初三化学海水制镁、海水制盐、海水制碱综合专题
九年级化学全册 6.3《海水“制碱”》知识梳理 鲁教版
第三节海水“制碱”知识梳理一、氨碱法制纯碱在我国，纯碱就是______________、______________为原料，以______________为媒介，采用氨碱法制得的，其反应原理为_____________________________和____________________。
二、纯碱的性质1.Na2CO3与指示剂作用：Na2CO3能使酚酞变______________，说明其溶液显______________性。
(1)与酸反应：与盐酸反应的方程式为__________________________________，与硫酸反应方程式为_________________________________________________________________________。
(2)与碱反应：与Ca(OH)2溶液反应的方程式为________________________________________。
2.写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式及CO2与石灰水反应的化学方程式：______________________________________________________________________________据此推测出实验室检验碳酸盐的方法是：滴加____________________，将产生的气体通入__________________________，观察__________________________。
3.复分解反应的实质复分解反应的实质是____________________________________________________________。
复分解反应可表示为AB+CD====AD+CB知识导学1.明确氨碱法制纯碱的优点是：原料经济易得，CO2和NH3可以回收利用，能连续生产。
氨碱法制纯碱的缺点是：NaCl的回收利用率不高，回收氨时产生大量的CaCl2用处不大，而且还污染环境。
鲁教版化学九年级全册：第三单元 海水中的化学 复习课件(共27张PPT)
【解析】（1）天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方
点燃
程式为： CH4+2O2===CO2+2H2O ，可燃冰作为能 源与煤、石油相比的优点是同等条件下燃烧产生热量 比煤和石油多，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气；
（2）①从海水中获取淡水。目前能规模化和产业化 淡化海水的方法主要是膜法和热法；
②氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以将高盐 度浓缩海水进行蒸发结晶可以分离得到粗盐；
第三单元 海水中的化学 复习课件
知识网络
海洋化学资源
金属镁的制取 海底矿物 海水淡化
海水中的化学 海水“晒盐” 海水“晒盐”的过程
粗盐提纯
海水“制碱” 氨碱法制纯碱
纯碱的性质
知识回顾
知识点1：海洋化学资源 1.金属镁的制取 （1）流程：将__石__灰__乳___加入海水或卤水中，沉淀出 __氢__氧__化__镁____，再加__盐__酸___生成氯化镁，__电__解___熔 融状态的氯化镁得到___镁___。 （2）化学反应：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
（2）在含有氯化镁的苦卤中加入氢氧化钙能得到氢氧化镁 沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁生成 镁和氯气，故填：Ca（OH）2，Mg（OH）2，HCl， MgCl2=通=电=Mg+Cl2↑。
【变式题】我国的领海主权不容侵犯。南海是我国的 固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常 规化石燃料，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要 成分是CH4）被科学家誉为“点未燃 来能源”，CH4燃烧 的化学方程式是___C_H_4_+_2_O__2=_=__=_C_O_2_+_2_H__2O___。可燃冰 作为能源与煤、石油相比的优点是 ___热__值__大__，__污__染__小_____。
九年级化学复习 第三单元 海水中的化学
过量的NaOH溶 液
除去粗盐中的MgM2g+Cl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
3
过量的Na2CO3 溶液
除去粗盐中的Ca2+ BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2、NaCl
和过量的Ba2+
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaC.l
4 过滤 除去四种沉淀： BaSO4、 Mg(OH)、2 BaCO3、 CaCO3。
碳酸的性质
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4＋H2O+CO2↑ 2.第二 ，遇到含Ca的化合物会生成沉淀：
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaCl2+Na2CO3== 3.第三 ，遇到含Ba的化合物也会产生沉淀：
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl Ba(OH)2+Na2CO3
二、仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、药匙、
蒸发皿、 铁架台、酒精灯
三、粗盐提纯的四步
的作用
1、溶解： 搅拌，加速溶解。
2、过滤： 引流。
3、蒸发： 搅拌使液体受热均匀，防止液滴（或晶体）溅出。 4、转移： 转移固体。
四、注意事项： 蒸发结晶时什么时候停止加热？
洗涤操作什么时候用？
• 试验反思：
第十三讲 海水中的化学
本单元的核心：盐的化学性质
本单元学习的典型盐有：氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠等
四大流程： 1.海水制镁 2.粗盐提纯：除难溶性杂质 3.粗盐提纯：除可溶性杂质 4.海水制碱 一个性质： 碳酸钠的性质
2020年中考化学复习专题-海水资源的利用(中考化学工艺流程题型特训)
专题3 海水资源的利用1．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下：（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为，试剂②的名称为；（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式，该反应属于基本反应类型中的反应。
