高考化学《物质的结构与性质》简答题汇编
(16)物质结构与性质——2021年高考化学真题模拟试题专项汇编
（16）物质结构与性质——2021年高考化学真题模拟试题专项汇编1.【2021年山东卷，9】关于324CH OH N H 、和()322CH NNH 的结构与性质，下列说法错误的是( )A. 3CH OH 为极性分子B. 24N H 空间结构为平面形C. 24N H 的沸点高于()322CH NNHD. 3CH OH 和()322CH NNH 中C 、O 、N 杂化方式均相同 2.【2021年浙江卷，12】下列“类比”结果不正确的是（ ） A.22H O 的热稳定性比2H O 的弱，则24N H 的热稳定性比3NH 的弱B.2H O 的分子构型为V 形，则二甲醚的分子骨架（C —O —C ）构型为V 形C.()32Ca HCO 的溶解度比3CaCO 的大，则3NaHCO 的溶解度比23Na CO 的大D.将丙三醇加入新制2Cu(OH)中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制2Cu(OH)中溶液也呈绛蓝色3.【2021年山东省济宁市第二次模拟，4】下列关于物质结构与性质的论述错误的是( )A.3I +离子的空间构型为V 形B.斜方硫和单斜硫都易溶于2CS ，是因为这两种物质的分子都属于非极性分子C.3PH 和2H O 分子中均含有孤电子对，且3PH 提供孤电子对的能力强于2H OD.键能O －H>S －H>Se －H>Te －H ，因此水的沸点在同族氢化物中最高4.【2021年山东卷，16】非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。
回答下列问题： (1)基态F 原子核外电子的运动状态有__种。
(2)O 、F 、Cl 电负性由大到小的顺序为__；2OF 分子的空间构型为__；2OF 的熔、沸点__(填“高于”或“低于”)2Cl O ，原因是___。
(3)Xe 是第五周期的稀有气体元素，与F 形成的2XeF 室温下易升华。
2XeF 中心原子的价层电子对数为___，下列对2XeF 中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。
专题15 物质结构与性质综合题-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(教师卷)
专题15物质结构与性质综合题考点命题趋势考点1物质结构与性质综合题在当前的旧高考中，"物质结构与性质"属于选择性考试内容，以综合性客观题形式出现，随着新课程的落实，"物质结构与性质"已成为选择性必修课程，将成为新高考的必考内容，在新高考中，部分卷区不再设置"物质结构与性质"综合题，而是将其考查分散到选择题和其他综合题当中。
纵观近年来高考真题，物质结构与性质综合题基本上考的都是最基本、最典型、最主干的知识点。
以下是高考时时常考的知识点：原子结构与元素的性质方面，如原子电子排布式，元素原子的性质；化学键与物质的性质方面，如杂化轨道类型，分子(离子)空间构型；分子间作用力与物质的性质方面；如晶胞判断与计算。
试题均建构在以教材为主的中学化学基础知识之上，没有偏离教材体系和考试说明的要求，试题基本保持稳定。
试卷并不能把所有的知识面全部覆盖，也不能保证重要知识点可能反复出现。
1．(2024·北京卷)锡（Sn ）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
（1）Sn 位于元素周期表的第5周期第IVA 族。
将Sn 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：（2）2SnCl 和4SnCl 是锡的常见氯化物，2SnCl 可被氧化得到。
①2SnCl 分子的VSEPR 模型名称是_________。
②4SnCl 的Sn Cl —键是由锡的_________轨道与氯的3p 轨道重叠形成。
键。
（3）白锡和灰锡是单质Sn 的常见同素异形体。
二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。
①灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的Sn 原子有_________个。
②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为31v nm 和32v nm ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_________。
（4）单质Sn 的制备：将2SnO 与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800C ︒，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。
2021年高考化学最新物质结构大题汇编
2021 年最新物质结构大题汇编（解析版）一、考题分析物质结构与性质为选做题，做为“拼盘”命制的题型，各小题之间相对独立，主要考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。
2017 35 电子排布式、第一电离能比较、未成对电子数杂化形式、沸点高低比较及原因解释、化学键类型计算离子半径Co、Mn CO2、CH3OH、MgO、MnO 2016 35电子排布式、第一电离能、分子立体构型、杂化轨道类型晶体类型解释熔点、晶体类型、微粒间作用力、空间利用率GaAs、AsCl3、GaF3、GaCl3[高考真题]1．（2020 年全国1 卷）Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019 年诺贝尔化学奖。
回答下列问题：(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为。
(2)Li 及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。
I1(Li)> I1(Na)，原因是。
I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是。
(3)磷酸根离子的空间构型为，其中P 的价层电子对数为、杂化轨道类型为。
(4)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。
其中O 围绕Fe 和P 分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有个。
电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1−x FePO4，结构示意图如(b)所示，则x=，n(Fe2+ )∶n(Fe3+)=。
