浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高一11月月考化学试题

浙江省杭州市重点中学2014-2015学年高一11月月考
相对原子质量：H 1; C 12 ; N 14; O 16 ; Na 23; Cu 64; S 32; Cl 35.5; Al 27;Mg 24;Fe 56
一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个
．．．．选项符合题意；每小题2分，共50分）
1．下列说法正确的是：
A．1 L氧气比1 L氢气质量大
B．某溶液中加入盐酸产生的气体使石灰水变浑浊，一定含有碳酸根离子。

C．H2、D2互为同位素D．海带中的碘主要以I-的形式存在
2.下列说法正确的是：
A．工业制取氯气用电解熔融的氯化钠
B．金属元素由化合态转化为游离态一定被还原。

C．过氧化钠是碱性化合物 D．过氧化钠与水反应中水是还原剂
3、下列物质久置于空气中最终不能变为碳酸钠的是
A. 钠
B. 碳酸氢钠
C.氢氧化钠
D. 、氧化钠
4、从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是
5、标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。

下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A、体积：④<①<③< ②
B、氢原子数：②<④<③<①
C、质量：①<④<③<②
D、密度：①<④<③<②
6
7、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件或反应物的用量改变，对生成物没有影响的是
A.过氧化钠和二氧化碳
B.钠和氧气
C.氢氧化钠和二氧化碳
D.碳和氧气
8、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A、标况下，铁在2.24 L Cl2中充分燃烧，恰好反应，转移的电子数为0.2N A
B、0.1 mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5 g 氧化物时，失去的电子数为0.1N A
C、含4 mol HCl的浓盐酸和足量的MnO2反应时，转移的电子数为2N A
D、常温常压下，28克N2和CO的混合气体所含的原子数目为2N A
9．与100mL 0.1mol/LK2SO4溶液中K+离子浓度相同的是（）
A．10mL 1mol/L K2SO4溶液B．50mL 0.2mol/LKCl溶液
C．10mL 0.2mol/LK2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L KNO3溶液
10、下列物质的保存不需要“液封”的：
A．钠B．白磷C．溴单质D．碘单质2
11．除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（）
A．Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸馏B．CO2（SO2）----氢氧化钠溶液，洗气
C．NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液D．KNO3溶液（KCl）----降温结晶，过滤
12．下列实验操作正确的是（）
A．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝 D．为加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液
13. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它()
①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子
A．②③B．①③C．①④D．③④
14．加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、盛浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是()
A．O2B．NH3C．CO2D．CO2和O2
15．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）
A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
16. 下列属于电解质并能导电的物质是（）
A.液态氯化氢
B.KNO3溶液
C.氯化钠晶体
D.熔融的Na2O
17．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）
A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
18．在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是( )
A. 1：2
B.2：3
C. 2：1
D.3：2
( )
19
20
A．仰视定容
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．溶解氢氧化钠过程中，未冷却就转移
D．容量瓶使用前有少量蒸馏水
21.现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是
（1）2Fe3++2I—2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+2Fe3++2Br—
A．Br2>Fe2+> I2B．Br2>Fe3+> I2
C．I2> Br2>Fe3+D．Fe3+> Br2> I2
22．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，可得到剩余的固体物质。

已知：Na2SO3＋I2＋H2O===Na2SO4＋2HI，则剩余固体物质的组成可能是()
①NaCl、Na2SO4②NaCl、NaBr、Na2SO4③NaCl、Na2SO4、I2④NaCl、NaI、Na2SO4
A．①②B．②④C．①③D．③④
23、含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的
A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
24．将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100mL水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的
量的浓度是( ) mol/L
A 、10 a ／22.4
B 、10 a ／22.4 （a +0.1）
C 、a ab
5.3622400+ D 、a ab 5.3622401000+
25． 0.2 molX 2O 72-与600mL1 mol/L Na 2SO 3溶液恰好完全反应，则反应后X 的价态变为：
A ．0
B ．+3
C ．+2
D ．+4
二、填空题（共分）
26. （2分）下列有关物质的用途正确的是
A .由钠制取钛等稀有金属
B.用苏打治胃酸过多
C.过氧化钠作供氧剂
D.溴化银用于人工降雨
E.工业上用氯气与钠反应制取氯化钠
27．（5分）（1）质子数是17，中子数是20，其原子组成表示为
（2）由1H 216O 与2H 217O 所代表的物质中，共有 种元素， 种原子。

（3）现有11.0g 由2
1H 和188O 组成的水分子，其中含中子数为 mol ，电子数为 - mol 。

28. （6分）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。

（1）2MnO 4- +16H + + 5Na 2O 2 ==== 2Mn 2+ +5O 2↑ + 8H 2O + 10Na + 氧化剂
（2）KClO 3+ 6HCl （浓）
△ KCl+3Cl 2↑ + 3 H 2O 氧化产物
29. （4分）请配平下列化学方程式：
（1） Fe+ HNO 3 ----- Fe(NO 3)3 + NO + H 2O
(2) NH 3+ O 2 ---- NO + H 2O
30. （4分）向84消毒液（含氯化钠和次氯酸钠）中加入足量浓盐酸，分步反应为 、 。

31．(7分)有A 、B 、C 、D 四种物质的溶液，在进行焰色反应时，都呈黄色，它们之间可发生如图所示的变化。

(1)这四种物质分别为
A ．__________；B.________；C.__________；D.________。

(2)写出有关反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
32. （4分）工业制取漂白粉的化学方程式是 。

久置的氯水会变为无色，
发生反应的方程式是 ，该反应中若转移0.2mol 电子，则产生标准状况的气体________________ L 。

三、实验题
33．(3分)根据右侧装置图回答问题(装置图用符号表示)：
(1)在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl （浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O。

在实验室利用此反应制取氯气时，应选用的气体发生装置是________。

(2)氯化铵固体与氢氧化钙固体在加热条件下制得氨气。

应选用的气体发生装置是________。

(3)用氯化钠固体与浓硫酸在加热条件下制得氯化氢。

应选用的气体发生装置是________。

34．(6分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下图所示：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______________________________(只填化学式)。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、天平、玻璃棒、烧杯外还有______________________(填仪器名称)。

(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，开始时左边电极气泡比较多右边电极气泡比较少，原因是_________________。

35、（4分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。

①A是制取CO2的装置。

②B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是_____________________________。

③D中盛放的试剂是____________，其目的是__________________。

④C中发生的主要反应方程式是_____________________________。

四．计算题（本题共3小题，共9分）
36.．在10 mL 1 mol·L－1的纯碱溶液中不断搅拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为________________ mL。

37.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋bg，溶液中SO2－4的物质的量浓度是_____________mol·L－1
38.将70g氧化钠与过氧化钠的混合物投入到100g水中，所得到的溶液的质量为162g，则原混合物中氧化钠的质量为_____________ g。