高中化学碳酸钠的知识点以及解题方法总结

高中化学碳酸钠的知识点以及解题方法总

结

高中学习网为大家整理了高中化学碳酸钠的知识点以及极端假想法、整体思维分析法、守恒法、差量法等多种解题方法归纳总结，希望对大家学习高中化学有帮助！

高中化学碳酸钠的知识点总结（一）

以碳酸氢钠为主体的知识总结

问题1.向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2气体有何现象？

解析：CO2与Na2CO3溶液发生反应：

CO2+Na2CO3+H2O=== 2NaHCO3，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2气体会出现浑浊。

问题2.向碳酸钠的浓溶液中，逐滴加入稀盐酸，直到不在生成二氧化碳为止，在此过程中，溶液中的HCO3－浓度变化趋势如何？

解析：首先，Na2CO3===2Na++ CO32－发生H++ CO32－===HCO3－，所以HCO3－的浓度先逐渐增大，而

后，因为H++HCO3－===H2CO3，

H2CO3===CO2↑+H2O，所以溶液中HCO3－的浓度逐渐减小。故HCO3－浓度先逐渐增大，而后逐渐减小。

问题3.不用其他试剂能否鉴别碳酸钠溶液和盐酸？

解析：能。①向盐酸中逐滴滴入碳酸钠溶液（开始时盐酸过量），有气体放出：Na2CO3+ 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑；②向碳酸钠溶液中逐滴滴入盐酸（开始时盐酸不足），开始时无气体放出，先发生反应：Na2CO3+

HCl===NaHCO3+NaCl，后又发生反应：NaHCO3+

HCl===NaCl + H2O + CO2↑，有气体产生，所以不同的滴加顺序产生不同的现象，不用其它试剂就能鉴别碳酸钠溶液和盐酸。

问题4.设计实验：有NaOH 40 g，以过量的CO2、蒸馏水为原料，如何制取最大量的Na2CO3固体？

解析：把40g NaOH配成溶液平均分成两等分，向其中一份通入过量的CO2，然后与另一份NaOH溶液充分混合后加热蒸发即得。原理：CO2+NaOH===NaHCO3，NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O。

高中化学碳酸钠的知识点总结（二）

有关钠及其化合物的典型计算例析

钠及其化合物的有关计算知识点相对集中，看似繁琐，但有技巧可循。现举例如下：

1.极端假想法

【例题1】含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是

A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS．D．NaOH和NaHS

解析：本题主要考查H2S的性质及讨论型计算题的解题方法，由于不能确定H2S是否过量，因此需要讨论以下几种情况：由于n（NaOH）＝＝0.2 mol，若NaOH全部转化为Na2S时，m(Na2S)＝×0.2 mol×78 g·mol－1＝7.8 g，若NaOH全部转化成NaHS时，m(NaH)＝0.2 mol×56 g·mol

－1＝11.2 g。因为NaOH的质量为8.0g，而题中得无水物7.9g，7.8g＜7.9g＜8.0g，7.8g＜7.9g＜11.2 g，故该无水物可能为NaOH和Na2S的混合物，也可能为Na2S与NaHS 的混合物，故本题答案为A。

答案：A

点拨：本题还可以用图像法(数轴法)解答，数形结合也是解题的有效方法。分析如下：

点拨:我们解题时要打破常规，不能直接设未知数求解的习题，要采用特殊解法。

2.整体思维分析法

【例题2】由Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共29 g，则原混合物中Na2CO3的质量是多少?

解析：该题涉及多个反应，若逐一分析，则非常繁琐。我们采用整体思维意识，仔细体会就会发现，物质质量的变化，就是水的质量的变化，通过NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3+

H2O，减少了水；通过CaO + H2O＝Ca(OH)2，增加了水。这是本题解决的关键。

设原混合物中Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，那么CaO的物质的量为x + y，由NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3+ H2O，知固体质量减少了18 y；由CaO + H2O＝Ca(OH)2知固体增加了18(x + y)，固有

18 g·mol－1·(x + y)－18 g·mol－1·y＝29 g－27.2 g，解得x＝0.1 mol

m(Na2CO3)＝10.6 g

点拨：在有关循环反应的计算中，采用整体思维分析法，可以使复杂问题简单化，再如CH4、O2、Na2O2置于密闭容器中，用电火花连续点燃，由于氧气的循环，使反应过程变得复杂化，我们这时采用整体思维分析就会发现，只要抓住起始、末了状态，列个总反应方程式，就会使得问题简单明了。（2CH4+ O2+ 6Na2O2→2Na2CO3+ 8NaOH）

3.守恒法

【例题3】Na2O2、HCl、Al2O3三种物质同时溶于水中，完全反应后，在不考虑AlO2－的水解，水的电离等其它因素

的情况下，测得所得溶液中只含有Na+、Cl－、AlO2－，则的物质的量之比为

A. 4:6:1

B. 8:6:1 C .3:3:1 D. 1:1:1

解析：Na2O2、HCl、Al2O3(高中学习方法

/)三种物质同时溶于水中，完全反应后，溶液中只含有Na＋、Cl－、AlO2－，根据电解质溶液中的电荷守恒可得：c(Na+) + c(H+)＝c(Cl－) + c(AlO2－) + c(OH －)因不考虑水解、水的电离等情况故有：c(H+)＝c(OH－)，则c(Na+)＝c(Cl－) + c(AlO2－)即：2n(Na2O2)＝n(HCl) + 2n(Al2O3)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案为A。

答案：A

点拨：一般来说化学守恒法主要包括：a质量守恒；b

元素守恒；c电荷守恒；d得失电子守恒；e物料守恒等。本题采用的是电荷守恒。

4.差量法

【例题4】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是