【答案】4:5 Na 与Li 同主族，Na 的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小Li，Be 和B 为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be 原子的s 能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B 的正四面体形 4 sp3 4316或0.1875 13:3【分析】题(1)考查了对基态原子电子排布规律的认识；题(2)考查了第一电离能的周期性变化规律；题(3)考查了分子或离子空间构型判断的两大理论；题(4)重点考查通过陌生晶胞的晶胞结构示意图判断晶胞组成。
最新高考真题化学解析分类汇编专题 物质结构与性质(选修)含解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题十七物质结构与性质（选修）1、（2014·海南单科化学卷，T19-I）（6分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是A．SiX4难水解B．SiX4是共价化合物C．NaX易水解D．NaX的熔点一般高于SiX4【答案】BD（6分）【解析】A、硅的卤化物（SiX4）的水解比较强烈，如SiCl4+3H2O＝H2SiO3↓+4HCl、SiF4+3H2O＝H2SiO3↓+4HF，A错误；B、硅的卤化物(SiX4)全部由非金属元素构成，属于共价化合物，B正确；C、钠的卤化物(NaX)属于强酸强碱盐，不发生水解，C错误；D、钠的卤化物(NaX)是由离子键构成的，属于离子晶体，SiX4属于分子晶体，所以NaX的熔点一般高于SiX4，D正确。
2.（2014·四川理综化学卷，T8）（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。
请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是①；Z所在周期中第一电离能最大的元素是②。
（2）X离子的立体构型是①；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是②。
（3）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。
【答案】（1）①1s22s22p4 ②Cl（2）①V形②O（3）2：1（4）2Cu+8NH3·H2O+O22[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O【解析】（1）经分析可知，X为N，Y为O,Z为Mg，R为Cu；O基态原子的电子排布式是1s22s22p4，第三周期中第一电离能最大的元素是Cl；（2）NO2-离子的立体构型是V形,Cu2+的水合离子中提供孤电子对的原子是O；（3）反应的离子方程式为2Cu+8NH3·H2O+O22[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O。
历年(2020-2022)全国高考化学真题分类(物质结构与性质)汇编(附答案)
历年(2020-2022)全国高考化学真题分类(物质结构与性质)汇编2022年高考真题1．（2022·广东卷）硒(Se )是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。
自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE )效应以来，AIE 在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。
一种含Se 的新型AIE 分子IV 的合成路线如下：(1)Se 与S 同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
(2)2H Se 的沸点低于2H O ，其原因是_______。
(3)关于I~III 三种反应物，下列说法正确的有_______。
A ．I 中仅有σ键B ．I 中的Se-Se 键为非极性共价键C ．II 易溶于水D ．II 中原子的杂化轨道类型只有sp 与2spE ．I~III 含有的元素中，O 电负性最大 (4)IV 中具有孤对电子的原子有_______。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为24H SeO _______23H SeO (填“>”或“<”)。
研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(24Na SeO )可减轻重金属铊引起的中毒。
24SeO -的立体构型为_______。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。
化合物X 是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x 、y 、z 轴方向的投影均为图2。
①X 的化学式为_______。
②设X 的最简式的式量为r M ，晶体密度为3g cm ρ-⋅，则X 中相邻K 之间的最短距离为_______nm (列出计算式，A N 为阿伏加德罗常数的值)。
2．（2022·湖南卷）铁和硒(Se )都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：①基态Se 原子的核外电子排布式为[]Ar _______； ②该新药分子中有_______种不同化学环境的C 原子；③比较键角大小：气态3SeO 分子_______23SeO -离子(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。
物质结构化学简答题
物质结构化学简答题1.试从分子的立体结构和原子的电负性，中心原子上的孤电子对等角度解释为什么与水分子结构十分相似的OF2分子的极性很小？2.怎样理解水的密度在4摄氏度时最大？水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义？3.为什么碳酸钙分解温度(900摄氏度)远低于碳酸钡分解温度 (1360摄氏度) ？4. 31Ga的第一电离能明显低于30Zn的原因？5.解释NH3易溶于水的原因？6.向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。
蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是？(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释)。
7.从结构的角度解释无机含氧酸的酸性 HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4？8.碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是什么？②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是9. H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：① H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步电离程度均大于第二步电离的原因：②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：10. NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是什么？11.举例说明元素周期表的对角线规则并用这些元素的电负性解释对角线规则。
