优选铜及其化合物知识点讲解

(2)沉淀法： 沉淀法测定物质含量是常用的一种方法，采用沉淀法时，涉及 的基本实验操作和主要问题有：称量、溶解(溶解试剂)、沉淀(重点 是沉淀试剂的选择)、过滤、沉淀洗涤、沉淀的干燥、称量及数据的 处理(包括测定结果的误差分析)。
[高考达标层] 1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铝合金的熔点比纯铝的高。( ) (2)合金材料中不可能含有非金属元素。( ) (3)云南鲁甸地震灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金。( ) (4)合金中的金属元素以化合物的形式存在。( ) (5)合金中各元素的含量一定，所以合金是纯净物。( ) [答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
【方法技巧】
定量测定合金组成与含量的两种方法 (1)定量集气法： 定量集气法是指收集合金中某种物质溶于酸或碱溶液时所产生 的气体的量，应用化学方程式或关系式来判断合金的组成。其原理 的关键点是根据某组分的特殊性质(特别是与酸或碱反应能产生气 体)，其操作要点和注意事项有：保证装置的气密性良好，注意收集 气体的读数方法。
高温 5O2=====Fe3O4＋3SO2。(2)①过氧化氢具有氧化性，二氧化硫具有 还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸。②消耗 1 mL NaOH 溶液 相当于硫的质量为 y g，则消耗 x mL NaOH 溶液相当于硫的质量为 yz g，所以钢样中硫的质量分数为yxz。(3)①整个装置要准确测定 CO2 的质量，故需要排除干扰气体 SO2，由题给装置可知，活性二氧化锰
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优选铜及其化合物知识点讲解
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第一章 金属及其化合物
考点一 合金和常见的金属材料 [教材知识层]
1．合金 (1)概念： 合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的 具有金属特性的物质。 (2)性能： ①多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点_低___； ②合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度_大___。
[答案] D
考点二 金属的冶炼
[教材知识层] 1．金属在自然界中的存在形式 金、铂等化学性质不活泼的金属，在自然界以__游__离____态存在； 化学性质较活泼的金属在自然界中以__化___合___态存在。
2．金属冶炼的一般步骤 (1)富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。 (2)冶炼：利用氧化还原反应，用___还__原__剂_____把金属矿石中的 金属离子还原成金属单质。 (3)精炼：提纯金属。
A．自然界化合态硫以 FeS2、CuFeS2 等形式存在 B．火法炼铜的矿石原料主要含 Cu2S C．该公司炼铜产生的 SO2 可用于生产 H2SO4 D．1 mol/L H2SO4 溶液可储存于铁制或铝制容器 [解析] 浓硫酸使铁、铝钝化，可储存于铁制或铝制容器，而 1 mol/L 的 H2SO4 是稀溶液，因此 D 错误。 [答案] D
2．常见金属材料 (1)黑色金属材料——钢铁。 ①_钢___是用量最大，用途最广的合金。
(2)有色金属材料——铜和铝。 ①我国使用最早的合金是__青__铜____，常见的铜合金有黄铜和白 铜。 ②铝合金。
[命题考查层] [典题示例] 1．(2016·四川成都诊断，1)江西某铜业公司在火法炼铜时也生产 硫酸，硫酸车间如图。下列叙述不正确的是( )
(3)将气体 a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。
①气体 a 通过 B 和 C 的目的是________________________。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________。
[解析] (1)①根据题给信息可知气体 a 的成分为 CO2、SO2 和过 量的 O2。②根据原子守恒和得失电子守恒配平方程式得：3FeS＋
2．(2014·北京高考)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的 一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置 进行测定。
(1)采用装置 A，在高温下将 x 克钢样中碳、硫转化为 CO2、SO2。
①气体 a 的成分是________。 高温
②若钢样中硫以 FeS 形式存在，A 中反应：3FeS＋5O2===== 1________＋3________。
的作用是除去气体 a 中的 SO2，重铬酸钾和浓硫酸的作用是检验 SO2 是否除尽。②通过测量二氧化碳吸收瓶吸收 CO2 前、后的质量计算 出钢样中碳的质量分数。
[答案] (1)①O2、SO2、CO2 ②Fe3O4 SO2 (2)①H2O2＋SO2===H2SO4 ②yxz (3)①排除 SO2 对 CO2 测定的干扰 ②吸收 CO2 前、后吸收瓶的 质量
2．将下列合金与其用途连线
①青铜
A．不锈钢
②铬镍合金
B．司母戊鼎
③低碳钢
C．门窗框架
④铝合金
D．钢丝、钢管
[答案] ①—B，②—A，③—D，④—C
3．现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬 铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成 可能为(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑)( )
气体 溶液 样品 ―足―量―稀①――盐―酸→难溶物浓NaO②H溶液气溶 难体液 溶物
A．Al、Mg、Si、Zn C．Al、Na、Cu、Fe
B．Al、Fe、Zn、Na D．Al、Cu、Mg、Si、Mn
[解析] 硬铝中一定含有 Al，样品加入足量稀盐酸后有难溶物存 在，说明有金属活动性在 H 之后的金属或非金属存在，再加入浓 NaOH 溶液后有气体生成和难溶物存在，根据题目信息可知硬铝样 品中含有 Si，最终的难溶物为 Cu，D 项中含有上述三种物质。
(2)将气体 a 通入测硫装置中(如图)，采用滴定法 测定硫的含量。
①H2O2 氧 化 SO2 的 化 学 方 程 式 ： __________________________。
②用 NaOH 溶液滴定生成的 H2SO4，消耗 z mL NaOH 溶液。若消耗 1 mL NaOH 溶液相当于硫的 质量为 y 克，则该钢样中硫的质量分数：________。