2．海水蕴藏着丰富的资源。
（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为。
（2）深海鱼油因其具有增强记忆力、预防动脉硬化等一系列神奇的功能而备受人们的青睐，其所含营养成分主要为六大营养素中的。
（3）某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。
已知：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl①过程中分离操作I的名称是。
②溶液B中含有的溶质是。
③在融熔状态下电解无水氯化镁，会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式为。
3．连云港市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质，请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是。
（2）在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）。
（3）在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热。
（4）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁，工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：物质X是（填名称）。
4．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图所示：已知：①NaHCO3在低温下溶解度较小，反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl；②处理母液的方法：向母液中加入石灰乳（熟石灰），其反应为：Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（1）纯碱的化学式为。
（2）母液中一定含有的溶质是。
（3）整个流程中可以循环利用的物质是。
九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习无答案鲁教版五四制word格式
海水中的化学一、海水制镁1、海水中最多的物质是；海水中最多的盐是。
2、海水中最多的元素是；海水中最多的阳离子是。
3、从海水中提炼金属镁：发生的化学反应：①；②；⑤；③（从海水中分离出镁元素）；④（转化成可电解的氯化镁）。
注意：从海水中提取MgCl2时，经历了MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2的转化过程，其目的是将海水中的MgCl2起来，获得比较的MgCl2。
4、新型矿产资源：天然气水合物——：产生的能量多，污染少。
主要成分燃烧的化学方程式：。
5、海水淡化常用方法：（1）膜法：利用海水中各成分的不同分离出淡水。
（2）常用的淡化方法有和。
（3）区别海水和蒸馏水的方法①物理方法：；②化学方法：。
二、海水晒盐说明：（1）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质和泥沙等杂质，因此粗盐不能直接食用，需进行提纯。
（2）母液是的饱和溶液，内含许多化学物质，是重要的化工原料。
（3）海水“晒盐”的过程属于结晶，是结晶的途径之一。
三、海水制碱原料：、、。
媒介：。
原理：①；②。
过程：注意：（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨盐水显，易与二氧化碳的水溶液反应。
（2）由于碳酸氢钠的溶解度很，所以，碳酸氢钠从溶液中以晶体的形式析出。
（3）可反复使用的物质是、。
四、碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠（1）俗称：、。
（2）物理性质：色状固体，溶于水，其水溶液呈性。
（3）化学性质：①与指示剂反应：；②与稀盐酸反应：；③与氢氧化钙反应：；④与氯化钡反应：。
（4）用途：。
2、碳酸氢钠（1）俗称：。
（2）物理性质：色固体，溶于水，其水溶液呈性。
（3）化学性质：①与指示剂反应：；②与稀盐酸反应：；③不稳定：。
（4）用途：作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。
3、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法：。
4、碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠，除去的方法：。
5、碳酸盐的检验碳酸盐都能与稀盐酸反应生成CO2气体，分别写出碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：___________________________________________；__________________________________________。
海水制镁、晒盐、制碱讲解
考点一
海洋化学资源
1．海水中的物质 海水中含有最多的物质是水。在海水中，溶解的 盐的含量占 3.5%；最多的金属离子是 Na＋和 Mg2＋， 最多的非金属离子是 Cl－， 形成的化合物分别是 NaCl、 MgCl2。
2．海水制取镁 (1)流程 海水 石灰乳 盐酸 通电 ― ― → 氢氧化镁 ― ― → 氯化镁 ― ― → 操作Ⅱ 或卤水 操作Ⅰ 镁
考点四
纯碱、碳酸氢钠的用途
1．纯碱的用途 石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维和玻璃 生产等均需大量的纯碱，还广泛应用于冶金、造纸、纺 织印染和洗涤剂生产等领域。 2．碳酸氢钠的用途 在灭火器里，它是二氧化碳的发生剂；在食品工业 上，它是发酵粉的主要成分；在制造饮料时，它是一种 常用的原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之 一。
6．粗盐提纯 (1)原理：分离可溶物和不溶物用过滤法，溶解度 随温度变化不大的用蒸发结晶法。 (2)步骤：①溶解，②过滤，③蒸发。 7．除去食盐中的可溶性杂质 (1)食盐中含有的杂质：硫酸钠、氯化镁、氯化钙 等可溶性杂质。 (2)除去杂质所用的试剂：氯化钡、碳酸钠、氢氧 化钠、盐酸。
