根据化学式的简单计算
中考化学专题练习利用化学方程式的简单计算(含解析)
利用化学方程式的简单计算解答题1．现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：（1）样品中氯化镁的质量分数；（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数(计算结果精确到0.1％）．2．某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13。
6g固体样品，用图1所示的装置继续实验,测定的部分数据如图2所示．请计算：（1)固体样品中氧化铁的质量是克．（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0。
1%）3．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数,具体步骤如下:步骤一:配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液．步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图．（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有（写出两种）．（2)已知发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．(结果精确到0.01％）（3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有．（用化学式表示）4．实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．若要制取1。
6g氧气，理论上需要该过氧化氢溶液的质量是多少？（请写出计算过程）5．乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O．（1)23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？（2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量（g） 4.68.8000反应后质量（g）00 6.65。
4a①表中a的值为．②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2 CO2+ H2O+ CO．6．黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6％的硫酸溶液100g恰好完全反应,将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液．试计算（计算结果保留1位小数）（1)合金中锌的质量分数；(2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．7．在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金．某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀盐酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g．请计算：（1)反应产生氢气的质量是g．（2）求样品中铜的质量分数．（写出计算过程)8．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数15%﹣﹣20%的氯化钠溶液来选种．为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g,加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g,恰好完全反应【已知：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl)沉淀和硝酸钠】．过滤分离出沉淀的质量为28。
人教版九年级化学上册53利用化学方程式的简单计算 (2)
解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克
设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y
2KClO3 =M=△n=O=2 2KCl + 3O2↑
245
149 96 ∴反应后固体残余物中
X
245 X
=
96 0.96克
Y 0.96克
149 Y
=
96 0.96克
剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
32
80
16克
X
32 ------
=
8--0----
16克 X
注意：如果已知体 积或要算体积时， 要用密度公式换算 成质量才代入。
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算 练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电
A．CH4
B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH
思路：方法①配平化学方程式，观察符合题意的
方法②设生成1分子CO2，2分子H2O
则： C元素质量为12 H元素质量为4
该物质中碳、氢元素的质量比为 3︰1
11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成
8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少
克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。 所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。
解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x
△ 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
化学方程式简单计算
（2）第 一 次实验碳有剩余，剩余 1.5 g。 （3）第 二 次实验中氧气有剩余，剩余 5 g。
练习：若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后 还有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧 气的质量比( ) A. 1 ：4 B. 1 ：9 C. 4 ：1 或1 ：9 D. 1 ：4 或1 ：9
