材料化学简答题
《好题》人教版高中化学选修3-第5章简答题专项经典练习题(答案解析)
一、解答题1．丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：(1)有机物A的分子式是___________。
有机物B中所含官能团的名称是___________。
(2)A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。
(3)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有良好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。
用化学方程式表示该聚合过程：_____。
(4)与丙烯酸乙酯具有相同官能团的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为3:3:2的结构简式为____。
答案：C2H6O碳碳双键、羧基CH2=CHCOOCH2CH3+H2O酯化反应或取代反CH3CH2OH+CH2=CHCOOH浓硫酸Δ应nCH2=CHCOOCH2CH3一定条件−−−−−−→15、【分析】根据丙烯酸乙酯逆推，A和B反应生成丙烯酸乙酯的反应类型应该是酯化反应，反应物应该为乙醇和丙烯酸，结合题目所给的初始物质的结构简式可知，有机物A为乙醇，有机物B为丙烯酸。
解析：（1）由以上分析可知，有机物A为乙醇，有机物B为丙烯酸，所以A的分子式为C2H6O，B含有的官能团有碳碳双键、羧基，故本题答案为：C2H6O；碳碳双键、羧基；（2）根据上述推测，A为乙醇，B为丙烯酸，A和B发生酯化反应的化学方程式为：CH2=CHCOOCH2CH3+H2O，反应类型为酯CH3CH2OH+CH2=CHCOOH浓硫酸Δ化反应(取代反应)，故答案为：CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；取代反应(酯化反CH3CH2OH+CH2=CHCOOH浓硫酸Δ应)；(3)丙烯酸乙酯含有不饱和键，分子间互相结合发生聚合反应，化学方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3一定条件−−−−−−→，故答案为：nCH2=CHCOOCH2CH3一定条件−−−−−−→；(4)与丙烯酸乙酯具有相同官能团即含有碳碳双键和酯基，先写出含有酯基的碳链，在分别插入碳碳双键，共可写出15种，分别为：、、、、、、、、、、、、、、，其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为3:3:2的结构简式为，，故答案为：15；，。
化学简答题整理
化学简答题整理1.盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：溶液会与玻璃塞中的SiO2反应生成有黏性的Na2SiO3，将瓶塞中瓶口黏住。
2.不能用手直接拿金属钠的原因是：手中的汗水与金属钠反应生成有强腐蚀性的烧碱。
3.大气中二氧化碳的含量增加会引起“温室效应”，为防止“温室效应”的增强，人类应采取的措施有：多植树绿化，或少用化石燃料；开发新能源。
4.吃米饭时，多加咀嚼会感到有甜味，其原因是：咀嚼后，淀粉水解成有甜味的麦芽糖（或葡萄糖）。
5.电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接电路，这是因为：在潮湿的空气中，铜和铝接触能形成原电池，铝很快被腐蚀，造成短路。
6.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺，油价上涨的困惑，请你就解决能源危机问题提出一些切实可行的方法：开发新能源，减少化石燃料的使用。
7.炒菜时，加入少量的酒和醋可以使菜变的香甜可口，其原理是：酒中的乙醇和醋中的乙酸发生酯化反应，生成有香味的乙酸乙酯。
8.用自来水的（Cl2消毒过）来配制AgNO3溶液，时常出现白色混浊，原因是：AgNO3溶液中的Ag+与自来水中的Cl-结合生成AgCl白色沉淀。
9.碘酒是一种外用消毒药，它的消毒原理是：碘酒会使细菌中的蛋白质变性，使其失去生理活性。
10.有时在实验室看到浓硝酸呈黄色，其原因是：浓硝酸见光分解出红棕色的SO2，溶于其中，呈黄色。
11.研制生产可降解塑料的主要目的是：缓解由塑料造成的白色污染。
12．蒸馒头时经常往蒸笼中放入小苏打，使得馒头膨松，使用起来香甜可口，请写出其原理:小苏打受热分解产生二氧化碳气体，使得馒头疏松，香甜可口。
13.绝对禁止用工业酒精来配酒出售，这是因为：工业酒精中含有甲醛，对人体有害，使人眼睛失明，严重则会使人死亡。
14.蚂蚁体内含有蚁酸，被蚂蚁叮咬过的皮肤会红肿灼痛，涂上稀氨水或肥皂水可减轻症状，其原理是：肥皂水或稀氨水可与蚁酸发生酸碱中和反应。
15.消除环境污染的可行措施：减少化石燃料的使用。
人教版初中9年级化学一章简答题专项练习经典题(含答案解析)
一、解答题1．阅读下面关于“雷雨发庄稼“材料，回答下列衬题NO和NO2都是空气污染物，通常一氧化氮（NO）是一种无色无味，密度比空气略大，难溶于水的气体，极易与氧气发生反应生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体，NO2遇水立即反应生成硝酸（HNO3）和NO．硝酸再与土壤成分反应生成氮肥而增加土壤肥力，在雷雨天里，由于在高压条件下，空气中主要成分相互反应生成NO，故农村谚语中有“雷雨发庄稼”这一说法。
（1）上述所述材料中至少有_____个化学反应，NO的收集方法是_____。
（2）写出雷雨天生成NO化学反应符号表达式_____（3）简要叙述怎样检验一瓶NO2气体是否混有NO气体？_____高压 NO；收集一瓶纯净的二氧化氮，与样品二氧化氮气体解析：4，排水法；N2+O2→对比颜色，样品气体颜色浅，说明样品中混有一氧化氮，颜色相同，说明样品中不含一氧化氮。
