钠及其化合物的性质
知识点一：钠及其化合物的性质
一、钠的原子结构及性质 结 构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。 物 理 性 质 质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比 煤油大，熔点较低。 钠常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色） 点燃 2Na+Cl2 ==== 2NaCl（产生白烟） 与非金 属单质 化 学 性 质 与 化合物 存 在 保 存 制 取 用 途 点燃 2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色固体) 与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑ 与某些熔融盐： 700~800oC 4Na+TiCl4========4NaCl+Ti
制玻璃、肥皂、造纸、纺织等
发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多
自然界中只能以化合态存在 煤油中，使之隔绝空气和水 2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑ 1、 钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3、作强还原剂 4、作电光源
通电
二、Na2CO3 和 NaHCO3 的性质比较 碳酸钠 俗名 颜色状态 水溶性 热稳定性 与酸反应 与 H2O 和 CO2 的反应 转化关系 主要用途 纯碱 苏打 白色粉末 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 较稳定，受热难分解 2NaHCO3 =Na2CO3＋CO2↑＋H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2 =HCO3— Na2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 不反应 NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打 细小白色晶体 易溶于水，溶液呈碱性（酚酞变浅红） 不稳定，受热易分解
钠及其重要化合物知识点汇总
钠及其重要化合物知识点汇总钠是一种常见的金属元素，原子序数为11，在周期表中位于第三周期的左侧，是一种非常活泼的金属元素。
钠在生活中具有非常重要的作用，广泛应用于食品加工、制药、化学工业等领域。
本文将从钠的物理性质、化学性质、重要化合物等方面进行全面汇总，带领读者深入了解钠及其化合物。
一、钠的物理性质1. 外观：钠是一种银白色的金属元素，有一定的延展性和可塑性。
2. 密度：钠的密度较小，约为0.97g/cm³，是常见金属中密度最小的。
3. 熔点和沸点：钠的熔点较低，为97.8℃，沸点也不高，为883℃。
4. 导电性：钠是一种良好的导电金属，电子亦能良好地传导。
5. 可燃性：钠是一种极容易燃烧的金属元素，与水接触时可以迅速剧烈地反应，甚至能够产生爆炸。
二、钠的化学性质1. 与氧反应：钠与氧反应后能够生成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）两种化合物。
其中，氧化钠能够与水反应，产生氢氧化钠（NaOH）。
2. 与酸反应：钠可以与酸反应，产生氢气和相应的钠盐。
例如，当钠与盐酸反应时可以产生氢气和氯化钠。
3. 与水反应：钠与水接触后可以迅速且剧烈地反应，产生氢氧化钠和氢气。
由于反应剧烈，钠和水一起使用时需要特别小心。
4. 氧化还原性：钠是一种良好的还原剂，可以将氧化性较强的物质还原。
例如，钠可以将氯气还原成氯化钠。
三、钠的重要化合物1. 氢氧化钠氢氧化钠（NaOH）是一种重要的化学品，也是钠最为重要的化合物之一。
氢氧化钠常常被用于金属清洗、纸浆生产、染料生产等行业。
2. 碳酸钠碳酸钠（Na2CO3）是一种常见的碳酸盐类化合物，广泛应用于玻璃制造、制药、生产洗涤剂等领域。
3. 氯化钠氯化钠（NaCl）是一种常见的盐类物质，是人体内必需的营养元素之一。
氯化钠广泛应用于食品加工、制盐和化学工业等领域。
4. 硫酸钠硫酸钠（Na2SO4）是一种重要的无机盐，在制造玻璃、纸张、化学品等方面具有广泛的应用。
《钠、镁及其化合物》 知识清单
《钠、镁及其化合物》知识清单一、钠及其化合物1、钠（Na）物理性质：钠是银白色金属，质地柔软，密度比水小（097g/cm³），熔点较低（9781℃），具有良好的导电性和导热性。
化学性质：与氧气反应：在常温下，钠与氧气反应生成白色的氧化钠（4Na ＋O₂＝ 2Na₂O）；在加热或点燃的条件下，生成淡黄色的过氧化钠（2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂，条件为加热或点燃）。
与水反应：钠与水剧烈反应，产生氢气并生成氢氧化钠溶液（2Na＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑）。
现象为钠浮在水面上，迅速熔化成小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声。
与酸反应：钠与酸的反应比与水的反应更剧烈，直接与酸中的氢离子反应生成氢气（2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂↑）。
与盐溶液反应：钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐溶液发生复分解反应。
2、氧化钠（Na₂O）物理性质：白色固体。
化学性质：与水反应：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH与二氧化碳反应：Na₂O ＋ CO₂＝ Na₂CO₃3、过氧化钠（Na₂O₂）物理性质：淡黄色固体。
