高一必背化学方程式

1、粗硅的制备

2、粗硅的提纯

3、硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

4、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

5、硅、二氧化硅分别与氢氟酸反应

6、将CO

2

通入水玻璃（Na2SiO3）中的离子方程式7、制玻璃的原理（2个反应）

1、2C+SiO2△

Si+2CO↑

2、Si(粗)+2Cl2△

4

SiCl4+2H2

△

Si(纯)+4HCl

3、Si+2OH-+H2O＝SiO32-+2H2↑

4、SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O

5、Si+4HF=SiF4 ↑+2H2 ↑ SiO2+4HF == SiF4↑+2H2O

6 、CO2+H2O+SiO32- = H2SiO3↓+CO32-

7、SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑

1、硫与氧气、铁、铜燃烧或加热时的反应

2、硫与氢氧化钠溶液加热反应化学方程式和离子方程式

3、少量二氧化硫通入澄清石灰水化学方程式和离子方程式

过量二氧化硫通入澄清石灰水化学方程式和离子方程式

4、硫化钠与亚硫酸钠在酸性条件下的离子反应方程式

5、硫化氢分别与氧气、二氧化硫的反应

6、二氧化硫分别通入溴水（氯水，碘水）、酸性高锰酸钾溶液的离子方程式

1、S+O2点燃SO2Fe+S △

FeS S+2Cu

△

2

S

2、3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+ 3H2O 3S+6OH- △

2S2-+SO32-+3H2O

3、SO2(少量)+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O Ca2++2OH–+SO2=CaSO3↓+H2O

2SO2(足量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2OH–+CO2 = HSO3-

4、2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O

5、2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O

2H2S+SO2＝3S+2H2O

6、SO2+Br2+2H2O = SO42—+ 2Br—+ 4H+

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

7、亚硫酸钠与硫酸反应的离子方程式

8、铜、碳分别与浓硫酸加热反应

9、硫化氢通入浓硫酸中

10、酸雨的形成（共4个）

11、雷雨发庄稼

12、有关O

2和NO或NO

2

的混合气体与水反应的结果讨论（4个）

13、黄铁矿（硫铁矿）煅烧制SO

2 7、SO32- + 2H+ =SO2↑+H2O

8、2H2SO4(浓)+Cu △

CuSO4+SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+C △

CO2↑ +2SO2↑+2H2O

9、H2S+ H2SO4(浓)== S ↓ + SO2↑ + 2H2O

10、硫酸型：SO2+H2O＝H2SO3，2H2SO3+O2＝2H2SO4

硝酸型：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

放电或高温

11、N 2 + O 2 === 2NO 2NO + O 2=2NO 2

3NO 2 + H 2O=2HNO 3 + NO

12、① 4NO +3O2 +2H2O =4HNO 3 ② 4NO 2 +O 2 +2H 2O=4HNO 3

③ 3NO 2 + H 2O=2HNO 3 + NO ④ NO 2 + NO + O 2+ H2O=2HNO 3

高温

13、4FeS 2+11O 2 === 2Fe 2O 3+8SO 2

1、合成氨、氨催化氧化的化学方程式

2、实验室制氨气的反应原理

3、铜分别与浓、稀HNO 3反应的离子方程式

4、碳与浓硝酸加热反应

5、铁与浓硝酸及稀硝酸反应

1、N 2+3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3

4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2O

2、Ca(OH)2+2NH 4Cl △ 2 +2NH 3↑+2H 2O

3、Cu+2NO 3-+4H +=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O

3Cu+2NO 3-+8H +=3Cu 2++2NO↑+4H 2O

4、4HNO 3(浓)+C

△ CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O

5、浓硝酸： 浓硝酸过量则生成Fe(NO 3)3：Fe+6HNO 3(浓） △

Fe(NO 3)3+3H 2O+3NO 2↑

如果Fe 过量，则生成Fe(NO 3)2：Fe+4HNO 3(浓） △

3)2+2H 2O+2NO 2↑ 稀硝酸：

稀硝酸也会与Fe 反应得到Fe(NO3)3：Fe+4HNO 3(稀）=Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O

Fe 过量则有Fe(NO 3)2：3Fe+8HNO 3(稀）=3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O