初三化学离子共存解题思路和中考化学《共存、除杂与相互转化》试卷(含答案)
中考化学真题集锦——专题二十：物质的相互反应、转化及离子共存（含答案）
选项
甲
乙
A
Fe2O3
稀硫酸
B
SO3
NaOH溶液
C
稀盐酸
Ca(OH)2溶液
D
稀盐酸
AgNO3溶液
34．（2020扬州）一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是
FeSO4
FeCl2
B
CO2
Na2CO3
H2O
O2
C
O2
MgO
H2O2
H2O
D
HCl
BaCl2
BaSO4
H2SO4
12．（2020十堰）下列各组离子能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．Fe2+OH- B．Na+Mg2+OH-
C．K+ OH-D．Ag+Ca2+Cl-
13．（2020绥化）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
D．若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应
9．（2020宜昌）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，下图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是（ ）
A．若甲是氢气，乙可以是铁
B．若甲是硫酸，乙可以是硫酸铜
C．若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱
（1）写出下列物质的化学式：A_______，D_______。
（2）写出B与C发生反应的化学方程式：______________。
37．（2020福建）铜的循环”如下图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。
离子共存试题及答案
离子共存1．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B. Al3+、NH4+、Br-、Cl-C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D. Na+、K+、SiO32-、Cl-2．．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+4.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－5.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋6. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－7．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－8.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
化学离子共存试题答案及解析
化学离子共存试题答案及解析1.常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCOC．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－D．在c(H+)/c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+【答案】D【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件为碱性或酸性溶液，HCO均不共存，错误；C、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误； D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。
【考点】考查离子共存有关问题。
2.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol，再根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol（0.02×3+0.02×2-0.02×2），B正确。
【考点】本题考查离子共存及计算。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】 A【解析】 A项溶液呈酸性，溶液离子可以大量共存。
中考化学离子共存问题知识点与练习(含答案)
离子共存问题离子共存问题的核心实际上就是根据题目的要求，将溶液中会形成沉淀、气体、水等的离子找出来，它们不能共同存在溶液里面。
同时还要注意对题目的一些特殊要求，如颜色、酸性环境、碱性环境等，进行逐一判别。
初中阶段需积累的离子共存知识点（含总结与口诀）：①遇到氢氧（OH-）、碳酸（CO32-）、碳酸氢根（HCO3-）不能亲（H+）即H+与OH-、CO32-、HCO3-在溶液中不能大量共存。
②钦仰（OH-）铵根生氨气，二者不能在一起；锌、铝、镁、铁、亚铁、铜，离子形式莫钦仰（OH-），均有沉淀在瓶中。
即OH-与H+、NH4+、Zn2+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Fe3+等不能大量共存.③看到硫酸（SO42- ）不要背（Ba2+），遇到氯离（Cl-）不要赢（Ag+），沉淀之王（BaSO4，AgCl）要警醒。
即Cl-与Ag+ 不能大量共存。
SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。
④可溶性表的口诀：钾钠铵碱盐均可溶,硝酸盐遇水无影踪.盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡.碳酸盐只溶钾钠铵,其余均不可溶.钾钠钡钙铵碱溶,其余均不可溶.解析：钾钠铵碱盐均可溶：只要看到K+、Na+、NH4+的碱、盐都是可溶的。
硝酸盐遇水无影踪：硝酸银全部可溶。
盐酸盐不溶氯化银: Cl盐除了AgCl，其他全部可溶。
硫酸盐不溶硫酸钡：SO4盐除了BaSO4，其他全部可溶。
下面附带可溶性表：列表格：特殊条件处理:①具有颜色的离子（如题目要求为“无色溶液”时，这些离子不能存在于溶液中）：Cu2+(铜离子，蓝色）、Fe2+（亚铁离子，浅绿色）、Fe3+（铁离子，黄色）、MnO4-(高锰酸根离子，紫红色）、MnO42-(锰酸根离子，墨绿色）等。
②题目中出现：“酸性环境、PH值＜7、加入活泼金属（Fe、Mg、Al、Zn等）有气泡产生、能使紫色石蕊溶液变红色”等，此时溶液中含有H+。
③题目中出现：“碱性环境、PH值＞7、能使紫色石蕊溶液变蓝色”等，此时溶液中含有OH-。
中考化学离子共存专题练习(含答案解析)
