2021年高考模拟理综化学试题及答案
2021年高考理综化学模拟试题B卷参考答案
2021年高考理综化学模拟试题B卷参考答案作者：来源：《中学生数理化·高考理化》2021年第02期1.C提示：医用酒精中乙醇的体积分数为75%。
2.D提示：金合欢醇分子结构中含有羟基，与碳酸氢钠不反应。
3.B 提示：应该将KI溶液和硫酸溶液分别加热后再混合反应，比较变蓝的先后情况，A项错误;用盐酸酸化的氯化钡检验硫酸根离子，B项正确;新鲜玫瑰花瓣含有大量的水分，与干燥的氯气也会褪色，C项错误;常温下铝与浓硫酸发生钝化，D项错误。
4.C 提示：从陽极泥中提取粗碲，第一步是将Te元素转化为TeO2沉淀过滤出来，考虑到TeO2易溶于强酸和强碱，所以氧化浸出步骤中酸不可加过量，A项错误;过滤操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B项错误;通过分析整个流程可知，最终得到的粗碲固体表面会吸附溶液中的SO2-，因此判断洗净与否，只需要检验最后一次洗涤液中是否仍含有SO2-即可，C项正提示：（1）实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变为红色说明分解产物中含有氨气，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有二氧化碳气体;若观察到装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有CO;草酸铵分解产生了CO2、NH3、CO，结合质量守恒定律知，另有产物H2O，则草酸铵分解的化学应速率决定于反应②，也说明反应②需要克服的化学能较高，故E1（2）①根据图示，压强不变时，升高温度，甲烷的平衡转化率增大，说明平衡时向正反应方向移动，根据升温时平衡向吸热反应方向移动可知，正反应为吸热反应，△H>0。
②该反应的正反应为气体分子数增大的反应，温度不变时，降低压强，平衡向正反应方向移动，甲烷的平衡转化率增大，故P4>P3>P2>P1，压强为pl时，b点未达到平衡，反应正向进行，故v（正）>v（逆）。
（3）由题图可知，260℃时，TiO2做催化剂时，SO2的转化率最高，故TiO2的催化效率最高，随着温度升高，SO2的转化率逐渐升高，但增加程度不一样，在340℃时，La2O2催化下SO2的转化率接近90%，然后维持在较高水平，同期NiO和TiO2催化下的SO2的转化率较低，到420℃时，NiO催化下SO2的转化率与La2O3相同，此时TiO2的依然较低，综上理想的反应条件为340℃，选用La2O3做催化剂。
2021年高三模拟考试理综化学试卷含答案
2021年高三模拟考试理综化学试卷含答案可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ti 487．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关8．已知在一定pH范围内可发生反应：NO3- + Al + H2O —— N2↑ + Al(OH)3↓ + OH-（未配平），下列说法正确的是A．每有1mol NO3-反应，生成22.4L N2（标准状况）B．每有1mol Al反应，被氧化的NO3-物质的量为0.6 molC．配平该反应方程式，Al的化学计量系数是10D．该反应使用的盐可以是Cu(NO3)29．分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有A．32 B．16 C．8 D．410．下列化学用语表述正确的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2OB．小苏打水解反应的离子方程式：HCO3- + H2O CO32- + H3O+C．氯碱工业和工业冶炼金属钠的阳极反应均为：2Cl- - 2e- = Cl2↑D．NaAlO2溶液中通入足量CO2离子方程式：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-11．下列实验误差分析错误的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小12．在一密闭容器中发生化学反应：2A（g）B（g）+ C（g）；在几种不同条件下进行，其中B、C的起始物质的量为0，反应物A的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应正反应为放热反应B．实验II和实验I比较，实验II一定使用了催化剂C．在实验I中，若容器的体积为0.5 L，则从开始到达平衡时间内B的平均反应速率为0.025 mol/(L·min)D ．在800℃时，增大压强，若反应重新达平衡时混合气体对氢气的相对密度为64.5，则A 的相对分子质量为12913．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A ．W 的一种核素质量数是A ，则其中子数是A-16B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电C ．W 得电子能力比Q 强D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体26．（14分）氮的化合物在工农业生产和生活以及国防建设中都有广泛应用。
2021年高三校模拟考试理综化学试题含解析
2021年高三校模拟考试理综化学试题含解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）本试卷考试时间150分钟，满分300分．（4）本场考试不得使用计算器。
7．C 8．A 9．D 10．B 11．D 12．B 13．B第Ⅰ卷选择题部分（每小题6分）一、选择题（本题共17题。
在每小题给出的四个选项中．只有一项符合题目要求。
）7．下列说法不正确的是（）A．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。
化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体可与稀硝酸发生反应。
B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率。
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理。
D．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源。
【答案】C【考查方向】本题考查化学与STSE。
【解析】Al、Fe、Cu均可与稀硝酸发生反应，A正确；溶液颜色与物质的浓度有关，化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，B正确；绿色化学的核心是从源头上减少污染，C 错误；核能、太阳能、氢能都是即将到来的新能源，D 正确。
8．室温下，取0.3 mol·L -1的HY 溶液与0．3 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（ ）A ．混合溶液中19101)()()(--+-⋅⨯==-L mol H c HY c OH cB ．混合溶液中由水电离出的C ．混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为D ．混合溶液中【答案】A【考查方向】本题考查盐类的水解、离子浓度比较、水的电离等知识。
安徽省安庆市示范高中2021届高三4月高考模拟理综化学试题(解析版)
安庆市省市示范高中2021年高考模拟考试理科综合化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe 56 Cu 64 Se 79一、选择题：本题共7小题，每题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 嫦娥五号成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖士”，实现了中国首次月球无人采样返回。
