四川省成都七中2018届高三化学上学期期末考试 理综化学
成都市高三上学期理综化学期末考试试卷A卷
成都市高三上学期理综化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·江西期末) 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A . 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C . 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D . PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2. （2分）若NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB . 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+D . 常温下10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数约为NA3. （2分）下列各组物质的性质比较中不正确的是（）A . 氧化性：F2＞C12＞Br2B . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C . 熔沸点：SiO2＞NaCl＞CO2D . 热稳定性：SiH4＞PH3＞H2S4. （2分）下列说法正确的是（）A . c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0.1 NAB . 通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br弱C . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，2C(NH4+)=C(SO42-)D . 合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH—CH=CH25. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+＝3 Fe2+C . 图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D . 图④所示曲线，表示该反应是放热反应6. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列有关物质用途的说法错误的是（）A . 氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料B . 氧化铁可用作红色油漆和涂料C . 二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白D . 氨气常用作制冷剂7. （2分） CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等均为离子化合物，通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到启示，判断下列碳化物水解后的有机产物相同的是（）①ZnC2②Al4C3③Mg2C3④Li2C2 ．A . ①③B . ②④C . ①④D . ③④二、实验题 (共2题；共13分)8. （6分）为研究某固体无机化合物甲（由三种元素组成）的组成和性质，取7.75g固体甲设计并完成了如下实验：试根据以上内容回答下列问题：（1）白色固体戊中金属元素的离子结构示意图________（2）写出固体甲在足量O2中焙烧的化学方程式________（3）写出在溶液甲中通入过量CO2发生反的应离子方程式________（4）下列物质中不可能将固体丙转化为固体丁的是________ ；A．CO B．CH3CH2OH C．Al D．KNO3（5）试推测固体丁可能的组成________ ，并设计实验方案验证________9. （7分） (2018高二下·烟台开学考) 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：请回答下面问题：（1）上述四种酸中，酸性最弱的是________;(用化学式表示)。
成都市高三上学期理综-化学期末考试试卷
成都市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·西宁期中) 下列说法正确的是（）A . SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等B . 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解C . 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D . 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水都能杀菌消毒，这是利用他们的强氧化性2. （2分）有一种苯的同系物，分子式为C9H12 ，苯环上只含有一个取代基，则其与氢气完全加成后的产物的一氯代物有（不考虑立体异构）（）A . 11种B . 12种C . 13种D . 14种3. （2分）下列离子方程式正确的是A . 钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=== AlO2-+2 H2OC . 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－D . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2-＋H2↑4. （2分）(2018·房山模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法错误的是（）A . Y、Z的氢化物的稳定性逐渐减弱B . 原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W）C . W和Z形成的化合物中可能含离子键和共价键D . X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物5. （2分） (2016高二上·娄底期末) 烷烃C5H12的所有同分异构体，与氯气发生取代反应生成一氯代物的种数最多为（不考虑空间异构）（）A . 6B . 7C . 8D . 96. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO3- ，其中不正确的是（）A . pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<aB . pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)C . pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)D . pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)7. （2分）在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－6种离子。
