江苏省2019年高考化学模拟试题及答案
江苏省苏州市2019届高三高考模拟测试化学试卷(含答案)
2019届高三模拟考试试卷化 学2019.1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。
下列措施不利于减少雾霾形成的是( )A. 减少煤炭供热 C. 增加植被面积 C. 推广燃料电池 D. 露天焚烧秸秆2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 中子数为18的氯原子：3517Cl B. 次氯酸的电子式：H ··O ······ClC. 对硝基甲苯的结构简式：D. 镁离子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂 B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 C. 氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板 D. 氧化铝具有两性，可用作耐高温材料4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. c (H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、NO －3、HCO －3B. 0.1 mol ·L －1的NaNO 3溶液中：Fe 2＋、K ＋、Cl －、SO 2－4 C. 0.1 mol ·L －1的BaCl 2溶液中：Mg 2＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－4D. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K ＋、NH ＋4、CO 2－3、ClO －5. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量乙酸乙酯B. 用图2所示装置验证SO 2的漂白性C. 用图3所示装置配制100 mL 0.100 mol·L －1的硫酸溶液 D. 用图4所示装置分离水和溴苯6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 铝片溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH －===AlO －2＋H 2↑B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑C. 用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H 2OD. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋OH －＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O7. W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
2019年江苏省苏、锡、常、镇四市高考化学一模试卷-解析版
2019年江苏省苏、锡、常、镇四市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。
下列做法与此相符的是（）A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B. 将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害C. 将三聚磷酸钠添加到洗衣粉中，增强去污效果D. 将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料2.用化学用语表示Na2CO3+2Cl2=2NaCl+Cl2O+CO2中的相关微粒，其中正确的是（）A. 的结构示意图：B. 的结构式：C. 中子数比质子数多3的氯原子：D. 的电子式：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. 是酸性氧化物，可用作光导纤维B. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂C. 具有还原性，可用于去除水体中的D. 具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 的溶液：、、、B. 能使甲基橙变红的溶液：、、、C. 的溶液：、、、D. 溶液：、、、5.下列表述不正确的是（）A. 常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中B. 处理锅炉水垢中的，可先用饱和溶液浸泡，再用酸除去C. 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入溶液，红色褪去，则溶液呈酸性D. 向苯酚浊液中滴入溶液，溶液变澄清，则苯酚电离出的能力大于6.下列制取SO2、验证其性质的装置（尾气处理装置已省略）和原理不能达到实验目的是（）A. 制取B. 验证漂白性C. 验证还原性D. 验证氧化性7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 漂白粉露置在空气中失效：B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：D. 用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的：8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8．下列说法正确的是（）A. 原子半径：B. X与Y组成的化合物中均不含共价键C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D. 是一种高效安全灭菌消毒剂9.在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是（）A.B.C.D.10.下列说法正确的是（）A. 甲醇燃料电池工作时，甲醇得到电子，发生还原反应B. 室温下，稀释氨水，的值减小C. 将1 mol 通入水中，HClO、、粒子数之和为D. 在常温下不能自发进行，则该反应的11.A B C D12.下列图示与对应的叙述相符的是（）A. 由图甲可知，B. 图乙表示与反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量C. 图丙表示温度在和时水溶液中和的关系，则阴影部分M内任意一点均满足D. 图丁表示反应平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率：二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）13.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：下列说法正确的是（）A. X分子中所有碳原子可能共平面B. X、Y分别与足量加成后的分子中均含有手性碳原子C. Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4：314.25℃时，NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如下图甲所示。
2019-2020学年江苏省清江市清江中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江苏省清江市清江中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A．王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定【答案】D【解析】【详解】A. 王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”，体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，故A错误；B. 庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是纤维素，不是蛋白质，故B错误；C. 赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象，故C错误；D. 刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，故D正确；故选D。
2．某芳香族化合物分子式为C l0H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Cl，且该有机物能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体(不考虑立体异构)数目有多少种A．5种B．9种C．12种D．15种【答案】D【解析】试题分析：该有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基－COOH。
如果其中一个取代基是－Cl，则另一个取代基可以是－CH2CH2CH2COOH或－CH(CH3)CH2COOH或－CH2CH(CH3)COOH或－C(CH3)2COOH或－CH(C2H5)COOH，位置均有邻间对三种，共计是3×5＝15种，答案选D。
江苏省南京市2019届高考化学三模试卷 Word版含解析
2018-2019学年江苏省南京市高考化学三模试卷最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
