高三化学《离子共存问题》知识点总结
高考离子共存总结
高考离子共存总结第一篇：高考离子共存总结1．复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，……”。
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。
如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子＋＋＋２－＋－间能发生“双水解”反应。
例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，2．难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）； Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO、AlO２－32-2-、S2O3等不能与H+大量共存是因为SiO２－＋32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
高三化学《离子共存问题》知识点总结
高三化学《离子共存问题》知识点总结高三化学《离子共存问题》知识点总结一.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。
如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。
答案为C项。
二.“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。
答案为B项。
三.“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH 试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
离子共存知识点归纳高中
离子共存必考知识归纳1.所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO₂￣、SiO₃²¯、CN－与H＋都不能大量共存。
2.酸式弱酸根离子如HCO₃￣、HS－、HSO₃ˉ－既不能与OH－大量共存，又不能与H＋大量共存。
3.有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能与SO₄²¯、CO₃²¯等大量共存，Mg2＋不能与OH－、CO₃²ˉ大量共存。
4.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO₂¯、S2－、CO₃²¯、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH＝7时不能存在)。
5.能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
如S2－、HS－、SO₃²¯、I－和Fe3＋不能大量共存；MnO₄¯、(NO₃¯、H﹢)、ClO－与S2－、HS－、SO₃²¯、HSO₃¯、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO₃²¯和S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2－＋SO₃²¯＋6H＋===3S↓＋3H₂O反应不能共存；H＋与S₂O₃²¯不能大量共存。
6.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe3＋与SCN－不能大量共存。
7.审题时应注意题中给出的附加条件。
(1)加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的c(H＋)或c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液都有两种可能：酸溶液或碱溶液。
(2)无色溶液则没有MnO₄￣、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子。
澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。
离子共存常识知识点总结
离子共存常识知识点总结一、离子的概念离子是指在化合物中带有电荷的化合物分子或原子。
离子根据其带电性质可以分为阳离子（带正电荷的离子）和阴离子（带负电荷的离子）。
二、离子的产生1. 离子可以通过化学反应产生。
例如，电离反应中，化合物中的分子或原子失去或获得电子而形成离子。
另外，强酸和强碱的电离产生的离子也是离子共存的重要来源。
2. 离子还可以通过物理方法产生。
例如，电解可以产生金属离子和非金属离子，电子轰击可以产生离子。
三、离子的分类1. 根据离子的电荷性质，可以分为阳离子和阴离子。
2. 根据离子的化学性质，可以分为金属离子和非金属离子。
3. 根据离子的产生方式，可以分为化学产生的离子和物理产生的离子。
四、离子共存的原因1. 离子化合物的稳定性。
许多化合物具有离子共存的现象，是因为这些化合物中含有多种不同的离子，形成了相对稳定的化合物结构。
2. 强酸和强碱的电离产生大量的离子。
强酸和强碱的溶液中会形成大量的离子，这些离子共存于溶液中。
3. 化学反应和物理方法产生的离子。
