高中化学硫的转化的练习题和答案

高中化学硫的转化的练习题和答案

1.(原创)下列说法中不正确的是( )

A. SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全

B. SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，说明SO2具有漂白作用

C. H2S既有还原性，又有氧化性

D. 医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”

2.(选用)下列现象产生的主要原因与排放SO2有关的是( )

A. 酸雨

B. 光化学烟雾

C. 臭氧空洞

D. 温室效应

3.(原创)下列说法中不正确的是( )

A. 硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要是为了充分利用原料

B. 所谓的“酸雨”，主要指含有硫的氧化物和氮的氧化物形成的酸性雨水

C. 大气中大量的SO2来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

D. 消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放

4.(原创)下列物质能使品红溶液褪色的是( )

①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO

④活性炭⑤SO2

A.除①外其它都可以

B.只有①②③

C.只有①④⑤

D.全部

5. (原创)用化学方法区别SO2与CO2可选用的化学试剂是( )

A. 酸性高锰酸钾溶液

B. 品红溶液

C. 澄清的石灰水

D. 紫色石蕊试液

6.(原创) 除去SO2中的SO3，并得到

纯净的SO2，使混合气体通过( )

A.水

B.NaHSO3饱和溶液

C.NaHCO3饱和溶液

D.98.3%的浓硫酸

7.(下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞S，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞S，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗瓶内的液体Y可能是( )。

A B C D

X H2S SO2 CO2 Cl2

Y 浓硫酸饱和NaHCO3溶液Na2SO3溶液饱和NaCl溶液

思维升华

8.如下图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )

A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2

D.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均退色都能证明SO2的漂白性

9.(选用)两份硫粉各a g ,分别与H2、O2在一定条件下完全化合，将生成的气体混合并恢复至室温，有关叙述正确的是()

A.析出2a g硫

B.析出mol S

C.剩余0.5a mol 气体

D.剩余气体

10.(原创)m g铜与足量浓H2SO4共

热时完全反应，在标准状况下生成nL

气体，则被还原的H2SO4的量是( )

A. mol

B. mol

C. g

D. g

11.(2009年全国理综)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：

2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑，请从下图中选用所需仪器(可重复使用)组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其它固、液试剂自选(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

将所选的仪器按连接顺序由上至下依

次填入下表，并写出该仪器中应加试

剂的名称及其作用。

选用仪器(填字母) 加入试剂作用

创新探究

12.接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。(以下气体体积均换算为标准状况)

(1)某硫酸厂每天排放的1.12×104m3尾气中含0.2%(体积百分数)的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO42H2O)。

(2)如果将上述尾气560L通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其充分反应。试分析所得溶液中溶质的成分，并计算确定各成分的物质的量。

附：答案

课时达标

1.B A中若用水吸收SO3，SO3与水反应放出的热使水沸腾形成酸雾，不利于SO3的吸收，A正确。B中SO2体现的是还原性，酸性KMnO4溶液、氯水具有强氧化性，被SO2还原而退色，故B不正确。C中H2S中硫元素化合价为-2，在反应中可升高，体现还原性，氢元素化合价为+1，在反应中可降低，体现氧化性，C正确。D中BaSO4性质稳定，不溶于水，不溶于酸，也不易被X射线透

过，故常用作X射线透视的“钡餐”，D正确。

2. A 酸雨是pH

3. A 硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要是为了减少空气污染，A错误;酸雨是指pH

4.D Cl2、NaClO在溶液中都可以转化为HClO，具有漂白性;Na2O2具有漂白性，可使品红溶液褪色;活性炭具有吸附性，可使品红溶液褪色;SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色。

.5.AB SO2与CO2都是酸性氧化物，都能使紫色石蕊试液变红,C不能区别SO2与CO2;SO2与CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，过量时又都能使沉淀溶解,D不能区别SO2与CO2;SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液退色，CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应，A能区别SO2与CO2;SO2有漂白性，SO2能使品红溶液，CO2不能使品红溶液退色，B能区别SO2与CO2。

6. D 气体通入水或NaHSO3饱和溶液时会使SO2中混有水蒸气; SO2和NaHCO3饱和溶液反应消耗主体气体，并产生杂质CO2;98.3%的浓硫酸可以吸收SO3并干燥SO2。

7. B 打开活塞S，品红溶液褪色,说明X能使品红溶液退色;关闭活塞S，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊，说明X进入Y后出来的气体不具有漂白性，应该是CO2。逐项分析如下：A项关闭活塞S时，H2S和浓硫酸反应生成SO2，可使品红溶液退色，打开活塞S时，H2S流入品红溶液，不能使品红溶液退色;B 项关闭活塞S时，SO2和饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，不能使品红溶液退色，可使澄清石灰水变浑浊，打开活塞S时，SO2流入品红溶液，使品红溶液退色;C项关闭活塞S时，CO2和Na2SO3溶液不反应，CO2流入品红溶液，不能使品红溶液退色，可使澄清石灰水变浑浊，打开活塞S时，CO2流入品红溶液，不能使品红溶液退色;D项关闭活塞S时，Cl2和饱和NaCl溶液不反应，Cl2流入品红溶液，使品红溶液退色，澄清石灰水不变浑浊，打开活塞S时，Cl2流入品红溶液，使品红溶液退色。