化学选修一知识点整理
化学选修一知识点总结
化学选修一知识点总结化学选修一主要涉及以下知识点：1. 分子的构成：原子的组合可以形成分子，原子与原子之间通过化学键连接在一起。
常见的原子组合有共价键、离子键和金属键。
2. 化学键的性质：共价键形成的分子通常具有共享电子对，这种键一般为非金属原子间的键。
离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的，一般由金属离子和非金属离子之间形成。
金属键是金属原子之间的键，具有密堆积结构和电子海模型。
3. 分子结构：分子的结构和排列方式对化学性质和物理性质有重要影响。
分子结构可以通过分子式、Lewis结构、空间构型等方式表示。
分子极性和非极性是根据分子的电子云分布差异来描述的。
4. 反应速率和化学平衡：反应速率取决于反应物浓度、温度和催化剂等因素。
化学平衡是指在封闭容器中反应物浓度保持不变的状态。
根据反应式和反应物浓度可以确定平衡常数，并进行计算。
5. 离子反应方程式：以离子形式书写的化学反应方程式称为离子反应方程式，可以用于描述多种离子间的反应。
6. 酸碱理论：根据酸和碱在溶液中的行为和性质分类酸碱。
酸可以捐出质子（H+），碱可以接受质子。
酸碱反应会产生水和盐。
7. 氧化还原反应：氧化还原反应涉及电子转移过程。
氧化剂接受电子，还原剂捐出电子。
氧化还原反应可以通过半反应方程式表示，并根据电位差判断反应是否进行。
8. 配位化学：配位化学研究的是过渡金属离子和配体之间的化学反应。
配体可以通过配位键与金属离子结合，形成配位化合物。
9. 胶体溶液：胶体是介于溶液和悬浮液之间的一种分散体系。
胶体溶液由胶体粒子和分散介质组成。
胶体溶液具有分散相、连续相和胶体粒子大小等特点。
化学选修1知识点总结
化学选修1知识点总结第一章：基本概念1.1 化学的定义和发展化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的自然科学。
化学的研究对象是物质，包括物质的成分、性质和变化规律。
在古代，人们对化学知识的认识相当肤浅，只是简单地将化学这门学科视为炼金术或药物的制备。
随着科学技术的进步和发展，特别是19世纪以来，化学这门学科迅速发展起来。
20世纪以来，人们将化学应用于生产、科学研究和生活中，取得了巨大的成就。
1.2 物质的分类物质是构成一切物体的基本元素。
根据物质的性质和组成，可以把物质分为两大类，即化合物和混合物。
1.2.1 化合物化合物是由两种或两种以上的原子通过化学键连接而成的纯净物质。
它的化学性质是不可分的，可以通过化学反应来分解。
例如，水（H2O）是由氢原子和氧原子通过化学键连接而成的，具有独特的性质。
1.2.2 混合物混合物是由两种或两种以上的物质通过物理方法混合而成的物质。
它的性质是可分的，可以通过物理方法进行分离。
例如，空气是由氮气、氧气和其他气体混合而成的物质。
1.3 物质的性质物质的性质是指物质所具有的特征和特点。
根据物质所表现出来的性质，可以将物质的性质分为物理性质和化学性质。
1.3.1 物理性质物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，包括颜色、气味、形状、密度、熔点、沸点等。
物理性质可以通过物理方法进行测定和描述。
1.3.2 化学性质化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，包括氧化性、还原性、酸碱性等。
化学性质是物质内部结构和成分的表现，是物质的本质特征。
1.4 物质的结构物质的结构是指物质内部原子或分子的排列和组合方式。
根据物质的结构，可以将物质分为三大类，即元素、化合物和混合物。
1.4.1 元素元素是由同一种原子组成的物质，具有独特的性质。
例如，氧气、氢气、金属铁都是元素。
1.4.2 化合物化合物是由两种或两种以上的原子通过化学键连接而成的物质。
高一化学选修一知识点归纳总结
高一化学选修一知识点归纳总结一、物质的组成和性质1. 原子与分子原子是元素的最小单位，分子是化合物的最小单位。
元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同类型的原子组合而成的物质。
2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
原子核中包含质子和中子，电子以轨道的形式绕原子核运动。
3. 元素周期表元素周期表是由不同原子序数的元素按照一定规律排列而成的表格。
元素周期表根据原子序数和电子排布规则来排列元素。
4. 化学键化学键是原子之间的结合力。
主要包括离子键、共价键和金属键。
5. 物质的氧化还原性氧化还原反应是一类常见的化学反应，涉及物质的电子的转移。
通过改变原子的氧化态来实现电子的转移。
二、化学反应和化学方程式1. 化学反应的基本概念化学反应是物质发生变化，形成新物质的过程。
化学反应的标志包括气体的生成、光、热的释放、沉淀的生成等。
2. 化学方程式化学方程式是化学反应的符号表示。
反应物位于方程式左侧，生成物位于方程式右侧。
通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
三、溶液的性质和电解质1. 溶液的组成和分类溶液由溶质和溶剂组成。
根据溶解度可将溶液分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
2. 溶液的浓度浓度描述了溶剂中溶质的含量。
常见的浓度单位有摩尔浓度、质量浓度、体积分数等。
3. 电解质和非电解质电解质在水中能够解离产生离子，能够导电；非电解质在水中不能解离产生离子，不能导电。
四、化学平衡和化学反应速率1. 化学平衡的概念化学平衡是指化学反应中反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。
反应物和生成物浓度不再发生显著变化。
2. 平衡常数平衡常数是用于描述反应物和生成物之间的平衡浓度比例的一个常数。
3. 影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
4. 化学反应速率化学反应速率描述了化学反应过程中反应物消耗和生成物生成的速率。
五、化学能和热力学1. 化学能的概念化学能是化学反应中能量的变化。
化学选修1知识点
化学选修1知识点
1.有机化学：
有机化学是研究有机化合物的合成、结构、性质和反应机理的学科。
有机化合物是碳元素为主体的化合物，它们具有多样的结构和性质。
有机
化学研究的重点包括烃、醇、醚、酮、酸、酯、胺等有机化合物的结构和
物理性质，以及它们的合成和反应。
有机化合物的命名是有机化学的基础，有机化合物的命名方法主要有系统命名法和传统命名法两种。
2.化学工业：
化学工业是利用化学反应进行实际生产的行业。
化学工业涉及到的知
识点有很多，包括化学合成、催化剂、原料、反应条件等。
在化学工业中，常见的反应有聚合反应、脱水反应、氧化反应、还原反应等。
化学工业的
发展对于人类的生活产生了巨大的影响，例如制药、化肥、染料、塑料等
领域都是化学工业的应用。
3.金属与非金属元素：
金属元素是指具有金属特性的元素，如铜、铁、铝等。
金属元素具有
导电性、导热性、延展性、可塑性等特点。
金属元素的化学性质主要表现
为与非金属元素反应，形成金属离子和非金属离子。
非金属元素是指不具
备典型金属特性的元素，如氧、氮、硫等。
非金属元素的化学性质主要表
现为与金属元素反应，产生金属氧化物、金属硫化物等化合物。
以上是化学选修1的主要知识点，其中有机化学、化学工业和金属与
非金属元素是其中的重点。
有机化学研究有机化合物的合成、结构和性质；化学工业是应用化学反应进行实际生产的行业；金属与非金属元素则是研
究金属元素和非金属元素的性质和反应。
这些知识点不仅能够加深对化学的理解，还可以应用到实际生活中。
高中选修一化学知识点总结
高中选修一化学知识点总结一、物质的结构与性质1. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子聚集在原子核中，而电子绕原子核运动。
2. 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和化学性质特点排列的一种表格。
元素周期表的构成主要是周期性和族性。
周期性是指元素周期表中水平方向的排布，族性是指元素周期表中垂直方向的排布。
3. 分子结构分子是由原子通过共价键结合在一起形成的结构。
根据原子之间的共价键数，分子可以分为单原子分子、双原子分子、多原子分子等。
4. 离子结构离子是由失去或获得电子而形成的具有电荷的原子或分子。
正离子是失去了电子的原子或分子，负离子是获得了电子的原子或分子。