12.已知N—N、N≡N、N≡N键能之比为1.00:2.17:4.90，而C—C、C=C、C≡C键能之比为1.00:1.77:2.34。
如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应？16.什么是电子气理论？它怎样定性地解释金属晶体的延展性、导电性和导热性？17.结合事实判断CO和N2相对更活泼的是______________，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：___________________________________________________________________。
高中化学选修三《物质结构与性质》简答题总结
3
5、已知 H2O 、NH3 、CH4 三种分子中，键角由大到小的顺序是 CH4>NH3>H2O，请分析可能的原 因：
【答】CH4 分子中无孤对电子，NH3 分子中含有 1 对孤对电子，H2O 分子中含有 2 对孤对电子，对成键 电子对的排斥作用依次增大，故键角逐渐减小。
13、O元素形成的单质常见有两种同素异形体，其中沸点高的是
（填分子式），原因是：
【答】O3 、O2都是分子晶体，O3 的相对分子质量大，范德华力大，沸点高。
14、乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：
【答】CH3COOH 存在分子间氢键
15、硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：
9、CH4、NH3、H2O 的VSEPR 模型都是
，键角分别是
、
；分析它们键角差异的原因：
【答】四面体形 ； 109.50 ；1070 ； 1050 ； CH4 中键与键之间的排斥力一样,是正四面体，键角为 109.50。而其他两个分子均有未成键的孤电子对,孤电子对间的排斥力>孤电子对与σ键电子对间的排斥 力>σ键电子对间 的排斥力。由于孤电子对成键电子的排斥作用，使得成键电子间夹角变小，H2O 中 有两对孤对电子，NH3 中有一对孤对电子，固 H2O 中键角比 NH3 更小。
解释表中氧化物之间熔点差异的原因_
___。
【答】FeCl3是共价化合物，Fe3O4、Co3O4是离子化合物，Fe3O4、Co3O4晶胞结构不同
27.苯胺（
2020届高三化学二轮复习：物质结构与性质综合题的研究(选考)：结构决定性质——解释原因类简答题
《高考12题逐题突破》：物质结构与性质综合题的研究(选考)结构决定性质——解释原因类简答题【核心突破】1.孤电子对对键角的影响(1)孤电子对比成键电子对的斥力大，排斥力大小顺序为LP—LP≫LP—BP>BP—BP(LP代表孤电子对，BP代表成键电子对)。
(2)排斥力大小对键角的影响2.范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响3.晶体熔、沸点高低的比较(1)一般情况下，不同类型晶体的熔、沸点高低规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，如：金刚石＞NaCl＞Cl2；金属晶体＞分子晶体，如：Na＞Cl2(金属晶体熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞等)。
(2)形成原子晶体的原子半径越小、键长越短，则键能越大，其熔、沸点就越高，如：金刚石＞石英＞碳化硅＞晶体硅。
(3)形成离子晶体的阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点就越高，如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。
(4)金属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其形成的金属键越强，金属单质的熔、沸点就越高，如Al＞Mg＞Na。
(5)分子晶体的熔、沸点比较规律①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，其熔、沸点就越高，如：HI＞HBr ＞HCl；②组成和结构不相似的分子，分子极性越大，其熔、沸点就越高，如：CO＞N2；③同分异构体分子中，支链越少，其熔、沸点就越高，如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；④同分异构体中的芳香烃及其衍生物，邻位取代物＞间位取代物＞对位取代物，如：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。
4.答题模板——结构决定性质简答题首先叙述结构，然后阐述原理，最后回扣本题结论。
【经典例题】例(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。
从原子结构角度分析，原因是________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________________________________________________________________________________ ___。
高考理综35题《物质结构》难点易错点答题大全
22.硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：。
【答】尿素分子间存在氢键，使其熔沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔沸点降低。
23.氮化铝熔点为22000C，其晶体类型是，氮化硼的熔点比氮化铝高，其原因是是：。
5.【18年全国卷II】（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。
【答】S8相对分子质量大，分子间范德华力强
6．【2017新课标III卷】研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
5.比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H－N－H键角的大小：NH3_[Cu(NH3)4]2+（填“＞”或“＜”），并说明理由：。
【答】＜，由于NH3提供孤对电子与Cu2+形成配位键后，N-H成键电子对受到的斥力减小，所以H-N-H键角增大。
6.H3B03为一元弱酸，解释原因：。
【答】H3B03分子可与水分子形成配位键，产生[B (0H)4]—和1个H+。其电离方程式表示为：
11.从原子结构角度分析Fe2＋和Fe3＋的稳定性相对强弱：。
