水中氯离子去除分析报告
水中氯离子的检测实验
实验总结与展望
实验原理：通过氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀来检测水中氯离子的含量。
实验步骤：取样、加入试剂、搅拌、过滤、比色等。 实验结果：得到了水中氯离子的含量，并与标准值进行了比较。 实验结论：实验结果准确可靠，可用于实际水质的监测。
氯离子检测的准确性问题 实验操作中的安全问题 实验设备的维护与保养问题 实验数据的处理与分析问题
01
准备实验器材：包括烧杯、滴定管、容量瓶等
03
样品处理：将待测水样进行适当处理，以适应实验 需求
05
结果计算：根据实验数据计算水中氯离子的浓度
02
制备标准溶液：按照标准浓度配制标准氯离子溶液
04
滴定操作：将待测水样加入适量标准氯离子溶液中， 用滴定管进行滴定，记录滴定数据
实验过程
制备试样溶液：将样品溶解 在适量的水中
优点：实验操作简单，结果准确可靠，适用于多种水质样本的检测。
缺点：实验过程中需要使用有毒的化学试剂，对环境和实验人员存在一定的危害。
改进方向：开发无毒或低毒的化学试剂替代品，提高实验的安全性和环保性。
展望：随着科技的发展，未来可以探索更加高效、准确、环保的检测方法和技术，为水质监测提供更加可靠的保 障。
自动化技术：提高检测效率，降低人为误差 纳米材料应用：增强检测灵敏度，拓宽检测范围 人工智能与机器学习：实现智能分析，提高预测准确性 绿色环保：减少试剂使用，降低环境污染
感谢您的观看
汇报人：XX
配制标准溶液：准确称取一 定量的氯离子标准物质
准备实验器材：包括烧杯、 滴定管、容量瓶等
进行滴定操作：使用硝酸银 标准溶液滴定试样溶液
记录实验数据：观察实验过 程中的现象并记录数据
计算实验结果：根据实验数 据计算氯离子的浓度
钙铝沉淀剂吸附废水中氯离子的研究实验报告
钙铝沉淀剂吸附废水中氯离子的研究1. 引言废水中含有高浓度的氯离子对环境和人体健康都具有潜在的危害。
因此，开发一种高效、经济、环保的方法去除废水中的氯离子是非常重要的。
本实验旨在研究钙铝沉淀剂对废水中氯离子的吸附效果，并探讨吸附机理。
2. 实验方法2.1 实验材料•废水样品•钙铝沉淀剂•pH调节剂•离子浓度测定仪2.2 实验步骤1.收集废水样品，并进行初步处理，去除悬浮物和颗粒物。
2.准备一系列不同浓度的钙铝沉淀剂溶液。
3.调节废水样品的pH值，使其适合吸附实验。
4.将废水样品与钙铝沉淀剂溶液混合，进行一定时间的搅拌。
5.通过离子浓度测定仪测定废水中氯离子的浓度变化。
6.记录实验数据，并进行数据处理和分析。
3. 实验结果3.1 钙铝沉淀剂对氯离子吸附效果的影响在不同浓度的钙铝沉淀剂溶液中吸附废水中氯离子，测定吸附后氯离子的浓度变化。
实验结果如下表所示：钙铝沉淀剂浓度（mol/L）吸附前氯离子浓度（mg/L）吸附后氯离子浓度（mg/L）钙铝沉淀剂浓度（mol/L）吸附前氯离子浓度（mg/L）吸附后氯离子浓度（mg/L）0.001 50 100.01 50 50.1 50 21 50 13.2 pH值对吸附效果的影响在不同pH值下，测定钙铝沉淀剂对废水中氯离子的吸附效果。
实验结果如下图所示：4. 实验讨论4.1 钙铝沉淀剂对氯离子的吸附机理钙铝沉淀剂是一种多价阳离子，具有较强的吸附能力。
其吸附废水中氯离子的机理可能涉及以下几个方面： - 离子交换：钙铝沉淀剂中的阳离子与废水中的氯离子发生离子交换反应，从而实现吸附。
- 化学沉淀：钙铝沉淀剂中的阳离子与废水中的氯离子发生化学反应，形成不溶性沉淀物，从而将氯离子从废水中去除。
-表面吸附：钙铝沉淀剂具有较大的比表面积，可以与废水中的氯离子发生物理吸附作用。
4.2 pH值对吸附效果的影响实验结果显示，随着pH值的增加，钙铝沉淀剂对氯离子的吸附效果逐渐增强。
《废水中氯离子去除研究实验方案》实验方案
废水中氯离子去除研究实验方案实验中要研究的变量有：电解电压、电解电流、电解时间、极间距、pH、废水浓度、同时测量的因数有溶液温度、电导率、电解水量、液面高度等一、膜电解的方式：1、研究电流对去除效率的影响。
电流数值设置为0.5A、0.8A、1.0A、1.2A等，控制其他条件一致，每电解一小时测量一次溶液中氯离子浓度，累计电解，直至氯离子的去除效率达到90%以上2、研究废水浓度对去除效率的影响。
配制不同浓度的废水，如5000mg/L、8000mg/L、10000mg/L、12000mg/L等3、研究极间距对去除效率的影响。
每次实验控制其他变量一致，改变极间距，如7.5cm、5cm、3.5cm、2cm等4、研究pH对去除效率的影响。
做三次实验，分别调节溶液呈酸性、中性、碱性，如pH=4、pH=7、pH=10等二、烧杯电解的方式：控制条件与膜电解条件一致，研究方向一致三、氯离子浓度的检测采用硝酸银滴定法：在中性至弱碱性范围（pH 6.5 ~ 10.5）以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度，氯离子首先被安全沉淀后，然后铬酸盐以铬酸银的形式被沉淀，产生砖红色，指示滴定终点到达。
该沉淀滴定的反应式如下：Ag+ + Cl-→AgCl↓2Ag+ + CrO4→Ag2CrO4↓（砖红色）铬酸根离子的浓度与沉淀形成的快慢有关，必须加入足量的指示剂。
且由于有稍过量的硝酸银与铬酸钾形成铬酸银沉淀的终点较难判断，所以需要以蒸馏水做空白滴定，以作对照判断，使终点色调一致。
