高中化学人教版选修2教案 纯碱的生产
高中化学 人教版选修2 第1单元课题3 纯碱的生产 教学设计、教案、学案
课题3 纯碱的生产1．了解纯碱的生产及发展过程。
2．了解天然碱的生产与化工生产之间的联系及技术发展的过程。
3．掌握路布兰法—索尔维法—联合制碱法(侯氏制碱法)。
一、氨碱法生产纯碱氨碱法是由比利时人索尔维发明的，氨碱法是以碳酸钙和食盐为原料生产碳酸钠的过程。
1.制取碳酸氢钠和氯化铵将CO 2通入含氨的饱和食盐水中现象 有白色晶体析出反应方程式NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3、NaCl ＋NH 4HCO 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl2.制取碳酸钠的反应方程式是 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑。
3.氨碱法制纯碱的优点是原料食盐和石灰石易得，产品纯度高，氨和部分CO 2可循环使用，制造步骤简单。
缺点是生成的氯化钙不易处理，食盐利用率才70%。
氨碱法中加入氨的主要作用是什么？提示：主要作用是让氨与二氧化碳作用NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3，然后再与饱和食盐水反应NaCl ＋NH 4HCO 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，进而制纯碱2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑。
二、联合制碱法根据上图，写出生产纯碱的化学方程式： (1)NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl 、 (2)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑。
1.我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。
“侯氏制碱法”中的碱是指下列的( ) A ．NaOH B ．K 2CO 3 C ．Na 2CO 3D ．NaHCO 3解析：选C 。
“侯氏制碱法”中的碱是指Na 2CO 3 。
2.与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是( ) A ．提高了原料的原子利用率 B ．降低了生产成本 C ．减少了环境污染 D ．减轻了对设备的腐蚀解析：选D 。
新人教版高中化学选修2教案-1.3《纯碱的生产》.doc
1.3纯碱的生产一、纯碱的性质纯碱化学名为碳酸钠，分子式Na2CO3,相对分子质量106，系白色单斜体结晶，比重为2.533；熔点为840~852℃。
纯碱易溶与水。
在35.4℃是溶解度最大，100克水可以溶解49.7克碳酸钠。
纯碱易吸潮，在空气中吸收水蒸气和二氧化碳而结块，生成重碱：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3纯碱加热至400℃时开始分解，生成氧化钠和二氧化碳：Na2CO3 Na2O+CO2↑纯碱与酸类反应生成盐，并放出二氧化碳：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O纯碱与石灰水作用生成氢氧化钠------苛化烧碱的反应：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓纯碱与盐类起复分解反应-----氯化钠精制反应之一：Na2CO3+CaSO4=CaCO3↓+Na2SO4二、制碱工业的发展远在几千年前，劳动人民就有使用碱的知识，在没有工业方法生产碱以前人们所需要的碱都取自天然碱和草木灰。
至于应用化学方法制取纯碱，还只是近两百年的事情。
1、路步兰法1791年，法国人路步兰成功地研究出以食盐为原料的制碱法，即路步兰法，该发首先用硫酸和食盐制取硫酸钠、石灰石和炭，按100：100：35.5的重量比混合,在反射炉或回转炉内煅烧（950~1000°C），生成熔块（黑灰），再经浸取、蒸发、短少等过程而得到纯碱。
产品中含碳酸钠约为95%左右。
该法的主要化学反应为：H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HClNa2SO4+CaCO3+2C高温Na2CO3+CaS+2CO2制取硫酸钠时产生的氯化氢气体，经水吸收制成或用氧化法制成氯气。
浸取“黑灰”后的废渣，经与二氧化碳作用可得到硫化氢；从硫化氢中可回收硫磺。
路步兰法盛行一时。
但其放的主要生产过程系在固相中进行，并且需要高温，生产不能、连续，原料利用不充分，设备腐蚀严重。
因此，人们除了改进路步兰法之外，又在探索新的制碱方法。
课题3纯碱的生产-人教版选修2 化学与技术教案
课题3 纯碱的生产-人教版选修2 化学与技术教案
一、课程内容
本节课我们将学习关于纯碱生产的相关知识，包括纯碱的定义、生产过程、应用等方面的内容，以及有关于易制毒化学品的探究。
二、学习目标
1.了解纯碱的定义和生产过程
2.掌握纯碱的应用和市场价值
3.了解易制毒化学品如何制约纯碱生产
三、教学重点
1.纯碱的定义和生产过程
2.纯碱的应用和市场价值
四、教学难点
1.易制毒化学品的制约对纯碱生产的影响
五、教学方法
1.讲解演示；
2.课堂讨论；
六、教学程序
（一）引入
教师引入本单元话题，并简要介绍纯碱的定义和生产过程。
（二）学习内容
1.纯碱的定义
2.纯碱的生产过程
3.纯碱的应用和市场价值
4.易制毒化学品如何制约纯碱生产
（三）学习方式
1.讲解演示：教师通过讲解和演示纯碱的生产过程、易制毒化学品对纯碱生产的影响等方面的知识，向学生传达纯碱生产的相关知识点。
2.课堂讨论：教师组织学生展开讨论，就纯碱的应用、市场价值等方面的内容展开交流，引导学生深入思考纯碱生产的实际意义和应用前景。
（四）教学总结