(3)每种试剂的作用：氯化钡除去硫酸钠；碳酸钠 除去氯化钙和过量的氯化钡；氢氧化钠除去氯化镁； 盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 (4)加入试剂的顺序：氯化钡、碳酸钠、氢氧化 钠、盐酸(或氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、盐酸或氯 化钡、氢氧化钠、碳酸钠、盐酸)。
(2)影响固体物质溶解度大小的因素 ①内部因素：溶质和溶剂本身的性质； ②外部因素：温度。 a．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大， 如：硝酸钾。 b．少数物质的溶解度受温度的影响变化不大， 如：氯化钠。 c．极少数物质的溶解度随温度的升高而降低， 如：氢氧化钙。
鲁教版九年级全一册 第三单元 海水中的化学必备基础知识
第三单元海水中的化学必备基础知识第一节：1、海水中含量最多的元素：氧元素物质：水离子：氯离子盐：氯化钠海水中常见的盐有哪些：氯化钠、氯化镁等2、以贝壳（主要成分碳酸钙）、海水、盐酸为原料海水制镁5个化学方程式：CaCO₃+H₂O=高温=CO₂↑+CaO 分解反应H₂O +CaO=== Ca(OH)₂化合反应MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂(富集)复分解反应Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O 复分解反应（中和反应）MgCl₂=通电=Mg+Cl₂↑ （熔融状态）分解反应3、可燃冰形成条件：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。
优点：1、燃烧产生的热量比同等条件下的煤和石油产生的热量多2、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。
燃烧的化学方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O4、海底的矿物资源有：1、煤、石油、天然气2、可燃冰（天然气水合物）3、锰结核5、如何判断海水和蒸馏水的方法？物理方法：取样，蒸发，有固体残留的是海水没有的是蒸馏水。
化学方法：取样品，滴加硝酸银，没有白色沉淀的蒸馏水。
方程式：NaCl+AgNO3 =AgCl！+NaNO36、海水淡化的方法？每种方法的原理是什么？方法：膜法和热法，膜法又称反渗透法，原理：颗粒大小不同。
热法中较为常见的是多级闪急蒸馏法，原理：沸点不同。
第二节：1、海水晒盐的方法：盐田法（太阳能蒸发法）过程：现将海水引入蒸发池，再导入结晶池，继续日晒，变为饱和的食盐水，再晒就结晶析出。
粗盐的成分：氯化钠和杂质（不溶、可溶），母液是氯化钠的饱和溶液，溶液中还有哪些盐（氯化镁、氯化钙等）？2、粗盐提纯：除不溶性杂质步骤？溶解、过滤、蒸发每步所需仪器？玻璃棒、酒精灯、铁架台。
溶解：烧杯，玻璃棒。
过滤：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。
蒸发：蒸发皿、玻璃棒的三次作用分别是？加速溶解、引流、搅拌使受热均匀防止液体飞溅3、蒸发过程中，什么时候停止加热？大量固体析出4、除可溶性杂质: 氯化钠中混有氯化镁、氯化钙和硫酸钠，如何除去?写出加入的试剂及顺序要求？有几种加法？（碳酸钠在氯化钡之后加）（1）加入过量的氯化钡溶液,除去SO42-,反应的化学方程式为：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl（2）加入过量的氢氧化钠溶液,除去Mg2+,反应的化学方程式为：MgCl2 +2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（3）加入过量的碳酸钠溶液,除去Ca2+和过量的Ba2+,过滤除去沉淀.反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaClNa2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl（4）在滤液中加入适量盐酸,即可除去过量的CO32-和OH-.反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑HCl + NaOH = NaCl +H2O（5）将溶液蒸发、结晶,即可得到纯净的氯化钠晶体,上述试剂的顺序中加入氯化钡溶液除去SO42-,一定要放在加入碳酸钠溶液除去Ca2+之前,因为碳酸钠溶液是用来一并除去过量的Ba2+.5、何时加入稀盐酸？加入三种试剂后，将沉淀过滤后在加入稀盐酸加碳酸钠和稀盐酸的作用分别是什么？碳酸钠的作用是除去钙离子和钡离子。
九年级化学全册 第二单元 海水中的化学 第三节 海水 制碱课件 鲁教版五四制
3.妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能
将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。妈妈在水中加入的物
质可能是（ ）
A．汽油
B．烧碱
C．纯碱
D．食盐水
4.A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分
子质量为100。
CaCO3
A 高温煅烧
CaO
B
+Na2CO3溶液
+澄清石灰水
C
CO2
（1）用化学式表示：A __C_a_C_O_3__，B __C_a_O____
化学性质：2NaHCO3
△
====
Na2CO3 + H2O + CO2↑
NaHCO3 + 2HCl====2NaCl + H2O + CO2↑
二、纯碱的性质
1.与指示剂的作用 实验：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚
酞试液。 现象： 溶液颜色变红 . 可见，碳酸钠 易 (难、易)溶于水，溶液呈 碱 性。
Na2CO3 + BaCl2 ==== BaCO3↓+ 2NaCl
这些你都记住了吗？
盐的溶解性口诀： 钾、钠、铵、硝酸盐全都溶，盐酸盐除银、亚汞， 硫酸钡、铅水不溶，碳酸盐只溶钾、钠、铵。
说明：1.钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 2.盐酸盐只有氯化银不溶。 3.硫酸盐只有硫酸钡不溶。 4.碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
1.酸都溶 2.可溶性溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
复分解反应
1.概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合
物的反应。
2.字母表达式： AB + CD
AB + CD
3.酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的 反应有一个非常重要的特点： 反应前后各元素的化合价保持不变.