下列有关说法错误的是A. 月壤中含有的3He，其中子数为1B. 制作五星红旗用的芳纶和蚕丝属于同类物质C. 制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料D. 其电池板将太阳能转化为电能储存在锂电池中，该过程有氧化还原反应发生【答案】B【解析】【分析】【详解】A．月壤中含有的3He，其质子数为2，质量数为3，则中子数=质量数-质子数=3-2=1，故A正确；B．芳纶为芳香族聚酰胺纤维，蚕丝为蛋白质，二者属于不同类物质，故B错误；C．SiC增强铝基材料由碳化硅和颗粒状的铝复合而成，故制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料，故C正确；D．太阳能电池板将太阳能转化为电能，给锂电池充电，锂电池相当于用电器，该过程发生了氧化还原反应，故D正确；答案选B。
2. 有机物E具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，它的一种合成路线的最后一步如图。
下列说法错误的是A. G→E发生了加成反应B. E分子中不可能所有碳原子在同一平面内C. 化合物G的一卤代物有7种D. 一定条件下，G、E均能与H2、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A．G→E羰基转化为羟基，发生了加成反应，故A正确；B．E分子中五元环上连接2个甲基的碳原子与其相连的4个碳原子不可能在同一平面内，故B正确；C．化合物G分子中含有6种类型氢原子，其一卤代物有6种，故C错误；D．G分子含有苯环和羰基、E分子含有苯环，均能与H2发生加成反应；G、E分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应；G分子中苯环上连有甲基、E分子含有羟基，均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，故D正确；答案选C。
2021年高考模拟训练——理科综合试卷二化学试题 含答案
2021年高考模拟训练——理科综合试卷二化学试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数月为3NAB．标准状况下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NAC．1 mol NaBH4中离子键的数目为2NAD．在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为NA2、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）①分子式为C12H20 O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．A．①②③ B．①②⑤C．①②⑤⑥ D．③④⑥3、将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应4、某溶液中大量存在的四种离子：NO3﹣、SO42﹣、H+、M，其物质的量之比为：n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（H+）：n（M）=3：1：3：1，则M可能为：①Fe2+②Mg2+③Cl﹣④Ba2+（）A．①②④ B．③ C．② D．①②5、对可逆反应：A（g）+2B（s）C（s）+D（g）；△H＞0（正反应为吸热反应）．如图所示为正、逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是（）A．②③ B．①②C．③④ D．④⑤6、对于某些离子的检验及结论正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+B．加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该溶液一定有SO42﹣C．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定有Ca2+7、下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）A．①②③④⑤ B．①②⑤C．①②③④ D．②④⑤8、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+．下列说法正确的是（）A．放电时正极反应为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2OB．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．放电过程中，H+由正极移向负极第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D 的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；④G是除氢外原子半径最小的元素。
2021年高考模拟训练理科综合试卷二化学试题 含答案
2021年高考模拟训练理科综合试卷二化学试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．定容时俯视液面占体积，且：2、在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2（g）═CO（g）△H=﹣110.35kJ；C（s）+O2CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.5kJ与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A．392.92 kJ B．2489.4 kJ C．784.72 kJ D．3274.3 kJ3、下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．C5H10 B．C6H14 C．C4H9Cl D．C4H10O4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．=1×10﹣12的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣D．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣5、某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A．甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强B．乙装置：可用来检验二氧化硫气体C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气6、在一定条件下，对于反应mA（g）+n（B）cC（g）+dD（g），C的百分含量（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的△H、△S判断正确的是（）A．△H＜0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0 D．△＜0，△S＜07、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键8、下列有关如图所示装置的叙述中错误的是（）①这是电解NaOH溶液的装置②Pt为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣③Fe为阳极，其电极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣═2Fe（OH）2④这是一个化学能转化为电能的装置．A．①② B．③④C．①③ D．②④第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、某种盐可表示为（其摩尔质量为392g·mol﹣1），可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀．为测定其组成，进行下列实验：①取一定质量的上述盐样品，准确配制100mL的溶液X；②量取20.00mL的溶液X，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，得到白色固体Y 4.660g③另取20.00mL的X溶液，滴加适量硫酸，用0.1000mol·L﹣1的KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL．（1）在25.00mL试样溶液中c（SO42﹣）= mol·L﹣1，n（Fe2+）= mol；（2）该盐的化学式为．10、实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如图1：（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是；A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：；（3）过程③中，需加入的物质是；（4）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.800g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为 3.495g．若该聚铁主要成分为n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．（5）如图2是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为．11、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示．请回答下列问题：(1)若A为第三周期的金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕气体生成，则A的原子结构示意图为；反应④的化学方程式为：．(2)若A为用量最大的金属，D、F是气态单质，反应②的离子方程式是：，A与水蒸气反应的化学方程式为：．(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，B常用作光导纤维，A、F所含元素同周期，则E的电子式为，反应①的化学方程式为．12、【选修五有机化学基础】呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品．一种以邻氯苯酚（A）为主要原料合成呋喃酚（F）的流程如下：回答下列问题：（1）A 物质核磁共振氢谱共有个峰，④的反应类型是，C和D中含有的相同官能团的名称是．（2）下列试剂中，能和D反应的有（填标号）．A．溴水 B．酸性K2Cr2O7溶液 C．FeC12溶液 D．纯碱溶液（3）写出反应①的化学方程式是（有机物用结构简式表示，下同）．（4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：异丁烷XY有机物B条件a为，Y生成B的化学方程式为（5）呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式①苯环上的一氯代物只有一种②能发生银镜反应的芳香酯参考答案及评分标准1.【答案】A【解析】解：A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的质量减少，浓度偏低，故A正确；B、转移溶液前溶液未冷却至室温，当溶液冷却后，液面下降，体积偏小，浓度偏大，故B错误；C、定容时要加蒸馏水，所以容量瓶未干燥，对溶液的浓度无影响，故C错误；D、定容时俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；故选A．2.【答案】C【解析】n（C）==mol，CO和CO2的体积比为1：2，物质的量之比是1：2，根据碳原子守恒，n（CO）=×=mol；生成的molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量是：282.5kJ/mol×mol≈784.72kJ，所以100g碳不完全燃烧生成molCO损失的热量为784.72kJ，故选C．3.【答案】C【解析】A、戊烷的同分异构体有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、．若为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，相应烯烃有CH2═CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3，其中CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3有2种顺反异构，即有3种异构．若为，相应烯烃有：CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2，都不存在顺反异构，即有3种异构．若为，没有相应烯烃，所以分子式为C5H10的烯烃共有（包括顺反异构）3+3=6种；B、C6H14属于烷烃，主链为6个碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主链为5个碳原子有：CH3CH2CH2CH （CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主链为4个碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，则C6H14的同分异构体共有5种；C、C4H10的同分异构体有两种：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种分别为：CH3CH2CHClCH3、CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种分别为：CH3CCl（CH3）CH3、CH3CH （CH3）CH2Cl；共4种；D、分子式为C4H10O的有机物，包括醇和醚两类，醇分子中含有﹣OH，该有机物为丁醇，丁基﹣C4H9可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH （CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH，醚分子中含有﹣O﹣，可能结构有3种，分别为：CH3OCH2CH2CH3，CH3CH2OCH2CH3，CH3OCH（CH3）2，所以分子式为C4H10O的同分异构体共有7种；故选C．4.【答案】A【解析】解：A．该溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．能溶解Al2O3的溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．饱和氯水能够氧化SO32﹣，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．5.【答案】C【解析】解：A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，则该装置能证明碳酸的酸性比硅酸强，故A正确；B．二氧化硫具有还原性，可被高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液褪色，可检验二氧化硫气体，故B正确；C．如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C错误；D．二氧化碳的密度大于空气、氢气的密度小于空气，所以氢气采用向下排空气法收集、二氧化碳采用向上排空气法收集，故D正确；故选C．6.【答案】A【解析】解：根据图可知：压强一定时，随着温度升高C物质的体积分数（C%）逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即：△H＜0；温度一定时，压强越大，C物质的体积分数（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即m+n＜c+d，所以正方向为气体物质的量增大的方向，则正方向为熵增加的方向，即：△S＞0，所以该反应的△H、△S为：△H＜0，△S＞0，故选：A．7.【答案】B【解析】解：石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气→裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键．故选B．8.