通过化学反应和物理方法产生的离子，会导致不同种类的离子在同一溶液中共存。
五、离子共存的应用1. 离子共存可以用于分析化学反应。
通过检测溶液中的不同种类离子的浓度变化，可以了解反应的进行情况。
2. 离子共存可以用于物质的生产。
许多工业生产中都需要用到离子共存的原理，如电解制取金属、溶剂提取等。
3. 离子共存可以用于环境监测。
通过监测自然界和人造环境中的离子种类和浓度，可以了解环境中化学物质的分布和变化情况。
六、离子共存的影响1. 离子共存会对溶液的性质产生影响。
不同种类的离子共存于溶液中时，会影响溶液的导电性、酸碱性和溶解度等物理化学性质。
2. 离子共存会影响化学反应的进行。
不同种类的离子在反应中会产生相互影响，影响反应速率和反应平衡等。
3. 离子共存会对生物体产生影响。
生物体中的许多化学反应都需要离子的参与，因此溶液中不同种类的离子共存会对生物体产生影响。
高三化学《离子共存问题》知识点总结
高三化学《离子共存问题》知识点总结高三化学《离子共存问题》知识点总结一.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。
如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。
答案为C项。
二.“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。
答案为B项。
三.“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
化学离子共存问题归纳总结
化学离子共存问题归纳总结化学离子共存问题一直是化学研究中的重要课题之一。
当不同离子同时存在于溶液中时，它们之间的相互作用会引起一系列的现象和反应。
在这篇文章中，我们将对化学离子共存问题进行归纳总结，探讨其中的关键因素和常见情况。
一、离子共存的类型离子共存可以分为三种类型：同离子共存、异离子共存和复离子共存。
1. 同离子共存：指同种离子在溶液中同时存在的情况。
例如，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）在食盐溶液中形成同离子共存状态。
2. 异离子共存：指不同种离子在溶液中同时存在的情况。
例如，钠离子（Na+）和铜离子（Cu2+）在铜盐溶液中形成异离子共存状态。
3. 复离子共存：指由多个离子通过化学反应而形成的复合离子在溶液中同时存在的情况。
例如，氢氧根离子（OH-）和铝离子（Al3+）在氢氧化铝溶液中形成复离子共存状态。
二、离子共存的关键因素离子共存的现象和反应受到多个因素的影响，包括溶液中离子的浓度、溶解度积、配位数等。
1. 浓度：溶液中离子的浓度对离子共存的程度具有重要影响。
在低浓度情况下，离子的共存相对较容易；而在高浓度情况下，离子会发生竞争性吸附和沉淀现象，导致共存的困难增加。
2. 溶解度积：溶解度积是指在一定温度下，离子与其对应化合物溶解度的乘积。
离子共存的可能性与其溶解度积有密切关系。
当溶液中各离子的浓度适当，溶解度积小的离子相对容易共存；而溶解度积大的离子则较难共存。
3. 配位数：离子的配位数也会影响离子共存。
配位数较大的离子往往具有较强的亲合力和络合能力，容易形成稳定的配合物。
在离子共存时，配位数高的离子可能会与其他离子形成络合物，从而影响共存的结果。
三、常见的离子共存情况在实际的化学研究和应用中，一些离子共存情况比较常见且具有重要意义。
1. 锶和钙共存：当锶离子和钙离子共存于水溶液中时，它们往往会发生竞争性吸附和沉淀现象。
这在环境科学和地球化学领域中具有一定的研究价值。
2. 氧化还原离子的共存：在电化学和电池领域，氧化还原反应涉及到多种离子的共存问题。
高考化学离子共存专项知识点总结
高考化学离子共存专项知识点总结离子共存是高考化学中的一个重要内容，要求学生了解不同离子在溶液中的共存与反应规律。
下面是对高考化学离子共存专项知识点的总结：一、离子共存的条件1. 相互之间没有剧烈发生化学反应的离子才能共存。
如Na+与Cl-、Ca2+与Cl-等。
2. 相互之间发生反应形成沉淀的离子不能共存。
如Ag+与Cl-、Pb2+与I-等。
3. 具有相同离子电荷的离子可以共存，但它们不能同时存在于一个水溶液中，如Na+、K+、NH4+等。
二、离子共存的规律1. 含有多种阳离子或阴离子的溶液，当它们共存时，可能会发生离子的交换反应。
2. 当溶液中存在两种可共存的阳离子或阴离子时，先用“金十字法则”判断是否发生沉淀反应。
满足金十字法则则会有沉淀生成。
3. 溶液中存在多种阳离子或阴离子时，可以借助溶液析出平衡常数的大小来确定是否发生沉淀反应。
平衡常数大的离子会先发生沉淀。
4. 溶液中多种阳离子或阴离子共存时，可以根据沉淀的溶解度积及阳离子或阴离子的加入顺序来确定产生的沉淀物。
三、常见离子共存实验操作1. 通常离子共存实验操作可以先通过外观来推断是否发生了沉淀反应，再通过试剂的颜色变化、沉淀物的产生和不产生等来确定是否发生了反应。
2. 实验中通常采用加酸和加碱的方法来选择不同的离子。
3. 在实验操作中，要注意保持反应体系的酸碱平衡，避免过量的酸碱反应。
四、离子共存的解析方法1. 离子共存的解析方法主要有质量分析法和电位滴定法。
2. 质量分析法是通过离子的各种物理和化学性质，如颜色、密度、熔点、沉淀物的溶解性等进行鉴别和测定。
3. 电位滴定法是通过离子间的氧化还原反应进行滴定分析，根据测得的电位变化来推断有关离子的存在。