5. 物质的性质物质的性质有物理性质和化学性质两种。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出来的性质，如颜色、硬度、密度等。
化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如与其他物质发生反应、生成新物质等。
6. 物质的分类物质可以分为单质和化合物两类。
单质是由同一种元素组成的物质，如金属和非金属。
化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，如水、二氧化碳等。
7. 分散系统分散系统是指由一种或多种物质分散在另一种物质之中的系统。
分散系统可以分为溶液、悬浮液和胶体。
二、化学反应及能量变化1. 化学反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应和还原反应。
合成反应是指两种或两种以上物质结合成一种物质的反应，分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上物质的反应，置换反应是指两种物质中的一种原子或原子团替换另一种物质中的原子或原子团的反应，双替反应是指两种或两种以上物质中的阳离子与其他阴离子互相交换位置的反应，还原反应是指金属与非金属化合物间发生的一种反应。
2. 化学方程式化学方程式是表示化学反应过程的简明符号。
化学方程式由反应物、生成物和化学反应条件组成。
化学方程式可以分为平衡方程式和不平衡方程式。
3. 热力学热力学是研究热量和能量转换的一门学科。
化学选修1知识点归纳总结表
化学选修1知识点归纳总结表### 化学选修1知识点归纳总结表#### 一、化学反应速率- 定义：反应物转化为产物的速率。
- 影响因素：- 内因：物质本身的性质。
- 外因：温度、浓度、压强、催化剂等。
- 速率方程：\[ r = k[A]^m[B]^n \]- 速率常数：\( k \)，与反应物浓度无关。
#### 二、化学平衡- 动态平衡：正逆反应速率相等，但不等于零。
- 平衡常数：\[ K_c = \frac{\prod [C]}{\prod [A]} \]- 平衡移动原理：勒夏特列原理。
#### 三、酸碱理论- 布伦斯特德-洛里（Brønsted-Lowry）理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
- 路易斯（Lewis）理论：酸是电子对的受体，碱是电子对的供体。
#### 四、酸碱平衡- pH：溶液中氢离子浓度的负对数。
- pOH：溶液中氢氧根离子浓度的负对数。
- pH与pOH的关系：\[ pH + pOH = 14 \]（在25°C时）#### 五、氧化还原反应- 基本概念：涉及电子转移的反应。
- 氧化数：元素在化合物中的电荷状态。
- 半反应：氧化还原反应的两个部分，一个氧化，一个还原。
#### 六、配位化学- 配体：与中心金属离子形成配位键的分子或离子。
- 配位数：配体与中心金属离子形成的键的数量。
- 配位化合物：含有配位键的化合物。
#### 七、有机化学基础- 碳的化学性质：碳能形成多种化合物，包括链状和环状结构。
- 有机反应类型：- 加成反应：分子中双键或三键的碳原子上添加原子或原子团。
- 取代反应：分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所取代。
- 消除反应：分子中两个相邻原子上的原子或原子团被移除，形成双键。
#### 八、有机合成- 逆合成分析：从目标分子逆向推导可能的合成路径。
- 保护基团：在合成过程中保护特定官能团不被反应。
#### 九、有机化合物的命名- IUPAC命名法：国际纯粹与应用化学联合会制定的命名规则。
化学选修1必考知识点
化学选修1《化学与生活》必考知识点【第一章 关注营养平衡】一、生命的基础物质－糖类1．葡萄糖（C 6H 12O 6）：单糖，不水解。
结构简式为CH 2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或CH 2OH(CHOH)4CHO,其重要性质是还原性:（含有-CHO 醛基）①与银氨溶液反应产生银镜 2Ag(NH 3)2OH + CH 2OH(CHOH)4CHO 2Ag ↓ + CH 2OH(CHOH)4COONH 4 +3NH 3+H 2O ②在加热时,葡萄糖与新制的氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀,应用这个反应可以检验尿液中是否含有葡萄糖。
这两个反应均要在碱性溶液中才能进行。
粮食中的糖类在人体中能转化为葡萄糖而被吸收，其中一部分被氧化分解直接提供能量：C 6H 12O 6(s) + 6O 2(g)→6CO 2（g ） + 6H 2O (l) (放热反应)2.蔗糖和麦芽糖（C 12H 22O 11）：是同分异构体。
属于双糖，蔗糖水解为葡萄糖和果糖，麦芽糖水解为葡萄糖。
3.淀粉的水解实验：淀粉加稀硫酸,加热得水解液,加入NaOH 溶液中和至弱碱性后,加银氨溶液微热生成银镜或加新制Cu(OH)2生成砖红色沉淀，说明淀粉已水解，另取水解液加入碘水，若无明显变化说明淀粉已水解完全，若变蓝色说明淀粉水解不完全。
淀粉在酶或酸的催化作用下逐步水解，最终转化为葡萄糖： （C 6H 10O 5）n+nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉遇碘单质变成蓝色，可用碘水或碘酒检验淀粉存在。
淀粉溶液属于胶体。
4.纤维素：多糖，纤维素在浓硫酸的催化作用下发生水解，最终产物是葡萄糖： （C 6H 10O 5）n+nH 2O nC 6H 12O 6 淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，因n 值不同，二者不互为同分异构体。
二、重要的体内能源－油脂R 相同时称为单甘油酯,R 不同时称为混甘油酯.油:不饱和的油酸生成的甘油酯熔点低,液态,植物油;(含碳碳双键,可使溴水、酸性高锰酸钾褪色)脂:饱和的软脂酸或硬脂酸生成的甘油酯熔点高,固态,动物油脂肪酸的功能：供给热量；能量储存；合成人体化合物的原料；有多种生理功能。
化学选修一知识点归纳
化学选修一知识点归纳一、关注营养平衡。
1. 生命的基础能源 - 糖类。
- 糖类的组成与分类。
- 组成：大多符合通式C_n(H_2O)_m，但有些糖不符合，如鼠李糖C_6H_12O_5。
- 分类：单糖（葡萄糖、果糖，化学式均为C_6H_12O_6，葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮）、双糖（蔗糖C_12H_22O_11，由葡萄糖和果糖组成；麦芽糖C_12H_22O_11，由两分子葡萄糖组成）、多糖（淀粉和纤维素，化学式均为(C_6H_10O_5)_n，n值不同）。
- 葡萄糖的性质。
- 还原性：能与新制Cu(OH)_2悬浊液反应产生砖红色沉淀，也能与银氨溶液发生银镜反应。
- 生理氧化：C_6H_12O_6+6O_2to6CO_2+6H_2O，为人体提供能量，1g葡萄糖完全氧化放出约15.6kJ的能量。
- 淀粉的性质与用途。
- 性质：无还原性，属于非还原性糖；在稀酸或淀粉酶作用下可逐步水解，最终产物是葡萄糖，水解方程式：(C_6H_10O_5)_n+nH_2O→(催化剂, )nC_6H_12O_6。
- 用途：是食物的重要成分，是人体的重要能源，工业上可用于酿酒、制醋等。
- 纤维素的性质与用途。
- 性质：无还原性，比淀粉难水解，但在浓硫酸催化下加热能水解，最终产物是葡萄糖。
- 用途：可用于造纸、制造纤维素硝酸酯（硝酸纤维）、纤维素乙酸酯（醋酸纤维）等。
2. 重要的体内能源 - 油脂。
- 油脂的组成与结构。
- 组成：油脂是由高级脂肪酸和甘油（丙三醇）生成的酯，其结构可表示为begin{array}{l}R_1-COO - CH_2 R_2-COO - CH R_3-COO - CH_2end{array}，其中R_1、R_2、R_3可以相同也可以不同。
- 油脂的性质。
- 物理性质：密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
- 化学性质：- 油脂的水解：在酸性条件下，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下（皂化反应），油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油，例如硬脂酸甘油酯的皂化反应：(C_17H_35COO)_3C_3H_5+3NaOHto3C_17H_35COONa + C_3H_5(OH)_3。