【解析】（1）上述所述材料中发生的化学反应有：氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸再与土壤成分反应生成氮肥四个反应，一氧化氮密度比空气略大，难溶于水，极易与氧气发生反应生成红棕色的二氧化氮，所以NO的收集方法是排水法；高压 NO；（2）在高压条件下，氮气和氧气相互反应生成NO，化学方程式为：N2+O2→（3）二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，所以检验一瓶NO2气体是否混有NO 气体的方法是：收集一瓶纯净的二氧化氮，与样品二氧化氮气体对比颜色，样品气体颜色浅，说明样品中混有一氧化氮，颜色相同，说明样品中不含一氧化氮。
2．某实验小组的同学准备制取氢气，实验室只有98%的浓硫酸，小强用100 mL的量筒量取了5 mL浓硫酸，就准备在量筒里加水稀释，小刚见了马上制止了小强的实验。
指出上述已完成的和未完成的实验操作中：(1)存在的错误有________________；________________；________________。
材料化学合成与制备复习题
材料化学合成与制备复习题1.名词解释a.沉淀法: 液相沉淀法是向水溶液中投加某种化学物质，使它与水中的溶解物质发生化学反应，生成难溶于水的沉淀物。
b.直接沉淀法:在金属盐溶液中直接加入沉淀剂，在一定条件下生成沉淀析出，沉淀经洗涤、热分解等处理工艺后得到超细产物。
c.共沉淀法:在含有多种阳离子的溶液中加入沉淀剂，在各成分均一混合后，使金属离子完全沉淀，得到沉淀物再经热分解而制得微小粉体的方法。
d.均匀沉淀:一般沉淀过程是不平衡的，但如果控制溶液中沉淀剂的浓度，使之缓慢增加，则使溶液中的沉淀处于平衡状态，且沉淀能在整个溶液中均匀出现，这种方法称为均相沉淀。
e.水热法:水热法又称热液法，属液相化学法的范畴。
是指在密封的压力容器中，以水为溶剂,在高温高压的条件下进行的化学反应。
水热反应依据反应类型的不同可分为水热氧化、水热还原、水热沉淀、水热合成、水热水解、水热结晶等。
其中水热结晶用得最多。
f.均匀形核:均匀形核就是不在杂质或者器壁结晶，而是直接通过液体本身的相起伏产生临街晶核从而生长晶体的结晶过程。
g.非均匀形核:非均匀形核就是依靠液体中的固体杂质或器壁的表面能进行的结晶。
通常，非均匀晶核比均匀形核容易进行。
h.溶度积原则:即在一定条件下，在含有难溶盐MnNn（固体）的饱和溶液中，各种离子浓度的乘积为一常数，称为溶度积常数，记为LMnNn MmNn == mM n+ + nNm-溶度积常数 LMmNn=[Mn+]m•[Nm-]ni.软团聚:软团聚主要是由颗粒间的范德华力和库仑力所致，所以通过一些化学的作用或施加机械能的方式，就可以使其大部分消除.j.硬团聚:一般是指颗粒之间通过化学键力或氢键作用力等强作用力连接形成的团聚体。
k.水热；l.溶剂热:将水热法中的水换成有机溶剂或非水溶媒（例如：有机胺、醇、氨、四氯化碳或苯等），采用类似于水热法的原理，以制备在水溶液中无法长成，易氧化、易水解或对水敏感的材料。
第七章 合金钢简答题
第七章合金钢碳钢具备很多优点，在机器制造业中获得了广泛应用。
但是碳钢淬透性低、回火抗力差、不具备特殊的物理、化学性能，且屈强比低，约为0.6。
而合金钢屈强比一般为0.85～0.9。
在零件设计时，屈服强度是设计的依据。
所以，碳钢的强度潜力不能充分发挥。
为了满足使用要求，必须选用合金钢。
1、合金元素对钢中基本相有哪些影响？答：⑴与碳亲合力很弱的合金元素，溶入铁素体内形成合金铁素体，对基体起固溶强化作用，与碳不发生化合反应。
⑵与碳亲合力较强的合金元素，一般能置换Fe3C中的铁原子，形成合金Fe3C。
合金Fe3C较Fe3C稳定性略高，硬度较为提高，是低合金钢中存在的主要碳化物。
⑶与碳亲合力很强的合金元素，且含量大于5％，易形成特殊碳化物。
它比合金渗碳体具有更高的熔点、硬度、耐磨性和回火稳定性。
2、普通低合金钢与含碳量相同的碳素钢相比有什么特点？这类钢常用于哪些场合？钢中合金元素主要作用是什么？答：普通低合金钢是一种低碳、低合金含量的结构钢，其含碳量＜0.2％，合金元素含量＜3％。
与具有相同含碳量的碳素钢相比具有较高的强度，较高的屈服强度，因此，在相同受载条件下，使结构的重量减轻20～30％。
具有较低的冷脆转变温度（-30℃）。
普通低合金钢主要用于桥梁、车辆、油罐以及工程构件。
因此它的工作环境大多在露天，受气温和大气中腐蚀性气体的影响较大。
钢中合金元素的主要作用：Mn—强化铁素体基体；V、Ti—细化铁素体晶粒，形成碳化物起弥散强化的作用；Cu、P—提高钢对大气的抗蚀能力。
3、普通低合金钢常用于哪些场合？对性能有何要求？如何达到这些性能要求？答：普通低合金钢主要用于桥梁、车辆、油罐以及工程构件。
由于它的工作环境大多在露天，受气温和大气中腐蚀性气体的影响较大。
因此对它的性能要求如下：良好的综合力学性能，σs＝350～650 MPa，δ＝16～23％，αk＝60～70 J/cm2；良好的焊接性、冷热加工性；较好的抗蚀性；低的冷脆转化温度，一般为-30℃。
常考题空7 结构决定性质——解释原因类简答题 (附答案解析)-高考化学大题