【答】Fe2＋：[Ar]3d6，Fe3＋：[Ar]3d5，Fe3＋的3d能级电子为半充满的稳定状态，故稳定性：Fe3＋>Fe2＋。
12.A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：
电离能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
物质结构化学简答题
物质结构化学简答题1.试从分子的立体结构和原子的电负性，中心原子上的孤电子对等角度解释为什么与水分子结构十分相似的OF2分子的极性很小？2.怎样理解水的密度在4摄氏度时最大？水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义？3.为什么碳酸钙分解温度(900摄氏度)远低于碳酸钡分解温度 (1360摄氏度) ？4. 31Ga的第一电离能明显低于30Zn的原因？5.解释NH3易溶于水的原因？6.向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。
蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是？(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释)。
7.从结构的角度解释无机含氧酸的酸性 HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4？8.碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是什么？②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是9. H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：① H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步电离程度均大于第二步电离的原因：②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：10. NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是什么？11.举例说明元素周期表的对角线规则并用这些元素的电负性解释对角线规则。
12.已知N—N、N≡N、N≡N键能之比为1.00:2.17:4.90，而C—C、C=C、C≡C键能之比为1.00:1.77:2.34。
如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应？16.什么是电子气理论？它怎样定性地解释金属晶体的延展性、导电性和导热性？17.结合事实判断CO和N2相对更活泼的是______________，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：___________________________________________________________________。
【练习】选修3物质结构与性质部分全国高考题(含答案)
化学—选修3：物质结构与性质1.【13新课标Ⅰ】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题: (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是(6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。
Si与O的原子数之比为化学式为2.【14新课标Ⅰ】早期发现的一种天然二十面准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为：可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为。
(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。
氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
(4)铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ,列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)。
3.【15新课标Ⅰ】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
2021届高考化学复习：专题五 物质结构与性质(有答案和详细解答)
专题五物质结构与性质（有答案和详细解答）1．电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。
太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。
(1)基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为___________________________________。
(2)若基态硒原子价层电子排布式写成4s24p2x4p2y，则其违背了________。
(3)上图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是________(填标号)。
(4)元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物Q的电子式为__________________，该分子其中心原子的杂化类型为_______________________。
写出一种与Q互为等电子体的离子________________________________________。
(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。
自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]－缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4] ·8H2O。
其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是________________(填字母)。
A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E．氢键(6)GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρg·cm－3，其晶胞结构如图所示。
已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为________，GaAs的熔点____(填“高于”或“低于”)GaN。
Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g·mol－1和M As g·mol－1，原子半径分别为r Ga pm和r As pm，阿伏加德罗常数值为N A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。
物质结构与性质--高考化学知识点归纳汇编
物质结构与性质三短 第1、2、3周期共18种元素三长 第4、5、6周期共72种元素一不全 第7周期（未排满） 第1、2、13、14、15、16、17纵列依次称为第ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 族 第3、4、5、6、7、11、12纵列依次称为第ⅢB 、ⅣB 、ⅤB 、ⅥB 、ⅦB 、ⅠB 、ⅡB 族 第8、9、10三纵列合称为第Ⅷ族（常考Fe ，Cu 及其离子的电子排布式）第18纵列称为零族（稀有气体元素） s 区 第1、2两个纵列划为s 区（价电子电子在s 轨道） p 区 第13~18六个纵列划为p 区（价电子在p 轨道）d 区 第3~10八个纵列划为d 区（价电子在d 轨道）ds 区 第11、12两个纵列划为ds 区（价电子在d 、s 轨道） f 区 镧系和锕系元素属于f 区（价电子在f 轨道）Ps ：价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。
第一部分：元素周期表知识点1 单核微粒半径大小判断规律（1） 先看电子层数，若不同，则层数多者微粒半径大（如：Br>Cl>F) （2） 若电子层数相同，再看原子序数，序数小者半径大（如：Na +>Mg +>Al 3+）（3） 若是同种元素化合价不同的离子或原子，核外电子多者半径大（如：Fe>Fe 2+>Fe 3+)知识点2 有关周期和族的几个关系 （1） 周期序数=电子层数（2） 主族（ⅠA~ⅦA ）和副族ⅠB 、ⅡB 族的族序数=原子最外层的电子数（ns+np 或ns ）。
（3） 副族ⅢB~ⅦB 族的族序数=最外层s 电子数+次外层d 电子数。
（4） 零族：最外层电子数等于8或2。
第二部分：元素周期律知识点1 周期律基本内容 原子序数 电子层数 最外层电子数原子半径 主要化合价 横行 增大 不变 增多 减小 增大 纵列 增大增大不变 增大不变行与行间 周期性变化元素周期表的结构7个周期16个族 （18纵列） 七主 七副 一八 一零 5个区知识点2 同周期、同主族元素性质递变规律1、元素原子失电子（还原性）能力强弱比较依据（1）依据金属活动性顺序表，越靠前元素原子失电子能力越强。
2022年高考化学真题分类汇编 专题19 物质结构与性质(选修)
1．选修3——物质结构与性质]19–Ⅰ【2022年高考海南卷】（6分） 下列叙述正确的有A ．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B ．其次周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C ．卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的缘由是其分子间的范德华力最小 【答案】19-Ⅰ BC （6分）考点：原子结构、元素周期律【名师点睛】本题考查了物质的性质，知道范德华力主要影响物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解性等）。
（1）对于组成和结构相像的分子，其相对分子质量越大,范德华力越大,物质的溶、沸点越高。
（2）溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。
中学所学化学键主要是三个：共价键、离子键、金属键。
化学键对物质的物理性质和化学性质均有影响，主要对化学性质有影响。
2．【2022年高考海南卷】（14分）M 是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的全部原子轨道均布满电子。
元素Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。
回答下列问题：（1）单质M 的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密积累，其中M 原子的配位数为______。
（2）元素Y 基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。
元素Y 的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）M 与Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a =0.542 nm ，此晶体的密度为_______g·cm –3。
（写出计算式，不要求计算结果。
阿伏加德罗常数为N A ）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其缘由是________。
此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
【答案】19-Ⅱ （14分）（1）金属晶体 金属键 12 （每空1分，共3分）（2）1s 22s 22p 63s 23p 5 Ar HClO 4 正四周体 （每空1分，共4分）（3）①CuCl（每空2分，共4分）②Cu +可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） Cu(NH 3)4]2+ (2分，1分，共3分)（3）①依据晶胞结构利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为8×1/8+6×1/2=4，氯原子个数为4，该化合物的化学式为CuCl ；则1mol晶胞中含有4mol CuCl，1mol晶胞的质量为4×99.5g，又晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为g·cm–3。
物质结构化学简答题
物质结构化学简答题1.试从分子的立体结构和原子的电负性，中心原子上的孤电子对等角度解释为什么与水分子结构十分相似的OF2分子的极性很小？2.怎样理解水的密度在4摄氏度时最大？水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义？3.为什么碳酸钙分解温度(900摄氏度)远低于碳酸钡分解温度(1360摄氏度)？4.31Ga的第一电离能明显低于30Zn的原因？5.解释NH3易溶于水的原因？6.向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。
蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是？(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释)。