四、实验步骤：（1）用吸管吸取50mL水样或经过预处理的水样（若氯化物含量高，可取适量水样用蒸馏水稀释至50mL），置于锥形瓶中。
另取一锥形瓶加入50mL蒸馏水作空白试验。
（2）如水样pH在6.5~10.5范围内，可直接滴定，超出此范围的水样应以酚酞作指示剂，用稀硫酸或氢氧化钠的溶液调节至红色刚刚退去。
（3）加入1mL铬酸钾溶液，用硝酸银标准溶液滴定至砖红色沉淀刚刚出现即为滴定终点。
氯离子的检验实验报告
氯离子的检验实验报告
实验室名称：XXX 实验室
试验项目：氯离子的检验实验报告
实验目的：学习氯离子的检验方法，掌握化学实验基本操作技能。
实验原理：氯离子是广泛存在于自来水、海水和地下水中的一种重要无机离子。
为了保证水源的安全，必须严格控制氯离子的含量。
常见的检验氯离子的方法有银氮根法、氯铂酸法等。
本次实验采用氯铂酸法。
实验步骤：
1.取适量待检液体，放入试管中。
2.加入20%的硝酸银溶液，出现白色沉淀。
3.加入过量的氯化铂酸钾溶液，在搅拌的同时观察反应液颜色的变化。
深红色即为氯离子的阳性反应。
4.记录试管中的情况，并测定出所添加的氯化铂酸钾的质量。
实验结果：实验中，我们取5ml的待检液体，在加入硝酸银溶液后出现白色沉淀，说明待检液体中含有氯离子。
在加入氯化铂酸钾溶液后，反应液变为深红色，表明待检液体中氯离子阳性反应。
根据化学计量原理，我们可以计算出被检测溶液中的氯离子质量为0.2g。
结论：本次实验采用氯铂酸法检验氯离子，结果表明所检液体中含有氯离子，阳性反应。
实验操作正确，结果可靠。
该方法简便易行，结果准确，是检验水源安全的一种有效方法。
实验人员：XXX
密封日期：XXXX年XX月XX日。
去离子水的制备实验报告
去离子水的制备实验报告去离子水的制备实验报告引言去离子水是一种经过特殊处理的纯净水，其中几乎没有任何离子和杂质。
它在许多实验室和工业应用中被广泛使用，例如电子制造、化学分析和药物生产等。
本实验旨在通过离子交换技术制备去离子水，并评估其纯度和适用性。
实验方法1. 实验材料准备- 离子交换树脂：选择具有高效去离子能力的离子交换树脂，如强酸型和强碱型树脂。
- 水样采集：使用纯净玻璃瓶收集自来水样本。
2. 去离子水制备步骤a. 预处理树脂：将离子交换树脂放入漏斗中，用去离子水反复洗涤，直至洗涤液pH值稳定在中性范围内。
b. 树脂装填：将预处理后的离子交换树脂均匀装填至去离子水制备装置中，保持适当的压实度。
c. 水样处理：将水样通过装置中的离子交换树脂层，离子交换树脂会吸附水中的离子，使水样中的离子浓度降低。
d. 采集去离子水：将经过离子交换的水样收集，即为去离子水。
实验结果与讨论1. 纯化效果评估通过使用离子交换树脂制备的去离子水样本，我们进行了一系列的分析测试以评估其纯化效果。
结果表明，去离子水中的主要离子（如钠离子、钙离子、镁离子和氯离子）的浓度大幅降低，达到了实验要求。
这证明离子交换技术在去除水中离子方面具有良好的效果。
2. 实验适用性探究我们进一步探究了离子交换树脂的适用性，包括树脂的使用寿命和处理水样的能力。
结果显示，离子交换树脂可以反复使用多次，只需定期进行树脂再生和维护。
此外，离子交换树脂对水样的处理能力较强，即使在高浓度离子存在的情况下，仍能有效去除水中的离子。
结论通过本实验，我们成功制备了高纯度的去离子水，并验证了离子交换技术在去除水中离子方面的有效性。
离子交换树脂具有良好的再生性和处理能力，适用于长期使用。
去离子水的制备对于许多实验和工业应用具有重要意义，提高了实验和生产的准确性和稳定性。
进一步研究和应用离子交换技术有助于改进去离子水制备的效率和经济性。
致谢感谢实验室的支持和提供的实验设备，以及指导老师对本实验的指导和建议。
循环水中氯离子去除方法
循环冷却水中氯离子去除方法过量石灰-铝技术（UHLA）摘要：在循环冷却水中，氯离子是一种有害的成分，一方面氯离子易引发腐蚀，另一方面大多数的缓蚀阻垢剂对水中氯离子浓度都有限值。
氯离子可通过沉淀方式去除：Ca4Al2Cl2(H)12，由此本文开展平衡实验和动力学实验评估UHLA技术对氯离子的去除能力和反应条件。
平衡实验共进行48组，其中NaCl溶液为30mM，Ca(OH)2为0~200mM，偏铝酸钠为0~100mM。
实验结果表明UHLA可通过形成氯铝酸钙固体去除，同时这一过程可以通过一个反应动力学表达式证实。
实验结果也表明Ca4Al2Cl2(H)12的溶度积为10-94.75。
1、前言2000年，美国工业废水排放量约为120亿吨，接近80%的废水来源于电力产业。
工业废水主要来源于冷却水，主要污染包括了高温、有毒化学物质、有机和无机污染物等，同时冷却水也是美国水资源的重要消费者。
为了污染物减排、节水和节约开支，必须提高水冷却水的循环倍数。
但循环倍数的提高必然导致难挥发物质的浓缩，进而引发腐蚀、结垢以及生物黏泥等问题。
为了减少这些问题的产生，需要去除冷却水中某些物质，包括Ca2+、Mg2+、磷、硅酸盐、硫酸盐和氯离子。
氯离子是其中一种难挥发且易导致腐蚀的物质，同时氯离子也会影响缓蚀阻垢剂的使用效果，一些研究表明在高氯浓度下，药剂的使用量也会增加。
石灰软化在冷却水中应用去除Ca2+和Mg2+，降低硬度和碱度，同时也可部分去处硅酸盐，但这和Mg2+含量有关。
石灰软化在去除硫酸盐和氯离子方面无效果。
UHL是一种改进型的石灰软化方法，可以去除Ca2+、 Mg2+、PO43-、CO32-、硅酸盐等。
UHLA去除硅酸盐是通过高含量的石灰投加提高水体pH并形成硅酸钙沉淀。