方法一： 解：设混合物中原有金属铜质量为x
CuO + H2 ==== Cu + H2O
80 64 0.92克–x 0.76克–x 80 64 x 0.12克 0. 92克 x 0.76克 x 氧化铜的质量= 0.92克–0.12克= 0.8克 答：混合物中有氧化铜的质量为0.8克。
2H2+ O2===2H2O 4 ：32
点燃
有两种情况： 一是氢气过量，氢气和氧气的质量比 (2+2):16=1 : 4 二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:( 2+16)=1 : 9 答案：D
金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢 气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继 续通氢气直到试管冷却，称量得到0.76克固体 物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？
四.关于质量和体积间的换算
练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电 解水的方法来制取，那么同时可以得到 多少千克氢气？这些氢气在标准状况下 占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
气体的质量=气体的体积×气体的密度
讨论：
H ：1
O：16
若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中 使之充分反应，生成水的质量为多少？
高温
根据化学方程式进行简单计算的解题思路
根据化学方程式进行简单计算的解题思路、基本步骤及注意事项
(1)解题思路：审题分析--找关系--列比例--解出未知--写出答案
在第一遍审题时，找出题中涉及的化学方程式
第二遍审题时，找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系
第三遍审题时，确定数据带入化学方程式中，列出比例式
(2)基本解题步骤：“设、写、找、列、解、答”
①“设”：设未知数
②“写”：写出符合题意的化学方程式
③“找”：找出已知量与未知量的比例关系;根据化学方程式求出有关各物质的相对分子质量总和，并标在各物质化学式的下面，然后把题意中的已知量和待求的未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面上下对齐
④“列”：列出已知量与待求量对应项的比列式
⑤“解”：解出待求的未知量
⑥“答”
知识点四：利用化学方程式进行简单计算的基本类型
(1)已知某反应物或生成物的质量，求另一物质或反应物的质量
(2)有关含有杂质的反应物和生成物的计算
纯净物的质量=不纯物质的质量-杂质的质量=不纯物质的质量*纯净物的质量分数(纯度)=不纯物质的质量*(1-杂质的质量分数)
物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的总质量*100%
物质的纯度=不纯化合物中某元素的质量分数/化合物中该元素的理论质量分数*100%。
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
利用化学方程式的简单计算最全
利用化学方程式的简单计算最全化学方程式是用化学符号和化学方程来描述化学反应的方式。
通过化学方程式，我们可以了解反应物与产物之间的物质的数量关系，从而进行计算。
下面将介绍几种常见的利用化学方程式进行简单计算的方法。
1.计算反应物与产物的物质的摩尔数关系：化学方程式中的化学式代表了物质里的原子或分子的数量。
根据方程式，可以计算反应物与产物的物质的摩尔数关系。
例如，对于反应式：2H2+O2->2H2O，可以得知每2摩尔的H2反应生成2摩尔的H2O。
2.计算反应物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的原子质量，可以计算反应物的质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知2mol的H2，需要计算H2的质量。
根据氢气的摩尔质量（2g/mol），可以计算出质量为4g。
3.计算反应产物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应产物的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知4g的H2，需要计算产生的H2O的质量。
根据反应式的摩尔比为1：1，可以计算出摩尔数为2mol 的H2O，进而计算出质量为36g的H2O。
4.计算反应后剩余物质的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应后剩余物质的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和2mol的O2，需要计算剩余的H2O的摩尔数和质量。
根据反应式的摩尔比为2：1，可以计算出剩余的摩尔数为1mol的H2O，进而计算出质量为18g的H2O。
5.计算反应过程中的气体的体积：对于气体反应，可以利用化学方程式计算反应过程中的气体的体积。
根据烧瓶法则（Avogadro's law），相同条件下，气体的体积与物质的摩尔数成正比。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和1mol的O2，根据化学反应的摩尔比，可以计算出反应产生2mol的H2O。
利用化学方程式的简单计算最全
［知识要点梳理］助知识点一：化学方程式的计算步骤函实例：工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3里建CaO + CO2 T③写出相关物质的相对分子质量100 56和已知量、未知量x 1t100 56④列出比例式，求解二北100 x Itx= 、=1.8t答：需要碳酸钙1.8t。
⑤简明地写出答案【要点诠释】(1)化学方程式书写要正确，否则会一错全错；(2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；(3)质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；(4)解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项二知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x。
