMnO2和含4molHCl的浓盐酸在加热条件下，若不考虑挥发，得到氯气的物质的量是A ．等于2mo1B ．等于1molC ．小于1molD ．大于1mol 18．实验室在含Fe 3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中有Cu 2+存在，下列说法错误的是A ．容器中已肯定无Fe 粉存在B ．容器中肯定无Cu 粉存在C ．溶液中Fe 2+比 Cu 2+多D ．溶液中可能存在Fe 3+19在两个容积相同的容器中，一个盛有C 2H 4气体，另一个盛有N 2和CO 的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的①分子数 ②密度 ③质量 ④质子数 ⑤原子数A ．①④⑤B ．①②④C ．②③⑤D ．①②③20．铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，有关该反应的说法正确的是（ ）A ．该反应属于复分解反应B ．网罩的作用是集中火焰，提高温度C ．湿棉花的作用是给试管降温，防止炸裂D ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 221．CO 和H 2混合气体3 g 和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na 2O 2后，Na 2O 2增重的质量为A ．1.5 gB ．3 gC ．6 gD ．无法计算 22．下列溶液中Cl -浓度由大到小的顺序是（ ）①-12200ml 2 mol L MgCl ⋅溶液 ②-11000ml 2.5 mol L NaCl ⋅溶液③-13300ml 5 mol L KClO ⋅溶液 ④-13250ml 1 mol L FeCl ⋅溶液A ．③②①④B ．④①②③C ．①④②③D ．②③①④ 23．如图，将潮湿的2Cl 通过甲装置后再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。
则甲装置中所盛试剂不可能是A ．饱和食盐水B ．浓硫酸C ．FeCl 2溶液D ．NaOH 溶液 24．证明某溶液只含有Fe 2+而不含Fe 3+的实验方法是（ ）A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D ．只需滴加KSCN 溶液25．标准状况下V L A 气体（摩尔质量-1M g mol ⋅）溶于1L 水中，所得溶液的密度为-3d g cm ⋅，则此溶液中A 的物质的量浓度为（ ）A ．-1Vd mol L MV+2240⋅ B ．-11000Vd mol L V+220M 40⋅ C ．-11000Vd mol L MV+2240⋅ D ．-1MV mol L 22.4V+0.1d ⋅ 第II 卷（非选择题 共50分)26．完成下列填空：（每空2分，共12分）(1)与标准状况下4.48LCO 2中所含氧原子数目相同的水的质量是_______g ；(2)V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+m g ，则溶液中SO 42-的物质的量浓度为_____mol/L ； （3)氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO 2Cu 2O +O 2↑，若反应过程中生成1molO 2分子，则转移电子数为_______。
(阿伏伽德罗常数为N A )。
(4)在Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 的反应中，HNO 3表现了____性和_____性，则56g Fe 参加反应时，被还原的HNO 3为____g 。
27．（每空2分，共12分）健康人体内含铁元素大约 2~3g ，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe 2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含 Fe 2+的亚铁盐。
“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：(1) 试剂1的名称是_________ 试剂2的名称是_________(2) 加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_____________________________。
(3) 加入试剂2 时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有___________性。
(4) 不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式________________________，现象为__________________________。
28.（每空2分，共14分）实验室欲配制480mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O______________ g。
（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）____，还缺少的仪器有____、_____。
A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．1000mL容量瓶 E．锥形瓶 F．胶头滴管（3）下图所示的实验操作的先后顺序为________________（4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为___________mol·L－1。
（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是____________。
A．容量瓶内原来存有少量的水B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C．称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）D．定容时俯视刻度线29．（每空2分，共12分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如下图：（1）该反应中生成氯气的化学方程式为：____________________________________________（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）E接________接________，________接__________接_________,_________接______________（共2分）（3）在装置中，①饱和食盐水起的作用是__________________________________②浓硫酸起的作用是______________________________________________③NaOH溶液的作用是_____________________________________________（4）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：____。