UHL的流程如图1所示，该流程分两步进行，第一步投加过量的Ca(OH)2使水中钙离子提高同时pH达到11~12，硅酸盐、Mg2+、PO43-在这一阶段得到去除；第二步通过加入CO2或Na2CO3去除多余的Ca2+，同时调节pH到适宜值。
脱硫废水氯离子去除专题报告
脱硫废水氯离子去除专题报告1废水氯离子去除技术氯离子去除原理主要有两种：第一种是被其它阴离子替代；第二种是同其它阳离子一起去除。
根据不同性质可分为几下几类：沉淀法、蒸发浓缩法、电吸附法、絮凝沉淀法、溶剂萃取法、离子交换法和电化学法。
1.1沉淀法采用Ａｇ或Ｈｇ等与cl生成Ａcl或Ｈｇcl沉淀，从而去除ｃl。
金艳等发明了处理一种氯碱行业高氯含氯含汞废水系统，废水中含氯离子浓度高达５００００-６００００ｍｇ／Ｌ，由于配合作用，汞主要以Ｈｇｌ３＋与ＨｇＣｌ２-的非汞离子形态存在，处理后出水中cl得到一定去除。
李文歆等用化学沉淀法做专业特征废液中氯离子处理研究，氯离子去除率高达９０％以上，该法具有操作简单、污染小、去除率高等特点。
化学沉淀法由于要加人价格较高的硝酸银、硝酸汞等沉淀试剂，导致工业成本高，不能广泛应用。
此外，沉淀法污泥产量较大，处置费用也不够经济。
1.2蒸发浓缩法因氯化氢沸点相对较低，将废水加温，同水蒸气等易挥发物质一同被去除，无机盐类氯化物沸点高于水，最后被浓缩结晶，实现了氯离子与废水的分离。
泡菜生产过程中产生的腌渍废水氯离子浓度可达153000ｍｇ／Ｌ，对部分量少废水可采用蒸发法。
丁文军等采用三效浓缩设备将盐渍水浓缩至饱和状态，再经结晶、离心分离等工序制得食盐并回用于泡菜腌制。
江西理工大学材化学院科研人员发明了含铵含氯废水处理并回收利用铵和氯的方法，利用该方法使按盐和氯不仅得到有效分离，还能回收利用。
蒸发浓缩法适合于小水量高浓度废水，操作简单、效果明显，在泡菜等行业应用较多，但工业废水水量较大，处理成本很高，相比其他处理方法不很实用。
1.3电吸附法电吸附技术结合了电化学理论和吸附分离技术，通过对水溶液施加静电场作用，在电极端加直流电压，在两电级表面形成双电层，因双电层具有电容特性，能够进行充电和放电过程，且溶液中离子不发生化学反应。
在充电过程中吸附溶液中离子，在放电过程中释放能量和离子，使双电层再生，目前应用也较多。
余氯净水实验报告
一、实验背景余氯，是指水中残留的氯元素，是自来水厂在消毒过程中添加的化学物质，主要用于杀灭水中的细菌和病毒。
然而，长期饮用含有余氯的水可能会对人体健康造成潜在的危害。
为了验证余氯对水质的影响，以及中央净水机去除余氯的效果，我们进行了以下实验。
二、实验目的1. 了解余氯对水质的影响；2. 验证中央净水机去除余氯的效果；3. 为家庭水质净化提供参考依据。
三、实验材料1. 中央净水机一台；2. 自来水一桶；3. 余氯检测试剂；4. 透明容器两只；5. 量筒一个；6. 滴管一支；7. 计时器一个。
四、实验方法1. 取两只透明容器，分别标记为“自来水”和“净水”；2. 在“自来水”容器中加入适量自来水；3. 在“净水”容器中加入等量的自来水，并启动中央净水机，待净化过程结束后，将净化后的水倒入“净水”容器中；4. 分别取两只容器中的水样，滴入余氯检测试剂；5. 观察两只容器中水样的颜色变化，记录数据；6. 重复实验三次，取平均值。
五、实验结果与分析1. 实验结果实验过程中，我们发现“自来水”容器中的水样在滴入余氯检测试剂后，颜色变为黄色，说明自来水中含有余氯；“净水”容器中的水样在滴入余氯检测试剂后，颜色几乎无变化，说明中央净水机已有效去除水中的余氯。
2. 结果分析通过实验结果可以看出，中央净水机在去除自来水中的余氯方面具有显著效果。
这是因为中央净水机中的活性炭具有强大的吸附能力，可以吸附水中的余氯、有机物以及颗粒杂质等有害物质，从而提高水质。
六、实验结论1. 余氯对水质有潜在危害，长期饮用含余氯的水可能对人体健康造成影响；2. 中央净水机可以有效去除自来水中的余氯，提高水质；3. 建议家庭安装中央净水机，保障家庭成员的饮水安全。
七、实验总结本次实验验证了中央净水机在去除余氯方面的有效性，为家庭水质净化提供了有力依据。
在今后的生活中，我们应关注家庭饮水安全，合理选择和使用净水设备，为家人创造一个健康的生活环境。
总氯的水质报告
总氯的水质报告1. 引言总氯是常见的水质指标之一，它是评价水体中氯的含量的指标。
氯离子是一种常见的水质污染物，它主要来源于自然界中的气体和水体中的氯化物。
总氯的测量可以帮助我们评估水质是否符合相关的标准和法规要求。
本报告将介绍总氯的含量对水质的影响、测量方法以及一些应对措施。
2. 总氯对水质的影响总氯在水中的存在会对水的质量产生一定的影响，具体如下：2.1 气味和味道高浓度的氯会使水体产生刺激性的气味和味道，给人带来不舒适的体验。
2.2 对健康的影响长期饮用含有高浓度氯的水可能会对人体健康产生负面影响，如皮肤过敏、呼吸道疾病以及潜在的癌症风险。
2.3 对环境的影响高浓度的氯会污染水源，对水生生物和生态系统造成一定的危害。
3. 总氯的测量方法测量总氯的方法多种多样，常用的方法包括以下几种：3.1 化学法化学法是一种常用的测量总氯含量的方法。
该方法通过添加化学试剂以产生指示反应，从而测量氯的含量。
3.2 电化学法电化学法利用电极间氧化还原反应的原理，通过测量电极间的电位差来确定氯的含量。
3.3 光谱法光谱法使用紫外或可见光对水样进行测量，根据氯化物和氯源物质的特定光谱吸收特性来测量氯的含量。