化学性质：与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂和氧化剂。
4、氢氧化钠（NaOH）物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，有强烈的腐蚀性。
化学性质：碱的通性：能与酸发生中和反应，与酸性氧化物反应，与某些盐反应。
与二氧化碳反应：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O（当二氧化碳过量时，生成碳酸氢钠：NaOH ＋ CO₂＝ NaHCO₃）5、碳酸钠（Na₂CO₃）物理性质：白色粉末，易溶于水。
化学性质：与酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑与氢氧化钙反应：Na₂CO₃＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH碳酸钠溶液显碱性。
(精选)钠及其化合物的性质
（精选）钠及其化合物的性质钠是一种银白色的金属元素，原子序数为11，化学符号为Na，它是地球上非常普遍的一种元素。
钠是一种相对活泼的金属，在空气中很快地氧化，同时它也是一种反应性很高的元素，容易与其他元素形成化合物。
物理性质钠的相对原子质量为23，密度为0.97 g/cm3，它的熔点低，仅为97.81°C，沸点也比较低，仅为883°C。
钠是一种具有良好导电性的金属，它的导电性和热导率都非常高。
化学性质1. 钠是一种非常有效的还原剂，它可以还原许多金属离子，包括铜、铁、锌等。
2. 钠在空气中很容易地被氧化生成氧化钠，同时还会释放出大量的热。
3. 在水中钠也非常反应强烈，与水反应时会生成氢气和氢氧化钠。
4. 钠在氯气中的反应也特别活泼，会生成氯化钠。
5. 钠还能与硫、氧、氮等元素形成不同的化合物。
钠的化合物1. 氢氧化钠（NaOH）：也被称为苛性钠，它是一种具有强烈碱性的化合物，常用于制造肥皂和纸浆等产品。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：也被称为纯碱，它是一种白色晶体化合物，可以用于冶金、玻璃、化纤等行业。
3. 氯化钠（NaCl）：也被称为食盐，它是一种非常普遍的食品添加剂，同时还可以用于冶金、医药等领域。
4. 氮化钠（Na3N）：它是一种固体化合物，在高温下可以分解生成钠金属。
5. 氢氧化钠和碳酸钠的混合物（NaHCO3）：也被称为小苏打，是一种常用的烘焙膨化剂，可以使面食的体积变大，口感更加松软。
总之，钠是化学元素中一种非常重要的金属元素，具有广泛的应用领域。
而钠的化合物也可以用于制造不同的化学制品，满足人们对于不同应用的需求。
钠及其重要化合物
硫酸钠的安全性
硫酸钠是一种常见的钠化合物，常用于化工、农业和食品 等领域。其安全性相对较高，但仍需注意使用方式和暴露 量。
硫酸钠对皮肤和眼睛无刺激性和毒性，但吸入高浓度的硫 酸钠可能导致呼吸道刺激和呼吸困难。长时间吸入硫酸钠 还可能对肺部造成影响。
在化合物中通常呈+1价 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
钠的存在形式
01
自然界中，钠主要以化合物的形 式存在，如氯化钠（食盐）和碳 酸钠（纯碱）等
02
在人体内，钠主要以离子形式存 在，对维持人体正常生理功能具 有重要作用
02 钠的重要化合物
氧化钠
01
化学式：Na2O
02
性质：氧化钠是一种白色固体，具有吸湿性，与水反应生成 氢氧化钠。
氧化钠的安全性
01
氧化钠是一种常见的钠化合物，广泛应用于工业和日常生活中。其安全性主要 取决于使用方式和暴露量。
02
在正常条件下，低浓度的氧化钠对人体无害。然而，高浓度的氧化钠可能对皮 肤、眼睛和呼吸系统造成刺激。长时间接触高浓度的氧化钠还可能导致皮肤干 燥、脱屑和裂纹。
03
在工业环境中，应采取适当的防护措施，如穿戴防护服、戴化学防护眼镜和使 用呼吸器，以减少氧化钠暴露的风险。
氢氧化钠的安全性
氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性和刺激性。其安全 性取决于使用方式和暴露量。
低浓度的氢氧化钠溶液（如家用清洁剂）通常对人体 无害，但高浓度的氢氧化钠溶液可能对皮肤、眼睛和
呼吸系统造成严重刺激和伤害。
在处理氢氧化钠时，应穿戴化学防护眼镜、化学防护 服和化学防护手套，并使用适当的呼吸器。储存和使
钠及其化合物的性质
色、态 化学式 电子式 晶体中阳离子 和 阴离子数目比 与H2O反应的 方程式 与CO2反应的 方程式
氧化钠 白色固体 Na2O
Na＋［ O ］2－ Na＋
过氧化钠 淡黄色固体 Na2O2
Na＋ ［ O O ］2－ Na＋
2:1 Na2O＋H2O =2NaOH Na2O＋CO2 =Na2CO3
⒀ ① Na ② Na2O2 Na2O ③ NaOH ⑨ ⑤ ⑦ ⒁ ④ ⑥ ⑧ Na2CO3 ⑩ ⑾ NaHCO3 ⑿ NaCl
①4Na + O2 ＝ 2Na2O ②2Na + O2
点燃
Na2O2
③2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑ ④Na2O + H2O ＝ 2NaOH Na2O + H2O ＝2Na+ +2OH－ ⑤2Na2O2 + 2H2O ＝ 4 NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑
例1．为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸 钠。下列实验及判断中，正确的是 答案 C A．加热，观察是否有气体放出 B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
C．取少量配成稀溶液滴加氯化钡溶液，看有
无沉淀 D．加热后称量，看质量是否变化
例2．下列实验方案中 ，不能测定Na2CO3 和
NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 答案 C