化学选修一知识点总结
化学选修一知识点总结化学选修一是高中化学课程中的重要组成部分，涵盖了丰富的知识内容。
下面就让我们一起来梳理一下其中的重点知识点。
一、化学反应原理（一）化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素主要有：浓度、温度、压强、催化剂等。
浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；减小反应物浓度，化学反应速率减慢。
温度：升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
一般来说，温度每升高 10℃，反应速率增大 2 4 倍。
压强：对于有气体参加的反应，增大压强（减小容器体积），相当于增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
催化剂：能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。
正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。
（二）化学平衡化学平衡状态是指在一定条件下，当正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征包括：逆、等、动、定、变。
影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。
浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
压强：对于反应前后气体分子数改变的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。
（三）弱电解质的电离在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱等。
弱电解质的电离是一个可逆过程，存在电离平衡。
影响弱电解质电离平衡的因素有：温度、浓度等。
升高温度，电离平衡向电离方向移动；稀释溶液，电离平衡向电离方向移动。
（四）水的电离和溶液的酸碱性水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。
水的离子积常数 Kw＝ c(H+）·c(OH)，在一定温度下是一个常数。
高中化学选修一知识点总结
高中化学选修一知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质和组成。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的量- 摩尔（mol）：表示物质的量的单位，定义为含有与12克纯碳-12中原子数相同数量的原子或分子的任何物质的量。
- 阿伏伽德罗常数（NA）：1摩尔物质中所含微粒（原子、分子、离子等）的数量，约为6.022 x 10^23。
3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
- 反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，分为吸热反应和放热反应。
4. 溶液与浓度- 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
- 浓度：表示溶质在溶液中的含量，常用单位有摩尔浓度（mol/L）和质量百分浓度（%）。
5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
- pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的摩尔浓度。
二、元素化学1. 元素周期表- 周期：元素周期表中水平排列的行。
- 族：元素周期表中垂直排列的列。
- 主族元素：周期表中IA至VIIA族的元素。
- 过渡元素：周期表中位于主族元素和稀有气体之间的元素。
2. 常见元素及其化合物- 碱金属：周期表IA族元素，如锂（Li）、钠（Na）等。
- 卤素：周期表VIIA族元素，如氟（F）、氯（Cl）等。
- 氧族元素：周期表VIA族元素，如氧（O）、硫（S）等。
- 铁族元素：周期表VIII族元素，如铁（Fe）、钴（Co）等。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质，本身被还原。
- 还原剂：使其他物质还原的物质，本身被氧化。
三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物：含有碳原子的化合物，通常还包含氢原子。
高二化学知识点笔记归纳选修一
高二化学知识点笔记归纳选修一1.高二化学知识点笔记归纳选修一篇一氧化还原反应的类型：(1)置换反应(一定是氧化还原反应)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑(4)部分氧化还原反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O2.高二化学知识点笔记归纳选修一篇二有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
化学选修1《化学与生活》知识点总结
化学选修1《化学与生活》知识点总结化学是一门与我们日常生活息息相关的科学，选修1《化学与生活》更是将化学知识与生活紧密结合，让我们能够更好地理解和运用化学知识来改善生活。
以下是对这一选修模块的知识点总结。
一、关注营养平衡1、生命的基础能源——糖类糖类是由 C、H、O 三种元素组成的一类有机化合物。
分类：单糖（如葡萄糖、果糖）、双糖（如蔗糖、麦芽糖）和多糖（如淀粉、纤维素）。
葡萄糖是一种重要的单糖，它在人体中能被氧化为二氧化碳和水，同时释放出能量，为生命活动提供动力。
淀粉是一种多糖，在人体内经过一系列水解反应最终转化为葡萄糖，从而被人体吸收利用。
2、重要的体内能源——油脂油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯。
油脂在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油，为人体提供能量。
油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。
3、生命的基础——蛋白质蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物。
组成蛋白质的氨基酸约有 20 种，其中有 8 种是人体不能合成的，必须从食物中获取，称为必需氨基酸。
蛋白质在一定条件下会发生变性，如加热、强酸、强碱、重金属盐等都会使蛋白质变性。
蛋白质在人体内水解生成氨基酸，被人体吸收后重新合成人体所需的蛋白质，参与人体的各种生理活动。
4、维生素和微量元素维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物。
常见的维生素有维生素 A、B 族维生素、维生素 C、维生素 D、维生素 E 等。
微量元素在人体内的含量虽然很少，但对人体健康却起着重要的作用。
常见的微量元素有铁、锌、硒、碘等。
二、促进身心健康1、合理选择饮食了解食物的酸碱性，保持饮食的酸碱平衡。
认识食品添加剂，如防腐剂、着色剂、调味剂等，正确看待食品添加剂的作用和危害。
2、正确使用药物人工合成药物：如阿司匹林、抗生素等。
天然药物：如麻黄碱等。
了解药物的使用原则和注意事项，避免滥用药物。
三、探索生活材料1、合金合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
高中化学选修1化学与生活知识点
高中化学选修1化学与生活知识点第一章人体内化学物质与能量的转化1.1人体对营养物质的需求人体对碳水化合物、脂肪和蛋白质的需求，以及这些营养物质在人体内的作用。
1.2生命现象与人体内化学反应了解人体内的新陈代谢过程，包括有氧呼吸和无氧呼吸，以及酶催化等。
1.3调节与保持体内环境稳定了解人体对外界环境变化的调节机制，包括体温调节、酸碱平衡和水盐平衡等。
第二章食品中的有机化合物2.1食物中的碳水化合物了解食物中的单糖、双糖和多糖，以及其消化、吸收和利用。
2.2食物中的脂肪了解食物中的甘油三酯、磷脂和固醇，以及其在人体内的利用和代谢。
2.3食物中的蛋白质了解食物中的氨基酸和肽链，以及蛋白质的消化、吸收和利用。
2.4食物中的维生素和植物中的活性物质了解食物中的维生素A、C、D、E和B族维生素，以及植物中的活性物质如多酚类化合物的作用。
