极性溶解度解读

a.水(极性最大)>甲酰胺>乙腈>甲醇>乙醇>丙醇>丙酮>
二氧六环>四氢呋喃>甲乙酮>正丁醇>醋酸乙酯>乙醚>异丙醚>二氯甲烷>氯仿>溴乙烷>苯>氯丙烷>甲苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>庚烷>煤油(极性最小)
非极性溶质能溶于非极性或弱极性溶剂中，而极性溶质溶于极性溶剂中。

各种溶剂在20℃下偶极矩如表所示。

b.所有的烷烃，由于其中的O键的极性极小，以及结
构是对称的，所以其分子的偶极矩为零，它是一非极性分子。

烷烃易溶于非极性溶剂，如碳氢化合物、四氯化碳等。

以烷烃为主要成分的汽油也就不具有极性了,通常视为非极性的。

相似相溶原理“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。

例如，水分子间有较强的氢键，水分子既可以为生成氢键提供氢原子，又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子，氢键是水分子间的主要结合力。

所以，凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子，
均和水“结构相似”。

如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、
R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等，均可通过氢键与水结合，在水中有相当的溶解度。

当然上述物质中R基团的结构与大小对在水中溶解度也有影响。

如醇：R—OH，随R基团的增大，分子中非极性的部分增大，这样与水(极性分子)结构差异增大，所以在水中的溶解度也逐渐下降。

对于气体和固体溶质来说，“相似相溶”也适用。

对于结构相似的一类气体，沸点愈高，它的分子间力愈大，就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。

如O2的沸点(90K)高于H2的沸点(20 K)，所以
O2在水中的溶解度大于H2的溶解度。

对于结构相似的一类固体溶质，其熔点愈低，则其分子间作用力愈小，也就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。

具体可以这样理解：
1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；
2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）
3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。

另外，极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。