常考题空7 结构决定性质——解释原因类简答题【方法和规律】1．晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体②金属晶体的熔、沸点差别很大，如：钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低(2)同种晶体类型熔、沸点的比较——比较晶体内微粒之间相互作用力的大小①共价晶体：看共价键的强弱，取决于键长，即：成键原子半径大小规律：如熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅②离子晶体：看离子键的强弱，取决于阴、阳离子半径大小和所带电荷数规律：衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，离子间的作用力就越强，离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞NaCl＞CsCl③分子晶体：看分子间作用力(一般先氢键后范德华力最后分子的极性)a．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体熔、沸点反常得高，如沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2Sb．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如沸点：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 c．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如沸点：CO＞N2 d．在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低，如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷④金属晶体：看金属键的强弱，取决于金属阳离子半径和所带电荷数规律：金属离子的半径越小，离子的电荷数越多，其金属键越强，金属的熔、沸点就越高如熔、沸点：Na＜Mg＜Al【题组训练1】1．一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/°C1570280023.8−75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因______________________________________________2．FeF3具有较高的熔点(熔点高于1 000 ℃)，其化学键类型是________，FeBr3的式量大于FeF3，但其熔点只有200 ℃，原因是__________________________________________________________3．砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1 230 ℃，具有空间网状结构。
材料化学面试知识
材料化学面试知识一、材料化学概述材料化学是一门研究材料性质、结构和合成方法的学科，主要涉及材料的组成、结构、制备、性能和应用等方面。
它通过研究材料的微观结构与宏观性质之间的关系，为新材料的设计合成和性能优化提供科学依据。
二、材料的分类材料可以根据其组成和性质进行不同的分类，常见的材料分类包括： 1. 金属材料：具有良好的导电性和导热性，常见的金属材料有铁、铜、铝等。
2. 陶瓷材料：具有良好的耐热性和耐腐蚀性，常见的陶瓷材料有瓷器、玻璃等。
3. 高分子材料：由大量重复单元组成的聚合物，常见的高分子材料有塑料、橡胶等。
4. 复合材料：由两种或多种材料组合而成，常见的复合材料有纤维增强复合材料、金属基复合材料等。
三、材料合成方法材料的合成方法多种多样，常见的合成方法包括： 1. 溶液法：将物质溶解在溶剂中，通过溶液的蒸发、结晶等过程得到所需材料。
2. 沉淀法：通过加入沉淀剂，使溶液中的物质发生沉淀反应，从而得到固体材料。
3. 气相法：将气体或蒸气转化为固体材料，常用的气相法有化学气相沉积和物理气相沉积。
4. 等离子体法：利用等离子体的高温和高能量特性，使物质发生化学反应或物理变化，从而合成材料。
四、材料性能测试与表征为了了解材料的性能和结构，需要进行各种测试和表征。
常见的材料性能测试和表征方法包括： 1. 机械性能测试：包括拉伸测试、硬度测试、冲击测试等，用于评估材料的强度、硬度和韧性等机械性能。
2. 热性能测试：包括热膨胀系数测试、热导率测试等，用于评估材料的热膨胀性和导热性能。
3. 光学性能测试：包括透光率测试、折射率测试等，用于评估材料的光学性能。
4. 结构表征：包括X射线衍射、扫描电子显微镜等，用于研究材料的晶体结构和微观形貌。
五、材料应用领域材料化学的研究成果广泛应用于各个领域，包括但不限于： 1. 电子材料：用于制造半导体、电子元器件等。
2. 能源材料：用于制造太阳能电池、燃料电池等。
材料化学考研题库
材料化学考研题库材料化学是一门研究材料的化学组成、结构、性能以及它们之间关系的学科。
它在现代科技和工业中占有重要地位，尤其是在新材料的开发和应用方面。
以下是一些材料化学考研题库的样例题目，供参考：一、选择题1. 下列关于材料化学的叙述，哪一项是不正确的？A. 材料化学研究材料的化学组成B. 材料化学与材料的微观结构无关C. 材料化学关注材料的性能D. 材料化学在新材料开发中起着关键作用2. 材料的哪些特性是材料化学研究的重点？A. 机械性能B. 热性能C. 电性能D. 所有上述特性二、填空题1. 材料的微观结构决定了材料的______，而材料的化学组成决定了材料的______。
2. 纳米材料因其独特的______和______，在材料化学中具有重要的研究价值。
三、简答题1. 简述材料化学在能源领域中的应用。
2. 描述材料化学在环境保护方面的作用。
四、论述题1. 论述材料化学在航空航天材料开发中的重要性，并举例说明。
2. 分析材料化学在生物医学材料领域的发展前景。
五、计算题1. 假设你正在研究一种新型合金材料，已知合金中的两种元素A和B的质量比为3:2。
如果合金的总质量为100克，计算A和B在合金中各自的质量。
2. 某材料的热导率与温度的关系可以用以下公式表示：\[ k = aT^2+ bT + c \]，其中\( k \)是热导率，\( T \)是温度，\( a \)、\( b \)和\( c \)是常数。
已知在\( T = 100 \) K时，\( k = 0.5 \) W/m·K，\( T = 200 \) K时，\( k = 2.0 \) W/m·K，求\( a \)、\( b \)和\( c \)的值。
请注意，这些题目只是示例，实际的考研题库会包含更详细和更专业的题目，并且需要根据具体的考试大纲和教材来准备。