一、选择题（共15小题，1-10小题为单项选择题，每小题2分，11-15小题为不定项选择题，每小题2分，满分40分）1．2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（）A．利用农作物秸秆制取乙醇B．回收地沟油，制备生物柴油C．焚烧废旧塑料，防止白色污染D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H53．下列说法正确的是（）A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al Al2O3NaAlO2；途径b：Al NaAlO24．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（）A．原子半径：Si＞Mg B．氢元素不存在同位素C．该反应熵增D．SiH4比HCl稳定5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A．离子半径的大小顺序为：r（R2﹣）＞r（X+）＞r（Y2﹣）B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣C．0.1mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42﹣、I﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣7．下列有关实验装置正确的是（）A．用图1装置制取少量乙酸乙酯B．用图2装置分离苯和溴苯C．用图3装置制取并收集乙炔气体D．用图4装置测定中和热8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（）A．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO39．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBrB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O10．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．充电时，锂离子向阴极移动B．充电时阴极电极反应式为：Li++e﹣═LiC．放电时正极电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液11．下列有关说法正确的是（）A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L﹣1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色14．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+）B．0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C．已知K w（HF）＞K w（CH3COOH），pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液和0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c（H+）+2c （CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+3c（OH﹣）15．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）．已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（）A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低C．平衡常数：K M＜K ND．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点乙烯的体积分数为15.4%二、解答题（共5小题，满分68分）16．利用生产硼砂的废渣﹣硼镁泥（主要成分为MgCO3、SiO2，还有少量Fe2O3、MnO、CaO 等）为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3•Mg（OH）2•2H2O]的工业流程如下：（1）写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的化学方程式．酸溶时硫酸稍过量（pH约为2），目的是．（2）滤渣2的主要成分有MnO2和，写出生成MnO2的离子方程式．（3）“合成”时需通蒸气至80℃，边加热边搅拌，温度控制在80℃的原因是，写出该步发生的化学反应方程式．17．化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为，由D→E的反应类型是．（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式．Ⅰ．属于芳香族化合物Ⅱ.1molG与足量银氨溶液反应，生成6molAgⅢ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）根据已有知识并结合题目所给信息，写出以（）为原料制备化合物E （）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．过氧乙酸（CH3COOOH）用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸．控制反应温度为25℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液．（1）制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为：．（2）过氧乙酸含量测定．准确称取0.5000g过氧乙酸样液，定容于100mL容量瓶中．取5.00mL 上述溶液与100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L﹣1H2SO4溶液，用0.01mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色（以除去过氧乙酸试样中剩余H2O2），随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01000mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．已知：CH3COOOH+2I﹣+2H+═I2+CH3COOH+H2O2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用离子方程式表示）：．②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（请给出计算过程）．③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是（不考虑实验操作产生的误差）．19．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O3•5H2O，已知Na2S2O3•5H2O具有下列性质：①无色晶体，易溶于水，难溶于酒精；②在33℃以上的干燥空气中风化；③在酸性溶液中发生反应：S2O32﹣+2H+═H2O+SO2↑+S↓（1）分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢，产生“结块”现象的原因是，装置B的作用是．（2）如直接加水溶解Na2S溶液中易出现浑浊且有H2S逸出，原因是．（3）装置C中反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为，该反应的最佳温度为35℃，实验中可采取的措施是．（4）由于副反应的存在，产品中常含有Na2SO4等杂质．①检验Na2S2O3•5H2O粗产品中是否含有Na2SO4的方法为：取少量粗产品溶于足量稀盐酸，；②如粗产品含少量Na2SO4杂质，则提纯产品的实验方案为．（相关物质的溶解度曲线如图2所示．实验中可供选择的试剂：BaCl2溶液，无水乙醇，蒸馏水）20．氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：反应①：NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）△H1=akJ•mol﹣1反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJ•mol﹣1反应③：2NHCl2（aq）+H2O（I）═N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ•mol﹣1（1）2NH3（aq）+HClO（aq）═N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=．（2）已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气．在其他条件一般的情况下，改变（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯（溶液中+1价氯元素的含量）影响如图1所示．a点之前溶液中发生的主要反应为．A．反应①B．反应①②C．反应①②③反应中氨氮去除效果最佳的值约为．（3）溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图2所示）．在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是．