-------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3金娶CaO + CO2 T -------------------------------------------------------------------- 化学方程式一定要配平100 5611t -------------------------------------------- 已知量不要忘记带单位100 56 x 二It100-ltx=56=1.8t ------------------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程(式)不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型混1.常规题：已知反应物(或生成物)的质量，利用化学方程式求生成物(或反应物)的质量。
利用化学方程式的简单计算典型例题及解析
《利用化学方程式的简单计算》知识要点与例题精析【知识要点】一、理论依据及常见题型化学方程式是利用质量守恒定律用化学式来表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物之间的质量关系，同时包括反应物和生成物之间的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
利用化学方程式的计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。
无论哪一种类型的计算都是根据化学方程式以质量守恒定律为依据进行的。
根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。
已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。
化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
二、根据化学方程式计算的步骤1．设：根据题意设未知数；2．写：书写正确的化学方程式；3．找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系；4．列：列出比例式并求解；5．答：检查结果，简明作答。
三、根据化学方程式计算应该注意的事项1．解题格式要规范，运算要准确（1）设未知量（如：设***的质量为x）（2）根据题意写出并配平化学方程式（3）求出相关的物质的质量比；将已知量、未知量对准相关物质的化学式。
列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（4）列出比例式，求解（5）简明地写出答案严格要求化学方程式计算的书写格式，目的是培养按照化学特点进行思维的良好习惯。
2．正确处理含杂质的反应物或生成物的计算由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量再代入化学方程式进行计算，若反应物或生成物为溶液，则应计算出溶质的质量再代入化学方程式进行计算。
化学式的简单计算
化学式的简单计算化学式是化学反应和化学方程式中的重要表达方式，可以用来描述化学反应中参与反应的物质的种类和数量。
化学式的计算是化学学习的基础，本文将介绍化学式的简单计算方法。
一、化学式元素的计算在化学式中，元素的种类和数量对于反应的平衡和产物的生成有着重要的影响，因此了解如何计算元素在化学式中的数量是很重要的。
1.统计元素的原子数量化学式中的元素以原子为单位计数，需要统计元素的原子数量。
例如，对于化学式H2O，其中包含两个氢原子和一个氧原子，可以根据下方的计算方式进行计算：-氢原子数量：原子符号为H，原子数量为2-氧原子数量：原子符号为O，原子数量为12.统计化学式中的元素总数在计算化学式中的元素数量时，还需要统计化学式中的元素总数。
这可以通过以下公式进行计算：-元素总数=该元素的原子数量*个数例如，对于化学式CO2，其中包含一个碳原子和两个氧原子，可以根据下方的计算方式进行计算：-碳原子数量：原子符号为C，原子数量为1-氧原子数量：原子符号为O，原子数量为2根据公式可以得到：-碳的总数=1*1=1-氧的总数=2*2=4二、摩尔计算摩尔是化学中用于表示物质数量的单位，常用符号为mol。
在化学反应中，根据化学方程式可以计算出摩尔之间的关系。
1.化学方程式的摩尔比例化学方程式可以表示物质之间的摩尔比例，因此可以根据已知物质的摩尔数量来计算其他物质的摩尔数量。
例如，对于以下化学方程式：2H2+O2->2H2O化学方程式表明了氢气和氧气之间的摩尔比例为2:1、因此，如果我们已知氧气的摩尔数量，可以根据化学方程式计算出氢气的摩尔数量。
2.摩尔质量的计算摩尔质量是指物质的摩尔质量，常用符号为M。
摩尔质量的计算可以通过化学式中各个元素的摩尔质量之和来实现。
例如，对于化学式H2O，其中包含两个氢原子和一个氧原子，可以根据下方的计算方式进行计算：- 氢的摩尔质量：1.01 g/mol- 氧的摩尔质量：16.00 g/mol根据公式可以得到：- 摩尔质量 = 1.01 * 2 + 16.00 = 18.02 g/mol三、理论产量的计算理论产量是指在理想条件下反应所能生成的产品的最大数量。
利用化学方程式的计算
课题 利用化学方程式的简单计算
第五单元 化学方程式
神州八号，遨 游太空
01
“神州八号”飞船正在万 里太空舒广袖，你知道神 八飞船的火箭助推器需要 什么燃料和助燃剂吗？
02
据报导，点火前的7个小 时，技术人员开始为火箭 加注液氧，5个半小时前 加注液氢。
写出该反应的 化学方程式
?
01
36
32
36kg x
36kg x 32
X=
36
X=32kg
答：生成氧气的质量为32kg。
01
发射通信卫星的火箭用 联氨（N2H4）做燃料， 用四氧化二氮（N2O4） 助燃，生成物不会对大 气造成污染。
02
反应的化学方程式为
03
2N2H4＋
N2O4=3
＋
4H2O,请在横线上填写
化学式以完成该化学方
程式。
1化学方程式计算
质量，可以求其它
的依据是质量守恒
任何反应物或生成
定律
物的质量
01
03
02
04
2纯物质之间的计 算：体积换算成质 量代入方程式，不 纯物质的质量换算 成纯物质的质量
4注意格式：解设 方量比算答
• 例2．
• 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周 年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动 员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员 冲顶时消耗自带的液氧4.8Kg。求：
操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量（g) 4.25
3.95
3.35
3.35
请计算：
01
02
完全反应后生成二氧化碳 多少g?