第三章食品添加剂3.1食品添加剂的概念和分类了解食品添加剂的定义、分类和原则等基本概念。
3.2食用色素了解食用色素的分类和作用，以及合成食用色素的原理和方法。
3.3食品防腐剂了解食品防腐剂的分类、作用机理和使用方法。
3.4食品增味剂了解食品增味剂的分类、作用机理和使用方法。
第四章化学源于火4.1火的产生与燃烧了解火的产生原理和燃烧过程。
4.2燃烧的特征与条件了解燃烧的特征和燃烧的条件，以及可燃物和不可燃物的区别。
4.3火与实践了解火在日常生活中的应用，如烹饪、取暖和照明等。
第五章燃料与能源5.1燃料的概念和分类了解燃料的定义、分类和基本性质。
5.2燃料的利用与环境问题了解燃料的利用方式和对环境的影响。
5.3当代能源的发展与利用了解当代能源的开发利用及可再生能源的优势和局限性。
第六章药物的应用与新药研制6.1药物的定义和分类了解药物的定义、分类和作用机制。
6.2药物的研制与生产了解药物研制的方法和程序，以及药物生产的技术和流程。
6.3药物的评价与临床应用了解药物的质量评价标准和临床应用的相关知识。
化学选修1必考知识点
化学选修1必考知识点
1.化学反应速率和化学平衡
-反应速率：定义、测定方法、影响因素、速率方程；
-化学平衡：定义、动态平衡、平衡常数、影响平衡的因素、平衡常
数与温度的关系、化学平衡的移动与偏移。
2.酸碱理论和常见酸碱性物质
-酸碱理论：阿尔尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论；
-常见酸碱性物质：强酸强碱、弱酸弱碱、中性物质；水的自离解、
pH值和pOH值、pKw值的计算。
3.氧化还原反应和电化学
-氧化还原反应：定义、氧化还原数、氧化还原反应的平衡、电子的
传递；
-电化学：电解和电解质、电化学反应和电化学方程式、电化学电池、电池的电动势、电池的极性、电解质溶液的导电性。
4.单质和化合物
-单质：定义、常见单质的性质和用途（如氧气、氮气、氢气等）；
-化合物：离子化合物和共价化合物的特点、离子键和共价键的形成
机制、常见化合物的命名和化学式的计算。
5.能量与化学反应
-热力学：定义、内能和焓的概念、化学反应的焓变、在化学反应中有关焓的计算；
-反应热：定义、它在化学平衡和热力学中的应用、稳定性和能量的关系。
此外，化学选修1还包括一些实验技能和实验守则的内容。
在实验方面，需要了解不同化学实验装置的使用方法和原理，理解常见实验操作和安全守则，并能根据实验结果进行数据的处理和分析。
以上是化学选修1必考的知识点，考生在备考过程中应注重对这些知识点的学习和掌握，同时结合实际应用进行练习和思考，以加深理解。
选修一 化学 知识点总结
选修一化学知识点总结一、化学的基本概念1. 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及应用的一门自然科学。
2. 物质物质是构成自然界的一切事物的统称，包括固体、液体、气体和等离子体。
3. 化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程，包括化学变化和物理变化。
4. 化学元素化学元素是由相同类型的原子组成的物质，例如氢、氧、硫等。
5. 化学化合物化学化合物是由不同种类元素组成的物质，例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
6. 化学式化学式是用化学元素符号表示一个化合物的成分，如H2O表示水，CO2表示二氧化碳。
7. 原子结构原子由原子核和围绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成。
8. 元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数和化学性质分类排列的表格，由门捷列耶夫在1869年提出。
二、化学反应和化学平衡1. 化学反应的描述化学反应可由化学方程式描述，反应物在反应前，生成物在反应后，反应方程式的左边表示反应物，右边表示生成物。
2. 化学平衡在化学反应中，当反应物和生成物的物质不再发生变化，称为达到了化学平衡。
3. 平衡常数平衡常数K是描述化学反应达到平衡后，反应物和生成物浓度之比的数学量。
4. 平衡常数的影响影响平衡常数的因素有温度、压力、浓度等。
5. 平衡常数的应用平衡常数可用于预测反应方向、反应速率，以及优化工业生产等方面。
三、化学能量和热力学1. 化学能量化学能是物质在化学反应中储存的能量，包括内能、焓、化学键能等。
2. 热力学定律热力学定律是描述物质热力学性质的基本科学定律，包括热力学第一定律、热力学第二定律等。
3. 热力学参数热力学参数包括焓、熵、自由能、热容等物理量，用于描述物质的热力学性质。
4. 热化学方程式热化学方程式可以描述化学反应释放或吸收的热量，是化学方程式和热量变化之间的数学关系。
5. 热力学计算热力学计算可用于预测化学反应的热效应，以及工业生产过程中的热力学问题。
高中化学选修一知识点总结
选修1·化学与生活第一章 关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物;由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物,也叫碳水化合物通式为C n H 20m ,但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征,如鼠李糖C 6H 12O 5是糖却不符合此通式,而符合此通式的,如甲醛HCHO 、乙酸CH 3COOH 却不是糖类;2、葡萄糖分子式C 6H 12O 6,是一种白色晶体,有甜味,能溶于水3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应：3224324422()()23()Ag NH OH CH OH CHOH CHO Ag NH CH OH CHOH COONH H O +−−−−→+++水浴加热↓↑； 和新制CuOH 2反应：22422422()()()2Cu OH CH OH CHOH CHO Cu O CH OH CHOH COOH H O +−−→++△↓; 4、葡萄糖为人体提供能源①葡萄糖提供能量的方程式：6126222666;0C H O O CO H O H +−−→+酶△＜； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收,在体内有三条途径,即：a 、直接氧化供能；b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存,当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时,糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c 、转变为脂肪,储存在脂肪组织里;5、蔗糖和麦芽糖是二糖,它们水解的化学方程式分别是：122211261266126C H O H O C H O C H O +−−→+酶（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）122211261262C H O H O C H O +−−→酶（麦芽糖）（葡萄糖）6、淀粉是一种重要的多糖,分子式C 6H 10O 5n ,是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物,没有甜味,是一种白色粉末,不溶于冷水,但在热水中一部分淀粉溶解在水中,一部分悬浮在水里,长时间或高温可产生糊化;它能水解;淀粉在人体内的水解过程可表示为6105n 6105m 1222116126C H O C H O C H O C H O −−→−−→−−→酶酶酶（）淀粉（）糊精麦芽糖葡萄糖,也可在酸的催化下逐步水解,其方程式6105n 26126nH O C H O nC H O −−−→稀硫酸（）淀粉+葡萄糖; 淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色;这是实验室检验淀粉或I 2存在的重要原理; 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的,是构成植物细胞的基础物质,它是白色,无色无味的物质,是一种多糖,属于天然有机高分子化合物;纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解,其化学方程式为6105n 26126nH O C H O nC H O −−−−→酶或浓硫酸（）纤维素+葡萄糖;纤维素不能作为人类的营养食物,但在人体内不可或缺,如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液,有助于失误和废物的排泄……;第二节 