八年级科学上册 分组实验 硫酸铜晶体的制备和生长课件 (新)浙教
八年级科学上册 分组实验 硫酸铜晶体的制备和生长检测 (新版)浙教版
分组实验：硫酸铜晶体的制备和生长1.一定温度下，向饱和硫酸铜溶液中加入少量硫酸铜晶体，如图所示。
所得溶液与原溶液相比（D）（第1题）A.溶剂的质量增加，颜色变浅B.溶质溶解度不变，颜色变深C.溶质的质量增加，颜色变深D.溶质溶解度不变，颜色不变2.检验酒精中是否含水的试剂是（B）A.硝酸钾B.硫酸铜C.氯化钠D.氯化钙3.在“冷却热饱和溶液来制备硫酸铜晶体”的实验中需要用到的仪器是（B）A.铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸B.烧杯、温度计、玻璃棒、酒精灯C.铁架台、铁夹、铁圈、石棉网D.冷凝管、酒精灯、蒸发皿、接收管4.在t℃时的硫酸铜饱和溶液中加入x克无水硫酸铜，可析出y克硫酸铜晶体。
则y 和x的差值表示的意义是（D）A.表示原溶液损失的溶剂质量B.表示原溶液损失的溶质质量C.表示原溶液增加的溶质质量D.表示原溶液损失的饱和溶液的质量5.实验一：用滴管吸取饱和蔗糖水溶液，将其滴在玻璃片上，放置在空气中晾干，观察实验现象。
实验二：在30毫升沸水中不断加入硝酸钾至不再溶解为止，将上层热的饱和溶液倒入另一只烧杯里，把盛有热饱和溶液的烧杯放在冷水中降温（如图所示），观察实验现象。
（第5题）通过实验一和实验二的描述可知，使晶体析出通常有蒸发溶剂和冷却热饱和溶液两种方法。
6.在20 ℃时，把5克硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）溶于95克水中，所得溶液的溶质质量分数（C）A.等于5%B.大于5%C.小于5%D.无法确定【解析】5克硫酸铜晶体溶于水后，其中的结晶水变为溶剂，因此溶质小于5克。
溶液质量不变，所以溶质质量分数小于5%。
7.在一个温度不变的密闭容器内，放入一杯饱和的硫酸铜溶液，用细线吊住一块有缺口的硫酸铜晶体浸在溶液中（如图）。
过几天后观察到：晶体上的缺口没有了（填“仍然存在”或“没有了”）；晶体的质量不变（填“减小”“增大”或“不变”）；此时的硫酸铜溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
浙教版科学八年级上册_《物质的分离》名师课件(第1课时)
2．小晶体“长”成大晶体 （1） 选晶：在晶体里选择几颗几何形状完整的小晶体备用。
（2） 晶体长大：用线把1颗硫 酸铜小晶体绑好，悬吊在已准 备好的一杯约50毫升70℃左右 的硫酸铜饱和溶液里，线的另 一端系在玻璃棒上，静置过夜。 如此反复操作几次，晶体就越 长越大，最后长成大块晶体。
培养大晶体
新知讲解
2）晶体有一定的熔点， 而非晶体没有。
结晶
是溶液中无法再溶解的固体
时间
物质从溶液中析出的过程
新知讲解
结晶方法 1.蒸发溶剂结晶
海水晒盐
适用于溶解度 受温度影响比 较小的固体
蒸发结晶
通过蒸发溶剂使物质结晶
新知讲解
在海盐晒制过程中溶液成分如何变化？
不饱和的 食盐溶液
蒸发浓缩 溶剂减少
饱和溶液
蒸发结晶 溶剂减少
冷却热饱和溶液的过程中，随着温度的降低， 固体的溶解度减小，原先溶解在溶液中的溶 质在该温度下不能继续溶解，形成晶体析出。
新知讲解
冷却结晶的应用 1.溶解度受温度影响变化较大 的固体物质从其水溶液中析出
2.溶解度受温度变化影响很大 的固体中混有少量溶解度受温 度变化影响较小的固体 硝酸钾中混有少量氯化钠的提纯
新知讲解
2.冷却热饱和溶液法 1）配制一杯70℃的硫酸铜饱和溶液。利用滴 管吸取1滴硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴玻片上。 2）仔细观察有没有晶体出现。 热的硝酸钾浓溶液放入冷水中 降温后，有硝酸钾晶体析出。 冷却热饱和溶液的 方法也可得到晶体。