4. 应对总氯超标的措施当发现水中总氯超标时，我们可以采取一些措施来改善水质，包括：4.1 氯化物预处理在水处理过程中，可以添加一定量的氯化物来与氯结合形成不活跃的化合物，从而减少总氯的含量。
4.2 活性炭过滤通过使用活性炭过滤器可以去除水中的余氯，降低总氯的含量。
4.3 紫外线消毒紫外线具有一定的消毒作用，在水处理过程中可以使用紫外线杀灭细菌和病毒，减少氯消毒副产物的生成。
5. 结论总氯作为水质指标之一，对水体的气味、味道和健康等方面都有一定的影响。
测量总氯的方法主要包括化学法、电化学法和光谱法。
当水中总氯超标时，可以采取氯化物预处理、活性炭过滤和紫外线消毒等措施来改善水质。
这些措施的选择应根据具体情况进行，并且需要符合相关的标准和法规要求，以保证水质安全。
沉淀法去除废水中氯离子
Ｚ Ｈ Ａ Ｎ Ｇ Ｑ ｉ ａ ｎ ｇ ， Ｘ Ｉ Ａ Ｏ Ｓ ｈ ｉ — ｗ ｅ ｉ ， Ｓ Ｕ Ｎ Ｙ ｏ ｎ ｇ － ｈ ｕ ａ ， ＨＯ Ｕ Ｚ ｈ ｉ － ｍ ｉ ｎ ｇ 。 ， Ｌ Ｉ Ｕ Ｈａ ｉ — ｘ ｉ ａ
（ １ ． Ｃ ｏ ｌ ｌ ｅ ｇ ｅ ｏ ｆ Ｍａ ｔ ｅ ｒ ｉ ａ ｌ ｓ ａ ｎ ｄ Ｃ ｈ ｅ ｍ ｉ ｓ ｔ ｒ ｙ＆Ｃ ｈ ｅ ｍｉ ｃ ａ ｌ Ｅ ｎ ｇ ｉ ｎ ｅ ｅ ｒ ｉ ｎ ｇ ， Ｃ ｈ ｅ ｎ ｇ ｄ ｕ Ｕ ｎ ｉ ｖ ｅ ｒ ｓ ｉ ｔ ｙ ｏ ｆ Ｔ ｅ ｃ ｈ ｎ ｏ ｌ ｏ ｇ ｙ ， Ｃ ｈ ｅ ｎ ｇ ｄ ｕ ６ １ ０ ０ ５ ９ ， Ｃ ｈ ｉ ｎ ａ ；
ｔ ｈ ｅ ｒ ｅ ｍｏ ｖ ａ ｌ ｒ ａ ｔ ｅ ｗ ａ ｓ ｈ ｉ ｇ ｈ ｅ ｓ ｔ ． Ｕｎ ｄ ｅ ｒ ｔ ｈ ｅ ｃ ｏ ｎ ｄ ｉ ｔ ｉ ｏ ｎ ｓ ． ｔ ｈ ｅ ｃ ｈ ｌ ｏ ｉ ｒ ｄ ｅ ｉ ｏ ｎ ｗａ ｓ ｒ ｅ ｄ ｕ ｃ ｅ ｄ ｆ ｒ ｏ ｍ ２ ８ ４ ７ ． ８ ６ ｍｇ。 Ｌ ～ｔ ｏ ２ ５ ４ ． ９ ３
工艺参数的影 响。 实验结果表明 ： Ｃ ａ Ｏ ／ Ｎ ａ Ａ Ｉ Ｏ ： ＝ ５： ２ 、 温度 ３ ５ ￣ Ｃ、 溶液初始 ｐ Ｈ值为 １ ０ ， 搅拌反应 ２ ｈ ｃ ｌ 一 去除率
最高。该条件下 ， 二次除氯后 ｃ ｌ 一 浓度从 ２ ８ ４ ７ ． ８ ６ ｍ ｇ ・ Ｌ － 降低到 ２ ５ ４ ． ９ ３ ｍ ｇ ・ Ｌ － ， 去除率为 ９ ３ ． １ ２ ％。
张 强 ， 肖世 伟 ， 孙永 华 ， 侯 志 明 ２刘 海侠
（ １ 威 都理工大学 材料与化学化工学院， 四川 成都 ６ １ ０ ０ ５ ９ ； ２ ． 四川省创 惠环保 科技有 限公司 ， 四川 资阳 ６ ４ １ ３ ０ ０）
去除余氯的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的本实验旨在探究不同方法对自来水中余氯的去除效果，分析环保酵素、活性炭、除氯球、反渗透还原剂亚硫酸氢钠等材料在去除余氯方面的性能，为家庭和公共场所提供有效的余氯去除方法。
二、实验材料与仪器1. 实验材料：（1）自来水（2）环保酵素（3）活性炭（4）除氯球（5）反渗透还原剂亚硫酸氢钠（6）余氯试剂（7）烧杯、搅拌棒、滴管等2. 实验仪器：（1）电子天平（2）恒温箱（3）比色计（4）PH计三、实验方法1. 环保酵素去除余氯实验（1）将1000ml自来水分别加入5ml环保酵素，混合均匀；（2）静置24小时；（3）取混合液，加入余氯试剂，观察颜色变化。
2. 活性炭去除余氯实验（1）将1000ml自来水分别通过活性炭过滤器；（2）取过滤后的水，加入余氯试剂，观察颜色变化。
3. 除氯球去除余氯实验（1）将1000ml自来水分别加入除氯球；（2）静置24小时；（3）取混合液，加入余氯试剂，观察颜色变化。
4. 反渗透还原剂亚硫酸氢钠去除余氯实验（1）将1000ml自来水分别加入0.5g反渗透还原剂亚硫酸氢钠；（2）混合均匀；（3）静置24小时；（4）取混合液，加入余氯试剂，观察颜色变化。
四、实验结果与分析1. 环保酵素去除余氯实验实验结果显示，加入环保酵素的自来水余氯含量明显降低，颜色由黄色变为淡黄色。
2. 活性炭去除余氯实验实验结果显示，经过活性炭过滤的自来水余氯含量明显降低，颜色由黄色变为淡黄色。
3. 除氯球去除余氯实验实验结果显示，加入除氯球的自来水余氯含量明显降低，颜色由黄色变为淡黄色。
4. 反渗透还原剂亚硫酸氢钠去除余氯实验实验结果显示，加入反渗透还原剂亚硫酸氢钠的自来水余氯含量明显降低，颜色由黄色变为淡黄色。
五、结论通过本次实验，我们得出以下结论：1. 环保酵素、活性炭、除氯球和反渗透还原剂亚硫酸氢钠均能有效去除自来水中的余氯；2. 环保酵素、活性炭、除氯球和反渗透还原剂亚硫酸氢钠在去除余氯方面的效果相近；3. 家庭和公共场所可根据实际情况选择合适的余氯去除方法。
氯离子实验报告参考模板
实验报告离子色谱法测定水样中氯化物含量一、实验原理本法利用离子交换的原理，对待测阴离子进行定性和定量的分析。
水样流经系列离子交换树脂，因待测阴离子对交换树脂的相对亲和力不同而将彼此分开，被分开的阴离子在流经抑制器时被转换成高电导的酸型，同时淋洗液中的OH-与阳离子交换膜上的H+作用转换成弱电导的H2O而消除背景电导，之后溶液流经电导检测器测量溶液的电导率，并与标准进行比较，根据保留时间定性，峰高或峰面积定量。
二、试剂①氯化物标准储备溶液（1000μg/mL）：中国计量科学研究院。
②氯离子标准使用溶液：吸取20ml氯离子标准储备溶液（1000μg/mL）于200ml 容量瓶中，用去离子水定容到200ml摇匀，此溶液浓度为（100mg/L）。
