最新 化学综合题综合测试(含答案)经典

最新 化学综合题综合测试（含答案）经典
一、中考化学综合题
1．鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3 三种物质的水溶液的方法有多种。（已知：CaCl2 溶液呈中 性、K2CO3 溶液呈碱性） ①方法一：
步骤
操作
现象
结论
I
取样，滴加酚酞
溶液无色 _________
是 CaCl2 溶液 NaOH 或 K2CO3 溶液
在滴有酚酞的 NaOH、 K2CO3 __________
是 K2CO3 溶液
II
溶 液 中 继 续 滴 加氢氧
化钙溶液
无沉淀
是 NaOH 溶液
②方法二： 用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是______溶液。 ③方法三： 选用一种试 剂可以将这三者检验出来，实验过程如下，完成现象的填空。
实验
实验操作
实验现象
实验一
取少量样品于试管中，加适量水 溶解后，加入过量稀 HNO3
产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体
实验二
②向实验一所得的溶液中加入适 量的_____
③_____
实验结论 ①猜想_____ 不成立
猜想三成立
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（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中 Na2CO3 的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品 10.00g 做了如图所示的补充实验。
2．我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农 民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。
（提出问题）该湖盐样品的成分是什么？ （查阅资料）冬天捞碱的“碱”指 Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指 NaCl。 （猜想与假设）猜想一：Na2CO3 猜想二：NaCl 猜想三：Na2CO3 和 NaCl （实验探究）
的二氧化碳全部被 D 装置吸收；（2）装置 A 中浓 NaOH 溶液的作用是吸收空气中的二氧
化碳，防止影响实验结果，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式
为 2NaOH+CO2═ Na2CO3+H2O；（3）设样品中碳酸钠质量为 x。
Na2CO3+H2SO4═ Na2SO4+H2O+CO2↑
【答案】 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O NaCl AgNO3 AgCl4 NaNO3 Na 2CO3 、 Na2SO4 NaNO3 8.5
【解析】 【分析】 将固体加足量水溶解得到溶液，步骤①中加适量稀盐酸有气体 W 生成，则说明样品中含有 碳酸钠（碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳（W））；步骤②中加入稀硝酸 和氯化钡，得到白色沉淀 A，说明样品中含有硫酸钠（硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉 淀和氯化钠），A 是硫酸钡，硫酸钡既不溶于水也不溶于稀硝酸；步骤④过滤后向溶液中 加入稀硝酸和硝酸银，生成的白色沉淀 C 是氯化银（硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀 和硝酸钠），但不能说明样品中是否含有氯化钠，因为步骤①②中反应都新生成了氯化
4．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问 题： （1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_______________________。 （2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为 27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为______g. （3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是____________________________。 （4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_________（只写一 条）。 （5）反思：白磷燃烧_______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律， 理由是_______________________________。 【答案】防止锥形瓶底部局部受热爆裂 2.6 产生白色烟，气球胀大，后又缩小 装置漏 气（或锥形瓶未冷却等） 遵守 参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总 和相等 【解析】 【详解】 （1）锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶， 故锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂。
5．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混 合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题： （1）反应③的化学方程式为_____，反应④的化学方程式为_____。 （2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是_____（填化学式）。 （3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品 20.9g（其中含钠元素质量为 6.9g），按上述流程图进行实验，产生 11.65g 白色沉淀 A，产生 2.2g 气体 W。通过计算， 确定该混合物中还含有的物质是_____（填化学式），其质量为_____g。
步骤
操作
现象
结论
I
取样，滴加酚酞
溶液无色
是 CaCl2 溶液
取滴有酚酞的氯化钙 溶
_____有白色沉淀，溶液无色
是 K2CO3 溶 液
液，再分别滴入另两种待
II
测液至过量
____没有沉淀，_溶液变红
是 NaOH 溶 液
若选用其他一种试剂鉴别 CaCl2 、NaOH 和 K2CO3 溶液，也能进行检验的是： A、HCl 溶液能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反 应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钾和氢氧化钠不能反应，能鉴别，正确； B、AgNO3 溶液能与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，硝酸银溶液也能和碳酸钾 反应生成白色沉淀，故不能鉴别，错误； C．Ba(NO3)2 溶液能与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，鉴别出来的碳酸钾能与 氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，硝酸钡与氢氧化钠不反应，故能鉴别，正确； D、MgCl2 溶液能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钾和氯化镁反应生 成碳酸镁白色沉淀和氯化钾，碳酸镁的溶解度小于氢氧化镁，生成沉淀较少，氯化钙和氯 化镁不反应，故能鉴别，正确。 故选 ACD。
