硫及硫化氢知识梳理9

硫、硫化氢及三氧化硫知识梳理

1.硫元素在自然界中存在形态是既有游离态，又有化合态，期中游离态存在于

或；化合态主要以和的形式存在，还有（写出化学式）黄铜矿、硫铁矿、硫代硫酸钠、焦亚硫酸钠、亚硫酸钠、生石膏、芒硝、绿矾、明矾、焦硫酸。

2.单质硫俗称，是一种色固体，水，酒精，

溶CS2，同素异形体有和等。硫蒸气中常存在

等分子。

3.单质硫的相关方程式

（1）S与Fe的反应：

（2）S与Cu的反应：

（3）除掉洒落室内的Hg：

（4）S与H2的反应：

（5）硫化铝的制备：

（6）S在空气中燃烧现象，在氧气中燃烧现象：

方程式为：

（7）S与浓硫酸：

（8）S与浓硝酸：

（9）除掉试管内壁附着的S用溶液清洗，相关离子方程式为：

该反应中氧化剂是，还原剂是，氧化产物与还原产物物质的量之比为

5.H2S为色，有的气体，1体积水溶解体积的H2S，毒。

H2S为二元酸，其电离方程式为

与H2S相关的方程式：（能写离子方程式的请写离子方程式）

（1）H2S的制备：

（2）少量H2S与足量NaOH溶液：

（3）足量H2S与足量NaOH溶液：

（4）H2S气体的检验：

（5）H2S气体通入醋酸铅溶液：

（6）H2S气体通入FeCl3溶液：

（7）H2S气体与氯气混合通入水中：

（8）H2S气体通入酸性KMnO4溶液：

（9）SO2气体通入氢硫酸：

（10）H2S在足量氧气中燃烧：

H2S在少量氧气中燃烧：

7.三氧化硫：熔点16.8℃，沸点44.8℃，在标准状况下为色，针状，是性氧化物，能与水反应，且放出大量的热，方程式为：

SO3与足量NaOH溶液反应：

SO3与少量NaOH溶液反应：

注意：SO3用浓硫酸干燥，因为SO3可与硫酸发生反应生成焦硫酸：

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