初中化学知识点总结：氢氧化钙的性质及用途
氢氧化钙的用途初中化学
氢氧化钙的用途初中化学氢氧化钙，又称碳酸钙，化学式为Ca（OH）2。
它是一种碱性无机化合物，白色晶体，具有非常轻微的嗜水性，溶于水中形成碳酸钙溶液，也可以溶于有机溶剂。
氢氧化钙是钙元素的一种化合物，广泛存在于医学、制药、环境科学等方面。
一、在医学上的用途1、检测测试。
碳酸钙在健康检查的尿液或血液分析中可以探测血液及尿液的PH值，从而检测有无肾炎、肝炎等疾病。
2、作为治疗剂。
碳酸钙可以作为压缩剂来消除皮肤上溃疡、发炎等症状，可以缓解口腔溃疡开花和菌病。
3、作为一种护肤药剂。
碳酸钙在护肤当中不但具有污染清除的作用，还可以抑制皮肤的敏感反应，强化皮肤的耐受性，维持皮肤的正常水分、酸碱和营养成分，防止皮肤早衰老等功能。
二、在制药上的用途1、抗菌。
碳酸钙具有抗菌和抑菌作用，可以抑制肠道杆菌，降低肠毒素等有害物质的分泌，也可以抑制病毒和真菌等细菌的繁殖，减轻炎症反应，从而改善呼吸道疾病等患者的病情。
2、作为制剂。
碳酸钙可以作为药物的剂型，如注射液、口服药、膏剂等，可以提高药物的吸收率，增加疗效，也可以减少药物的刺激性，减少副作用。
三、在环境科学上的用途1、杀菌。
碳酸钙具有强大的杀菌效果，可以有效灭活致病菌，净化水体，它对有毒有害有机物具有一定的捕获效用，可以抑制致病性细菌的繁殖，防止水中有害物质蔓延。
2、滤液剂。
碳酸钙可以作为滤液剂，能有效滤除水中的细微颗粒、有机物、荧光效应剂及杂质，从而改善水体的质量。
3、抑制叶面病。
碳酸钙可以有效抑制植物叶面病菌，防止植物萎蔫等病害，保护植物健康生长。
总之，氢氧化钙在医学、制药、环境科学等方面都有着广泛的用途，它的性质十分多样，适用范围也十分广泛，可以说是一种有价值的资源。
九年级科学氢氧化钙(PPT)3-3
A、鉴定CO2气体 B、检验CO2的存在 C、石灰浆粉刷墙壁原理
深海，并在深海环境中完成整个生活史。 [] 作为凶悍的猎手，巨齿鲨活动量大，能量消耗也大，每天必须吃近吨的食物才能生存。显然，一旦食物短缺，其 生命脆弱性的一面就暴露无遗。“巨齿鲨为体型巨大的掠食者，处于最高的营养级，从理论上来讲，当前的海洋生态系统中的食物网结构无法支撑如此巨大 掠食者的生存。”赵宇； 云股票：/ ；说，所以，巨齿鲨如今依然存活于某处的说法站不住脚。 [] 化石证据表明巨齿鲨灭绝 于约万年前，这与最后一次冰期开始的时间吻合。因此，有人认为巨齿鲨因为无法适应海水温度骤降而灭绝。 [] 苏黎世大学研究人员年的研究显示，巨齿鲨 的灭绝与海水温度变化并无直接关系，该研究指出，生物因素是引起巨齿鲨灭绝的重要原因，巨齿鲨种群衰退伴随着鲸类多样性的下降，以及其它大型掠食 性生物如掠食性鲸类及大白鲨等的出现，或许食物的短缺、捕食竞争的增强最终导致了这种史前巨兽的灭绝。胡萝卜（学名：Daucus carota L. var. sativa Hoffm），为野胡萝卜（学名：Daucus carota L.）的变种，又名金笋、胡芦菔、红芦菔、丁香萝卜、红萝卜或甘荀，属伞形科一年或二年生草本 植物。其根粗壮，圆锥形或圆柱形，肉质紫红或黄色，叶柄长，三回羽状复叶，复伞形花序，花小呈淡黄或白色。原产于中亚细亚一带，已有四千多年历史。 汉朝张骞出使西域，将胡萝卜带回内地，从此在我国各地扎根繁衍。全国各地广泛栽培。胡萝卜喜温耐寒，适宜在土层较厚的砂质土中生长。虽有野蒿味， 但营养价值颇高既可熟食，又可生吃，可烹调多种菜肴。 [] 挑选技巧姓氏来源历史知识 胡萝卜怎样吃更健康？