【答案】C【解析】解：①该装置没有外接电源，属于原电池而不属于电解池，故错误；②该装置中，铂作正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应为：O2+2H2O+4e ﹣═4OH﹣，故正确；③该装置中，铁作负极，负极上铁失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，电极反应式为：Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2，故错误；④该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，故正确．故选C．9.【答案】（1）1；0.01；（2）FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O．【解析】解：（1）取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660g．根据硫酸根离子守恒，硫酸根离子的物质的量和硫酸钡的物质的量是相等的，即为：=0.02mol，c（SO42﹣）==1mol/L；取25.00mL溶液X，滴加适量稀硫酸，用0.10 0mol·L﹣1 KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL，在酸性环境下，高猛酸根离子可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，即MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，1 50.100mol/L×20×10﹣3L n所以亚铁离子的物质的量为：n=5×0.100mol/L×20×10﹣3 L=0.01mol，故答案为：1；0.01；（2）100mL溶液中n（SO42﹣）=2.000×10﹣2mol×=0.08mol，n（Fe2+）=0.01mol×=0.04mol，设该样品中含有xFeSO4·y（NH4）2SO4·6H2O的物质的量为n，则：n（SO42﹣）=nx+ny=0.08、n（Fe2+）=nx=0.04，则x：y=1：1，所以该盐的化学式为：FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O，故答案为：FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O．10.【答案】（1）ACD；（2）4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；（3）Fe（或铁）；（4）30%；（5）8：15．【解析】解：烧渣中加入稀硫酸、同时通入氧气，过滤后，得到固体W中含有S、SiO2，再灼烧后尾气中含有二氧化硫．溶液X含有Fe2（SO4）3及未反应的硫酸，溶液X中加入Fe粉，反应完毕，过滤得到溶液Y为FeSO4溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等得到绿矾．溶液X调节pH得到溶液Z，加热促进Fe3+的水解得到聚铁胶体，再经过胶体聚沉得到聚铁，通过调节pH可以控制氢氧化铁与硫酸铁的比例关系，（1）过程②产生的气体为SO2，具有还原性和漂白性，因具有漂白性而使品红褪色，因具有还原性而使具有氧化性的酸性KMnO4溶液、溴水褪色，故答案为：ACD；（2）过程①中，反应物为FeS、O2和H2SO4，生成物有S，根据质量守恒还应有Fe2（SO4）3和H2O，反应的化学方程式为4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S，故答案为：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；（3）溶液X中含有Fe3+，要制备绿矾，应加入Fe使之还原为Fe2+，加入铁可生成Fe2+，并且不引入新的杂质，故答案为：Fe（或铁）；（4）过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g，应为BaSO4沉淀，n（BaSO4）==0.015mol，则n（Fe3+）=n（SO42﹣）=0.015mol，m（Fe）=0.015mol×56g/mol=0.84g，ω（Fe）==28%，故答案为：30%；（5）催化剂a处的反应为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，催化剂b处的反应为： O2+2H++2e﹣=H2O，总方程为：SO2+H2O+O2=H2SO4设加入的SO2为xg，H2O为yg．则生成硫酸的质量为：，水的质量变化为：y﹣，根据二者的比值为49%，可以求得=8：15，故答案为：8：15．11.【答案】(1) ；C+4HNO3CO2+4NO2↑+2H2O；(2) Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+； 3Fe+4H2OFe3O4+4H2；(3) ；2C+SiO2Si+2CO↑．【解析】解：若A为第三周期的金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，则A是Mg、D是C元素，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg2，则E是Mg2；(1)通过以上分析知，A是Mg，A的原子结构示意图为；反应④的化学方程式为在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为：C+4HNO3CO2+4NO2↑+2H2O，故答案为：；C+4HNO3CO2+4NO2↑+2H2O；(2)若A为用量最大的金属，则A是Fe，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，则B是酸，C是盐，D和F反应生成酸，盐和气体单质F反应生成E，Fe 和气体单质直接反应生成E，则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，离子反应方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，铁与水蒸汽反应的方程式为 3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+； 3Fe+4H2OFe3O4+4H2；(3)A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，B常用作光导纤维，则B 为SiO2，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O2，根据转化关系，C为CO，E为CO2，E的电子式为，反应①为C与二氧化硅的反应，该反应为2C+SiO2Si+2CO↑，故答案为：；2C+SiO2Si+2CO↑．12.【答案】（1）5；取代反应（或水解反应）；氯原子和碳碳双键；（2）ABD；（3）；（4）氢氧化钠的乙醇溶液、加热；；（5）；【解析】解：（1）根据A的结构简式可知A的核磁共振氢谱中峰的数目为5，比较E和F的结构简式可知，E中的氯原子被羟基取代即得F，即反应④为取代反应（或水解反应），根据C 和D的结构简式可知，C和D中都含有氯原子和碳碳双键，故答案为：5；取代反应（或水解反应）；氯原子和碳碳双键；（2）根据D的结构简式可知，D中有苯环和酚羟基、氯原子、碳碳双键，可以和溴水发生取代反应，被酸性K2Cr2O7溶液氧化，能与纯碱溶液反应生成碳酸氢钠，故选：ABD；（3）根据元素守恒和C的结构可知，B为CH2=C（CH3）CH2Cl，所以反应①的化学反应方程式精品文档为，故答案为：；（4）CH3CH（CH3）2与氯气按1：1发生取代反应生成X为CH2ClCH（CH3）2，X发生消去反应得Y为CH2=C（CH3）2，反应条件为氢氧化钠的乙醇溶液、加热，Y与氯气发生取代反应生成CH2=C （CH3）CH2Cl ，反应的方程式为，故答案为：氢氧化钠的乙醇溶液、加热；；（5）呋喃酚的同分异构体符合下列条件①苯环上的一氯代物只有一种，②能发生银镜反应的芳香酯，说明有醛基或甲酸某酯及苯环的结构，则符合条件的同分异构体为，故答案为：；]40036 9C64 鱤>T31021 792D 礭;27618 6BE2 毢h36379 8E1B 踛qH32530 7F12 缒D34147 8563 蕣0实用文档。