⑥Na2O2 + CO2 ＝ Na2CO3 ⑦2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2 ⑧2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O ⑨Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝2NaOH + CaCO3↓
高考专题复习钠及其化合物必备知识点
钠及其化合物(高考必备知识点)利用“价-类”二维图认识钠及其化合物之间的转化关系一、活泼金属钠钠的原子结构为钠离子1、钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、导电导热性好、密度比水小。
注：钠保存在煤油中或石蜡油中，取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中；钠着火时，用沙土灭火。
2、钠的化学性质：(1)钠与水反应:化：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2（2）钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O （常温）4Na + O2 = 2Na2O2（发出黄色火焰，生成淡黄色固体）（3）钠与卤素反应:2Na + Cl2 = 2NaCl（I2、Br2类似，生成卤化钠）（4）钠与硫、氢气等非金属单质反应:2Na + S = Na2S 2Na + H2 = 2NaH（5）钠与酸溶液反应:2Na + 2HCl = 2NaCl + H2(如果钠少量，只能与酸反应；若钠过量，先与酸反应，再与酸溶液中的水反应) （6）钠与盐溶液反应:将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应．如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu ( OH )2↓（7）钠与熔融盐反应:这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如：4Na+TiCI4（熔融）=4NaCl+ Ti （条件为高温）Na + KCl = K + NaCl （条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱（8）钠与有机物反应:钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）（钠还能与苯酚反应生成苯酚钠和氢气；与乙酸反应生成乙酸钠和氢气）（9）钠露置在空气中的变化二、氧化钠与过氧化钠三、碳酸钠与碳酸氢钠四、侯氏制碱法化学反应原理：NH3+CO2+ H2O = NH4HCO3NaCl（饱和）+ NH4HCO3=NaHCO3↓+ NH4CI总反应：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+ NH4CI 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体再加热，制得纯碱产品：2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H20注：1、将氟化钠溶于水制成饱和氯化钠溶液，2、先通入NH3达饱和，3、再通入CO2至饱和，4、过滤，得到碳酸氢钠固体，5、加热固体、得纯碱．6、滤液，主要是氧化铵。
鲁科版-高中化学必修1知识点总结
鲁科版-高中化学必修1知识点总结高中化学必修一知识点总结（鲁科版）一、钠及其化合物的性质：钠（Na）是一种金属元素，具有活泼的化学性质。
1.钠与空气反应钠在空气中会缓慢氧化，生成氧化钠（Na2O），也可以燃烧生成过氧化钠（Na2O2）。
2.钠与水反应钠与水反应会生成氢气和氢氧化钠（NaOH），同时会有剧烈的反应，表现为钠浮在水面上，熔化为银白色小球，在水面上四处游动，并伴有嗞嗞响声。
此外，滴入酚酞的水会变红色。
过氧化钠（Na2O2）是一种强氧化剂，与水和二氧化碳反应会生成氢氧化钠和碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3和Na2CO3）是常见的钠化合物。
在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸会生成碳酸氢钠，而在盐酸中加入碳酸钠溶液则会生成二氧化碳气体。
碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳气体。
氢氧化钠与碳酸氢钠反应会生成碳酸钠和水。
二、氯及其化合物的性质氯（Cl）是一种具有强氧化性的非金属元素。
1.氯气（Cl2）与金属单质的反应氯气可以与铁丝和铜丝燃烧生成相应的金属氯化物。
2.氯气与非金属单质的反应氯气可以与氢气燃烧生成氢氯酸。
此外，氯气还可以与硫化氢、二氧化硫等非金属单质反应。
3.氯气与水的反应氯气与水反应会生成次氯酸和盐酸。
4.氯气与氢氧化钠的反应氯气与氢氧化钠反应会生成次氯酸钠和氯化钠，常用于氯气的尾气处理。
5.制取漂白粉氯气能通入石灰浆，生成氯化钙和次氯酸钙，后者经过干燥和粉碎即可得到漂白粉。
2CaCl2和Ca(ClO)2叫做漂白粉。
漂白粉在空气中会变质，变成CaCO3和2HClO。
以物质的量为中心的物理量关系包括三个部分：物理量、物质的量单位和XXX（mol）。
物质的摩尔质量M可以通过n=m/M计算得出。
气体的摩尔体积Vm可以通过n=V/Vm计算得出，其中V为气体体积，单位是升（L），而Vm是气体摩尔体积，标准状况下，1 mol气体为22.4 L。
溶液中溶质的物质的量浓度c可以通过n=cV计算得出，其中C为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为mol•L。
钠及其化合物最全整理
钠及其化合物一、钠1>介绍：在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。
钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。
已发现的钠的同位素共有15种，包括钠19至钠33，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
2>物理性质：钠是一种质软（可以用小刀切）、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性、密度比水小，比煤油大（P na=0.979g/cm³），钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
钠单质还具有良好的延展性，硬度低。
钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。
单质还具有良好的延展性，硬度也低。
3>化学性质：钠原子的最外层只有一个电子，很容易失去，所以有强还原性。
因此，钠的化学性质非常活波，在与其他物质发生强还原反应时，做还原剂。
都是由0价升为+1价。
金属性强，其离子氧化性弱。
4>与非金属反应①钠与氢气的反应2Na+H2=△=2NaH (固态氢化物，含氢二元化合物，白色固体)②钠与氧气反应1、在空气中缓慢氧化使钠表面变暗，生成不稳定的白色固体4Na+O2==2Na2O（白色固体）2、在空气或氧气中燃烧生成淡黄色固体（黄色火焰）2Na+O2=△/点燃=Na2O2(淡黄色固体)Ⅰ、常温下钠在空气中的变化A: 实验现象：切去外皮的金属放置在空气中，过一会儿，切面上的的变化为银白色变暗。
B: 变化的原因：常温下，钠与空气中的氧气发生反应，在钠表面生成了一层（薄）氧化物（Na2O），白色。
C：实验结论：常温条件下，金属钠在空气中就会发生明显变化。
这说明：钠比铁、镁、铝等金属的活泼性强。
Ⅱ、在加热条件下钠在空气中的变化实验现象：取一小块钠放在坩埚上加热，发生的现象为钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
注：在常温下和加热条件下，钠在空气中变化的比较：a:加热条件下反应更剧烈；b:产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2c:钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）。
2023届高三化学一轮复习知识点(四)——金属及其化合物
2023届高三化学一轮复习知识点（四）金属及其化合物一、钠及其化合物的性质金属钠：（自然界中无钠单质）银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低，保存于煤油中。
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O（白色）钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2（淡黄色）2．钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑实质：钠与水中的H+反应现象：①钠浮在水面上（密度小于水）；②熔化为银白色小球（熔点低、放热）；③在水面上四处游动；④伴有嘶嘶响声（放出气体—H2）；⑤滴有酚酞的水变红色（产生碱性物质—NaOH）钠与酸反应：2Na+2HCl==2NaCl+H去油污、制玻璃、造纸发酵粉、治疗胃酸过多注意事项：Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，实验现象可能会有所不同，产生的CO2的量也可能不同（1）把Na2CO3溶液逐滴滴到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O，即一滴加就有CO2气体产生。
（2）把盐酸逐滴滴到Na2CO3中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应：Na2CO3+HCl==NaHCO3+CO2↑，继续滴加盐酸时，才发生反应：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑，即一开始没有CO2气体，后来才有气体放出。
二、铝及其化合物性质（一）铝的性质1．物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。
有良好的导电、导热性和延展性。
2．化学性质：铝是较活泼的金属。
①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。
4Al+3O2==2Al2O3。
同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。
（2Al+6H+=2Al3++3H2↑）③与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑）④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
钠及其化合物知识点及习题
高中化学专题——金属及其化合物一、钠及其化合物1、（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低（2）钠的化学性质：与非金属反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl (白烟)2Na＋S＝＝Na2S与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2(淡黄色固体)与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(O H)2↓+Na2SO4 +H2↑6Na+6H2O+2FeCl3==2F e(O H)3↓+6NaCl+3H2↑2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑与熔融盐：4Na+TiCl4△4NaCl+Ti2、氧化钠与过氧化钠3、碳酸钠与碳酸氢钠二、铝的氧化物和氢氧化物三、铁及其化合物铁的氧化物二价铁与三价铁滴加顺序不同，得到的现象也不同：（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O（2）稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为：Al3＋+3OH―==A l(O H)3↓A l(O H)3+OH―==AlO2―+2H2O现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。