希望这些题目能够为你的考研复习提供一定的帮助。
高考化学选三简答题总结3——物质熔沸点
高考化学选三简答题总结3——物质熔沸点1、氯化铝的熔点为 190℃，而氟化铝的熔点为 1290℃，导致这种差异的原因为【答】AlCl3是分子晶体，而 AlF3是离子晶体。
2、P4O10 的沸点明显高于 P4O6，原因为【答】都是分子晶体，P4O10的分子作用力高于 P4O6。
3、H2S熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的 H2O 的熔点为 0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是：【答】H2O 分子之间极易形成氢键，而 H2S 分子之间只存在较弱的范德华力。
4、二氧化硅的熔点比 CO2高的原因：【答】CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。
5、CuO 的熔点比 CuS 的高，原因是：【答】氧离子半径小于硫离子半径，所以 CuO 的离子键强，晶格能较大，熔点较高。
6、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是：【答】邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更大。
7. 乙二胺分子（H2N—CH2—CH2—NH2）中氮原子杂化类型为 SP3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是：【答】乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。
8、丙酸钠（CH3CH2COONa）和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸（CH3CH2COOH）和氨基乙酸（H2NCH2COOH），H2NCH2COOH 中N原子的杂化轨道类型为 SP3杂化，C 原子的杂化轨道类型为s p3、sp2 杂化。
常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是：【答】羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键。
9、NH3常用作制冷剂，原因是：【答】NH3分子间能形成氢键，沸点高，易液化，汽化时放出大量的热，所以能够做制冷剂。
10、比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：【答】GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。
初中化学简答题集锦(含方程式配平方法技巧)
初中化学简答题集锦（含方程式配平方法技巧）1.怎样才能减少“白色污染”？①少使用塑料②回收利用③研制可降解塑料2.在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害。
此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）。
（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象测量体温时温度升高，汞原子运动加速，汞原子间隔增大，所以汞柱上升。
3.为什么煮沸的方法可以消毒医疗器械？细菌的生命基础是蛋白质，煮沸可以使蛋白质凝固，失去生理活性。
4.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料怎样鉴别？分别取一块点燃，有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料，无刺激性气味是聚乙烯塑料。
5.某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，他认为不是浓硫酸没有大问题，但不久发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，所以使衣服出现几个小洞。
6.避免水污染的措施有哪些？①工业“三废”经过处理后再排放②农业上合理使用农药和化肥③生活污水经处理后再排放（或加强对水质监侧）7.写出鉴别硬水和软水的方法，现象和结论分别取少量两种液体于两支试管中，加入适量的肥皂水，如果无泡沫、产生沉淀的是硬水，无沉淀产生，泡沫多的是软水。
8.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞纯碱,夏天晒盐.试用所学知识说明:(1)冬天捞纯碱的道理：碳酸钠溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以从盐湖中析出来。
(2)夏天晒盐的道理：氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天水分不断蒸发，氯化钠将析出来。
※该题必须把碳酸钠、氯化钠溶解度随温度变化规律答出来，然后再加以分析。
9.1989年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体神经系统将造成损害，建议限制导致人体摄入铝元素的各种应用。
根据你的经验，举出二例受限制的应用。
①少使用铝薄包装糖果、香烟②不使用铝制餐具③少吃油炸食品④少用氢氧化铝制的胃药10.燃料煤所产生的（二氧化硫）是产生酸雨的主要原因，请你举出三方面酸雨危害实例及防止酸雨产生的措施。
材料化学期末考试试卷
2021年材料化学期末考试试卷及答案一、填空题〔共10 小题，每题1分，共计10分〕1、材料按化学组成及构造一般可分为金属材料、无机非金属材料、聚合物材料和复合材料四大类。
2、材料化学是关于材料的构造、性能、制备和应用的化学。
3、材料的构造一般可分为微观构造、介观构造和宏观构造三个层次来研究。