2021年高三理综模拟(二)化学试题 含答案
2021年高三理综模拟（二）化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 O:16 P:31 Cl:35．5 Br:80 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是（）A．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。
B．最近天津市对小轿车进行“双限”措施，这种做法是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一。
C．镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗。
D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。
8．某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是（）A．该有机物既有氧化性又有还原性B．该有机物能发生银镜反应C．将该有机物和分子式C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等D．该有机物是乙酸的同系物9．室温时，下列各表述与示意图一致的是( )A ．图甲表示在纯水中加入0.01 moL ·L -1NaOH 溶液，K w 与NaOH 溶液体积变化关系B ．图乙表示将1 mol ·L -1 CH 3COONa 溶液加水稀释，溶液中c(CH 3COOH)c(CH 3COO -)与水的体积的变化关系C ．图丙表示0.1mol ·L -1NH 3·H 2O 加水稀释，溶液中c(NH +4 )c(NH 3·H 2O) c(H +)与水的体积的变化关系D ．图丁表示100 mL pH=2的HCl 和CH 3COOH 加水稀释到1000mL 时pH 变化与水的体积的变化关系10．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －3===BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2OB ．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OC ．能使pH 试纸显深红色的溶液，Fe 3＋、Cl －、Ba 2＋、I －能大量共存D ．已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO －3，向NaClO 溶液中通入少量CO 2的离子方程式：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－311. 分子式为C 5H 10O 2的酸和分子式为C 5H 12O 的醇在酸性条件下形成的酯共有( )A ．16种 B. 20种 C. 32种 D. 40种12．某充电电池的原理如右图所示，溶液中c (H +)=2.0 mol·L -1，阴离子为SO 42-，a 、b 均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
2021新高考理综化学模拟试题及答案
2021新高考理综化学模拟试题1．“民以食为天”，食品添加剂是现代食品工业的灵魂。
下列做法不合理的是 A ．做馒头时，可加入碳酸氢钠，使馒头松软可口 B ．抗坏血酸（维生素C ）作为水果罐头中的抗氧化剂 C ．葡萄酒中添加适量SO 2，起到抗氧化和杀菌的作用 D ．食品中严禁添加任何防腐剂，以避免危害人体健康2. 陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。
下列说法中错误的是A ．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金B ．宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C ．《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO 2、A12O 3、Fe 2O 3D ．书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素 3．下列有关化学用语表示正确的是 A ．羟基的电子式是 •O ••••••HB ．钠离子的结构示意图是C ．四氯化碳分子的空间填充模型是D ．对硝基甲苯的结构简式是4．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S +KNO3+C —— K2S +N2 +CO2 (未配平)，下列关于该反应的说法中正确是A．氧化剂只有KNO3，还原剂只有CB．该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2C．常温常压下，每转移12 mol e-，可产生22.4 L的N2D．该反应中当有32 g的S元素被氧化时，可消耗36 g碳5．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是A. 实验①说明新制氯水中含有H＋、HClOB．实验②发生的反应为HCO3－＋HClO=== ClO－＋CO2↑＋H2OC．实验③说明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓D．实验④体现氯气的氧化性，Cl2＋2Fe2＋=== 2Cl－＋2Fe3＋6．俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。
2021年高三第二次模拟考理综化学含答案
绝密★启用前试卷类型：A山东省日照市xx届高三第二次模拟考2021年高三第二次模拟考理综化学含答案本试卷分为第I卷和第II卷两部分，共16页。
满分240分，考试用时150分钟。
答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考试号、县区和科类填涂写在试卷的答题卡规定的位置。
考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号，不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2、第I卷共20小题，共87分。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Br80一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意，选对的得4分，错选或不答的得0分）7、化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是A、体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B、石油裂解、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D、利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能8、下列关于常见有机化合物的说法正确的是A、棉、麻、羊毛秀合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB、甲烷和CL2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C、天然气、液化石油气和汽油的主要成分都是碳氢化合物D、分子式为C10H4苯环上只有一个取化基的香烃，其可能的结构有3种9、如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法不正确的是A、原子半径：R>W>Z>Y>XB、R的气态氢化物比W的气态氢化物稳定C、X与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物D、Y的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物能发生反应10、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A、2.24L