人教版高中化学必修第一册 《氯及其化合物》(课件)
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化学人教版(2019)必修第一册2.2《氯及其化合物》(共15张ppt)
【实验步骤】
1.将干燥Cl2 注入装有干燥红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 2.将干燥Cl2 注入装有湿润红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 3.向装有干燥红纸的玻璃小瓶中滴加稀HCl，观察红纸颜色变化。
实验现象：装有湿润红纸的小玻璃瓶中红纸褪色，另外两个玻璃瓶 中红纸未褪色。
实验结论：干燥的氯气和盐酸无漂白性，HClO具有漂白性。
3. 与金属反应
氯气与铜反应
铁与氯气反应
钠与氯气反应
现象 现象 现象
Cu + Cl2 =∆== CuCl2
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生—棕—黄——色的烟， 产物溶于水后，溶液呈—蓝—绿——色— 。
∆
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
铁丝剧烈燃烧，产生—棕—黄——色的烟。
∆
2Na + Cl2 === 2 NaCl
1.将干燥Cl2 注入装有干燥红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 2.将干燥Cl2 注入装有湿润红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 3.向装有干燥红纸的玻璃小瓶中滴加稀HCl，观察红纸颜色变化。
温馨提示：注射时动作要缓慢，
实验探究2 氯气与水的反应 — 氯水漂白性探究
注射器使用后勿拔出！
பைடு நூலகம்
实验用品：装有干燥Cl2 的注射器、稀HCl、干红纸、湿红纸
下节预告 1.氯气是如何被化学家发现的？如何在实验室制备氯气？ 2.除了给自来水杀菌消毒，氯气还有哪些用途？ 3.HClO可以杀菌消毒，为什么日常生活中不直接使用HClO？
2.氯气与碱反应 试一试：请同学们结合Cl2与水的反应，写出制备次氯酸钠 的化学反应方程式。
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
1.将干燥Cl2 注入装有干燥红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 2.将干燥Cl2 注入装有湿润红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 3.向装有干燥红纸的玻璃小瓶中滴加稀HCl，观察红纸颜色变化。
实验现象：装有湿润红纸的小玻璃瓶中红纸褪色，另外两个玻璃瓶 中红纸未褪色。
实验结论：干燥的氯气和盐酸无漂白性，HClO具有漂白性。
3. 与金属反应
氯气与铜反应
铁与氯气反应
钠与氯气反应
现象 现象 现象
Cu + Cl2 =∆== CuCl2
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生—棕—黄——色的烟， 产物溶于水后，溶液呈—蓝—绿——色— 。
∆
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
铁丝剧烈燃烧，产生—棕—黄——色的烟。
∆
2Na + Cl2 === 2 NaCl
1.将干燥Cl2 注入装有干燥红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 2.将干燥Cl2 注入装有湿润红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 3.向装有干燥红纸的玻璃小瓶中滴加稀HCl，观察红纸颜色变化。
温馨提示：注射时动作要缓慢，
实验探究2 氯气与水的反应 — 氯水漂白性探究
注射器使用后勿拔出！
பைடு நூலகம்
实验用品：装有干燥Cl2 的注射器、稀HCl、干红纸、湿红纸
下节预告 1.氯气是如何被化学家发现的？如何在实验室制备氯气？ 2.除了给自来水杀菌消毒，氯气还有哪些用途？ 3.HClO可以杀菌消毒，为什么日常生活中不直接使用HClO？
2.氯气与碱反应 试一试：请同学们结合Cl2与水的反应，写出制备次氯酸钠 的化学反应方程式。
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
人教版高中化学必修一 《氯气》氯及其化合物PPT
第十一页，共四十四页。
4．氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式： _C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__N_a_C__lO__＋__H__2O__。 ②离子方程式：_C_l_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C__l－_＋__C__lO__－_＋__H_2_O__。 ③漂白液的有效成分是_次__氯__酸_钠___。
第六页，共四十四页。
微点拨：①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如 Fe、 Cu)氧化到最高价。②氯气能与许多还原性化合物反应，如 FeCl2 溶 液、KI 溶液、SO2 水溶液等。
第七页，共四十四页。
2．氯气与非金属单质氢气的反应 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (1)现象：氢气在氯气中安静地 燃烧 ，发出 苍白色火焰，集气 瓶口上方呈现 雾状。 (2)化学方程式：_H_2_＋__C_l_2=_点_=_=燃_=_=_2_H_C__l _。
第十三页，共四十四页。
(1)某地储存氯气的储罐泄漏，应如何指导附近的居 民自救和治理污染？
[提示] ①氯气密度比空气大，应逆风往高处跑。②立即用浸 过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。③向空中喷洒NaOH溶液或石 灰水。
第十四页，共四十四页。
(2)漂白粉是常用漂白剂。如果储存不当，在空气中久置后，易 出现板结现象。
[提示] 盐酸、澄清石灰水。 (3)怎样保存漂白粉、漂白精？ [提示] 密封、避光并置于阴凉干燥处。
第十六页，共四十四页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口煽动，使极少量氯气 飘进鼻孔( ) (2)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变 浅，液体变为黄绿色( )
4．氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式： _C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__N_a_C__lO__＋__H__2O__。 ②离子方程式：_C_l_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C__l－_＋__C__lO__－_＋__H_2_O__。 ③漂白液的有效成分是_次__氯__酸_钠___。