中考化学离子共存专题练习（含答案解析）一、初中化学常见的不能共存的离子1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。
⑴ H+ + OH- 反应生成 H2O⑵ H+ + CO32- 反应生成 H2O+CO2↑⑶ H+ + HCO3- 反应生成 H2O+CO2↑2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、 Fe3+、Zn2+、不能大量共存。
(1) NH4+ + OH- 反应生成 H2O+NH3↑(2) Mg2+ + OH- 反应生成 Mg(OH)2 ↓(3) Al3+ + OH- 反应生成 Al(OH)3 ↓(4) Cu2+ + OH- 反应生成 Cu(OH)2 ↓(5) Fe2+ + OH- 反应生成 Fe(OH)2 ↓(6) Fe3+ + OH- 反应生成 Fe(OH)3↓(7) Zn2+ + OH- 反应生成 Zn(OH)2↓3、Cl- 与Ag+ 不能大量共存。
Ag++ Cl- 反应生成AgCl ↓AgCl是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀4、CO32- 与Ca2+、Ag+、Fe2+、Ba2+ 不能大量共存。
Ca2+ + CO32- 反应生成CaCO3 ↓Ag+ + CO32- 反应生成Ag2CO3 ↓Fe2+ + CO32- 反应生成FeCO3 ↓Ba2+ + CO32- 反应生成BaCO3 ↓5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。
Ba2+ + SO42- 反应生成BaSO4 ↓BaSO4是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀6、Fe3+ 与 Fe 不能大量共存。
Fe3+ + Fe 反应生成 Fe2+二、溶液中常见的有色离子Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色、紫红色）例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ B ）A、Na2CO3 NaCl HClB、 NaOH KCl Ba(NO3)2C、 AgNO3 NaCl HNO3D、H2SO4 NaOH FeCl3例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（B）A、K+ Na+ NO3- CO32-B、Mg2+ NH4+ NO3- Cl-C、Na+ Ba2+ Cl- SO42-D、Cu2+ Na+ NO3- SO42-练习1、下列离子能在pH=13的溶液中大量共存的是（ C ）A. SO42- Cl- Na+ H+B. K+ SO42- Cu2+ NO3-C. Cl- K+ SO42- Na+D. Ca2+ Cl- Na+ CO32-2、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ D ）A. H+ Cl- Ba2+ NO3-B. Na+ K+ NO3- CO32-C. K+ Na+ Mg2+ SO42-D. NH4+ K+ NO3- OH-3、分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 ( A ) A．BaCl2 、NaCl 、KOHB．H2SO4 、NaCl 、Na2CO3C．Na2SO4 、HNO3 、NaOHD．NaCl 、AgNO3 、Na2SO44、下列离子组能在无色溶液中大量共存的是（ B ）A．K+ 、Cu2+ 、SO42- 、Cl-B．K+ 、SO42- 、 NO3- 、Cl-C．CO32- 、H+ 、Na+ 、Cl-D．Ba2+ 、Cl- 、Na+ 、SO42-5、下列各组离子中，能大量共存的是（ D ）A、H+、 SO42- 、OH-、Ba2+B、K+、 Mg2+、 NO3-、 OH-C、Na+、 H+、 NO3-、 CO 32-D、Na+、 K+、 H+、 SO42-6、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（ B ）A、FeCl3 、NaCl 、KNO3B、NaCl 、NaOH 、KNO3C、CaCl2 、NaNO3 、Na2CO3D、KNO3 、H2SO4 、NaCl7、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( A )A、NH4+、 Al3+、 SO42-、 NO3-B、K+、 Na+、 OH-、 Cl-C、K+、 Mg2+、 HCO3- 、SO42-D、Ca2+、 Na+、 HCO3- 、OH-8、在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( B )A、Al3+ 、NH4+ 、SO42- 、Cl-B、Na+ 、SO42- 、K+ 、CO32-C、K+ 、Fe2+ 、Cl- 、Mg2+D、Ba2+ 、Na+ 、Cu2+ 、NO3-9、下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（ B ）A. Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-B. K+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl-C. Mg2+ 、Cl- 、Na+ 、OH-D. K+、Na+ 、H＋、OH-10、分别把下列各组中的物质加入水中，可能得到无色澄清溶液的是（ A）A．MgCl2 NaOH H2SO4B．Ba(NO3)2 K2SO4 HClC．KOH CuSO4 H2SO4D．AgNO3 KCI HNO3分析：若A答案中的H2SO4过量，则NaOH完全反应完，没有了OH- 则不会形成氢氧化镁沉淀。
(完整word版)九年级化学离子共存题解题方法
九年级化学离子共存题解题方法一离子间不可以共存的条件：两种离子互相作用假如有水、气体或积淀等物质生成，则这两种离子不可以共存于同一溶液中。
（一）初中化学阶段常有不共存离子以下：（1） H++OH-→H2O ；（ 2） H++CO32-→CO2↑；（ 3） NH4++OH→-NH3↑；（4） Ba2++SO42-→BaSO4↓（ 5） Ag++Cl- →AgCl ↓；（6）Ca2++CO32-→CaCO3↓；（7） Ba2++CO32-→BaCO3↓； (8) Mg2++OH- →Mg(OH)2 （ 9） Cu2++OH→-Cu(OH)2（10） Fe3++OH-→Fe(OH)3↓（二）不共存离子间互相反响所得产物的特点：（1）CO2往常状况下为使澄清的石灰水变浑浊的无色气体；（2）NH3往常状况下为无色有刺激性气味，且能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；（ 3）AgCl、 BaSO4两者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（ 4） CaCO3、 BaCO3两者均为白色积淀，且与盐酸（或稀硝酸）反响产生 CO2气体；（ 5） Mg(OH)2为白色积淀，Fe(OH)3 为红褐色积淀，Cu(OH)2 为蓝色积淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。