CH4气体中含有的电子数为N AB、25℃时，1.0L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2N AC、0.1N A个氯气份了溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1D、1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO-数目为N A11、用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是A、K与N连接时，铁被腐蚀B、K与N连接时，石墨电极产生气泡C、K与N连接时，一段时间后溶液的PH增大D、K与N连接时，初始阶段石墨电极的电极反应为12、下列实验现象或结论错误的是选项实验现象或结论A 取少量某溶液，滴加过量的稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中含有B 相同温度下，取两份等质量的锌粒分别与足量稀酸反应，向其中一份中加入几滴CuSO4溶液加入ZnSO4溶液的产生氢气快，最终二者生成氢气的量相同C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度反应速率：粉状大理石>块状大的盐酸反应 理石 D 向Na 2S 溶液中滴入ZnSO 4溶液有白色沉淀生成，再加入几滴ZnSO 4溶液 沉淀由白色转化为黑色，说明溶度积（Ksp ）：ZnS>CuS13、下列说法正确的是A 、常温下在的溶液中能大量共存的离子组：Na +、NO -3、I -、SO 2-4B 、ALCL 3溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Al 3++4OH -=[Al(OH)4]-C 、某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中：c(H +)=c(OH -)=10-7mo l ·L -1D 、0.1mo l ·L -1的NaHSO 3溶液中：c(HSO -3)+C(SO 2-3)+c(H 2SO 3)=0.1mol ·L -1第II 卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1、第II 卷共18题，其中21—30题为必做部分，31—38题为选做部分。
2021年高考全真模拟试题理科综合化学试题 含答案
2021年高考全真模拟试题理科综合化学试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是（）A．观察KCl溶液没有颜色B．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅2、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解C 向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D 将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4KMnO4溶液褪色不能证明乙烯能使溶液中KMnO4溶液褪色3、有人说假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
下列假设引导下的探究肯定没有意义的是( )A．探究Na与水的反应可能有O2生成。
B．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成。
C．探究足量的铜与一定量的浓硝酸反应的气体产物是NO还是NO2。
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致。
4、某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（）A．由①可知原溶液存在离子为NH4+，其浓度为0.03mol/LB．原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+C．n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=3：1：10D．原溶液一定存在Cl﹣5、下列叙述正确的是（）A．在晶体硅中，Si原子与Si﹣Si键数目比为1：2B．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型6、在体积为a L的密闭容器中，放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）nC（气）+2D（气），反应达平衡后，A的浓度减少到原来的，混合气体的平均相对分子质量增大了倍，则反应式中的n值为（）A．1 B．2 C．3 D．47、用如图所示装置能达到有关实验目的是（）A．用甲图装置证明密度ρ（苯）＜ρ（钠）＜ρ（水）B．用乙图装置分离酒精和四氯化碳C．用丙图装置干燥Cl2D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性8、如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb（NO3）2C FeSO4Al2（SO4）3D CuSO4AgNO3第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，其熔点33℃，沸点：73℃．实验室可用如图装置制取ICl3．（1）仪器a 的名称是．（2）制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca（ClO）2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为．（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监侧实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：．（4）试剂X为。
2021年高三第三次模拟考试理综化学试题 含答案
2021年高三第三次模拟考试理综化学试题 含答案一、单项选择题（本大题16小题，每小题4分，共64分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分.） 7．下列说法正确的是（ ）A ．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界B ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C ．医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应可制得Ca(OH)2 8．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）A ．NH 4＋、H ＋、NO 3－、HCO 3－B ．K +、Al 3+、SO 42－、NH 3·H 2OC ．Na +、K +、SO 32－、Cl 2 D ．Na +、Mg 2-、SO 42－、H +9．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．1 mol 甲烷中含有10n A 个质子B ．27g 铝被完全氧化成氧化铝，失去2n A 个电子C ．标准状况下，22.4 L 苯含有n A 个C 6H 6分子D ．常温常压下，28g 乙烯含有2n A 个碳碳双键 10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）11．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=4的氯化铵溶液中，mol·L -1B ． CH 3COONa 溶液中： c(Na +)>c(CH 3COO -)C ．pH=2的HF 溶液与pH=12的NaOH 溶液体积比1：1混合：D ．pH 相同的① NaOH ② NaClO 两种溶液中水的电离程度：①=②12．