教师对本节课的内容和知识点进行梳理、总结和回顾，引导学生对所学知识进行思考和总结，让他们加深对本节课内容的理解和记忆，提高知识运用能力。
七、课后作业
1.阅读相关文献，进一步了解纯碱及其市场价值；
2.讨论纯碱应用的前景，并撰写相关报告；
3.总结易制毒化学品对纯碱生产的掌控情况，分析其局限性。
高中化学选修2教案-1.3 纯碱的生产7-人教版
教学设计普通高中化学人教版选修2 第一章第三节纯碱的生产一．教学目标与评价目标（1）教学目标1.通过纯碱的生产的视频资料了解纯碱的生产历史和生产过程，了解侯得榜的钻研过程的艰辛，将知识以化工业为背景引出，是化学课堂更生动，更贴近生活。
2.通过青海湖的变化图片的展示，以及碳酸钠的生活中的应用实例，引导学生从生活中学习化学，从生活中来，再回到生活中去。
3.通过天然碱的制得让学生发现盐碱地和盐碱湖的存在已经给我们人类敲响了警钟，倡导学生保护环境退耕还湖势在必行，激发学生环保意识。
4.通过路布兰法制碱.索尔维法制碱和侯德榜制碱法的方法的讲解，使学生体会到科学发展是循序渐进的，不断探索不断完善的。
5.通过索尔维法制碱和侯德榜制碱法的优缺点的对比，总结分析两种方法的不同，掌握化学工业的生产流程，提升化学学习的应用性。
6.通过侯德榜制碱法在化工业的作用和地位的视频，了解侯德榜的伟大成就，激发学生的爱国热情，鼓励学生为国争光，为人类做贡献。
（2）评价目标1. 通过纯碱的生产的视频的观看了解中国历史，培养爱国情怀，激发学习热情。
2. 通过碳酸钠的存在和生活中的应用实例，提高学生观察生活，从生活中发现问题，努力钻研解决问题的意识。
3. 通过天然碱的制得倡导学生保护环境，从我做起，对学生生活中的一点一滴的行动予以肯定和鼓励。
4. 通过路布兰法制碱.索尔维法制碱和侯德榜制碱法的对比，一表格对比的形式，检验学生运用对比区分的方法的掌握能力，并增强学生将所学知识联系到化学工业生产的意识，学以致用。
5. 通过索尔维法制碱和侯德榜制碱法的优缺点的对比，检验掌握化学工业的生产流程的成都，提高学生应用所学知识到化工生产的能力。
6. 通过侯德榜制碱法在化工业的作用和地位的介绍，激励学生努力为国家贡献力量的决心，展开对学生的殷切期望。
二．教学与评价思路1. 实验探究索尔维法的方法时从实验入手，循序渐进，将实验中适合的反应原理应用到工业生产中，在应用过程中，转化为大量生产，兼顾的因素很多，极大的锻炼学生多方面的考虑问题，也引领学生体会化学科学的探索过程，结合侯德榜的研究历程，得出任何科研成果都是经历很多失败最后才成功的。
高中化学选修2教案-1.3 纯碱的生产8-人教版
选修2 第一单元走进化学工业课题3 纯碱的生产第一课时《侯德榜与纯碱的生产》一、主题内容分析《普通高中化学课程标准（2017年版）》在对选修课程中“化学与技术”这一主题的“内容建议”中指出：要“认识化学工业在国民经济发展中的地位；认识化学科学发展对技术进步的促进作用，强化技术意识。
”在中国近代工业艰难起步的背景下，制碱工业的发展过程无疑是对“化学与技术”这一主题的详尽诠释以及进行相关爱国主义教育的重要素材。
本节课通过结合侯德榜对中国制碱工业发展的重要贡献这一史实，通过侯德榜在不同阶段的探索，依次开展实验室模拟氨碱法制备NaHCO3、对氨碱法生产流程图的认识、对侯氏制碱法生产流程图以及对二者进行比较等活动。
从而深化学生对氨碱法以及侯氏制碱法的理解，在此基础上，提炼化工生产的基本流程以及创新切入点；同时渗透相关化学史教育，使学生在充分感悟历史的过程中受到“家国情怀”、“社会责任”等美好品格的熏陶。
在素养落实层面，通过引导学生亲历中国制碱工业的发展历程以及技术革新的过程，落实对学生“科学探究与创新意识”、“科学态度与社会责任”等核心素养的培养。
二、学生情况分析学生在过往的学习中，知道Na2CO3、NaHCO3的相关物理化学知识以及相关反应的原理知识，同时具备一定实验探究能力，故而能较好理解氨碱法的反应原理，并初步设计实验模拟氨碱法制备NaHCO3，从而获得Na2CO3。
但由于学生缺乏相关的综合实验设计能力以及对实验制备到化工生产的转变的认识，对氨碱法、侯氏制碱法以及二者间的异同点等相关细节不能很好地理解，从而对实验设计的相关细节以及对化工流程图的阅读存在困难。
因此，通过创设真实历史情境，引导学生亲历“实验室模拟→投入生产→技术革新”这一逐层加深的活动过程，可帮助学生实现认识进阶，并最终建构起化工生产基本流程的认知模型，从而使学生对化工生产作为系统工程有初步了解，为学生对化工生产的后续学习打下基础。
三、教学目标与评价目标（一）教学目标（1）通过实验模拟氨碱法制备NaHCO3，深化学生对氨碱法反应原理的理解；（2）通过讨论从实验室到化工生产的转变需注意的问题，完善实验流程图，深化学生对氨碱法的化工流程的认识，在此基础上建构化工流程认知模型；（3）通过对侯氏制碱法化工流程图相关细节的讨论，深化学生对侯氏制碱法化工流程的认识；（4）通过比较侯氏制碱法与氨碱法的异同点，深化学生对侯氏制碱法的优势的认识并进一步深化对化工流程认知模型应用的理解。
教案精选：高中化学《纯碱的生产》教学设计
教案精选：高中化学《纯碱的生产》教学设计教案精选：高中化学《纯碱的生产》教学设计目标要求：了解纯碱的生产及发展过程了解体现天然碱的生产与化工生产之间的联系及体现技术的发展过程掌握路布兰法-索尔维法-联合制碱法(候氏制碱)学习过程：复习回顾碳酸钠的俗名叫，是重要的，可用来制、、、和，碳酸钠作为原料可用来生产的化合物，还大量应用于中。
我国素有“ ”之称思考与交流1.碳酸钠在水中结晶析出主要由哪些因素影岣?2.你认为工业生产碳酸钠的主要原料是什么?一、氨碱法生产纯碱氨碱法是由比利时人发明的，氨碱法是以和为原料生产碳酸钠的过程。
1.生产碳酸氢钠和氯化铵的主要反应方程式是、。
2.制取碳酸钠的反应方程式是。
3.思考与交流(1)将2ml NH4HCO3和2ml饱和食盐水混合、振荡现象反应方程式(2)用食盐水洗涤煤气(废水中含氨和二氧化碳)时，可能会有白色沉淀，请用化学方程式表示、。
(3)氨碱法中加入氨的主要作用是什么?4.氨碱法制纯碱的优点是，缺点是。
