高中化学《氯气的实验室制》

(6)苯酚及其同系物(发生取代反应，有沉淀产生) (7)含醛基的化合物，如醛类、葡萄糖、甲酸、还 原性糖等 注意：
①某些与溴不发生反应的有机物如卤代烃、 四氯化碳、氯仿、溴苯、直馏汽油、苯及苯的同 系物，液态环烷烃，低级酯、液态饱和烃、二硫 化碳等能萃取溴，虽能使溴水层变无色，但油层 变橙红色，一般来说使溴水褪色并不包括这类物 质．
•气体发生装置
•气体净化装置 •气体收集装置
•尾气处理装置
发生装置 净化装置 收集装置
尾气处理 装置
根据反应物 的状态和反 应条件选用
根据气体的 性质和制取 要求选择
根据气体的 水溶性和对 空气的相对 密度选用
尾气有毒或 污染空气， 不能直接排 空
固体＋固体 固体＋液体 固体(液体)＋液体
除杂、 干燥
向上排空气法 向下排空气法 排水法
点燃 用试剂吸收
气体发生装置
固体反应物加热制气 例如：氧气、氨气等
固体和液体混合 制气 例如：氢气、 二氧化碳等
有液体反应物，反 应需要加热 例如：氯气、氯化 氢等
•
净化装置
液态试剂
固态试剂
气体收集装置
收集比空气重 的气体 例如：氧气、
氯气
收集难溶或微溶 于水的气体 例如：氧气、氢气
发生装置-----除杂装置—干燥装置--收集装置--吸收装置
讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，
如何除去，A瓶中是什么试剂，用于除去哪种杂质？ 那B瓶呢？
问题讨论
1.为什么不能加强热？ 答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的 氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。
2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？ 答：可以用高锰酸钾(氯酸钾)和浓盐酸反应 2KMnO4 ＋ 1ห้องสมุดไป่ตู้HCl ＝2KCl ＋2MnCl2 ＋5Cl2 ＋ 8H2O 也可以氯化钠、浓硫酸和MnO2混合制取氯气 2NaCl ＋3H2SO4 ＋MnO2 ＝2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋Cl2 ＋2H2O 3.工业上制取氯气的方法？ 答：电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠
氯气的实验室制法
化学方程式
MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
得2e－
MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
氧化剂：MnO2
失2e－
还原剂：HCl
离子方程式 MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－ Mn2＋ ＋Cl2 ＋2H2O
一套完整的氯气制取装置应该包括 哪几部分？
B.
C.丙＞甲＝乙
D.
下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其
中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水，以及
生成沉淀Ｊ时的其它产物均已略去）。
饱和
A
反应
①D
E
食盐 水
B
F
C
G
加入D 沉
BI
淀
加入B
J
HC
填写下列空白： ①物质B是__C_l_2_,F是___F_e__，J是_F__e_(O__H_)_3_; ②反应①的离子方程式_C_l_2+_2_O__H_－__=__C_l_O_－__+_C__l－__+_H__2O。
能使溴水褪色的物质:
⑴金属：Mg,Al,Fe,Zn……
⑵碱：NaOH、Na2CO3 …… ⑶还原性气体：H2S、HI、SO2 …… ⑷还原性离子：S2－,SO32－,I －, Fe2+等 (5)含C＝C或叁键的物质 不饱和烃：如烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等 不饱和烃的衍生物，：如烯醇、烯醛、烯酯、卤 代烯烃、油酸、油酸某酯、油等 天然橡胶(聚异 戊二烯)
D.4:1
4.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度
均为0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的
NaHCO3晶体(ｍ mol），在乙瓶中加入少量的 NaHSO3晶体(ｍ mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、
乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系
是(溶液体积变化忽略不计) B
A.甲＝乙＞丙
请思考图示的装置都有哪些用途？
1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气， 可收集O2、Cl2等比空气重的气体
2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3 等比空气轻的气体。
3. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作 为气体净化装置。
4.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气体 干燥装置。 5.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为 排水取气装置。
②溴水与碘化钾溶液作用后生成的I2的水溶 液为深黄色至褐色，颜色加深而不是变浅．
溴与NO2区别
水
AgNO3溶液
1.F2是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，
等物质的量的F2与烧碱完全反应，生成NaF、
H2O
D
A.H2
B.HF
C.O2
D.OF2
2.下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既
有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生
!! 可以用排饱和食盐水的方法收集Cl2
【例已反装】知应置现反，6C用应如l2+浓下C6lC盐2图+a2酸所(CO、示aH(MO)。2=HnCO)2a=2(共CCal热O(C3制)l2O+C)5l22C+，CaC并aCl2用+l26+CH2lH22和O2O。Ca甲Δ(OH、H＜乙)20反、，应丙若制三温少人度量分稍漂别高白设即精计发，三生现个副
（1）请从：a不容易控制反应速率，b容易控制反应速率，c有副反应发生， d可防止副反应发生，e污染环境，f可防止污染环境，几个方面对上述甲、乙、
丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。
甲装置 乙装置
优点
d bf
缺点
ae c
丙装置
b
ce
（2）上图中甲由a、b两部分组成，乙由c、d、e三部分组成，丙由f、g组成，
的是 B
A.食盐
B.漂白粉
C.氯水
D.硫酸亚铁溶液
3.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO和ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH反应时, 被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比
为
D
A.21:5
B.11:3
C.3:1
一氧化碳
收集比空气轻的 气体 例如：氢气、氨气
尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
少量尾气可以集于气球中，选用C；
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
AB C
D