溶液 溶解度专题复习经典
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D、20℃时，KCl的溶解度为34.0g，60℃时，KCl的溶解度为45.5g，如果水为100g饱和溶液从20℃时升温至60℃，需要再加入11.5gKCl固体才能使溶液恰好饱和，但是题干中为100g溶液，故错误。
点睛：
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：
1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。
C．将10℃时KNO3、KCl的饱和溶液升温至60℃，KNO3溶液中溶质的质量分数比KCl大
D．将20℃时100gKCl的饱和溶液升温至60℃，需要再加入11.5gKCl固体才能使溶液恰好饱和
【答案】B
【解析】
A、在30℃-40℃时，两条曲线有交点，此时KNO3的溶解度和KCl的溶解度相等，故错误；
溶液 溶解度专题复习经典
一、溶液选择题
1．配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是
A．称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠
B．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
C．量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平
D．称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡
【答案】B
【解析】
A、称量固体药品的质量时要注意“左物右码”，错误；
B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数，正确；
C、量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误；
D、定量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重了，应该减少药品的质量直至天平平衡，错误。故选B。
2．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是( )
B、将等质量的KNO3和KCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，KNO3的溶解度比KCl的溶解度变化大，析出晶体的质量KNO3大于KCl，故正确；
C、将10℃时KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，根据饱和溶液溶质的质量分数公式 可知，将10℃时KNO3、KCl的饱和溶液溶质质量分数KCl大于KNO3，升温至60℃，KNO3、KCl的溶解度都增大，但溶液的成分都没有变化，KNO3溶液中溶质的质量分数比KCl小，故错误；
C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
【答案】D
【解析】
【详解】
A、t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；
5．如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是
A．t1℃时三种物质溶解度的大小为b>a=c
B．将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时，析出溶质30g
C．要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法
D．t2℃时，将1ga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g不饱和深
A．用装置甲收集氧气
B．用装置乙溶解完全反应后的固体
C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液
D．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故B正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，故C正确；
来自百度文库【答案】D
【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，所以乙为氯化铵；B、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，由图可知，t2时，甲乙两物质的溶解度相等，所以两物质的饱和溶液溶质的质量分数相同；不饱和时，浓度大小关系不确定，C、甲物质饱和溶液从t3降温到t2，溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变；D、t1℃、t3℃时，两物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等，故D正确．选D
B、向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加混合物的总质量应不断的增加，故B错误；
C、将一定量的稀H2SO4加水稀释，随着水的加入，溶液的pH应逐渐增大且无限的接近7，故C错误；
D、加热一定量的高锰酸钾一段时间后开始生成氧气，当高锰酸钾完全分解后不再生成氧气，故D正确；
故选D。
3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质
的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
8．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．温度低于40℃时，KNO3的溶解度一定小于KCl的溶解度
B．将等质量的KNO3和KCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，析出晶体的质量KNO3大于KCl
点睛：准确理解图像并获取信息是解题关键，此图象是t℃时物质的溶解情况，不能验证不同温度下溶解度大小的关系，图中四点的含义分别是N点100g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；M点80g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；P点100g水中溶解40g溶质的饱和溶液；Q点这一温度下的饱和溶液，利用这些相关知识可解决此题。
D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。故选D。
3．NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法正确的是：（ ）
A．甲为NH4C1
B．t2时，甲溶液的溶质质量分数一定比乙大
C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小
D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等
【答案】D
【解析】
A、通过分析溶解度表可知，影响物质的溶解度的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质，正确；B、 20℃时，NaOH在水和酒精的溶解度分别为：109 g和17.3 g，所以易溶于水也易溶于酒精，20℃时，Na2CO3在水和酒精的溶解度分别为：21.8g和不溶，所以Na2CO3易溶于水不溶于酒精中，正确；C、20℃时，Na2CO3在水和酒精的溶解度为不溶，CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。20℃时，将CO2通入NaOH的酒精饱和溶液中，会产生白色沉淀，正确；D、40℃时，NaOH在水和酒精的溶解度分别为129g和40g。40℃时，若将50 g NaOH分别投入到100g水和100 g酒精中，NaOH在水中不能形成饱和溶液，在酒精中能形成饱和溶液，错误。故选D。
40℃
20℃
40℃
水
109 g
129 g
21.8 g
49 g
酒精
17.3 g
40 g
不溶
不溶
A．影响物质的溶解度的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质
B．NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3易溶于水不溶于酒精中
C．20℃时，将CO2通入NaOH的酒精饱和溶液中，会产生白色沉淀
D．40℃时，若将50 g NaOH分别投入到100g水和100 g酒精中，均能形成饱和溶液
【答案】D