（三）离子不可以共存的其余条件：1．因为发生复分解反响，离子不可以大批共存。
（1）有气体产生。
如 CO32-、SO32-、S2- 、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不可以大批共存。
（2）有积淀生成。
如B a2+、Ca2+、 Mg2+、 Ag+等不可以与 SO42-、 CO32-等大批共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+ 、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不可以与OH-大批共存； Pb2+与 Cl- ，Fe2+与 S2- 、Ca2+与 PO43-、Ag+与 I- 不可以大批共存。
（3）有弱电解质生成。
如 OH-、CH3COO、-PO43-、HPO42-、H2PO4-、F- 、ClO- 、AlO2- 、SiO32- 、CN-、C17H35COO、-等与 H+不可以大批共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不可以与 OH-大批共存； NH4+与 OH-不可以大批共存。
离子共存问题(初中)附答案
化学中的“离子共存”问题近几年各地的中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成水：OH－与H＋不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+分析：先找有颜色的离子D选项有Fe3+被排除，再找不能共存的离子A项的Ba2+、CO32－，B项的Ag+、Cl－故选C例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Cl-、Na+、OH－D. K+、Na+、H＋、OH－分析：本题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应。
A中Cu2+为蓝色;C中会生成Mg(OH)2沉淀;D中会有水生成。
故答案为B例三：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+分析：正确选项需满足无色透明、能大量共存两个隐含条件，故答案为C。
离子共存试题及答案初中
离子共存试题及答案初中一、选择题1. 在下列溶液中，离子A和离子B能大量共存的是（）A. 硫酸铜溶液B. 氢氧化钠溶液C. 氯化钠溶液D. 硫酸溶液2. 在酸性溶液中，以下哪些离子可以共存（）A. 氢氧根离子B. 碳酸根离子C. 硫酸根离子D. 硝酸根离子3. 能够与氢离子共存的离子是（）A. 碳酸根离子B. 氢氧根离子C. 氯离子D. 硝酸根离子二、填空题4. 在含有大量硫酸根离子的溶液中，不能大量共存的离子是______。
5. 在含有大量氢氧根离子的溶液中，可以大量共存的离子是______。
三、判断题6. 氯化钠溶液中，钠离子和氯离子可以大量共存。
（）7. 硫酸铜溶液中，铜离子和氢氧根离子不能大量共存。
（）四、简答题8. 为什么在碱性溶液中，铜离子和氢氧根离子不能共存？9. 请解释在酸性溶液中，碳酸根离子不能大量共存的原因。
五、计算题10. 一个溶液中含有0.1摩尔的硫酸根离子和0.1摩尔的氢离子，计算在加入0.2摩尔的氢氧化钠后，溶液中剩余的氢离子和氢氧根离子的摩尔数。
答案：一、选择题1. C2. D3. C二、填空题4. 铜离子、钡离子5. 钠离子、钾离子、氯离子三、判断题6. 正确7. 正确四、简答题8. 铜离子和氢氧根离子会结合生成不溶于水的氢氧化铜沉淀，因此不能共存。
9. 碳酸根离子在酸性溶液中会与氢离子结合生成二氧化碳和水，因此不能大量共存。
五、计算题10. 反应后，0.1摩尔的氢离子与0.1摩尔的氢氧根离子结合生成水，剩余0.1摩尔的氢氧根离子。
由于溶液中没有剩余的氢离子，所以氢离子的摩尔数为0。
浙教版九年级上册离子共存、物质鉴别、物质分离(除杂)(试卷和答案)
浙教版九年级上册离子共存、物质鉴别、物质分离（除杂）一、选择题2液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。
则下列推断不正确的是（）A．甲可能是MgSO4B．乙一定是H2SO4C．丙可能是NaOH D．丁一定是H2O3．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达4．A．KCl溶液中含有少量K2SO4（BaCl2）B．铁粉中含有少量氧化铁（CO）C．FeCl2溶液中含有少量CuCl2（NaOH）D．CO中含有少量CO2（NaOH）A．分离Zn和Cu的固体混合物：加适量的Cu（NO3）2溶液，过滤B．除去CaCl2溶液中少量的HCl：加过量Ca（OH）2固体，过滤C．验证NaNO3中含有NaCl：取样，溶于水，加适量AgNO3溶液有白色沉淀产生D．制备Cu（OH）2：将CuSO4溶液和适量Ba（OH）2溶液混合，过滤）10气泡，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，由此现象可以推断草木灰的主要成分是（）A．K2O B．K2CO3C．KNO3D．KOH二、填空题11．某化工厂排出的废水中含有硝酸银，硝酸钡，为了不污染环境并充分利用资源，需要从废水中回收金属银并制得碳酸钡，操作步骤和实验结果如下表，请填出表中未完成部分（写12．某老师在复习物质的推断时从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。
试根据要求写出相应的化学符号：锌元素被称为“智力之花”，该元素符号是______；某种气体在空气中的体积分数占，表示出它的8个分子______。
今天是小红爸爸的生日：妈妈为爸爸斟了满满一杯白酒，小红远远就闻到了酒的特殊香味，请从微观的角度解释能闻到香味的原因______；爸爸点燃了生日蜡烛。
许愿后大家一起将蜡烛吹灭。
这种熄灭蜡烛火焰的原理是______。
2020年中考离子共存问题(试卷和答案)