7.从结构的角度解释无机含氧酸的酸性HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4？8.碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是什么？②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是9. H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步电离程度均大于第二步电离的原因：②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：10. NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是什么？11.举例说明元素周期表的对角线规则并用这些元素的电负性解释对角线规则。
12.已知N—N、N≡N、N≡N键能之比为1.00:2.17:4.90，而C—C、C=C、C≡C键能之比为1.00:1.77:2.34。
如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应？16.什么是电子气理论？它怎样定性地解释金属晶体的延展性、导电性和导热性？17.结合事实判断CO和N2相对更活泼的是______________，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：___________________________________________________________________。
高考回归课本资料―― 人教版高中化学选修三《物质结构与性质》
高考回归课本资料―― 人教版高中化学选修三《物质结构与性质》高考回归课本资料――人教版高中化学选修三《物质结构与性质》人教版高中化学选修三课本“问题交流”“课后习题”参考答案三、问题交流【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。
2.每个能层所具备的能级数等同于能层的序数（n）。
3.英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。
【思索与交流】1.铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。
2.符号［ne］则表示na的内层电子轨域与稀有气体元素ne的核外电子轨域相同。
o：［he］2s22p4si：［ne］3s23p2fe：［ne］3s23p63d64s2或［ar］3d64s2四、习题参考答案1.a、d2.d3.b4.c5.c6.c是mg的基态原子的电子排布式，而a、b、d都不是基态原子的电子排布。
【科学探究1】1.元素周期表共有7个周期，每个周期包括的元素数目分别为：第一周期2种；第二周期8种；第三周期8种；第四周期18种；第五周期18种；第六周期32种；第七周期为不完全周期。
每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布通式为ns1，结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6。
因为第一周期元素只有一个1s能级，其结尾元素的电子排布式为1s2，跟其他周期的结尾元素的电子排布式不同。
2.元素周期表共计18个每排；每个每排的价电子层的电子总数成正比。
3.s区有2个纵列，d区有8个纵列，p区有6个纵列；从元素的价电子层结构可以看出，s区、d区和ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层电子及倒数第二层的d电子，呈现金属性，所以s区、d区和ds区的元素都是金属。
4.元素周期表可以分成主族、副族和0族；从教科书中图1-16所述，副族元素（包含d区和ds区的元素）介乎s区元素（主要就是金属元素）和p区（主要不为金属元素）之间，处在由金属元素向非金属元素过渡阶段的区域，因此，把副族元素又称作过渡阶段元素。
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高考化学《物质的结构与性质》简答题汇编1、（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。
2、东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：③氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_____ ___________________ ；（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu=1959kJ/mol，I Ni=1753kJ/mol，I Cu>I Ni的原因是__________________________3、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题：（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________ 。
4、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。
5、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是___________________ ；6、科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。
CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________ 。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。
已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_______ _。
7、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
a的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题；(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。
(a)(b)该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是_____________________________________。
8、早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是____________________ 。
9、硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题:(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是10、（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。
据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________ 。
