铜的物理性质具有金属光泽

2、与酸的反应 2Na+2HCl == 2NaCl+H2 注意：钠与水、酸反应的实质是与H＋的反应， 酸里面的H＋浓度大，所以钠与酸反应更快。
思考：写出钠与硫酸铜的反应方程式
2Na+2H2O==2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
2Na＋CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2
2Al2O3
活泼的金属在空气中易与氧 气反应，生有一层氧化物。有 的氧化膜疏松，不能保护内层 金属，如铁和钠等。有的氧化 物致密，可以保护内层金属不 被继续氧化，如铝。
思考：金属除了能与氧气反应外， 能否跟其它非金属反应？
能，氯气、硫等具有氧化性的非金属 发生反应生成对应氯化物和硫化物： 2Na+Cl2==2NaCl
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
3、用金属钠制取Na2O，通常采用下列 方法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2 ，试说明 为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此
法制取Na2O的原因：
。
（二）.金属与水的反应 1.金属钠和水的反应
现
象 解
实验3－3
浮 金属钠的密度小于水
熔 反应放热，钠的熔点较低 游 响
1、与氧气反应 2、与水反应 4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
点燃
常温
3、与其它非金属单质的反应 2Na+Cl2 == 2NaCl 4、与酸的反应 2Na+2HCl == 2NaCl+H2
1、与水反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
• • • •
钠与酸反应，先酸后水。 钠与碱反应，只与水反应。 钠与盐溶液反应，先水后盐。 钠与熔融态盐反应，可以发生金属置换。
铁与水如何反应？
2.铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应,（可以在水， 氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是 三氧化二铁）但能否与水蒸气反应?
请设计一个简单的实验装置,使还原 铁粉与水蒸气反应
实验3－1 从煤油中取一小块金属钠, 用滤纸吸干表面的煤油， 用刀切去一端的外皮,观 察实验现象. 钠应怎样保存?
保存在煤油或石蜡中， 以隔绝空气。
现象：
切口处可观察到银 白色的金属光泽, 在空气中很快变暗。
讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些 物理和化学性质？
物理性质：
Na 的 性 质 1.为银白色的固体 2.质软(硬度小)
1.水蒸气的发生装置
2.水蒸气与铁粉反应装置 3.产物的检验(收集)装置
方案1:
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2:
方案3:
3Fe＋4H2O(g）
Fe3O4＋4H2
小结：
• • • • • 判断金属与H2O是否反应 (1)K、Ca、Na遇冷水迅速放出H2。 (2)Mg在冷水中反应缓慢，在沸水中反应快。 (3)Al在冷水中不反应，在沸水中反应微弱。 (4)Zn、Fe、Sn、Pb能在红热条件下与水蒸气 反应，产生H2。 • (5)氢以后的金属不与水反应。
★金属在地壳中的含量和存在形式
★绝大多数以化合态存在于自然界。
第三章 金属及其化合物
第一节
《金属的化学性质》
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
2Mg+O2=2MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Mg+2HCl=MgCl2+H2
一、金属的性质 （一）.金属与氧气的反应
②变成白 色固体
③表面形 成溶液 ④变成白 色固体 ⑤变成白 色粉末
你知道吗？
金属活动性中铝﹥铁，
可是铁比铝更容易生锈。
科学探究
加热铝箔
现 象：铝箔熔化，表面 失去光泽，熔化的铝并不 滴落，好象有一层膜兜着
为什么？ 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构 成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有 熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴 落下来。
点燃
2Na+S==Na2S
Fe+S==FeS
练 习
1、下列金属难与氧气反应的是（
D）
A、Na
C、Al
B、Mg
D、Au
2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实 验现象描述正确的是（ C ） ①金属钠先熔化； ②钠燃烧时生成氧化钠；
③燃烧后得白色固体；
④燃烧时火焰为黄色；
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
2Na + O2 === Na2O2
4Na + O2 == 2Na2O
常温
2Na + O2 === Na2O2
* 反应条件不同，产物不同
现象
想一想 将切开的 金属Na露 置在空气 中会出现 哪些现象？ 最终得到 什么物质？
①变暗
原因
生成Na2O 生成NaOH NaOH潮解 生成 Na2CO3· 10H2 O Na2CO3· 10H2O风 化变成Na2CO3
将一小块 金属钠投入 滴有酚酞的 水中。
产生的气体推动金属钠来回游动 发出嘶嘶的响声 有碱性物质生成
释
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红
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
小结：钠的物理性质和化学性质
物理性质：为银白色的固体，质软，密 度比水小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃) 化学性质: 化学性质很活泼
化学性质： 很活泼 ,常温下能与氧气反应.
4Na + O常温 2 = 2Na2O
常温
注意实验安全性!
①钠的取用－－镊子（不能用手接触） ②煤油要用滤纸吸干 ③在滤纸或玻璃片上进行切割
实验3－2 把一小块 金属钠放在 坩埚上，加 热，有何现 象发生？ 现象：可观察到 钠先熔化后燃烧， 燃烧时火焰呈黄色， 生成淡黄色的固体。
《金属及其化合物》
在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用 四千年前——用青铜器（Cu—Sn合金）
（商代的司母司母戊鼎鼎是目前所知的最大的青 铜器）
司母戊鼎
马踏飞燕（我国的旅游标志之一）
马踏飞燕又名“马超龙雀”、“铜奔马”，为东汉青铜器， 1969年出土于甘肃省武威雷台墓。东汉时期镇守张掖的军 事长官张某及其妻合葬墓中出土，现藏甘肃省博物馆。奔马 身高34.5厘米，身长45厘米，宽13厘米。
科学探究 用砂纸打磨 铝箔，除去氧 化膜后，再加 热至熔化。
现象：铝箔熔化，失去光泽， 熔化的铝仍然不滴落。 原因：铝很活泼，除去原来 的氧化膜后，在空气中很快 生成一层新的氧化膜。 结论：铝很活泼，常温下 能与空气中的氧气反应， 生成一层致密的氧化膜， 起保护的作用。
4Al
+
3 O2 ====
常温或加热