第六页，共四十四页。
微点拨：①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如 Fe、 Cu)氧化到最高价。②氯气能与许多还原性化合物反应，如 FeCl2 溶 液、KI 溶液、SO2 水溶液等。
第七页，共四十四页。
2．氯气与非金属单质氢气的反应 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (1)现象：氢气在氯气中安静地 燃烧 ，发出 苍白色火焰，集气 瓶口上方呈现 雾状。 (2)化学方程式：_H_2_＋__C_l_2=_点_=_=燃_=_=_2_H_C__l _。
第十三页，共四十四页。
(1)某地储存氯气的储罐泄漏，应如何指导附近的居 民自救和治理污染？
[提示] ①氯气密度比空气大，应逆风往高处跑。②立即用浸 过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。③向空中喷洒NaOH溶液或石 灰水。
第十四页，共四十四页。
(2)漂白粉是常用漂白剂。如果储存不当，在空气中久置后，易 出现板结现象。
[提示] 盐酸、澄清石灰水。 (3)怎样保存漂白粉、漂白精？ [提示] 密封、避光并置于阴凉干燥处。
第十六页，共四十四页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口煽动，使极少量氯气 飘进鼻孔( ) (2)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变 浅，液体变为黄绿色( )
氯及其化合物课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
D．液氯无色，氯水呈黄绿色
知识梳理
1. 判断正误
经典例题
×(1)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
×(2)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性
×(3)可用pH试纸测定氯水的pH
×(4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
√(5)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶
干燥的Cl2 无___漂__白__作__用__
在有H2O存在的条件 下，Cl2_有__漂__白___作__用
在有H2O存在的条件 下，Cl2_有__漂___白__作__用
结论Biblioteka 具有强氧化性氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了H__C_l_O__。
知识梳理
【实验探究】按以下实验步骤对新制氯水的成分进行探究，完成表格内容
氯气与金属钠的反应
氯气与金属铁的反应
氯气与金属铜的反应
知识梳理
化学方程式
反应现象
与活泼金属钠反应 与多价态金属铁反应
0 0 点燃
+1 -1
2Na+Cl2
2NaCl
0 0 点燃 +3 -1
2Fe+3Cl2
2FeCl3
剧烈燃烧，黄色火焰，白烟， 放出大量的热
剧烈燃烧，放出大量的热，生成棕 褐色的烟，加水后溶液成棕黄色
【观看视频】将氯气和氢气的混合均匀后，混合气 体置于强光照条件下。
【实验现象】氢气与氯气的混合气体在光照条件下 发生爆炸
方程式：
H2 + Cl2 光==照= 2HCl（爆炸）
【交流研讨】H2 与Cl2反应，条件不同，现象不同，产物相同。
氯及其化合物(2课时)课件上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 光照 2HCl+O2↑
化学性质
与还原性物质反应 Br - Cl2＋2Br- === 2Cl-＋Br2 Fe2+ Cl2＋2Fe2+ === 2Cl-＋2Fe3+ I- Cl2＋2I- === 2Cl-＋I2 S2- Cl2＋S2- === 2Cl-＋S SO2 Cl2＋SO2+2H2O === 4H+ + 2Cl-＋SO42-
存在与用途
1.存在
氯是一种重要的“成盐元素” 在自然界中除了以 MgCl2 、 NaCl 、 CaCl2等形式 大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
化学必修一 第2章 第2节氯及其化合物 （2课时）
2 氯气的实验室制备
氯气的实验室制法
1.原理
浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气
△
MnO2+4HCl(浓)
①2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O 2MnO4-＋16H++10Cl- ===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
②KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ClO3-＋6H++5Cl-===3Cl2↑＋3H2O
③Ca(ClO)2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
除去多余的Cl2 NaOH溶液
氯气的实验室制法
3.氯气的验满方法 观察集气瓶口呈黄绿色，则收集满
湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口变蓝，则收集满 原理：Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl，置换出的I2遇淀粉变蓝 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变褪色，则收集满
化学性质
与还原性物质反应 Br - Cl2＋2Br- === 2Cl-＋Br2 Fe2+ Cl2＋2Fe2+ === 2Cl-＋2Fe3+ I- Cl2＋2I- === 2Cl-＋I2 S2- Cl2＋S2- === 2Cl-＋S SO2 Cl2＋SO2+2H2O === 4H+ + 2Cl-＋SO42-
存在与用途
1.存在
氯是一种重要的“成盐元素” 在自然界中除了以 MgCl2 、 NaCl 、 CaCl2等形式 大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
化学必修一 第2章 第2节氯及其化合物 （2课时）
2 氯气的实验室制备
氯气的实验室制法
1.原理
浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气
△
MnO2+4HCl(浓)
①2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O 2MnO4-＋16H++10Cl- ===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
②KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ClO3-＋6H++5Cl-===3Cl2↑＋3H2O
③Ca(ClO)2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