某同学组装了下图所示的电化学装置I 和II ，下列叙述正确的是（ ）选项 叙述I叙述IIA 晶体硅熔点高硬度大 可用于制作半导体材料B 氢氧化铝具有弱碱性 可用于制胃酸中和剂C 漂白粉在空气中不稳定 可用于漂白纸张D 氧化铁能与酸反应可用于制作红色涂料A ．装置I ：铁极会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色B ．装置I ：电流方向由铁极→○A →铜极C ．装置II ：碳极上有无色气体产生 22．下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的实验操作A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1 mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2，加热 B 除去乙烷中混有的少量乙烯 将混合气体通过溴水C验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/LNaOH 溶液中加入几滴1 mol/L MgCl 2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1 mol/L FeCl 3溶液D硅酸胶体的制备向Na 2SiO 3溶液（饱和溶液1 : 2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失23．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙的单质在暗处与甲的单质剧热反应化合并发生爆炸，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则（ ）A ．原子半径：丙＞丁＞乙B ．甲与丙的原子核外电子数相差8C ．丙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物D ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙＞丁 30．（16分）（1）化合物I 的分子式是___________，1mol 化合物I 完全燃烧，消耗 mol 氧气。
2021年高三下学期第二次模拟考试理综化学试题含答案
2021年高三下学期第二次模拟考试理综化学试题含答案xx.05理综化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。
满分300分。
考试时间150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
相对原子质量：Fe 56 Cu 64一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
）7．下列有关描述正确的是：A．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量B．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SiO2、SO3C．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的8．A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2¯与B3＋有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是：A．对应简单离子半径的大小顺序为：D>B>AB．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气9．根据反应判断下列说法中不正确的是A．乙物质为甲醇B．该反应为取代反应C．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气D．甲、乙、丙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应10．常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。
下列有关说法正确的是A．由于氧化性Fe3+>H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+B．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D．m至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小11．某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量。
2021年高三第三次模拟考试 理综化学试题 含答案
2021年高三第三次模拟考试理综化学试题含答案注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
相对原子量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Na 23 Cr 52 Co 59 Pb 207 Ag 108第I卷（共126分）一、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学基本概念是学习化学的基础，对下列化学基本概念本质的阐述正确的是A. 胶体：具有丁达尔现象B. 氧化还原反应：反应过程中有电子的转移C. 酸：在水溶液中能够电离出H+离子的化合物D. 同分异构体：具有相同的相对分子质量和不同的结构8．下列说法正确的A．7.8g Na2O2中所含阴离子的物质的量是0.2molB．等物质的量的—CH3与OH—所含电子数相等C．35C12和37C12互为同素异形体D．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×10239．下列反应的离子方程式正确的是A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2—＋HCO3—＋H2O =Al(OH)3↓＋CO32—B. 碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋SO42—＋2H＋C. FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2+＋2H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H2OD. Na2CO3发生水解反应：CO32—＋2H2O = H2CO3＋2OH—10．下列说法正确的是A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）B．的名称为：2,2,4 —三甲基—4—戊烯C．化合物是苯的同系物D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸11. 塑化剂是一种对人体有害的物质。
增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是A. 环己醇分子中所有的原子可能共平面B．DCHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应C. 1 mol DCHP可与4mol NaOH完全反应D. DCHP易溶于水12. 25 ℃时，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是A．在B点有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C．C点时，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．D点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)13．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO B．PbO2C．Pb2O3D．Pb3O426．（15分）二价铬不稳定, 极易被氧气氧化。
2021年高三3月高考模拟理综化学含答案