第 1 页，共 4 页2020年中考离子共存问题（试卷和答案）一、选择题1． 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（ ）A ．在硝酸铵溶液中：Na ＋、Cu 2＋、OH －B ．在稀盐酸中：Ba 2＋、CO 2－3、Zn 2＋C ．在氯化钠溶液中：K ＋、Ca 2＋、NO －3D ．在氢氧化钠溶液中：H ＋、Mg 2＋、Cl －2． 将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 （ ）A ．CaCl 2 HCl NaNO 3B ．KOH HCl （NH 4）2SO 4C ．K 2CO 3 Ba （NO 3）2 NaOHD ．FeCl 3 NaCl KNO 33． 下列离子能在pH=1的无色．．溶液中大量共存的是（ ） A ．Cu 2+、SO 42-、Cl -、Na + B ．OH -、K +、NO 3-、Ba 2+C ．Mg 2+、SO 42-、Al 3+、NO 3-D ．Na +、CO 32-、Ca 2+、Cl -4． 某无色溶液能溶解3)(OH Al ，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A ．-+-+32NO Na Cl Cu 、、、 B ．--++33HCO NO Na K 、、、 C ．--++32NO Cl Ba Na 、、、 D ．--++242SO AlO K Na 、、、5． 分别将下列各组物质同时加入到水中，能共存且能形成无色透明溶液的是（ ）A ．Na 2CO 3 KCl Na 2SO 4B ．CuSO 4 HCl KClC ．HCl KOH Na 2CO 3D ．AgNO 3 BaCl 2 HNO 36． 在12=pH 的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ） A .--++34NO MnO K Na 、、、 B ．--++I NO NH Mg 、、、342 C ．+--+K SO S Na 、、、232D .--++2332SO NO Na Fe 、、、7． 下列选项中的两种物质，在一个化学反应中不能同时生成的是（ ）A ．氢氧化钠、氯化铁B ．氢气、氧气C ．氢氧化镁、硫酸钠D ．硫酸钡、氢氧化铜8． 某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：K +、Cl -、Ca 2+、Ba 2+、SO 42-、CO 32-。
九年级化学共存问题及解法复习
九年级化学共存问题及解法复习化学中的“离子共存”问题近几年各地的中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
2. 物质的共存、溶液中离子大量共存：在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：生成气体：2H + +CO 32－ =H 2O+CO 2 ↑ H ＋＋HCO 3－=H 2O+CO 2↑生成水：H + +OH － =H 2O生成沉淀：常见的沉淀Fe （OH ）3 Cu （OH ）2 AgCl BaSO 4 CaCO 3 BaCO 3 Ag 2CO 3Mg （OH ）2离子共存分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。
(1) 生成难溶物或微溶物：如SO 42－与Ba 2+、Ag +；OH －与Cu 2+、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+；Ag +与Cl－、CO 32－、SO 32-、S 2－；Mg 2+、Ba 2+、Ca 2+与CO 32－、SO 32－、PO 43－等不能大量共存(2) 生成气体或挥发性物质：如NH 4＋与OH －，H ＋与CO 32－、HCO 3－等不能大量共存。
(3) 生成水：OH －与H ＋不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu 2+（蓝色）、Fe 2+(浅绿色)、Fe 3+(黄棕色)、MnO 4－(紫色)。
1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）A ．FeCl 2、Na 2SO 4、HCl B. NaOH 、NaCl 、HNO 3C ．MgSO 4、NaNO 3、KOH D. Na 2CO 3、KNO 3、HC2.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ）A. BaCl 2 NaCl H 2SO 4B. H 2SO 4 NaCl Na 2CO 3C. Na 2SO 4 KNO 3 NaOHD. NaOH H 2SO 4 HCl3.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）A ．KCl 、NaCl 、Na 2SO 4B ．NaCl 、NaNO 3、AgNO 3C ．Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4D ．HCl 、NaCl 、Na 2SO 4 4.（06辽宁省沈阳市课改区）下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ ）A.FeCl 3、NaCl 、KNO 3B.NaCl 、NaOH 、NaNO 3C.CaCl 2、NaNO 3、Na 2CO 3D.KNO 3、H 2SO 4、NaCl归纳与小结：（1）H+ 不能与__________、 ____、____ 共存；（2）Cl- 不能与 ______共存；（3）CO32-不能与 _____ 、_______、_____ 、 ________ 共存；（4）OH--不能与 _____ 、____ 、______、_____ 、_______ 共存；（5）Ba2+ 不能与 ______ 共存； (6) Ca2+不能与 _______ 共存；(7) SO42-不能与 _______ 共存； (8)Ag +不能与 _________共存；(10)Fe3+ 不能与_______ 共存； (11)Cu2+不能与________ 共存；溶液中离子颜色Cu2+ ______Fe3+ -______Fe2+ ______ MnO4 ______注意题干暗示条件：pH >7 意为 _____性溶液，含有大量的______pH <7 意为 _____ 性溶液，含有大量的_________1、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论，你认为可能正确的是（ ）A ．FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH 、NaCl 、HNO3C ．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl2、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是（ ）A. BaCl2 NaCl H2SO4B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3C. Na2SO4 KNO3 NaOHD. NaOH H2SO4 NH4Cl3、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ ）A.FeCl3、NaCl 、KNO3B.NaCl 、NaOH 、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、NaCl4、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）A ．KCl 、NaCl 、Na2SO4B ．NaCl 、NaNO3、AgNO3C ．Na2CO3、NaCl 、Na2SO4D ．HCl 、NaCl 、Na2SO45.某固体可能由MgCl 2、NaOH 、BaCl 2、Na 2SO 4中的一种或多种组成。
