第二章 第二节 氯及其化合物 新高一改版 必修一

富集在海水中的元素——氯（1）

【知识链接】

1. 氯气是色气体，具有气味，毒性，密度比空气，溶

于水，氯气的水溶液称为。

2. 氯原子的结构示意图为_____________________，其最外层上有_______个电子，在化学反应中易_______电子形成8电子稳定结构而显_______价，故氯气具有强_______________（填“氧化”或“还原”）性。

【实验探究】氯气的化学性质

（一）氯气与单质的反应

1、氯气与金属单质的反应

（1）与金属铜反应___________________________________；

【思考】1、铜与氯气反应生成的固体是什么颜色？溶于水又是什么颜色？

2、回忆铁与氧气的反应的注意事项，比较铜丝与氯气反应。

（2）与金属铁反应___________________________________。

【注意】由于氯气具有较强的___________（填“氧化”或“还原”）性，因此氯气与具有变价的金属反应时生成_____________（填“高价”或“低价”）的氯化物。

氯气与金属反应的通式（用R表示金属，最高价为+n）：___________________________。

2、氯气与非金属单质的反应

（1）氢气与氯气的反应

现象：

化学方程式：

燃烧的定义（二）氯气与水的反应

科学探究：氯水的漂白作用

氯气的水溶液称为，溶液呈色。

（1）氯气与水反应的原理

化学反应方程式

标出电子转移的方向和数目:

（2）氯水的成分

氯水所含粒子种类

（3）氯水的性质

①具有性（氯水中含有、）；能与还原性物质发

生反应。

②具有性（氯水中含有）；能使有色布条。

③具有的通性（氯水中含有、）；

能使指示剂先后。

（4）次氯酸的性质

①具有弱酸性，比碳酸的酸性②具有性

次氯酸是一种强剂,能杀死水中的 ,所以自来水常用来杀菌消毒.次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素 ,可用作③具有性，见光易分解

【思考与交流】

1.实验室中如何保存氯水？

2.新制氯水与久制氯水在成分及性质上有何区别

（三）氯气与碱的反应

（1）Cl2与NaOH溶液反应原理

化学方程式离子方程式

（2）应用：工业制漂白粉

Cl2通入Ca(OH)2溶液，反应化学方程式及离子方程式

，

①：漂白粉主要成分是 ,有效成分是。

②：漂白粉的漂白原理：反应化学方程式及离子方程式

，

③：漂白粉的保存：密封保存，露置空气中易失效

漂白粉失效原因，化学方程式

【过关训练】

1、下列关于氯气的叙述中，正确的是（）

A、氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯

B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜

C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行

D、钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠

2．用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）

A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2

3. 下列物质属于纯净物的是（）

A. 氯水

B. 盐酸

C. 液氯

D. 漂白粉

4．下列物质中含无Cl-的是（）

A．KCl溶液 B．KClO3 C．NaCl晶体 D．氯水

5.下列关于氯水的说法正确的是

A.氯水中只含Cl2和H2O分子

B.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D.氯水久置数天后溶液酸性减弱。

6. 将下列物质分别加到湿的红色布条上,不能使其褪色是

A. 新制氯水

B. 液氯

C. 次氯酸钠溶液和HCl混合液

D. 氯化钙

7. 下列反应的离子方程式书写不正确的是

A. 向漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：ClOˉ+H2O+CO2 === HClO+HCO3ˉ

B. 氯气与水反应：Cl2+H2O====2H++ Clˉ+ ClOˉ

C.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Clˉ

△

Mn2++2H2O+Cl2↑

D. 碳酸钙粉末与氯水反应:CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O

8. 下列说法正确的是（）

A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

B. 欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

C. 漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存

D. 实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若14.6 g HCl参加反应，则可制得3.55 g Cl2

9、有标准状况下的Cl244.8L，其中氯原子的物质的量为___________，所含电子的物质的量为__________，与足量铁反应时转移电子的物质的量为_________,

10、写出下列物质与新制氯水反应的现象或化学方程式

（1）紫色石蕊试液

（2）硝酸银溶液

（3）碳酸钠

（4）镁粉

13．在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：

（1）产生该现象的原因可能有：

①__________________________；②__________________________。

（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。

原因：________ ______________ 14．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，

可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程

式表示）_________________________________。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，

漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。

A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO

第二节富集在海水中的元素——氯（2）

【基础知识】

一：氯离子检验

1．如何检验Cl-？，为什么要加稀硝酸酸化？

2．原理：

3．对比实验：

总结：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿、＿＿、

＿＿）影响。

［归纳整理］氯离子（Cl―）的检验方法：

往某溶液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Cl―。