（4）用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高．反应装置如图3所示，b为电极极，电解时阴极的电极反应式为．（5）氯化磷酸三钠（Na2PO4•0.25NaClO•12H2O）可用于减小水的硬度，相关原理可用下列离子方程式表示：3CaSO4（s）+2PO43﹣（aq）⇌Ca3（PO4）2（s）+3SO42﹣（aq），该反应的平衡常数K=．[已知K sp[Ca3（PO4）2]=2.0×10﹣29，K sp（CaSO4）=9.1×10﹣6]．【物质结构与性质】21．三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：FeCl3+3K2C2O4═K3[Fe（C2O4）3]+3KCl（1）FeCl3中铁离子基态核外电子排布式：．（2）上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是（填元素符号）．（3）K3[Fe（C2O4）3]中化学键的类型有．（4）草酸（H2C2O4）中C原子的杂化类型为，1mol草酸（H2C2O4）中含有σ键的数目为．（5）与C2O42﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．2016年江苏省南京市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，1-10小题为单项选择题，每小题2分，11-15小题为不定项选择题，每小题2分，满分40分）1．2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（）A．利用农作物秸秆制取乙醇B．回收地沟油，制备生物柴油C．焚烧废旧塑料，防止白色污染D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．农作物秸秆主要成分是纤维素属于多糖，多糖水解可以得到单糖；B．回收地沟油，制备生物柴油，提高资源利用效益；C．白色污染就是一次性难降解的塑料包，灼烧后会导致大气污染；D．化石燃料的燃烧，增大空气中PM2.5的含量．【解答】解：A．农作物秸秆主要成分是纤维素，纤维素水解可以得到葡萄糖，葡萄糖发酵可以制乙醇，提高资源利用效益，故A正确；B．回收地沟油，制备生物柴油，有利于节约资源，提高资源利用效益，故B正确；C．焚烧废旧塑料，会导致大气污染，故C错误；D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量，转变发展方式﹣提高资源利用效益，故D正确，故选C．2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．氧原子的电荷守恒=核外电子总数=8，最外层含有6个电子；C．过氧化氢为共价化合物，分子中含有1个O﹣O键和2个O﹣H键；D．乙酸甲酯为乙酸和甲醇反应生成的酯．【解答】解：A．质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子正确的表示方法为：188O，故A错误；B．为氧离子结构示意图，氧原子的最外层含有6个电子，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；C．过氧化氢为共价化合物，其电子式为，故C正确；D．HCOOC2H5为甲酸乙酯，乙酸甲酯正确的结构简式为：CH3COOCH3，故D错误；故选C．3．下列说法正确的是（）A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al Al2O3NaAlO2；途径b：Al NaAlO2【考点】铝的化学性质；物理变化与化学变化的区别与联系；阿伏加德罗常数；蔗糖、麦芽糖简介．【分析】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；C．氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解；D．根据途径a、b的反应方程式中铝粉与NaOH的关系解答．【解答】解：A．蔗糖在一定条件下发生水解反应：C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），故A错误；B．石油的裂解、裂化及煤的干馏都有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．氯化铝在溶液中，铝离子水解，所以1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目小于6.02×1023，故C错误；D．途径a：4Al+3O22Al2O3，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，2mol铝需2mol氢氧化钠，途径b：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，2mol铝需2mol氢氧化钠，途径a与途径b消耗的NaOH一样多，故D错误．故选B．4．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（）A．原子半径：Si＞Mg B．氢元素不存在同位素C．该反应熵增D．SiH4比HCl稳定【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A、同周期从左到右原子半径减小；B、氢元素存在三种同位素；C、有气体生成；D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定．【解答】解：A、同周期从左到右原子半径减小，所以原子半径：Si＜Mg，故A错误；B、氢元素存在三种同位素，故B错误；C、有气体生成，所以该反应熵增，故C正确；D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定，故D错误；故选C．5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A．离子半径的大小顺序为：r（R2﹣）＞r（X+）＞r（Y2﹣）B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律可解答该题．【解答】解：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L 层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，硫离子三个电子层，钠离子和氧负离子的电子层结构相同，钠的核电荷数多，所以r（R2﹣）＞r（Y2﹣）＞r（X+），故A错误；B．R是S元素，W是C元素，Z为Si元素，元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故B正确；C．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两者都是离子化合物，Y与W形成的化合物CO、CO2，两者都是共价化合物，所以化学键的类型不完全相同，故C错误；D．SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误．故选B．6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣C．0.1mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42﹣、I﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；B．氯化铵与氢氧根离子反应，钡离子与碳酸根离子反应；C．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子、碘离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应．【解答】解：A．能使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ba2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钡沉淀，OH﹣、NH4Cl之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe（NO3）2在溶液中电离出亚铁离子和硝酸根离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化Fe2+、I﹣，在溶液不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选A．7．下列有关实验装置正确的是（）A．用图1装置制取少量乙酸乙酯B．用图2装置分离苯和溴苯C．用图3装置制取并收集乙炔气体D．用图4装置测定中和热【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下；B．互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度；C．乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集；D．测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体．【解答】解：A．该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下，否则易产生倒吸，故A错误；B．互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度，苯和溴苯互溶，应该采用蒸馏方法分离提纯，故B正确；C．乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，所以集气瓶应该倒置，故C错误；D．