(试卷合集5份)2022届辽宁省阜新市中考化学经典试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)Δ
X＋Cl2↑＋2H2O, 则
X 的化学式为
A．MnCl2B．ClO2C．MnCl4D．HClO 2．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。

下列叙述错误的是（）
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
3．用分子的知识对下列现象的解释不正确的是（）
A．春天，在很远的地方就能闻到花园的花香，说明花香分子做无规则运动B．给车胎充气时，空气能被不断压入车胎，说明气体分子间有间隙
C．水结成冰后，体积变大了，说明水分子体积变大了
D．过氧化氢分解产生水和氧气，说明分子在化学变化中可以再分
4．下列过程中主要发生化学变化的是（）
A．淡化海水
B．碘溶解在汽油中
C．钛镍合金制成卫星天线
D．氧化钙做干燥剂
5．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。

在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是
A．10克碳酸钾和碳酸钠
B．5.6克氧化钙和氧化锌
C．10克碳酸镁和碳酸氢钠
D．10克镁粉和铜粉
6．根据以下粒子结构示意图，其中说法不正确的是：（）
A．它们表示的是同一种元素B．它们的核外电子数相同
C．它们都具有相对稳定的结构D．它们依次表示原子、离子、离子
7．为实现“蓝天常在，绿水长流，永续发展”，下列做法不可取的是（）
A．加大空气质量检测B．大量施用农药化肥
C．生活垃圾分类回收D．开发利用清洁能源
8．薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（）
A．O2B．N2C．CO2D．空气
9．在一定条件下,甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如下所示，下列说法正确的是
A．图中“?”代表丙,其微观示意图为
B．该化学反应属于复分解反应
C．反应后氮元素的化合价降低
D．参加反应的甲和乙的微粒个数比是4:6
10．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．溶液一定是无色的
B．溶质只能是固体物质
C．溶液是均一的、稳定的混合物
D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液
11．下列物质间的转化可一步实现的是
A．3
NaOH NaNO
→
B．2
CuO Cu(OH)
→
C．3
KNO KCl
→
D．23
CO Na CO
→
12．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是
A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2 和CuO 固体
C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．亮亮做家务时接触到下列用品。

用品脱氧剂洁厕灵炉灶清洁剂
有效成分还原铁粉盐酸氢氧化钠
（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是________。

他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理_______。

他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是_________。

做完家务，他用Vc泡腾片冲了一杯饮料。

下列Vc泡腾片的主要成分中，属于有机物的是_________（填字母序号）。

A．维生素C（）
B．柠檬酸（）
C．碳酸氢钠（）
14．用化学符号填空：
①1个氧原子_____；
②氯酸钾中氯的化合价_____；
③2个铁离子_____；
④地壳含量最多的金属元素的氧化物_____．如图是某元素的原子结构示意图，该原子核外有_____个电子层，在化学反应中容易_____电子（填“得”或“失”），所形成微粒的符号是_____，该微粒与铜离子形成化合物的化学式为_____．
15．回答下列与水有关的问题。

（1）电解水实验验证了水是由______组成的；
（2）在过滤、吸附、蒸馏中，能得到纯净的水的是_______；
（3）从微观角度看，水结成冰后体积变大的主要原因是水分子的_______明显变大。

16．为响应“建设美丽中国”新时代的目标，今年辉县市新桥村家家户户通上了天然气，阳阳欲将自己家正
C H）灶改为天然气灶，应将空气管调_______（填“大”或“小”），天然用的石油液化气（主要成分丁烷410
气完全燃烧的化学方程式为__________；古人“钻木取火”，其中“钻木”的目的是_______（从燃烧条件回答）。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．已知：氨气极易溶于水，且与水反应生成氨水，氨气难溶于氢氧化钠溶液。

碳酸氢铵是一种常用的氮肥，受热易分解，分解的化学方程式为______。

为检验碳酸氢铵分解后的气体中是否存在二氧化碳，下列方案可行的是_____。

为从碳酸氢铵分解出的气体中回收氨气，采用如图所示装置，瓶中的液体是_____，将图中的装置如何改进能到实验目的（在图中画出来）_____。

18．今年我市中考化学实验技能操作考试中有三道试题：①配制50g 4%的碳酸钠溶液；②粗盐中难溶性杂质的去除并计算产率；③测定某未知溶液的pH。

（1）操作中需要使用酒精灯的是试题_______（填序号）；
（2）完成三个试题中的实验内容，都需要用到的一种玻璃仪器是___________。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）复方冬青软膏具有强力迅速镇痛作用，其有效成分A的分子模型如图所示。