向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O Al3＋+3AlO2―+6H2O ==4A l(O H)3↓现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl3溶液，沉淀量不变。
高中化学-钠及其化合物的性质最全知识点总结
高中化学-钠及其化合物的性质最全知识点总结1、知识点1：钠原子结构从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na+）。
即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。
因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。
2、知识点2：钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm3），熔点低，是电和热的良导体。
3、知识点3：钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na－e－→Na+所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。
（1）与非金属反应A、与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。
4Na+O2=2Na2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na+O2Na2O2B、与硫反应2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）C、与氯气反应2Na+Cl22NaCl（发出黄色火焰，产生白烟）（2）与水反应钠与水反应的实验现象及现象解释如下：注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。
钠与水反应的化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应，其离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。
（3）与酸反应钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。
钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与稀硫酸反应 2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。
因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。
（4）与盐的反应与熔融盐的反应4Na+TiCl4(熔融)==Ti+4NaCl与盐溶液反应将钠加到盐溶液中，首先是钠与水反应，若生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反应，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐再反应；否则钠只与水反应。
钠及其化合物
钠及其化合物一、单质钠1、钠及其化合物的物理性质：（1）钠的物理性质：色、有金属光泽，质、密度，熔点（2）Na2O: 色固体，化合物，电解质（强或若）Na2O2：色固体，化合物，电解质（强或若）Na2CO3：俗名或，色粉末，易溶于水NaHCO3：俗名,易溶于水。
2、化学性质:（1）与氧气反应（钠与氧气的反应与条件有关）常温条件下的反应：点燃条件下的反应：氧化钠与水的反应：过氧化钠与水反应：（2）与水（酸)的反应钠与水反应的化学方程式为：钠与酸反应的离子方程式为:钠投入水中的反应现象：①、浮在水面上:说明钠的密度比水小②、熔化成光亮的小球：说明钠的熔点，该反应为反应③、小球在水面上迅速游动：说明有④、发出嘶嘶的响声：说明反应剧烈⑤、溶液中滴入酚酞显红色：说明生成的溶液呈结论：钠的密度比水小，熔点低，反应放热，有气体和碱性物质生成。
钠与酸溶液反应时先与酸反应，再与水反应（3）与碱、盐的溶液反应，实际是与其中的先反应，产物再与反应。
例如：钠与硫酸铜的反应总反应式：结构解释：Na原子结构示意图，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界以态（“游离”或“化合”）形式存在。
少量钠可保存在中，钠着火不能用水来灭火，一般用。
二、钠的氧化物名称过氧化钠氧化钠化学式颜色与水反应方程式与CO2反应方程式稳定性比较Na2O是碱性氧化物能与水直接化和生成碱，与酸反应生成盐和水。
三、钠重要的盐——碳酸钠和碳酸氢钠Na 2CO 3NaHCO 3俗称水溶性 均 溶于水，溶解性 >溶液酸碱性 水溶液均显 性，同浓度碱性： >热稳定性 稳定不稳定 与盐酸反应 与盐酸反应剧烈程度 >与CaCl2溶液反应现象相互转化鉴别方法碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但水溶液都显碱性，涉及的离子方程式为：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 Ca(OH)2 反应试剂 Na 2CO 3NaHCO 3酸 盐酸碳酸—— 碱 NaOH ——Ca(OH)2CaCl 2——四、焰色反应 钠： 钾： 铁：绿色操作：用洁净的 蘸取待测物，在 上烧灼，观察火焰颜色。