除去多余的Cl2 NaOH溶液
氯气的实验室制法
3.氯气的验满方法 观察集气瓶口呈黄绿色，则收集满
湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口变蓝，则收集满 原理：Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl，置换出的I2遇淀粉变蓝 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变褪色，则收集满
2-2氯及其化合物 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
点燃
Cu + Cl2 = CuCl2
【讨论】
硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2
=△
＋3
2FeCl3
氯气是氧化剂
生成高价的金属氯化物
2Cu + S
=△
＋1
Cu2S
Fe + S
=△
＋2
FeS
硫是氧化剂 生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
第5讲 氯及其化合物
目录
Contents
01 氯气 02 次氯酸 03 液氯、新制氯水、久置氯水比较
氯气的发现
1774 年瑞典化学家舍勒发现了氯气，反应的 化学方程式为：
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1810年，戴维经过大量实验研究，才确认 这种气体是只有一种元素组成的单质。他将 这种元素命名为Chlorine(希腊文)，有绿色 的意思。
H+
NaHCO3固体 气泡产生
Cl2
H+ HClO
Cl2
FeCl2溶液 溶液呈棕黄色 石蕊试液 先红后褪色
SO2
氯水颜色变浅
离子方程式
Ag++ Cl- = AgCl↓ 2I- +Cl2=I2+2Cl-
HCO3- + H+=H2O+CO2↑ 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
【典型例题】
Cu + Cl2 = CuCl2
【讨论】
硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2
=△
＋3
2FeCl3
氯气是氧化剂
生成高价的金属氯化物
2Cu + S
=△
＋1
Cu2S
Fe + S
=△
＋2
FeS
硫是氧化剂 生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
第5讲 氯及其化合物
目录
Contents
01 氯气 02 次氯酸 03 液氯、新制氯水、久置氯水比较
氯气的发现
1774 年瑞典化学家舍勒发现了氯气，反应的 化学方程式为：
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1810年，戴维经过大量实验研究，才确认 这种气体是只有一种元素组成的单质。他将 这种元素命名为Chlorine(希腊文)，有绿色 的意思。
H+
NaHCO3固体 气泡产生
Cl2
H+ HClO
Cl2
FeCl2溶液 溶液呈棕黄色 石蕊试液 先红后褪色
SO2
氯水颜色变浅
离子方程式
Ag++ Cl- = AgCl↓ 2I- +Cl2=I2+2Cl-
HCO3- + H+=H2O+CO2↑ 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
【典型例题】
氯及其化合物课件-高一人教版(2019)必修第一册
氯化氢和盐酸
氯化氢（HCl） • 无色气体，具有刺激性气味。
• 极易溶于水，水溶液称为盐酸，是一种强酸。
氯化氢和盐酸
• 氯化氢在工业生产 中用途广泛，如制 造氯乙烯、氯仿等 。
• 无色或淡黄色液体 ，具有强烈刺激性 气味。
盐酸（HCl水溶液）
氯化氢和盐酸
• 盐酸是一种强酸，具有强腐蚀性，能够和大多数金属反应生成相应的盐和氢气 。
氯及其化合物的安全使用与储存注意事项
1 2
安全操作
在使用氯气及氯化合物时，应佩戴合适的防护用 具，确保通风良好，避免长时间接触。
储存条件
氯气及氯化合物应储存在干燥、阴凉、通风良好 的地方，远离火源和易燃物品，避免阳光直射。
3
应急处理
在发生氯气泄漏等紧急情况时，应立即启动应急 处理程序，迅速撤离泄漏区域，并及时报警求助 。
性质
卤代烃通常具有良好的溶解性和稳定性。它们在一定条件 下可发生取代、加成、消除等反应。
用途
卤代烃在工业、农业、医药等领域有广泛应用，如制冷剂 、溶剂、农药、医药中间体等。同时，一些卤代烃对环境 和人体健康有害，因此在使用过程中需要注意安全和环保 。
04
氯及其化合物的实验和研究方法
实验室制备氯气的方法
化学反应原理
通过电解食盐水的方法制 备氯气，食盐水电解产生 氯气、氢气和氢氧化钠。
实验操作步骤
准备食盐水，设置电解设 备，通电后进行电解，收 集产生的氯气。
安全注意事项
氯气有毒，实验过程中需 确保通风良好，避免氯气 泄漏。
氯气与其他物质反应的实验操作与观察
氯气与金属反应
将氯气与金属如铁、铜等反应 ，观察产生金属氯化物的颜色
• 在饮用水处理、食品加工等领域有广泛应用。
氯及其化合物课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
预测2：当氯气与水反应时，氯水的成分为: ________C_l_2分__子__、___H_2_O_分__子__、__C__l-_、__H_+_等______
设计实验
假设氯气与水发生了化学反应，如何证明氯水中可能存 在的Cl2分子、Cl-、H+？
Cl2： 看颜色、闻气味等。 Cl-： 滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察是否生成白色沉淀。 H+： 使用pH试纸，观察试纸颜色变化。
贝托莱与舍勒观点之争
VS
我认为黄绿色气体是可以 直接让纸张、蔬菜和花永 久性的褪色。
在实验中，我发现让花朵颜 色褪去的不是纯净的黄绿色 气体，而是它的水溶液。
故事核心问题：
预测
设计实验
实验验证
得出结论
预测
元素守恒 氧化还原反应
预测1：当氯气与水不反应时，氯水的成分为: ________C_l_2分__子__、__H__2_O_分__子_________________
氯气及其化合物
3.已知氯气可用于制取漂白液：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 。请从氧化还原角度回答下列问题。
（1）该反应中氧化剂是什么？还原剂是什么？
氧化剂：Cl2 还原剂：Cl2
（2）指出该反应中发生化合价变化的元素有哪些？
Cl元素
（3）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
氯气有毒！ 不要取下橡胶帽！！！
得出结论
实验现象 实验1：有色纸条不褪色
现象分析
实验2：有色纸条不褪色
实验3：有色纸条褪色
结论：氯水中真正具有漂白性的物质是—— 氯气和水反应生成的HClO。
贝托莱光分解实验
人教版高中化学必修第一册 2.2《氯及其化合物》(课件)(共23张PPT)
颜色
状态
密度
氟
F2
淡黄绿色 气
氯
Cl2
黄绿色
气
依 次
溴
Br2 深红棕色
液
增 大
碘
I2
紫黑色 固
熔沸点
逐 渐 升 高