A物质的化学式为_____；A物质中碳、氧的原子个数比为_____。

A物质中氧元素的质量分数为_____（结果精确到0.1%）152克A物质中所含氧元素的质量为_____g。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【详解】
解：化学反应前后，原子个数不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，生成物中有2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所以X是MnCl2。

故选A。

2．C
【解析】
【详解】
A. 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，此选项正确；
B. 硫酸铁溶液是黄色，若X是稀硫酸，b可能是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁溶液，氧化铁属于氧化物，此选项正确；
C. 亚铁离子形成的溶液是浅绿色，含铜离子的溶液为蓝色，铁能与铜盐溶液反应生成浅绿色的亚铁盐溶液与单质铜，若X是稀盐酸，稀盐酸可与铁反应生成浅绿色的亚铁盐溶液，c是单质铁，此选项错误；
D. 铜不能与稀盐酸反应，若X是稀盐酸，d不可能是单质铜，此选项正确。

故选C。

3．C
【解析】
【详解】
A、春天，在很远的地方就能闻到花园的花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。

B、给车胎充气时，空气能被不断压入车胎，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。

C、水结成冰后，体积变大了，是因为水分子间的间隔变大了，故选项解释错误。

D、过氧化氢分解产生水和氧气，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。

故选：C。

【点睛】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。

4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、淡化海水过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
B、碘溶解在汽油的过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
C、钛镍合金制成卫星天线过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
D、氧化钙做干燥剂，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是化学变化，符合题意。

故选D。

【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

5．B
【解析】
【分析】
天平左侧的烧杯中会反应生成二氧化碳气体。

设生成二氧化碳的质量为x。

3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
10044
10g x
10010g
44x ↑
=
解得x=4.4g
此时左侧烧杯增加的质量为：10g-4.4g=5.6g。

所以为了保持平衡，右侧烧杯也需要增重5.6g。

由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以若想在加入10g碳酸盐的混合物生成二氧化碳的质量也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100，一个小于100。

【详解】
A、通过分析可知，碳酸钾的相对分子质量是138，碳酸钠的相对分子质量是106，两者都大于100。

A错误；
B、氧化钙和氧化锌会和盐酸反应，但是不会生成任何气体。

其反应方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，所以加入的固体的质量就是天平右盘增加的质量，即5.6g。

B正确；
C、通过分析可知，碳酸镁的相对分子质量是84，碳酸氢钠84，两者都小于100，生成二氧化碳的质量一定大于4.4g，天平无法保持平衡。

C错误；
D、由于镁和盐酸能反应生成氢气，而铜不能。

假设该金属全部都是镁，设生成氢气的质量是x。

22 Mg+2HCl=MgCl+H
242
10g x
2410g
2x ↑
=
解得x=0.83g。

则不管镁、铜以何种比例混合，右盘增加的质量一定大于5.6g，天平不能保持平衡。

D错误。

故选B。

6．A
【解析】
试题分析：A、质子数决定元素种类，质子数不同，不是同种元素，说法不正确；B、核外电子数都=2+8=10，说法正确；C、最外层电子数都=8，为相对稳定结构，说法正确；D、原子中质子数=电子数，而原子得失电子后形成的例子则不相等，那么说法正确。

考点：原子的结构
7．B
【解析】
【详解】
A ．加大空气质量检测有利于改善空气质量，不符合题意；
B ．大量施用农药化肥既造成浪费，又造成环境的污染，做法不可取，符合题意；
C ．生活垃圾分类回收既能节约资源，又能保护环境，不符合题意；
D ．开发利用清洁能源，既能节约化石燃料，又能改善环境质量，不符合题意。

故选B 。

8．A 【解析】 【详解】
包装袋充气一方面是防止食品破碎，另一方面是要防止食品因缓慢氧化而变质，当然不能有氧气，由于空气中所含的氧气比纯氧少，所以最不适宜充入的是氧气。

