九年级化学金属及金属材料同步练习题

相对原子质量：Fe：56 Cu：40 H：1

一、选择题（把正确答案案序号填入下表，每小题2分，共32分）

１、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用必须控制的是

Ａ用铝合金制门窗Ｂ用铝合金制飞机材料

Ｃ用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐Ｄ用金属铝制电线

２、把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿

色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述正确的是

Ａ①②③Ｂ①③④Ｃ①④Ｄ①②③④

3、在自然界中主要以单质形式存在的金属是

A 铁

B 铝

C 镁

D 银

4、下列几种矿石中，主要要成分属于氧化物的是

） B 菱铁矿（主要成分是FeCO3）

A 黄铁矿（主要成分是FeS

2

C 铝土矿（主要成分是Al2O3）

D 辉铜矿（主要成分是C

S）

u

2

5、有下列三组物质：①锌、铜、稀硫酸②铅、铜、硫酸锌溶液③铝、银、硫酸铜溶液，其

中只用同组内物质就能判断同组金属活动性顺序的是

A ①②

B ②③

C ①③

D ①②③

6、有X、Y 、Z 三种金属，将X、Y 浸入稀盐酸中，Y溶解、X不溶；将X浸入Z的硫酸盐

溶液中，X的表面附着Z金属，则三种金属活动性顺序由强到弱的顺序为

A Z、Y、Z

B Y、X、Z

C Z、X、Y

D Y、Z、X

7、在高温下能将氧化铁还原为单质铁的化合物是

A O2

B

C C CO2

D CO

8、生铁与过量的硫酸溶液反应，有少量的不溶物出现，该不溶物主要是

A 、Fe

B 、

C C 、FeSO4

D 、Fe2(SO4)3

9、生铁和钢的重要区别在于

A 两者是由两类不同元素组成的

B 生铁是混合物，钢是纯净物

C 生铁是合金，钢不是合金

D 生铁含碳量比钢多，故性能有差异

10、把金属片插入稀盐酸中，没有气泡放出的是

A 银

B 锌

C 铁

D 镁

11、芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单

高温

质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C ==== Si +2CO↑，该反应的基本类型是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

12、下列各组物质反应时，剧烈燃烧，火星四射并生成黑色固体的是( )

A．铁在氧气中燃烧 B．镁在氧气中燃烧C．碳在氧气中燃烧 D．硫在空气中燃烧13、血红蛋白的相对分子质量为68 000，血红蛋白中铁的质量分数为O.33％，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数为

A．1 B．2 C．3 D．4

14、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）

A.延展性

B.导电性

C.弹性

D.导热性

15、金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象。则三种金属活动

性由强到弱排列的是

A．Zn、X、Cu B．Cu、X、Zn

C．Zn、Cu、X D．X、Zn、Cu

16、光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）

二、填空题（每空2分，其中化学方程式4分共

1．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。

（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果；

（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________；

2、构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最

小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问

题：

（1）A物质的化学式为。

（2）B物质的一种用途是

。

（3）反应②还需要的一种反应物是

（填化学式）。

（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：

（）。

三、实验题（每空2分，其中化学方程式4分，共36分）

1、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

（1）填表

实验步骤观察到的现象

①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。

②在①所得的溶液中，插入，充分作用。无明显现象

③ 在②所得的溶液中插入 ，充分作用。 结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu

（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞Fe ＞H ＞Cu 的结论。小华要补充的实验是 ；

2、某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO 4、CuSO 4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。

（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。 K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au

金属活动性由强到弱

（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：

①废水在加入金属X 前需进行过滤，目的是将其中 性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器有： 、 、 、 （请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。

②金属X 是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ； 溶液Y 是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。 四、计算题（1题7分，2题5分，共12分）

1、把８ｇ铁和铜的混合物放入盛有足量盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量

加入足量的溶液Y 过滤、洗涤

加入过量的金属X 过滤

含FeSO 4和 CuSO 4的废

滤液

铜 不纯 的铜

滤液 硫酸亚 铁晶体