2021年高三3月高考模拟理综化学含答案本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 A127 Si28 S32 C135．5K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag108 I127 Cs133 Ba137第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。
若不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法中，正确的是A．CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D．日本核泄漏产生原子，其中子数比的中子数少28．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是A．标准状况下，22．4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为N AB．常温下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0．2N AC．标准状况下，2．24 L NH3中含有共价键的数目为N AD．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子9．下列说法，正确的是A．离子化合物中阴、阳离子间存在静电吸引力B．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素对应含氧酸的酸性从左到右都是依次增强D．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构10．下列说法中，正确的是A．实验室可以用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质B．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应C．汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物D．分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种11．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是12．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，C．等物质的量浓度的NH4C1溶液和NH3·H2O溶液，溶液中前者小于后者D．25℃时，pH=8的0．1 mol·L-l NaX溶液中由水电离出的13．常温下，向100 mL 0．01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0．02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。
2021年高三高考模拟考试(二)理综化学题 含答案
2021年高三高考模拟考试(二)理综化学题含答案7.正确的是A.需要加热的化学反应都是吸热反应 B.水力发电是将化学能转化为电能的过程C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金8.下列叙述正确的是A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀D.向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为:Fe2++Cl2==Fe3++2C1—9.下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.含有大量HCO3―的溶液中:Na+、NO3－、Cl－、AlO2－B.加铝粉放出大量H2的溶液中:K+、NH4+、SO42－、Br－C.含0.1mol·L—1NO3－的溶液:H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42－、NO3－10.N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1N AB.1molNa2CO3晶体中含CO32-离子数小于1N AC.惰性电极电解食盐水,若线路中通过1N A电子电量,则阳极产生气体11.2LD.0.1mol的CaC2中含阴离子数是0.2N A11.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是A.乙烷和氯气制氯乙烷;乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B.乙醇和乙酸制乙酸乙酯;苯的硝化反应C.葡萄糖与新制氢氧化铜共热;蔗糖与稀硫酸共热D.乙醇和氧气制乙醛;苯和氢气制环己烷12.下列操作和现象与结论均正确的是22.X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如下图所示。
Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5正确的是A.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<WB.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3C.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同D.Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高23.常温时将V1mL c1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加到V2mL c2mol·L－1NaOH溶液中下列结论错．误．的是A.如果V1=V2,c1=c2,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)C.如果混合溶液的pH>7,则不．可能．．V1c1=V2c2 D.如果V1=V2,且混合溶液的pH<7,则c1>c230.(14分)合成一种有机化合物的途径往往有多种,下图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径。
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2021年高考模拟理综化学试题
7.化学与人类社会的生产生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是
A.乙醇、过氧乙酸、次氯酸钠等消毒液均可将病毒氧化而达到消毒的目的
B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C.热的纯碱溶液可洗去仪器表面的矿物油
D.ABS树脂、光导纤维和碳纤维都属于有机高分子化合物
8.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示。
在一定条件下普伐他汀可以转化为有机物A。
有关普伐他汀及有机物A的说法不正确的是
A.普伐他汀的分子式为C23H36O7
B.普伐他汀和有机物A均能使溴水和酸性高锰酸钾褪色
C.1mol有机物A最多可与6mol H2发生加成反应
D.普伐他汀转化成有机物A的反应类型是氧化反应
9.某种钠离子的二次电池，其放电工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A.放电时，石墨上的电势比MnPO4上的高
B.充电时，石墨接直流电源的正极
C.放电时，正极反应为NaMnPO4＋e－＝MnPO4＋Na＋
D.充电时，Na＋由右侧经过离子交换膜迁移到左侧
10.黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，为了验证生成的气体能与某些钡盐溶液反应和测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验。
下列说法不正确的是。