故选：A 。

9．A 【解析】 【分析】
根据在一定条件下甲和乙能发生反应生成丙和丁的微观示意图分析，甲是NH 3，乙是O 2，丁是N 2，反应前甲和乙的分子个数比为4：3，生成物中有两个氮分子，氮原子个数反应前后个数相等，则丙一定含有氢和氧元素，一定不含氮元素，且丙中氢、氧原子个数比为2：1，所以丙是H 2O ，反应化学方程式
32
224NH +3O 2N +6H O 一定条件。

【详解】
A 、从图中分析“?”代表丙,丙是H 2O ，每个丙分子由两个氢原子和一个氧原子构成，其微观示意图为
，符合题意；
B 、该化学反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，不符合题意；
C 、反应前NH 3中氮元素的化合价为-3价，反应后N 2中氮元素的化合价为0价，所以反应后氮元素的化合价升高，不符合题意；
D 、参加反应的甲和乙的微粒个数比是4:3，不符合题意。

故选A 。

10．C 【解析】
试题分析：A 、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A 错；
B 、溶质可以是固体如氯化钠溶液中溶质是氯化钠，可以是气体如汽水中二氧化碳是溶质，可以是液体如消毒酒精中溶质是酒精，故B 错；
C 、溶液是均一的、稳定的混合物，故C 正确；
D 、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故D 错． 故选C ．
考点：溶液的概念、组成及其特点
点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分． 11．A 【解析】 【详解】
A 、3NaOH NaNO →，属于碱生成盐，可以碱和酸反应，也可以碱和盐反应等，例如氢氧化钠与硝酸反应可以生成硝酸钠，符合题意；
B 、2CuO Cu(OH)→，氧化铜难溶于水，也不与碱溶液反应，所以氧化铜不能一步生成氢氧化铜，不符合题意；
C 、3KNO KCl →，氯化钾是易溶物，而生成另一种物质应含有硝酸根，也是易物质，所以硝酸钾不能一步生成氯化钾，不符合题意；
D 、23CO Na CO →，一氧化碳不能与碱或盐反应，所以一氧化碳不能一步生成碳酸钠，不符合题意。

故选A 。

12．D 【解析】
A ．①硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，溶质析出，溶剂的质量不变；
B ．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量 Cu(OH)2 和CuO 固体，最后氯化铜的质量由酸决定，酸的量相同，生成氯化铜的质量相同；
C ．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化铁生成氢氧化铁沉淀，氯化铁完全反应后，沉淀的量不再增加；
D ．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉，最终氢气的质量由酸决定，酸的量相同，生成氢气的质量相同。

选D 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．Fe 与潮湿的空气接触 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ NaOH 有强腐蚀性 A 、B 【解析】 【详解】
（1）铁生锈的原因是：Fe 与潮湿的空气接触，实际就是与空气中的氧气、水反应；
（2）洁厕灵的有效成分是盐酸，故用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙）的化学方程式可表示为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
（3）清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是炉灶清洁剂的有效成分是氢氧化钠，而NaOH 有强腐蚀性
（4）有机物是含碳元素的化合物，而CO 、CO 2、及一些碳酸盐、碳酸氢盐都属于无机物，故选A 、B 。

14．（1） ① O ②+5 ③2Fe1+ ④Al2O1
（2）1 得 Cl _ CuCl2 【解析】
试题分析：（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以一个氧原子，就可表示为 O ；②氯酸钾的化学式为KClO1，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×1=0，则x=+5价；③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为：2Fe 1+；④地壳中含量最多的金属元素是铝，氧化物还需要有氧元素，所以化学式是Al2O1．
（2）在原子结构示意图中圆圈内的数字为质子数，可知该元素原子核内有17个质子，最外层电子数为7，该元素的原子在化学反应中一般要得到1个电子而形成稳定结构，所以该元素的离子带负电荷，属于阴离子．该微粒与铜离子形成化合物的化学式为CuCl2．
考点：化学符号及其周围数字的意义，元素的分布及其化合价知识，原子结构示意图． 15．氢元素、氧元素 蒸馏 间隔 【解析】 【详解】
（1）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气。