【解析】A．由溶解度曲线可知t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a=c，故A正确；B．将t2℃时a的溶解度是50g，饱和溶液150g中含溶质50g，当降温到t1℃时，因t1℃时a物质的溶解度为20g，因此会析出溶质30g，故B正确；C．a的溶解度随温度升高增大且影响较大，而c物质的溶解度随温度升高而减小，因此要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法，故C正确；D．从图象中可以看出t2℃时，a物质的溶解度为50g，即50g固体a在100g水中溶解达到饱和状态，形成150g溶液，比值为1：2：3，故t2℃时，将1g a物质加入到2g水中不断搅拌，能形成应是3g饱和溶液，故D不正确；故选D。
2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。
B、t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g正确，因为该温度下50g水溶解了30g溶质，那么100g是就恰好溶解60g溶质，正确但不符合题意，故选项错误；
C、甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；
D、t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数错误，因为没有指明溶液是否饱和，错误符合题意，故选项正确；
故选D。
10．小龙同学在工具书中查到氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示通过分析他得出以下结论，其中错误的是
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
4．下面是四个实验相关的图象其中对应表示正确的是（ ）
A．I是在一定温度下，向不饱和的ΚNO3溶液中加ΚNO3固体
B．Ⅱ是向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液
C．Ⅲ是将一定量的稀H2SO4加水稀释
D．Ⅳ是实验室加热一定量的ΚMnO4制取O2
【答案】D
【解析】
本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液；实验室制取氧气的反应原理；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质。
A、原溶液的溶质质量分数不为0%，即图象的起点不能在0处；硝酸钾溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故A错误；
6．t℃测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线。下列说法错误的是
A．t℃时该物质的溶解度为40g
B．N点表示溶液中溶质的质量分数为20%
C．加溶质能使M点的溶液达到饱和状态
D．图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q
【答案】B
【解析】A．由图示可知t℃时该物质的溶解度为40g，故A正确；B．N点表示100g水中溶解20g溶质，溶液中溶质的质量分数为 ≠20%，故B错误；C．M点为80g水中溶解了20克溶质，此时溶液为不饱和溶液，添加溶质能使M点的溶液达到饱和状态，故C正确；D．P、Q均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等，M与N溶质是相同的而溶剂不同，可判断出N＜M，由于温度相同时不饱和溶液最浓，可知它们的关系是：N＜M＜P=Q，故D正确；答案为B。
4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
9．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g
7．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，50 g克水中溶解甲最多能形成65克溶液
C．t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D．将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大
【答案】B
【解析】A.溶解度受温度影响，不指名温度，无法比较溶解的大小；B.t1℃时，甲的溶解度等于30g，50 g克水中溶解甲最多能溶解的溶质为15g，形成等于65克溶液；C.t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃时，溶解度变小，溶质析出，得到的仍是饱和溶液；D. 将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变。
点睛：
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：
1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。
C．将10℃时KNO3、KCl的饱和溶液升温至60℃，KNO3溶液中溶质的质量分数比KCl大
D．将20℃时100gKCl的饱和溶液升温至60℃，需要再加入11.5gKCl固体才能使溶液恰好饱和
【答案】B
【解析】
A、在30℃-40℃时，两条曲线有交点，此时KNO3的溶解度和KCl的溶解度相等，故错误；
溶液 溶解度专题复习经典
一、溶液选择题
1．配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是
A．称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠
B．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
C．量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平
D．称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡
【答案】B
【解析】
A、称量固体药品的质量时要注意“左物右码”，错误；
B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数，正确；
C、量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误；
D、定量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重了，应该减少药品的质量直至天平平衡，错误。故选B。
2．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是( )
B、将等质量的KNO3和KCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，KNO3的溶解度比KCl的溶解度变化大，析出晶体的质量KNO3大于KCl，故正确；
C、将10℃时KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，根据饱和溶液溶质的质量分数公式 可知，将10℃时KNO3、KCl的饱和溶液溶质质量分数KCl大于KNO3，升温至60℃，KNO3、KCl的溶解度都增大，但溶液的成分都没有变化，KNO3溶液中溶质的质量分数比KCl小，故错误；
C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
【答案】D
【解析】
【详解】
A、t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；
5．如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是
A．t1℃时三种物质溶解度的大小为b>a=c
B．将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时，析出溶质30g
C．要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法
D．t2℃时，将1ga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g不饱和深
A．用装置甲收集氧气
B．用装置乙溶解完全反应后的固体
C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液
D．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故B正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，故C正确；
来自百度文库【答案】D