测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体，该实验缺少玻璃搅拌棒，故D错误；故选B．8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（）A．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO3【考点】镁、铝的重要化合物；含氮物质的综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质．【分析】A．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁；B．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁；D．氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应．【解答】解：A．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，铁在纯净氧气中点燃不能一步生成氧化铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，故A错误；B．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠，能一步实现，故B正确；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁，不能一步实现各步转化，故C错误；D．氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应，不能生成硝酸，应是氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气水中全部转化为硝酸，故D错误；故选B．9．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBrB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．溴化氢为强酸，应拆成离子形式；B．二氧化碳过量，反应生成次氯酸和碳酸氢钙；C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性则消耗的硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为2：1；D．不符合反应客观事实，三价铁离子能够氧化碘离子．【解答】解：A．SO2通入溴水中，离子方程式：SO2+2H2O+Br2═4H++SO42﹣+2Br﹣，故A错误；B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故B正确；C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故D错误；故选：B．10．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．充电时，锂离子向阴极移动B．充电时阴极电极反应式为：Li++e﹣═LiC．放电时正极电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液【考点】化学电源新型电池．【分析】A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极；B、充电时阴极上发生得电子的还原反应；C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应；D、金属锂可以和水之间发生反应，据此回答．【解答】解：A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极，即锂离子向阴极移动，故A正确；B、充电时阴极上发生得电子的还原反应，即Li++e﹣═Li，故B正确；C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故C正确；D、金属锂可以和水之间发生反应，所以负极区的有机电解液可以换成水性电解液，故D错误．故选D．11．下列有关说法正确的是（）A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L﹣1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b【考点】氧化还原反应；金属的电化学腐蚀与防护；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．Na2O2与足量水反应转移电子数依据化学方程式计算得到，1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol；B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀；C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大；D．加水稀释促进醋酸电离．【解答】解：A．Na2O2与足量水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，则1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol，即转移的电子数约为2×6.02×1023，故A错误；B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀，Cu作正极被保护，所以铜不易被氧化，故B错误；C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大，MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS），故C正确；D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液，加水稀释促进醋酸电离，所以0.01mol•L﹣1醋酸溶液中氢离子浓度大于0.1mol•L﹣1醋酸溶液中氢离子浓度的，则a+1＞b，故D错误．故选C．12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应；B．氯化铁能和酚发生显色反应；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质；D．醛基能发生银镜反应．【解答】解：A．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应，甲中不含酚羟基、羧基、卤原子或酯基，所以不能和NaOH溶液反应，故A错误；B．氯化铁能和酚发生显色反应，甲不含酚羟基而丙含有酚羟基，则丙能发生显色反应，而甲不能发生显色反应，所以可以用氯化铁溶液鉴别甲、丙，故B正确；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质，羧基能和乙醇、碳酸氢钠反应，故C正确；D．醛基能发生银镜反应，乙含有醛基，能发生银镜反应，丙不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误；故选BC．13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下；。
2019年高三5月高考模拟考试化学试卷(一)及解析
2019年高三5月高考模拟考试化学试卷（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 647．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A．水晶和红宝石的主要成分都是SiO2B．燃煤中加入石灰石可提高燃烧效率C．甘油和汽油完全燃烧的产物相同，但所属有机物的种类不同D．CO2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌【答案】C【解析】A．红宝石的主要成分是氧化铝，水晶的主要成分是二氧化硅，A错误；B．在煤中加入石灰石，燃烧时可吸收生成的二氧化硫，减少酸雨的产生，B错误；C．甘油属于醇类，汽油属于烃类，完全燃烧的产物都是CO2和H2O，但所属有机物的种类不同，C正确；D．CO2具有弱的还原性，不可用于自来水的消毒杀菌，D错误；故合理选项是C。
8．下列说法中正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)A．O2−的电子式为，则O2−核外有8个电子B．1mol NH4Cl中含有的H－Cl键的数目为N AC．CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键D．20g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定【答案】C【解析】A．O2−的电子式为，表示O2−的最外层有8个电子，但其原子核外有10个电子，A错误；B．NH4Cl是离子化合物，NH+4与Cl−间形成离子键，无H-Cl共价键存在，B错误；C．根据化合物中所有元素化合价的代数和为0原则，CrO5中5个O共为-6价，说明以-1价氧存在的共有两个过氧根，一个氧化合价-2价，C正确；C．Na2O和Na2O2都是离子化合物，其中含有的阴阳离子数目之比都是1∶2，与物质的多少无关，D错误；故合理选项是C。
江苏省苏锡常镇四市2019届高三化学第二次模拟考试试题(含解析)
江苏省苏锡常镇四市2019届高三化学第二次模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。