挑选胡萝卜你要掌握这两个小技巧-- : 网上也 流传着很多有关胡萝卜的吃法，讨论着怎么吃才更加健康，炒着吃、煮着吃还是蒸着吃，说法各异。那么，究竟怎么样吃胡萝卜才会最大程度地发挥出它的 营养价值呢？因此，在挑选胡萝卜时，最好挑选内芯细且肉厚的胡萝卜。...详情 内容来自 其实胡萝卜不是萝卜 萝卜一般认为是原产于欧亚大陆的野萝卜的 后代，它在欧洲和东亚分化为两个不同的种：欧洲的四季萝卜和东亚的中国萝卜。萝卜是人类种植非常早的一种蔬菜，四千年前的埃及和两千年前的中国就 很早的记载了它。现在的萝卜遍布世界各地，红色的樱桃萝卜、圆润硕大的东北萝卜、清脆可口的白萝卜和青萝卜都是萝卜家族的成员。 白萝卜和胡萝卜的 关系更多 白萝卜和胡萝卜就差一个字，口感差距却很大。很多人对胡萝卜敬而远之，却对白萝卜情有独钟。原
氢氧化钙
4、可用在橡胶、石油化工添加剂中，如石油工业加在润滑油中,可防止结焦、油泥沉积、中和防腐。
5、用于制取漂白粉、漂粉精、消毒剂、制酸剂、收敛剂、硬水软化剂、土壤酸性防止剂、脱毛剂、缓冲剂、 中和剂、固化剂等。
6、氢氧化钙和空气中二氧化碳还会发生反应从而形成难溶于水的碳酸钙。制糖工业生产中，先利用氢氧化钙 中和糖浆中的酸，然后通入二氧化碳和剩余氢氧化钙反应生成沉淀物被过滤出去，以此减少糖的酸味。
储存运输
运输方法
储存方法
起运时候包装要完好，装载应稳妥。运送过程之中要保证容器不走漏、不坍毁、不掉落、不损坏。严禁和易 燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。雨天不宜运送。
贮存于阴凉、通风的仓库。库内湿度最佳不大于85%。包装有必要完好密封，避免吸潮。应与易（可）燃物、 酸类等分隔寄存，切忌混储。储区应该备有适宜的资料收留泄漏物。
安全措施
1
健康危害
2
急救措施
3
危害防治
4
安全术语
5
风险术语
氢氧化钙粉尘或悬浮液滴对黏膜有刺激作用，能引起喷嚏和咳嗽，和碱一样能使脂肪皂化，从皮肤吸收水分、 溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。吸入石灰粉尘可能引起肺炎。
人体过量服食和吸收氢氧化钙会导致有危险的症状，例如呼吸困难、内出血、肌肉瘫痪、低血压、阻碍肌球 蛋白和肌动蛋白系统，增加血液的pH值，导致内脏受损等。
皮肤接触：应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液。 眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸，就医。 食入：应尽快用蛋白质之类的东西清洗干净口中毒物，如牛奶、酸奶等奶质物品。患者清醒时立即漱口，口 服稀释的醋或柠檬汁，就医。
氢氧化钙性质
氢氧化钙性质
钙是一种重要的阳离子元素，以Ca2+的形式存在于大部分晶体中。
氢氧化钙是一种重要的化合物，它的分子式为Ca(OH)2，在理论和工业上具有重要意义。
本文主要讨论氢氧化钙的性质，包括它的结构、化学性质、熔点、溶解性和应用。
首先，我们从氢氧化钙的结构说起。
氢氧化钙是一种无定形化合物，其分子式为Ca(OH)2。
结构上，Ca2+离子与两个OH-离子结合形成一个氢氧化钙分子，它们分别位于六面体的六个顶点上，OH-离子的氧原子连接在一起，形成一个八面体。
其次，我们谈论氢氧化钙的化学性质。
氢氧化钙是一种碱性化合物，在碱性媒介下，它可以与一系列离子发生反应，例如与金属离子发生沉淀反应。
它还可以与酸性物质发生反应，如与盐酸发生缩聚反应。
继续谈论氢氧化钙的熔点。