钠及其化合物
钠及其化合物一、钠1． 钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2、化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 常温：4Na+O 2=2Na 2O ，（空气中钠的切面变暗） 点燃：2Na+O 2Na 2O 2(黄色火焰)Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl （白烟）(2)钠与水反应：2Na+2H 2O =2NaOH +H 2 ↑ 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 注：钠着火不能用水、干冰灭火，而应该用干燥的沙子 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释注：实验室用钠做实验：切取绿豆大小，用滤纸擦干净煤油。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（先与酸再与水反应）2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑ 2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑ 1mol Na 与2mol HCl 充分反应生成H 2物质的量为？1mol Na 与0.5mol HCl 充分反应生成H 2物质的量为？注：金属钠与H 2O 、醇、酸反应的快慢：酸>水>醇（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH ，再考虑NaOH 是否与盐反应。
a 、钠投入到NaCl 溶液中，只有氢气放出。
2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
b 、钠投入到CuSO 4溶液中，产生蓝色沉淀。
2Na+2H 2O=NaOH+H 2↑ (1) CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2 (2)合并(1)(2)得：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
c 、钠投入到铵盐(如NH 4Cl)溶液中，有H 2和NH 3逸出。
2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑， NH 4Cl ＋NaOH===NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。
金属钠及其化合物的性质课件
+CO2(少量）
Na2O2
+Cl2（点燃）
NaCl
碱金属的主要物理性质
元素 元素 核电 颜色和状态 名称 符号 荷数
锂 Li 3 银白色,柔软
密度 g/cm3
不稳定 2Na2O+O2=∆2Na2O2
较稳定
保存
隔绝空气、密封保存 隔绝空气，密封保存
用途
————
氧化剂、供氧剂、 漂白剂、杀菌剂
1、氧化钠与过氧化钠用化学的方法如何鉴别 （选择简易可行的）
2、过氧化钠逐渐撒入酚酞的水溶液中，有关现 象是什么？若用石蕊代替酚酞会有什么不同？
(二)、氢氧化钠
1、化学式：NaOH
Na2CO3 Na2CO3•10H2O 纯碱或苏打 结晶碳酸钠
碎细粉末 白色
比NaHCO3 的溶解度大
晶体 白色 比Na2CO3 的溶解度大
碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质：
1、与酸反应 NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ 注:剧烈反应，立即放出气体
Na2CO3 + HCI === NaCI + NaHCO3 NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ 注:放出气体不如NaHCO3剧烈
HCl + NaHCO3 === NaCl + CO2 ↑ + H2O
注：利用此现象可不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸
2、与碱反应 A、与NaOH一类碱反应 NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O B、与Ca(OH)2一类碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓
高中化学钠知识点总结
高中化学钠知识点总结高中化学钠知识点总结一、钠及其化合物的性质1.钠与空气反应①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O ②钠在空气中燃烧：2Na+O2△=====Na2O21摩尔金属钠与氧气充分反应，转移电子1摩尔2.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (反应物系数为2)现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