重要的体内能源—油脂1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质,结构可用重点,可参看教材·略来表示, R 相同的甘油酯叫单甘油酯,R 不同的甘油酯叫混甘油酯;天然油脂为混甘油酯,属于混合物;2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油,呈固态的称为脂,它们统称为油脂;油脂分子烃基里所含的不饱和键越多,熔点越低;油脂的密度比水小,不溶于水;3、根据结构特点,油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质;油脂在酸性环境和碱性环境都能水解,在酸性环境中的水解是可逆的,在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应,故不可逆,油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能;5、常见高级脂肪酸：173515311733C H COOH C H COOH C H COOH 硬脂酸、软脂酸、油酸第三节 生命的基础—蛋白质1、氨基酸的分子中既含有氨基,又含有羧基,既能和酸反应又能和碱反应生成盐,其通式为略,但是重点2、一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的羧基之间缩去水分子后生成的产物叫二肽,含有的官能团叫做肽键;3、常见的氨基酸：甘氨酸的结构简式为：NH 2-CH 2-COOH,丙氨酸的结构简式为：CH 3CHNH 2COOH;人体必需氨基酸指的是：参考记忆口诀：意异亮氨酸甲甲硫氨酸即蛋氨酸输苏氨酸,本苯丙氨酸赖赖氨酸鞋缬氨酸色色氨酸亮亮氨酸共有8种4、蛋白质的组成元素是C 、H 、O 、N,是由氨基酸通过脱水缩合而构成的天然有机高分子化合物化合物,具有两性;蛋白质的基石是氨基酸;5、多肽和蛋白质的区别：空间结构、相对分子质量大小;氨基酸、二肽、多肽和蛋白质之间的转化关系：缩合缩合缩合水解水解水解氨基酸二肽多肽蛋白质_;、蛋白质的性质：两性、变性、盐析、颜色反应和浓硝酸、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味,其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验8、酶是一种具有催化活性的蛋白质,其催化作用的特点：催化条件的温和性、催化效率的高效性、催化功能的专一性;第四节 维生素和微量元素1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物,习惯上按照不同的溶解性,把它们分为脂溶性维生素主要包括维生素A 、D 、E 、K 和水溶性维生素主要包括维生素C 、维生素B 族2、维生素C 是一种无色晶体,是一种水溶性维生素,溶液显酸性,其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中,人体不能合成,必须从食物中补充;维生素C 也称抗坏血酸,在人体内有重要的功能;维生素C 的化学特性是容易失去电子,是一种较强的还原剂,在水中或受热时很溶液被氧化,在碱性溶液中更容易被氧化;因此,生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C 损失小3、人体中微量元素含量极少,质量不到体重的万分之一,如Fe 、I 、Se 等共16种,而常量元素是指含量在%以上的元素,如C 、H 、O 等共11种4、碘是人体必需的微量元素之一,有智力元素之称;碘在人体内的含量仅约为30mg,其中一半集中在甲状腺内,其余则分布在其他组织;可多吃海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐含有KIO 3,但在食用时要注意：存放时密封、防潮、防晒,菜出锅时再放以防分解5、铁在人体中的含量约为4-5g,是人体必需的微量元素中最多的一种;人体内的含铁化合物主要分为两类,即功能性铁和储存性铁,它们一起参与O 2的运输,缺铁可通过铁强化酱油来补充,之所以选用酱油作为铁强化食物的载体,这主要是因为酱油可以促进铁吸收,而且具有广泛的群众食用基础,另外,人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内6、中国有句名言：药补不如食补;人体有自我调节能力,只要养成科学的饮食习惯、不偏食、不挑食、全面摄取各种营养,保持膳食平衡,食物中所提供的维生素和微量元素就足够了第二章 促进身心健康 第一节 合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分,约占人体体重的三分之二,其主要作用是良好溶剂、反应介质和反应物、调节体温;2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同,他是指食物的成酸性或成碱性,是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的;例如,由C 、N 、S 、P 等元素组成的蛋白质,在体内经过消化、吸收后,最后氧化成对应的的酸：C 变成碳酸,N 变成尿酸,S 变成硫酸,P 变成磷酸,这些最终产物是酸,使体液呈弱酸性;又如某些蔬菜、水果多含K 、Na 、Ca 、Mg 等盐类,在人体内代谢后生成碱,使体液呈弱碱性;而人体血液的pH 总保持碱性环境;3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂;着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄;早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等,现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫; 调味剂主要有：食盐、食醋、味精;营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油……第二节 正确使用药物1、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药,具有解热镇痛的作用,其化学名是乙酰水杨酸,是第一个重要的人工合成药物,结构式为略,重点;阿司匹林是一种有机酸,白色晶体,难于水以水杨酸为原料,使之与乙酸酐直接反应制备阿司匹林的化学反应方程式为： 参照教材,重点；可溶性阿司匹林的疗效更好,写出制备的化学反应方程式： 参照教材,重点;但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应、胃肠道反应,出现水杨酸反应这种情况是中毒的表现,应立即停药并静脉滴注NaHCO 3溶液3、青霉素是重要的抗生素即消炎药,有阻止多种细菌生长的优异功能,在使用之前要进行皮肤敏感性试验简称“皮试”,以防止过敏反应的发生4、抗酸药作用是中和胃酸,缓解胃部不适,其主要成分时能中和盐酸的化学物质,如 氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等;5、天然药物麻黄碱具有止咳平喘的作用,但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所导致的不安、失眠等,晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠,运动员不能服用麻黄碱;第三章 探索生活材料 第一节 合金1、合金是由两种或两种以上的金属或金属和非金属熔合而成的具有具有金属特性的物质,与各成分的金属相比,其特点为硬度比各组成成分大, 熔点比各组成成分低;2、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金;3、生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金;4、钢一般分为碳素钢和合金钢两大类;根据含碳量不同,前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢;含碳量高,硬度大,韧性差、延展性差,含碳量低,硬度小,韧性好、延展性好;后者最常见的一种是不锈钢,其合金元素主要是Cr 和Ni,它在大气中比较稳定,不容易生锈,具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的,在海水中会被腐蚀;5、Al 