4、元素的原子之间通过化学键相结合，不同元素由于电子构造不同结合的强弱也不同。
其中离子键、共价键和金属键较强；范德华键为较弱的物理键；氢键归于次价键。
5、范德华力有三种来源分别是取向力、诱导力和色散力。
6、晶体包括有金属晶体、离子晶体、原子晶体和分子晶体。
7、硅酸盐的根本构造单元为 [4] 四面体，其构造类型为岛装、环状、链状、层状及架状等。
8、晶体的缺陷按几何维度可划分为点缺陷、线缺陷、面缺陷和体缺陷。
其中点缺陷又可分为热缺陷和杂质缺陷。
9、力对材料的作用方式为拉伸、压缩、弯曲和剪切等；而力学性能表征为强度、韧性和硬度等。
10、材料的电性能是材料被施加电场时所产生的响应行为。
主要包括导电性、介电性、铁电性和压电性等。
11、晶体生长技术包括有融体生长法和溶液生长法；其中融体生长法主要有提拉法、坩埚下降法、区融法和焰融法。
12、气相沉积法分为物理沉积法和化学沉积法；化学沉积法按反响的能源可分为热能化学气相沉积、等离子增强化学气相沉积及光化学沉积。
13、金属通常可分为黑色金属和有色金属；黑色金属是指铁、铬、锰金属及它们的合金。
14、铁碳合金的形态包括有奥氏体、马氏体、铁素体、渗碳体、及珠光体等。
15、无机非金属材料一般为某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、硼化物、硫化物和硅酸盐、钛酸盐、铝酸盐、磷酸盐等含氧酸盐组成。
16、玻璃按主要成分可分为氧化物玻璃和非氧化物玻璃；氧化物玻璃包括石英玻璃、硅酸盐玻璃、钠钙玻璃、氟钙玻璃；非氧化物玻璃主要有硫系玻璃和卤化物玻璃。
17、半导体可分为元素半导体、化合物半导体和固溶体半导体；按价电子数可分为型和型。
材料化学试卷A及答案
1、下列材料属于结构材料的是超耐热合金2、下列各项不是液晶分子排列形式的是（ B ）A：向列相 B：多晶相 C：近晶相 D：胆甾相3、位错线平行于滑移方向的是螺旋位错4、产生X射线衍射效应的条件是满足（ A ）课本是CA：朗伯—比尔定律 B：摩西利定律C：布拉格定律 D：费克定律5、和是（ B ）的英文缩写。
B：化学气相传输和X射线衍射分析方法6、晶须材料的长径比一般为（ A ）A：5～10007、紫外分光光谱中，紫外光区的波长范围是（ A ）A：0.1~0.4μm8、水热法制晶体材料过程中，不可能用到的设备是（ C ）A：烘箱 B：高压釜C：振荡仪 D：高温炉9、下列哪种方法不能用来制备晶体材料（ C ）A：局部氧化法 B：陶瓷法 C：快速冷却法 D：化学气象沉积法10、下列波谱分析技术中属于吸收波谱的是（ A ）A：紫外分光光谱1、晶体的对称要素中，点对称要素种类有对称面、对称中心、对称轴、旋转反演轴；含有平移操作的对称要素种类有滑移面、螺旋轴。
2、晶体的宏观对称性中有八种对称元素，他们分别是1 、 2 、3 、4 、 6 、 I 、 m 、 4 。
3、相变推动力主要有过冷度、过饱和度和过饱和蒸汽压三种。
4、四面体型分子具有_1度旋转轴、_3度旋转轴_、_对称面_3等对称元素。
5、不属于非晶体材料基本特性的是长程无、短程有序和热力学亚稳态三种。
6、晶体材料主要具有均匀性、各向异性和多面体外形的特征。
7、液晶材料按分子排列的结构可分为向列相、胆甾相和近晶相三种。
8、晶体结构中的点缺陷类型共分间隙原子、空位和杂质原子三种。
9、能与C、N、B形成硬质合金的元素包括ⅣB 、ⅤB 和ⅥB族金属。
在氯化氢气氛中焙烧时，晶体中将产生10*`` 2+空位缺陷和离子取、的杂质缺陷，这两种缺陷可以分别用符号代S 和－2来表示。
红外分子吸收光谱、11、和是透射电子显微镜、差热分析和法的英文缩写。
三、名词解释（每题6分，共12分）1、弗伦克尔缺陷与肖特基缺陷。
材料化学___（宿辉）___习题答案
材料化学___（宿辉）___习题答案课后习题答案第⼆章1. 0K 时纯物质完美晶体的熵值为零 0T lim →ΔS *（T ）=0（J·K -1）或*S （完美晶体，0K ）=0 J·K -1 2. 3. 化学势 4. 蒸⽓压下降、凝固点降低、沸点升⾼及渗透压5. 液-⽓固-⽓固-液液-液固-固固-⽓界⾯液-⽓界⾯6. > > >7. 第⼀类电极（⾦属电极、⽓体电极）、第⼆类电极（⾦属-难溶盐电极、⾦属-难溶氧化物电极）、氧化还原电极。
8. ⾃由度组分数相数 2+-=p c f⼆、名词解释拉乌尔定律指⽓液平衡时稀溶液中溶剂A 在⽓相中的蒸⽓压p A 等于同⼀温度下该纯溶剂的饱和蒸⽓压*A p 与溶液中溶剂的摩尔分数x A 的乘积。
亨利定律指在⼀定温度下，稀溶液中易挥发溶质B 在平衡⽓相中的分压p B 与其在平衡液相中的摩尔分数x B 成正⽐。
化学反应并⾮都是由反应物直接⽣成⽣成物，⽽是分若⼲真实步骤进⾏的，这些步骤称为基元反应。
速率与反应中各反应物浓度的幂乘积成正⽐，这⼀规律称为基元反应的质量作⽤定律，其中各反应物浓度的幂指数为反应物的系数。
稳态近似处理指假定中间物浓度不随时间⽽改变的处理⽅法。
相图⼜称平衡状态图，是⽤⼏何 (图解)的⽅式来描述处于平衡状态下，物质的成分、相和外界条件相互关系的⽰意图。
当电化学系统中有电流通过时，两个电极上的实际电极电势将偏离其平衡电势e φ，这种现象称为电极的。
三、简答题1. 亚稳状态是⼀种热⼒学不稳定状态，如过饱和溶液、过冷熔体，但在⼀定条件下能长期存在。
亚稳状态能长久存在是动⼒学原因，虽然从热⼒学⾓度考虑，亚稳状态有⾃发变成稳定状态的趋势，但实际进⾏中需要克服⼀定的活化能，如果活化能太⾼，过程进⾏的速度就很慢甚⾄为零，因此体系就能长期处于亚稳状态。
⽣产中经常遇到亚稳状态，有时需要保护，有时需要破坏，如⾮晶体材料制备就是将材料⾼温熔融后迅速冷却，使晶格排列长程⽆序，从⽽形成⾮晶态亚稳结构，使材料的耐腐蚀性能和⼒学性能得以提⾼。
材料化学面试知识点总结
材料化学面试知识点总结材料化学是研究和应用材料的科学。
作为一门交叉学科，材料化学涉及化学、物理、工程等多个领域的知识。
在材料化学面试中，考官通常会针对候选人的专业知识、研究经验和解决问题的能力进行考察。
