第二章 第二节 氯及其化合物 新高一改版 必修一

富集在海水中的元素——氯（1）【知识链接】1. 氯气是色气体，具有气味，毒性，密度比空气，溶于水，氯气的水溶液称为。

2. 氯原子的结构示意图为_____________________，其最外层上有_______个电子，在化学反应中易_______电子形成8电子稳定结构而显_______价，故氯气具有强_______________（填“氧化”或“还原”）性。

【实验探究】氯气的化学性质（一）氯气与单质的反应1、氯气与金属单质的反应（1）与金属铜反应___________________________________；【思考】1、铜与氯气反应生成的固体是什么颜色？溶于水又是什么颜色？2、回忆铁与氧气的反应的注意事项，比较铜丝与氯气反应。

（2）与金属铁反应___________________________________。

【注意】由于氯气具有较强的___________（填“氧化”或“还原”）性，因此氯气与具有变价的金属反应时生成_____________（填“高价”或“低价”）的氯化物。

氯气与金属反应的通式（用R表示金属，最高价为+n）：___________________________。

2、氯气与非金属单质的反应（1）氢气与氯气的反应现象：化学方程式：燃烧的定义（二）氯气与水的反应科学探究：氯水的漂白作用氯气的水溶液称为，溶液呈色。

（1）氯气与水反应的原理化学反应方程式标出电子转移的方向和数目:（2）氯水的成分氯水所含粒子种类（3）氯水的性质①具有性（氯水中含有、）；能与还原性物质发生反应。

②具有性（氯水中含有）；能使有色布条。

③具有的通性（氯水中含有、）；能使指示剂先后。

（4）次氯酸的性质①具有弱酸性，比碳酸的酸性②具有性次氯酸是一种强剂,能杀死水中的 ,所以自来水常用来杀菌消毒.次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素 ,可用作③具有性，见光易分解【思考与交流】1.实验室中如何保存氯水？2.新制氯水与久制氯水在成分及性质上有何区别（三）氯气与碱的反应（1）Cl2与NaOH溶液反应原理化学方程式离子方程式（2）应用：工业制漂白粉Cl2通入Ca(OH)2溶液，反应化学方程式及离子方程式，①：漂白粉主要成分是 ,有效成分是。

②：漂白粉的漂白原理：反应化学方程式及离子方程式，③：漂白粉的保存：密封保存，露置空气中易失效漂白粉失效原因，化学方程式【过关训练】1、下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A、氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D、钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠2．用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl23. 下列物质属于纯净物的是（）A. 氯水B. 盐酸C. 液氯D. 漂白粉4．下列物质中含无Cl-的是（）A．KCl溶液 B．KClO3 C．NaCl晶体 D．氯水5.下列关于氯水的说法正确的是A.氯水中只含Cl2和H2O分子B.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D.氯水久置数天后溶液酸性减弱。

6. 将下列物质分别加到湿的红色布条上,不能使其褪色是A. 新制氯水B. 液氯C. 次氯酸钠溶液和HCl混合液D. 氯化钙7. 下列反应的离子方程式书写不正确的是A. 向漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：ClOˉ+H2O+CO2 === HClO+HCO3ˉB. 氯气与水反应：Cl2+H2O====2H++ Clˉ+ ClOˉC.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Clˉ△Mn2++2H2O+Cl2↑D. 碳酸钙粉末与氯水反应:CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O8. 下列说法正确的是（）A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B. 欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C. 漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存D. 实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若14.6 g HCl参加反应，则可制得3.55 g Cl29、有标准状况下的Cl244.8L，其中氯原子的物质的量为___________，所含电子的物质的量为__________，与足量铁反应时转移电子的物质的量为_________,10、写出下列物质与新制氯水反应的现象或化学方程式（1）紫色石蕊试液（2）硝酸银溶液（3）碳酸钠（4）镁粉13．在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。

回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：①__________________________；②__________________________。

（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。

原因：________ ______________ 14．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。

A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO第二节富集在海水中的元素——氯（2）【基础知识】一：氯离子检验1．如何检验Cl-？，为什么要加稀硝酸酸化？2．原理：3．对比实验：总结：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。

不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）影响。

［归纳整理］氯离子（Cl―）的检验方法：往某溶液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Cl―。

二：氯气实验室制法：(1)制备流程：气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

实验室制取氯气是用软锰矿（MnO2）与浓盐酸混合加热，产生氯气，MnCl2和水。

化学反应方程式及对应的离子方程式？、【思考】1.氯气的收集方法？2.氯气有毒，实验室制取氯气尾气如何处理？[例2](1)(2012·山东高考)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是____________。

F中试剂的作用是________。

用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。

(2)(2012·福建高考)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如右图所示)。

制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________(填序号)。

A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸(3)(2011·全国高考)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置B、C、D的作用分别是：B________________________________________________________________________；C________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。

[演练冲关]3．某学生在实验室制取Cl2时可能进行如下操作：①连接好装置检查气密性②缓慢加热③加入MnO2粉末④由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸⑤多余的Cl2用NaOH吸收⑥用向上排空气法收集Cl2其正确操作顺序是()A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①③④②⑥⑤D．③①④②⑥⑤4．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。

若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是()A．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．只有②③④处［自学讨论］（1）在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？F 2、Cl 2 、 Br 2 、I 2 氧化性如何变化？(2)卤族元素的单质F 2、Cl 2、Br 2均能将Fe 氧化为Fe 3＋，而I 2只能把铁氧化为Fe 2＋。

(3)卤族元素单质的特征颜色是无机框图推断的重要突破口。

(4)加碘食盐中的碘是KIO 3而不是KI 。

(5)用有机溶剂萃取法也可检验卤素离子。

具体方法为：呈⎩⎨⎧红棕色或橙红色，含Br－紫色或紫红色，含I－[随堂基础落实]1．下列变化过程不能直接实现的是( ) ①HCl ②Cl 2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO 2 A ．①→② B ．②→③ C ．③→④ D．④→⑤2．(2012·濠江高三考试)下列离子方程式书写不正确的是( ) A ．氯水和碘化钾反应：Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2B ．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O C ．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O D ．氯气和水反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －3．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是( )A ．用干燥的蓝色石蕊试纸B ．用干燥的有色布条C ．用湿润的淀粉碘化钾试纸D ．将气体通入硝酸银溶液中4．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如右图四种物质发生的反应填空(a 、b 、c 、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”、或“d”)。

(2)c 过程中的现象是________________________________________________________， b 过程中反应的离子方程式为________________________________________________。

(3)a 过程中反应的化学方程式为______________________________________________。

一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1．向盛有Cl 2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )①AgNO 3溶液 ②NaOH 溶液 ③水A ．①②③B ．②①③C ．③②① D．①③②2．(2012·华师大一模)物质X 是某反应中的生成物，其质量变化为先增大，然后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是( ) ABCD操作向NaClO 溶液中通入SO 2 向Na 2CO 3溶液中滴加盐酸 向NaHCO 3溶液中滴加石灰水 向KBr 溶液中滴加稀氯水 XNa 2SO 3NaClNa 2CO 3Br 23．下列离子方程式正确的是( )①氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO A ．①③ B．②④ C ．②③ D．①④4．如下图所示，A 处通入干燥Cl 2，关闭B 阀时，C 处的红色布条看不到明显现象，打开B 阀后，C 处红色布条逐渐褪色，则D 瓶中装的是( )A ．浓H 2SO 4B ．NaOH 溶液C ．浓盐酸D ．饱和NaCl 溶液5．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X －(X －为Cl －、Br －、I －中的一种)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。