九年级化学海水制碱课件
实验结束后要清理实验现场，将废液倒 入指定容器内处理。
如遇试剂溅到皮肤或眼睛，应立即用大 量清水冲洗，并及时就医。
氨水和二氧化碳气体具有刺激性气味， 需在通风良好的环境下进行实验。
酒精灯使用时要远离易燃物品，加热时 要不断用玻璃棒搅拌，防止局部过热引 起飞溅或爆炸。
04 海水制碱的应用与拓展
纯碱在日常生活中的应用
节能减排技术
针对传统海水制碱过程中能耗高、污 染重的问题，研发了一系列节能减排 技术，如余热回收、废水处理等。
05 环境保护与可持续发展
海水制碱过程中的环境保护
原料选择
优先选择环境友好型原料，减少 对环境的影响。
工艺优化
改进生产工艺，降低能耗和废弃 物产生。
污染防治
对生产过程中产生的废气、废水、 废渣进行有效治理，确保达标排
关键设备
包括反应釜、结晶器、过滤器、干燥 器等，用于完成化学反应、结晶、过 滤和干燥等操作。
工艺流程
原料预处理→氨碱法制碱→碳酸氢钠的热 解→碳酸钠的制得。整个工艺流程需要严 格控制反应条件、原料比例和产品质量等 因素，以确保制得高品质的纯碱产品。
03 实验操作与注意事项
实验器材与试剂准备
实验器材
制碱过程中的物质转化
原料的预处理
将原料海水进行淡化、除杂等处 理，得到较为纯净的氯化钠溶液。
氨碱法制碱
先向氯化钠溶液中通入氨气，再通 入二氧化碳，使溶液中的钠离子、 碳酸氢根离子浓度增大，反应生成 碳酸氢钠晶体。
碳酸氢钠的热解
将碳酸氢钠晶体加热分解，得到碳 酸钠、水和二氧化碳。
关键设备与工艺流程
循环经济
构建海水制碱循环经济产业链，实现资源的高效利用和循环利用。
鲁教版2023年中考化学基础知识梳理九年级全一册第三单元 海水中的化学
海水中的化学
海洋化学资源
1.海洋资源包括
化学
资源、
海底矿物
资源、
海洋生物 资源、
海洋动力 资源等。
2.海水中的物质
(1)海水中最多的物质是 水
Na+
,最多的非金属离子是
,最多的盐是 氯化钠(或NaCl) ,最多的金属离子是
Cl—
。
(2)海洋中含量最多的元素是 氧元素(或O) 。
3.海水制镁
二氧化碳。
(2)碳酸氢钠比氯化铵首先析出的原因:相同条件下,碳酸氢钠比氯化铵的溶解
度小。
碳酸钠与碳酸氢钠的性质和用途
物质
俗称
碳酸氢钠
小苏打
碳酸钠
纯碱
或苏打
化学式
NaHCO3
Na2CO3
性质
通常为白色粉末状晶体,可溶于水,受
热易分解
通常为白色粉末,易溶于水,水
溶液呈 碱 性
用途
(1)灭火器中,是 二氧化碳 发生剂;
答案:②同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小,且反应时生成碳酸氢钠的质量比
(1)工艺流程:
石灰乳
海水或卤水
蒸发
盐酸
氢氧化镁
氯化镁溶液
氯化镁
通电
镁
(2)以海水为原料生产单质镁反应的化学方程式有:
Mg(OH)2↓+CaCl2 (是 复分解 反应)
① MgCl2+Ca(OH)2
MgCl2+2H2O (是 复分解 反应,也是
② Mg(OH)2+2HCl
③
MgCl2
Mg+Cl2↑
(是 分解
新酸+新盐
常见的
(2)酸+盐→
2024年中考化学复习题型突破篇—流程图题
2024年中考化学复习题型突破篇—流程图题【题型解读】化学工艺流程题是以化工生产中的真实情景为素材，把生产流程用框图形式表示出来，对生产流程中有关的化学知识进行设问。
与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查内容涉及：实验步骤、实验注意事项、操作名称、物质的制备、检验、分离提纯等在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。
注重对考生综合化学思维能力的考查。
流程示意图解读明确工艺流程的目的，关注箭头及所指方框箭头：箭头进入的是投料（即反应物）、出去的是生成物（包括主产物和副产物）三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
突破方法：关注流程“三线（去线、进线、可逆线）”和“核心”流程示意图图解：1常考操作术语及目的【方法指导】（1）粉碎（研磨）：增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应更充分。
（2）搅拌：使反应物充分接触、加快反应（或溶解）速率。
（3）浸出：使原料中的物质溶解（或与浸取液接触反应），可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
①水浸：使可溶物溶解，与不溶物分离。
②酸浸：溶解金属、金属氧化物（如氧化铝等）、难溶性碱或碳酸盐等。
③碱浸：溶解二氧化硅、氧化铝等。
（4）灼烧（煅烧）：使固体或杂质在高温条件下分解，使反应充分进行或增大转化率。
2化学方程式的书写方法【方法指导】（1）寻找反应物和生成物：根据箭头方向判断，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
（2）查漏补缺；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律；①考虑反应中是否有水参与或生成；②若通入空气，则考虑O2或CO2是否参加反应。
然后根据题意写出反应条件并配平即可。
【题型突破精练】1．（2024·江苏南通·一模）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。
其流程图如图所示。
9中考化学专题海水制镁、制碱
2、优缺点 此法的优点是原料经济，能连续生产，副产物 NH3 和 CO2 可回收使用，但缺点是大量的 CaCl2 用途不大，NaCl 利用率只有 70%左右，约有 30% NaCl 在母液中。 （二）侯氏制碱法 联合制碱法是我国化学家侯德榜先生于四十年代研究成功的制碱新工艺，又称“侯氏制碱法”。与氨碱法相比，联 合制碱法工艺进步了很多。此法保持了氨碱法的优点，消除了它的缺点。一方面使食盐的利用率提高到 96%；另一 方面生产出的 NH4Cl 可做氮肥。是一种制碱和制氨相结合的联合生产方法。 1、反应过程 将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和，后在加压下通入二氧化碳（由 CaCO3 分解而来） ，由于 NaHCO3 溶液度 较小而析出，将析出的 NaHCO3 晶体煅烧，即可制得碳酸钠。根据氯化铵在常温时的溶解度比氯化钠大，而在低温 时却比氯化钠溶解度小的原理，向母液中加入磨细的食盐粉末，产生同离子效应而使氯化铵单独结晶出来。 反应方程式为：
．
4
＋ ＋
（2）在工业生产的除杂过程中，又会带进