(浮溶游响红)钠与酸反应：先酸后水钠与碱反应：与水钠与盐反应：先水后盐任何溶液中都有气体，若是饱和溶液或难溶物，还有沉淀过氧化钠Na2O21.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(反应物系数为2)2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (反应物系数为2)Xg氢气与一氧化碳气体混合气体，充分燃烧后通入过氧化钠，增重Xg碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO3Na2CO3和NaHCO3比较1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+ HCl = NaCl+NaHCO3 NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑(过一会有气泡)在碳酸氢钠中加入稀盐酸：NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑(迅速产生大量气体)在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑(产生大量气体较慢)2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△=====Na2CO3+H2O+CO2↑4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的物质可以是酸、盐，不能为碱一、钠单质1.Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
金属钠及其化合物的性质
△
4 Li + O2 = 2Li2O
△
2Na+O2 = Na2O2
2Li + 2H2O = 2LiOH+H2↑
2、差异性原因：随着核电荷数的增加， 碱金属元素原子的电子层数___________， 原子逐核渐对增最多外层电子的引力___________， 所以逐碱渐金减属弱元素的性质也有差异。从锂到 铯，原子的失电子能力 ____逐__渐__增__强_________，元素的金属性 __逐__渐__增__强___，具体表现在：
不稳定 2Na2O+O2=∆2Na2O2
较稳定
保存
隔绝空气、密封保存 隔绝空气，密封保存
用途
————
氧化剂、供氧剂、 漂白剂、杀菌剂
1、氧化钠与过氧化钠用化学的方法如何鉴别 （选择简易可行的）
2、过氧化钠逐渐撒入酚酞的水溶液中，有关现 象是什么？若用石蕊代替酚酞会有什么不同？
(二)、氢氧化钠
1、化学式：NaOH
电子式：Na+
•• ••
••
O•• H
-
2、物理性质
俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固 体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于 水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。
注：可做干燥剂 碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等)
(三)、碳酸钠和碳酸氢钠
化学式
俗 名
状 态
颜 色
溶解度 比较
NaHCO3 小苏打 细小晶体 白色 易溶于水
HCl + NaHCO3 === NaCl + CO2 ↑ + H2O
注：利用此现象可不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸
2、与碱反应 A、与NaOH一类碱反应 NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O B、与Ca(OH)2一类碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一节、钠的物理性质
钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。
第二节、钠的化学性质
由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na －e －
→Na +
所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。
1. 与非金属反应 （1）与氧气的反应
常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。
4Na+O 2=2Na 2O
在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na+O 2 Na 2O 2
（2）与硫反应
2Na+S=Na 2S （研磨易爆炸） （3）与氯气反应
2Na+Cl 2 2NaCl （发出黄色火焰，产生白烟）
2. 与水反应
钠与水反应的实验现象及现象解释如下：
注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。
点燃
点燃
钠与水反应的化学方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应，其离子方程式为：
2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。
3. 与酸反应
钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。
钠与盐酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
钠与稀硫酸反应2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑
钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。
因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。
4. 与盐的反应
与熔融盐的反应4Na+TiCl4(熔融)=== Ti+4NaCl
与盐溶液反应将钠加到盐溶液中，首先是钠与水反应，若生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反应，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐再反应；否则钠只与水反应。