初中化学离子共存、鉴别、剔除杂质练习题
初中化学离子共存、鉴别、剔除杂质练习
题
化学离子共存、鉴别和剔除杂质是初中化学中的重要内容，我们通过练题来巩固相关知识和技能。
1. 离子共存
1. 下列两种离子的溶液可以共存吗？如果可以，请给出一个例子：
- 氯离子（Cl-）
- 硝酸根离子（NO3-）
2. 请写出以下离子化合物的化学式：
- 钙离子和氯离子的化合物
- 铜离子和氧离子的化合物
3. 对于以下溶液，指出哪些离子是共存的：
- 氯化钠溶液
- 硫酸钾溶液
- 碳酸铜溶液
2. 离子鉴别
1. 下列离子混合溶液中，如何通过化学试剂进行鉴别测试：- 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
2. 对于以下试剂，指出它们可以用来鉴别的离子：
- 酸性铬酸钾溶液
- 铅醋酸试剂
- 氯化铵试剂
3. 如何通过观察物质的颜色变化来判断离子的存在？
3. 杂质的剔除
1. 以下哪种方法可以从溶液中剔除杂质：
- 过滤
- 沉淀
- 浓缩
2. 当溶液中存在多种离子时，是否可以通过沉淀法将其中一种离子剔除？如果可以，请说明原理。
3. 在离子溶液中添加适量的碳酸氢钠溶液后，观察到有气泡产生。
请解释这个现象并说明其中涉及到的离子和反应类型。
以上是初中化学离子共存、鉴别和剔除杂质的练习题。
通过解答这些问题，你可以加深对于这些概念和技能的理解和运用。
祝你顺利！。
(完整word)九年级化学物质检验和除杂、离子共存专题答案(修)
（1）氧气（水）浓H2SO4或生石灰或NaOH固体、硫酸铜固体、氯化钙固体
（2）二氧化碳（水）浓H2SO4
（3）氨气（水）生石灰或NaOH固体
（4）二氧化碳（氧气）灼热铜网
（5）一氧化碳（二氧化碳）NaOH溶液或饱和石灰水或Ba(OH)2溶液
七、初中化学中化学反应优先原则：
1、混合金属都能与酸反应：先发生最活泼金属与酸反应
2、①混合盐溶液都能与同一种金属反应：先发生金属与最不活泼金属的盐反应
②混合金属都能与同一种盐溶液反应：先发生盐与最活泼金属反应
3、①酸与盐溶液混合，加入碱溶液先发生酸碱中和反应，后发生酸盐
②碱与盐溶液混合，加入酸溶液：先发生酸碱中和反应，后碱盐反应
（3）溶液无色：溶液中一定不存在Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-（填离子符号）
3、解题方法：
（1）离子共存
①无隐形条件：直接把每一个选项中的K+、Na+、NO3-去掉，观察剩下的阴阳离子，看有无“常见不能共存离子”的离子存在，若有，则不共存，反之，则共存。
②有隐形条件：直接把每一个选项中的K+、Na+、NO3-去掉，观察剩下的阴阳离子和隐形条件中的离子，看有无“常见不能共存离子”的离子存在，若有，则不能共存，反之，则能共存。
通过灼热的
氧化铜
三、初中溶液中离子共存或物质共存问题
1、初中常见不能共存离子
(1)产生气体：①H++ CO32-→CO2↑+H2O②H++ HCO3-→CO2↑+H2O
③NH4++OH-→NH3↑+H2O
初三化学中考专题(8)离子(物质)共存练习及答案
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专题八离子（物质）共存1.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是A.在稀盐酸中:Ba2+、CO32-、Zn2+B。
在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl-C。
在硫酸铵溶液中:Na+、K+、OH—D.在氯化钠溶液中:K+、Ca2+、NO3—2。
下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是A。
Fe3+、OH—、SO42-B。
H+、Na+、HCO3—C。
NH4+、H+、NO3—D。
K+、Ba2+、CO32-3。
在盐酸和硫酸的混合溶液中，能大量存在的物质是A。
BaCl2 B。
AgNO3C。
Na2SO4 D. Na2CO34。
下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞溶液显红色的是A。
NaOH、CuSO4、H2SO4B. NaCl、Na2SO4、NaOHC。
NaCl、Ba（NO3）2、HClD. NH4NO3、NaOH、Na2SO45.下列各组物质分别加入足量的水中,能得到无色透明溶液的是A. FeCl3、NaOH、NaClB。
AgNO3、HCl、NaNO3C。
Na2CO3、NaCl、Na2SO4D. CuSO4、KCl、HCl6。
下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A。
H+、OH-、HCO3-B。
Ca2+、OH—、CO32-C。
Ag+、NH4+、Cl—D.Cu2+、NO3—、SO42-7.实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Ba2+、Cl—、SO42—、CO32—中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
2024年中考化学二轮专题复习：物质共存问题含答案
（２）猜想一：ＮａＯＨ
猜想二：ＮａＯＨ和Ｃａ（ＯＨ）？ 猜想三：ＮａＯＨ和
猜想四：ＮａＯＨ、Ｎａ？ＣＯ？和 Ｃａ（ＯＨ）？
经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因
。
（３）【实验证明】
实验
现象
结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 Ｉ：
猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量
请回答： （１）Ｋ？ＳＯ？与Ｂａ（ＮＯ？）？反应的化学方程式：
。
（２）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是．
Ａ．无色溶液中：Ｋ＋、Ｎａ＋、ＳＯ３、Ｆｅ３＋
