九年级化学下册第1课时 原子的构成与核外电子排布(导学案)

课题2 原子的结构

镇海中学陈志海

本课题包括原子的构成、原子核外电子的排布、相对原子质量三部分内容。第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象地介绍了原子的大小以及原子中各部分的大小和运动情况。离子的形成是本课题的核心，是教学重点。为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系，为教学作一个铺垫。因此教材编写了“核外电子的排布”。教材第二部分主要讲核外电子运动的特点，它有不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子层的理解有一定困难，是教学的难点，但不是教学的重点。此处只要求学生对核外电子分层排布有一个初步观念就可以了。至于原子结构示意图，仅仅作为原子结构的一种表达手段，教学上不作要求，习题上也不要求会画。第三部分介绍相对原子质量。由于原子很小，它的质量也很小，所以书写和使用都不方便，于是采用相对原子质量来表示原子的质量。考虑到此时学生尚无同位素的知识，不便提元素相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量做含糊的、初步的了解(将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量使用)。

第1课时原子的构成与核外电子排布

课题原子的构成与核外电子排

布

课型新授课

令

公桃李满天下，何用知识与

技能

1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2.知道原子核外电子是分层排布的。

3.进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点

教育。

过程与

方法

1.充分发挥学生的空间想象力。

2.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界

之间架起一座桥梁。

3.运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。

备课笔记

课外延伸：

原子核是由质子和中子构成的，每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子核位于原子中心，体积很小；原子核外有很大的空间，电子在这个间里做着高速的运动。

观 2.

逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推

理能力。教

学重点1.原子的构成。

2.原子核外电子的排布。

教

学难点1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。

2.核外电子排布。

教

具

准

备

多媒体课件

课前预习

1.原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。

2.在原子中，核电荷数=质子数=核外电子。

3.在含多个电子的原子里，离核近的电子能量较低，离核远的电子能量较高，因此，核外电子的运动是按能量高低在分层运动。

新

［创设情景］先播放1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后教师简要结合国际形势“印巴核竞争”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征……继而“问题激疑”引入新课。［问题激疑］为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢要了解这个

备课笔记

小组问题讨论：

是不是所有的原子核都是由质子和子构成的？（不是，在原子核中只有质子，没有中子）

进行新课

［过渡］大家心目中的原子，是一个没有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。

［问题激疑］那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？

情景展示］一、原子的构成示意图

二、几种原子的构成：

［问题探究］构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？数目关系是怎样的？

［交流讨论］学生1：构成原子的粒子有三种。学生2：原子是由原子核和核外电子构成的。学生3：在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数,但原子核内质子数不一定等于中子数，如氢原子无中子。

［继续探究］原子中有带电粒子吗？为什么原子不显电性？

［交流讨论］学生1：一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。学生2：构成原子核的两种粒子中，质子带电，中子不带电，因此原子核所带的电荷数（即核电荷数）与核内的质子数相等。学生3：由于原子核所带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子所带负电荷数相等，所以整个原子不显电性。

备课笔记

知识拓展：

1803年道尔顿创立了原子学说，认为原子是实心的不可分割的小球。后来科学家们对原子的结构进行了多种猜想和实验，并提出了行星结构模型、中性模型、实心带电球模型、葡萄干蛋糕模型、土星模型、太阳系模型、波尔模型等多种模型结构，这些模型的建立对人类研究原子结构产生了巨大的影响。

备课笔记

易错提醒：

同种原子，原子核内的质子数不一定等于中子数。

进

行新课

②弧线表示电子层；

③弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。

［练习］结合核外电子排布规律画出镁原子、氯原子的结构示意图。

［小结］核外电子排布规律：

(1)电子是分层排布的，第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，……最外层最多容纳8个电子(只有第1层的不超过2个)。

(2)电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布。

备课笔记

特别提醒：

用原子结构示意图可简明、方便地表示核外电子的分层排布。原子结构示意图中的小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。