(5)乙醇在H2O中的溶解度大于H2S，其原因是。
11、(1)元素的第一电离能：Al________Si(填“>”或“<”)。
(3)硅烷(Si n H2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_________________________________。
12、ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：______________________________ _；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______________________ _______________________ _13、张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用。
氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
回答下列问题：（2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是________________________________________ _。
（3）NH4+中H－N－H的键角比NH3中H－N－H的键角__________（填“大”或“小”），原因是_______________________________ _。
(4) CH4、NH3、H2O的VSEPR模型都是，键角分别是、；分析它们键角差异的原因。
14、氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________________ ；15、C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。
其中锡是古代大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。
周朝时，人们已经大量使用锡制器皿。
③下结合数据说明CO比N2活泼的原因：。
16、（1）从原子结构角度分析Fe2＋和Fe3＋的稳定性相对强弱_。
(2)A、B均为短周期金属元素。
依据下表数据，回答问题：写出A于”)738 kJ·mol－1，原因是________________________________。
17、（1）硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：尿素分子间存在氢键，使其熔沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔沸点降低（2）H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶的原因：_____________________________ _。
（3）硼酸晶体结构如图，晶体中存在的作用力有___________________；加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是_________________________________(4)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的离子方程式为______________________________________________ 。
18、（1）与H2O分子相比，OF2分子的极性更（填“大”或“小”），原因是。
（3）次硫酸结构式为H-O-S-O-H，该酸可能是（填“强”或“弱”），易溶于（填“水”或“汽油”）。
19、（1）FeO熔点比Fe2O3熔点（填“高”或“低”），原因（2）SO3的三聚体环状结构如图，较短的键为________(填图1中字母)，原因是（3）四氯化碳与水不互溶发生分层,四氯化硅与四氯化碳分子结构相似,但遇水极易发生水解反应,导致二者性质不同的原因是。
（4）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电,经测定知其中只存在一种P﹣Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因。
20、（1）氮化铝熔点22000C，其晶体类型是，氮化硼的熔点比氮化铝高，其原因是。
其晶胞结构如下，该晶体中存在配位键与共价键；判断晶体中有配位键的依据是（2）硼酸(H3BO3)是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH－生成[B(OH)4]-而呈酸性，不考虑空间构型，[B(OH)4]-中原子的成键方式用结构简式表示为。
（3）1 mol NH4BF4(氟硼酸铵)含有________mol配位键。
21（2017•江苏-21）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为。
22（2017•新课标Ⅰ-35）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____________。
K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是。
23（2017•新课标Ⅱ-35）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。
第二周期部分元素的E1变化趋势如右图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈现异常的原因是。
24.(2017•新课标Ⅲ-11)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为，原因是。
25.（2018全国I）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。
26、（2018全国II）右图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。
27、(2018全国III)[（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。
第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。
原因是________________。
（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。
28【2019全国1】（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
29、【2019全国II】NH的________填“高”元素As与N同族。
预测As的氢化物分子的立体结构为________，其沸点比3或“低”），其判断理由是________。
30、（2019全国III）（3）苯胺（）的晶体类型是__________。