Cl2 、Br2、I2及在不同溶剂中颜色的比较
固体
液体
气体
Cl2
黄绿色
Br2
深红棕色
红棕色
I2
紫黑色
紫红色
水溶液
淡黄绿色
橙黄色 黄→黄褐→棕色
(浓度不同)
有机溶剂 黄绿色 橙红色 紫红色
3.卤素单质化学性质的比较
(1)与氢气反应
点燃或加热
H2+X2======= 2HX H2+F2==2HF (黑暗中爆炸)
点燃或光照
HHH222+++CIB2rl22=△===△====2=H2=HI=B=2rHCl
稳定性： HF＞HCl＞HBr＞HI
还原性： HF＜HCl＜HBr＜HI
3.卤素单质化学性质的比较
（11）KI溶液中逐滴加入氯水至过量，溶液颜色的变化依次为： 无色、淡黄色、黄褐色、紫黑色沉淀、无色溶液 (KI→I2→HIO3）。
能力提升 —— Br2、I2的工业制法
➢ Br2的工业制法： （1）Cl2通入pH=3～5的海水中：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－， 用空气和水蒸气吹出Br2，用吸收剂SO2吸收： Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－ 最后用Cl2氧化：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－
(2)与金属(Fe)反应
氯及其化合物 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和钠反应生成NaCl 反应式：2Na + Cl2 —— 2NaCl 现象：金属钠加热在氯气中燃烧，产生白烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
思考·讨论
②氯气能否和非金属反应？
在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气 的集气瓶中，观察现象。
氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受 到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致 死。
思考·讨论
可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应 生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
氯气和铁反应生成FeCl3 反应式：2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生大量棕红色烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和铜反应生成CuCl2 反应式：Cu + Cl2 —— 2CuCl2 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生棕黄色烟。
导入
有机溶剂
农药
盐酸
染料
药品
氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐
酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
思维启迪
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸 混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。 直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一 种新元素组成的单质——氯气。
对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已经开始使用
2022年人教版新教材高中化学必修第一册2.2氯及其化合物 教学课件
①氯气能溶于水，在常温下，1体积水可溶解约2体积的氯气。氯气
氯水
的水溶液叫______，氯水因溶有氯气而呈________。溶解的氯气部分
浅黄绿色
能够与水反应，生成HCl和HClO(次氯酸)。
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
②氯水漂白性的探究(教材P43·实验2－8)
实验操作
实验现象
实验结论
有色布条不褪色
________
气味
有刺激性
________
毒性
有毒
________
溶解性
能溶于水
________
密度
大于空气
________
特别提醒
低温和加压的条件下，氯气(Cl2)可转变为液态(称为液氯)，二者都
是纯净物。
三、氯气的化学性质
1．从氯原子的原子结构认识氯气的氧化性
Cl
得e −
－
Cl
(1)与金属单质的反应
利用此反应，常用Cl2与石灰乳反应制取以Ca ClO 2 为有效、主要成
分的漂白粉、漂粉精。
物质
有效成分
漂白、消
毒原理
应用
保存
漂白液
漂白粉
漂粉精
NaClO
Ca(ClO)2
漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白和消毒原理相同，均为次
氯酸盐与酸(如盐酸、碳酸等)反应生成具有漂白、消毒作
用的次氯酸(HClO)。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
干燥的Cl2，无漂白作用
有色布条褪色
Cl2与H2O反应的产物具有漂
白性
有色鲜花褪色
Cl2与H2O反应的产物具有漂
白性
(2)与碱的反应
氯水
的水溶液叫______，氯水因溶有氯气而呈________。溶解的氯气部分
浅黄绿色
能够与水反应，生成HCl和HClO(次氯酸)。
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
②氯水漂白性的探究(教材P43·实验2－8)
实验操作
实验现象
实验结论
有色布条不褪色
________
气味
有刺激性
________
毒性
有毒
________
溶解性
能溶于水
________
密度
大于空气
________
特别提醒
低温和加压的条件下，氯气(Cl2)可转变为液态(称为液氯)，二者都
是纯净物。
三、氯气的化学性质
1．从氯原子的原子结构认识氯气的氧化性
Cl
得e −
－
Cl
(1)与金属单质的反应
利用此反应，常用Cl2与石灰乳反应制取以Ca ClO 2 为有效、主要成
分的漂白粉、漂粉精。
物质
有效成分
漂白、消
毒原理
应用
保存
漂白液
漂白粉
漂粉精
NaClO
Ca(ClO)2
漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白和消毒原理相同，均为次
氯酸盐与酸(如盐酸、碳酸等)反应生成具有漂白、消毒作
用的次氯酸(HClO)。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
干燥的Cl2，无漂白作用
有色布条褪色
Cl2与H2O反应的产物具有漂
白性
有色鲜花褪色
Cl2与H2O反应的产物具有漂
白性
(2)与碱的反应
化学人教版(2019)必修第一册氯及其化合物(共22张ppt).ppt
烟：固体小颗粒分散在空气中。 雾：液体小液滴分散到空气中。
知识梳理
若铁过量，在加热条件下与Cl2反 应，会生成FeCl3还是FeCl2呢?