新知讲解
冷却热饱和溶液
通过降低热饱和溶液的 温度使物质结晶析出的 方法，也叫降温结晶法。 为什么冷却热饱和溶液可以得到晶体？
1.6物质的分离（1）
科学浙教版 八年级上
初中科学浙教版八年级上册1.6.1物质的分离
各种晶体
硫酸铜
云母
蔗糖
食盐
这些晶体是怎么形成的呢？
我们所吃的食盐晶体大多是从海水中提炼出 来的。人们把海水引入盐田，经过风吹日晒， 水逐渐蒸发后，食盐就会结晶析出。
食盐溶解在水中是食盐与水的混合，相反，晒盐 的过程是食盐与水的分离。食盐从食盐溶液中析 出的过程叫作结晶。
从食盐的晒制过程推广到一般： 不饱和溶液 饱和溶液 析出晶体
硫酸铜晶体的制备和生长
过了一会儿，汗干了，我们却发现士兵们的脖子和衣服上出现固体粉末。
3、恒温下，将氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂，有氯化
A．形状、质量都不变
B．形状不变、质量增大
冷却热饱和溶液的方法获
较小的固体物质，一般用
次，晶体就越长越大，最后长成大块晶体。
硫酸铜晶体的制备和生长
我们所吃的食盐晶体大多是从海水中提炼出来的。
3. 晶体形成方法的适用范围 ①溶解度受温度影响变化比
较小的固体物质，一般用 蒸发溶剂的方法获得晶体。
如食盐晶体形成等。
②而溶解度受温度影响变化 较大的固体物质，一般用 冷却热饱和溶液的方法获 得晶体。
如硝酸钾、硫酸铜晶体形成等。
学以致用：
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠 和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试 初，中国抗战胜利阅兵中，士兵们在炎 热的日光下站军姿，大汗淋漓。过了一会儿，汗干了， 我们却发现士兵们的脖子和衣服上出现固体粉末。 你能解释这是为什么吗？
A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法 C．倒掉部分溶液的方法 D．升高温度的方法
3、恒温下，将氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂，有氯化
钠晶体析出，此时 ------------------------------------（ A）
新浙教版科学八下1.6物质的分离---硫酸铜晶体制取
解释
小结
结晶方法 蒸发溶剂 （溶解度受温度影响较小） 冷却热饱和溶液 （溶解度受温度影响较大） 应用于提纯
基础过关： 1.下列关于饱和溶液的叙述，正确的是 ( B ) A.饱和溶液一定是浓溶液 B.在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱 和溶液的浓度大 C. 任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出 溶质 D.饱和溶液析出晶体后，剩下溶液的浓度一定变小 2.某温度下，将A物质的水溶液分成等量的两份， 在第一份中加入9克A物质，充分搅拌，尚有1克固体 不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原 温度，溶液恰好饱和，则A物质在该温度下的溶解度 是 ( B) A.40克 B.20克 C.8克 D.无法确定
课前练习
1.结晶是 固体溶质从 饱和溶液 中析出的过程。
2.结晶的方法通常有两种:(1)是 蒸发溶剂 法； (2)是 冷却热饱和溶液 法。前者一般用来得 到 溶解度随温度变化较小 的固体溶质，如得 到 氯化钠 晶体 ，实例 海水晒盐 。后者一般用来 得到 溶解度随温度变化较大 的固体溶质，如得 到 硝酸钾 晶体 。