________，并用________测定溶液的酸碱度。 14、现有一瓶因露置在空气中而变质的氢氧化钠溶液，据此回答下列问题。 （1）如何用实验方法证明此氢氧化钠溶液已经变质？简要叙述实验方法和现象，写出有关反应的化学方程式： ______________________________________________________ （2）如何除去该氢氧化钠溶液中的杂质？简要说明实验方法，并写出有关反应的化学方程式： ______________________________________________________
由蒸发海水制得的食盐中，常含有 Na2SO4、CaCl2 等杂质，这些杂质对后继生产有害，需要除去。问： （1）Na2SO4 和 CaCl2 在溶液里能形成 Na 、 除去其中的 ，可使用_______溶液。 和 OH 。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的
九年级化学知识点(鲁教版)第八单元 海水中的化学
第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质1.海水中的元素由多到少的顺序：O、H、Cl、Na、Mg2.海水中的物质由多到少的顺序：H2O、NaCl、MgCl23.从海水中提炼金属镁：发生的化学反应：①MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（从海水中分离出镁元素）②Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（转化成可电解的氯化镁）③ＭgCl2 通电Mg + Cl2↑二、海底矿物1.常规化石燃料：煤、石油、天然气2.新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰（主要成分为甲烷）：产生的能量多，污染少。
3.金属矿物：多金属结核——锰结核三、海水淡化1.常用方法：蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。
2.其他海水淡化的方法：“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”第二节海水“晒盐”一、海水晒盐的过程盐田法（也称“太阳能蒸发法”）：二、饱和溶液1.定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
注意：⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液。
如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。
(2)描述饱和溶液时，必须指明温度。
如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”。
2.判断：①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态；②向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化三、固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。
注意：1）概念中的四要素：①一定温度；②100克溶剂；③饱和状态；④质量；⑤单位:克2）溶解度的含义。
20℃时，氯化铵的溶解度为37.2克，表示在20℃时，100g水中溶解37.2g 氯化铵达到饱和。
第八单元第1讲制取镁、海水晒盐、制取碱
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
4、用途：略
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（二）氯化钠
1、化学式：NaCl 俗称：食盐 2、物理性质：白色固体、易溶于水 3、化学性质： NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ 4、用途：调味品、医用生理盐水 （三）碳酸氢钠 1、化学式：NaHCO3 俗称：小苏打 2、物理性质：白色固体、易溶于水 3、化学性质： 2NaHCO ▲ 3==Na2CO3+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+CO2 ↑ +H2O 4、用途：发酵粉、治疗胃酸、灭火剂等
（5）海水淡化的方法，常用的有蒸馏法、膜法、结晶法
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★海水“晒盐”
（1）海水晒盐的过程：略
（2）粗盐提纯的过程主要包括： 溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤。 （3）重结晶后得到的食盐中还含有： MgCl2、 Na2SO4、 CaCl2等可溶性杂质，它们在溶液中一般以SO42-、Ca2+、 Mg2+形式存在，要除去这些杂质，可依次加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3等物质，将其转化为BaSO4、 Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀后，过滤除去，再加入 适量的盐酸，将溶液的酸碱度调至7，除去多余的NaOH、 Na2CO3,得到精盐水，最后蒸发结晶即得精盐。
SO42CO32-
NH4+
熟石灰（或氢氧化钠）和湿润红色石蕊试 纸 中考典例精析 基础巩固训练 考点知识梳理 考点训练
例
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1 (2013· 陕 西 )海 边 盛 产 贝 壳 ， 其 主 要 成 分 为
第15讲 海水“制镁、晒盐、制碱”
(2)两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解 度相等。如图，M 点表示 40℃时，A、B 两物质的溶 解度相等，都为 15g。 (3)图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和。 如图， N 点代表 A 的不饱和溶液， 代表 B 的饱和溶液。 (4)曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。如 图，A、B 两物质的溶解度都随温度的升高而增大。
6．粗盐提纯 (1)原理：分离可溶物和不溶物用过滤法，溶解度 随温度变化不大的用蒸发结晶法。 (2)步骤：①溶解，②过滤，③蒸发。 7．除去食盐中的可溶性杂质 (1)食盐中含有的杂质：硫酸钠、氯化镁、氯化钙 等可溶性杂质。 (2)除去杂质所用的试剂：氯化钡、碳酸钠、氢氧 化钠、盐酸。
(3)每种试剂的作用：氯化钡除去硫酸钠；碳酸钠 除去氯化钙和过量的氯化钡；氢氧化钠除去氯化镁； 盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 (4)加入试剂的顺序：氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、 盐酸(或氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、盐酸或氯化钡、 氢氧化钠、碳酸钠、盐酸)。
B．在60 ℃时，KNO3的饱和溶液105 g加入95 g水后，溶液中溶
