镁铝及其化合物知识点

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镁铝及其化合物知识点文件管理序列号:[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-

镁、铝及其化合物知识点整理

一. Mg 、Al 的化学性质

1.与非金属反应

(1)与O 2反应:常温下与空气中的O 2反应生成一层 的氧化物薄膜,所以

镁、铝都有抗 的性能。镁能在空气中燃烧: ,

铝在纯氧中燃烧: (2)与卤素单质、硫

等反应:

[特别提醒]:①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧,而铝在空气中需要

高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发

生: , ,

③集气瓶底部都要放一些细纱,以防止集气瓶炸裂。

2.与H 2O 反应

Mg 、A1和冷水都不反应,但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气。

3.与酸反应置换出H 2

Mg 、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H 2,其中铝在冷浓

H 2SO 4,冷浓硝酸中发生 现象。所以可用铝制容器贮存冷的

或 。

②燃烧时都放出大量的热,发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明

弹。

4.与某些氧化物反应

(1)镁与二氧化碳反应:2Mg+CO 22MgO+C

[特别提醒]:“CO 2不能助燃”的说法是不全面的,CO 2对绝大多数可燃物是

良好的灭火剂,而对K 、Ca 、Na 、Mg 等可燃物却是助燃剂。

(2)铝热反应(与Fe 2O 3反应):

铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属,如:V 、Cr 、等。

[特别提醒]:①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物,金属氧化物可

以是:Fe 2O 3 、FeO 、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5、MnO 2等。

②铝热反应的特点是反应放出大量的热,使生成的金属呈液态。

③KClO 3作为引燃剂,也可以用Na 2O 2代替。

5.与碱反应

镁不与碱反应,铝与碱液反应:2Al+2NaOH+6H 2O 2NaAlO 2+4H 2O+3H 2↑

简写:

二、氧化铝(Al 2O 3)

二.氢氧化铝

3、明矾(KAl(SO 4)2·12H 2O )

知识拓展:明矾与氢氧化钡反应的离子反应方程式

①少量的氢氧化钡(1.5:1)与明矾反应, ②少量的氢氧化钡(2:1)与明矾反应,

三.铝及其化合物的转化关系图

2.铝及其化合物的知识主线(重点)(创新设计P37 “铝三角”相关图像)

上图1~12的有关化学方程式如下:

1、 2、

3、 4、

5、 6、

7、 8、

9、 10、 11、

12 2KAl(SO 4)2 + 6NH 3·H2O = 2Al(OH)3↓ + K 2SO 4 +3(NH 4)2SO 4

四、Al 3+、AlO 2—的 性质(拓展)写出相关的离子方程式

(一)Al 3+的性质

1、AlCl 3中逐滴加入氨水:

用Al 3+制取Al(OH)3用弱碱更合适

2、AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶液至过量? ①方程式:

②现象:白色沉淀先增加再减少最后消失

n(NH 3·H 2O)/mo

③图像:

3、向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液

①有关反应:

②现象:开始无沉淀生成,后来白色沉淀逐渐增加,最后沉淀量不变 ③图像:

(二)AlO 2—的性质

1、向含有AlO 2—的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量

离子方程式:

图像:

n(CO )/mo n[Al(OH)3]/mol

0 1

1/2 n[Al(OH)3]/mol

0 1/12 1/6 1/4 3+

)/mol n(NaOH)/mol n[Al(OH)3]/mol

0 1 2 3 4

2、向含有AlO 2—的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 离子方程式:① ②

图像:

(3)向含有H +的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量 离子方程式:① ②

图像:

2—)/mol

n[Al(OH)3]/mol

0 1/4 1/2 3/4 0 1 2 3 n(HCl )/mol

n[Al(OH)3]/mol

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