江苏省徐州市睢宁县古邳中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含解析

化学

（时间75分钟满分100分）

一、单项选择题（共23题，每题3分，共69分。）

1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于

A. 揭示了燃烧的本质

B. 开发了合成氨的生产工艺

C. 提出了元素周期律

D. 提取了治疟药物青蒿素

【答案】C

【解析】

【详解】A．揭示了燃烧本质的是拉瓦锡，故A错误；

B．开发了合成氨生产工艺的是哈伯，故B错误；

C．俄国化学家门捷列夫在化学上的突出贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故C正确；

D．提取了治疟药物青蒿素的是我国科学家屠呦呦，故D错误；

故选C。

2.下列说法中，错误

．．的是

A. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个

B. 元素周期表中有7个主族、7个副族

C. 碳元素位于第2周期IVA族

D. 氢分子中的化学键是共价键

【答案】A

【解析】

【详解】A. 稀有气体元素原子的最外层电子数不一定均为8个，例如He是2个，A错误；

B. 元素周期表中有7个主族、7个副族，B正确；

C. 碳元素的原子序数是6，位于第2周期IVA族，C正确；

D. 氢元素是非金属元素，氢分子中的化学键是共价键，D正确；

答案选A。

3.下列化学用语书写正确的是

A. CH4分子的球棍模型：

B. 硫原子的结构示意图：

C. 氮气的电子式：

D. 水分子的结构式：

【答案】D

【解析】

【分析】

球棍模型是以线代表共价键，连结以球型表示原子的模型图。

【详解】A．所示为甲烷分子的比例模型；

B．所示为硫离子的结构示意图，硫原子的结构示意图第三电子层应为6电子；

C．氮气的电子式中两个N原子还应各有一对孤对电子。

D．水分子为V型结构。

4. 与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是

A. 元素的相对原子质量

B. 原子的核内中子数

C. 原子的次外层电子数

D. 原子的电子层数和最外层电子数【答案】D

【解析】

【详解】元素原子核外电子层数等于周期表的周期数，主族元素原子的最外层电子数等于主族元素的族序数，原子的核外电子排布决定元素在周期表中的位置。故选D。

5.澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是

A. 同素异形体

B. 同分异构体

C. 同一种物质

D. 同位素【答案】A

【解析】

【详解】不同结构的同种元素单质互称为同素异形体。答案选A。

6.在下列有关晶体的叙述中错误的是（）

A. 离子晶体中，一定存在离子键

B. 原子晶体中，只存在共价键

C. 金属晶体的熔沸点均很高

D. 稀有气体的原子能形成分子晶体【答案】C

【解析】

【详解】A、离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，A正确；

B、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，B正确；

C、例如金属汞常温下是液体，不正确；

D、分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，D正确。

所以答案选C。

7.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

A. 加热金属铝使之熔化

B. 液氨受热蒸发

C. 加热碘化氢气体使之分解

D. 加热硅晶体使之熔化

【答案】B

【解析】

【详解】A、铝属于金属晶体，熔化时克服金属键，故A错误；

B、液氨受热蒸发，克服的是分子间作用力，故B正确；

C、碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故C错误；

D、硅晶体是原子晶体，微粒间的作用力是共价键，融化时破坏共价键，故D错误；

答案选B。

8.下列说法中正确的是

A. 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物

B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C. 氧气和臭氧是同分异构体

D. 有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体

【答案】D

【解析】

【详解】A、氯化氢溶于水电离产生氢离子和氯离子，但HCl是共价化合物，错误；

B、碘晶体属于分子晶体，受热转变为碘蒸汽时，吸收热量用于克服碘分子间的作用力，不是碘原子之间的作用力，错误；

C、氧气与臭氧是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，错误；

D、有机化合物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同，而结构不同，是同分异构体，正确，答案选D。

9.硼的最高价含氧酸的化学式不可能

．．．是

A. H2BO4

B. H3BO3

C. HBO2

D. H2B4O7

【解析】

【详解】硼为第二周期ⅢA族元素，最外层有3个电子，故在化合物中一般显示+3价，如B、

C、D化合物；A中的B显示+6价。答案选A。

10.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

【答案】C

【解析】

【详解】考查元素非金属性强弱的比较。比较非金属性强弱时，可以借助于元素周期律，或与氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性，或是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，也可以是相互间的置换能力。同主族元素电子层数越多非金属性越弱，A中说明X的非金属性弱于Y的，不正确。稳定性和沸点无关，B不正确。D中说明Y的非金属性强于X的，不正确。答案是C。

11.已知M2+有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是

A.第2周期0族

B. 第2周期Ⅷ族

C. 第2周期ⅡA族

D. 第3周期ⅡA族【答案】D 【解析】【详解】M2+离子有2个电子层，则M原子的质子数为12，是Mg，所以M在周期表的位置是：第三周期ⅡA族，故D项正确。答案选D。12.下列叙述不正确．．．的是A. 原子半径：H < Al < Mg < Na B. 热稳定性：HCl > H2S > PH3 > AsH3C. N、O、F元素的非金属性依次减弱D. P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强【答案】C