Ｂ．酸性溶液中：Ｍｇ２＋、Ｎａ＋、ＳＯ２、Ｃｆ
Ｃ．ｐＨ＝１１的溶液中：Ｂａ２＋、Ａｌ３＊、ＮＯ？、Ｃｌ
（３）写出稀盐酸与碳酸钡发生反应的离子方程式
（３）下列各组离子，在ｐＨ＝３的无色水溶液中能大量共存的是．
Ａ．Ｋ＋、Ｆｅ２＋、Ｃｌ、ＳＯ２
Ｂ．Ｎａ？、Ｃａ２＊、ＮＯ？、ＯＨ
（填字母序号）。
Ｃ．Ｎａ＋、Ｃａ２＋、Ｃｔ、ＣＯ３
Ｄ．ＮＨ？、Ｂａ２＋、Ｃｌ、ＮＯ？
１２．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。
我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是 Ｈ＋＋ＯＨ＝Ｈ？Ｏ。像这种用实际参加反应的离子符号
来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Ｋ？ＳＯ？与Ｂａ（ＮＯ？）？ 反应为例）
Ｃｌ－
Ｃｌ
Ｃｌ）
Ｎａ
Ｎａ２
ＯＨ
①把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 ②不参加反应的离子不用写出来：Ｂａ２＊＋ＳＯ？＝ＢａＳＯ？↓
③检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2020年中考离子共存问题(试卷和答案)解析版
第 1 页，共 4 页2020年中考离子共存问题（试卷和答案）解析版一、选择题1． 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（ ）A ．在硝酸铵溶液中：Na ＋、Cu 2＋、OH －B ．在稀盐酸中：Ba 2＋、CO 2－3、Zn 2＋C ．在氯化钠溶液中：K ＋、Ca 2＋、NO －3D ．在氢氧化钠溶液中：H ＋、Mg 2＋、Cl －【答案】C【解析】A 、硝酸铵溶液中含有铵根离子和硝酸根离子，Cu 2＋、OH －两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，OH －、铵根离子两种离子能结合成水和氨气，故不能大量共存；B 、稀盐酸中含有氢离子和氯离子，H ＋、CO 2－3两种离子能结合成水和二氧化碳，Ba 2＋、Zn2＋与CO 2－3也不能共存，故不能大量共存；C 、氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，钠离子、氯离子、K ＋、Ca 2＋、NO －3五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；D 、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，H ＋、OH －两种离子能结合成水，Mg 2＋、OH－两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，故不能大量共存。
2． 将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 （ ）A ．CaCl 2 HCl NaNO 3B ．KOH HCl （NH 4）2SO 4C ．K 2CO 3 Ba （NO 3）2 NaOHD ．FeCl 3 NaCl KNO 3【答案】A3． 下列离子能在pH=1的无色．．溶液中大量共存的是（ ） A ．Cu 2+、SO 42-、Cl -、Na + B ．OH -、K +、NO 3-、Ba 2+C ．Mg 2+、SO 42-、Al 3+、NO 3-D ．Na +、CO 32-、Ca 2+、Cl -【答案】C4． 某无色溶液能溶解3)(OH Al ，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A ．-+-+32NO Na Cl Cu 、、、 B ．--++33HCO NO Na K 、、、 C ．--++32NO Cl Ba Na 、、、 D ．--++242SO AlO K Na 、、、【答案】C【解析】能溶解3)(OH Al 的溶液，可能呈强酸性，含有大量的+H ，也有可能呈碱性，含有大量的-OH 。
【教育资料】中考专题-- 共存和转化(含答案)学习专用
中考真题专题汇编——离子共存及物质转化考点1离子共存（一）、2019中考答案1-4 A C B D5. [2019山东德州]将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的PH逐渐减小（填“增大”、“减小”、“不变”）；（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应；（3）图中B点时，溶液中的溶质是NaCl （填化学式）。
6．（2019•江苏连云港）在含有大量Na+、H+、Cl- 的溶液中，还可能大量存在的是（C）A．OH-B．Ag+C．K+D．CO32-7.（2019•江苏苏州）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（C）A. SO42-、NO3-、K+、OH-B. HCO3-、Cl-、SO42-、Na+C. Cl-、NO3-、K+、Na+D. NH4+、Cl-、OH-、K+8.（2019·四川巴中）下列各组离子在水中能大量共存的是（B）A. K+、Ca2+、NO3-、CO32-B. Na+、NO3-、K+、OH-C. Na+、NH4+、OH-、Cl-D. Ba2+、H+、SO42-、NO3-9、（2019·湖北十堰）在某无色溶液中能大量共存的是（B）A .Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B. Na+、K+、NO3-、CO32-C. Ba2+、K+、SO42-、Cl-D. NH4+、K+、OH-、SO42-10.（2019•山东菏泽）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（C）A．H+ SO42-K+CO32-B．Mg2+Cl-OH-Na+C．Fe3+SO42- H+Cl-D．Na+ Ba2+ NO3- SO42-.11．（2019•江西南昌）某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+ 和X离子，则X可能是（B）A．OH-B．Cl-C．CO32-D．Na+12. （2019•四川广安）下列各组物质在PH=2的溶液中能共存且溶液是无色的是（B）A KNO3HCl CuSO4B Na2SO4Zn(NO3)2H2SO4C MgCl2 NaOH FeSO4D Na2CO3Ba(OH)2K2 SO4（二）、2019年中考答案1、D 2、D 3、D 6、D 7、C8、【2019山东泰安】初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是，如图H++OH-=H2O。