下面将对材料化学面试中常见的知识点进行总结。
一、基础化学知识1. 元素周期表考官可能会询问候选人对周期表的理解，如周期表的排列规律、元素的周期性性质等。
候选人需了解周期表中元素的基本属性、周期规律和族规律，能够根据周期表预测元素的性质和化合物的化学性质。
2. 化学键化学键是物质中原子间的结合力，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
考官可能会询问候选人对不同类型化学键的理解，以及化学键的形成条件和特点。
3. 化学反应化学反应是原子或分子间发生的变化，通常包括化学平衡、化学动力学和化学反应热力学等方面。
候选人需了解化学反应的特征、速率规律、热力学条件等，能够解释化学反应过程中的物质转化和能量变化。
4. 化学平衡化学平衡是指化学反应达到动态平衡时各反应物和生成物的浓度或活度不再发生明显变化的状态。
候选人需了解化学平衡的表达式、平衡常数和影响平衡位置的因素，能够预测和计算化学反应达到平衡时各物质的浓度或活度。
5. 酸碱理论酸碱理论是化学中研究酸和碱的性质和反应的理论基础，包括布朗斯特-劳里理论、刘易斯理论和弗吕里理论等。
候选人需了解不同酸碱理论的定义和特点，能够根据酸碱理论解释酸碱反应和酸碱中和的过程。
6. 材料的结构与性能材料的结构与性能是材料化学研究的核心内容，包括材料的晶体结构、缺陷结构和物理性能、力学性能、热学性能等。
候选人需了解不同材料的结构特点和性能表现，能够根据材料的结构预测和解释其性能。
二、材料化学基础知识1. 合成方法合成方法是指制备材料的各种化学方法，包括溶液法、气相法、固相法、水热法、溶胶-凝胶法等。
候选人需了解不同合成方法的原理和特点，能够选择合适的合成方法制备特定功能或结构的材料。
材料化学第二版答案
材料化学第二版答案材料化学是化学科学的一个重要分支，它研究的是材料的结构、性质和应用。
材料化学的发展对于现代工业和科技的进步起着至关重要的作用。
在材料化学的学习过程中，我们经常会遇到各种各样的问题和难题，因此有一本优质的答案参考书是非常必要的。
在本文档中，我们将为大家提供材料化学第二版的答案，希望能够帮助大家更好地理解和掌握材料化学的知识。
1. 问题一，什么是材料的结构？材料的结构是指材料内部原子、分子的排列方式和空间结构。
材料的结构直接影响着材料的性质和应用。
常见的材料结构包括晶体结构和非晶结构。
2. 问题二，材料的性质受哪些因素影响？材料的性质受到多种因素的影响，包括材料的结构、成分、制备工艺等。
不同的材料具有不同的性质，如导电性、热导率、机械性能等。
3. 问题三，材料化学在哪些领域有重要应用？材料化学在许多领域都有重要的应用，包括材料制备、材料改性、材料性能测试等。
材料化学的发展推动了材料科学的进步，为人类社会的发展做出了重要贡献。
4. 问题四，材料的制备方法有哪些？材料的制备方法包括物理方法和化学方法两大类。
物理方法主要包括溶液法、熔融法、气相法等；化学方法主要包括沉淀法、水热法、溶胶-凝胶法等。
5. 问题五，材料的性能测试方法有哪些？材料的性能测试方法包括物理性能测试和化学性能测试两大类。
物理性能测试包括力学性能测试、热学性能测试等；化学性能测试包括化学稳定性测试、腐蚀性能测试等。
6. 问题六，材料的应用前景如何？随着科学技术的不断发展，材料的应用前景非常广阔。
材料在能源、环保、医疗、电子等领域都有重要应用，未来将会有更多新材料的涌现，为人类社会的可持续发展提供强有力的支撑。
通过以上问题的解答，我们对材料化学的相关知识有了更加清晰的认识。
希望本文档能够帮助大家更好地理解和掌握材料化学的知识，为相关学科的学习和研究提供一定的帮助。
同时也希望大家能够在学习过程中保持持续的好奇心和求知欲，不断探索和发现材料化学领域的新知识，为推动材料科学的发展做出自己的贡献。
2021年化学中考题分类选编——简答题4
2021年化学中考题分类选编——简答题41.(2021·陕西省)第十四届全国运动会将于2021年9月15日在陕西西安盛大开幕。
(1)“石榴花”形的西安奥体中心主会场，建造时使用了大量钢铁。
钢的硬度比纯铁______ (填“大”或“小”)。
(2)以“秦岭四宝”为创意原型的全运会吉祥物灵动可爱、充满活力。
吉祥物的制作原料之一是聚酯纤维，聚酯纤维属于______ (填“合成”或“天然”)纤维。
(3)热情好客的陕西人民将会为运动员提供丰富的陕西美食。
肉夹馍是美食之一，馍提供的有机营养素主要是______ 。
(4)全运村的绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分中属于复合肥的是______ (填序号)。
①(NH4)2SO4②KNO3③Ca(H2PO4)22.(2021·陕西省)我国嫦娥五号月球探测器成功将月球上的岩石和土壤带回地球。
(1)发射探测器使用的推进剂是液氢和液氧，液氢燃烧的化学方程式为______ 。
(2)嫦娥五号的登月着陆器使用的是砷化镓太阳能电池，砷的原子结构示意图如图，则x为______ 。
(3)月球岩石中富含钛铁矿，其主要成分是FeTiO3，其中钛(Ti)元素的化合价为+4，则铁元素的化合价为______ 。
3.(2021·陕西省)学习小组同学用如图装置进行实验。
打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
(1)写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：______ 。
(2)若X是一种碱，其化学式可能是______ (只写一种)。
(3)学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：①取少量A中溶液，测其pH，pH>7②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
西南大学《材料化学》复习思考题及答案