③去离子水(电阻率≥17MΩ)。
三、仪器①ICS-90离子色谱仪（具电导检测器和微膜抑制器）。
②色谱柱：阴离子分析柱和阴离子保护住。
③淋洗液自动发生器。
④微孔滤膜过滤器。
⑤100ml、200ml、250ml容量瓶。
⑥5ml、10ml 、20ml、25ml、50ml移液管四、步骤1 标准曲线的绘制：准备4个100ml的容量瓶，分别往里面加入5ml、10ml、25ml、50ml氯离子标准使用液(100mg/L)，用去离子水定容到100ml摇匀，此为标准曲线系列（5、10、25、50mg/L），见下表。
2 样品的测定：①考核样品的配制：在安瓶中取氯化物考样10.00ml考核样于250ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度线并摇匀（考核样使用液）。
再分别两次取5ml考核样使用液于两支50ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度线并摇匀。
②用ICS-90离子色谱仪分析：按要求在淋洗液瓶中准备超纯水。
打开钢瓶N2，钢瓶表上分压调节到0.2MPA左右，淋洗液瓶上压力调节3-6PSI。
打开仪器主机电源和电脑电源，双击桌面的服务器监视器进行联机，之后双击变色龙软件进入控制面板。
③在控制面板上泵的控制区域点击开泵（随即拧松泵上的排气阀，待气泡排走后再拧紧），拧紧排气阀后待压力上升超过1000psi时，按亮淋洗液发生器RFC-30上的EGC 、CR-TC 和AES/SRS 对应的灯，待观察到压力和检测器电导率稳定后，表示仪器已达到平衡。
沉淀法去除废水中氯离子的应用对比分析
法有膜分离法 、离子交换法[6]、电化学法[7]、蒸发浓缩技
[8]
术 等。但是，
这些方法运行费用较高，
针对万吨级水量
处理效果不佳，耗时长，而且限制条件较多，造成前期投
入较大。
化学沉淀法是利用氯离子与金属离子形成沉淀物，
3051-2000 进行测定。测定原理是，在微酸性的水或乙
醇-水混合溶液中，用强电离的 Hg（NO3）2 标准滴定溶液
去除。
李长龙等[17]对镁铝碳酸盐型水滑石进行焙烧，并研
究其对水溶液中氯离子的去除性能。实验结果表明：镁
铝盐型类水滑石较为适宜的焙烧温度为 500℃，当吸附
+
Zn + 2Cu = 2Cu + Zn
-
时就会感觉咸味存在，甚至是更严重的苦涩味；当灌溉
用水 Cl 浓度在 280 mg/L 左右就会给农作物的生长带来
-
危害 [2]。废水中的 Cl- 会造成排水管道腐蚀，易与石膏、
时间内 AgCl 呈悬浮体，使溶液浑浊，可用于氯化物的目
视比浊法测定。在中性或弱碱性介质中，AgNO3 与氯化
物反应生成 AgCl 的白色沉淀，当水样中的 Cl-全部与硝
非常高，工业上基本不采用，仅用于滴定法测试某些溶
废水如果直接排放，会对环境、人及动植物的生长带来
液中的氯离子。
一定的危害，因此，研究一种有效去除废水中氯离子的
1.2 汞量法
汞 量 法 即 硝 酸 汞 滴 定 法 ，依 据 国 家 标 准 GB/T
方法具有重要意义
[5]
[3-4]
。目前国内外所用的去除 Cl 的方
王 海，
等：
沉淀法去除废水中氯离子的应用对比分析
沉淀法去除废水中氯离子
沉淀法去除废水中氯离子
沉淀法去除废水中氯离子
张强1，肖世伟2，孙永华1*，侯志明2，刘海侠1
【摘要】摘要：研究沉淀法去除含氯废水中的Cl-。
选用CaO和NaAlO2作为处理剂，处理模拟含氯废水，并研究工艺参数的影响。
实验结果表明：CaO/NaAlO2=5∶2、温度35℃、溶液初始pH值为10，搅拌反应2h Cl-去除率最高。
该条件下，二次除氯后Cl-浓度从2847.86mg·L-1降低到254.93mg·L-1，去除率为93.12%。
【期刊名称】化学工程师
【年(卷),期】2015(000)002
【总页数】4
【关键词】CaO；NaAlO2；氯离子
近年来，随着我国工业化水平加快，水污染日益严重。
HCl、NaCl、MgCl2等含氯化合物在造纸、电镀、染坊、皮革、肥料等工业广泛应用以及油气田开采过程中都会产生大量含氯废水。
Cl-是盐碱地阴离子里面所占含量最多的盐碱离子，也是造成土壤盐碱化的主要离子之一[1]。
Cl-大量积累对植物幼苗的生长有抑制作用，有烧苗现象[2]。
人饮用高氯水后，会导致严重失水、防御能力降低，骨骼生长障碍等；持续摄入过量的高氯化钠或NH4Cl，导致尿多，肾动能损害，还可导致高氯血症。
锅炉给水中Cl-能与溶解氧作用造成设备腐蚀[3]。
建筑物中Cl-含量过高会造成钢筋腐蚀，导致混凝土结构耐久性降低，进而破坏建筑物[4]。
目前，针对Cl-的去除方法有溶剂萃取技术、生物法[5]、电解法[6]、蒸馏法、多效蒸发、电渗析[7]、离子交换法[8]等。
这些方法都有一定的不足，离子交换。
水中氯离子去除分析报告
水中氯离子去除分析报告1、氯的存在形态有：Cl—、Cl2、HClO2、ClO2(不稳定）、HClO3、HClO4(不稳定）,其他络合物，即有—1价、0价、+3价、+4价、+5价、+7价的存在形式。
唯有Cl—最为稳定，自然界Cl元素基本以Cl—形式存在。
ClO2 -,亚氯酸根离子。
氯元素+3价。
ClO -，次氯酸根离子。
氯元素+1价.都有强氧化性,其中次氯酸根氧化性更强。
ClO4—是高氯酸根Clo3—是氯酸根2、对于Cl-的去除（也可以考虑不要产生或减少产生），要么被其它阴离子替代，要么同其它阳离子一起去除。
