材料的结构与凝固

晶粒（单 晶体）
多晶体示意图
2.晶体缺陷类型
（1）点缺陷：在三维空间各方向上的尺寸都很小， 尺寸范围约为一个或几个原子尺度，亦称为零 维缺陷，如空位、间隙原子、异类原子 （2）线缺陷：亦称一维缺陷，其特征是在两个方 向上尺寸很小，另外一个方向上延伸较长，主 要是各类位错 （3）面缺陷：其特征是在空间一个方向上尺寸很 小，另外两个方向上扩展很大，亦称二维缺陷， 如晶界与亚晶界
3.1 材料的结合方式
• 1.材料都具有一定的性能且性能之间又有差异 • 2.金属材料性能差异的来源： （1）化学成分：对应于冶金学研究 （2）组织结构：其改变又源于不同的加工处理工艺 所以以上两点是改善和发展金属材料性能的两个途径 • 3.金属和合金在固体下通常都是晶体 ，要了解金属及合金 的内部结构，必须学习晶体的结构。 • 4.本节内容包括：晶体中原子的结合方式即结合键，重点学 习晶体结构的特点及差异等。
晶体
时间 晶体和非晶体的熔化曲线
晶体熔化时具有固定熔点（熔点是晶体向非晶体 转变的临界温度），而非晶体没有固定熔点，存 在一个软化温度范围。
③各向异性
晶体具有规则的几何外形和各向异性的特性，在不同的方向 上测量其性能(如导电性、导热性、热膨胀性、弹性和强度等) 时，表现出或大或小的差异；非晶体却为各向同性，在不同 方向上的性能则是一样的，不因方向而异。
固溶体的分类
根据溶质原子在溶剂晶格中所占据的位置，可将 固溶体分为：间隙固溶体和置换固溶体。 根据溶质原子在溶剂晶格中的溶解度可将固溶体 分为：有限固溶体和无限固溶体。
溶解度：指溶质在固溶体中的极限浓度。 根据溶质原子在溶剂晶格中分布是否有规律可 将固溶体分为：有序固溶体和无序固溶体。
固溶体类型
实际上这种正负之分并无本质上的区别，只是为了表示 两者的相对位置，便于以后讨论而已。
刃型位错示意图
滑移的位错移动机理
位错密度
晶须：是实验室采用一些特殊方法制造出的几乎不含位错 的结构完整的小晶体，其强度接近于理论计算值。 位错密度：单位体积晶体中所含的位错线的总长度， 其数学表达式为 ρ＝L/V（cm-2）
1.离子键
• 当两种电负性相差大的原子(如碱金属元素与卤族元素的 原子)相互靠近时，电负性小的原子失去电子成为正离子 ，电负性大的原子获得电子而成为负离子。两种离子由 静电引力而结合在一起形成离子键。 • NaCl结构就是一种离子键的结合。 • 大多数盐类、碱类和金属氧化物主要以离子键结合。离 子键有较强的结合力，因此．离子化合物或离子晶体具 有较高的熔点、沸点和硬度，热膨胀系数小，但相对脆 性较大。
5.氢键
• 氢键是一种特殊的分子间作用力，由于氢原子结构的特 殊性，当它和电负性大的原子结合后，电子强烈偏移， 因而又能和另一个电负性大的原子产生静电引力形成氢 键。氢键与分子键能量差不多，大约是共价键的十分之 一。
一般工程材料的键合类型
• 金属材料的结合键主要是金属键，也有共价键和离子键( 如某些金属间化合物)。 • 陶瓷材料的结合键是离子键和共价键，大部分材料以离 子键为主，所以陶瓷材料有高的熔点和很高的硬度，但 脆性较大。 • 高分子材料又称聚合物，它的结合键是共价键和分子键 。由于高分子材料的分子很大，所以分子间的作用力也 很大。因而也具有一定的力学性能
(substitutional solid solution)
3.2.2
三种典型的金属晶体结构
（1）体心立方晶格bcc
（2）面心立方晶格fcc （3）密排六方晶格hcp
（1）体心立方晶格 bcc -Fe、W、V、Mo 等
晶格常数：a=b=c； ===90
（2）面心立方晶格 fcc -Fe、Cu、Ni、Al、Au、Ag 等
晶格常数：a=b=c； ===90
第3章 材料的结构与凝固
3.1 材料的结合方式 3.2 金属材料的结构特点
3.3 非金属材料的结构特点（自学）
3.4 材料的凝固与结晶
3.5 铁碳合金相图
学习目标
1.了解材料的晶体结构与非晶体结构的结构特点； 2.了解金属的结晶过程与非金属的形成特点； 3.重点掌握铁碳相图及其应用，掌握铁碳合金成分、 组织、性能、用途之间的关系及变化规律。
过共析钢 x400
亚共析钢 x400
2.固溶体
固溶体
溶剂
(solid solution)
合金中两组元在液态和固态 下都互相溶解，共同形成一 种成分和性能均匀的、且结 构与组元之一相同的固相， 称为固溶体。
+
溶质
一种固相
能够保持其原有晶格类 型并与固溶体晶格相同 的组元称为溶剂。
失去原有晶格类型的组 元称为溶质，一般在合 金中含量较少。
置 换 固 溶 体 Z
置换原子
Z
间 隙 固 溶 体
间隙原子
Y Y X X
间隙固溶体
(interstitial solid solutions)