（0404）《材料化学》复习思考题一、名词解释1、无机材料化学2、晶体的各向异性3、晶体的自限性4、晶体的对称性5、天然晶体6、人工晶体7、非线性光学晶体8、正压电效应9、逆压电效应10、居里温度11、压电效应12、弗仑克尔缺陷13、肖特基缺陷14、杂质缺陷15、固溶体16、连续固溶体17、有限固溶体（不连续固溶体或部分互溶固溶体）18、置换型（取代式或置换式）固溶体19、填隙型(填隙式)固溶体20、纳米材料科学21、零维纳米材料22、一维纳米材料23、二维纳米材料24、三维纳米材料（纳米固体材料）25、软化学（软化学合成）26、软材料27、溶胶-凝胶技术28、极端条件合成29、仿生合成30、理想合成31、多孔陶瓷32、软化学合成（软化学）方法33、连续陶瓷基复合材料二、简答题1、请简述无机材料化学主要研究哪方面的问题？2、何谓无机材料设计？3、请简述材料设计有哪些主要途径？4、何谓缺陷反应方程式。
5、请简述晶体结构的基本特征。
6、请简述晶体的共性。
7、请简述非晶态金属材料的基本特征。
8、何谓铁电体。
9、何谓反铁电体。
10、何谓正压电效应（压电效应）。
11、何谓逆压电效应。
12、请简述缺陷化学的研究对象和内容。
13、何谓团簇（微团簇）。
14、请简述非化学计量化合物的结构特征。
15、何谓弗仑克尔缺陷。
16、何谓肖特基缺陷。
17、请简述何谓色心（F色心）。
18、何谓非整比化合物缺陷（化合物）材料。
19、请简述何谓是纳米、纳米结构、纳米技术？20、何谓纳米微粒。
21、何谓纳米固体材料。
22、请简述团簇（微团簇）的特性。
23、何谓溶胶-凝胶技术。
24、请简述溶胶-凝胶法有哪些特点？25、请简述水热化学法（水热法）有哪些特点？26、请简述水热合成与高温固态反应法相比，在制备氧化物粉末陶瓷方面具有哪些优势？27、何谓气相化学沉积（CVD）法？28、请举例说明利用缺陷与价态控制方法在固体电解质合成中的应用。
29、请简述微波加热的机理。
化学简答题练习试题集
化学简答题练习试题答案及解析1. 氮元素可形成叠氮化物及络合物等。
（1）氢叠氮酸(HN 3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H ＋和N 3－。
①写出与N 3－互为等电子体的分子： ，N 3－的空间构型是 型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe 3＋及Cu 2＋及Co 3＋等形成络合物，如：[Co (N 3)(NH 3)5]SO 4、Fe(CN)64－。
写出钴原子在基态时的价电子排布式： 。
CN －中C 原子的杂化类型是 。
（2）由叠氮化钠(NaN 3)热分解可得纯N 2：2NaN 3(s)＝2Na(l)+3N 2(g)，有关说法正确的是 (选填序号)A ．NaN 3与KN 3结构类似，前者晶格能较小B ．第一电离能（I 1）：N ＞P ＞SC ．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子D ．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小（3）对氨基苯酚（）的沸点高于邻氨基苯酚（）的沸点（填：“大于”、“小于”、“等于”），理由是 【答案】（1）①N 2O （CO 2或CS 2）； 直线 ② 3d 74s 2 sp 杂化（2）B C（3）对氨基苯酚能形成分子间氢键，使沸点升高；邻氨基苯酚能形成分子内氢键，使沸点降低 【解析】（1）①等电子体为原子数相同，价电子数相同，故等电子体为N 2O （CO 2或CS 2）；等电子体结构相同，其结构与二氧化碳相同为直线型；②CN －中结构铜氮气，形成碳氮三键，故碳原子为sp 杂化；（2）A 原子半径越小，晶格能越大，NaN 3晶格能大于KN 3，错误；B 氮原子最外层电子为半满的相对稳定结构，第一电离能高，正确；C 、根据均摊法计算可得顶点8×1/8=1中心1个，共2个，正确；D 氮气常温下很稳定，是因为氮原子间形成的三键稳定结构，错误。
（3）对氨基苯酚能形成分子间氢键，使沸点升高；邻氨基苯酚能形成分子内氢键，使沸点降低. 【考点】考查物质结构有关问题。
2. (14分) （1）在恒温，容积为1 L 恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1)，请回答下列问题：①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：______________________________________________________________________________________________________。
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材料化学简答题
1. 高分子材料含有哪些结构会降低其耐老化性能?
答：羰基容易吸收紫外光，因此含羰基的聚合物在太阳光照射下容易被氧化降解。
分子链中含有不饱和双键、聚酰氨的酰氨键、聚碳酸酯的酯键、聚砜的碳硫键、聚苯醚的苯环上的甲基等等，都会降低高分子材料的耐老化性。
2.原子间的化学键形成倾向，可以由哪几种物理量衡量？它们在元素周期表里的变化规律如何？
答：第一电离能，电子亲和势，原子和离子半径，电负性。
3. 原子间的结合键共有几种？各自特点如何？对材料性质有何影响？
答：金属键：金属中自由电子与金属离子结合形成，电子离域性，键的球对称，配位数高，有光泽，不透明性，良好的塑性。
离子键：正负离子由于静电吸力形成的键。
强键合力，键既无方向性又无饱和性，配位数高。
高强度，高硬度，高熔点，膨胀系数低，塑性较差。
共价键：原子之间通过共用电子对形成，强键合力，有方向性和饱和性，配位数低。
高熔点，高硬度，高强度，膨胀系数低，塑性较差，良好的光学性能。
氢键：与电负性大的原子X 共价结合的H如与电负性大的原子Y接近，在X和Y之间以H为媒介，生成氢键。
溶解度，黏度，沸点，熔点，密度，弱键合力，有方向性和饱和性。
范德华键：弱键合力，既无方向性又无饱和性。