下列做法与此相符的是( )A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B. 将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果D. 将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料【答案】D【解析】【详解】A. 焚烧秸秆，产生粉尘污染环境，为保护环境，严禁农作物收获后，就地焚烧秸秆，故A错误；B. 将电器垃圾深埋处理，重金属会进入土地和水源中，会发生各种重金属中毒，故B错误；C. 三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，造成水体污染，故C错误；D. 煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料，所以D选项是正确的。
答案选D。
2.用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是( )A. Na＋的结构示意图：B. Cl2O的结构式：Cl—O—ClC. 中子数比质子数多3的氯原子：3517ClD. CO2的电子式：【答案】B【解析】【详解】A. 钠原子核电核数为11，所以Na＋的结构示意图：，故A错误；B. Cl2O分子中一个氧原子与两个氯原子各形成一条共价键，结构式为：Cl—O—Cl，故B正确；C. 氯原子的质子数为17，中子数比质子数多3则为20，质量数为17+20=37，所以该氯原子为：3717Cl，故C错误；D. CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：，故D错误。
【精品高考化学】2019年江苏省高考化学模拟试卷(4月份)+答案
2019年江苏省高考化学模拟试卷（4月份）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（）A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数力79、质子数为55的铯（Cs）原子5579CsB．氮气分子的电子式：C．HOCH2COOH缩聚物的结构简式：D．氯离子的结构示意图：3．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．SiO2熔点很高，可用于制造坩埚B．NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C．Al（OH）3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D．HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1KHSO3溶液：Na+、NH4+、H+、SO42﹣B．0.1mol•L﹣1H2SO4溶液：Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO﹣、HO﹣D．0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣5．（2分）炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体．下列说法正确的是（）A．用装置甲制取CO2并通入废碱液B．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C．用装置丙分离水相中加入Ca（OH）2产生的CaCO3D．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体6．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O B．少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：ClO﹣+SO2+H2O＝SO42﹣+2H++Cl﹣C．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H++O2△¯2Cu2++2H2OD．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H2O2+2MnO4﹣+6H+＝2Mn2++6O2↑+10H2O 7．（2分）Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
【精品高考化学】2019年江苏省南京市高考化学一模试卷+答案
2019年江苏省南京市高考化学一模试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。
下列有关“液态阳光”的说法错误的是（）A．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题2．（2分）用化学用语表示4Fe+C2HCl3+5H+＝C2H6+4Fe2++3Cl﹣中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数为30，质量数为56的铁原子：3056FeB．Cl﹣的结构示意图：C．C2H6的结构式：D．C2HCl3的电子式：3．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．ClO2具有强氧化性，可用于生活用水消毒B．CCl4的密度比H2O大，可用于萃取Br2和I2C．Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料D．Fe2O3能与Al反应，可用于油漆、橡胶的着色4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣B．K Wc(OH)=1×10﹣12的溶液：Na+、K+、ClO﹣、CO32﹣C．0.1mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液：H+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3﹣、CH3COO﹣5．（2分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A．SiO2中加入氢氟酸，固体逐渐溶解B．Na2O2露置在空气中有Na2CO3生成C．FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe（OH）3胶体D．NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO36．（2分）利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3•6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3＝Cu（NH3）4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O．下列实验原理和装置不能达到实验目的是（）A．用装置甲制备NH3B．用装置乙制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁C．用装置丙分离Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3•6H2O7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2+6OH﹣＝3Cl﹣+ClO3﹣+3H2OB．澄清石灰水与硬水中Mg（HCO3）2反应：Mg2++Ca（OH）2＝Mg（OH）2+Ca2+C．[Ag（NH3）2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag（NH3）2]++OH﹣+3H++Cl﹣＝AgCl ↓+2NH4++H2OD．向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣：2Fe2++BH4﹣+4H2O＝2Fe+2H2↑+B（OH）4﹣+4H+8．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中体积分数最大的气体，Y原子的最外层电子数与X原子的核外电子总数相等，Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数，W与Y同主族。
2019届江苏省淮安、宿迁、连云港、徐州苏北四市高三一模化学试卷【含答案及解析】
D.可用FeCI3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸
13.根据下列实验现象所得结论正确的是p
14.选项实验现象结论A取少量食盐溶于水.加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液
未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾B将KI和FeCI3溶液在试管中混合后，加入CCI
可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在;若pH过
高，溶液中残留铬量增大，其原因为。
* CHQ1D；
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二、推断题
18.酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:
(1) 酮洛芬中含氧官能团的名称为和
(2)化合物E的结构简式为，由S D的反应类型是
(3) 写出4C的反应方程式。
