【考试必备】2018-2019年最新江苏江苏省前黄高级中学初升高自主招生化学模拟精品试卷【含解析】【4套试卷】

2018-2019年最新江苏江苏省前黄高级中学初升高自主招生

化学模拟精品试卷

（第一套）

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分18分）

1．（3分）甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H

2SO

4

溶液．现向甲杯中加入

m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯

中原有H

2SO

4

的溶质质量x应为（）

A．g≤x＜g B．g＞x≥g C．x=g D．x＜g

2．（3分）某白色粉末可能含有NaOH、Na

2CO

3

、Na

2

SO

4

、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉

末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：

（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色；

（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生；（3）第三份溶液中滴加BaCl

2

后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，分析实验得出的以下结论，合理的是（）

A．一定含有Na

2CO

3

，一定没有Na

2

SO

4

、NaCl，可能含有NaOH

B．一定含有Na

2CO

3

，一定没有Na

2

SO

4

、NaOH

C．一定含有Na

2CO

3

、NaCl，一定没有Na

2

SO

4

，可能含有NaOH

D．一定含有Na

2CO

3

，一定没有Na

2

SO

4

3．（3分）小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O

2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O

2

中燃烧得到7.82g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（）

A．Fe

3O

4

和Fe的混合物B．Fe

3

O

4

和FeO的混合物

C．Fe

3O

4

、FeO和Fe的混合物D．Fe

3

O

4

和Fe

2

O

3

的混合物

4．（3分）有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是水．其中正确的一组是（）

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④

5．（3分）下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（）

A．HClO

4、KClO

3

B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl

6．（3分）（2014•南海区二模）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产

品．

下列有关说法正确的是（）

A．第①步中除去粗盐中的SO

42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na

2

CO

3

溶液、NaOH

溶液、BaCl

2

溶液，过滤后加盐酸

B．第②步中加入的试剂为CaCl

2

溶液C．第③步中发生分解反应

D．在第④步中溴元素被还原

8．有一包不纯的Na

2CO

3

样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成

2.4g CO

2

，则所混杂质可能是（）

A．BaCO

3B．K

2

CO

3

C．CaCO

3

D．MgCO

3

10．无色溶液可能由K

2CO

3

、MgCl

2

、NaHCO

3

、BaCl

2

溶液中的一种或几种组成．向溶液中加入

烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是（）

①肯定有BaCl

2；②肯定有MgCl

2

；③肯定有NaHCO

3

；④肯定有Na

2

CO

3

或NaHCO

3

⑤

肯定没有MgCl

2

．

A．①②③B．②④C．①③D．①③⑤

11．（2010•常州模拟）Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（）

A．③④B．①②C．①③D．②③

14．t℃时，Na

2CO

3

溶解度为Ag，现有饱和Na

2

CO

3

溶液（100+A）g，溶质质量分数为a%；向

该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na

2CO

3

•10H

2

O）Bg；加水使晶体全部

溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为（）

A．（100+A）g B．100g C．g D．（100﹣A•a%）g

16．（2012•新乡模拟）由Mg（OH）

2

和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（）

A．12% B．24% C．20% D．30%

17．（2011•平房区二模）已知将氯酸钾加热到较高温度时，氯酸钾可以发生分解放出氧气．现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止．而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得沉淀的质量为430.5克．则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为（）

A．35% B．50% C．76.7% D．82.14%

二、解答题（共6小题，满分0分）

7．（2011•西城区二模）工业上用CaSO

4、NH

3

、CO

2

制备硫酸铵晶体（NH

4

）

2

SO

4

，过程如图所

示．

（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是_________ ，它属于_________ （填“酸”、“碱”或“盐”）．

（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有_________ ；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是_________ →_________ →_________ （填序号）．

a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶

（3）用CaSO

4、NH

3

、CO

2

制备硫酸铵的化学方程式是_________ ．

12．（2010•青岛）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）：

①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；③先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；④通过无水硫酸铜，固体不变色（无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质）；⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊．

请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：该气体中一定有_________ ，一定没有

_________ ，无法确定的是_________ ．