熔点，沸点，溶解度，表面张力，黏度，汽化热，溶解热。
3.固溶体与溶液有何异同？固溶体有几种类型？
答：置换型，填隙型。
4.试述影响置换型固溶体固溶度的因素。
答：原子或离子的尺寸，电价因素，键性影响，晶体结构影响
5.按几何维度划分，晶体缺陷分为哪几类？
答：点缺陷，（自间隙原子，空位，间隙式杂原子，置换式杂原子）福伦科尔缺陷（间隙粒子和空位成对出现，数量相等，晶体体积不发生变化）肖特基缺陷（离子或原子移动到晶体表面或晶界的格点上，在晶体内部留下相应的空位，晶体体积膨胀密度下降。
）线缺陷（位错：刃型位错（滑移和攀移）螺型位错（滑移），混合位错（滑移和攀移）），面缺陷（晶体的晶界和表面是最显而易见的面缺陷，晶界包括倾斜晶界和扭曲晶界），体缺陷）晶体中出现空洞和夹杂在晶体中的较大尺寸的杂质包裹都属于体缺陷）。
7. 范德华力有3种来源，即？、？、？。
答：取向力：极性分子相互接近，它们的固有偶极相互吸引产生分子之间的作用力。
诱导力：非极性分子和极性分子想接近时，非极性分子在极性分子的固有偶极的作用下发生极化，产生诱导偶极，诱导偶极与固有偶极之间的相互作用力。
色散力：非极性分子之间出现的瞬时偶极之间的作用力。
8. 不同材料有不同的强度和延展性
答：很多金属材料既有高的强度，又有良好的延展性；
多晶材料的强度高于单晶材料：
因为多晶材料中的晶界可中断位错的滑移，改变滑移的方向。
通过控制晶粒的生长，可以达到强化材料的目的。
固溶体或合金的强度高于纯金属；
杂质原子的存在对位错运动具有牵制作用。
多数无机非金属材料延展性很差，屈服强度高。
由于共价键的方向性，无机非金属晶体中的位错很难运动，所以大多数无机非金属材料延展性较差，屈服强度高。
9.各种材料的硬度
由共价键结合的材料如金刚石具有很高的硬度，这是因为共价键的强度较高；
无机非金属材料有较高硬度
离子键和共价键的强度均较高；
当含有价态较高而半径较小的离子时，所形成的离子键强度较高（因静电引力较大），故材料的硬度更高。
金属材料形成固溶体或合金时可显著提高材料的硬度。
高分子材料硬度通常较低
分子链之间主要以范德华力或氢键结合，键力较弱。
10.各种材料的热膨胀系数
答：金属和非金属的膨胀系数较小，聚合物的膨胀系数较大。
因为原子之间的键合力越强，其势能阱越深，膨胀系数越小。
金属和非金属原子之间的键具有强键合力，所以膨胀系数小，聚合物分子链之间以范德华力结合，键合力较弱，所以膨胀系数大。
结构致密的固体，膨胀系数大，固体结构疏松，内部空隙较多，膨胀系数小。
11.列举三种形状记忆合金，简述形状记忆合金的应用。
答：Ti-Ni合金，Cu-Zn合金，Ti-Ni-Cu合金
在军事和航天工业方面的应用：美国航天局用形状记忆合金做成天线，有效解决了体态庞大的天线的运输问题。
在医疗方面的应用：将细的Ti-Ni合金丝插入血管，由于体温使其恢复到母相的网状，可阻止95%的凝血块不流向心脏。
在工程方面：制作管接头。
把形状记忆合金加工成内径稍小待接管外径的管套，在使用前将此管套在低温下进行扩管，使其内径稍大于待接管的外径，将此管套套在两根待接管的接头上，然后在常温下自然升温或加热，由于形状记忆效应而恢复至扩管前的内径，从而将两根管子紧紧的连接在一起。
12. 介绍储氢合金类别，并说明其贮氢、释氢化学过程。
答：一个金属原子能与两个、三个甚至更多的氢原子结合，生成稳定的金属氢化物，同时放出热量。
氢化物加热又会发生分解，将吸收的氢释放出来，同时吸收热量。
13. 超塑性合金一般具有怎样的结构特点？
答：产生超细化晶粒,适宜的温度和应变速率
14.非晶态金属材料具有什么突出性能特点？
答：（1）高强度高韧性的力学性能(2)高导磁、低铁损的软磁性能（3）耐强酸、强碱腐蚀的化学特性
15. 纳米材料的独特效应有小尺寸效应，表面与界面效应，量子尺寸效应，宏观量
子隧道效应
16. 复合材料常用增强材料包括三类：纤维，晶须，颗粒。
17. 复合材料按基体材料可分几类？按增强纤维种类又可分为几类？
答:复合材料按基体材料分可分为：金属基复合材料，陶瓷基复合材料，水泥基复合材料，聚合物基复合材料；按增强体材料种类分可分为纤维增强，晶须增强，颗粒增强。
18.制备纳米粒子的整体思路有哪两种？
答：纳米粒子的制备方法多种多样，一般可归结为两大类，即“以下至上”法，或称构筑法；“以上至下”法，或称粉碎法。
19.解释金属纳米颗粒几乎都是深色的原因？
答：金属的纳米微粒光反射能力显著下降，通常可低于l％，由于小尺寸和表面效应使纳米微粒对光吸收表现极强能力
20.超耐热合金有哪几类，其特点是什么？
答：铁基超耐热合金
基于奥氏体不锈钢
中温（600～800℃）条件下使用
镍基超耐热合金
镍含量一般>50%
在650～1000℃范围内具有较高的强度和良好的抗氧化、抗燃气腐蚀能力
钴基超耐热合金
含钴量40～65％的奥氏体高温合金
在730～1100℃下，具有一定的高温强度、良好的抗热腐蚀和抗氧化能力。
21. 铁碳合金的形态包括有奥氏体、马氏体、铁素体、渗碳体?、与珠光体等
22. 无机非金属材料一般为某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、硼化物、硫化物和硅酸盐、钛酸盐、铝酸盐?、磷酸盐等含氧酸盐组成。
23.纳米材料：微观结构至少在一维方向上受纳米尺度调制的各种固体超细材料，或由它们作为基本单元构成的材料。
24. 为什么要对纳米颗粒材料表面进行改性？有哪些改性方法？? 答：纳米体易于团聚的原因：表面效应、布朗运动、范德华力和氢键；因此克服团聚的途径：
对纳米粒子进行表面改性。
改性方法有：物理改性；化学改性
25.非晶态金属材料?同时具有高强度、高韧性的力学性能
26.固溶体：指一种或多种溶质组元溶入晶态溶剂并保持溶剂的晶格类型所形成的单相晶态固体。
超塑性现象：金属在某一小的应力状态下，可以延伸十倍甚至是上百倍，既不出现缩颈，
也
不发生断裂，呈现一种异常的延伸现象。
?
表面效应：表面效应是指纳米粒子的表面原子数与总原子数之比随着纳米粒子尺寸的减
小而
大幅度地变化，粒子的表面能及表面张力也随着增加，从而引起纳米粒子性质的变化。