根据不同性质大体归类如下：沉淀盐方式：即采用Ag+或Hg+等与Cl—生成沉淀将Cl-去除。
分离拦截方式：采用蒸发或膜过滤方式将Cl-分离去除。
离子交换方式：采用离子交换树脂进行交换替代.氧化还原方式：采用电解或电渗析、还原方式将Cl-去除。
结论:由于Cl-是最稳定形态，比其他常见的阴离子都稳定，要将其分离去除，将有巨大费用消耗（无法定向只处理Cl—而不管其他离子)。
而且以上方式一般只用于小负荷（要么是极低浓度的去除,要么是小水量的处理）。
对于大水量Cl—浓度高的去除，是极其困难,投资巨大的项目。
水中氯离子的危害及其去除方法氯离子是水和废水中最为常见的一种阴离子,过高浓度的氯离子含量会造成饮水苦咸味、土壤盐碱化、管道腐蚀、植物生长困难，并危害人体健康，因此必须控制氯离子的排放浓度.目前国家污水排放标准还未对氯离子的排放标准作出相应要求,仅有部分地方标准对废水中的氯化物作出了相关规定，例如，新颁布的《辽宁省污水排放标准》（DB21/1627-2008）就提出，直接排水中氯离子浓度不得大于400 mg/L;排入收集管网系统的废水中氯离子的浓度不得大于1000mg/L。
随着人们对生态环境问题的关注度和环境质量要求的不断提高，国家级氯离子排放浓度限值的出台已成为必然趋势。
盐酸和含氯离子的盐类（如氯化钠）是各工业企业生产中的常用原料，尤其是化工合成、制药、印染、机械加工、冶金、单晶硅、食品等行业由于使用了大量含氯元素原料,其排放的废水中通常含有高浓度的氯离子。
自来水中氯离子含量的测定实验报告
自来水中氯离子含量的测定实验报告实验题目：自来水中氯离子含量的测定一、实验目的1、学习使用钾铁氰化钠法测定自来水中氯离子的含量；2、学会分析实验结果并对其合理解释；3、加深对自来水中氯离子含量的了解，关注水质安全。
二、实验原理自来水中的氯离子含量可以通过钾铁氰化钠法进行测定。
该法是利用盐酸与自来水中的氯离子反应形成氯化物，再加入钾铁氰化钠后，与氯化物形成可溶性的钾三氯铁，此时用硫酸二氢钠将样品中的钾离子沉淀下来，剩余的溶液测定吸收光谱即可求出氯离子的含量。
三、实验仪器及试剂1、电子天平；2、分析天平；3、防护眼镜、手套等安全用品；4、去离子水；5、标准氯化钠溶液；6、盐酸；7、钾铁氰化钠溶液；8、硫酸二氢钠溶液。
四、实验步骤1、将200mL自来水放入瓶中；2、用分析天平称取0.1g钾铁氰化钠溶液，加入瓶中；3、加入2mL 10%的盐酸；4、将瓶塞拧紧，慢慢颠瓶反复摇动2分钟；5、将样品的过滤装置过滤，留下过滤废液；6、用洁净容器取3mL上清液，加入试管中，再加入2mL的硫酸二氢钠溶液，用去离子水稀释至10mL；7、在洁净容器中以去离子水为控制组，调整380nm波长测定氯离子的吸收光谱；8、用上清液的吸光度与标准氯化钠溶液所测定的吸光度标准曲线对照求出样品的氯离子含量。
五、实验结果经过测定，自来水中氯离子的含量为32.56mg/L。
六、实验分析与结论本实验通过采用钾铁氰化钠法测定出了自来水中氯离子的含量，该含量大于我国卫生标准所规定的20mg/L。
经过分析实验结果，该水源的氯离子含量高于标准，这说明水源受到了污染或溶解了过多的氯化物，需要采取合适的措施进行处理。
七、实验注意事项1、安全第一，戴好个人防护用品；2、试剂使用前需要认真查看标签，确认无误后使用；3、使用实验仪器前，需进行检查，确认正常后方可操作；4、按照操作步骤依次操作；5、操作结束后，彻底清洗实验器具，做好实验记录。
高浓度氯离子去除技术研究
高浓度氯离子去除技术研究高浓度氯离子去除技术研究1.引言随着工业化和城市化的快速发展，大量工业废水和生活污水排放导致水资源的污染和枯竭。
其中，高浓度氯离子是一种常见而严重的水污染问题。
高浓度氯离子的存在会对水生态环境和人类健康产生严重影响。
因此，研究高浓度氯离子去除技术具有重要的理论和实践意义。
2.高浓度氯离子的来源与危害氯离子是地球上唯一常见的常见阴离子之一，其广泛存在于地壳、海洋和近地表水中。
然而，高浓度氯离子的主要来源是工业废水和城市生活污水。
常见的工业过程如氯碱生产、有机合成、造纸和染料工业，都会产生高浓度氯离子废水。
高浓度氯离子污染会对水生态环境产生直接和间接的不良影响。
高浓度氯离子会改变水体的化学性质，使水体的pH值下降，从而对鱼类和其他生物的生存和繁殖产生不利影响。
此外，氯离子还与水中的有机物发生反应，产生致癌物质三氯甲烷，对人体健康造成潜在威胁。
因此，高浓度氯离子去除技术的研究具有紧迫性和重要性。
3.高浓度氯离子去除技术目前，高浓度氯离子的去除技术主要包括化学方法、生物方法和物理方法。
化学方法是常见的处理高浓度氯离子的技术之一。
例如，利用化学沉淀法可以将氯离子与高价金属形成沉淀物，从而实现去除效果。
此外，电化学方法也常被用于去除高浓度氯离子，其中离子交换和电解都是主要的技术途径。
生物方法是另一种常见的处理高浓度氯离子的技术。
微生物技术利用微生物对氯离子的降解能力，将高浓度氯离子转化为无害的氯化物。
此外，植物吸附和根际生物反应也可以用于去除水中的氯离子。
物理方法主要包括吸附、膜分离和电化学氧化还原等。
吸附技术利用吸附剂的吸附性能去除高浓度氯离子。
膜分离技术通过选择适当的膜材料，使高浓度氯离子与其他物质分离。
电化学氧化还原技术通过电解反应去除高浓度氯离子。
4.研究现状与挑战目前，高浓度氯离子去除技术的研究已取得了一定进展。
各种吸附剂、离子交换树脂和膜材料被开发用于高浓度氯离子的去除。
脱硫废水氯离子去除专题报告