是地壳中含量最多的金属元素,纯铝的硬度和强度较小,不适于制造机器零件6、常见的铜合金有黄铜Cu-Zn 合金,含Zn20%~36%和青铜Cu-Sn 合金,含Sn10%~30%第二节 金属的腐蚀和防护1、金属的腐蚀是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程,其本质是M-ne -=M n+;一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应而被腐蚀的过程,后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反应的过程,一般情况下,着两种腐蚀同时存在,只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多;2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：①吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被O 2氧化,这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀;发生吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境,正极反应是--22O +2H 0+4e =4OH ,负极反应是-2+Fe-2e =Fe ②析氢腐蚀条件是强酸性环境,正极反应是+-2H +2e =H ↑,负极反应是-2+Fe-2e =Fe3、影响金属腐蚀的因素包括金属本性和外部介质两个方面;就前者而言,金属越活泼,就越容易被腐蚀；后者包括温度、反应物浓度、接触面积、环境湿度等方面4、防止金属腐蚀的方法有改变金属内部结构、外加保护膜、电化学保护法;第三节 玻璃、陶瓷和水泥1、普通玻璃是Na 2SiO 3、Ca 2SiO 3、SiO 2熔化在一起得到的物质,主要成分是SiO 2;这种物质称作玻璃态物质,没有一定的熔点,而是在某个范围内逐渐软化2、在生产过程中加入不同的物质,调整玻璃的化学组成,可制成具有不同性能和用途的玻璃;如：提高SiO 2的含量或加入B 2O 3能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数,从而使其更耐高温和抗化学腐蚀,可用于制造高级的化学器皿；加入PbO 后制得的光学玻璃折光率；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加入Co 2O 3玻璃呈蓝色,加入Cu 2O 玻璃呈红色,加入Fe 2+玻璃呈绿色3、制造陶瓷的主要原料是黏土主要成分可表示为Al 2O 3．2SiO 2．2H 2O;4、以石灰石和黏土为主要原料,经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧,然后加入适量的石膏,并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥;这种水泥的主要成份是硅酸二钙2CaO ·SiO 2、硅酸三钙3CaO ·SiO 2、铝酸三钙3CaO ·Al 2O 3 ,加入石膏的目的是为了延缓水泥的硬化;5、水泥的吸水性很强,能吸收空气中的水份并与之发生化学反应,所以不能长期存放,即使短期存放也要注意防潮;一般水泥的保质期是三个月6、水泥、砂子和水的混合物叫水泥砂浆,使建筑用黏合剂,可把砖、石等黏合起来;水泥、砂子和碎石的混合物叫做混凝土;8、从高纯度的SiO 2熔融体中,拉出直径约为100μm 的细丝,就得到石英玻璃纤维,其传导光的能力非常强,所以又称光导纤维,简称光纤;9、利用光缆通信,能同时传输大量信息;光缆的抗干扰能力好、通信质量高、能防窃听;光缆的质量小而且细,耐腐蚀,铺设也很方便,因此是非常好的通信材料;光导纤维除了可以用于通信外,还用于医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控盒照明等许多方面;10、随着科学技术的发展,人们研制出了许多有特殊功能的陶瓷,如超硬陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷等,使陶瓷的用途不断扩展第四节 塑料、纤维和橡胶1、通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成塑料;2、塑料的主要成分是合成树脂,除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂,比如能提高塑性的增塑剂,防止塑料老化的抗老化剂等;3、热塑性指的是塑料冷却后又变成固体,加热后又熔化,具有线性结构,常见的热塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯可用作视频、药物的包装袋、聚丙烯;热固性指的是在制造过程中受热能变软,但加工成型后受热不能再软化,具有体型网状结构结构;4、天然纤维如棉花、麻、蚕丝、羊毛等,而人造纤维如腈纶、涤纶、维纶、氯纶、丙纶、锦纶,称为“六大纶”;5、天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯,结构式是略,重点,写出以异戊二烯为原料制备合成橡胶异戊橡胶的化学反应方程式略,重点;6、合成橡胶分为通用橡胶和特种橡胶,常用的通用橡胶有氯丁橡胶、顺丁橡胶、丁苯橡胶等;特种橡胶有耐热和耐酸碱的氟橡胶,耐高温和耐严寒的硅橡胶等7、许多橡胶是线性结构,可塑性好,但强度和韧性差,为了克服这个缺点,工业上常用硫与橡胶分子作用,使橡胶硫化,形成体型网状结构,使橡胶具有较高的强度、韧性、良好的弹性、化学稳定性;8、复合材料指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来的具有优良性能的材料;玻璃纤维增强塑料玻璃钢就是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料;将玻璃熔化并迅速拉成细丝得到异常柔软的玻璃纤维,然后将其加到合成树脂中就得到了玻璃钢;玻璃钢广泛用于汽车车身、火车车厢、船体以及印制电路板等第四章 保护生成环境 第一节 改善大气质量1、大气污染物根据组成成分,可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO 、碳氢化物、氟氯代烷常用作制冷剂,商品名叫氟利昂;2、自然界中臭氧有90%集中在距离地面15—50km 的大气平流层中,也就是通常所说的臭氧层,虽然其中臭氧含量很少,但可以吸收来自太阳的大部分紫外线,使地球上的生物免遭伤害3、正常雨水偏酸性,pH 约为,这是因为大气中的CO 2溶于雨水中的缘故;酸雨是指pH ＜的降水,主要是人为排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性气体转化而成的;4、我国是世界上耗煤量最大的国家之一,为了减少煤燃烧对大气造成的污染,目前主要采取的措施有①改善燃煤质量②改进燃烧装置和燃烧技术,改进排烟设备等如调节燃烧时的空燃比和采用新型煤粉燃烧器,使煤燃烧充分,提高燃烧效率,减少污染,向煤中加入适量石灰石可大大减少燃烧产物中SO 2的量③发展洁净煤技术,开展煤的综合利用;煤的汽化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径;④调整和优化能源结构;7、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节,可采取：①推广使用无铅汽油;因为了减少汽油燃烧,减轻爆震现象,人们常向汽油中添加抗暴震剂,四乙基铅就是最常用的抗爆剂,加有四乙基铅的汽油通常称为含铅汽油,它的广泛使用带来了严重的铅污染,对人体的许多系统都有严重的损害,尤其是神经系统；②在汽车尾气系统中装置催化转化器;此举可有效控制废气向大气的排放,通常采用铂等贵金属作催化剂;前半部分发生的反应222CO N −−−→+催化剂2CO+2NO ,后半部分发生的反应22CO −−−→催化剂22CO+O 、2278CO H O −−−→+催化剂7162C H +11O 8、室内空气污染的来源：①厨房：燃料燃烧产生的CO 、CO 2、NO 、SO 2和尼古丁等造成污染；厨房油烟；②装饰材料：主要来源甲苯、二甲苯、苯、黏合剂如油漆等；③室内吸烟：尼古丁、二恶英等第二节 爱护水资源1、由于水是一种很好的溶剂,水中的污染物种类繁多：①重金属污染：水中的重金属污染主要包括Cr 、Hg 、Cd 、Pb ……这些重金属污染物主要来源于化工、冶金、电子、电镀等行业排放的工业废水,它们能在生物体内积累不易排出体外,危害很大；②植物营养物质污染：生活污水和工业废水中,经常包括含N 、P 的化合物,它们是植物生长发育的养料,称为植物营养素;含N 的物质主要是蛋白质和工业废水,含P 的物质主要是洗涤剂和不合理使用化肥;2、污水处理的方法有混凝法如明矾的净水、中和法如用CaOH 2中和酸性废水,用H 2SO 4中和碱性废水、沉淀法如用Na 2S 除去Hg 2+;。