【100所名校】2018届四川成都七中(高新校区)高三理科综合化学测试(八)试卷(解析版)
好教育云平台 名校精编卷 第1页（共8页） 好教育云平台 名校精编卷 第2页（共8页）2018届四川成都七中（高新校区）高三理科综合化学测试（八）试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（ ）泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 2．下列关于有机物的说法正确的是（ ） A ． 乙醇、乙酸均能与NaOH 溶液反应B ． 糖类、油脂、蛋白质都是有C 、H 、O 三种元素组成的C ． C 5H 9BrO 2的同分异构体中，能与NaHCO 3反应产生CO 2的有10种D ． 塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的3．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）FeCl 3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl 平衡向逆反应方向移动4．我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是( )A ． 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C 8H 18O 4B ． 能发生加成反应，不能发生取代反应C ． 在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D ． 标准状况下1mol 该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH 25．某KCl 样品中含有少量K 2CO 3、K 2SO 4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl ，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。
成都七中18届高三理科综合上学期入学考试试卷——化学
成都七中2018 届高三入学考试化学试卷考试时间： 50 分钟总分： 100 分本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23 S 32Fe 56 Ba 137一、选择题（此题包含7 个小题，每题 6 分，共 42 分）1．以下相关环境问题的做法错误的选项是A．生活污水使用明矾杀菌消毒B．向燃煤中加入适当石灰石“固硫”C．推行使用可降解塑料防备白色污染D．倡导公交出行可减少氮氧化物排放2．以下说法正确的选项是H·－A． NH4 Cl 的电子式： [H N H] +Cl·HB．对硝基甲苯的构造简式：NO 2－－ CH3C．向碳酸氢钙溶液中加入少许烧碱溶液的离子方程式：2＋＋2HCO3－＋2OH－＝ CaCO332 －＋H2OCa↓＋ COD．澄清透明的溶液中：2＋＋2－－必定能大批共存Cu、 K、 SO4、 Cl3．设 N A为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A．标准情况下， 11.2 L CCl 4中含有的分子数为AB．在 Na2O2与水的反响中，每生成 1 mol O 2，转移电子的数为2N A C．常温常压下， 7.8 g 苯中含有双键的数量为A－1NH NO溶液中含有的铵根离子数为D． 25℃时， 0.1 mol L·43A4．短周期主族元素 X 、Y、Z、W 的原子序数挨次增大。
X 原子最外层比次外层多 3 个电子； Y、Z 均为金属，Y 是同周期中原子半径最大的元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小；W 的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。
以下说法正确的选项是A． X 的气态氢化物的热稳固性比O(氧 )的强B．元素 Z、 W 的简单离子拥有同样的电子层构造C． Y、Z、 W 的最高价氧化物对应的水化物之间能互相反响D．等质量的 Y 和 Z 单质分别与足量稀盐酸反响，前者产生的氢气多5．用以下实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是浓硫酸木炭与NH 3Cl 2(HCl)浓硫酸饱和澄清食盐水石灰水H2OCCl 4100 mL20 ℃图甲图乙图丙图丁A．用图甲所示装置考证反响产物二氧化碳B．用图乙装置汲取氨气并防备倒吸－D．用图丁装置除掉氯气中的氯化氢C．图甲装置配制 100 mL 1 mol L·1的硫酸6． 2016 年 8 月，结合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市 ”在江苏如皋落户。
四川省高三上学期化学期末考试试卷
四川省高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列有关物质的俗称，正确的是（）A . Fe2O3——铁红B . SiO2——玛瑙C . Na2SiO3水玻璃D . NaHCO3——苏打2. （2分） (2016高一下·武进期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 28g N2含有的氮原子数目为NAB . 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NAC . 1molNa变为Na+时失去的电子数目为NAD . 1L 1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA3. （2分）下列说法中正确的一组是（）A . H2和D2互为同位素B . 和互为同分异构体C . 正丁烷和异丁烷是互为同分异构体D . 四氯化碳的电子式4. （2分）不能用启普发生器制取的气体是（）A . H2SB . CO2C . SO2D . H25. （2分）(2018·太原模拟) 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。
Y和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M,X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。