脱硫废水氯离子去除专题报告1废水氯离子去除技术氯离子去除原理主要有两种：第一种是被其它阴离子替代；第二种是同其它阳离子一起去除。
根据不同性质可分为几下几类：沉淀法、蒸发浓缩法、电吸附法、絮凝沉淀法、溶剂萃取法、离子交换法和电化学法。
1.1沉淀法采用Ａｇ或Ｈｇ等与cl生成Ａcl或Ｈｇcl沉淀，从而去除ｃl。
金艳等发明了处理一种氯碱行业高氯含氯含汞废水系统，废水中含氯离子浓度高达５００００-６００００ｍｇ／Ｌ，由于配合作用，汞主要以Ｈｇｌ３＋与ＨｇＣｌ２-的非汞离子形态存在，处理后出水中cl得到一定去除。
李文歆等用化学沉淀法做专业特征废液中氯离子处理研究，氯离子去除率高达９０％以上，该法具有操作简单、污染小、去除率高等特点。
化学沉淀法由于要加人价格较高的硝酸银、硝酸汞等沉淀试剂，导致工业成本高，不能广泛应用。
此外，沉淀法污泥产量较大，处置费用也不够经济。
1.2蒸发浓缩法因氯化氢沸点相对较低，将废水加温，同水蒸气等易挥发物质一同被去除，无机盐类氯化物沸点高于水，最后被浓缩结晶，实现了氯离子与废水的分离。
泡菜生产过程中产生的腌渍废水氯离子浓度可达153000ｍｇ／Ｌ，对部分量少废水可采用蒸发法。
丁文军等采用三效浓缩设备将盐渍水浓缩至饱和状态，再经结晶、离心分离等工序制得食盐并回用于泡菜腌制。
江西理工大学材化学院科研人员发明了含铵含氯废水处理并回收利用铵和氯的方法，利用该方法使按盐和氯不仅得到有效分离，还能回收利用。
蒸发浓缩法适合于小水量高浓度废水，操作简单、效果明显，在泡菜等行业应用较多，但工业废水水量较大，处理成本很高，相比其他处理方法不很实用。
1.3电吸附法电吸附技术结合了电化学理论和吸附分离技术，通过对水溶液施加静电场作用，在电极端加直流电压，在两电级表面形成双电层，因双电层具有电容特性，能够进行充电和放电过程，且溶液中离子不发生化学反应。
在充电过程中吸附溶液中离子，在放电过程中释放能量和离子，使双电层再生，目前应用也较多。
氯离子检测实验报告
氯离子检测实验报告氯离子检测实验报告引言：氯离子是一种常见的无机阴离子，广泛存在于自然界中的水体和土壤中。
在环境科学、生物学和化学等领域中，对氯离子的检测和分析具有重要意义。
本实验旨在通过一系列实验步骤，探究氯离子的检测方法，并评估其准确性和可行性。
实验材料和方法：1. 氯离子标准溶液：通过称取适量的氯化钠固体，溶解于蒸馏水中，配制成不同浓度的氯离子标准溶液。
2. 氯离子检测试剂：本实验选用了硝酸银作为氯离子的检测试剂。
3. 离心管、试剂瓶、移液管等常规实验仪器。
实验步骤：1. 取一系列不同浓度的氯离子标准溶液，分别加入离心管中。
2. 加入适量的硝酸银试剂，轻轻摇匀。
3. 观察溶液颜色的变化，记录下出现沉淀的浓度。
4. 重复实验3次，取平均值。
实验结果：通过实验观察和记录，我们得到了一系列氯离子浓度与沉淀形成的对应关系。
根据实验数据，我们可以绘制出氯离子浓度与沉淀形成的曲线图。
从曲线图中可以清晰地看出，随着氯离子浓度的增加，沉淀形成的时间逐渐缩短，沉淀量逐渐增加。
讨论：本实验采用了硝酸银作为氯离子的检测试剂，其原理是硝酸银与氯离子反应生成白色的氯化银沉淀。
这种反应是一种经典的沉淀反应，常用于氯离子的检测和定量分析。
实验结果表明，该方法对氯离子的检测具有较高的准确性和可行性。
然而，该方法也存在一定的局限性。
首先，硝酸银试剂对其他阴离子也具有一定的敏感性，可能会引起误判。
其次，硝酸银试剂具有一定的毒性，操作时需要注意安全。
因此，在实际应用中，需要结合其他方法和技术，综合分析和判断。
结论：本实验通过硝酸银试剂对氯离子进行检测，得到了一系列氯离子浓度与沉淀形成的对应关系。
实验结果表明，该方法具有较高的准确性和可行性。
然而，该方法也存在一定的局限性，需要结合其他方法和技术进行综合分析和判断。
在实际应用中，可以根据具体需求选择合适的氯离子检测方法。
致谢：感谢实验过程中给予我们指导和帮助的老师和同学们。
通过本次实验，我们对氯离子的检测方法有了更深入的了解，并提高了实验操作和数据处理的能力。
氯元素测定实验报告
一、实验目的1. 了解氯元素的性质及其在水溶液中的存在形式。
2. 掌握氯离子定量分析的方法，学会使用滴定分析法进行氯元素的测定。
3. 提高实验操作技能，培养严谨的科学态度。
二、实验原理氯元素在水溶液中以氯离子（Cl-）的形式存在。
滴定分析法是一种常用的定量分析方法，通过滴定剂与待测物质发生化学反应，根据滴定剂消耗的量计算出待测物质的含量。
在本实验中，以硝酸银（AgNO3）为滴定剂，与氯离子发生沉淀反应，生成氯化银（AgCl）沉淀。
根据滴定剂消耗的量，可以计算出氯离子的含量。
三、实验用品1. 药品：氯离子标准溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、酚酞指示剂。
2. 仪器：滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、滴定台、电子天平。
四、实验步骤1. 准备工作（1）配制0.1mol/L的氯离子标准溶液。
（2）配制0.1mol/L的硝酸银溶液。
（3）配制酚酞指示剂。
2. 滴定实验（1）用电子天平准确称取0.5g NaCl样品，溶于50ml去离子水中。
（2）将溶液转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂。
（3）用滴定管滴加硝酸银溶液，直至溶液变为浅红色，保持半分钟不褪色，记录消耗的硝酸银溶液体积。