D•催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
2.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是
3.下列说法正确的是
A.Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCI2
B•石油的裂解、煤的干馏都是化学变化
C.化学反应的焓变与反应的途径有关
D•等质量的铜按a,b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a,b消耗的硝酸一样 多
途径a:Li芈Cu（）亘兰Lem'"〕加途径
B.H+由右室通过质子交换膜进入左室
C.b电极反应式为2NO3 -+10e-+12H+=N2T+6H2O
D.电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极
下列说法正确的是
铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
下列叙述正确的是
A•青蒿酸分子中含有4个手性碳原子
B•在一定条件下，香草醛可与HCHO发生缩聚反应
2019年高考化学(江苏卷)解析版(word版)
2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试解析可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气【参考答案】D【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
燃料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。
太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。
2.下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式：C3H6B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U【参考答案】B【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。
教学中，我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结构简式、－OH还是OH－、－NO2还是NO2－、－CH3还是CH3＋等辨析的角度落实教学内容。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【参考答案】A【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏省)化学模拟试卷(五)含答案
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江苏省南京市、盐城市2019届高三第三次模拟考试化学
2019.0 5 本试卷分选择题和非选择题两部分。
共 120 分。
考试用时 100 分钟。
注意事项 :答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卡的密封线内 .选择题答案按要求填除在答题卡上 ;非选择题的答案写在答题卡上对应题目的答案空格内。
答案不要写在试卷上。
考试结束后,交回答题卡。
可能用到的相对原子质量 :H1 C12 O16 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 选择题 (共 40 分)单项选择题 :本题包括 10小题，每小题 2 分，共计 20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2019 年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。
下列做法不符合绿色行为方式的是A.优先选择私家车出行B.理性购物，适度点督不浪费C.购物自带环保袋，少用塑料包装D.垃圾减量分类，电子设备以旧换新2.下列有关化学用语表示正确的是A.原子核内有 10 个中子的氧原子 :1810OB.硫离子的结构示意图C.次氯酸纳的电子式 :D.葡萄糖分子的结构简式 :C6H12O63.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.氨气易溶于水，可用作制冷剂B.浓硫酸具有脱水性 ,可用于气体的干燥C.二氧化硫具有氧化性 ,可用于纸浆的漂白D.碳化硅硬度大 ,可用作砂纸。
砂轮的磨料4.短周期主族元素 X、Y、Z、W质子序数依次增大 ,其中 X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍 ,乙是短周期元素中金属性最强的元素 ,W 与 X 同主族。
下列说法正确的是A.原子半径 :r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.X 的氢化物的热稳定性比 Y 的强C.W 的最高价氧化物的水化物是一种强酸D.Y 与 Z 形成的化合物中可能存在共价健5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3 胶体: Fe3++3H2O=Fe(OH)3 ↓+3H+B.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水： 2Al3++6NH3 · H2O=2Al(OH)3 ↓ +6NH4+C.向 NaClO 溶液中通入过量的 SO2: SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD.向(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中满加过量 NaOH 溶液:Fe2++2OH- =Fe(OH)3 ↓6.下列装置正确的是7.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是A.SiO2 H2SiO3 Na2SiO3B.S SO2 BaSO3C.CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OD.饱和 NaCl 溶液NaHCO3 Na2CO38.常温下 ,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中： Fe3+,Ba2+、NO3- 、Cl-B.使酚酞变红色的溶液中： Na+、 NH4+、 C1-、SO42-C.c(Al3+)=0.1mol/L 的溶液中 :K+ 、Mg2+ 、SO42-、AlO2-D.由水电商产生的 c(H+)=10-13mol/L 的溶被中 :K+ 、Na+、CH3COO- 、NO3-9.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中 a 点代表的是不饱和溶液。
江苏省2019届高三模拟考试(六)·化学
江苏省2019届高三教学情况调研（六）化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 B 11 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Co 59Ag 108I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载，对其说法合理的是(▲)Ａ．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指硫磺Ｂ．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”Ｃ．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”，并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
“蜃”的主要成分是碳酸钙Ｄ．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也”倭铅是指金属锌和铅的混合物2.三氟化硼二甲醚配合物是一种有机催化剂。
下列相关化学用语不正确的是(▲)Ａ．二甲醚的实验式：C2H6O Ｂ．中子数为5的硼原子：105BＣ．氟离子结构示意图：Ｄ．三氟化硼的电子式：3.下列物质性质与应用对应关系正确的是(▲)Ａ．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂Ｂ．钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂Ｃ．酸性越强的含氧酸跟铁片反应产生氢气越快Ｄ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸4.如图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是(▲)Ａ．第○1步中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸Ｂ．第○2步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置 Ｃ．第○3步中结晶出的MgCl 2·6H 2O 可在空气中受热分解制无水MgCl 2 Ｄ．第○4步中溴元素被氧化，第○5、○6步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原 5. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (▲)Ａ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO －4、CO 2－3Ｂ．8% H 2O 2水溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、SO 2－4、Na ＋Ｃ．0.1 mol ·Ｌ－1 NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO －3、Cl －Ｄ．加入少量溴水后呈无色溶液中：I －、NH ＋4、SO 2－4、SO 2－36. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 (▲)甲 乙 丙 丁Ａ．图甲装置可以用于除去溶解在CCl 4中的Br 2 Ｂ．图乙装置可以从食盐水中提取氯化钠 Ｃ．图丙装置不添加其他仪器无法检查气密性Ｄ．图丁装置可以检验制得的乙烯中是否混有SO 2和CO 2 7. 下列指定反应的离子方程式中正确的是(▲)Ａ．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe (OH )2＋2H ＋=Fe 2＋＋2H 2OＢ．NH 4Al (SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Al 3＋＋4OH －=AlO 2－＋2H 2O Ｃ．Na 2SiO 3溶液与稀盐酸混合：Na 2SiO 3＋2H ＋=2Na ＋＋H 2SiO 3↓Ｄ．Ca (HCO 3)2溶液和Ca (OH )2溶液混合：Ca 2＋＋HCO 3－＋OH －=CaCO 3↓＋H 2O8. 甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，在元素周期表中，甲与乙、丙、丁在元素周期表中的位置关系如图所示(原子序数：乙＞丙)。
【最后一卷】江苏省金陵中学海安市高级中学南京外国语中学2019届高三第四次模拟考试化学试题
A. BaSO4(s)+4C(s)==BaS(s)+4CO(g)在室温时不能自发进行，说明该反应的ΔH>0
B. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
C. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
D. T ℃时，恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g)，通入少量
A. 1 mol X 最多能与含 3 mol Br2 的浓溴水发生反应 B. X、Y 分子中所有碳原子处于同一平面 C. 一定条件下，X 可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应 D. Y 与 H2 完全加成，每个产物分子中含有 6 个手性碳原子
12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
A. 达平衡时，容器Ⅱ中 N2O4 转化率大于 50% B. 达平衡时，容器Ⅰ中 N2O4 分压比容器Ⅲ中的大 C. 达平衡时，容器Ⅰ中 N2O4 的体积分数比容器Ⅱ中的小 D. 若起始时向容器Ⅲ中充入 2molN2O4、2molNO2，达到平衡前 v(正)＞v(逆)
4
4
第Ⅱ卷（非选择题 共 80 分）
O2，
c(NO) c(SO3) c(NO2 ) c(SO2 )
的值及SO2转化率不变
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一．个．或．两．个．选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 一种 2−甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成：
2019-2020学年江苏省徐州市铜山中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江苏省徐州市铜山中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2N AB．标准状况下，2. 24 L H2O含有的电子数为N AC．1 L 1．1 mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为1.2N AD．7.8 g苯中碳碳双键的数目为1.3N A【答案】C【解析】【分析】【详解】A．氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，生成的HI分子小于2N A个，故A错误；B．标况下，水不是气体，2. 24 L水的物质的量大于1.1mol，含有的电子数大于N A个，故B错误；C．1 L 1.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有1molNH4NO3，含有2mol氮原子，含有的氮原子数为1.2N A，故C 正确；D．苯分子结构中不含碳碳双键，故D错误；故选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意苯分子中没有碳碳双键，所有碳碳键都一样。
2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1.0 L 1.0 mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AB．1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等C．1 mol NaClO中所有ClO－的电子总数为26 N AD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A【答案】C【解析】【详解】A．Na2SO4水溶液中，水分子也含有氧原子，故1.0L1.0mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数大于4N A，选项A错误；B．Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故1molNa2O2中含3mol离子，而1mol甲烷中含4molC-H键，选项B错误；C．1molNaClO中含1molClO-，而1molClO-中含26mol电子，选项C正确；D．标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而NO2与水的反应为歧化反应，3molNO2转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2mol电子，选项D错误．答案选C。
【精品高考化学】2019年江苏省高考化学三模试卷+答案
2019年江苏省高考化学三模试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）2018年世界环境日主题为“塑战速决”。
下列做法不应该提倡的是（ ） A ．使用布袋替代一次性塑料袋购物 B ．焚烧废旧塑料以防止“白色污染” C ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料 D ．用高炉喷吹技术综合利用废塑料 2．（2分）用化学用语表示C 2H 2+HCl →150～160℃HgCl 2C 2H 3Cl （氯乙烯）中的相关微粒，其中正确的是（ ）A ．中子数为7的碳原子：67CB ．氯乙烯的结构简式：CH 2CHClC ．氯离子的结构示意图：D ．HCl 的电子式：3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料B ．NH 3具有还原性，可用作制冷剂C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D ．钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂4．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na +、Mg 2+、ClO ﹣、HSO 3﹣B ．c （Fe 3+）＝0.1 mol •L ﹣1的溶液中：K +、NH 4+、SO 42﹣、SCN ﹣C ．Kw c(OH )=0.1 mol •L﹣1的溶液中：Na +、HCO 3﹣、K +、NO 3﹣D ．0.1 mol •L﹣1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3﹣、Na +、SO 42﹣5．（2分）实验室用Ca 与H 2反应制取氢化钙（CaH 2）。
下列实验装置和原理不能达到实验目的是（）A．装置甲制取H2B．装置乙净化干燥H2C．装置丙制取CaH2D．装置丁吸收尾气6．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32﹣+5H2O═10H++2SO42﹣+8Cl﹣D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣7．（2分）以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。
