(完整版)初三化学方程式配平方法简介

化学方程式配平方法简介

一. 最小公倍数法

适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。

本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：

1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。配平是否正确。

例1. 配平：Fe O Al O Fe Al +−−→−+3243高温

解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定43O Fe 的系数为3，32O Al 的系数为4。进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。 结果得Fe O Al O Fe Al 94383243++高温

习题：配平： Fe 2O 3+ Mg-------- MgO + Fe

二. 奇数配偶法

适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。

其配平方法可按以下步骤进行：

1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；

2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；

3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。 最后，验证方程式是否正确：

例2. 配平：22222O O H O H MnO

+−−→− 解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把O H 2的系数配成2。再根据氢原子数确定22O H 的系数为2，最后确定2O 的系数为1。 配平结果为↑+2222222O O H MnO O H

习题：配平FeS 2+O 2----Fe 2O 3+SO 2

三. 定一法

适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。 例3. 配平：O H CO O OH H C 22252+−−→−+点燃

解析：先设定OH H C 52的系数为1，再确定CO 2的系数为2，H 2O 的系数为3。方程式右边氧

原子总数为7，OH H C 52中有一个氧原子，可确定O 2的系数为3。 配得结果为O H CO O OH H C 22252223++点燃

习题：C 3H 6 + O 2 ----- CO 2 + H 2O

四. 代数法（又叫待定系数法）

适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。

化学反应方程式，反映了反应物和生成物之间各物质的量的数学关系，这个关系我们可用一个代数式来表示，即参与反应的各物质与反应后生成的各物质的原子或分子个数之间的比例关系，存在一函数关系。这样，只要我们能找出能反映这一关系的代数方程式，并通过解代数方程式的办法，就能得到各未知数，这未知数就是我们要配平的各物质的系数。这就是代数法的原理和依据。

代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：

1．设a 、b 、c 、d 等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数a 、b 、c 、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：

3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。 a ＝xb ＝yc ＝zd ＝．．．

4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a 、b 、c 、d 等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。

例4. 配平：22424O MnO MnO K KMnO ++−→−

∆

解析：可先假设4KMnO 和42MnO K 前的配平系数分别为x 和y ，再由此配平2MnO 和2O 。即得

)(424y x MnO yK xKMnO -+−→−∆ ①（假设） ①（假设）

2MnO + 2)(O y x -

②（Mn 守恒）③（O 守恒）

由K 元素守恒（即等式两边K 原子数应相等）可得：y x 2=。所以，当1=y 时，则212=⨯=x 。

再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为

224242O MnO MnO K KMnO ++∆

由上述可知，配平有法，但无定法。对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。

习题：配平 Fe 2O 3+ CO ---- Fe+ CO 2

一、熟练地写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合、分解）。

1.磷在氧气中燃烧

2.硫在氧气中燃烧

3.铝在氧气中燃烧

4.木炭在氧气中完全燃烧

5.铁在氧气中燃烧

6.过氧化氢中加入二氧化锰

7氯酸钾与二氧化锰混合共热

8.高锰酸钾受热

9.氧化汞受热

10.水通电

11. 氢气在氧气中燃烧

12. .氢气在氯气中燃烧生成氯化氢

13.铁与硫酸铜溶液反应

14.镁在空气中燃烧

15.氢气与氧化铜在加热的条件下

16.镁粉与氧化铜混合加热

17.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合

二、配平下例化学方程式.（若填方框，“1”要写出，若不填方框，“1”必须省去）

1. NaOH + FeCl3=Fe(OH)3+ NaCl↓

2. H2+ Fe2O3= Fe+ H2O

3. H2+ Fe3O4= Fe+ H2O

4. C+ Fe2O3=Fe+ ↑CO2

↑5. C+ Fe3O4= Fe+ CO2

6. CO+ Fe2O3= Fe+ CO2

7. CO+ Fe3O4=Fe+ CO2

8. FeS2+ O2 =Fe2O3+ SO2

9. C2H5OH+ O2=CO2+ H2O

10. CH3OH+ O2=CO2+ H2O

11．CH4+ O2=CO2+ H2O

12. C2H2+ O2=CO2+ H2O

13. C2H4+ O2=CO2+ H2O

14. C2H6+ O2=CO2+ H2O

15. C3H8+ O2=CO2+ H2O

16．C x H y+ O2= CO2+ H2O

17. Na+ H2O= NaOH+ H2

18. N2+ H2= NH3

19. Cu+ O2+ CO2+ H2O= Cu2(OH)2CO3（铜绿）

一、最小公倍数法：

（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O3

3、Fe + O2——Fe3O4

4、Al + MnO2——Mn + Al2O3

5、N2+ H2——NH3

6、Al + H2SO4 ——Al2（SO4）3+ H2