氯气在加热条件下能与大多数金 属化合，生成_高__价金属氯化物。
氯气的化学性质
2. 与非金属反应
与H2反应
探究：在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
氯气的化学性质
常温下，1体积水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 氯水具有漂白性。
探究：氯水中Cl2和H2O是否发生化学反应？ 具有漂白性的物质是氯气吗？
全部溶解 部分溶解 部分反应 全部反应
Cl2、H2O Cl2、新物质、H2O
新物质、H2O
氯水
实验探究
探究一：取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条。分别放入两个盛有干燥氯气的 集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
与钠反应 与铁反应 与铜反应
钠与金属反应
反应现象
化学方程式
产生大量_白__色__烟。
2Na＋Cl2====2NaCl
产生大量__棕__褐__色___烟， 溶液呈__棕__黄__色___。
2Fe＋3Cl2====2FeCl3
产生大量__棕__黄__色___烟， 溶液呈__蓝__绿__色___。
Cu＋Cl2====CuCl2
探究二：将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
实验探究
实验现象 1、干燥的有色纸条_不__褪__色__ 2、湿润的有色纸条__褪__色___ 3、有色鲜花_褪__色__
结论 干燥的Cl2 _无__漂__白__作__用__
在有H2O存在的条件下， Cl2 有__漂__白__作__用__
人教版高中化学必修一《氯及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT精品课件
(4)与碱反应
_2_C_l_2_＋__2_C_a_(_O_H__)_2=_=_=__C_a_(_C_l_O_)_2＋__C__a_C_l_2_＋__2_H_2_O_ [有效成分：__C__a_(C__lO__)_2__] _C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N_a_C__l＋__N__a_C_l_O_＋__H__2_O_______ [有效成分：__N__a_C_l_O____]
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1．氯的原子结构及氯元素的存在 (1)原子结构 氯原子的结构示意图为__________，在化学反应中很容易得到 __1___ 个 电 子 ， 因 此 ， 氯 气 的 化 学 性 质 非 常 活 泼 ， 表 现 出 强 __氧___化__性___。 (2)存在形式 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中大量存在于海水中 以及陆地的盐湖和盐矿中，均以化合态存在。
发出__苍__白__色__火__焰__ 满 Cl2 的集气瓶中 燃烧结束后，抽去盖 在集气瓶口处的毛玻 瓶口上方出现_白__雾___
H2＋
点燃
Cl2===== 2HCl
璃片
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
点拨：①Cl2 和 H2 的混合气体在强光照射下，反应瞬间完成， 放出热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。②燃烧是指发热、发光、 剧烈的氧化还原反应，反应中并不一定要有氧气参加。
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
②铁粉溶于盐酸中：_________________________________。 (3) 将 新 鲜 的 花 瓣 放 入 干 燥 的 氯 气 中 可 观 察 到 的 现 象 是 ________，原因是______________________________________。 (4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气， 说明次氯酸________，反应的化学方程式为_______________ _____________________________________________________。
氯及其化合物 课件(20张PPT)高中化学人教版(2019)必修 第一册
课堂检测(1)下列有关氯气的叙述中，不正确的是( )A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒气体
课堂检测(2)下列叙述中正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 B.FeCl₂可由Fe和Cl₂直接化合生成C.新制氯水中既含有氯分子，又含有氯离子D.燃烧一定要有氧气参加
预测氧化性类比氧气既有氧化性 又有还原性
活动一：探究氯气的化学性质【预测氯气的化学性质】
角度原子结构物质类别元素价态
+金属单质+氢气
实验
2Fe+3C₂ 2FeCl₃2Na+Cl₂ △ 2NaClCu+Cl₂ △ CuCl₂H₂ +Cl₂ 点燃2HCI氯气与氢气的反应
【验证氯气的化学性质】观察分析
氯气与铁的反应
归纳氯气的化学性质
强氧化性
活动二：探究氯气和氯水能消毒、漂白吗?【实验探究】用干燥的注射器抽取氯气注入放有石蕊试纸的干燥小瓶中，用吸有蒸馏水的注射器抽取氯气，制成氯水注入放有石蕊试纸的小瓶中，观察试纸颜色
HCl+HClO
是否褪去。
Cl₂ +H₂O
继续探究任务三探究日常生活中常用84消毒液消毒、漂白而不常 用氯水的原因?
1000-8006004002000
242220-18F0
50 100 时间/s
50 100 时间/s
氧气的体积分数/%
氯 离 子 的 浓 度 / ( m g L )
氯水的pH
150
150
150
>归纳次氯酸的化学性质1、强氧化性(可用于漂白、杀菌、消毒)2、不稳定性 2 HCI 照 2HCl+O₂ 个3、弱酸性
课堂检测(2)下列叙述中正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 B.FeCl₂可由Fe和Cl₂直接化合生成C.新制氯水中既含有氯分子，又含有氯离子D.燃烧一定要有氧气参加
预测氧化性类比氧气既有氧化性 又有还原性
活动一：探究氯气的化学性质【预测氯气的化学性质】
角度原子结构物质类别元素价态
+金属单质+氢气
实验
2Fe+3C₂ 2FeCl₃2Na+Cl₂ △ 2NaClCu+Cl₂ △ CuCl₂H₂ +Cl₂ 点燃2HCI氯气与氢气的反应
【验证氯气的化学性质】观察分析
氯气与铁的反应
归纳氯气的化学性质
强氧化性
活动二：探究氯气和氯水能消毒、漂白吗?【实验探究】用干燥的注射器抽取氯气注入放有石蕊试纸的干燥小瓶中，用吸有蒸馏水的注射器抽取氯气，制成氯水注入放有石蕊试纸的小瓶中，观察试纸颜色
HCl+HClO
是否褪去。
Cl₂ +H₂O
继续探究任务三探究日常生活中常用84消毒液消毒、漂白而不常 用氯水的原因?