验如下：
步骤
操作
现象
I
取样，滴加酚酞
溶液无色 __溶液变红__
在滴有酚酞的 NaOH、
__有白色沉淀__
K2CO3 溶 液 中 继 续 滴 加
II
氢氧化钙溶液
无沉淀
结论 是 CaCl2 溶液 NaOH 或 K2CO3 溶液 是 K2CO3 溶液
是 NaOH 溶液
②方法二：用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是 K2CO3 溶液。③方 法三： 选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下：
试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是 【答案】（1）H＋、Na＋、Cl－（2）①反应过程中温度不断升高，完全反应时放出的热量最
多 ②氢氧化钠固体溶于水时也要放出热量（3）①降低温度 ② 30（4）先偏向右边，最 后回到分度盘中央 【解析】 试题分析：（1）根据图示可知，m 点对应的溶液的 PH 值小于 7，即此时溶液为酸性。说 明该点对应的溶液中酸还未反应完。所以溶液中的溶质有：盐酸 （未反应完的）和氯化钠 （反应生成的）。 所含的离子为：H+、Cl—、Na+ （2）①根据图示可知，随着盐酸的加入溶液的温度逐渐升高。当加入的盐酸与氢氧化钠 恰好完全反应时，溶液的温度达到最大值。可说明盐酸与氢氧化钠反应能够放出热量。 ②如改用氢氧化钠固体，则不能说明反应为放热反应。因为氢氧化钠在溶解于水时也能放 出热量。无法确认温度的升高来源于氢氧化钠与盐酸的反应。 （3）①t1℃时，C 物质的溶液接近饱和，即可继续溶解 C 物质，所以可通过再加入 C 物质 的方法使其饱和。因为 C 物质的溶解度随着温度的升高而降低，所以还可以通过升温的方 法，使 C 物质在相同的溶剂中溶解的质量变小，从而使其溶液由接近饱和变为饱和。 ②根据图示可知，在 t2℃时 a 物质的溶解度 50g。即在 t2℃温度下，a 物质在 100g 水里溶 解达到饱和状态时所溶解的质量为 50g。所以在 t2℃时 150ga 物质的饱和溶液中含 a50g， 溶剂水的质量为 100g。当溶液的温度降低至 t1℃时，其溶解度为 20g。即在 t2℃温度下，a 物质在 100g 水里最多溶解 20g。所以此时析出固体的质量为：50g—20g= 30g。 （4）开始时天平左右两盘分别放有等质量的金属和酸，所以开始时天平平衡。随着反应的 进行，镁反应较快，所以天平放镁的一方偏轻；天平偏向放铁的右盘。当反应停止时，二 者反应生成氢气的质量相等，即两盘中质量的减少值是相等的。所以最终天平左右两盘剩 余物质的质量相等，即天平最平衡。 考点：中和反应、金属与酸反应、氢氧化钠的性质、溶解度曲线等图像题、
步骤
操作
现象
结论
I
取样，滴加酚酞
溶液无色
是 CaCl2 溶液
滴有酚酞的氯化钙 溶液， _____
II
再分别滴入另两 种待测液
至过量
_____
是 K2CO3 溶液 是 NaOH 溶液
若选用其他一种试剂鉴别 CaCl2 、NaOH 和 K2CO3 溶液，也能进行检验的是____（选填下 列编号） A．HCl 溶液 B．AgNO3 溶液 C．Ba(NO3)2 溶液 D．MgCl2 溶液 【答案】溶液变红 有白色沉淀 K2CO3 有白色沉淀，溶液变无色 没有白色沉淀，溶液 变红 A C D 【解析】 【分析】 【详解】 氢氧化钠和碳酸钾均显碱性，都能使酚酞变红，碳酸钾和氯化钙反应有白色沉淀生成。实
（1）反应结束之后通入空气的目的是_____。 （2）装置 A 中浓 NaOH 溶液的作用是_____（用方程式表示）。 （3）实验结束后测得装置 D 增重 0.44g，则湖盐样品中 Na2CO3 的质量分数为_____%（保留 一位小数）。 【答案】硝酸银溶液， 产生白色沉淀， 二 使反应生成的二氧化碳全部被 D 装置吸 收。 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 10.6。 【解析】 【实验探究】根据实验操作、实验现象、实验结论及猜想分析解答；【拓展延伸】（1）根 据必须将实验产生的二氧化碳气体全部被装置 D 吸收分析解答；（2）根据防止空气中的 二氧化碳干扰实验解答；（3）根据实验数据结合反应的化学方程式计算解答。【实验探 究】实验一：取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀 HNO3，产生能使澄清石 灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的，故 猜想二不成立；由实验二知猜想三成立，则说明样品中含有氯化钠，故实验操作及现象为 向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀（因为氯化钠和硝酸银反应 生成了白色沉淀氯化银）；【拓展延伸】（1）反应结束之后通入空气的目的是使反应生成
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为 27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为 27.6（20+5）=2.6g。 （3）白磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，生成时以小颗粒的形式 出现，看上去为“白烟”。 （4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，则右边偏重，故造成的原因可能是装置漏 气（或锥形瓶未冷却等）。 （5）白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的 质量总和相等。 故答为：（1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂； （2）2.6； （3）产生白色烟，气球胀大，后又缩小； （4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等）； （5）遵守；参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等．
106
44
x
0.44g
106 = 44 x 0.44g
x=1.06g
1.06g
则湖盐样品中
Na2CO3
的质量分数为：
10.00g
×100%=10.6%
3．根据下列数型图像回答：
（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的 pH 变化曲线。向盐酸 中加入的氢氧化钠溶液质量为 mg 时，所得溶液中含有的离子为 （填离子符号） （2）图二是 20℃时，取 10mL10%的 NaOH 溶液于烧杯中，逐滴加入 10%的盐酸，随着盐 酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系 ①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为 ②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为 （3）图三是 a、d、c 三种物质的溶解度曲线。a 与 c 的溶解度相交于 P 点，据图回答： ①t1℃时，接近饱和的 c 物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用 的方法达到饱和 状态 ②将 t2℃时，150g a 物质的饱和溶液降温到 t1℃时。可以析出 g a 物质。 （4）下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间 t 与生成氢气质量 m 的变化关系如图四。