五、离子共存的应用领域离子共存的知识点在实际应用中有许多方面的应用，主要包括：1. 离子共存在环境保护领域的应用，如饮用水、工业废水等中金属离子的共存与分离。
2. 离子共存在生活中的应用，如家庭自来水中钙、镁等金属离子的浓度分析。
高中化学离子共存知识点总结
高中化学离子共存知识点总结化学中的离子共存是指在一个化学体系中同时存在多种离子的情况。
离子共存对于化学反应的研究和理解至关重要。
在高中化学中，学生需要掌握离子共存的相关知识，以便能够正确理解和解释化学现象。
本文将为您总结高中化学离子共存的知识点。
1. 离子的命名与离子式离子共存涉及到多种离子，因此学生需要熟悉离子的命名和离子式的书写。
离子的命名通常根据其带电量来确定，例如阳离子使用原子名后面加上“离子”来命名，而阴离子根据元素的原子名后面加上“化物”来命名。
离子式则是通过将离子的化学式按比例并列来表示化学物质的组成。
2. 离子的溶解性规律离子共存时，不同离子之间可能会发生溶解或沉淀的反应。
学生需要了解一些离子的溶解性规律，以便能够预测化学反应的结果。
常见的离子溶解性规律有以下几点：•所有的盐酸、硝酸和氢氯酸盐都是可溶的。
•大多数铵盐和钠、钾、铵、铵、铯、镉的盐都是可溶的。
•大多数硫酸盐是可溶的，但有例外，如钡、铯、铵、铵和铵的硫酸盐是不溶的。
•大多数碳酸盐、磷酸盐、氢氧化物和氧化物是不溶的，但有例外，如盐酸盐是可溶的。
3. 离子的共存对反应的影响离子共存对于化学反应的速率和平衡都会产生影响。
例如，当两种离子共存时，它们可能会通过竞争反应物与反应物结合，从而影响反应速率。
此外，离子的共存还可以影响反应的平衡位置。
当某种离子浓度增加时，根据勃朗斯特原理，反应会向消耗该离子的方向偏移，以减少浓度差异。
4. 离子共存下的沉淀反应当两种或多种离子共存时，如果它们之间发生沉淀反应，产生的沉淀物可能具有特定的颜色或形态。
学生需要了解不同离子之间的沉淀反应条件和生成的沉淀物的特征，以便能够正确识别和鉴别产生的沉淀物。
5. 离子共存对电化学反应的影响离子共存还会对电化学反应产生影响。
例如，在电解质溶液中进行电解反应时，离子的共存会改变反应的电流强度和电解产物的生成。
学生需要了解不同离子的电极反应和电解过程中的电荷转移，以便能够预测和解释电化学反应的结果。
高中化学离子共存知识点总结8篇
高中化学离子共存知识点总结8篇第1篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习过程中，离子共存是一个非常重要的知识点，涉及到化学反应的进行和产物的判断。
离子共存是指在溶液中同时存在两种或两种以上的离子。
在实际生活和实验中，离子通常是以离子固体的形式存在，通过溶解可以形成溶液。
1. 离子溶液的电导性离子是带有电荷的粒子，因此溶解在水中形成的离子固体在水中会形成带电的离子溶液。
带电的离子会导致溶液的电导性增加，其中离子的浓度越高，电导性越强。
通过电导实验可以判断离子是共存还是单独存在。
2. 离子溶液的化学反应离子在溶液中会发生各种化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应等。
不同离子之间的反应会产生不同的化学物质，这些化学物质的性质和溶液中的离子有关。
3. 离子共存的判断在观察一种溶液时，如果存在多种离子，则需要通过化学实验鉴定其中所含的离子种类。
通常使用的方法有析出法、沉淀法、鉴定法等。
通过这些方法可以准确地判断出溶液中所含的离子种类。
4. 常见的离子共存情况常见的离子共存情况有氯离子和硫酸根离子、氯离子和硝酸根离子、氢氧化物离子和硫酸根离子等。
这些共存情况在化学实验和生活中都有一定的应用，需要我们进行仔细的观察和分析。
5. 离子溶液的应用离子共存的知识在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
比如在水处理中，需要判断水中离子的种类和浓度，以确定水质的好坏；在矿产资源开发中，也需要通过分析离子种类来选择合适的提取方法等。
离子共存是化学学习中的一个重要知识点，需要我们掌握好离子的性质、化学反应和鉴定方法，才能更好地进行化学实验和问题解决。
希望以上内容对大家有所帮助，希望大家能够在学习中加深对离子共存知识的理解。
【文章字数已达上限，如需更多知识请继续咨询。
】第2篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习中，离子共存是一个重要的知识点。
离子是带电的原子或者分子，当两种或两种以上的离子在一起时，就会形成离子共存。
《离子共存》 知识清单
《离子共存》知识清单一、离子共存的定义离子共存，简单来说，就是指在同一溶液中，不同的离子能够稳定地存在，不会相互结合形成沉淀、气体、水或弱电解质等物质而发生反应。
二、离子不能共存的情况1、生成沉淀（1）常见的沉淀有：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化铁（红褐色沉淀）、氯化银（白色沉淀）、硫酸钡（白色沉淀）等。
例如，铜离子（Cu²⁺）和氢氧根离子（OH⁻）会结合生成氢氧化铜沉淀，反应式为：Cu²⁺＋ 2OH⁻＝ Cu(OH)₂↓；银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl⁻）会结合生成氯化银沉淀，反应式为：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓。