溶质原子进入溶剂晶格中的间隙之 中形成的固溶体。 溶质原子占据在溶剂晶格的某些结 点上，使晶格上的某些溶剂原子被 置换而形成的固溶体。 间隙固溶体
置换固溶体
合金除具备纯金属的基本特性外，还可以拥有
纯金属所不能达到的一系列机械特性与理化特性,如 高强度、高硬度、高耐磨性、 强磁性、耐蚀性等。
相
在物质中，凡是成分相同， 结构相同并与其他部分以界面分 开的均匀组成部分，称为相。
• • • • • •
在固态下，物质可以是单相的，也可以是多相的。 纯铁是单相的，而钢一般是双相或是多相的。 固态白铜（铜与镍二元合金）是单相的。 由一种固相组成的合金称为单相合金。 由几种不同固相组成的合金称为多相合金。 合金中有两类基本相：固溶体和金属化合物。
4.范德瓦耳斯键
• 当不易失去或获得电子的原子、分子靠近时，由于各自 内部电子不均匀分布产生较弱的静电引力，称为范德华 力，由这种力作用而相互结合的方式称为分子键或范德 华键。 • 由于分子键不是通过改变原子电子结构而形成的，因而 分子键很弱。靠分子键的作用而形成的物质具有低熔点 、低沸点、低硬度等性能特点。
组织
组织是指用肉眼或显微镜等所观察 到的材料内部的微观形貌。
• • • • •
合金的组织是由数量、大小、形状和分 布方式不同的各种相所组成的。 金属材料性能由组织决定，而组织由化 学成分和工艺过程决定。 由不同组织构成的材料具有不同的性能 。 只有一种相组成的组织称为单相组织 由两种或两种以上相组成的组织称为多 相组织
式中L为位错线的总长度，V是晶体的体积。
试验结果表明，一般经充分退火的多晶体金属中，位错密度约 为106～108 cm-2；但经精心制备和处理的超纯金属单晶体，位 错密度可低于103 cm-2；而经过剧烈冷变形的金属，位错密度可 高达1010～1012 cm-2，即在1cm2的金属内，含有千百万公里长的 位错线。
Z
Z
Y X
X
Y
不同晶面或晶向上原子密度不同引起性能不同的现象
3.2
金属材料的结构特点
3.2.1 晶体结构的基本概念 3.2.2 三种典型的金属晶体结构 3.2.3 实际金属的晶体结构 3.2.4 合金的晶体结构
3.2.1 晶体结构的基本概念
● 晶体结构：晶体 中原子（离子或分子 ）规则排列的方式.
※ 金属晶体缺陷的影响 ？
点缺陷--造成局部晶格畸变,使金属的电阻率;屈服强度增加,
密度发生变化。
线缺陷--形成位错对金属的机械性能影响很大，位错极少时，
金属强度很高，位错密度越大，金属强度也会提高。
面缺陷--晶界和亚晶界越多，晶粒越细，金属强度越高，
金属塑性变形的能力越大，塑性越好。
3.2.4
● ●
合金的晶体结构
概念 固溶体
●
金属化合物
1.概念
组元
组成合金的 独立的，最基本 的单元称组元
组元可以是纯元素，如金属元素Cu、Ni、Al、Ti、 Fe等，以及非金属元素C、N、B、O等；也可以 是化合物Al2O3、SiO2、ZrO等。 材料可以由单一组元组成，如纯金属、Al2O3晶体等 ，也可以由多种组元组成，如Al-Cu-Mg金属材料、 MgO- Al2O3- SiO2系陶瓷材料。
2.共价键
• 两个相同的原子或性质相差不大的原子互相靠近，电子 不会转移，原子间借共用电子对所产生的力而结合，形 成共价键。 • 如金刚石、SiC等结构即具有这种键型。 • 共价键属于强键，原子间结合牢固，因此，靠共价键结 合的共价晶体往往熔点和硬度很高。
3.金属键
• 由金属正离子和自由电子之间相互作用而结合的方式称 金属键。 • 根据金属键的结合特点可以解释金属晶体的一般性能。 良好的导电性；良好的导热性；具有很好的变形能力； 金属不透明；使金属具有光泽。
3.1.1 结合键
• 通常把材料的液态和固态称为凝聚态。 • 在凝聚状态下，原子间的距离十分接近，便产生了原子间 的作用力，使原子结合在一起，或者说形成键。材料的许 多性能在很大程度上取决于原子结合键。 • 根据结合力的强弱分成两大类：
• 一次键——结合力较强，包括离子键、共价键和金属键 。 • 二次键——结合力较弱，包括范德瓦耳斯键和氢键。
①迁移到晶体表面或内表面的正常结点 位置上，使晶体内部留下空位，称为肖 脱基（Schottky）空位； ②挤入点阵的间隙位置，而在晶体中同 时形成数目相等的空位和间隙原子，称 为弗仑克尔（Frenkel）缺陷； ③跑到其他空位中，使空位消失或使空 位移位。
（2）线缺陷 —— 刃型位错
正刃型位错
负刃型位错
合金
是指由两种或两种以上的金属、 或金属与非金属经熔炼或其他方法 制成的具有金属特性的物质。
由两个组元组成的合金称为二元合金。 三个组元组成的合金称为三元合金。 由三个以上组元组成的合金称为多元合金。 由一系列相同组元组成的不同成分的合金称为合金系。