【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，所以乙为氯化铵；B、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，由图可知，t2时，甲乙两物质的溶解度相等，所以两物质的饱和溶液溶质的质量分数相同；不饱和时，浓度大小关系不确定，C、甲物质饱和溶液从t3降温到t2，溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变；D、t1℃、t3℃时，两物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等，故D正确．选D
B、向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加混合物的总质量应不断的增加，故B错误；
C、将一定量的稀H2SO4加水稀释，随着水的加入，溶液的pH应逐渐增大且无限的接近7，故C错误；
D、加热一定量的高锰酸钾一段时间后开始生成氧气，当高锰酸钾完全分解后不再生成氧气，故D正确；
故选D。
3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质
的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
8．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．温度低于40℃时，KNO3的溶解度一定小于KCl的溶解度
B．将等质量的KNO3和KCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，析出晶体的质量KNO3大于KCl
点睛：准确理解图像并获取信息是解题关键，此图象是t℃时物质的溶解情况，不能验证不同温度下溶解度大小的关系，图中四点的含义分别是N点100g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；M点80g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；P点100g水中溶解40g溶质的饱和溶液；Q点这一温度下的饱和溶液，利用这些相关知识可解决此题。
D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。故选D。
3．NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法正确的是：（ ）
A．甲为NH4C1
B．t2时，甲溶液的溶质质量分数一定比乙大
C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小
D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等
【答案】D
【解析】
A、通过分析溶解度表可知，影响物质的溶解度的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质，正确；B、 20℃时，NaOH在水和酒精的溶解度分别为：109 g和17.3 g，所以易溶于水也易溶于酒精，20℃时，Na2CO3在水和酒精的溶解度分别为：21.8g和不溶，所以Na2CO3易溶于水不溶于酒精中，正确；C、20℃时，Na2CO3在水和酒精的溶解度为不溶，CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。20℃时，将CO2通入NaOH的酒精饱和溶液中，会产生白色沉淀，正确；D、40℃时，NaOH在水和酒精的溶解度分别为129g和40g。40℃时，若将50 g NaOH分别投入到100g水和100 g酒精中，NaOH在水中不能形成饱和溶液，在酒精中能形成饱和溶液，错误。故选D。
40℃
20℃
40℃
水
109 g
129 g
21.8 g
49 g
酒精
17.3 g
40 g
不溶
不溶
A．影响物质的溶解度的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质
B．NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3易溶于水不溶于酒精中
C．20℃时，将CO2通入NaOH的酒精饱和溶液中，会产生白色沉淀
D．40℃时，若将50 g NaOH分别投入到100g水和100 g酒精中，均能形成饱和溶液
【答案】D
【解析】A．由溶解度曲线可知t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a=c，故A正确；B．将t2℃时a的溶解度是50g，饱和溶液150g中含溶质50g，当降温到t1℃时，因t1℃时a物质的溶解度为20g，因此会析出溶质30g，故B正确；C．a的溶解度随温度升高增大且影响较大，而c物质的溶解度随温度升高而减小，因此要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法，故C正确；D．从图象中可以看出t2℃时，a物质的溶解度为50g，即50g固体a在100g水中溶解达到饱和状态，形成150g溶液，比值为1：2：3，故t2℃时，将1g a物质加入到2g水中不断搅拌，能形成应是3g饱和溶液，故D不正确；故选D。
2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。
B、t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g正确，因为该温度下50g水溶解了30g溶质，那么100g是就恰好溶解60g溶质，正确但不符合题意，故选项错误；
C、甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；
D、t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数错误，因为没有指明溶液是否饱和，错误符合题意，故选项正确；
故选D。
10．小龙同学在工具书中查到氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示通过分析他得出以下结论，其中错误的是
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
4．下面是四个实验相关的图象其中对应表示正确的是（ ）
A．I是在一定温度下，向不饱和的ΚNO3溶液中加ΚNO3固体
B．Ⅱ是向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液
C．Ⅲ是将一定量的稀H2SO4加水稀释
D．Ⅳ是实验室加热一定量的ΚMnO4制取O2
【答案】D
【解析】
本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液；实验室制取氧气的反应原理；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质。
A、原溶液的溶质质量分数不为0%，即图象的起点不能在0处；硝酸钾溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故A错误；
6．t℃测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线。下列说法错误的是
A．t℃时该物质的溶解度为40g
B．N点表示溶液中溶质的质量分数为20%
C．加溶质能使M点的溶液达到饱和状态
D．图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q
【答案】B
【解析】A．由图示可知t℃时该物质的溶解度为40g，故A正确；B．N点表示100g水中溶解20g溶质，溶液中溶质的质量分数为 ≠20%，故B错误；C．M点为80g水中溶解了20克溶质，此时溶液为不饱和溶液，添加溶质能使M点的溶液达到饱和状态，故C正确；D．P、Q均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等，M与N溶质是相同的而溶剂不同，可判断出N＜M，由于温度相同时不饱和溶液最浓，可知它们的关系是：N＜M＜P=Q，故D正确；答案为B。
4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
9．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g
7．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，50 g克水中溶解甲最多能形成65克溶液
C．t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D．将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大
【答案】B
【解析】A.溶解度受温度影响，不指名温度，无法比较溶解的大小；B.t1℃时，甲的溶解度等于30g，50 g克水中溶解甲最多能溶解的溶质为15g，形成等于65克溶液；C.t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃时，溶解度变小，溶质析出，得到的仍是饱和溶液；D. 将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变。