2、生成气体（1）常见的气体有：二氧化碳（CO₂）、氨气（NH₃）等。
例如，氢离子（H⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）会结合生成二氧化碳气体和水，反应式为：2H⁺＋ CO₃²⁻＝ H₂O ＋ CO₂↑；铵根离子（NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻）会结合生成氨气和水，反应式为：NH₄⁺＋ OH⁻＝ NH₃↑ ＋ H₂O。
3、生成水（1）氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）会结合生成水，反应式为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O。
4、生成弱电解质（1）常见的弱电解质有：醋酸（CH₃COOH）、一水合氨（NH₃·H₂O）等。
例如，氢离子（H⁺）和醋酸根离子（CH₃COO⁻）会结合生成醋酸，反应式为：H⁺＋ CH₃COO⁻＝ CH₃COOH。
三、常见的离子共存组合1、能共存的离子组合（1）钠离子（Na⁺）、钾离子（K⁺）、氯离子（Cl⁻）、硝酸根离子（NO₃⁻）等在一般情况下可以共存。
（2）钡离子（Ba²⁺）和氯离子（Cl⁻）、钙离子（Ca²⁺）和硝酸根离子（NO₃⁻）等也能共存。
2、不能共存的离子组合（1）氢离子（H⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）、碳酸氢根离子（HCO₃⁻）不能共存。
（2）钡离子（Ba²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）、钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）不能共存。
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共存问题知识点
高三化学知识点总结之离子共存问题知识点
离子共存问题知识点总结
(1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH–不能大量共存。
(2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、AlO2–均与H+不能大量共存。
(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。
它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH–)会生成正盐和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。
(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2+、Ca2+与CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等;Ag+与Cl–、Br–、I–等;Ca2+与F–，C2O42–等。
(5)若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al3+与HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等;Fe3+与HCO3–、CO32–、AlO2–等。
(6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe3+与I–、S2–;MnO4–(H+)与I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等;NO3–(H+)与I–、S2–、SO32–、Fe2+等;ClO–与I–、S2–、SO32–等。
(7)因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe3+与S –;Al3+与F–等(AlF63–)。
(8)此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液(可能H+;可能OH–，含H+时一定不含NO3–);水电离出的c(H+)=10–13mol/L(可能为酸溶液或碱溶液)等。
高中化学离子共存知识点总结8篇
高中化学离子共存知识点总结8篇篇1一、离子共存的概念离子共存是指离子之间在一定的条件下，能够稳定地存在于同一溶液中，不会发生化学反应或沉淀现象。
在高中化学中，离子共存是一个重要的知识点，涉及到离子之间的相互作用、溶液的酸碱性、氧化还原反应等多个方面。
二、离子共存的条件1. 无毒无害：离子共存的首要条件是离子之间不会发生化学反应或产生有毒有害物质。
2. 电性中和：溶液中的正负离子应保持电性中和，即正离子的电荷总数等于负离子的电荷总数。
3. 浓度适中：离子浓度过高或过低都会影响溶液的稳定性，因此需要在合适的浓度范围内。
4. 温度适宜：温度也是影响离子共存的重要因素，过高或过低的温度都会导致溶液中的离子不稳定。
三、常见的离子共存组合1. Na+、Cl-、H2O：这是最常见的离子共存组合，氯化钠溶于水后形成氯化钠溶液，其中钠离子和氯离子可以稳定共存。
2. Ba2+、SO42-、H2O：硫酸钡是一种难溶于水的白色沉淀物，因此硫酸根离子和钡离子不能共存于同一溶液中。