质质量分数为27.5% C．在20 ℃时，NaCl和KNO3固体各35 g分别加入两只盛有100 g
水的烧杯中，都不能形成饱和溶液
D．从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，
通常可采用冷却热饱和溶液的方法
4．20 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有
a． 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大， 如： 硝酸钾。 b． 少数物质的溶解度受温度的影响变化不大， 如： 氯化钠。 c． 极少数物质的溶解度随温度的升高而降低， 如： 氢氧化钙。
(3)影响气体溶解度大小的因素 ①内部因素：溶质和溶剂本身的性质； ②外部因素：温度和压强 随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
鲁教版九年级化学全册专题训练：：海水“晒盐”“制碱”
鲁教版九年级化学全册专题训练：：海水“晒盐”“制碱”海水“晒盐”“制碱”一、选择题1．下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是()A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水B．利用风吹日晒的方法从海水中得到食盐C．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2＋富集沉淀出来D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应2．下列过程中发生化学变化的是()①海水“晒盐”②海水“制碱”③海水淡化④海水制镁A．全部B．只有②C．只有②④D．②③④3．下列关于海水利用的说法中不正确的是()5．我国化学家侯德榜先生发明的“侯式制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于NaHCO3不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳。
根据以上叙述简要完成问题。
(1)用上述方法进行生产时，所用的起始原料有_____________________________________ ___________________________________(写出它们的化学式，下同)。
(2)最终产品是______________________。
(3)有关的化学方程式是_________________________________________ ____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ___________________________________。
(4)有人认为侯式制碱法有如下优点，你认为其中不正确的是________。
A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用B．副产品是一种可利用的氮肥C．反应不需要加热D．副产物不会造成环境污染6．21世纪是海洋开发与利用的世纪，某市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
鲁教版九年级全册 第八单元 第三节 海水“制镁、晒盐、制碱”辅导讲义(无答案)
学员姓名： 王五 年级科目：九年级化学 学科老师： 授课内容 海水“制镁、晒盐、制碱〞授课日期及时段2022年 08月22日 10:00--12:00教学内容知识再现一、 同步知识梳理〔一〕 海水中的物质 1.海水的成分海水中含量最多的金属离子是+Na ，含量最多的非金属离子或酸根离子是-Cl ，因此海水中含量最多的盐是NaCl 。
2.利用海水提取镁〔1〕流程：海水或卤水−−→−石灰乳氢氧化镁−−→−盐酸氯化镁−−→−通电镁 〔2〕反响的化学方程式及反响类型化学方程式反响类型 2222)()(CaCl OH Mg OH Ca MgCl +↓=+复分解反响 O H MgCl HCl OH Mg 22222)(+=+复分解反响〔中和反响〕↑+22Cl Mg MgCl 通电分解反响特别说明：〔1〕海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。
提取镁时，假如直接以海水为原料，那么将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；假如以卤水为原料，那么在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的既可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。
〔2〕从海水中提取镁时，选择石灰乳作沉淀剂，是因为石灰乳价廉易得，本钱较低。
贝壳的主要成分是碳酸钙，可就地取材制的石灰乳，反响方程式：↑+23CO CaO CaCO 高温 22)(OH Ca O H CaO =+ 〔二〕 海底矿物不仅海水中含有大量的化学物质，海底也是个宏大的宝藏。
地壳里蕴藏着数百种矿产资源，这些矿物均能在海底找到。
1.可燃冰（1）在大陆架浅海底，石油、天然气以及煤等化石能源，人们还在海底发现了天然气水合物-----可燃冰。
（2）可燃冰的形成：由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体。
（3）可燃冰的优点:燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多的多。
燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“将来能源〞“21世纪能源〞。
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实验现象：加热后大试管中的海水沸腾，小试管中有少量无色液体；向小试管的冷凝水中滴加硝酸银溶液后○2热法：较常用的方法是多级闪急蒸馏法，简称“闪急法”，其原理是：利用水的沸点随压强减小而降低，设计一套压强一个比一个低的蒸发式，将它们连通在一起，当高温海水由压强较高的蒸发室流入压强较低的蒸发室后，一、专题精讲题型一海水中制取镁的流程图地球是一颗蓝色的星球,表面大部分被海洋覆盖,海水中蕴含的元素多达80多种.同学们在学习过程中得知:工业上采用将海水晒制后得到的晶体称为粗盐,剩余的液体称为苦卤,小亮等同学对海水晒盐后的苦卤产生了浓厚的兴趣.查阅资料得知:苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化钾等;得知可以综合利用海水资源制备金属镁.下图是化工厂利用苦卤生产镁的流程:(1)贝壳主要成分是_____________.(2)操作a的名称是______________,在实验室中进行此项操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________________.MgCl的方法,反应方程式为:________________________________(3)工业冶炼镁常用电解2(4)写出第○1、○3两步反应的化学方程式:○1_________________________________________________○3___________________________________________________题型二粗盐提纯食盐是一种重要的化工原料。