二、联合制碱法1.根据上图，写出生产纯碱的化学方程式2. 思考与交流：(1)根据联合制碱法生产原理示意图，分析比较它与氨碱法的主要区别是什么?(2)联合制碱法有哪些优点?参与答案纯碱、工业产品、玻璃、制碱、造纸、纺织、漂染、钠、生活。
口碱1. 纯碱易溶与水。
在35.4℃是溶解度最大，但在温度降低溶解度减小丙结晶析出。
2.碳酸钠的化学式为Na2CO3 ，应用碳酸钙和食盐制取。
一、氨碱法生产纯碱索尔维、碳酸钙、食盐。
1.NH3+CO2+H2O=.NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=3.(1)将2ml NH4HCO3和2ml饱和食盐利混合、振荡现象有白色晶体折出反应式(2)NH3+CO2+H2O=.NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3= NaH(3)主要作用是让氨与二氧化碳作用NH3+CO2+H2O=.NH4HCO3 ，然后再与饱和食盐水反应，进而制纯碱4.优点：原料食盐和石灰石易得，产品纯度高，氨和部分二氧化碳可循环使用，制造步骤简单。
高中化学 课题三 纯碱的生产教 案新人教版选修2
第一单元 走进化学工业课题三 纯碱的生产第1课时教学目标（1） 理解“氨碱”的原理。
（2） 尝试实验模拟，体验化学实验设计的过程。
教学重点（1）“氨碱法”原理的理解。
（2）模拟实验的设计和流程的改进。
课时安排2课时教学过程优点：不足：原料便宜成品纯度高氯化钠利用率低氨和部分二氧化碳可循环使用制作步骤简单产生了当时认为无用的氯化钙课堂小结：氨碱法制碱法概述又称索尔维法。
是比利时工业化学家索尔维（Ernest Solvay ）首先发明的纯碱工业制法。
以食盐、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）和氨为原料。
先使氨通入饱和食盐水中制成氨盐水，再通入二氧化碳以发生碳酸化反应，析出碳酸氢钠固体和含氯化铵的母液；经过滤、洗涤后，将碳酸氢钠煅烧得到产品纯碱。
滤液中含大量的氯化铵，与石灰乳混和，加热产生的氨以及煅烧碳酸氢钠时产生的二氧化碳都可循环使用。
此法氯化钠的利用率仅为72～74％左右，同时有大量的氯化钙作为废液排出，未加以利用。
课外拓展无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。
它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。
它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。
氨碱法（又称索尔维法）它是比利时工程师苏尔维（1838～1922）于1892年发明的纯碱制法。
他以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。
先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。
其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。
2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。
含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。
CaO＋H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O其工业生产的简单流程如图所示。
高中化学人教版选修2 纯碱的生产 教案
纯碱的生产教学目的：1.了解我国纯碱工业的现状，掌握相关的化学原理；2.结合侯氏制碱法，对学生进行爱国主义教育；3.了解我国基本化工的生产资源、基本化工产品的主要种类和发展概况。
教学重点、难点：掌握与纯碱工业相关的化学原理；探究建议：1、实验：用碳酸氢铵和氯化钠制取碳酸钠，对产品进行检验；2、查阅资料：侯德榜制碱法。
课时划分：一课时教学过程：[课堂练习]1、盛放NaOH溶液的试剂瓶口部，时间长了会有白色固体附着，这固体的成分是 BA.NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3D.Na2CO3·10H2O2.下列实验中，没有白色沉淀或晶体析出的是CDA.饱和石灰水中加入少量NaOH固体B.饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2C.氯化钙溶液中通入少量CO2D.碳酸氢钠溶液中加入氯化钡溶液3.下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是ADA．它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C．与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳D．其分子为NaHCO3·10H2O在空气中会风化4.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是AA.碳酸钠B.氢氧化钠C.氧化钠D.碳酸钡5.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的说法正确的是CA.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D.先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打6.某学生拟用NaOH 溶液吸收2CO 气体，制备32CO Na 溶液，为了防止通入的2CO 气体过量生成3NaHCO ，他设计了如下的实验步骤：用25mL NaOH 溶液吸收过量的2CO 气体，至2CO 气体不再溶解；小心煮沸溶液1～2分钟；●在 得到的溶液中加入25mL 相同的 NaOH 溶液，使溶液充分混合。
人教版选修2课题3《纯碱的生产》word教案
第一单元课题3 纯碱的生产教学目标1、掌握氨碱法生产纯碱的原理。