3. Fe3+、OH-、H2O：铁离子和氢氧根离子在溶液中会发生反应生成氢氧化铁沉淀，因此它们不能稳定共存。
4. MnO4-、Cl-、H2O：高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水，因此它们不能稳定共存。
四、影响离子共存的因素1. 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性会影响离子的存在状态，例如铁离子在酸性溶液中可以稳定存在，但在碱性溶液中则会生成氢氧化铁沉淀。
2. 氧化还原反应：有些离子之间会发生氧化还原反应，导致溶液中的离子不稳定。
例如，高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水。
3. 盐效应：盐效应是指盐类物质溶解后对溶液中其他离子的影响。
例如，氯化铵溶于水后会产生铵根离子和氯离子，而铵根离子和氢氧根离子会发生反应生成氨气和水，导致溶液中的氢氧根离子浓度降低。
五、总结与归纳通过以上分析可以看出，高中化学中涉及的离子共存知识点较为广泛且深入。
高中化学离子共存知识点总结
高中化学离子共存知识点总结一、离子共存的概念离子共存是指在溶液中同时存在两种或多种离子的现象。
由于离子具有电荷，它们之间会发生相互作用，对溶液的性质和反应有重要影响。
二、离子共存的现象1. 相对稳定性不同离子的稳定性不同，某些离子在特定溶液中会相对稳定，而在其他溶液中会发生反应。
离子共存时，有些离子可能会发生沉淀、配位或氧化还原反应，导致相应的离子浓度发生变化。
2. 配位数离子在溶液中的配位数是指一个离子周围固定数量的配位体与其形成配位键的个数。
离子共存时，配位数常常会发生变化，配位体可能会与不同的离子形成配位键。
3. 水合作用离子在溶液中常常与水分子发生水合作用，形成水合离子。
离子共存时，不同离子的水合能力和水合度不同，水合作用也会发生变化。
三、离子共存的影响1. 沉淀反应当两种离子共存时，可能会发生沉淀反应。
沉淀反应是指两种溶液中的离子结合形成固体沉淀的反应。
沉淀反应常用于离子的定性分析和分离。
2. 配位反应离子共存时，配位体可能会与不同的离子形成配位键，发生配位反应。
配位反应在化学分析和配位化学中具有重要应用。
3. 氧化还原反应离子共存时，可能会发生氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。
离子的氧化还原性质对于溶液中的氧化还原反应具有重要影响。
四、离子共存的判断与分离1. 溶液中是否发生沉淀反应可以通过溶液中离子的溶解度积来判断。
溶解度积是指溶液中离子的浓度乘积，当溶液中离子浓度的乘积超过其溶解度积时，就会发生沉淀反应。
2. 分离离子可以通过沉淀、配位、氧化还原等反应进行。
常用的方法有沉淀法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
五、离子共存的应用1. 离子共存在环境中的应用离子共存对于水质和土壤的污染分析具有重要意义。
通过分析溶液中不同离子的浓度，可以判断水质或土壤的污染程度。
2. 离子共存在医学和生物学中的应用离子共存对于体液中离子浓度的测定以及生物体内离子平衡的维持具有重要作用。
离子共存知识点总结
离子共存知识点总结离子共存是指在溶液中同时存在不同种类的离子，这些离子可以是阳离子或阴离子，它们在溶液中的共存会产生各种化学反应和相互作用。
离子共存时通常会发生络合反应、沉淀反应、酸碱中和反应等。
以下是离子共存的一些重要知识点总结：1.离子的电荷及结构：离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的带电粒子。
离子可以是阳离子（带正电荷）或阴离子（带负电荷）。
阳离子通常是金属原子或分子，其在失去一个或多个电子后变为带正电荷的离子。
阴离子通常是非金属原子或分子，其在获得一个或多个电子后变为带负电荷的离子。
2.离子溶解度及溶液浓度：离子在溶液中的溶解度取决于离子与水分子之间的相互作用力。
溶解度是指在一定温度下溶液中能够溶解的离子的最大量。
离子的溶解度也受溶液的浓度影响，通常浓溶液中离子的溶解度较大。
3.离子溶液的电导性：由于离子带电，离子溶液可以导电。
溶解度越大的离子溶液导电性越强。
电导性可以用于判断溶液中离子的种类和浓度。
4.离子的共存产生的影响：离子的共存会影响离子溶液的化学特性和性质。
离子之间可以发生络合反应，形成络合离子。
络合反应会改变离子的溶解度、稳定性以及其他物理和化学性质。
离子还可以发生沉淀反应，形成沉淀物。
沉淀反应可以用于分离和检测离子的存在。
5.离子的酸碱性：离子可以是酸性或碱性的。
酸性离子是指在溶液中能够释放H+离子的离子，如HCl中的Cl-离子。
碱性离子是指在溶液中能够释放OH-离子的离子，如NaOH中的Na+离子。
酸、碱和盐是由离子组成的化合物。
6.离子的沉淀反应：离子溶液中发生沉淀反应时，溶液中的阳离子和阴离子结合形成固体沉淀物。
沉淀反应通常是通过混合两个溶液中含有不同离子的溶液引起的。
沉淀反应可以用于分离和检测离子的存在。
7.离子的络合反应：络合反应是指阳离子和阴离子通过共用或转移配体与配体形成的稳定化合物。
络合物中离子与配体之间的相互作用使络合离子的化学性质和稳定性发生变化。
络合反应可以用于分离和检测离子的存在。
高中离子共存知识点归纳
