高中化学—醛—PPT课件

第二节 · 醛
注意：
1、试管内壁必须洁净； 2、必须是稀AgNO3 、稀NH3·H2O 溶液； 3、银镜反应要求在碱性环境下进行，但氨水 太 多 ，加入的NH3·H2O 要适量； 4、银氨溶液要现配现用； 5、银镜生成要静置（60℃水浴加热）； 5、实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗； 6、1mol–CHO被氧化，生成2molAg。
第二节 · 醛
银氨溶液的配制： 在一支洁净的试管中．加入6mL 2％AgNO3溶 液，随后逐滴滴人2％稀氨水，边滴边振荡， 直到沉淀刚刚消失为止，就得无色银氨溶 液。 银镜的生成： 向盛有银氨溶液的试管中滴入3～5滴乙醛 溶液，轻轻振荡后，把试管放人盛有热水 的烧杯里温热(或水浴加热)，静置。
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第二节 · 醛
不能写成－COH
或－CH＝O！！！
第二节 · 醛
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物理性质
无色 有刺激性气味的液体 密度比水小 沸点低（20.8℃） 易挥发 易燃烧 能跟水、乙醇、氯仿等互溶
第二节 · 醛
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化学性质
乙醛的加成反应（还原反应）
乙醛分子中醛基上的碳氧双键与碳碳 双键相似，能够发生加成反应。如使乙醛蒸 气和氧气的混合气体通过热的镍催化剂，乙 醛与氢气即发生加成反应。
制银氨溶液：
AgNO3 + NH3· H2O = AgOH↓+ NH4NO3
氢氧化二氨合银
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AgOH + 2NH3· H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
银镜反应：
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O 银镜
△
现象：试管内有银镜产生
第二节
醛
By:
哈五中 · 高二三班 · 陈 柏西
第二节 · 醛
乙醛
第二节 · 醛
结构
物理性质
化学性质
第二节 · 醛
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结构
分子式：C2H4O
比例模型
O 结构简式： CH3—C—H 或 CH3CHO H O 结构式： H—C—C—H H
第二节 · 醛
O H 官能团：-CHO 或 –C-H 或 –C=O
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用途
浸制标本，制药，香料，燃料。
第二节 · 醛
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化学性质
具有醛类的通性 氧化性：
HCHO＋H2
还原性：
催化剂
CH3OH
HCHO+2[Ag(NH3)2]OH HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
HCHO + 2Cu(OH)2 2HCOOH +Cu2O↓+ 2H2O
第二节 · 醛
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O
合成酚醛树脂 ——缩聚反应
CH3CHO
CH3COOH
第二节 · 醛
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乙醛的氧化反应
燃烧
2CH3CHO + 5O2
催化氧化（工业制乙酸）
点燃
4CO2 + 4H2O
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O 2CH3—C—H + O2
被弱氧化剂氧化 银镜反应 与新制氢氧化铜的反应
催化剂 △
2CH3COOH
使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
第二节 · 醛
· 银镜反应
乙醛的氧化：
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O
△
现象： 试管内有砖红色沉淀产生
第二节 · 醛
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注意：
（1）氢氧化铜必须新制；
（2）NaOH过量碱性条件下才发生；
（3） 直接加热;
（4） 1mol–CHO被2molCu(OH)2氧化，生成 1molCu2O。 用于检验和鉴定－CHO的存在
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不应过量
第二节 · 醛
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和新制氢氧化铜反应
第二节 · 醛
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和新制氢氧化铜反应
在一试管中，加入10％的NaOH溶液2ml， 滴入2％CuSO4溶液4～8滴，振荡。 （碱过量，呈碱性）
然后加入乙醛水溶液0.5ml，加热至沸腾， 观察溶液中有无红色沉淀产生
第二节 · 醛
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氢氧化铜的制备：
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
第二节 · 醛
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乙醛用途:
有机合成工业中的重要原料， 主要用来生产乙酸、丁醇等。
第二节 · 醛
甲醛
第二节 · 醛
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结构
分子式：CH2O 结构简式：HCHO
相当于 有两个醛基
O
H
C
H百度文库
O 结构式：H－C－H
也叫蚁醛
是最简单的醛
第二节 · 醛
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物理性质
无色 有刺激性气味的气体 易溶于水 35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林 具有杀菌、防腐能力
OH
H+ 一定条件 △ H
OH
n HCH + n
[
CH2
]n + n H O
OH ( -1) 2
第二节 · 醛
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制备酚醛树脂
谢谢观赏
医学上检验病人是否患糖尿病
第二节 · 醛
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银镜反应和新制Cu(OH)2反应 1、均可用于鉴定－CHO的存在。
2、均在碱性环境中进行。 3、－CHO与[Ag(NH3)2]OH或 Cu(OH)2 均以物质的量比1:2反应。
第二节 · 醛
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醛的化学性质--与乙醛相似
1、能与H2加成，被还原成醇(-CH2OH) 2、能被催化氧化成羧酸 (-CHO~ -COOH) 3、能起银镜反应， 能与新制的氢氧化铜反应 4、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
第二节 · 醛
O
H3C-C-H +H2
通常：
催化剂
CH3CH2OH
C＝O双键加成：H2
C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O
第二节 · 醛
O
H3C-C-H +H2
催化剂
CH3CH2OH 2CH3CHO+2H2O
加O氧化
2CH3CH2OH+O2
△ Cu
乙醇
去H氧化
CH3CH2OH
加H还原
乙醛
乙酸