2、了解联合制碱法、氨碱法的异同。
教学重点：氨碱法的生产原理教学难点：复杂盐溶液体系中固体物质的结晶、分离和提纯教学用具：PPT课件课时安排： 1课时教学过程【进行新课】[设问]你知道纯碱的用途吗？[展示]胶片 3[讲述] 很多工业都要用到纯碱，如：玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等。
纯碱也被大量地应用于生活中；还可以用于生产其他含钠化合物。
如：以纯碱、生石灰和水为原料生产烧碱CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH[过渡]获得纯碱的方法有哪些？自然界中天然存在：①一些生长于盐碱地和海岸附近的植物中含有Na2CO3，可以从植物灰烬中提取。
②天然纯碱主要存在于一些地表碱湖，当冬季到来时，湖水所含Na2CO3结晶析出，经简单加工就可以用。
[图片展示]鄂尔多斯天然碱厂[过渡]18世纪中期工业革命以后，天然碱和从植物灰烬中提取的碱已不能满足生产发展的需要，纯碱工业随之发展起来。
两种著名制碱技术：氨碱法和联合制碱法[板书]一、氨碱法生产纯碱（索尔维制碱法）氨碱法制碱原理原料三种：碳酸钙氯化钠氨气1、生成碳酸氢钠和氯化铵NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NaCl+ NH4HCO3== NaHCO3↓+NH4Cl2、制取碳酸钠2NaHCO3=== Na2CO3+CO2↑+H2O↑CO2来自碳酸钙；NH3来自炼焦副产品。
[展示]氨碱法生产原理示意图如胶片[思考]在此生产过程中哪些物质得到了循环使用？[讨论并回答]氨和部分CO2的循环使用。
[讲述]在纯碱生产过程中氯化钠是否被充分利用？利用率不高，大约只有70%。
[分析]分析氨碱法的优点和不足。
优点：1、原料便宜；2、产品纯度高；3、氨和部分二氧化碳可循环使用。
4、制造步骤简单。
不足：1、氯化钠利用率不高。
2、产生了当时被认为没用的氯化钙。
如何克服上述不足？我国化工专家侯德榜设计的联合制碱法，成功地解决了这个问题。
高中化学纯碱的生产实验教案
高中化学纯碱的生产实验教案教案标题：高中化学纯碱的生产实验教案教学目标：1. 了解纯碱的定义、性质和应用；2. 掌握纯碱的生产原理和实验操作方法；3. 培养学生的实验操作技能和科学研究能力；4. 培养学生的团队合作和沟通能力。
教学准备：1. 实验材料：氯化钠、石灰石、氨水、滤纸等；2. 实验设备：烧杯、漏斗、玻璃棒、热板、橡胶塞、玻璃棉等；3. 实验安全：确保实验室通风良好，佩戴实验眼镜和实验手套。
教学步骤：引入：1. 向学生介绍纯碱的定义、性质和应用，引发学生对纯碱生产实验的兴趣。
实验操作：2. 将一定质量的氯化钠和石灰石按一定比例混合，并加入足够的水搅拌均匀，得到氯化钠溶液。
3. 向氯化钠溶液中滴加氨水，同时用玻璃棒搅拌，直到产生气泡停止，得到氢氧化钠溶液。
4. 将氢氧化钠溶液过滤，收集滤液。
5. 将滤液加热至水分蒸发，得到纯碱固体。
实验探究：6. 引导学生思考实验中发生的化学反应，并解释反应原理和过程。
7. 让学生分析实验中可能存在的误差，并提出改进方法。
实验总结：8. 结合实验结果，让学生总结纯碱的生产原理和实验操作方法。
9. 引导学生讨论纯碱的应用领域，并展示相关实例。
实验拓展：10. 鼓励学生进行进一步的实验探究，如改变反应条件、探究纯碱的纯度等方面的实验。
11. 引导学生进行实验结果的记录和数据分析，培养科学研究能力。
教学评价：12. 设计相关问题，让学生进行实验结果的分析和解释。
13. 对学生的实验操作技能、实验报告和团队合作进行评价。
教学延伸：14. 引导学生进行实验结果的应用拓展，如纯碱在制药、玻璃制造等领域的应用。
15. 鼓励学生进行实验成果的展示，提高学生的学术交流能力。
以上是一份高中化学纯碱的生产实验教案，希望对您有所帮助。
请根据具体教学情况进行适当调整和完善。
新人教版化学选修2高中《纯大的生产》word教案一
第一单元走进化学工业课题三纯碱的生产第1课时教学目标（1）理解“氨碱”的原理。
（2）尝试实验模拟，体验化学实验设计的过程。
教学重点（1）“氨碱法”原理的理解。
（2）模拟实验的设计和流程的改进。
课时安排2课时教学过程优点：不足：原料便宜成品纯度高氯化钠利用率低氨和部分二氧化碳可循环使用制作步骤简单产生了当时认为无用的氯化钙课堂小结：氨碱法制碱法概述又称索尔维法。
是比利时工业化学家索尔维（Ernest Solvay ）首先发明的纯碱工业制法。
以食盐、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）和氨为原料。
先使氨通入饱和食盐水中制成氨盐水，再通入二氧化碳以发生碳酸化反应，析出碳酸氢钠固体和含氯化铵的母液；经过滤、洗涤后，将碳酸氢钠煅烧得到产品纯碱。
滤液中含大量的氯化铵，与石灰乳混和，加热产生的氨以及煅烧碳酸氢钠时产生的二氧化碳都可循环使用。
此法氯化钠的利用率仅为72～74％左右，同时有大量的氯化钙作为废液排出，未加以利用。
课外拓展无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。
它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。
它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。
氨碱法（又称索尔维法）它是比利时工程师苏尔维（1838～1922）于1892年发明的纯碱制法。
他以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。
先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。
其化学反应原理是：NaCl ＋NH 3＋H 2O ＋CO 2＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。