二、硫酸铜晶体的生长 1.制备小晶体。 烧杯中加入50毫升蒸馏水，在另一只较大的烧杯中加 入100毫升左右的蒸馏水，小烧杯放在大烧杯中，使大烧 杯内液面略高于小烧杯内液面。将大烧杯放在石棉网上加 热，到70℃时停止加热，向小烧杯内加入研细的硫酸铜 晶体粉末，搅拌，配成饱和溶液。趁热过滤，得到澄清的 硫酸铜溶液。在装有澄清硫酸铜溶液的烧杯上盖上干净的 白纸，烧杯外壁围上棉花保温(或放在泡沫塑料盒中)，静 置一夜，便可制得晶形完整的小晶体。 2.小晶体“长大”为大晶体。 （1）、选晶：在上述晶体里选择几颗几何形状完整的小 晶体备用。 （2）、晶体长大：把晶形完整的小晶体用线系住，放人 温度70℃的硫酸铜澄清饱和溶液中，保温，缓慢冷却， 静置过夜，小晶体慢慢长大。如此反复操作几次，小晶体 便“成长”为大晶体。
硫酸铜晶体的制备实验
硫酸铜晶体的制备实验
实验报告
实验目的：制备硫酸铜晶体
一、实验反应：硫酸铜晶体的制备
二、要求：
1、要求制备出晶体；
2、要求晶体的形貌规整。
三、实验步骤：
1、将0.25克硫酸铜（CuSO4）加入容量为50毫升的250毫升无水乙
醇中，加热溶液至50℃；
2、保持溶液在50℃，在室温下搅拌溶液30分钟，以获得颗粒较细
小的晶体；
3、将此溶液放置至新鲜的乙醇中，搅拌至液体中出现反应；
4、再次加热至50℃，以提高硫酸铜晶体析出的速度；
5、将溶液放入筛子中，采用冷却法将溶液冷却至室温，以分离晶体；
6、将其中的晶体冲洗，去除残留物质；
7、将得到的晶体浓缩，调节到最佳状态。
四、实验结果：
通过实验，成功制备出硫酸铜晶体，晶体形貌规整，晶体内部有明显的层状结构，符合实验要求。
五、结论：
本实验成功制备出硫酸铜晶体，晶体形貌规整，晶体内部有明显的层状结构，符合实验要求。
六、安全防范：
1、硫酸铜及其衍生物对皮肤有腐蚀作用，因此实验过程中应做好防护措施；
2、乙醇有极高的可燃性，实验过程中不得使用明火，最好采用电热板或其他可控制温度的仪器；。
浙教版八年级科学上册课件：1.6 物质的分离(1)(共34张PPT)
讨论：
我国有许多盐碱池，湖水中溶有大量的氯 化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐， 试用你学过的知识说明其中的道理。
氯化钠和纯碱在不同温度下的溶解度
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
氯化钠/克 35.7 35.8 36 36.6 37.3 38.4 39.8
温度/℃
0 10 20 30 … … 90
五、硫酸铜晶体的生长 1、配制70℃的饱和溶液
硫酸铜晶体的生长 2、冷却
七、水的净化 思考水污染的主要原因？
水污染的主要原因：
1、工农业生产和生活污水 2、工业废水中含有有毒物质 3、农业废水中含有化肥、农药
四、水的净化
想一想： 1、怎么样除去水中的杂质？ 2、你知道几种污水处理的方法？
A、沉淀法 (见P47）
B、过滤法
C、蒸馏法
过滤法的要求 “一贴、二低、三靠”
一滤贴纸边滤缘纸低要于紧漏贴斗边漏缘斗内壁 二低 漏斗里液面必须低于滤纸边缘。
倾倒液体时，烧杯靠着玻璃棒
三靠 玻璃棒末端轻轻靠在三层滤纸一端 漏斗紧靠接收液体的容器内壁
想一想：如何用课本中材料制作一个沙石过滤 器？
滤纸 木炭粉 细沙 砂砾 碎石 棉花
纯碱/克 7.1 12.5 21.5 38.8 … … 43.9
氯化钠： 溶解度随着温度的升高变化不大，
宜采取蒸发溶剂（蒸发其中的溶剂）,所 以夏天晒盐. 纯碱：
溶解度随着温度的升高而显著增大， 宜采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体， 所以冬天捞碱。
三、关于结晶水合物 :
定义: 含有结晶水的晶体叫结晶水合物.