这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是（）A . 简单氢化物的沸点：Y>XB . 简单离子的半径：M>Y>ZC . R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物D . Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物6. （2分） (2018高二上·安平期中) 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是（）A . ①⑤B . ③④C . ②⑤D . ②④7. （2分）(2018·吉林模拟) 如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是（）A . 质子透过阳离子交换膜由右向左移动B . 与X相连接是用电器标有“＋”的接线柱C . M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－=6nCO2↑＋24nH＋D . 当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2（标况下）二、实验题 (共2题；共10分)8. （4分） (2016高二上·深圳开学考) 氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2 ．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为________．②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________（按气流方向，用小写字母表示）．（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入①Y管中________②反应的化学方程式Y管中________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③________④________9. （6分） (2017高一下·郑州期末) AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。
成都七中18届高三理科综合测试试卷答案
4、14物理答案14、C；15、B；16、C；17、D；18、A；19、BD；20、BC；21、AD22.（1）BCD （2）0.35 1.3 (每空2分)23.（1）BDF (3分)（2）F，H (2分) （3）1.4，1.3 (每空2分)34（i）ACD化学答案：答案：7 C、8 B、9 A、10 D、11 C、12 A、13 D26、（14分）（1）PbSO4 (s) + CO32─(aq)PbCO3(s)+ SO42─ (aq) （2分，不标状态不扣分）CO2（1分，多答出NO、NO2不扣分）（2）铁元素以离子形式进入到滤液C中，影响PbCrO4纯度（2分）（3）2Pb2++ 2OH─+Cr2O72─2PbCrO4↓+H2O （2分）（4）(NH4)2SO4（2分）洗涤、干燥（2分，只写洗涤不扣分）（5）不能（1分）除去铜、镉的过程中添加了锌粉，最终ZnO中的锌元素不完全来自于铅锌废渣，无法计算铅锌废渣中锌元素的回收率（2分）27、（14分）（1）465 （2分）①氧化裂解反应是放热反应，节约能源②氧化裂解反应热力学趋势上大（1分，答出一点即可）（2）温度升高，反应速率加快，转化率升高（2分）C（2分）（3）2 （1分）比值小于2时，乙烯的收率降低；比值大于2时，乙烯的收率并未增加且产生更多的积炭，堵塞反应管（2分）（4）正反应是气体分子数增多的反应，恒压充入惰性气体相当于扩大容器体积，降低分压，有利于平衡正向移动（2分）（5）K P = 75（2分）28、（15分）（1）4Fe2+ + 8CO32−+ O2 + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8HCO3−（2分）（2）Fe2+ + 2HCO3−FeCO3↓+ CO2↑ + H2O（2分）（3）硫酸至pH=4.0（2分）控制SO42-浓度，排除干扰（2分）向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入Na2SO4固体至c(SO42-)=1.6 mol/L（2分）（4）（2分）C中U形管的增重（2分）（5）调节溶液pH（1分）35、（15分）（1）（2分）（2）O>N>P （2分）（3）每个H2O平均形成的氢键数目比每个HF平均形成的氢键数目多（2分）K（5）①sp2杂化（1分）三角锥形（1分）②BBr3＋PBr3＋3H2BP＋6HBr （2分）36、（15分）（1）硝基、醚键（2分，各1分）（2）取代反应（1分）（3）（1分）（4）（2分）（5）（2分）（6）9种（2分）（2分，任写一种）（7）（3分，答案合理即可）生物答案1~6 DCACDD29．（9 分）（1）①无限增殖，形态结构改变，细胞表面发生变化（2分）②无氧呼吸（2分）（2）越高（2分）；低（2分）；高（1分）30.（10分，除标注外，每空2分）（1）色氨酸（1分）非极性（1分）（2）直立没有尖端不能感受单侧光，不影响IAA的分布，IAA运输到下面，促进细胞伸长生长（3）无（外源）乙烯或低浓度IAA 当IAA浓度增高到一定值就会促进乙烯的合成，乙烯含量增加增大了细胞膜的透性31.（9分，除标注外，每空2分）(1)样方法(2)多足摇蚊物种丰富度(物种数目)(3)鸭的活动增加了水体的溶氧量(活动疏松了土壤、活动增大了空气的流动性)(4)次生（1分）32.（11分）(1)不同的（2分）（2）遵循（2分）（3）AaBb（2分）(4)F1基因型为AABb或Aabb，其自交后代无黄色产生,（F2表现型全为褐色或褐色：绿色=3:1）（4分）（要点：写出“F1可能基因型”，写出“自交后代表现型情况”） (5) 1/2 （1分）37.（1）易溶于有机溶剂（2分）；原料颗粒的大小（2分）；含水量（2分）；（2）柠檬酸（2分）；用柠檬酸作提取剂时提取液的吸光值最大，说明提取到的色素最多（3分）；设计一组具有浓度梯度的柠檬酸溶液，利用同样的提取方法进行提取，比较各组提取液的吸光值（4分）38.略。
成都七中18届高三理科综合上学期入学考试试卷答案——化学