2NaHCO 3＝Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。
含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。
CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2，2NH 4Cl ＋Ca(OH)2＝CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业生产的简单流程如图所示。
人教版选修2高中化学教案 《纯碱的生产》
1.3 純鹼的生產一、純鹼的性質純鹼化學名為碳酸鈉，分子式Na2CO3,相對分子品質106，系白色單斜體結晶，比重為2.533；熔點為840~852 ℃。
純鹼易溶與水。
在35.4℃是溶解度最大，100克水可以溶解49.7克碳酸鈉。
純鹼易吸潮，在空氣中吸收水蒸氣和二氧化碳而結塊，生成重堿：Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3純鹼加熱至400℃時開始分解，生成氧化鈉和二氧化碳：Na2CO3 Na2O+CO2↑純鹼與酸類反應生成鹽，並放出二氧化碳： Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+ CO2↑+H2O純鹼與石灰水作用生成氫氧化鈉------苛化燒鹼的反應：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓純鹼與鹽類起複分解反應-----氯化鈉精製反應之一：Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3↓+ Na2SO4二、制堿工業的發展遠在幾千年前，勞動人民就有使用堿的知識，在沒有工業方法生產堿以前人們所需要的堿都取自天然鹼和草木灰。
至於應用化學方法制取純鹼，還只是近兩百年的事情。
1、路步蘭法1791年，法國人路步蘭成功地研究出以食鹽為原料的制堿法，即路步蘭法，該發首先用硫酸和食鹽制取硫酸鈉、石灰石和炭，按100：100：35.5的重量比混合,在反射爐或回轉爐內煆燒（950~1000°C），生成熔塊（黑灰），再經浸取、蒸發、短少等過程而得到純鹼。
產品中含碳酸鈉約為95%左右。
該法的主要化學反應為： H2SO4+2NaCl =Na2SO4+2HClNa2SO4+ CaCO3+2C 高温 Na2CO3+CaS+2CO2制取硫酸鈉時產生的氯化氫氣體，經水吸收製成或用氧化法制成氯氣。
浸取“黑灰”後的廢渣，經與二氧化碳作用可得到硫化氫；從硫化氫中可回收硫磺。
路步蘭法盛行一時。
但其放的主要生產過程系在固相中進行，並且需要高溫，生產不能、連續，原料利用不充分，設備腐蝕嚴重。
因此，人們除了改進路步蘭法之外，又在探索新的制堿方法。
人教版选修2高中化学教案 纯碱的生产
純鹼的生產教學目的：1.瞭解我國純鹼工業的現狀，掌握相關的化學原理；2.結合侯氏制堿法，對學生進行愛國主義教育；3.瞭解我國基本化工的生產資源、基本化工產品的主要種類和發展概況。
教學重點、難點：掌握與純鹼工業相關的化學原理；探究建議：1、實驗：用碳酸氫銨和氯化鈉制取碳酸鈉，對產品進行檢驗；2、查閱資料：侯德榜制堿法。
課時劃分：一課時教學過程：[課堂練習]1、盛放NaOH 溶液的試劑瓶口部，時間長了會有白色固體附著，這固體的成分是 BA.NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3D.Na2CO3·10H2O2.下列實驗中，沒有白色沉澱或晶體析出的是CDA.飽和石灰水中加入少量NaOH 固體B.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2C.氯化鈣溶液中通入少量CO2D.碳酸氫鈉溶液中加入氯化鋇溶液3.下列關於NaHCO3的敘述，不正確的是ADA ．它是一種白色粉末，溶解度大於Na2CO3B ．加熱至200℃左右，可完全分解，利用這種性質，可由NaHCO3制取純鹼C ．與Na2CO3相似，當品質相同，分別跟足量鹽酸反應後，NaHCO3可得到較多的二氧化碳D ．其分子為NaHCO3·10H2O 在空氣中會風化4.下列物質中，可用於治療胃酸過多的是AA.碳酸鈉B.氫氧化鈉C.氧化鈉D.碳酸鋇5.純鹼和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區分這兩種物質的說法正確的是CA.分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發，沒有殘留物的是小蘇打B.用潔淨鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發生明顯變化的是小蘇打C.用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產生氣泡快的是小蘇打D.先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無白色沉澱生成的是小蘇打6.某學生擬用NaOH 溶液吸收2CO 氣體，製備32CO Na 溶液，為了防止通入的2CO 氣體過量生成3NaHCO ，他設計了如下的實驗步驟：用25mL NaOH 溶液吸收過量的2CO 氣體，至2CO 氣體不再溶解；小心煮沸溶液1～2分鐘；在得到的溶液中加入25mL 相同的 NaOH 溶液，使溶液充分混合。
课题3纯碱的生产-人教版选修2化学与技术教案
课题3 纯碱的生产-人教版选修2 化学与技术教案
一、教学目标
1.理解纯碱的定义、用途、生产工艺及原理；
2.掌握在工业中生产纯碱的方法和步骤；
3.学习如何安全操作化学实验室及保持实验室清洁。
二、教学重点难点
1.理解纯碱的定义及生产工艺；
2.掌握纯碱生产的方法和步骤；
3.注意实验室安全操作及清洁。
三、教学内容及流程
1. 纯碱的定义、用途及生产工艺
1.纯碱的定义和用途介绍；
2.纯碱的生产工艺及原理。
2. 纯碱的生产实验
1.实验材料和装置准备；