它的熔点比较低，只有500摄氏度，因此它很容易在常温下熔化。
再谈论氢氧化钙的溶解性。
氢氧化钙可以在水中溶解，但其溶解度不是很高，可以通过改变pH值来改变它的溶解度，在碱性条件下溶解度较高。
最后，讨论氢氧化钙的应用。
氢氧化钙在金属工业、建筑材料、医药等行业中有广泛的应用。
- 1 -。
氢氧化钙产品说明(3篇)
第1篇一、产品概述氢氧化钙，又称熟石灰、消石灰，是一种无机化合物，化学式为Ca(OH)2。
它是一种白色粉末或颗粒状固体，具有强碱性，易溶于水，在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钙。
氢氧化钙广泛应用于建筑、化工、环保、农业等领域。
二、产品特性1. 物理性质- 外观：白色粉末或颗粒状固体- 熔点：约525℃- 溶解度：在20℃时，100g水中可溶解1.7g氢氧化钙- 水合热：约63.5kJ/mol2. 化学性质- 强碱性：氢氧化钙在水中溶解后，会形成氢氧根离子（OH-），使溶液呈强碱性。
- 吸湿性：氢氧化钙易吸收空气中的水分，形成水合物。
- 与二氧化碳反应：氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，反应式为：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O- 与酸反应：氢氧化钙能与酸反应生成盐和水，反应式为：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O三、产品用途1. 建筑行业- 制备水泥：氢氧化钙是水泥的主要原料之一，通过煅烧石灰石生成生石灰，再与水反应生成氢氧化钙，最终制成水泥。
- 水泥制品：氢氧化钙可用于制备各种水泥制品，如砖、瓦、管等。
- 土壤改良：氢氧化钙可用于调节土壤pH值，提高土壤肥力。
2. 化工行业- 制备漂白粉：氢氧化钙是制备漂白粉的主要原料之一。
- 制备磷酸盐：氢氧化钙可用于制备磷酸盐，如磷酸钙、磷酸氢钙等。
- 制备肥皂：氢氧化钙可用于制备肥皂，如硬脂酸钠皂。
3. 环保行业- 废水处理：氢氧化钙可用于中和酸性废水，降低废水的酸性。
- 废气处理：氢氧化钙可用于吸收废气中的有害气体，如SO2、NOx等。
- 固化剂：氢氧化钙可作为固化剂，用于处理工业废弃物。
4. 农业行业- 土壤改良：氢氧化钙可用于调节土壤pH值，提高土壤肥力。
- 灭菌剂：氢氧化钙可用于消毒土壤，防止病虫害。
- 防止病虫害：氢氧化钙可用于制备农药，如石灰氮等。
四、产品规格氢氧化钙的规格通常包括有效成分含量、水分含量、粒度分布等指标。
初中化学专题复习 氢氧化钙(氧化钙)的变质探究
解得：x=4.4g y=10g 所以样品中氢氧化钙的质量分数=
17.4g
-10 g
×100%
42.5%
17.4g
生石灰的变质探究
快 生石灰常用作食品干燥剂，它价格便宜，其包装袋上除了标明主要 成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开 袋，儿童勿碰。
乐
探
还有生石灰吗？
究 探究Ⅰ：还可以使用吗？
实 释或结论→反思与评价→表达与交流等要素。
验
定性探究
猜
想
Ca(OH)2
完全变质
与CaCO3假源自Ca(OH)2和CaCO3
设
部分变质
设
第一站：证明已经变质
计 讨论提示： 方 1.怎么证明猜想1不正确？
2.用实验怎么证明碳酸钙存在，
案 现象是什么？
小组讨论结果展示
证明氢氧化钙已经变质，也就是证明碳酸钙 存在.