华师大版科学九年级上册 1.4 根据化学方程式的简单计算 同步练习(含答案)
第4节根据化学方程式的简单计算课堂笔记1. 化学方程式是计算的基础，根据__________定律配平的化学方程式，不仅表示什么物质参加反应，生成什么物质，还可以表示各反应物和生成物之间的__________比。
2. 根据化学方程式计算的步骤：（1）设__________量。
（2）写出有关的__________ 。
（3）根据化学方程式写出有关物质的比和__________量、__________量。
（4）列__________，求解。
（5）简明地写出答案。
课时训练基础训练1. 对于S+O2SO2的反应，下列说法错误的是（）A. 一个硫原子和一个氧气分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子B. 硫和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化硫C. 1份硫和1份氧气反应生成1份二氧化硫D. 32份质量的硫和32份质量的氧气，在点燃的条件下反应生成64份质量的二氧化硫2. 碳不完全燃烧时，会产生使人中毒的一氧化碳，化学方程式为2C+O22CO。
此反应中，参加反应的碳、氧气和生成的一氧化碳的质量比是（）A．2∶1∶2B．3∶8∶7C．3∶4∶7D．3∶8∶48 3. 下列反应中，各物质之间的质量比为1∶1∶2的是（）A．H2+Cl22HCl B．N2+O22NOC．S+O2SO2D．Fe+S FeS4. 质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（）A．H2O2B．H2O C．KClO3D．KMnO45．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）A．丙的相对分子质量为32gB．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1C．发生反应的甲和乙的质量比为22∶3D．反应前后分子种类不变6．在化学反应2A+B2C中，现12gA和B完全反应生成28gC，若B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（）A．7B．14C．28D．567．在反应A+3B2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（）A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g8. 在化学反应2A+B22AB中，A与B2反应的质量关系如图所示。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
初中利用化学方程式的简单计算
气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）
液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL） （3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足 量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。 如果同时知道两种反应物的质时候要设×××的质量为X，而不能 设××× X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。 (无说明则保留到小数点后一位）
答：根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为0.96克，固态残余物 中含有氯酸钾0.55克，有二氧化锰1克，生成氯化钾1。49克。
14、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方 程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为 C （A. 1 ） ︰1 B.1︰2 C.3︰1 D.3︰4
31 15.5 ------= --------× 142 X 142×15.5 X = -------------31
④未注明单位， 未带单位计算
×
⑤计算结果错误且无单位 = 71 答:可生成五氧化二磷71克.
12、把4.5克含杂质（杂质不与盐 酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反 应，待反应停止后，烧杯中物质的 质量减少了0.1g。求： （Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑） ①参加反应的锌的质量。
第五单元 化学方程式
利用化学方程式的简单计算
化学方程式的意义有哪些？（以分解高锰酸钾为例）
知识回顾：
△
2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O↑ 2
316 ∶ 197 ∶ 87 ∶ 32 若(316)克 ∶ 若( 632 )克 ∶ ( 197)克 ∶ ( 87 )克∶( 32 )克 ( 394 )克 ∶ ( 174 )克∶( 64 )克
利用化学方程式的简单计算
答：可以生成氢气0.16g。
根据化学方程式计算的注意事项:
1. 设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单 位不一致的,先换算成一致的再进行计算. 2. 化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀 符号,注意化学方程式的完整性. 3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定 要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和 未知量写在相应相对分子质量的下边. 4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有 要求,又得不到整数时,一般保留一位小数.