2.实验步骤和操作；
3.结果分析。
3. 实验室安全操作及清洁
1.实验室安全操作注意事项；
2.实验室清洁方法及注意事项。
四、教学准备
1.教材及辅助教材；
2.实验材料和装置（如：NaCl、CaCO3、燃料、反应釜等）；
3.实验室基础器材（如：称重瓶、分液漏斗、量筒、玻璃棒等）；
4.安全用品（如：手套、护目镜、急救药品等）。
五、教学方法
1.讲授教学法；
2.实验教学法；
3.讨论教学法。
六、教学评估
1.学生作业；
2.实验报告；
3.平时考核。
七、拓展应用
1.了解纯碱在生活中的应用；
2.探索纯碱的替代品及环保型纯碱生产工艺。
高中化学人教版选修2教案-课题3_纯碱的生产_教学设计_教案
教学准备1. 教学目标1.了解纯碱的生产及发展过程。
2.了解体验天然碱的生产与化工生产之间的联系及体验技术的发展过程。
3.了解路布兰法，掌握氨碱法（索尔维法）及联合制碱法（侯氏制碱法）。
2. 教学重点/难点掌握与纯碱工业相关的化学原理3. 教学用具4. 标签教学过程【引入】下列中关于物质的分类正确的组合是【解析】B组中石炭酸不是酸；C组中Na2O2不是碱性氧化物；D组中纯碱不是碱。
【答案】 A【问】纯碱的化学名称是？【答】碳酸钠【问】碳酸钠不是碱为什么叫纯碱？【答】因为Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-发生水解显碱性。
【讲解】而正是是这个不是碱的碱在化工化工用途中有非常重要的用途：【展示】Na2CO3在发酵粉、洗碗、制肥皂、制药、制松花蛋、纺织、玻璃、造纸、漂染，还可以用于其他含钠化合物的制备。
（图片）【问】如此重要的化工原料我们如何获得呢【讲解】1、18世纪以前，通常是从自然界中获得天然的碳酸钠。
（1）一些生长在盐碱地和海岸附近的植物中含有碳酸钠，可以从植物的灰烬中提取。
（2）当冬季来临时，碱湖中所含的碳酸钠结晶析出，经过简单的加工就可以使用。
【展示】碱湖图片展示历史上，一般经过张家口和古北口转运到全国各地，因此，在我国素有“口碱”之说。
【过渡】但从天然碱的获得天然碳酸钠会受到温度、结晶水合物的组成以及溶剂水的质量等因素的影响，并且获得Na2CO3的产量和和纯度很少。
18世界中期工业革命以后，天然碱和从植物的灰烬中提取的碱已经不能满足生产发展的需要，纯碱工业随之发展起来。
【过渡】世界上最早实现碳酸钠的工业生产的路布兰法的【资料卡片】世界上最早是通过路布兰法实现了碳酸钠的工业生产。
其生产原理是：【问】从反应原理上，同学们分析一下这个方法有哪些缺点？【答】原料利用不充分、成本较高、设备腐蚀严重等【过渡】正是因为如此，促使人们研究新的制碱方法，到19世纪60年代后被氨碱法所取代。
接下来有请第一小组代表和大家分享他们探究氨碱法制纯碱的结果。
人教版高中化学选修：化学与技术 课题 纯碱的生产(省一等奖)
《课题3 纯碱的生产》教学设计
1教学目标
（1）知识与技能
①了解纯碱的性质与用途；
②了解天然碱的生产与化工生产之间的联系；
③了解路布兰法，掌握氨碱法（索尔维法）及联合制碱法（侯氏制碱法），了解纯碱工业发展的过程。
（2）过程与方法
通过查阅资料、实验验证、网络搜索等多种途径获取信息，运用类比归纳、假设猜测、逻辑推理等方法对知识进行概括分析，培养学生独立思考、自主学习能力。
（3）情感态度与价值观
培养学生核心素养，包括：文化理解与传承、审辩思维、创新、沟通、合作，提高学生学习化学的兴趣，激发学生探究创新的热情，提升学生对社会的责任感。
2教学重点氨碱法、侯氏制碱法的生产原理
3教学难点复杂盐溶液体系中固体物质的析出结晶（即离子反应的实质）
4教学工具多媒体课件、黑板
5教学方法启发提问法、讲授法、讨论法、分析法、总结法
6课时安排 1课时（40分钟）
7学生学情分析
我是一位高三化学教师，上课的班级是高一（9）班。
通过该班班主任兼化学教师的介绍和我去听课的观察，可以得知：
（1）学生普遍学习基础较好，做题快而准，该班各科成绩在高一年级中排名前列；
（2）学生普遍课堂表现欲望不强，和教师的互动少，对老师的提问回应者寥寥无几；
（3）学生大部分有个性、有想法，但是缺乏探究激情，不愿意追本溯源；
（4）学生学习的目的性很强，一切为了高考，典型的应试教育学生。
根据以上情况，我将学生的自主学习侧重放到课前，在上课前3天下发学案，上课前1天回收学案了解学情，在引入环节力求激发学生的学习兴趣，在课堂中主要是启发、引导性
教学，逐渐渗入学习化学的思维方法。
8教学过程。
高中人教版化学选修2课件：第1单元 课题3 纯碱的生产16张ppt[精选]
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。
1911年 考入清华留美预备学校，后以10门功课 将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，反应生成碳酸钠和硫化钙
氯化钠的利用率达96% 我国化学家侯德榜，改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
寸草不生的盐碱地
1.从天然碱的形成推测碳酸钠在水中结晶 析出主要受到哪些因素的影响？
2.根据天然碱的存在及其主要化学成分，请 你设想工业生产碳酸钠的主要原料是什么？ 为什么？
副产品
优点：
原料便宜易得，产品纯度高，氨和部分 二氧化碳可以循环使用，制作步骤简单。
缺点：
副产物氯化钙的处理，食盐的利用率不 高，大约只有70%。
侯德榜个人简历： 1890年 出生 1911年 考入清华留美预备学校，后以10门功课
1000分的优异成绩被保送到 留学 1916年 获 麻省理工学院学士学位 1919年 获 哥伦比亚大学硕士学位 1921年 获博士学位
。
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3==== Na2CO3+CO2↑+H2O↑