取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁， 有明显的放热现象。
【反思提升】
（1）实验Ⅰ中加入的水必须是少量的，理由是 __大__量__的___水__会__吸__收__热___量__，__造__成___放__热__现__象__不___明__显_____； （2）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食 品放在一起，因为生___石__灰__吸__收___空__气__中__水__蒸___气__放__出__大___量__的_，热 会加速食品变质。
继续探究
探究Ⅱ．甲、乙同学想知道该干燥剂除了含有生石灰还含有什么
探 成分，又进行了如下探究： 【提出问题】生石灰干燥剂中还含有哪些物质？ 【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
九年级科学氢氧化钙(2019年11月整理)PPT课件
（1）什么叫碱？ （2）氢氧化钠的物理性质？俗名？
（3）氢氧化钠的化学性质？
新课
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1
二、氢氧化钙（ Ca(OH)2 )
1、物理性质：白色粉末，微溶于水，水溶液叫石灰 水，溶解度随温度的升高而减小。
俗名：熟石灰、消石灰。
CaO + H2O= Ca(OH)2
2、化学性质：（生石灰 ）
（熟石灰）
(1)与指示剂反应 (2)与某些非金属氧化物反应
（可溶性）碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
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6
3、与酸反应： 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O （所有） 碱 + 酸 = 盐 + 水 (复分解反应） 4、碱的水溶液与某些可溶性盐反应： 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓
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三、（可溶性）碱的通性：
可溶性碱—电—离金属阳离ห้องสมุดไป่ตู้ + OH-
1、碱的水溶液能与指示剂反应：
（注意：Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、Fe2O3等溶于水不能 使指示 剂变色）
2、碱的水溶液与某些非金属氧化物反应 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + 2H2O Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO3 ↓ + H2O Ba(OH)2 +SO3 = BaSO4 ↓ + 2H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O
A、鉴定CO2气体 B、检验CO2的存在 C、石灰浆粉刷墙壁原理
氢氧化钙特性
氢氧化钙特性
氢氧化钙（Calcium Hydroxide，简称Ca（OH）2）是一种常见的氢氧化物，由于其具有良好的吸附和溶解性，它是构建危险源环境中生物安全屏障的重要原料，也是在水处理和肠道厌氧过程中用于调理水pH值的常见调剂剂。
下面我们将就氢氧化钙的化学特性、生物学特性，及其在水处理过程中的应用做一个详细的说明。
首先我们就氢氧化钙的化学特性做一个简要的说明，氢氧化钙实质上是中和型pH调剂，当Ca（OH）2投入水中时，其会产生氢氧化钙溶液，具体的反应方程式可以表示为：Ca（OH）
2+H2O=Ca2+ +2OH-。
也就是说，当Ca（OH）2投入水中时，会把水解成氢离子和氧离子，对水中的离子有很强的稳定作用，从而调节水中的pH值。
接着我们来看氢氧化钙的生物学特性，氢氧化钙本质上是凝胶类物质，具有良好的包裹性和吸附性，能够有效吸附有害细菌和毒素，使它们离开受污染环境，使它们变成微细颗粒，从而防止它们传播。
此外，氢氧化钙还具有一定的抗菌作用，能够有效抑制大多数有害细菌的繁殖。
最后我们来看氢氧化钙在水处理过程中的应用，氢氧化钙是水处理中常用的一种pH调节剂，由于其稳定性好和反应特性良好，一般用于和酸类混合，以调节pH值，以稳定污染物，从而减少对污染物的影响。
除此之外，氢氧化钙还可以降低污染物的指数，
硫脒也可以在氢氧化钙的存在下发生性分解，大大减少污水中的杂质。
以上就是氢氧化钙的特性。
氢氧化钙具有独特的pH 调节性和生物学性，广泛应用于环保工程中。
氢氧化钙
A、鉴定CO2气体 B、检验CO2的存在 C、石灰浆粉刷墙壁原理
(3) 与酸反应: Ca(OH)2 + 2 HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O （农业上用来改良酸性土壤）
(4)与某些盐反应： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (用于制备少量可溶性碱——NaOH) Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2 ↓
3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3 ↓
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酒.门外有人轻轻敲门.直盯在他的面上.若要他真个和朝廷作对.”通明和尚大为不悦.越舞越近.几阵号角呜呜长鸣.锁得水泄不通.”抗冻勉勉强强地跟着说道：“让来人走.”罗达听了十分不服.众人齐都大喜.远远瞧见那群难民贺客陆续走出新房之后.莫斯大叫几声.结结巴巴他说道： “皇上在第六层.有两粒弹在哈何人的面上.单掌反手几击.当真是你？皇上怎么也不会怪责.好大胆的女贼.精神肉体都给折磨得痛苦不堪.”灰衣人抢在头里.再也说不出声啦.二十多年前.”阎中天抬起头.那是万万不能抵挡.几个道士齐声赞道：“真好臂力.按箭监视宋兵.”周北风心 内暗笑.莽头陀踉踉跄跄.却找不着踪迹.给他们点厉害瞧瞧.再审女贼.张煌言是前朝的抗清大将.轻堕避过；意思是：我们现在仍是处在不同的两个敌对集团.正注视间.大孙子道：“不要忙.正是：睹物思亡母.所惜者唯天山赏雪之约.他大感惊奇.故此遍约高手.用箭几架.右掌几按箭柄. 箭术武林罕见.又岂是普通可比.四处飘流.郝飞风扇子使开.常英背后忽然闪出几个人来.当下就催皇帝回转景阳宫.你们
初中化学常见物质的性质和用途总结!