高中离子共存知识点归纳一、离子的概念和基本特点离子是指由于原子或分子失去或获得电子而带有电荷的物质，可以是单个原子离子或多个原子结合产生的复合离子。
离子可以带正电荷的正离子，也可以带负电荷的负离子。
二、离子共存的条件离子共存是指不同离子在同一溶液或晶体中同时存在的现象。
离子共存需要具备以下条件：1. 存在可以离子化的物质：只有具备离子化倾向的物质才能在适当条件下形成离子。
2. 适当的溶剂：离子化物质需要溶解在适当的溶剂中，形成离子溶液或离子晶体。
3. 离子化物质的浓度：离子化物质浓度足够高，使得离子之间发生相互作用。
三、离子共存的类型1. 同种离子共存：指同一种离子在溶液或晶体中共存的情况。
例如，氯离子和氢氧根离子可以在溶液中共存。
2. 异种离子共存：指不同种离子在溶液或晶体中共存的情况。
例如，氯离子和钠离子可以在溶液中共存。
四、离子共存的影响因素离子共存会受到以下几个因素的影响：1. 离子电荷：离子的电荷大小会影响离子之间的相互作用力。
同种离子之间的相互作用力通常比异种离子之间的相互作用力强。
2. 离子半径：离子的半径大小会影响离子之间的空间排列和相互作用。
通常情况下，离子半径较小的离子会更容易共存。
3. 溶剂性质：溶剂的性质会影响离子的溶解度和稳定性。
不同离子在不同溶剂中的溶解度和稳定性可能会有所差异。
五、离子共存的实际应用离子共存的知识在生活和科学研究中有着广泛的应用。
一些常见的实际应用包括：1. 水处理：离子共存的知识可以帮助我们理解水中离子的含量和组成，从而进行水质检测和水处理。
2. 药物研究：离子共存的知识可以帮助药物研究人员理解药物与离子的相互作用，从而优化药物的性质和效果。
3. 电化学反应：离子共存的知识对于电化学反应的研究和应用具有重要意义，可以帮助我们理解电化学反应中离子的迁移和转化过程。
六、离子共存的实验技术在实验中，离子共存的研究通常需要使用一些特定的实验技术，例如：1. 离子色谱法：离子色谱法可以通过离子交换和分离技术，将离子从溶液中分离出来并进行定量分析。
关于离子共存问题的总结
关于离子共存问题的总结关于离子共存问题的总结：1.因发生复分解反应而不能大量共存：-2--2--2--2------H+：OH﹑SiO3﹑AlO2﹑CO3﹑HCO3﹑SO3﹑HSO3﹑S ﹑HS﹑CN﹑ClO﹑F﹑CH3COO﹑--3--HCOO﹑C6H5O﹑PO4﹑C17H35COO。
-2+3+2+2+3++2+--2--+OH：H+﹑Mg﹑Al﹑Cu﹑Fe﹑Fe﹑Ag﹑Ca(微溶)、HCO3﹑HSO3﹑HPO4﹑H2PO4﹑NH4。
+----3-2-2-2-2Ag ：OH﹑Cl﹑Br﹑I﹑PO4﹑CO3﹑SiO3﹑SO3﹑SO4(微溶)。
2+2+3-2-2-2-2-Ca、Ba ：PO4﹑CO3﹑SiO3﹑SO3﹑SO4。
2-2+2++2+2+S：Fe﹑Cu﹑Ag﹑Pb﹑Hg。
2+-2-2-2-Mg ：OH﹑SiO3﹑CO3﹑SO3.2. 因发生氧化还原反应而不能大量共存：3+-2-Fe （氧化性）：I﹑S。
--2--+2-2-2+-MnO4﹑ClO﹑Cr2O7﹑NO3(H)具有强氧化性，SO3﹑S﹑Fe﹑I具有强还原性，两类离子不共存。
3. 因发生双水解反应而不能大量共存：3+2--2---Al：CO3﹑HCO3﹑S﹑HS﹑AlO2。
3+2---Fe：CO3﹑HCO3﹑AlO2。
+2--NH4：SiO3﹑AlO2。
1/ 33+4. 因发生络合反应而不能大量共存：Fe：SCN-(以上内容记在名师金典名目下第2页背诵)关于离子共存问题的总结：1.因发生复分解反应而不能大量共存：-2--2--2--2------H+：OH﹑SiO3﹑AlO2﹑CO3﹑HCO3﹑SO3﹑HSO3﹑S ﹑HS﹑CN﹑ClO﹑F﹑CH3COO﹑--3--HCOO﹑C6H5O﹑PO4﹑C17H35COO。
-2+3+2+2+3++2+--2--+OH：H+﹑Mg﹑Al﹑Cu﹑Fe﹑Fe﹑Ag﹑Ca(微溶)、HCO3﹑HSO3﹑HPO4﹑H2PO4﹑NH4。
离子共存问题规律总结
离子共存问题规律总结
离子共存是指在一个化合物中，不同离子种类以一定比例共存的现象。
离子共存可以分为以下几种情况：
1. 氢氧化物与非金属离子共存：当氢氧化物与非金属离子共存时，非金属离子会取代氢氧化物中的氢离子。
例如，氢氧化钠（NaOH）与氯化铵（NH4Cl）共存时，生成氢氧化铵
（NH4OH）和氯化钠（NaCl）。
2. 酸与金属离子共存：当酸与金属离子共存时，酸中的氢离子会取代金属离子中的阳离子。
例如，盐酸（HCl）与氯化钠（NaCl）共存时，生成氯化氢（HCl）和硝酸钠（NaNO3）。
3. 盐与金属离子共存：当盐与金属离子共存时，金属离子会取代盐中的阳离子。
例如，氯化钠（NaCl）与溴化银（AgBr）共存时，生成氯化银（AgCl）和溴化钠（NaBr）。
4. 不同价态的金属离子共存：当不同价态的金属离子共存时，通常是由于金属元素的氧化还原性导致。
例如，二价铁离子（Fe2+）和三价铁离子（Fe3+）共存时，形成铁混合价态化合物，如铁(II, III)氧化物（Fe3O4）。
总结来说，离子共存的规律是离子之间会发生取代或氧化还原反应，形成新的化合物。
这种共存是由于离子之间的相对稳定性和反应能力不同所导致的。
高三化学离子共存知识点
高三化学离子共存知识点化学是一门综合性的科学学科，其中离子共存是其中一个重要的知识点。
离子是指在溶液或固体中带电荷的粒子，其中正离子带有正电荷，负离子带有负电荷。