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有关初中化学离子共存问题的小结一、离子共存的实质溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。
因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。
二、常见题型举例1、不加任何限制的离子共存：例（1）下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（Ａ）A、K+ Cl- NO3- Ca2+B、Ag+ Ba2+ Cl-NO3-C、H+Na+ OH- SO42-D、H+ CO32- Na+ Cl-例（2）下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（Ｂ）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ OH-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、NH4+ CO32- Na+ Cl-2、加有限制条件的离子共存：（1）溶液颜色（透明）的限制例（3）下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（Ｄ）A、Cu2+ SO42- NO3- K+B、Na+ Ba2+ SO42-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Mg2+ SO42- Na+ Cl-（2）溶液酸性与碱性的限制例（4）下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中的是（Ｄ）A、Na+ SO42- CO32- K+B、Ca2+ Ba2+ SO42-OH-C、Fe3+Na+ OH- SO42-D、Mg2+ NO3- K+ SO42-（3）多种条件的限制例（5）能共存于PH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（D）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ Cl-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Ba2+ NO3- Na+ Cl-3、结合实验现象推断并检验离子（或物质）的存在例（6）向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，发现有少量金属析出，过滤，往得到的金属中加入过量的稀硫酸，发现金属部分溶解，并有气泡产生，由此推断（C）A、金属是Fe、Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+B、金属是Cu ，滤液中有Fe2+C、金属是Fe、Cu ，滤液中有Fe2+D、金属是Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+例（7）有一固体混合物，可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3等物质中的一种或几种组成，为鉴别它们做了如下实验：(1) 将固体混合物溶于水，搅拌得无色溶液；(2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；(3) 过滤，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消失，由此可以推知：固体混合物中肯定有Na2CO3；肯定没有Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2；可能有NaCl 。
三、解答离子共存问题的规律1、常见离子中Ba2+、Ca2+、Ag+与CO32-、SO42+,Ag+与Cl-,Mg2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与OH-，它们反应均生成沉淀；H+ 与CO32-、HCO3-，OH-与NH4+均生成水和气体，H+与OH-生成水，所以这些离子不能大量共存。
2、某些离子在溶液中现特定的颜色，如Cu2+(蓝色) 、Fe2+(浅绿色) 、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫红色)，因而，只要溶液中有这些离子存在，就不可能为无色透明了。
3、在酸性或碱性溶液中判断离子的共存，我们只需分别加上H+或OH-，再综合考虑就可以了。
4、紧扣反应时的实验现象，根据发生的反应及离子共存的实质，层层剖析，推出结论。
总之，离子共存是初中化学中的重点也是难点，我们只有在实践中不断摸索、在练习中不断体会，才能达到举一反三、灵活运用的目的。
中考化学《共存、除杂与相互转化》共存问题及解法典型引路例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是( )A ．KCl 、NaCl 、Na 2SO 4B ．NaCl 、NaNO 3、AgNO 3C ．Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4D ．HCl 、NaCl 、Na 2SO 4例2.(05·四川眉山)某溶液由NaOH 、HCl 、H 2SO 4和MgCl 2中的一种或几种组成。
向该溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2 溶液体积的关系如右图所示。
请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是 ；肯定存在的物质是 。
例3.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H +、Ag +、K +、Ba 2+、OH －、Cl－、NO 3－和CO 32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，那么乙溶液里含有的4种离子是(填离子符号) 。
除去杂质常见题型及解法例1.(05·云南玉溪)下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质) ( )例2.(05广东省汕头市)(12分)粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：(1)将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。
粗盐研细的目的是___________________________________，过滤是为了除去_____________________________。