化学反应前后元素的种类不变，那么可以分析出水是由氢元素和氧元素组成的。

故答案为：氢元素、氧元素；
（2）过滤操作可以除去水中难溶性的杂质，吸附操作可以除去水中的色素和异味，蒸馏操作可以得到蒸馏水。

故答案为：蒸馏；
（3）水结成冰后，水分子之间的间隔变大。

故答案为：间隔。

16．小； 42CH 2O + 22CO 2H O +； 使可燃物的温度达到着火点。

【解析】 【详解】
丁烷燃烧的化学方程式为：2C 4H 10+13O 2
8CO 2+10H 2O ；天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二
氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH 4+2O 2
CO 2+2H 2O ；由化学方程式的微观粒子个数比可知，燃
烧相同体积的液化石油气和天然气时，天然气消耗的氧气少，故应将空气管调小；钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，其中“钻木”的目的是：使可燃物的温度达到着火点。

【点睛】
掌握使燃料充分燃烧的方法、燃烧的条件、化学方程式的书写方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．NH4HCO3Δ
NH3↑+H2O+CO2↑ C NaOH溶液将右端导管画长到接近集气瓶底部
【解析】
【详解】
已知：氨气极易溶于水，且与水反应生成氨水，氨气难溶于氢氧化钠溶液。

碳酸氢铵是一种常用的氮肥，受热易分解，产生氨气和水和二氧化碳，分解的化学方程式为
NH4HCO3Δ
NH3↑+H2O+CO2↑。

为检验碳酸氢铵分解后的气体中是否存在二氧化碳，二氧化碳和氯化钙
不反应，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，和氢氧化钠反应无现象，氨气和水反应生成氨水，二氧化碳和水反应生成碳酸，氨水和碳酸反应生成碳酸铵，显碱性，使紫色石蕊试液变蓝，不能检验二氧化碳，故选C。

为从碳酸氢铵分解出的气体中回收氨气，采用如图所示装置，瓶中的液体是NaOH溶液，图中的装置改进后应该为将右端导管画长到接近集气瓶底部。

【点睛】
碳酸氢铵是一种常用的氮肥，受热易分解，产生氨气和水和二氧化碳，二氧化碳易溶于水。

18．②玻璃棒
【解析】
【详解】
（1）①配制50g 4%的碳酸钠溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，没有使用酒精灯；
②粗盐中难溶性杂质的去除并计算产率的步骤是：溶解、过滤、蒸发、转移固体，蒸发时使用酒精灯；
③测定某未知溶液的pH具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值，没有使用酒精灯；
所以操作中需要使用酒精灯的是试题②。

（2）完成三个试题中的实验内容，溶解、过滤、转移固体、测定pH值都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．C8H8O38∶3 31.6% 48
【解析】
【详解】
（1）图中可以看出：1个A分子是由8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成的，则A物质的化学式
（2）1个A分子是由8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成的，则A物质中碳、氧的原子个数比为8∶3。

（3）A物质中氧元素的质量分数
163
100%31.6% 128+18+163
⨯
⨯≈
⨯⨯⨯。

（4）152gA物质中所含氧元素的质量为：
163
152g100%
128+18+163
⨯
⨯⨯
⨯⨯⨯
＝48g。

【点睛】
读图得出化学式是本题的解题关键。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的“自动加液过滤器”。

倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出。

为使液体顺利流下，需插入“空气导入管”与大气相通。

下列“空气导入管”及“液体流出管”安装正确的是（）
A．B．
C．D．
2．具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变化，其中化学反应有Ca(HCO3)2=X↓＋CO2↑＋H2O（方程式已配平），则X的化学式是A．CaO B．CaCO3C．Ca(OH)2D．CaO2
3．用稀酸M探究物质的性质。

下列叙述正确的是（）
A．②处有气泡、③处无现象，则金属活动性：Zn> Cu
B．④处铁锈消失，有气泡产生，则铁锈与稀酸反应生成了H2
C．①②④⑤处有明显现象，则M一定为稀HCl
4．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是
A．Fe（NO3）2
B．Fe（NO3）3
C．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
5．我国科学家屠呦呦因“发现青蒿素是治疗疟疾的特效药”而获诺贝尔奖，青蒿素化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是
A．相对分子质量为42
B．碳元素的质量分数最大
C．是一种氧化物
D．碳、氢、氧元素质量比为15∶22∶5
6．下列说法正确的是()
A．霉变大米不可食用
B．“XX矿泉水”纯天然，不含任何化学物质
C．煤、石油属于可再生能源
D．棉花属于有机合成材料
7．下列实验操作正确的是（）
A．熄灭酒精灯B．倾倒液体
C．气体验满D．液体过滤
8．如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。