化学选修一知识点总结
化学选修一知识点总结化学是自然科学中的一门重要学科，它研究物质的组成、结构、性质及其变化规律。
化学选修一是高中化学课程的一部分，主要内容包括化学反应和能量、化学平衡、酸碱平衡、金属与非金属、有机化学和化学工业等内容。
本文将从这些内容进行详细总结。
一、化学反应和能量1. 化学反应基础概念化学反应指的是化学物质发生变化的过程，包括化学方程式、原子守恒定律、质量守恒定律等基础概念。
在化学反应过程中，发生的化学变化可以通过化学方程式来描述，其中包括参与反应的物质（反应物和生成物）、化学式、反应条件等。
2. 反应热和能量变化化学反应过程中伴随着能量的变化，通常可以通过研究反应热来描述。
反应热是指单位摩尔的化学物质在反应过程中释放或吸收的能量，通常通过焓变来描述。
其中焓变包括焓变为正（吸热反应）和焓变为负（放热反应）两种情况。
通过测定反应热可以了解反应的放热或吸热特性，为工业生产和实验研究提供重要的参考信息。
3. 化学反应速率化学反应速率是指反应物转变为生成物的速度，可以通过反应物浓度变化、反应物质量损失等方式进行研究。
在化学反应速率的研究中，通常会涉及到反应速率方程、速率常数、反应级数等概念。
通过研究反应速率可以了解反应速率与温度、浓度、催化剂等因素的关系，为反应条件的控制和优化提供参考依据。
二、化学平衡1. 化学平衡基本概念化学平衡是指在封闭系统内，化学反应达到一定条件时，反应物和生成物的浓度或物质的质量比保持不变的状态。
在化学平衡的研究中，通常会涉及到平衡常数、平衡位置、平衡条件等概念。
平衡常数是描述化学平衡状态的重要参数，其大小可以反映反应的偏向方向和平衡位置。
2. 平衡常数与平衡位置平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物的浓度之比的乘积的比值，通常通过平衡常数表达式表示。
平衡位置是指平衡常数为1时，反应物和生成物浓度相等的状态。
通过研究平衡常数和平衡位置，可以了解反应物和生成物的浓度比例、影响平衡位置的因素等信息。
化学选修1知识点
化学选修1知识点1.有机化学：有机化学是研究含碳化合物的结构、性质和反应的学科。
重要的有机化合物有烃、醇、醛、酮、羧酸、酯、酰氯、酰胺、醚和酰胺等。
有机反应机理包括取代反应、消除反应、加成反应、重排反应等。
2.化学平衡：化学平衡是指化学反应达到动态平衡状态的过程。
在平衡系统中，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行。
化学平衡的条件有浓度、温度和压力。
利用平衡常数可以描述平衡反应的程度。
3.电化学：电化学是研究电和化学反应之间的相互关系的学科。
电化学反应包括离子在电解质溶液中的移动和电子的流动。
重要的电化学概念包括电解、氧化还原反应和电池等。
4.光化学：光化学是研究光与物质相互作用的学科。
光化学反应可以分为光化学反应和光物理过程。
光化学反应涉及光诱导的化学反应，而光物理过程涉及光的吸收、发射和传输等。
5.热化学：热化学是研究化学反应热效应的学科。
热化学反应包括放热反应和吸热反应。
热化学可以用来计算化学反应的焓变，以及确定反应的热力学性质。
6.分析化学：分析化学是研究测定物质组成和浓度的学科。
分析化学的方法包括量化分析和定性分析。
常用的分析方法有色谱法、质谱法、光谱法和电化学分析等。
7.动力学：化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的学科。
动力学因素包括浓度、温度、催化剂和表面积等。
化学反应速率可以用反应物消失速率或生成物出现速率表示。
8.材料化学：材料化学是研究物质的结构和性质的学科。
材料化学的研究方向包括新材料合成、材料性能改善和材料应用等。
材料化学的应用包括电子材料、催化剂和纳米材料等。
9.生物化学：生物化学是研究生物大分子和生物转化的学科。
生物化学涉及蛋白质、核酸、碳水化合物和脂类等生物大分子的结构和功能。
生物化学还研究代谢途径和酶催化等生物转化过程。
10.环境化学：环境化学是研究环境中化学物质的产生、传输和转化过程的学科。
环境化学涉及大气化学、水化学和土壤化学等方面。
环境化学可以用于环境监测和环境保护。
化学高中选修一知识点归纳整理
化学高中选修一知识点归纳整理1、化学反应的热力学：•系统与环境：理解系统与环境之间的能量交换和物质交换。
系统可以是开放的（与环境交换物质和能量），封闭的（只与环境交换能量），或孤立的（与环境既无物质也无能量交换）。
•状态函数与过程函数：状态函数只与系统的状态有关，与达到该状态的过程无关。
例如，内能（U）和焓（H）是状态函数。
而过程函数则与达到某一状态所经历的过程有关，如热量（Q）和功（W）是过程函数。
•热力学第一定律：ΔH = Q + W，描述了在一个封闭系统中能量如何守恒。
它说明了反应的热效应（ΔH）等于系统吸收或放出的热量（Q）加上系统所做的功（W）。
•热力学第二定律：这个定律说明在一个孤立系统中，自发的过程总是导致熵（S）的增加。
熵是一个衡量系统无序度的物理量。
2、化学反应的动力学：•反应速率：描述了化学反应的快慢。
它可以通过反应物浓度的变化来测量，并受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
•反应速率定律：这些定律描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。
例如，零级反应速率与浓度无关，一级反应速率与浓度的一次方成正比，而二级反应速率与浓度的二次方成正比。
•反应机理：它详细描述了化学反应是如何一步步进行的。
通过反应机理，我们可以理解反应为什么发生，以及反应速率是如何受各种因素影响的。
•活化能与反应速率：活化能是化学反应发生所需的最低能量。
只有当反应物分子获得足够的能量达到活化状态时，反应才会发生。
活化能越高，反应速率通常越慢。
3、化学平衡：•可逆反应与化学平衡：可逆反应是那些在一定条件下可以同时向正反两个方向进行的反应。
当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度保持不变。
•平衡常数：它是衡量化学平衡状态的一个重要参数。
对于给定的反应，平衡常数只受温度影响。
通过平衡常数，我们可以判断反应进行的方向和程度。
•化学平衡的移动：当外界条件（如温度、压力、浓度等）发生变化时，化学平衡会发生移动。
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化学选修一知识点整理肠（麦芽糖酶） 胰脏淀粉酶 口腔淀粉酶一、关注营养平衡1、2、一部分葡萄糖在体内被氧化分解最终生成二氧化碳和液态水，同时释放能量。
另一部分葡萄糖被肝脏、肌肉等组织合成糖原而储存起来。
3、淀粉是一种重要的多糖，其分子式为（C 6H 10O 5)n ，它本身没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，一部分淀粉受唾液淀粉酶的催化作用，发生水解反应，生成麦芽糖；余下的淀粉在小肠里，在由胰脏分泌出的淀粉酶的作用下，继续进行水解，生成麦芽糖。
麦芽糖在肠液中麦芽糖酶的催化作用下，水解为人体可吸收的葡萄糖。
4、纤维素不能作为人类的营养物质5、油脂的主要成分是高级脂肪酸与甘油生成的酯，叫做甘油三酯.6、氨基酸分子里含有氨基和羧基，氨基具有碱性，羧基具有酸性。
因此，氨基酸与酸或碱都能反应生成盐，具有两性。
7、—CO —NH —叫做肽键。
8、加入无机盐溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做盐析。
盐析是一个可逆的过程。
淀粉 麦芽糖 葡萄糖9、蛋白质受热到一定温度就会发生不可逆的凝固，凝固后不能在水中溶解，这种变化叫做变性。
除了加热以外，在紫外线、X射线、强酸、强碱，铅、铜、汞等重金属的盐类，以及一些有机化合物如甲醛、酒精、苯甲酸等作用下，蛋白质均能发生变性。
10、蛋白质可以跟许多实际发生特殊的颜色反应，浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应（黄色）11、维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类。
12、维生素C是一种无色晶体，分子式为C6H8O6，是一种水溶性维生素，溶液显酸性。