离子共存指的是不同种类的离子在同一溶液或固体中存在的现象。
本文将介绍高三化学离子共存的主要知识点，包括常见的离子共存情况和其相关的实验技巧。
一、离子共存的种类离子共存可以分为同名离子共存和异名离子共存两种情况。
同名离子共存是指同种离子在同一溶液或固体中共存的情况。
例如，在氯化钠溶液中同时存在氯离子和钠离子。
异名离子共存则是指不同种类的离子在同一溶液或固体中共存的情况。
例如，在硫酸钠溶液中同时存在钠离子和硫酸根离子。
二、离子共存的影响离子共存会对化学反应和物质性质产生一定的影响。
其中，溶液中的离子共存会影响溶液的电导性和化学反应的进行。
例如，在含有酸和碱的溶液中，酸离子和碱离子的共存会影响中和反应的进行，从而影响溶液的酸碱性质。
此外，离子共存还会对盐类晶体的结构和形状产生一定的影响。
三、离子共存的实验技巧在实验中，要准确判断离子是否共存，需要运用一些实验技巧。
下面介绍几种常用的实验方法。
1. 气体进水法：对于易挥发的离子，可以通过气体进水法进行实验。
该方法利用气体溶于水的特性，将气体与水接触，观察是否能产生溶液。
例如，通过将盐酸气体通入水中，观察是否生成盐酸溶液，判断是否存在氯离子。
2. 沉淀法：对于不易溶于水的离子，可以通过沉淀法进行实验。
该方法将已知离子的溶液与待测离子的溶液混合，观察是否生成沉淀，从而判断是否共存。
例如，将硫酸钠溶液与硝酸银溶液混合，若观察到白色沉淀的生成，则可以判断该溶液中同时存在硫酸根离子和银离子。
3. 气泡法：对于酸碱反应产生气体的情况，可以使用气泡法进行实验。
该方法通过对待测溶液进行通气，观察是否产生气泡，判断是否存在特定的离子。
例如，将硫酸铜溶液通入气体中，若观察到气泡的生成，则可以判断该溶液中同时存在硫酸根离子和铜离子。
高三化学知识点：离子共存问题
高三化学知识点：离子共存问题高三化学知识点：离子共存问题为了帮助考生们认识更多高中知识点，查词典化学网分享了高三化学知识点：离子共存问题，供您参照!1.因为发生复分解反响，离子不可以大批共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、 SO32-、 S2-、 HCO3- 、 HSO3- 、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+ 不可以大批共存。
(2)有积淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+ 、Ag+ 等不可以与SO42-、CO32-等大批共存 ;Mg2+ 、Fe2+、Ag+ 、Al3+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、Fe3+等不可以与 OH- 大批共存 ;Pb2+与 Cl- ， Fe2+与 S2-、 Ca2+与 PO43-、 Ag+ 与 I- 不可以大批共存。
(3)有弱电解质生成。
如 OH- 、CH3COO- 、 PO43-、 HPO42- 、H2PO4-、F-、 ClO- 、AlO2- 、 SiO32- 、CN- 、 C17H35COO- 、等与 H+ 不可以大批共存 ;一些酸式弱酸根如 HCO3- 、 HPO42- 、HS-、 H2PO4- 、HSO3- 不可以与 OH- 大批共存 ;NH4+ 与 OH- 不能大批共存。
(4)一些简单发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如 AlO2- 、S2-、CO32-、C6H5O- 等一定在碱性条件下才能在溶液中存在 ;如 Fe3+、 Al3+ 等一定在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不可以同时存在在同一溶液中，即离子间能发生双水解反响。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3等。
2.因为发生氧化复原反响，离子不可以大批共存。
(1)拥有较强复原性的离子不可以与拥有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、 HS-、SO32-、I- 和 Fe3+不可以大批共存。
(2)在酸性或碱性的介质中因为发生氧化复原反响而不可以大量共存。
如 MnO4- 、Cr2O7- 、NO3- 、ClO- 与 S2-、HS- 、SO32-、HSO3-、I- 、Fe2+等不可以大批共存;SO32-和 S2-在碱性条件下能够共存，但在酸性条件下则因为发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O 反响不可以共在。
高中化学离子共存知识点总结
高中化学离子共存知识点总结1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
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高三化学《离子共存问题》知识点总结高三化学《离子共存问题》知识点总结
一.“无色透明”条件型
若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即
Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。
如Ag+与Cl-、Br-、