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/8/22021/8/22021/8/2Aug-212-Aug-21
八年级上册科学浙教版课件-1.6.1 物质的结晶、硫酸铜晶体的制备和生长
12．已知某物质在不同温度下的溶解度如下表所示，若
把质量分数为32%的该溶液由50 ℃逐渐冷却，则开
始有晶体析出的温度范围是( D )
温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
(2)过滤出上述晶体后，将滤液降温到30 ℃以下，还会逐渐析 出晶体，这时得到的晶体的主要成分是_氯__化__镁__、__氯__化__钾___。
(3)将第(2)步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤，最后可以 得到比较纯净的___氯__化__钾___晶体。
8. 如图所示为 A、B 两种固体物质的溶解度曲线。
பைடு நூலகம்
(1)40 ℃时，如果 A、B 两种溶液的质量分数相等，该质量
分数可以是_C__、__D___。
A.4400×100% C.14400×100%
B.14000×100% D.13400×100%
(2)要将A物质从其溶液中结晶析出，应采用蒸发结晶的方法，理 由是___蒸__发__结__晶__获__得__的__晶__体__比__降__温__结__晶__获__得__的__晶__体__多_____。
9．小胡同学在完成硫酸铜晶体的制备和生长实验时，发
现将硫酸铜热饱和溶液冷却到室温，可以观察到( B )
A．有白色粉末析出 B．有蓝色晶体析出
C．溶液变为无色
D．溶液变为绿色
10．如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐 的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液， 则下列说法错误的是( B )
A．由图①到图②，溶液的质量减少 B．由图②到图③，溶质的质量不变 C．由图③到图④，溶液的溶质质量分数不变 D．由图①到图④，氯化钠的溶解度保持不变
2018年秋浙教版科学八年级上册练习题：分组实验 硫酸铜晶体的制备和生长
分组实验硫酸铜晶体的制备和生长01实验报告)【实验目标】1．练习用结晶的方法制备晶体。
2．学会搅拌、溶解、蒸发、结晶等基本实验操作方法。
【实验器材】量筒，烧杯，药匙，滴管，表面皿，温度计，显微镜，20厘米长的细线，酒精灯，三脚架，石棉网，玻璃棒，硫酸铜，棉花。
【实验过程】1．制备小晶体(1)往烧杯内加入50毫升常温蒸馏水，并加入研细的五水硫酸铜粉末，配制成硫酸铜溶液。
把装有硫酸铜溶液的烧杯放在石棉网上加热。
加热过程中不断搅拌溶液，直到有少量硫酸铜不能再溶解，形成热饱和溶液。
实验现象：①在蒸馏水中加入硫酸铜后，蒸馏水变成__蓝__色，颜色随搅拌逐渐加深。
②随着温度上升，硫酸铜溶解速率__变快__。
溶液达到一定浓度时，硫酸铜不再溶解。
③烧杯壁上残留的硫酸铜溶液蒸发后形成__白__色粉末，附在杯壁上。
(2)用脱脂棉代替滤纸，趁热过滤，直到澄清为止。
等待溶液缓慢冷却，覆上保鲜膜，防震防尘，静置一晚。
实验现象：静置一晚后杯底出现许多__蓝__色__菱__形小晶体。
小晶体似玻璃光泽，呈半透明。
2．小晶体“长”成大晶体(1)选晶：在晶体里选择几颗几何形状完整的小晶体备用。
(2)晶体长大：用线把1颗硫酸铜小晶体绑好，悬吊在已准备好的一杯约50毫升70 ℃左右的硫酸铜饱和溶液里，线的另一端系在玻璃棒上，覆上保鲜膜，防震防尘，静置过夜。
(3)如此反复操作几次，晶体就越长越大，最后长成大块晶体。
(4)取出晶体，用滤纸轻轻吸去表面溶液，在晶体的表面涂上一层薄薄的透明指甲油，再把晶体放入小盒子中保存。
【注意事项】1．制备饱和溶液时，防止过饱和而析出晶体；2．过滤速度要快，防止饱和溶液迅速冷却析出晶体；3．冷却速度要缓慢，用棉花或塑料泡沫保温，让饱和溶液缓慢冷却。
【问题与讨论】1．最后形成的大块晶体若不经处理，直接暴露在空气中几天后会发生什么现象？为什么？解：晶体表面开始泛白，不再具有光泽。