1000-8006004002000
242220-18F0
50 100 时间/s
50 100 时间/s
氧气的体积分数/%
氯 离 子 的 浓 度 / ( m g L )
氯水的pH
150
150
150
>归纳次氯酸的化学性质1、强氧化性(可用于漂白、杀菌、消毒)2、不稳定性 2 HCI 照 2HCl+O₂ 个3、弱酸性
2.2 氯及其化合物(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
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2．与非金属单质的反应
实验操作
新人教版高中化学必修第一册《氯及其化合物》精品 课件
一、活泼的黄绿色气体—氯气
第一次世界大战的伊普雷战役中，德国5分钟释放了180吨氯气， 使15000人中毒，三分之一的人死去。
一、活泼的黄绿色气体—氯气
阅读：P82 科学史话
氯气的发现和确认
1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为Chlorine,这个 名称来自希腊文，有“绿色”的意 思。我国早年译文将其译成“绿 气”，后改为氯气。
MnO2＋4HCl(浓)==== MnCl2＋2H2O＋Cl2 ↑
∆ MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 +2H2O +Cl2↑
活泼的黄绿色气体—氯气
一、物理性质 黄绿色 强刺激性气味 有毒 能溶于水
ρCl2>ρ空气
易液化
研究氯气的性质
闻气味的方法
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
Cl-的检验 ①取样② 操作③现象④结论
取少量待测液于试管中，加硝酸酸化的 硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明 含有Cl-
实验探究
探究一：加硝酸酸化的硝酸银溶液
AgNO3
现象 白色沉淀 结论 有Cl－
氯水 氯水
镁条
探究二：加镁条
现象
结论
气体（H2）
有H＋
实验探究
探究三：氯水中还有 ？
紫色石蕊试液
③漂白能力强
氯水因含有次氯酸而具有漂白作用
干燥的氯气无漂白效果，湿润的氯气有
3. Cl2与 H2O
Cl2 + H2O == HCl + HClO HClO的性质
①弱酸性 H2CO3>HClO ②强氧化性：杀菌消毒
③漂白能力强
④不稳定性
光照
2HClO == 2HCl +O2 ↑
人教版《氯及其化合物》(上课)课件PPT1
第14页
4．用途 氯 气 是 一 种 重 要 的 化 工 原 料 ， 大 量 用 于 制 造盐酸_______ 、 __有__机_溶__剂___、___农__药___、___染_料___和___药__品___等。
第15页
二、次氯酸(HClO)的性质 1．弱酸性(酸性小于碳酸)：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3 ＋HClO。 2．不稳定性：次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易 分解。 化学方程式为：_____2_H__C_lO_2_H_C__l＋__O_2↑_________。
() A．FeCl3 C．HCl
B．CuCl2 D．FeCl2
答案 D 解析 Cl2 与变价金属反应生成高价态的氯化物，所以 FeCl2 不能由两种单质直接化合制取。
第29页
2．下列现象不属于 H2 在 Cl2 中燃烧现象的是( ) A．苍白色火焰 B．瓶口有白雾 C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸
学探究与创新意识)。
【重、难点】 氯气的化学性质
第7页
自主研习
第8页
一、氯气 1．氯的原子结构及存在 (1)原子结构：氯的原子结构示意图为________，氯原子容易 __得__到__一个电子而形成 Cl－，表现出典型的____非_金__属____性。 (2)存在：氯在自然界中以_____N_a_C_l、__M__gC__l2_、_C_a_C_l_2 __等形式大 量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
1．教学目标 第二章 海水中的重要元素——钠和氯
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO NaCl、MgCl2、CaCl2
第Cl2二＋章2Na海O水H=中(=1=的N)重a了C要l＋元解N素a—C氯l—O＋钠气H和2氯的O 物理性质，掌握氯气的化学性质。
4．用途 氯 气 是 一 种 重 要 的 化 工 原 料 ， 大 量 用 于 制 造盐酸_______ 、 __有__机_溶__剂___、___农__药___、___染_料___和___药__品___等。
第15页
二、次氯酸(HClO)的性质 1．弱酸性(酸性小于碳酸)：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3 ＋HClO。 2．不稳定性：次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易 分解。 化学方程式为：_____2_H__C_lO_2_H_C__l＋__O_2↑_________。
() A．FeCl3 C．HCl
B．CuCl2 D．FeCl2
答案 D 解析 Cl2 与变价金属反应生成高价态的氯化物，所以 FeCl2 不能由两种单质直接化合制取。
第29页
2．下列现象不属于 H2 在 Cl2 中燃烧现象的是( ) A．苍白色火焰 B．瓶口有白雾 C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸
学探究与创新意识)。
【重、难点】 氯气的化学性质
第7页
自主研习
第8页
一、氯气 1．氯的原子结构及存在 (1)原子结构：氯的原子结构示意图为________，氯原子容易 __得__到__一个电子而形成 Cl－，表现出典型的____非_金__属____性。 (2)存在：氯在自然界中以_____N_a_C_l、__M__gC__l2_、_C_a_C_l_2 __等形式大 量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
1．教学目标 第二章 海水中的重要元素——钠和氯
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO NaCl、MgCl2、CaCl2
第Cl2二＋章2Na海O水H=中(=1=的N)重a了C要l＋元解N素a—C氯l—O＋钠气H和2氯的O 物理性质，掌握氯气的化学性质。
人教版高中化学必修第一册 2.2《氯及其化合物》(课件)(共23页)
人 教版高 中化学 必修第 一册 2. 2《氯 及其化 合物》( 课件)( 共23页 )
(5)相互置换 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+IБайду номын сангаас I2+K2S=S+2KI
氧化性：Cl2 ＞Br2＞ I2 ＞S
人 教版高 中化学 必修第 一册 2. 2《氯 及其化 合物》( 课件)( 共23页 )
稳定性： HF＞HCl＞HBr＞HI
人 教版高 中化学 必修第 一册 2. 2《氯 及其化 合物》( 课件)( 共23页 )
还原性： HF＜HCl＜HBr＜HI
人 教版高 中化学 必修第 一册 2. 2《氯 及其化 合物》( 课件)( 共23页 )
3.卤素单质化学性质的比较
(2)与金属(Fe)反应
HClO4 高氯酸