将一小粒钠投入硫酸铜溶液中，除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉淀生成。
这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再与盐CuSO4发生复分解反应生成氢氧化物——C u(O H)2沉淀。
其反应式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO4
总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
第三节、钠的制取
工业上用电解氯化钠的方法制取钠。
电解需要在电解槽里进行。
为降低电解温度，一般用40%NaCl和60%CaCl2形成的共熔物，在580℃就可以了。
电解时，Cl2在阳极放出，金属钠和钙浮在上方的熔盐上面，从管道溢出。
把熔融的金属混合物冷却到105~110℃，钙就成晶体析出，经过滤就实现了钠和钙的分离。
第四节、钠的用途
1. 制取过氧化钠
2. 钠和钾的合金是原子反应堆的导热剂
熔融的钠是液体传热中最好的一种，传热本领比水银高10倍，比水高40~50倍。
钠和钾组成的合金在常温下是液体，例如含钠20%、钾80%（质量分数）的合金熔点是-10℃，可用于原子反应堆的导热剂（合金的熔点一般都比任一组成成分的熔点低）。
3. 用于电光源（高压钠灯）
将钠用于电光源上，高压钠灯发出的黄光波长约为589nm，射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高三倍半，广泛应用于广场、街道的照明。
钠灯也可用于洗相的暗房，因为这种黄光不会使相纸曝光。
4. 作还原剂制取某些金属
3Na+AlCl3 =Al+3NaCl（历史上制铝），4Na+TiCl4(熔融) Ti+4NaCl（现代制钛）。
碱金属中的钾、铷、铯的制取也用不如它们活泼的钠，原因是什么呢？我们以制钾为例来说明。
沸点，KCl：1500℃、Na：882.9℃、NaCl：1410℃、K：774℃。
我们将熔融态的KCl与Na共热，可得到钾蒸气：KCl+Na=NaCl+K↑，及时分离出K蒸气，反应就不断向右进行了。
第一节、氧化钠和过氧化钠的比较
氧化物氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）
结构
离子化合物，含有O2－，氧元
素化合价为－2 离子化合物，含有O22－，氧元素化合
价为－1
类别碱性氧化物过氧化物（非碱性氧化物）
颜色、状态白色固体淡黄色固体
热稳定性不稳定（加热时被空气氧化）稳定
与水反应Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
与CO2反应Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
与酸反应Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑漂白作用无有用途制NaOH
作供养剂（用于潜水、航空）；
作漂白剂（用于漂白羽毛等）保存干燥、密封干燥、密封
鉴别加水产生使带火星的木条复燃的气体
O2，△
Na，△
注：.Na 2O 2是由活泼的金属元素钠与活泼的非金属元素氧组成的化合物，属于离子化合物。
其中钠元素以Na +形式存在，两个氧原子通过共用一对电子结合成一个整体，即O 22
－
（过氧根离子），因此该化合物中，阴、阳离子个数比为1:2，Na 2O 2的电子式
为
，其中氧元素呈-1价。
第二节、氢氧化钠（NaOH ）
俗称烧碱、火碱、苛性钠。
1. 物理性质：白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。
2. 化学性质：为一元强碱，具有碱的通行。
（1）NaOH 溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或试纸作用。
（2）与酸酐发生反应：如CO 2、SO 2、SiO 2等。
反应方程式分别为： 2NaOH+ CO 2 === Na 2CO 3 + H 2O ；2NaOH+ SO 2 === Na 2SO 3 + H 2O ； 2NaOH+ SiO 2 === Na 2SiO 3 + H 2O
（3）与两性物质反应：如Al 2O 3、A l (O H )3等。
反应方程式分别为： Al 2O 3 + 2NaOH===2NaAlO 2 + H 2O Al(OH)3 + NaOH===NaAlO 2 + 2H 2O
（4）与单质反应放出氢气：如铝、硅。
反应方程式为： 2Al + 2NaOH +2H 2O===2NaAlO 2 + 3H 2↑ Si+ 2NaOH +H 2O===Na 2SiO 3 + 2H 2↑
（5）与盐发生复分解反应：如NH 4Cl 、CuSO 4、NaHCO 3、Ca(HCO 3)2等。
例如： NH 4Cl 与NaOH 溶液共热：NH 4Cl+NaOH==NaCl+H 2O +NH 3↑； NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3 + H 2O （6）应注意：①盛NaOH 的试剂瓶需用橡胶塞，不能用玻璃塞。
②NaOH 碱性很强，贮存时若未密闭，表层易变质生成碳酸钠。
③称量NaOH 要放在小烧杯或表面皿里，动作要迅速。
不能放在量筒、量杯、纸上称量。
④不慎将浓NaOH 溶液沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸稀溶液。
⑤在实验室里常用NaOH 溶液吸收氯气，在工业上常用NaOH 溶液吸收含一氧化氮和
Na Na +
二氧化氮的尾气，以消除污染。
⑥实验室制取少量的NaOH溶液可在饱和的Na2CO3溶液中撒入石灰末，加热、过滤。
第三节、碳酸钠和碳酸氢钠的比较
受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+
H2O+ CO2↑
2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑。