高中化学选修4测试题

中学化学选修4测试题

本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。考试用时120分钟。

满分为150分。

注意事项：1．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64

2．第I 、II 卷答案务必写在答题卷上。

第Ⅰ卷（共70分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N

C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量

$

D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）

A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—

、CO 32—

B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4

—

C ．K +、Mg 2+、NO 3－

、SO 42—

D ．Na +、Fe 3+、Cl —

、AlO 2—

3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C

4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

:

D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ）

A ．Cl NH 4

B ．34HCO NH

C ．44HSO NH

D ．424SO )(NH

6、下列说法正确的是 （ ）

A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B 、不溶于水的物质溶解度为0

C 、绝对不溶解的物质是不存在的

D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）

A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存

(

8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因

是（）

A、利用电池外壳的金属材料

B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D、回收其中石墨电极

9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻

SO2、O2、SO3的浓度分别为L、L、L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）

A．SO2为L、O2为L B．SO2为L

C．SO2、SO3均为L D．SO3为L

10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确

．．．的是

（）

、

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量

时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正

反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向

移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④

11、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）

A．反应容器内的压强不随时间改变

%

B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

12、设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速

率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为

A、同时增大

B、同时减小

C、增大，减小

D、减小，增大

13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）

A.反应混合物的浓度

B. 反应体系的压强

C.正、逆反应的速率

D. 反应物的转化率

14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br2 + 2e－= 2Br- ②2Br- - 2e－= Br2③Zn – 2e－= Zn2+④Zn2+ + 2e－= Zn

~

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）

A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①

15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜c(Cl－) 正确的是（）

A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或二

个选项符合题意）

16、反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（）

A、NO：mol·L1

B、H2O：mol·L1

C、NH3：mol·L1

D、O2：mol·L1

17、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是

（）

A．S2－B．CO32－C．NH4+ D．Br－

(

18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（）

A．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH—B．NH4+ + H2O NH4OH + H+

C．CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O D．NaCl + H2O NaOH + HCl

19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。

以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：电解

KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是（）

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解时，阳极反应是：I –– 6e– + 3H2O = IO3 – + 6H+

C．溶液调节至强酸性，对生产有利

D．电解前后溶液的pH几乎不变