利用化学方程式的简单计算
课题 3
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化学方程式的含义
1、表示反应物、生成物和反应条件各是什么。 2、表示反应物、生成物之间的质量比。
3、表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
回 忆……
请你以化学方程式：
2KMnO 4
316
△
K2MnO 4 +MnO2+O2↑
197 87 32
（三）含有杂质的物质的有关化学方程式 计算 某纯净物的质量 混合物的质量
物质的纯度 =
×100%
例3：求6.5克含杂质20%的锌与足量盐酸反应生成
氢气多少克？Zn+2HCl ==== ZnCl2+ H2 ↑ 解：纯净的锌的质量=6.5g×(1–20%)= 5.2g 设可以产生氢气的质量为 x Zn+2HCl ==== ZnCl2+ H2 ↑ 65 5.2g 65 : 5.2g= 2 : x 2 x x=0.16g
④相对分子质量计算错误，导致质量比错误。
⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一。
⑥张冠李戴，物质的量代错。 ⑦把不纯物当做纯净物。 ⑧把物质的体积直接代入化学方程式。
利用化学式的简单计算
利用化学式的简单计算利用化学式的简单计算是学习根据化学方程式进行计算的基础，是中学化学计算的基础，也是中考的必考点。
出题大多结合具体的化学式，多为陌生的有机物化学式，在计算时同学们需掌握分子中各元素原子的原子个数、相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数等相关的基础计算，并灵活应用。
【知识精讲】1）计算相对分子质量：相对分子质量是构成分子的各原子的相对原子质量之和； 若某物质的化学式为A m B n ，A 的相对原子质量为a ，B 的相对原子质量为b ，则A m B n 的相对分子质量 =a ×m + b ×n2）计算物质组成元素的质量比：物质组成元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量×原子个数之比；若某物质的化学式为A m B n ，A 的相对原子质量为a ，B 的相对原子质量为b ，则A m B n 中各元素的质量比为 = ( a ×m ): (b ×n )3）计算物质中某元素的质量分数：某元素的质量分数 若某物质的化学式为A m B n ，A 的相对原子质量为a ，B 的相对原子质量为b ，则A m B n 中A 元素的质量分数= 4）计算混合物中某元素的质量分数某元素的质量分数=【典例精析】科学家经多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C 3H 5ON ）。
请你根据丙烯酰胺的化学式计算后填写：1）一个C 3H 5ON 分子中共含有的原子个数是；2）丙烯酰胺的相对分子质量为；3）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是；4）丙烯酰胺中氢元素的质量分数为；5）355g 丙烯酰胺中氢元素的质量为；6）g 丙烯酰胺中含有20g 氢元素。
答案：1）10 ； 2）71； 3）36：5：14：16； 4）7.04%； 5）25g ； 6）284。
=100%该元素的相对原子质量该元素的原子个数物质的相对分子质量⨯⨯100%a m a m b n⨯⨯⨯+⨯100%该元素的质量混合物的质量⨯析：1）一个C3H5ON分子是由3个碳原子、5个氢原子、1个氧原子和1个氮原子构成的，所以一个丙烯酰胺分子中共含有10个原子；2）相对分子质量是构成分子的各原子的相对原子质量之和。
化学式的简单计算
二、计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的 相对原子质量乘积之间的比值
例2：计算H2O中各元素质量比 练一练：计算NaCl、CaCl2、NH4NO3、Al2(SO4)3 各元素的质量比。
解：NaCl中m(Na)：m(Cl)=23×1：35.5×1 = 46：71
CaCl2中m(Ca)：m(Cl)=40:（35.5×2）=40:71 NH4NO3中m(N):m(H):m(O)=（14×2）:（1×4）:（16×3） =7:1:12 Al2(SO4)3中m(Al):m(S):m(O)=（27×2）:（32×3）：（16×12） =9:16:32
一、计算化合物中的原子个数之比
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子 的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比
例1:计算
HO 2
中的原子个数之比
H20中氢原子个数:氧原子个数= 2：1
练一练1：写出下列化学式中组成元素的原子个数比 NaCl、CaCl2、NH4NO3、Al2（SO4）3
× 100% = 35%
NH4NO3中氧元素的质量 分数
=
16×3
80
× 100% = 60%
变式1：求80Kg NH4NO3中氮元素的质量
解：(1) NH4NO3 分子质量为
的相对（2）再的计质算量氮分元数素=
=14×2+1×4+16×
14× 2 ×100%=35% 80
人教版九年级化学第5单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(有答案)
第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算知识点一利用化学方程式计算的步骤一、根据化学方程式计算的依据①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的相对分子质量之比等于质量比。
二、利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
例题1、计算的方法和步骤：解题方法明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