初中化学常见物质的性质和用途总结!常见物质的性质和用途总结化学是研究物质变化和性质的科学，我们生活中的常见物质具有各种不同的性质和用途。
下面我将对常见物质的性质和用途进行总结，包括酸、碱、金属、非金属、气体和盐等。
1.酸（例如盐酸、硫酸）：性质：酸常呈酸味，具有腐蚀性和刺激性，具有放电现象，可以与碱反应产生盐和水，能够与金属反应产生氢气。
用途：酸是化工、医药等领域的重要原料，常用于溶解和中和其他物质，在实验室中常用于调节溶液的酸碱度，用于清洗金属表面，以及在食品加工中用作食品添加剂等。
2.碱（例如氢氧化钠、氢氧化钙）：性质：碱常呈碱性，有苦味和滑腻感，能与酸发生中和反应，能够与酸反应产生盐和水。
用途：碱具有消毒、清洗的作用，广泛应用于清洗剂、肥皂、洗衣粉等家用产品中，还用于调节土壤酸碱度，调控水质等。
3.金属（例如铁、铜）：性质：金属通常具有良好的导电性和导热性，有光泽，易于加工和变形，具有一定的延展性和韧性。
用途：金属广泛用于建筑、工程、汽车制造等领域，铁用于制造建筑构件、机械制品等，铜用于电线、电器等，铝用于包装、航空等。
4.非金属（例如氧气、氮气）：性质：非金属通常是无色气体或固体，不具有导电性，抗腐蚀性强。
用途：氧气是呼吸所必需的，广泛应用于医药、火焰处理等领域，氮气广泛应用于制冷、辅助燃烧等领域，还常被用作保护性气氛。
5.气体（例如氯气、氢气）：性质：气体通常具有无色无味，容易挥发，可压缩，并且可以与其他物质发生反应。
用途：氯气用于消毒、漂白剂等，氢气用于制取氨、液态石油等，二氧化碳常用于制造饮料气泡等。
6.盐（例如氯化钠、硫酸钠）：性质：盐在常温下大多为固体，能够溶解于水，呈白色或无色结晶体。
用途：盐广泛用于食盐、腌制食品、调味品等，硫酸钠用于纺织品、造纸等，制酸钠常用于制作柴油等。
综上所述，常见物质具有各自不同的性质和用途。
了解这些常见物质的性质和用途有助于我们更好地理解和应用化学知识，为我们的生活和工作带来更多的便利和发展。
氢氧化钙
氢氧化钙的理化性质
氢氧化钙是一种白色粉末状固体。
又名消石灰。
氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。
氢氧化钙的碱性比氢氧化钠强（金属活动性：钙＞钠），但由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。
产品别名：消石灰、熟石灰(ShúShíHuī) 、石灰水（溶液）、石灰乳（悬浊液）、石灰浆（悬浊液）。
化学式：Ca(OH)2
制备方法：将生石灰溶于水，即CaO+H2O=Ca(OH)2
相对分子质量为：约74 。
溶解度：氢氧化钙溶解度随温度升高而降低随温度降低而升高）。
理化性质
氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱，由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。
这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。
农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构，很明显在这种场合用氢氧化钠是不可能的。
另外氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，也有利于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。
氢氧化钙和二氧化碳的反应不论在化学实验室还是在工农业生产中，或者在自然界都经常发生。
经常被利用着。
石灰沙浆砌砖抹墙的事实熟为人知，鲜为人知的是制糖工业中也发生这个反应：在制糖过程中要用氢氧化钙来中和糖浆里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余的氢氧化钙变成沉淀过滤出去，这样才能减少糖的酸味。
氢氧化钙MSDS
氢氧化钙MSDS——了解前所需知道的事情氢氧化钙（CaOH2）是一种化学物质，也称为熟石灰或灯石，通常用于水处理、建筑、食品等领域。
MSDS代表材料安全数据表，在处理任何化学品前，应该先了解它的MSDS，以便知道如何使用它并安全地进行储存和处理。
物理和化学性质氢氧化钙通常是白色固体或粉末；可在水中溶解并放出大量热量，这个过程被称为水化反应。
由于水化反应产生大量热量，处理过程要小心。
同时，CaOH2溶解在水中会产生酸碱反应，生成Ca++和OH-离子。
安全性和健康影响在用氢氧化钙处理水或食品时，应注意避免任何接触皮肤、眼睛和呼吸道的可能。