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 根据侯德榜制碱法原理并参考下表数据，实验室制备纯碱的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30— 35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3 固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3 晶体，用少量蒸馏水洗涤除去 杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧两小时，得到Na2CO3固体。 20℃时一些物质在水中的溶解度/g 人类 上，科学技术的突破性重大发现和成果总是与一些伟大的名字联系在一起，路布兰（1791）、索尔维（1862）和侯德榜（1924 ）的名字都铭刻在人类制碱技术发展的 上，你知道吗？路布兰是一名医生，索尔维是在工作中学习化学的，侯德榜是化学工程学博士
高中化学选修2教案-1.3 纯碱的生产-人教版
性
答案：B
5. 侯德榜制碱法,也叫联合制碱法,其生产流程可
简要
表示为下图:
巩固练习 巩固练习
(1)向沉淀池中通入 CO2 和 NH3 时,应先通入
。
原因是
。
(2) 沉 淀 池 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式
是
;煅烧炉中发生反应的化学方程式
是
。
答案：
（1）NH3；CO2 在水中溶解度小， NH3 极易溶于水先
如果把 NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl 和 NH3＋ CO2＋H2O===NH4HCO3 加合的话的会有什么结果？
【PPT 演示】接下来我们共同来分析氨碱法流程中 的物料转化。
NH3＋CO2＋H2O=== NH4HCO3
思考、回答 NH3 ＋ CO2 ＋ H2O ＋ NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、
玻璃棒
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
答案：D
巩固练习
板书设计 1.3 纯碱的生产
一、氨碱法生产纯碱 1.原料：NaCl CaCO3 NH3
2.原理：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl △ 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑
2. 将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，反应生成 碳酸钠和硫化钙
1000℃
Na2SO4+2C=========Na2S+2CO2↑
学生观看 PPT
拓宽学生知识面，激 发学生学习兴趣
1000℃
Na2S+CaCO3=========Na2CO3+CaS
人教版高中化学选修：化学与技术 课题 纯碱的生产-优秀奖
课题3 纯碱的生产一、教学目标（一）知识与技能1了解纯碱的生产及发展过程。
2了解体验天然碱的生产和化工生产之间的联系及体验技术的发展过程。
3．了解路布兰法，掌握氨碱法（索尔维法）及联合制碱法（侯氏制碱法）。
（二）过程与方法学会运用观察、是呀、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法进行加工分析，逐步培养独立思考的能力和提高自主学习化学的能力。
（三）情感态度与价值观1．在讨论与交流中培养与别人合作的能力，培养团队精神。
2培养学生绿色化学、节约能源、环境保护、科学发展的意识。
二、教学重点：氨碱法的生产原理三、教学难点:复杂盐溶液体系中固体物质结晶的析出即离子反应的实质四、教学用具：多媒体黑板五、教学过程【导入】纯碱这个物质，大家应该都不陌生了。
之前我们在必修1教材中就学习过了。
那么纯碱是什么【学生回答】碳酸钠【问】那么你知道纯碱的用途吗【学生回答】纯碱可以制玻璃，做肥皂……【展示】纯碱用途的图片【讲解】Na2CO3可以用做发酵粉、洗碗、制肥皂、制药、制松花蛋、纺织、造纸漂染等，也可以用于其他含钠化合物的制备。
【问】如此重要的化工原料在自然界有没有呢【学生活动】学生阅读教材并回答问题【展示】纯碱在自然界存在的图片【讲解】一些生长在盐碱地和海岸附近的植物中含有碳酸钠。
【问】那么我们怎么样可以获得纯碱这个物质呢【学生回答】可以从自然界提取。
【讲解】可以盐碱地和海岸附近的植物的灰烬中提取。
当冬季来临时，碱湖中所含的碳酸钠结晶析出，经过简单的加工就可以使用。
【过渡】天然获得的纯碱的量是有限的，不能满足我们工业生产所需要。
故我们还可以进行工业制备纯碱。
【思考与交流】1从天然碱的形成推测碳酸钠在水中结晶析出主要受到哪些因素的影响2根据天然碱的存在及其主要化学成分，请你设想工业生产碳酸钠的主要原料是什么为什么【学生思考并讨论】【讲解】1根据影响固体物质在水中溶解度的因素可知,温度、结晶水合物的组成及溶剂的质量等因素影响Na2CO3在水中的结晶析出。
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B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快
的是小
苏打
D.先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
6.某学生拟用 NaOH 溶液吸收 CO2 气体，制备 Na2CO3 溶液，为了防止通入的
⑵ 当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
组 试剂用量 数
实验现象
分析原因
(气球体积变化)
0.42 g NaHCO3
① 0.53g Na2CO3
3mL
4
mol·L－1 盐酸
甲中气球与乙 中 气球的体积相 等
0.3 g NaHCO3 ② 0.3 g Na2CO3
3mL4 mol·L－1 盐酸
去，在实验③ NaHCO3 恰好被 NaOH 中和完全，转化生成 Na2CO3 （2）不能 原