步骤第1页第2页（1）设： 设未知量 ；（未知量带单位吗？ 不用 ）（2）写： 写出化学方程式 ；（要注意什么？ 配平 ）（3）标： 标出已知和未知量的相对分子质量和质量 ；（有关的量标在什么位置？ 化学式的正下方 已知量带单位吗？ 带单位 ）（4）列： 列出比例式 ；（怎么比呢？ 两种比 ）（5）答： 简明写出答案 。
三、利用化学方程式计算的注意事项①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
④当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
例题1、计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？解：设分解生成氢气的质量为x 。
2222H O2H +O 36418kg x ↑↑通电364=18kg x 或3618kg =4x第3页解得：x=2kg答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2kg 。
利用化学方程式的简单计算
根据化学方程式计算要求:
化学方程要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘 关系量间成比例 设式量比答牢记
练习
1、把23g乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧 后，只生成27g水和44g二氧化碳，由此推断乙 醇由几种元素组成？
思路： 乙醇中肯定有什么元素？ 为什么有？
乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？怎么求？ 12 C ×100% = 44g× 44 = 12g C： 44g× CO2 2 2H ×100% = 27g× 18 =3g H：27g× H2O 因为乙醇23g＞12g+3g，所以乙醇中还有氧元素 氧元素质量为： 23g -（12g+3g） =8g
课堂练习小结：
1．根据化学方程式计算的一般方法是：
掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比 是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：
（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待 求物是什么。 （2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提）， 因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：①各 物质的化学式是否正确；②化学方程式是否符合质量守恒定律 即是否配平。）。 （3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键）
A．氢气 B．红磷 C．硫 D．铁 思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前 的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最 后结果。
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学 方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成 氢气的质量是 （ B） A．相等 B．铁大于锌 C．铁小于锌 D．无法比较
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根据化学式的简单计算导学案
【学习目标】
1、了解相对分子质量的含义，并能利用相对分子质量计算物质的组成。
2、能看懂某些商品标签或说明书上的物质成分和含量。
教学重点难点
利用相对分子质量的相关计算
【激趣定标】通过前面的学习，我们知道原子的质量用相对原子质量来表示，那么分子的质量如何来表示呢？通过预习大家都知道分子的质量用相对分子质量来表示，这节课我们就一起来学习相对分子质量的相关知识。
展示学习课题和学习目标。
【自学互动】
一、相对分子质量
1、什么是相对分子质量呢？请大家阅读课本第87页，找出什么是相对分子质量。
相对分子质量：
符号：
单位：
注意：①总和是指的总和，②分子质量相对分子质量（填=或≠）
2、根据化学式进行计算的种类：
①②③
二、有关相对分子质量的计算
1、求相对分子量
（1）计算O2、H2O 的相对分子质量
（2）练习：计算N2、CH4、CaCO3的相对分子质量
(3)小结：相对分子质量计算的注意事项：
2、计算物质组成的元素质量比
(1)阅读课本第87页计算计算物质组成的元素质量比的方法
(2)练习：计算Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。
计算H2O2中氢元素和氧元素的质量比
(3)小结计算物质组成的元素质量比的注意事项
①②③
3、计算物质中某元素的质量分数
（1）阅读课本第87页计算物质中某元素的质量分数，找出什么是某元素的质量分数，如何表示。
某元素的质量分数
表达式
符号
（2）练习：分别计算下列化合物中氮元素的质量分数：NO 、NO2、HNO3 CO(NH2)2。
【当堂检测】
1、（2011泉州）根据酒精的化学式“C2H6O”的有关计算中，错误
．．的是A．酒精的相对分子质量是46
B．酒精中，碳元素的质量分数是26.1%
C．酒精分子中，碳、氢、氧原子个数比2：6：1
D．酒精中碳、氢两种元素的质量比为4：1
2.（2009海南中考）三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：
(1) 三聚氰胺相对分子质量：
⑵三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：
⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。
3．（2010海南中考）过氧乙酸(化学式为C2H403)常用作消毒剂。
计算(本题只要求写出计算结果)：
(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比；
(2)过氧乙酸中氧元素的质量分数。