从左至右，稳定性增强、氧化性减弱
NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4 从左至右，稳定性增强、氧化性减弱
注意
氧化性：HClO ____＞___ NaClO ClO—在酸性或碱性条件下均有强氧化性
2.卤素单质物理性质的比较
淡黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
2、卤素单质物理性质的比较
F2 ＞ Cl2 ＞Br2＞ I2 F－＜Cl－＜Br－＜ I－
HClO4 ＞ HBrO4 ＞ HIO4 HF＜HCl＜HBr＜ HI
高考指津——氯的含氧酸及其盐的氧化性
氯元素化合价 氯元素含氧酸
含氧酸名称 性质递变 含氧酸盐 性质递变
+1
+3
+5
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（11）KI溶液中逐滴加入氯水至过量，溶液颜色的变化依次为： 无色、淡黄色、黄褐色、紫黑色沉淀、无色溶液 (KI→I2→HIO3）。
能力提升 —— Br2、I2的工业制法
➢ Br2的工业制法： （1）Cl2通入pH=3～5的海水中：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－， 用空气和水蒸气吹出Br2，用吸收剂SO2吸收： Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－ 最后用Cl2氧化：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－
Cl2+2Br－=Br2+2Cl－ 3Br2+3CO32－=5Br－+BrO3－+3CO2↑ 再在酸性条件下：5Br－+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O
能力提升 —— Br2、I2的工业制法
➢I2的工业制法： （1）海藻和海洋生物中提取I2: 浸取液通入Cl2(适量):2I－+Cl2=I2+2Cl－ 或浸取液中加MnO2: 2I－+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O 或浸取液酸化后加H2O2：2I－+H++H2O2=I2+2H2O
(2)与金属(Fe)反应
点燃
2Fe+3Cl2====2FeCl3
2Fe+3Br2=2FeBr3
△
Fe+I2=FeI2
⑶与水的反应
X2+H2O=HX+HXO (X=Cl、Br、I) 2F2+2H2O=4HF+O2（了解） ⑷与碱的反应
X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O (X=Cl、Br、I 且依次变慢)
高考指津——卤族元素、单质及其化合物性质的特殊性
（1） F元素没有正价，只有0价、－1价。 （2）HF是弱酸，其余三种氢卤酸是强酸。 （3）AgF溶于水，其余三种卤化银均为沉淀。 （4）单质溴为液体，易挥发，常用水封。 （5）碘为固体，易升华，常用于I2的分离提纯； （6）I2微溶于水，易溶于KI溶液，用于配制碘水。 （7）I2遇淀粉变蓝，常用于相互检验。 （8）F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能把铁氧化为Fe2＋。
⑶与水的反应
X2+H2O=HX+HXO (X=Cl、Br、I) 2F2+2H2O=4HF+O2（了解） ⑷与碱的反应
X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O (X=Cl、Br、I 且依次变慢)
溶液浓度越大、反应温度越高、卤素越不活泼，卤 素单质与碱的歧化程度越大。（了解）
(5)相互置换 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2 I2+K2S=S+2KI
HClO4 高氯酸
从左至右，稳定性增强、氧化性减弱
NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4 从左至右，稳定性增强、氧化性减弱
注意
氧化性：HClO ____＞___ NaClO ClO—在酸性或碱性条件下均有强氧化性
2.卤素单质物理性质的比较
淡黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
2、卤素单质物理性质的比较
4.Br-、I-、 Cl-的检验
⑴沉淀法：------用硝酸银溶液、稀HNO3 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓（白色） NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr↓（淡黄色） KI+AgNO3=KNO3+AgI↓ （黄色）
⑵置换—萃取法： -----用氯水和CCl4
能力提升
⑶氧化—淀粉法检验I-： ------用氯水(或双氧水)、淀粉溶液
高考指津——卤族元素、单质及其化合物性质的特殊性
（9） 卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中 置换出来，但氟不能进行相应的置换；原因是F2会先与 NaX溶液中的水发生反应。
（10）卤素单质间能发生下列置换（不矛盾） 2KI+Br2 =2KBr+I2，2KBrO3+I2=2KIO3+Br2
能力提升 —— Br2、I2的工业制法
➢ Br2的工业制法：
（2）工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中 的Br-，然后用空气将溴吹出，以碳酸钠溶液吸 收．再用硫酸酸化得到单质溴． 写出各步反应的化学方程式
能力提升 —— Br2、I2的工业制法
➢ Br2的工业制法：
（2）工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中 的Br-，然后用空气将溴吹出，以碳酸钠溶液吸 收．再用硫酸酸化得到单质溴． 写出各步反应的化学方程式
3.卤素单质化学性质的比较
(1)与氢气反应
点燃或加热
H2+X2======= 2HX H2+F2==2HF (黑暗中爆炸)
点燃或光照
HHH222+++CIB2rl22=△===△====2=H2=HI=B=2rHCl
稳定性： HF＞HCl＞HBr＞HI
还原性： HF＜HCl＜HBr＜HI
3.卤素单质化学性质的比较
F2 ＞ Cl2 ＞Br2＞ I2 F－＜Cl－＜Br－＜ I－
HClO4 ＞ HBrO4 ＞ HIO4 HF＜HCl＜HBr＜ HI
高考指津——氯的含氧酸及其盐的氧化性
氯元素化合价 氯元素含氧酸
含氧酸名称 性质递变 含氧酸盐 性质递变
+1
+3
+5
+7
HClO 次氯酸
HClO2 亚氯酸
HClO3 氯酸
颜色
状态
密度
氟
F2
淡黄绿色 气
氯
Cl2
黄绿色
气
依 次
溴
Br2 深红棕色
液
增 大
碘
I2
紫黑色 固
熔沸点
逐 渐 升 高
Cl2 、Br2、I2及在不同溶剂中颜色的比较
固体
液体
气体
Cl2
黄绿色
Br2
深红棕色
红棕色
I2
紫黑色
紫红色
水溶液
淡黄绿色
橙黄色 黄→黄褐→棕色
(浓度不同)
有机溶剂 黄绿色 橙红色 紫红色
卤族元素 学习目标： 大纲要求：
小结
二、卤族元素 1.卤族元素的原子结构
氟
氯
溴ห้องสมุดไป่ตู้
碘
F
Cl
Br
I
核电荷数 电子层数 原子半径 核对电子吸引力 得电子能力 氧化性 非金属性
氟氯溴碘砹 依次增大 依次增多 依次增大 依次减小 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐减弱