由此分析此溶液能使酚酞溶液变红的原因是（）
A．溶液中Na+数目大于OH-数目
B．溶液中H2O数目大于OH-数目
C．溶液中H2O数目大于H+数目
D．溶液中OH-数目大于H+数目
9．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是
A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2-
C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构
10．“绿水青山就是金山银山”，下列不利于“绿水青山”措施或行为是（）
A．工业“三废”需处理达标后方可排放B．农业上需合理施用化肥和农药
C．生活污水应集中处理和排放D．生活垃圾可就地掩埋或焚烧
11．红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝，它们颜色不同的原因是蓝宝石中混有少量的钛和铁。

红宝石中含有少量的铬。

这里的钛、铁和铬指的是（）
A．单质B．元素C．分子D．原子
12．某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（）A．食醋(pH≈2)
B．牛奶(pH≈6.5)
C．矿泉水(pH≈7)
D．肥皂水(pH≈10)
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学与生活密切相关。

化学能指导我们均衡营养，健康身体。

①在六大营养素中，能为人体提供能量的有糖类、___________和蛋白质。

②维生素C能预防坏血病。

右图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。

泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和____________________相互作用的结果。

预防疾病，精彩生活。

①某同学经常胃痛。

为了诊断，医生给她做了钡餐照影。

“钡餐”是医用的______________（填化学式）。

若误服碳酸钡，会引起人中毒。

下列物质不能用于急救解毒的是__________（填序号）。

A 牛奶
B 硫酸镁溶液
C 硫酸铜溶液
②医生诊断倩倩是胃酸过多引起的胃溃疡，建议她输液治疗，并口服抗酸药配合治疗。

下列药物比较适合她病情的是______________(填序号）。

A 斯达舒（主要成分是Al(OH)3）
B Stomaches（主要成分是Mg(OH)2）
C 奥美拉唑胶囊（主要成分是NaHCO3）
14．海南很多地方都有温泉，小艳同学取某地温泉水样，冷却至室温后进行探究。

(1)测得温泉水样的pH＝7.4，可知该温泉水样呈___性
(2)加入____后震荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。

(3)小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她用厨房里的____(填序号)可以将水垢除去
A 食盐水
B 食醋
C 料酒
D 蚝油
15．（1）葡萄糖水能为人体补充能量，葡萄糖水中提供能量的成分是___________。

（2）“高钙牛奶” 中的“钙”是指__________（填“元素”或“原子”）；牛奶能为人体补充的基本营养素主要是_______。

（3）自来水厂生产过程中要加入絮凝剂（如明矾）来净水，其作用是与水生成胶状物，_________。

16．根据所给元素（H、O、Fe、N、C、S、Na、Cl）按要求填空。

人体中含量最多的化合物_____；一种常见酸_____；一种由原子构成的单质_____；铵盐中的阳离子_____；写出一个有气体生成的化学方程式_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某同学对气体的实验室制法作了以下探究，请根据图回答下列问题：
写出标有序号的
仪器的名称a_____；b_____请写出能用B装置制取氧气的化学方程式_____；若发生装置选A，收集装置选C，则制取该气体的化学反应方程式为：_____。

实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时得到氯化钙和水。

该反应的化学方程式是_____，应选用的制取装置为_____（填装置编号
18．在实验室里，老师给同学们提供了下列仪器和稀盐酸、高锰酸钾、过氧化氢溶液、氯酸钾及火柴和棉花。

请回答下列问题：
仪器②的
名称_____，仪器①在一般实验中的用途为_____。

利用上述部分仪器和药品可制取一种气体,则发生反应的化学方程式为_____。

利用上述仪器中的_____(填序号)并补充一种仪器_____和药品_____还能制取另有一种气体。

下图是小明制取二氧化碳的主要步聚，这些步骤的正确顺序是（填字母标号）_____。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

请计算
（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_____克。

（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少____________（结果精确到0.1%）？。