硫酸铜晶体在干燥空气中会缓缓风化。
硫酸铜晶体的制备和生长过程
硫酸铜晶体的制备和生长过程1. 引言说到硫酸铜晶体，大家可能会想起那种亮晶晶的蓝色小宝石，闪闪发光的，真是让人眼前一亮！其实，硫酸铜不仅仅好看，它在实验室、农业，甚至工业中都有很多用途呢。
所以，今天咱们就来聊聊怎么从头到尾制作这种美丽的晶体，过程可有意思了。
2. 制备硫酸铜晶体的步骤2.1 准备材料首先，咱们得准备一些材料。
硫酸铜的基本成分是硫酸和铜，这里可不是说直接去找铜币哦！我们需要的是铜的化合物，比如氧化铜。
然后，你还需要一些蒸馏水、一个烧杯、一个加热器和一些过滤纸。
听起来有点复杂，但其实很简单的，像搭积木一样。
2.2 配制溶液好啦，准备工作到位后，就可以开始动手了。
首先，咱们要把氧化铜加入到蒸馏水里，慢慢加热，搅拌，让它们亲密接触，直到氧化铜完全溶解。
这个过程可得注意哦，别让水沸腾了，真是“急不得”！然后，再慢慢加入硫酸，反应后会产生美丽的蓝色溶液，哦哟，那颜色真是让人心情大好，仿佛春天来了，万物复苏！3. 晶体的生长过程3.1 冷却和静置有了蓝色溶液，接下来就得冷却它。
把溶液放在阴凉的地方，别急着去看它，耐心是个好品质。
大约过了几个小时，你就会发现溶液的表面开始出现一些小晶体，简直像是小精灵在水面上跳舞！这时候，你可能会想：“哇，这是不是在变魔术？”其实不，晶体的生长需要时间，就像酿酒，越久越香。
3.2 观察和收集等到晶体长得差不多了，咱们就可以开始收集它们啦！用过滤纸小心翼翼地把晶体捞出来，别让它们受伤了。
然后，把它们放在干燥的地方，让它们继续晾晒。
哇，看到那些晶体在阳光下闪烁，心里真是美滋滋的，仿佛发现了宝藏一样！4. 总结制作硫酸铜晶体的过程其实就像是一个小小的冒险，充满了惊喜和乐趣。
从材料的准备到溶液的配制，再到晶体的生长，每一步都让人感到期待。
说白了，这不仅是科学实验，也是一次艺术创作！看到晶体逐渐成型，仿佛在和它们对话，它们在告诉我们：“嘿，我是你努力的结果！”所以，朋友们，如果有机会，不妨自己动手试试。
分组实验 硫酸铜晶体的制备和生长
分组实验硫酸铜晶体的制备和生长01实验报告)【实验目标】1．练习用结晶的方法制备晶体。
2．学会搅拌、溶解、蒸发、结晶等基本实验操作方法。
【实验器材】量筒，烧杯，药匙，滴管，表面皿，温度计，显微镜，20厘米长的细线，酒精灯，三脚架，石棉网，玻璃棒，硫酸铜，棉花。
【实验过程】1．制备小晶体(1)往烧杯内加入50毫升常温蒸馏水，并加入研细的五水硫酸铜粉末，配制成硫酸铜溶液。
把装有硫酸铜溶液的烧杯放在石棉网上加热。
加热过程中不断搅拌溶液，直到有少量硫酸铜不能再溶解，形成热饱和溶液。
实验现象：①在蒸馏水中加入硫酸铜后，蒸馏水变成__蓝__色，颜色随搅拌逐渐加深。
②随着温度上升，硫酸铜溶解速率__变快__。
溶液达到一定浓度时，硫酸铜不再溶解。
③烧杯壁上残留的硫酸铜溶液蒸发后形成__白__色粉末，附在杯壁上。
(2)用脱脂棉代替滤纸，趁热过滤，直到澄清为止。
等待溶液缓慢冷却，覆上保鲜膜，防震防尘，静置一晚。
实验现象：静置一晚后杯底出现许多__蓝__色__菱__形小晶体。
小晶体似玻璃光泽，呈半透明。
2．小晶体“长”成大晶体(1)选晶：在晶体里选择几颗几何形状完整的小晶体备用。
(2)晶体长大：用线把1颗硫酸铜小晶体绑好，悬吊在已准备好的一杯约50毫升70 ℃左右的硫酸铜饱和溶液里，线的另一端系在玻璃棒上，覆上保鲜膜，防震防尘，静置过夜。
(3)如此反复操作几次，晶体就越长越大，最后长成大块晶体。
(4)取出晶体，用滤纸轻轻吸去表面溶液，在晶体的表面涂上一层薄薄的透明指甲油，再把晶体放入小盒子中保存。
【注意事项】1．制备饱和溶液时，防止过饱和而析出晶体；2．过滤速度要快，防止饱和溶液迅速冷却析出晶体；3．冷却速度要缓慢，用棉花或塑料泡沫保温，让饱和溶液缓慢冷却。
【问题与讨论】1．最后形成的大块晶体若不经处理，直接暴露在空气中几天后会发生什么现象？为什么？解：晶体表面开始泛白，不再具有光泽。
硫酸铜晶体在干燥空气中会缓缓风化。
硫酸铜晶体