- 1 - 化学参考答案1．A 2．D 3．B 4．C 5．B 6．B 7．B8. （共11分，（3）小题3分，其余每空2分）(1)S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋ 2H 2O(2)驱赶出ClO 2，确保其被充分吸收(3)2ClO 2＋2OH －＋H 2O 2===2ClO －2＋O 2＋2H 2O(4)①分液漏斗②2Na 2O 2＋2SO 2===2Na 2SO 3＋O 29．（共17分，最后一空3分，其余每空2分）(4)较高温度下双氧水发生分解(5)n (KMnO 4)＝0.4000 mol·L －1×20 mL×10－3L·mL －1＝8.000×10－3 moln (Fe 2+)＝5×8.000×10－3 mol ＝0.0400 mol根据发盐的化学式可知在久置的发盐中：n (Al 3+)＝2×[0.0400mol+n (Fe 3+)] 加入氨水后生成的干燥固体粉末中：n (Al 2O 3)=0.0400mol+n (Fe 3+)n (Fe 2O 3)= 12×[0.0400mol+n (Fe 3+)] 102 g·mol －1×[0.0400mol+n (Fe 3+)]+160 g·mol －1×12×[0.0400mol+n (Fe 3+)]=9.100g n (Fe 3+)=0.0100moln (Al 3+)＝2×[0.0400mol+n (Fe 3+)]＝0.1000moln (SO 2－4)＝2n (Al 3+)＝0.2000mol久置发盐中的阳离子所带电荷总数：3n (Al 3+)+2n (Fe 2+)+3n (Fe 3+)=0.4100mol而已知的阴离子所带电荷总数：2n (SO 2－4)＝0.4000mol ＜0.4100mol由于发盐在空气中被氧化，故其中还可能存在0.0100molOH -（或0.0050molCO 2－3）。
四川省成都市第七中学2017-2018学年高三上学期半期考试理综化学试题 Word版含答案 (1)
成都七中高2017届2017-2018学年度（上）期中考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 B—11 C—12 N—14 O—16 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B．人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收C．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料8．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：有关柠檬烯的分析正确的是A．分子式为C10H14B．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应C．柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体D．柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一个平面上9. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9N AB．常温下，44 g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3N AC．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1N AD．常温下，将 1 mol Fe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3N A10．下列实验能达到预期目的是11．W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是A．简单气态氢化物沸点Y>X>WB．原子半径Z>Y>X>WC．Y元素可能位于第二周期第ⅦA族D．Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物12．锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如下图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是A．电池工作时，正极反应式：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-B．去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变C．充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 gD．充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化13．常温下向10 mL 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO与CH3COOH-浓度的变化趋势如下图所示(不考虑溶液体积变化)，下列说法不正确的是A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，c(H+) - c(OH-)=(100a - 5.0×10-2) mol/LC．随着HCl的通入，值不断减小D．当n(HCl)=1.0×10-3mol时，溶液中c(Na+)=c(Cl-)>c(CHCOO-)>c(H+)>c(OH-)26.（14分）某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质。
四川省成都七中2018届高三理综化学试题及答案
成都七中高三下学期入学理科综合能力测试(3月3日)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是A．糖类化合物不具有相同的通式B．SO2不宜用作食物的增白剂C．蛋白质是仅由碳、氢、氧、氮等元素组成的物质D．淀粉、纤维素都可在人体内水解为葡萄糖8．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量小于0.1N AB．22.4LSO2与足量Na2O2完全反应，转移的电子数为0.2N AC．0.1mol Cl2完全反应，转移电子数不一定为0.2N AD．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸反应，生成的气体分子数为0.1N A9．a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，b元素原子半径大于c元素原子半径；c元素形成的简单离子与同周期其他元素形成的简单离子相比为最小；d元素形成的单质可在a元素形成的单质中燃烧，生成的产物是引起酸雨的主要物质。
下列叙述正确的是A．b在空气中燃烧得到一种产物B．c与a形成的化合物可用作耐高温的材料C．d的氧化物的水化物是强酸D．a的简单氢化物比d的简单氢化物稳定，且沸点前者小于后者10．下列说法正确的是A．NaOH溶液可以用来提纯溴苯中混有的溴单质B．控制甲烷与氯气的物质的量比列，在光源下反应，可得到某一纯净的有机取代产物C．植物油与裂化汽油可用酸性KMnO4溶液鉴别D．由于乙酸和乙醇中都有羟基，因而二者都能与Na和NaOH溶液反应11．下列实验操作规范且能达到目的的是12．右图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法不正确的是A.该过程是电能转化为化学能的过程B.一段时间后，①池中n(KHCO3)不变C.一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H＋＋8e＝CH4＋2H2O13、常温下，向1 L 0.1 mol·L -1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3·HO的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是( )A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大B．a＝0.05C．当n(NaOH)＝0.05 mol时溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)D．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol26.（14分）工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是。