因是：实验中使用的 CO2 气体发生器，只适用于块状固体和液体反应，
Na2CO3 是粉末状固体，反应过于剧烈（3） NaHCO3 饱和溶液 除去 CO2 中的
HCl 气体（4）不合理若不先驱除溶液中溶解的 CO2 气体，实验③加入 NaOH 将有
(用离子方程式表示)
答案：⑴ 甲
HCO3－+H＋=CO2 ↑+H2O
⑵ ②甲、乙盐酸均过量
n(NaHCO3) >n(Na2CO3) V 甲(CO2)> V 乙 (CO2) ③ 甲、乙盐酸均不足量
消耗的 n(NaHCO3) >n(NaCO3)
V 甲(CO2) > V 乙(CO2)；CO2+
CO32－+H2O=2HCO3－
一部分消耗于与 CO2 气体的反应，使 NaHCO3 不能完全转化为 Na2CO3
7．化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置探究“NaHCO3 和 Na2CO3 与 稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末 同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。
请回答： ⑴ 各组反应开始时，____装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程 式是________________________________________。
0.006mol 0.006mol
0.006mol
说明 Na2CO3、NaHCO3 都过量，NaHCO3 产生的 CO2 较 Na2CO3 的多。因为气体收集
于气球中，乙中 CO2 又与过量的 Na2CO3 溶液反应。
8、根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱 Na2CO3 的主要步
解析：⑵根据化学方程式计算可知第①组中 NaHCO3 和 Na2CO3 都已完全反应。对
比第①组数据知第②组中盐酸一定过量，NaHCO3 和 Na2CO3 一定完全反应，且
NaHCO3 产生的 CO2 比 Na2CO3 的多。第③组中，n(Na2CO3)=0.0057mol，n(NaHCO3)
=0.0071mol，n(HCI)=0.006mol。把 Na2CO3 缓慢加入到盐酸中，在盐酸反应完以
，理由是
（2）装置 A 使用的试剂是石灰石和稀盐酸，可否用纯碱代替石灰石
原
因是
（3）装置 B 使用的试剂是
作用是
（4）有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为
对吗？为什么？_________________________________________________。
答案：（1）能 理由是：实验①生成 NaHCO3 ，其中溶解的 CO2 气体煮沸时除
二氧化碳
D．其分子为 NaHCO3·10H2O 在空气中会风化
4.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 A
A.碳酸钠
B.氢氧化钠
C.氧化钠
D.碳酸钡
5.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种
物质的说法正确的是 C
A.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
0.6 g NaHCO3 0.6 g Na2CO3 ③ 3mL2 mol·L－1 盐酸
甲中气球比乙 中 气球的体积大
甲中气球比乙 中 气球的体积大 片刻后，乙中 气球 又缩小，甲中 气球 的体积基本不 变
甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)=n(Na2CO 3) ν 甲(CO2)=ν 乙 (CO2)
纯碱的生产
教学目的：
1.了解我国纯碱工业的现状，掌握相关的化学原理；
2.结合侯氏制碱法，对学生进行爱国主义教育；
3.了解我国基本化工的生产资源、基本化工产品的主要种类和发展概况。
教学重点、难点：掌握与纯碱工业相关的化学原理；
探究建议：
1、实验：用碳酸氢铵和氯化钠制取碳酸钠，对产品进行检验；
2、查阅资料：侯德榜制碱法。
前，盐酸是过量的而 Na2CO3 是少量的。因此开始发生的反应是：
Na2CO3+2HCI =2NaCI+CO2↑+H2O，根据化学方程式，有：
Na2CO3 + 2HCI == 2NaCI + CO2↑+H2O
0.003mol 0.006mol
0.003mol
NaHCO3 + HCI == NaCI + CO2↑+H2O
CO2 气
体过量生成 NaHCO3 ，他设计了如下的实验步骤：
用 25mL NaOH 溶液吸收过量的 CO2 气体，至 CO2 气体不再溶解；
小心煮沸溶液 1～2 分钟； 在得到的溶液中加入 25mL 相同的 NaOH 溶液，使溶液充分混合。 按他的设计，第步实验装置如下图：
A
B
C
（1）他能否制得较纯净的 Na2CO3
课时划分：一课时
教学过程：
[课堂练习]
1、盛放 NaOH 溶液的试剂瓶口部，时间长了会有白色固体附着，这固体的成分是
B
A.NaOH B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Na2CO3·10H2O 2.下列实验中，没有白色沉淀或晶体析出的是 CD
A.饱和石灰水中加入少量 NaOH 固体 B.饱和碳酸钠溶液中通入足量的 CO2
C.氯化钙溶液中通入少量 CO2
D.碳酸氢钠溶液中加入氯化钡
溶液
3.下列关于 NaHCO3 的叙述，不正确的是 AD
A．它是一种白色粉末，溶解度大于 Na2CO3
B．加热至 200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由 NaHCO3 制取纯碱
C．与 Na2CO3 相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3 可得到较多的