不能合成维生素C，必须从食物中获取。
13、维生素C也称为抗坏血酸，容易失去电子，一是种较强的还原剂。
14、碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。
15、碘酸钾（KIO3）的化学性质比较稳定。
16、铁是人体必需微量元素中含量最多的一种二、促进身心健康1、约占人体体重的三分之二。
水把氧气和营养物质运送到组织细胞，又把代谢废物和有毒物质用送到肾脏、大肠、皮肤和肺部。
水在人体内还起着调节体温的作用。
2、它是指食物的呈酸性或呈碱性，是按食物在人体内代谢最终产物的性质来分类的。
3、人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.35~7.45），人体具有自动缓冲系统。
4、食品添加剂主要包括以下几类：着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂5、着色剂：①胡萝卜素、胭脂红、柠檬酸、苋菜红；②在规定范围内使用着色剂，一般认为对人体健康无害。
6、调味剂：①包括食盐（一种能增加食品咸味的调味剂）、醋、味精；②食品中加入调味剂的量是有严格规定的7、防腐剂：①抗氧化剂也是一种防腐剂；②防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐和二氧化硫等；③亚硝酸钠会与肉类的蛋白质反应，生成一种致癌的化合物——亚硝胺。
④不可长期或过量进食腌制肉类。
8、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，它的化学名为乙酰水杨酸，结构式为：白色晶体，难溶于水9、10、12、长期大量使用阿司匹林的不良反应有胃肠道反应、水杨酸反应。
出现水杨酸反应是中毒表现，应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液。
13、青霉素是最重要的抗生素，即消炎药。
（青霉氨基酸）14、青霉素是一种弱酸性物质，用得较多是青霉素G的钠盐，俗称盘尼西林。
15、胃液里含有少量盐酸，称为胃酸16、中和胃酸的化学物质碳酸氢钠、碳酸镁、碳酸钙、氢氧化铝和氢氧化镁等17、麻黄碱可用于治疗支气管哮喘。
服用麻黄碱的不良反应是有时会出现由于中枢兴奋所导致的不安、失眠等。
18、这类药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂。
三、探索生活材料1、合金的硬度较大，多数合金的熔点一般比各成分金属低。
2、钢一般可分为碳素钢和合金钢两大类，3、不锈钢是最常见的一种合金，他的合金元素只要是铬（Cr）和镍（Ni），不容易生锈。
4、铝合金是目前用途广泛的合金之一，他密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
5、常见的铜合金有黄铜和青铜。
6、金属跟接触到的物质（如O2、Cl2、SO2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀.7、不纯的金属（或合金）跟电解质溶液发生接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
8、电化学腐蚀：负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-（吸氧）2H++2e-=H2↑（析氢）9、在钢铁设备上连接一块比铁更活泼的金属Zn、Mg、或Al等，来防止钢铁的腐蚀。
10、一般住宅的窗玻璃是普通玻璃，制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3)、石灰石（CaCO3）、和石英（SiO2)11、12、普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2融化在一起得到的物质，称玻璃态物质，没有一定的熔点。
13、把普通玻璃放入钢化炉中加热，当接近软化温度时，迅速从炉内取出，然后用冷风急吹，即制得钢化玻璃。
一旦破碎，碎块没有尖锐的棱角。
14、制造陶瓷的主要原料是粘土（主要成分可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O）15、以石灰石和黏土为主要原材料，加入适量石膏制得普通石膏。
16、名称主要成分玻璃/钢化玻璃原材料：纯碱（Na2CO3)、石灰石（CaCO3）、和石英（SiO2)主要成分：Na2SiO3、CaSiO3和SiO2陶瓷粘土（主要成分可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O）水泥原材料：石灰石（玻璃）、黏土（陶瓷）、石膏主要成分：硅酸三钙（3CaO ·SiO2）、硅酸二钙（2CaO·SiO2）和铝酸三钙（3CaO·Al2O3)17、将水泥与水掺合、搅拌并经静置后很容易凝固变硬18、水泥、沙子和水的混合物叫水泥砂浆；水泥、沙子和碎石的混合物叫做混凝土19、高纯度的SiO 2制成光导纤维又称光纤。
20、高温结构陶瓷——新型无机高分子材料21、陶瓷发动机——氮化硅（Si 3N 4)22、高温结果陶瓷除了氮化硅外，还有氧化铝、碳化硅（SiC ）和二氧化锆（ZrO 2)等23、塑料、合成纤维和合成橡胶就是我们常说的三大合成材料。
24、聚乙烯、聚氯乙烯和聚丙烯等都是热性塑料；热性塑料具有长链状的线形结构；热固塑料不会融化25、26、锦纶（尼龙）、涤纶（的确良）、晴纶（人造羊毛）、维纶、氯纶、丙纶被称为“六大纶”27、天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯：28、橡胶硫化使橡胶具有较高的强度、韧性、良好的弹性和化学稳定性等。
名称简称 聚乙烯 PE 聚氯乙烯 PVC 聚丙烯 PP四、保护生存环境1、酸雨是指pH小于5.6的降水。
2、我国主要是以硫酸型酸雨为主，这是由我国以煤炭为主的能源结构造成的3、氟氯代烷和含溴的卤代烷烃（灭火器，商品名称为哈龙）等与臭氧发生作用，使臭氧层受到破坏。
4、煤中所含的硫、氮等元素在燃烧时会生成SO2、NO和NO2等，也会对大气造成污染，而且是导致酸雨形成的主要原因之一。
5、措施（减少煤燃烧的污染）：①改善燃烧煤的质量（脱硫）；②像煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的量（2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2）③煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。
（化学反应）6、措施（减少尾气污染）：①推广无铅汽油，加有四乙基铅[Pb(C2H5)4]的汽油，称为无铅汽油。
②在汽车尾气系统中装置催化转化器（CO 和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2）7、CO与血红蛋白的结合生成碳氧血红蛋白，造成血红蛋白不能很好地与O2结合8、HCHO是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体。
HCHO可以刺激人的眼、呼吸道粘膜，引起流泪、气喘和胸闷等。
长时间接触低剂量HCHO可引起过敏性皮炎、造成免疫功能异常、影响中枢神经系统，甚至还可能引发癌症9、氡是无色、无味的放射性气体。
氡主要来自地下岩石或土壤，以及还有放射性元素的天然石材等。
长期吸入氡会引起肺癌，因此，氡常被称为“隐形杀手”10、11、含N、P的物质导致在江河、湖泊中出现“水华”，在海湾出现“赤潮”。
12、常用的混凝剂有明矾[K2SO4·Al2(SO4)·24H2O]/KAl(SO4)2·12H2O,明矾在水中会生成带正电的Al(OH)3胶体离子13、14、水中的悬浮颗粒带多带有负电。
当带负电的悬浮颗粒遇到Al(OH)3胶体粒子时，就会发生凝聚，达到净水的目的。
15、16、“白色污染”的危害(1)大部分塑料在自然条件下不能被微生物分解，埋在土里经久不烂，长此下去会破坏土壤结构，降低土壤肥效，污染地下水。
(2)焚烧废弃塑料会产生有害气体，对大气造成污染。
例如，焚烧废弃的聚氯乙烯塑料会产生HCl等。
(3)制备发泡塑料时，常常加入氟氯代烷作为发泡剂。
当发泡塑料被扔掉后，释放出的氟氯代烷会破坏臭氧层和加剧温室效应。
(4)废弃塑料会危害动物。
每年都会有许多动物因吞食塑料而死亡，海洋中的塑料垃圾不仅危及海洋生物的生存，而且还因缠绕在海轮的螺旋桨上，酿成海难事故，等等。
17、以纤维素和淀粉为原料制成生物降解塑料。
18、目前治理“白色污染”，主要还应从减少使用、加强回收和再利用开始。