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江苏省2019年高考化学模拟试题及答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4N AB．0.1 mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的数目为0.2N AC．0. Imol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2N AD．7.8 g Na2S与7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.IN A2．温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2气体，乙中充满O2和O3的混合气体，下列说法正确的是A．两容器中气体的质量相等B．两容器中气体的分子数目相等C．两容器中气体的氧原子数目相等D．两容器中气体的密度相等3. 在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-B．饱和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-C．室温下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-D．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-4．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一．下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D．化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率5．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、C1-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol • L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
下列说法中正确的是A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、C1-B．该溶液中一定含有K+、A1O2-、CO32-、C1-C．该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有C1-6. 由下列实验及现象推出的相应结论不正确的是7. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 将铁粉加入稀硫酸中B. 将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：C. 向溶液中逐滴加入溶液至中性：D. 将铜投入到氯化铁溶液中：二、非选择题（共4小题，共58分）8．（15分）亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。
它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。
（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
装置B中盛放的试剂为_______，其作用为___________________。
（3分）（2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。
（2分）②装置D中发生的反应方程式为___________________________________（2分）。
③如果不用装置E会引起什么后果_________________________________。
（2分）④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。
（2分）（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42−+H2O →N2+HSO3−①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。
（2分）②阴极的电极反应式为_________________________________________。
（2分）9．（12分）某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。
为了进一步确认，对该溶液进行实验检测:步骤一; 仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。
步骤二: 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。
（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,（2分）肯定不含有的离子是________。
（2分）（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有: 过滤、洗涤、干燥、检验沉淀已洗干净的方法是____________。
（2分）（3）原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。
（2分）（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为:______ _______。
（2分）（5）若向100 mL 原溶液中加入1mo/L 的Ba（OH）2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba（OH）2溶液体积为___________L。
（2分）10.（17分）碱式氯化铜[Cu x(OH)y Cl z．mH2O]是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加剂等。
研究小组在实验室用某厂废铜渣(主要成分Cu、CuO，含少量Fe3O4、Ni、A12O3)制备碱式氯化铜的流程如下：回答下列问题：(l)“研磨”的目的为___________________________ 。
（2分）(2)“碱溶”的目的为 ________________________________ 。
（2分）(3)“酸溶”时生成Fe3+反应的离子方程式为 ______________________________；生成的Fe3+对Cu 发生的氧化反应的催化原理如图所示。
N的化学式为________________________________。
（4分）(4)“酸溶”时温度不能过高的理由为_______________________________________。
（3分）(5)若滤液2中c(Fe3+)=4×10-8 mol/L，pH=4，则Ksp[Fe(OH)3]=_________________。
（2分）(6)为测定Cu x (OH)y Cl z．mH2O的组成，进行如下操作：取样品2.232 g，用适量酸溶解后配成100 mL 溶液；取25. 00 mL溶液加入足量AgNO3溶液，生成0.3444 g沉淀；另取25. 00 mL溶液，用0.1600 mol．L-1的EDTA标准液滴定Cu2+(Cu2+与EDTA以物质的量之比1：1反应)，滴定至终点时消耗标准液体积为30. 00 mL。
①溶解样品所用酸的化学式为 _____________________________________。
（2分）②该样品的化学式为__________________________________。
（2分）11.（14分）G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为__________，其中所含官能团的名称为__________；B生成C的反应类型为__________。
（4分）（2）D的名称是__________。
（2分）（3）由C和E合成F的化学方程式为________________________________________。
（2分）（4）D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有__________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为______________________ (一种即可)。
（2分）（5）参照上述合成路线，以CH3CH2Cl为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH3CH=CHCHO)的合成路线。
_______________（4分）参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.D2.B3.C4.D5.B6.D7.C二、非选择题（共4小题，共58分）8.（15分）⑴ MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O 饱和食盐水除去 Cl2 中HCl 气体⑵①②2NO + Cl2 = 2NOCl③F中的水蒸气进入 D 装置中，会导致产品水解④ NO O2⑶① 1:1 ② 2HSO3−+ 2H+ + 2e−= S2O42−+ 2H2O9.（12分）（1）、SO42-、H+（2分）； Fe3+、Ba2+、CO32-（2分）（2）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净（2分）（3） 3 （2分）（4） H++HCO3-=H2O +CO2↑（2分）（5）0.2（2分）10. （19分） (1)加快化学反应速率，使反应充分(2)将Al2O3转化为NaAlO2而分离除去(3) 4Fe3O4 + O2 + 36H+ = 12Fe3+ + 18H2O Fe2+(或FeCl2)(4)温度升高，盐酸挥发，空气溶解度减小，会导致反应速率降低，“酸溶”不充分(5)4×10-38(6) HNO3 Cu2(OH)3Cl·H2O11.（14分） (1) 羟基、羰基取代反应(2) 对羟基苯甲醛(3)(4) 3 或(5)。