中考化学计算题综合练习题附详细答案

一、中考初中化学计算题

1．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g 纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。(反应的化学方程式：CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl)

(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。 (2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。 【答案】（1）88.3%；（2）a （或 b ） 【解析】

由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g ，设碳酸钠的质量为x

2233CaCl +Na CO ==CaCO 2NaCl ↓+

106 100 x 10g

106100

10x g = x =10.6g

样品中碳酸钠的质量分数为

10.6100%88.3%12.0g

g

⨯≈，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g 氯化钙溶液对应的沉淀为4g ，125g 氯化钙溶液对应的沉淀为10g 都是氯化钙完全反应，所以可以根据a 点或者b 点数据计算。

答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a 或者b 所对应的数据。

2．某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表： 测定次数

生成沉淀的质量（g ）

生成水的质量（g ）

1

5

0.9

请分析数据，回答下列问题：

（1）组成孔雀石的元素有。

（2）表中“X”的值为 g。

（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？

【答案】（1）Cu C O H （2）15 （3）8.8

【解析】

（1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答

（２）由表可知生成5g沉淀同时生成0.9g水，第三次还是生成0.9g水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g

（3）由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答

设最终生成二氧化碳的质量是x克, 由表可知最终生成水的质量是3.6g

Cu2（OH）2CO3 = 2CuO+H2O+CO2↑

18 44

3.6g x

18/3.6g=44/x

x=8.8g

3．科学施肥是农业增产的重要手段。（NH4）2SO4是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要作用。为测定该化肥样品中（NH4）2SO4的质量分数，实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）。

方案1：甲同学称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g。

方案2：乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.3g。

⑴你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由。

⑵选用合理方案来计算（NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）

【答案】⑴方案1不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；⑵97.1%

【解析】

(1)由于浓硫酸会吸收水蒸气和氨气，方案1不合理；(2)设样品中(NH4)2SO4的质量为

x，BaCl2+(NH4)2SO4═B aSO4↓+2NH4Cl

132 233

x 23.3g

132233

23.3

x g

=

解得x=13.2g

化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数是：13.2

100%97.1% 13.6

g

g

⨯≈

答：(1)方案1不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；(2)化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数是97.1%。

4．为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取3份该混合物各20 g，分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：

组别A B C

稀硫酸的质量/g5*******

剩余固体的质量/g10.0 4.0 4.0

根据实验及有关数据进行分析与计算：

(1)实验中反应物氧化铜有剩余的是_________组。

(2)20 g该混合物样品中含氧化铜的质量为________g。

(3)根据A组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。

(4)将B组反应后的混合物过滤，向滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。

提示：若溶液中溶质含有H2SO4和CuSO4，则反应的先后顺序如下：

H2SO4+2NaOH=2 H2O+Na2SO4

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

【答案】（1）A；（2）16；（3）24.5%；（4）

【解析】

氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜和水，使固体质量减少，而铜不与硫酸反应，质量不变。加入酸的量为100时，固体剩余物比加入50g酸时剩余的少，所以加入50g酸后氧化铜没有完全反应。（2）20 g该混合物样品中含氧化铜的质量为20g-4g=16g.设刚好完全时消耗硫酸的质量为x；生成硫酸铜的质量为y

CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O

80 98 160

16g x y

80/16g=98/x x=19.6g 80/16g=160/y y=32g

分析实验数据可知，刚好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为80g，所用的稀硫酸溶质的质量分数19.6g÷80g×100%=24.5%;B组反应后的溶液中有过量的硫酸和生成的硫酸铜，加入氢氧化钠时，先与硫酸反应，后与硫酸铜反应

设与硫酸反应的氢氧化钠质量为m，与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为n；

H2SO4 + 2NaOH=2H2O+Na2SO4

98 80

20g×24.5% m

98/20g×24.5%=80/m m=4g 消耗氢氧化钠溶液的质量为：4g÷10%=40g

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

160 80

32g n

160/32g=80/n n=16g 消耗氢氧化钠溶液的质量为：16g÷10%=160g

混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图如下

点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。