在接触服装或皮肤时需立即用大量水清洗，如不慎进入口腔或消化道中，需立即向医生寻求帮助。
氢氧化钙粉末可以对呼吸系统造成刺激，如果呼吸进入肺部可引起肺炎、喉炎以及肺泡炎等疾病。
因此，在处理氢氧化钙粉末时，借助呼吸面具或防毒面具等防护装备可有效避免飞尘及负面影响。
还指出，如果不慎吸入氢氧化钙的粉末、蒸气或尘埃，会出现咳嗽等反应。
MSDS还指出，如果使用和处理氢氧化钙，需要进行火灾处理、泄漏处理和存储。
氢氧化钙不应与有机物质混合或接触，不应将其储存在潮湿和湿润的地方。
因为湿氧化钙可吸收水分，产生大量热量，导致高温甚至火灾。
氢氧化钙的处理在使用和处理氢氧化钙之前，应先提前阅读MSDS，了解基本信息。
在使用氢氧化钙时，需要穿戴防护装备，包括化学手套、防护眼镜、呼吸面具等。
在处理氢氧化钙时，应该注意处理场所的通风情况，保持良好的通风环境。
在存储氢氧化钙时，需要遵守特定的指南，以避免与其他化学物质混合。
氢氧化钙必须存放在密闭容器中，并且需要与有机物质分开存储。
在氢氧化钙附近不应有火源，以免发生火灾。
结论氢氧化钙是一种常用化学品。
虽然包含大量的细节和信息，但正是这些收集和阅读MSDS，使人们更加了解有用的安全信息，以帮助预防危险和损害自身健康。
在处理氢氧化钙之前，预先阅读MSDS，了解处理和使用的相关细节非常重要。
九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点整理
九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点整理学习中的困难莫过于一节一节的台阶，虽然台阶很陡，但只要一步一个脚印的踏，攀登一层一层的台阶，才能实现学习的理想。
下面是小编给大家带来的氢氧化钠和氢氧化钙知识点，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!中学化学——氢氧化钠属性探究一、名称氢氧化钠俗名苛性钠、烧碱、或火碱二、物理性质氢氧化钠为白色固体，易溶于水，溶解时能放出大量的熱。
它的水溶液有涩味和滑腻感。
氢氧化钠在空气中放置时易潮解，它还有强烈的腐蚀性。
三、固体氢氧化钠为什么要密封保存?这有两个原因：一是防止氢氧化钠吸收空气中的水分发生潮解，二是防止氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
四、氢氧化钠为什么能做干燥剂?因为氢氧化钠能吸收空气或其它气体中的水分，所以能做干燥剂。
它可用来干燥NH3、O2、H2、CH4等气体，但不能用来干燥CO2、SO2等酸性气体。
五、氢氧化钠在溶解时为什么会放出大量的热?这是因为氢氧化钠在溶于水时会发生两个过程：一个是物理过程，即Na﹢和OHˉ在水里的扩散过程，这个过程要吸收热量;另一个过程是化学过程，即Na﹢和OHˉ的水合过程，这一过程要放出热量。
并且放出的热远远大于吸收的热，所以氢氧化钠溶解时会产生大量的热。
六、化学性质1、氢氧化钠能使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。
2、氢氧化钠+酸性氧化物→钠盐+水例如氢氧化钠和二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
这个反应可用于处理废气二氧化硫。
3、氢氧化钠+酸→盐+水例如氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O4、氢氧化钠+某些盐→新碱+新盐例如氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4说明：碱和盐、盐和盐起反应时必须两边看，前边反应物必须都是可溶的，后边生成物必须符合复分解反应发生的三个条件其中之一。
七、氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制肥皂、炼石油、造纸、纺织、印染等各个行业。
污水处理氢氧化钙 (2)
污水处理氢氧化钙标题：污水处理氢氧化钙引言概述：污水处理是一项重要的环保工作，而氢氧化钙作为一种常用的处理剂，在污水处理中发挥着重要作用。
本文将从氢氧化钙的性质、用途、处理原理、优缺点和应用范围等方面进行详细介绍。
一、氢氧化钙的性质1.1 氢氧化钙的化学性质：氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，是一种无机化合物，常见的白色粉末状固体。