➢其它递变规律 单质氧化性 离子还原性
最高氧化物对 应水化物酸性 无氧酸酸性
氧化性：Cl2 ＞Br2＞ I2 ＞S
(6)与还原性物质反应 X2+ SO2 + 2H2O = H2SO4+ 2HX (X= Cl 、Br 、 I) X2+ Na2SO3 + H2O =Na2SO4 +2HX (X=Cl 、 Br 、 I)
X2+ 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2X(X= Cl 、Br )
能力提升 —— Br2、I2的工业制法
➢ Br2的工业制法： （1）Cl2通入pH=3～5的海水中：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－， 用空气和水蒸气吹出Br2，用吸收剂SO2吸收： Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－ 最后用Cl2氧化：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－
Cl2+2Br－=Br2+2Cl－ 3Br2+3CO32－=5Br－+BrO3－+3CO2↑ 再在酸性条件下：5Br－+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O
能力提升 —— Br2、I2的工业制法
➢I2的工业制法： （1）海藻和海洋生物中提取I2: 浸取液通入Cl2(适量):2I－+Cl2=I2+2Cl－ 或浸取液中加MnO2: 2I－+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O 或浸取液酸化后加H2O2：2I－+H++H2O2=I2+2H2O
(2)与金属(Fe)反应
点燃
2Fe+3Cl2====2FeCl3
2Fe+3Br2=2FeBr3
△
Fe+I2=FeI2
⑶与水的反应
X2+H2O=HX+HXO (X=Cl、Br、I) 2F2+2H2O=4HF+O2（了解） ⑷与碱的反应
X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O (X=Cl、Br、I 且依次变慢)
高考指津——卤族元素、单质及其化合物性质的特殊性
（1） F元素没有正价，只有0价、－1价。 （2）HF是弱酸，其余三种氢卤酸是强酸。 （3）AgF溶于水，其余三种卤化银均为沉淀。 （4）单质溴为液体，易挥发，常用水封。 （5）碘为固体，易升华，常用于I2的分离提纯； （6）I2微溶于水，易溶于KI溶液，用于配制碘水。 （7）I2遇淀粉变蓝，常用于相互检验。 （8）F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能把铁氧化为Fe2＋。
⑶与水的反应
X2+H2O=HX+HXO (X=Cl、Br、I) 2F2+2H2O=4HF+O2（了解） ⑷与碱的反应
X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O (X=Cl、Br、I 且依次变慢)
溶液浓度越大、反应温度越高、卤素越不活泼，卤 素单质与碱的歧化程度越大。（了解）
(5)相互置换 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2 I2+K2S=S+2KI
HClO4 高氯酸
从左至右，稳定性增强、氧化性减弱
NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4 从左至右，稳定性增强、氧化性减弱
注意
氧化性：HClO ____＞___ NaClO ClO—在酸性或碱性条件下均有强氧化性
2.卤素单质物理性质的比较
淡黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
2、卤素单质物理性质的比较
4.Br-、I-、 Cl-的检验
⑴沉淀法：------用硝酸银溶液、稀HNO3 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓（白色） NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr↓（淡黄色） KI+AgNO3=KNO3+AgI↓ （黄色）
⑵置换—萃取法： -----用氯水和CCl4
能力提升
⑶氧化—淀粉法检验I-： ------用氯水(或双氧水)、淀粉溶液
高考指津——卤族元素、单质及其化合物性质的特殊性
（9） 卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中 置换出来，但氟不能进行相应的置换；原因是F2会先与 NaX溶液中的水发生反应。
（10）卤素单质间能发生下列置换（不矛盾） 2KI+Br2 =2KBr+I2，2KBrO3+I2=2KIO3+Br2
能力提升 —— Br2、I2的工业制法
➢ Br2的工业制法：
（2）工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中 的Br-，然后用空气将溴吹出，以碳酸钠溶液吸 收．再用硫酸酸化得到单质溴． 写出各步反应的化学方程式
能力提升 —— Br2、I2的工业制法
➢ Br2的工业制法：
（2）工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中 的Br-，然后用空气将溴吹出，以碳酸钠溶液吸 收．再用硫酸酸化得到单质溴． 写出各步反应的化学方程式
3.卤素单质化学性质的比较
(1)与氢气反应
点燃或加热
H2+X2======= 2HX H2+F2==2HF (黑暗中爆炸)
点燃或光照
HHH222+++CIB2rl22=△===△====2=H2=HI=B=2rHCl
稳定性： HF＞HCl＞HBr＞HI
还原性： HF＜HCl＜HBr＜HI
3.卤素单质化学性质的比较
F2 ＞ Cl2 ＞Br2＞ I2 F－＜Cl－＜Br－＜ I－
HClO4 ＞ HBrO4 ＞ HIO4 HF＜HCl＜HBr＜ HI
高考指津——氯的含氧酸及其盐的氧化性
氯元素化合价 氯元素含氧酸
含氧酸名称 性质递变 含氧酸盐 性质递变
+1
+3
+5
+7
HClO 次氯酸
HClO2 亚氯酸
HClO3 氯酸
颜色
状态
密度
氟
F2
淡黄绿色 气
氯
Cl2
黄绿色
气
依 次
溴
Br2 深红棕色
液
增 大
碘
I2
紫黑色 固
熔沸点
逐 渐 升 高
Cl2 、Br2、I2及在不同溶剂中颜色的比较
固体
液体
气体
Cl2
黄绿色
Br2
深红棕色
红棕色
I2
紫黑色
紫红色
水溶液
淡黄绿色
橙黄色 黄→黄褐→棕色
(浓度不同)
有机溶剂 黄绿色 橙红色 紫红色
卤族元素 学习目标： 大纲要求：
小结
二、卤族元素 1.卤族元素的原子结构
氟
氯
溴ห้องสมุดไป่ตู้
碘
F
Cl
Br
I
核电荷数 电子层数 原子半径 核对电子吸引力 得电子能力 氧化性 非金属性
氟氯溴碘砹 依次增大 依次增多 依次增大 依次减小 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐减弱
➢其它递变规律 单质氧化性 离子还原性
最高氧化物对 应水化物酸性 无氧酸酸性
氧化性：Cl2 ＞Br2＞ I2 ＞S
(6)与还原性物质反应 X2+ SO2 + 2H2O = H2SO4+ 2HX (X= Cl 、Br 、 I) X2+ Na2SO3 + H2O =Na2SO4 +2HX (X=Cl 、 Br 、 I)
X2+ 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2X(X= Cl 、Br )