(2)向上述滤液中加入过量的BaCl 2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl 2溶液的目的是_________________________________________________。
(3)继续加入过量的___________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______________。
(填化学式)(4)向(3)的滤液中加入过量_________溶液，目的是___________________________。
(5)将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。
蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_______________时停止加热。
酸碱盐相互转换问题及解法例 1.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用右图简单表示。
限选铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水8种物质作为反应物，将右图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
例：①C+O 2 点燃══CO 2② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥ ；⑦ 。
例2.如图中A 、B 、C 、D 、E 、F 各代表碳酸钠溶液、硫酸锌溶液、氯化钡溶液、硝酸铜溶液、稀硫酸、铁中的一种物质。
凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应。
推断并写出化学式：A ：B ：C ：C ： E ： F ：挑战自我一1．(06·江苏连云港)下列各组物质在溶液中能大量共存的是( )A ．FeCl 2、Na 2SO 4、HCl B. NaOH 、NaCl 、HNO 3C ．MgSO 4、NaNO 3、KOH D. Na 2CO 3、KNO 3、HCl2．(05·辽宁沈阳)下列各组物质在溶液中能够大量共存的是( )A. BaCl 2 NaCl H 2SO 4B. H 2SO 4 NaCl Na 2CO 3C. Na 2SO 4 KNO 3 NaOHD. NaOH H 2SO 4 HCl3．(07·山东泰安)向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用右图所示曲线表示的是( )4．(06·辽宁沈阳)下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是( )A.FeCl 3、NaCl 、KNO 3B.NaCl 、NaOH 、NaNO 3C.CaCl 2、NaNO 3、Na 2CO 3D.KNO 3、H 2SO 4、NaCl5．(06·重庆)(12分)从HCl 、NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有_________种。
(1)若混合后溶液质量减小，可能的组合是：____________________、__________________。
(2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：、_______________________________ ________。
(3)将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是___________________。
6．(07·山东烟台)(4分)国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。
某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示。
实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。
(1)请你分析废液的成分：甲班废液含有；乙班废液中含有。
(2)目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。
甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害? ；你建议如何处理甲班的废液? 。
挑战自我二一、选择题(只有1个符合题意的答案)1．(05年南通市海门卷)除去下列物质中的杂质所选用的试剂(括号内)正确的是( )A. 碳酸钠溶液中的碳酸氢钠(盐酸)B. 氢氧化钠溶液中的碳酸钠(氯化钙)C. 二氧化碳中的水蒸气(浓硫酸)D. 二氧化碳中的一氧化碳(氧气)2．(2006·江西)下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是( )A．Cu(Zn)稀盐酸 B．CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液C．CuO(Cu)稀硫酸 D．Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液3．(2006·济南市)除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及主要操作均合理的是( )A. N2(O2)：木炭、点燃B. Cu(CuO)：稀硫酸、过滤C. NaCl固体(KCl)：水、过滤D. NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2溶液、过滤4．(2006·北京市)下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是( )A.CuSO4 (Na2SO4)B.C (CuO)C.CO2 (CO)D.NaCl (MgCl2)5．(06江苏省泰州市)某电池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Pb2+，下列合理的治理方案是向污水中加入( )A.石灰石和铜粉 B.生石灰和铁粉 C.纯碱和木炭粉 D.烧碱和铝粉二、填空题6．请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。
用所选试剂的序号．．填空(每种试剂只能选用一次)。
A．H2O B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液 E．Ba(NO3)2溶液 F．BaCl2溶液⑴CO(CO2) ⑵NaOH 溶液[Ca(OH)2] ⑶NaNO3溶液(NaCl) ⑷盐酸(硫酸)7.(05年上海市)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。