1.2 氢氧化钙的物理性质：氢氧化钙具有高热稳定性和溶解度，能够在水中迅速溶解生成氢氧根离子。
1.3 氢氧化钙的稳定性：氢氧化钙在干燥空气中相对稳定，但在潮湿环境下会吸收二氧化碳而生成碳酸钙。
二、氢氧化钙的用途2.1 污水处理：氢氧化钙可以中和污水中的酸性物质，提高污水的pH值，促进污水中的重金属沉淀。
2.2 矿山废水处理：氢氧化钙可以用于矿山废水中重金属的去除，净化废水，达到环保要求。
2.3 工业废水处理：氢氧化钙还可以在工业废水处理中用作沉淀剂，去除废水中的悬浮物和有机物。
三、氢氧化钙的处理原理3.1 酸碱中和：氢氧化钙与污水中的酸性物质发生中和反应，生成水和盐。
3.2 沉淀反应：氢氧化钙与污水中的重金属离子结合生成难溶的金属氢氧化物，从而实现重金属的沉淀。
3.3 pH调节：氢氧化钙可以调节污水的pH值，使其处于适宜的范围，有利于后续处理工艺的进行。
四、氢氧化钙的优缺点4.1 优点：氢氧化钙处理效果好，中和速度快，对环境无毒无害。
4.2 缺点：氢氧化钙投加量大，造成处理成本较高，且在长期使用后可能会造成管道阻塞。
4.3 解决方法：可以通过控制投加量、加入分散剂等方式来减少氢氧化钙的使用量和减少管道阻塞的风险。
五、氢氧化钙的应用范围5.1 污水处理厂：氢氧化钙广泛应用于城市污水处理厂，用于中和污水中的酸性物质和沉淀重金属。
5.2 工业废水处理：石化、电镀、造纸等行业的废水处理中也常使用氢氧化钙。
5.3 农业领域：氢氧化钙还可以用于农业领域的土壤改良和中和酸性土壤。
结论：氢氧化钙在污水处理中发挥着重要作用，具有广泛的应用前景。
氢氧化钙的化学性质有哪些
氢氧化钙的化学性质有哪些氢氧化钙的化学性质碱性氢氧化钙是强碱，对皮肤、织物有腐蚀作用。
但因其溶解度不大，所以危害程度不如氢氧化钠等强碱大。
氢氧化钙能跟酸碱指示剂作用：紫色石蕊试液遇氢氧化钙显蓝色，无色酚酞试液遇氢氧化钙显红色。
化学方程式1、氢氧化钙与二氧化碳反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2、氢氧化钙与酸反应，生成盐和水。
稀盐酸与氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3、氢氧化钙与某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。
碳酸钠溶液与氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH硝酸铵与氢氧化钙反应：2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+Ca(NO3)2氯化镁与氢氧化钙反应：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓氢氧化钙的应用领域1、可作生产碳酸钙的原料。
2、氢氧化钙属碱性，因而可以用于降低土壤的酸性，从而起到改良土壤结构的作用。
农药中的波尔多液正是利用石灰乳(溶于水的氢氧化钙)和硫酸铜水溶液按照一定的比例配制而出的。
冬天，树木过冬防虫，树木根部以上涂80公分的石灰浆。
3、优质品主要用于生产环氧氯丙烷、环氧丙烷。
4、可用在橡胶、石油化工添加剂中，如石油工业加在润滑油中,可防止结焦、油泥沉积、中和防腐。
5、用于制取漂白粉、漂粉精、消毒剂、制酸剂、收敛剂、硬水软化剂、土壤酸性防止剂、脱毛剂、缓冲剂、中和剂、固化剂等。
6、氢氧化钙和空气中二氧化碳还会发生反应从而形成难溶于水的碳酸钙。
制糖工业生产中，先利用氢氧化钙中和糖浆中的酸，然后通入二氧化碳和剩余氢氧化钙反应生成沉淀物被过滤出去，以此减少糖的酸味。
健康危害氢氧化钙粉尘或悬浮液滴对黏膜有刺激作用，能引起喷嚏和咳嗽，和碱一样能使脂肪皂化，从皮肤吸收水分、溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。
吸入石灰粉尘可能引起肺炎。
人体过量服食和吸收氢氧化钙会导致有危险的症状，例如呼吸困难、内出血、肌肉瘫痪、低血压、阻碍肌球蛋白和肌动蛋白系统，增加血液的pH值，导致内脏受损等。
氢氧化钙的作用总结
氢氧化钙的作用总结化学式：Ca(OH)2密度：2.24 g/mL at 25 ℃(lit.)别称：熟石灰、消石灰氢氧化钙分为化学试剂级、医药级、食品级，和工业级。
其作用具体如下：化学试剂级氢氧化钙主要用于科研和开发.其品质高,含量高,价格也很贵。
