高中化学人教版选修2教案 纯碱的生产

B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快
的是小
苏打
D.先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
6.某学生拟用 NaOH 溶液吸收 CO2 气体，制备 Na2CO3 溶液，为了防止通入的
⑵ 当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
组 试剂用量 数
实验现象
分析原因
(气球体积变化)
0.42 g NaHCO3
① 0.53g Na2CO3
3mL
4
mol·L－1 盐酸
甲中气球与乙 中 气球的体积相 等
0.3 g NaHCO3 ② 0.3 g Na2CO3
3mL4 mol·L－1 盐酸
去，在实验③ NaHCO3 恰好被 NaOH 中和完全，转化生成 Na2CO3 （2）不能 原
因是：实验中使用的 CO2 气体发生器，只适用于块状固体和液体反应，
Na2CO3 是粉末状固体，反应过于剧烈（3） NaHCO3 饱和溶液 除去 CO2 中的
HCl 气体（4）不合理若不先驱除溶液中溶解的 CO2 气体，实验③加入 NaOH 将有
(用离子方程式表示)
答案：⑴ 甲
HCO3－+H＋=CO2 ↑+H2O
⑵ ②甲、乙盐酸均过量
n(NaHCO3) >n(Na2CO3) V 甲(CO2)> V 乙 (CO2) ③ 甲、乙盐酸均不足量
消耗的 n(NaHCO3) >n(NaCO3)
V 甲(CO2) > V 乙(CO2)；CO2+
CO32－+H2O=2HCO3－
一部分消耗于与 CO2 气体的反应，使 NaHCO3 不能完全转化为 Na2CO3
7．化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置探究“NaHCO3 和 Na2CO3 与 稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末 同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。
请回答： ⑴ 各组反应开始时，____装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程 式是________________________________________。
0.006mol 0.006mol
0.006mol
说明 Na2CO3、NaHCO3 都过量，NaHCO3 产生的 CO2 较 Na2CO3 的多。因为气体收集
于气球中，乙中 CO2 又与过量的 Na2CO3 溶液反应。
8、根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱 Na2CO3 的主要步
解析：⑵根据化学方程式计算可知第①组中 NaHCO3 和 Na2CO3 都已完全反应。对
比第①组数据知第②组中盐酸一定过量，NaHCO3 和 Na2CO3 一定完全反应，且
NaHCO3 产生的 CO2 比 Na2CO3 的多。第③组中，n(Na2CO3)=0.0057mol，n(NaHCO3)
=0.0071mol，n(HCI)=0.006mol。把 Na2CO3 缓慢加入到盐酸中，在盐酸反应完以
，理由是
（2）装置 A 使用的试剂是石灰石和稀盐酸，可否用纯碱代替石灰石
原
因是
（3）装置 B 使用的试剂是
作用是
（4）有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为
对吗？为什么？_________________________________________________。
答案：（1）能 理由是：实验①生成 NaHCO3 ，其中溶解的 CO2 气体煮沸时除
二氧化碳
D．其分子为 NaHCO3·10H2O 在空气中会风化
4.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 A
A.碳酸钠
B.氢氧化钠
C.氧化钠
D.碳酸钡
5.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种
物质的说法正确的是 C
A.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
0.6 g NaHCO3 0.6 g Na2CO3 ③ 3mL2 mol·L－1 盐酸
甲中气球比乙 中 气球的体积大
甲中气球比乙 中 气球的体积大 片刻后，乙中 气球 又缩小，甲中 气球 的体积基本不 变
甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)=n(Na2CO 3) ν 甲(CO2)=ν 乙 (CO2)
纯碱的生产
教学目的：
1.了解我国纯碱工业的现状，掌握相关的化学原理；
2.结合侯氏制碱法，对学生进行爱国主义教育；
3.了解我国基本化工的生产资源、基本化工产品的主要种类和发展概况。
教学重点、难点：掌握与纯碱工业相关的化学原理；
探究建议：
1、实验：用碳酸氢铵和氯化钠制取碳酸钠，对产品进行检验；
2、查阅资料：侯德榜制碱法。
前，盐酸是过量的而 Na2CO3 是少量的。因此开始发生的反应是：
Na2CO3+2HCI =2NaCI+CO2↑+H2O，根据化学方程式，有：
Na2CO3 + 2HCI == 2NaCI + CO2↑+H2O
0.003mol 0.006mol
0.003mol
NaHCO3 + HCI == NaCI + CO2↑+H2O
CO2 气
体过量生成 NaHCO3 ，他设计了如下的实验步骤：
用 25mL NaOH 溶液吸收过量的 CO2 气体，至 CO2 气体不再溶解；
小心煮沸溶液 1～2 分钟； 在得到的溶液中加入 25mL 相同的 NaOH 溶液，使溶液充分混合。 按他的设计，第步实验装置如下图：
A
B
C
（1）他能否制得较纯净的 Na2CO3
课时划分：一课时
教学过程：
[课堂练习]
1、盛放 NaOH 溶液的试剂瓶口部，时间长了会有白色固体附着，这固体的成分是
B
A.NaOH B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Na2CO3·10H2O 2.下列实验中，没有白色沉淀或晶体析出的是 CD
A.饱和石灰水中加入少量 NaOH 固体 B.饱和碳酸钠溶液中通入足量的 CO2
C.氯化钙溶液中通入少量 CO2
D.碳酸氢钠溶液中加入氯化钡
溶液
3.下列关于 NaHCO3 的叙述，不正确的是 AD
A．它是一种白色粉末，溶解度大于 Na2CO3
B．加热至 200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由 NaHCO3 制取纯碱
C．与 Na2CO3 相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3 可得到较多的