想一想，对于，氯化钠溶液和氢氧 化钙溶液不能用冷却热饱和溶液的 方法来得到晶体。
――氯化钠不可以，氢氧化 钙不可以。
3、事实上，在生活生产中人们通 常是将两种方法综合起来使用，也 就是先通过加热使溶液浓缩（减少 溶剂），再将溶液冷却（降低温 度），使溶液中的物质结晶析出。
4、小结：溶解度随温度变化 明显的物质可以用冷却热饱和 溶液为主，溶解度随温度变化 不明显的物质要用蒸发溶剂的 方法来提取。
食盐是用了什么方法获得晶体 ？ 还有什么办法得到晶体呢？
实验：P37
1）配制一杯70℃的硫酸铜的饱和溶液。 2）利用吸管吸取一滴硫酸铜饱和溶液，滴在凹 穴片上。 3）仔细观察，有没晶体出现？
这是利用了什么方法获得晶体？ ――冷却热饱和溶液法
二、 晶体的形成 方法1：蒸发溶剂 适用于所有的饱和溶液 方法2： 冷却热饱和溶液
不断地加热一杯不饱和食盐水，
蒸发其中的溶剂，该溶液将会发 生怎样的变化？说说为什么？
我们所吃的食盐大多数就是从海水 中提炼出来的。人们把海水引入盐 田，经过风吹日晒，水蒸发后，溶 液变浓，最后食盐就会结晶析出。
请大家总结，这是用了什么方 法获得晶体？
――蒸发溶剂法
二、 晶体的形成
方法1：蒸发溶剂
例：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的 氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天 晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。 （纯碱和氯化钠的溶解度如图）
溶 解 度
(g)
丙
T1
温T2度
(℃)
三、关于溶解和析出的平衡
由于分子处于不停的运动之中，从宏观角度看， 把硫酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中不会继 续溶解，但是从微观角度看，一块硫酸铜晶体 上可能左边有一部分在溶解的同时，另一部分 在析出，溶解和析出的质量是一样的。所以， 我们说溶解和析出平衡，质量不变，形状发生 变化。
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（4）结晶 ①蒸发溶剂：在蒸发皿中加热蒸发溶剂，使溶液迅速浓缩，最 终析出晶体。这种方法适用于物质的溶解度随温度变化不大 的物质，如氯化钠（食盐）、氯化钾。 ②降低温度：对溶解度随温度变化而显著改变的物质如硝酸 钾、硫酸铜，可以采取降低温度的方法使饱和溶液中的溶质 结晶析出。析出晶体的颗粒大小与溶液的冷却速度有关，冷 却速度快晶体小，冷却速度慢晶体大。
2020/5/25
学习指要
知识要点
1.实验目的：掌握搅拌、溶解、蒸发、结晶等实验操作技 能。
2.实验原理：冷却硫酸铜的热饱和溶液。 3.硫酸铜晶体
（1）俗名：胆矾、蓝矾。 （同一种物质，硫
酸铜晶体是结晶水合物，但它们都是纯净物。
2020/5/25
2.结晶水合物在加热条件下也会失去结晶水，但这不是风化现 象。
解题指导
【例题】 在 t℃时将无水硫酸铜粉末投入到一定量 t℃的硫酸 铜饱和溶液中，则一定量硫酸铜饱和溶液中的 （ ） A.溶质增加，溶剂不变 B.溶剂减少，溶质不变 C.溶质、溶剂、饱和溶液的质量都减少 D.溶液中溶质的质量分数变大，溶解度增大
【解析】 无水硫酸铜粉末遇到水会与之结合，变成硫酸铜晶 体，从而使溶剂质量减少，则又有溶质析出，所以溶液的质量 也会相应地减少。但温度不变且仍然为饱和溶液，故其质量分 数是不变的。 2020/5【/25答案】 C
反思
要关注硫酸铜粉末与硫酸铜晶体的区别。
重要提示
1.进行搅拌、溶解、蒸发、结晶的正确操作。 （1）搅拌：用玻璃棒进行搅拌操作时，拇指、食指和中指捏
住玻璃棒的一端，用手腕的力量使玻璃棒另一端在溶液
中做圆周运动，玻璃棒和它的端点不能碰撞容器的底部
和内壁，不能使溶液外溅。 （2）溶解：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌能加速溶解；
在试管中溶解固体，可用振荡来加速溶解。 （3）蒸发：蒸发皿使用前要擦干外壁的水，加入蒸发皿的溶