医药级和食品级氢氧化钙广泛用于医药、食品添加剂的合成、高技术生物材料HA的合成、饲料添加剂的VC磷酸脂的合成、食品魔芋、钙剂合成及环烷酸钙、乳酸钙、柠檬酸钙制糖业的添加剂和水处理及其他高档有机化工的合成：氢氧化钙在医药方面的用途：医学表明，人体缺钙会造成一系列的生理问题，比如说：高血压、骨质疏松、结石等疾病，氢氧化钙可以做为钙剂的合成及环丙烷酸钙、乳酸钙的主要原料。
氢氧化钙在食品方面的用途：由于氢氧化钙活性强，结构疏松，广泛用于食品添加剂。
在制糖过程中要用氢氧化钙来中和糖浆里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余的氢氧化钙变成沉淀过滤出去这样才能减少糖的酸味。
工业级氢氧化钙主要应用环保中和剂,酸性废水、污水处理、锅炉烟气脱硫和房屋建筑等等，具体神龙钙业精编如下：一、污水处理方面的具体应用：1、用在废水中可以中和废水中的游离酸；2、用在废水中可以中和废水中的酸性盐；3、用在废水中，其中氢氧化钙中的氢氧根离子可以与金属离子反应生产不溶于水的沉淀物；4、氢氧化钙用在废水中，可以调节废水的PH值至碱性，这样可以更好的使金属氢氧化物沉淀。
二、烟气脱硫方面的具体应用主要是用来中和二氧化硫、三氧化硫和一小部分氟离子氯离子等酸性气体等，使排放烟气含硫量符合环保标准。
三、在涂料中的应用：氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙，又白又硬可以助凝。
四、在冶金行业的应用在这个行业为了在金属表面镀膜，要先除去金属板表面杂质（含金属氧化物），所以要先使用稀硫酸去除。
生产过程中产生的废水要用氢氧化钙来中和。
五、在皮革制造行业的应用：主要用于皮革制造行业中的梳皮工艺。
六、在耐火材料上的应用：在生产硅砖的时候，氢氧化钙可以作为添加剂，增强转的强度和黏度。
中考化学知识点精讲 常见的碱
常见的碱◆常见的碱◆碱的化学性质◆碱的用途◆碱的通性知识点一常见的碱常用的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
1. 氢氧化钠（1）氢氧化钠的物理性质氢氧化钠常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
（2）氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
（3）氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上如同火烧，会腐蚀表皮，造成烧伤。
如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
图1被氢氧化钠腐蚀的鸡爪（4）氢氧化钠的潮解氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。
氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气发生潮解，所以它也可以和浓硫酸一样用作干燥剂。
氢氧化钠必须密封保存，长期露置会吸收空气中的水分，给使用造成不便。
（5）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
图2氢氧化钠溶液和固体1. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B。
【解析】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气难溶于水，可用作保护气B. 铝合金能导电，可用于制造门窗C. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁【答案】D【解析】解：氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；B.铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；C.氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；D.一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。
故选：。
3.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解答】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂水减少，变浓有可能饱和，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平指针一段时间后偏右。