(完整版)初三化学第九单元溶液知识点及练习题,推荐文档

第九单元溶液

课题 1 溶液的形成

一、溶液

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2、基本特征：

均一性:指溶液中各部分的密度、浓度、颜色和性质都相同。（含Cu2+Fe2+Fe3+的

溶液的颜色。）

稳定性:外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，静止不分层。

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄

色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂

液体溶于液体

无水，量多的为溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液

碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl，当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)

，三

2

氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O 溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为

C2H5OH。

3、影响溶解能力（溶解性）的因素：溶质、溶剂和温度。

二、溶解时的吸热或放热现象

扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散要吸收热量。

水合过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）要放出热量。

溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓H2SO4溶

解溶解没有明显热现象：如NaCl

三、悬浊液、乳浊液与乳化作用

悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。

特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆，刷墙用的涂料。

乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

特点：液液不稳定混合物，易分层。如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。

用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：

汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。

洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。

例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（）

A．碘晶体与酒精B．硫酸钡与水C．煤油与水D．氢氧化铁与水

例2、下列有关溶液的说法中，正确的是( )

A.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大

B.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小

C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D．将5g 某物质完全溶解于 95g 水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是 5％

例3、我们已经知道这样的事实：

（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；

（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；

（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：

（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与，，三个因素有关。

（5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。

课题二溶解度

一、饱和溶液与不饱和溶液

1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。水和酒精不可以形成饱和溶液。

2、不饱和溶液与饱和溶液的转化（改变条件）（一般情况）

降温、恒温蒸发溶剂、加溶质

升温、加溶剂

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

3、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

例4、20℃时，向50g 碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列量不会发生变化的是（）A．溶液质量B．溶剂质量C．溶质质量D．溶质质量分数例5：今有t℃时A 物质的溶液100 克，向该溶液中加入10 克A 物质后，结果完全溶解，

则下列说法中肯定正确的是（）

A．t℃时该溶液中加入5 克A 物质后溶液还未达饱和B．原溶液是一种稀溶液

C．t℃时，A 物质的溶解度大于10 克D．原溶液不能通过降温的方法达到饱和

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100 克水中最多能溶解36 克NaCl。

或在20℃时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克。

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2

固体溶解度与溶解性的关系如图．

通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念来表示。溶解度是衡量物质在溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。溶解度常用符号 S 表示。溶解度的单位用 g/100g 读法。