请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____；②在蒸发过程中，待___________________________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干；（2）由于粗盐中含有少量2MgCl 、2CaCl 、42SO Na 等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。
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第一讲 身边的化学物质一、物质分类二、常见物质特征1．九大沉淀五盐：____________，____________，____________，___________，___________四碱：______________，______________，______________，______________物质2．常见物质的颜色【固体】红色固体：_______，_______蓝色固体：_______，_______黑色固体：_______，_______，___________，______________，______________红褐色固体：______________白色固体：___________，______________，______________，___________【液体】蓝色溶液：___________，___________，___________浅绿色溶液：___________，___________，___________黄色溶液：___________，___________，___________3．常见物质的气味【液体】刺激性气味：___________【气体】刺激性气味：___________，___________，___________有毒的气体：___________，___________，___________4．常见物质的构成由分子构成：___________，___________，___________由原子构成：___________，___________，___________由离子构成：___________，___________，___________5．常见物质的相对分子质量三、化学反应基本类型（1）化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）1、雨呈酸性：2、生石灰和水反应3、二氧化碳被还原（画出碳三角）4、硫燃烧5、磷燃烧6、铁燃烧7、铁生锈8、照明弹9、铜在空气中加热10、铝氧化（2）分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。
（一变多）1、实验室制取氧气2、电解水3、碳酸分解4、石灰石高温煅烧5、碳酸氢铵受热分解6、发酵粉作用原理（3）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（一）金属和酸反应，可制氢气1、实验室制取氢气2、铁和稀硫酸反应3、铁和稀盐酸反应4、铝和稀硫酸反应5、镁和稀硫酸反应（二）治炼金属1、氢气还原氧化铜2、碳还原氧化铁注意：一氧化碳还原氧化铜这个反应不是置换反应，因为，一氧化碳不是单质，它不满足置换反应的定义。
CO+CuO = Cu+CO2 (不是置换反应)（三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属1、铁和硫酸铜反应2、铝和硫酸铜反应3、铜和硝酸汞反应4、铜和硝酸银反应（3）复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
（通式：）（一）酸+某些金属氧化物=盐+水1、盐酸与氧化铁反应2、硫酸与氧化铜反应（二）酸+碱=盐+水（中和反应）1、氢氧化钠和稀盐酸反应2、治疗胃酸过多3、蓝色沉淀溶解4、白色沉淀溶解（三）盐+酸=新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）1、实验室制取二氧化碳2、灭火器中反应3、氯离子检验4、硫酸根离子检验（四）盐+碱=新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、产生蓝色沉淀2、产生两种沉淀5、产生不溶于酸的沉淀（五）盐+盐=两种新盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、任写12、任写23、任写3（5）不属基本反应类型的反应（一）某些非金属氧化物与碱的反应1、二氧化碳的检验2、二氧化碳的吸收（二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应1、一氧化碳还原氧化铜2、一氧化碳还原四氧化三铁（三）甲烷、酒精等有机物的燃烧1、甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧2、酒精（乙醇）燃烧四、化学性质总结1、常见的化学性质可燃性：稳定性：助燃性：活泼性：还原性：酸性：氧化性：碱性：2、常见物质的化学性质请你完成下列物质的反应转化图，相互反应的物质用“—”连接，转化的用“→”连接。
②③五、物质溶于水的吸放热第二讲海水资源、制镁一、海水中的物质1.物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％）2.离子种类：Cl-、Na+、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+【例1】可用来鉴别海水与蒸馏水的是（）A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液【例2】如图表示的是海水中溶解的盐分中各种离子的质量分数。
请你根据图示回答下列问题：（1）海水中含量最多的金属离子是______(填离子符号)。
（2）镁离子的含量为________。
（3）其中含量最多的非金属离子和含量第二多的金属离子形成的化合物的化学式是________。
（4）图中给出的六种离子可以形成________种盐，含量最多的盐是________。
二、海底矿物1.化石燃料：煤、石油、天然气2.新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源、21世纪能源。
甲烷燃烧的方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O3.多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素）【例3】下列关于“可燃冰”的说法正确的是（）A.“可燃冰”存在于海洋表面B.“可燃冰”能燃烧，所以水也有可燃性C.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废气D.“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体【例4】2014年我国启动了对可燃冰勘探开发技术的新一轮系统性研究。
科学研究表明，可燃冰实际上是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温、高压下形成的一种固态物质。
下列有关甲烷和可燃冰的说法中，不正确的是（）A.甲烷主要是植物残体在隔绝空气的情况下分解而生成的B.可燃冰燃烧时火焰呈蓝色C.与煤比较，可燃冰是一种高效能源D.通常情况下，甲烷是一种无色、无味、易与水化合的气体三、海水制镁1.原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
2.生产流程：3.化学方程式：MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl2Mg (OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2 通电Mg+Cl2↑注意：从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg (OH)2→MgCl2”，的转化过程，这样做的目的是：将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2.【例5】浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。
由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是（）A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①【例6】海洋是巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。
下图为综合利用海水制备金属镁的流程。
该流程中没有涉及的化学反应类型是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应四、海水淡化从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机1.淡化的方法有：热法、膜法，且都是物理方法。
热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。
其中最常用的是多级闪急蒸馏法。
2.海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。
【例7】如图是用蒸馏法淡化海水的简易装置，对该装置的认识错误的是（）A.加热前应检查装置的气密性B.试管①与试管③中的水分子结构不同C.导管②中主要发生水三态变化中的液化过程D.试管①中溶质的质量分数越来越大【例8】青岛是一座美丽的海滨城市，减少海洋污染是每个公民的责任。
下列情况中不会造成海洋污染的是（）A.垃圾填海B.油轮泄漏C.海水“晒盐”D.生活污水排入海洋【例9】利用海水淡化技术可解决缺水问题。
膜法海水淡化技术(原理如图所示)采用对海水加压的办法，使海水中的溶剂分子通过半透膜，而溶质分子很难通过。
下列说法正确的是（）A.浓海水中溶质质量增加B.水分子能通过半透膜C.浓海水的溶质质量分数减小D.解决了缺水问题，就可以不用节水了课堂小测：1.广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以从海水中提取，镁属于（）A.矿产资源B.动力资源C.化学资源D.生物资源2. 下列操作不能用来淡化海水的是（）A.过滤B.使海水结冰脱盐C.加热蒸馏D.多级闪急蒸馏3.为了区别海水和淡水，可加入下列试剂中的（）A.澄清石灰水B.硝酸银溶液C.酚酞试液D.石蕊试液4.（2015安顺期末）海水中有大量可以利用的化学资源，如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。
综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：（1）贝壳主要成分的化学式是________________________________________；（2）操作a的名称是______________，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______________________。
（3）写出第②步反应的化学方程式____________________________________。
（4）写出第③步反应的化学方程式____________________________________。
5.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
步骤如图所示：（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可选用______。
为了使MgCl2完全转化为沉淀，加入的试剂①的量应_______。
验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是___________________。
（2）加入试剂①后，能分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ________________。
（3）为使工艺符合绿色化学的原则，以下建议中，可采取的是________。
A.电解MgCl2产生的Cl2可循环使用制取盐酸B.溶液A可直接排放到河中C.利用海洋潮汐发电电解MgCl2固体第三讲海水晒盐一、海水晒盐从海水中获取食盐，解决生产（工业）、生活中需求的大量食盐1.原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶。
2.生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）。
3.原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。
【例1】下图是利用海水提取粗盐的过程：（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（填字母）。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。
此反应的化学方程式为_____________________。