I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-
B.Ag+、I-、K+、NO3-+、OH-、Cl-、Na+
D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+
解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。
答案为C项。
二.“酸性”条件型
常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其
中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、 S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是
A.K+、Na+、SO42-、SO32-
B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、HCO3-、Cl-
D.K+、Na+、AlO2-、NO3-
解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。
答案为B项。
三.“碱性”条件型
常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH 试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶
液，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A.K+、Na+、HCO3-、NO3-
B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-
D.Ag+、K+、NO3-、Na+
解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能
溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。
四.“酸性或碱性”条件型
常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。
若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析时要注意题目要求回答的是一
定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)
还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反
应就可以)。
例4.若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B.K+、Na+、Cl-、SO42-+、Na+、Cl-、AlO2-
D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
解析：题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含
有OH-)溶液。
正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共
存的条件，只有B项符合题意。
五.“氧化还原反应”条件型
若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。
如Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。
例5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()。
A.H+、NO3-、Fe2+、Na+
B.Ag+、NO3-、Cl-、K++、Ba2+、OH-、SO42-
D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-
解析：正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。
A项中H+、NO3-、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A项。
跟踪训练
1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-
B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、NO3-
C.碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-
D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-
2.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中
NH4+、Na+、Cl-、OH-
B.在强碱性溶液中
Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在无色透明的溶液中
NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-
D.在PH=1的溶液中
K+、Fe2+、Cl-、NO3-
答案：1、C 2、B。