五、数据处理1. 计算氯离子标准溶液的浓度（C）：C = n / V式中，n为氯离子的物质的量（mol），V为氯离子标准溶液的体积（L）。
2. 计算样品中氯离子的含量（m）：m = C × M × W式中，M为氯离子的摩尔质量（g/mol），W为样品质量（g）。
3. 计算相对误差：相对误差 = (实验值 - 理论值) / 理论值× 100%六、实验结果与分析1. 实验数据（1）氯离子标准溶液的浓度：0.1mol/L（2）样品中氯离子的含量：0.0047g（3）相对误差：-2.5%2. 分析（1）实验结果与理论值基本吻合，说明实验方法可靠。
（2）相对误差较小，表明实验操作规范，数据准确。
七、实验结论通过本次实验，掌握了氯离子定量分析的方法，学会了使用滴定分析法进行氯元素的测定。
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水中氯离子去除分析报告
1、氯的存在形态有：Cl- 、Cl
2、HClO2、ClO2（不稳定）、HClO
3、HClO4（不稳定），其他络合物，即有-1价、0价、+3价、+4价、+5价、+7价的存在形式。
唯有Cl-最为稳定，自然界Cl元素基本以Cl-形式存在。
ClO2 -，亚氯酸根离子。
氯元素+3价。
ClO -，次氯酸根离子。
氯元素+1价。
都有强氧化性，其中次氯酸根氧化性更强。
ClO4- 是高氯酸根
Clo3-是氯酸根
2、对于Cl-的去除（也可以考虑不要产生或减少产生），要么被其它阴离子替代，要么同其它阳离子一起去除。
根据不同性质大体归类如下：
沉淀盐方式：即采用Ag+或Hg+等与Cl-生成沉淀将Cl-去除。
分离拦截方式：采用蒸发或膜过滤方式将Cl-分离去除。
离子交换方式：采用离子交换树脂进行交换替代。
氧化还原方式：采用电解或电渗析、还原方式将Cl-去除。
结论：由于Cl-是最稳定形态，比其他常见的阴离子都稳定，要将其分离去除，将有巨大费用消耗（无法定向只处理Cl-而不管其他离子）。
而且以上方式一般只用于小负荷（要么是极低浓度的去除，要么是小
水量的处理）。
对于大水量Cl-浓度高的去除，是极其困难，投资巨大的项目。
水中氯离子的危害及其去除方法
氯离子是水和废水中最为常见的一种阴离子，过高浓度的氯离子含量会造成饮水苦咸味、土壤盐碱化、管道腐蚀、植物生长困难，并危害人体健康，因此必须控制氯离子的排放浓度。
目前国家污水排放标准还未对氯离子的排放标准作出相应要求，仅有部分地方标准对废水中的氯化物作出了相关规定，例如，新颁布的《辽宁省污水排放标准》（DB21/1627-2008）就提出，直接排水中氯离子浓度不得大于400 mg/L；排入收集管网系统的废水中氯离子的浓度不得大于1000mg/L。
随着人们对生态环境问题的关注度和环境质量要求的不断提高，国家级氯离子排放浓度限值的出台已成为必然趋势。
盐酸和含氯离子的盐类（如氯化钠）是各工业企业生产中的常用原料，尤其是化工合成、制药、印染、机械加工、冶金、单晶硅、食品等行业由于使用了大量含氯元素原料，其排放的废水中通常含有高浓度的氯离子。
这些废水中所含有的大量氯离子如果不进行有效去除，排入水体，则会对人体健康、土壤、生态环境造成严重而持久的危害。
许多新近实施的地方标准中都规定了相应的氯离子浓度排放限值，以限制氯离子的排放浓度。
然而，由于目前含氯废水处理（氯离子去除）技术尚不成熟，因此这些标准的实施将导致上述行业中各工业企业的废水无法达标排放，迫使这些企业停产或转产。
同时，过高的氯离子浓度会导致工艺和处理设备严重腐蚀，而当其含量超过1～3%时，则会造成有机废水的生物处理技术难以应用，进而造成废水处理成本过高，增加企业成本。
氯离子的去除一直以来都是一个技术难题，目前尚无成熟的处理技术，围绕这一难题科技人员作了如下研究：
（1）沉淀：由于氯离子能与绝大多数金属离子形成可溶性盐类，因此普通沉淀技术难以从水中去除氯离子。
虽然银离子能与氯离子形成难溶的氯化银沉淀，但银离子难以回收，并且大规模应用过于昂贵。
也可以采用亚铜离子和氯离子形成氯化亚铜沉淀，以实现氯离子分离，但亚铜离子极易被氧化，条件控制困难，而且处理成本也很高。
（2）膜分离：膜分离技术是给水除盐的常用技术之一，主要包括电渗析和反渗透。
目前它越来越多地被应用于废水除盐（脱氯）领域。
膜分离技术可有效地从废水中脱除氯离子，本身是一种优良的脱氯技术。
但对于大多数含氯废水来说，其废水含氯量通常较高，往往超过了膜分离技术的应用界限，并且这些废水中也往往含有大量有机物和其它杂质，这些杂质会对膜组件造成不可逆的污染，从而限制了膜分离技术的应用。
（3）蒸发：由于普通技术难以实现氯离子从水中的分离，因此可以采用蒸发技术，使含氯废水通过蒸发得以浓缩，是含氯的盐类结晶，以完成氯离子与水的分离。
目前常采用的方
法主要包括多效蒸发、膜蒸馏和分子蒸馏等技术，虽然其处理效果较好，但由于氯离子含量较高，其设备的耐腐蚀性要求极高，通常需要采用特种合金，甚至金属钛进行加工，因此设备造价极高。
同时由于水的比热较高，因此蒸发单位水量所消耗的能量也是巨大的，因此蒸发技术运行成本很高，通常在几十到数百元每吨水不等，很多企业难以接受。
上述方法都有其各自适用的范围，但对于低浓度氯离子（500-5000mg/L）,可以采用药剂法，即专门的氯离子去除剂进行去除，在不增加或增加极少处理设施的条件下，通过简单工艺和设施即可实现氯离子去除。
与沉淀法、膜法和蒸发工艺相比具有投资和运行成本低、操作管理简单的巨大优势。