四川省成都七中2018届高三上学期期末考试 理综化学
成都七中2018届高三上学期期末考试理综化学6.中国传统文化中有很多农牧业生产的现象描述和规律总结，下列有关说法错误的是A.“地虽瘠薄，常加粪灰，皆可化为良田。
”描述通过施肥改良农田的做法，表明生态系统具有物质循环功能B.“无田甫田，维莠骄骄。
”描述的是农田中狗尾草的生长的现象，狗尾草等杂草与农作物之间是竞争关系C.“毋覆巢，毋杀孩虫。
”描述了对野生动物资源利用时，应避免捕杀幼年个体，这样有利于维持种群正常的性别比例，提高出生率D.“去其螟螣，及其蟊贼，无害我田稚”描述农业生产应避免虫害，体现了合理调整能量流动关系，使能量持续流向对人最有益的部分7．下列说法不正确的是A．空气质量指数(AQI )中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物( PM2.5 )、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项B．福尔马林具有杀菌防腐性质，故可用作食品添加剂C．糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质D．金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火8．下列说法不正确的是A．C3H8 和C5H12一定互为同系物B．1mol 葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5molH2C．三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型 D．油脂是食物中产生能量最高的营养物质9．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中，p、q、 m、n 分别是元素W、X、Y、Z 的气体单质，p 和s 均为有色气体,v 的水溶液呈碱性。
常温下,0.1mol·L1t 溶液与0.1mol·L1u 溶液的p H 均为1。
下列说法不正确的是A．Y、W 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜YC ．s 溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2D ．v 的电子式可表示为10．下列实验方案能达到实验目的的是11．25℃时，将浓度均为 0.1mol ·L 1，体积分别为 V 和 V 的 H A 溶液与 B OH 溶液按不同体 积比混合，保持 V a ＋V b ＝100mL ，V a 、V b 与混合液 pH 的关系如 图所示，下列说法正确的是A ．K a (HA)＝1×106B ．b 点 c (B)＝c (A)＝c (OH)＝c (H) c (A )C ．c 点时，c (OH )·c (HA )随温度升高而减小D ．a →c 过程中水的电离程度始终增大 12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、 药物和水产资源等(如右图所示)，下列 有关说法正确的是A ．第①步除去粗盐中的 SO 2－、Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3等杂质离子，加入的药品顺序：Na CO 溶液 →NaOH 溶液→BaCl 2 溶液→过滤后加盐酸B ．第②步结晶出的 M gCl 2·6H 2O 可在 H Cl 气流中加热分解制无水 M gCl 2C ．在第③④⑤步中溴元素均被氧化以铁为电极电解饱和食盐水，并将 阳极生成的气体通入淀粉KI 溶液用石墨作电极电解 Mg(NO 3)2、 Cu(NO 3)2 的混合溶液C 验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成D 比较铜和镁的金属活动性强弱选项实验目的实验方案向 2mL1mol ·L －1NaOH 溶液中先加入3 滴 1mol ·L －1MgCl 溶液，再加入 3 A证明 M g(OH) 沉淀可以转化为 F e(OH) 23 2 滴 1mol ·L －1FeCl 3B比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中D．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏光照13．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)=====Ag (s)＋Cl(AgCl)，[Cl (AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e－→Cl (aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。
2018届四川省成都市第七中学高三上学期半期考试理科综合试题
注意事项：2018届四川省成都市第七中学高三上学期半期考试理科综合试题高2018届理科综合试题答题时间：150分钟1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷的答题卡交回，试卷保存好，以便老师讲评。
4．可能用到的相对原子质量：H—1 B—10.8 C—12 N—14 O—16 Al—27Fe—56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列关于细胞的说法中，正确的是（）A.在细胞核内RNA能够传递和表达遗传信息B.线粒体将葡萄糖氧化分解为CO2和H2O C.正常状态下溶酶体对自身机体的细胞结构无分解作用D.发生渗透平衡时半透膜两侧溶液浓度可以不相等2、据图判断，有关叙述错误的是（）A.酶1在此反应中起到催化剂的作用，它也可以作为另一个反应的底物B.甲物质含有的元素为C、H、O、N、PC.乙物质是DNA的基本组成单位之一D.细胞有氧呼吸时不仅有A TP生成，同时还有NADH（还原型辅酶Ⅰ）生成3、下列实验均可以用口腔上皮细胞作为实验材料的是（）A.观察DNA和RNA在细胞中的分布、观察质壁分离和复原B.观察细胞中线粒体的形态和分布、观察细胞的有丝分裂C.低温诱导染色体数目的变化、观察减数分裂D.观察DNA和RNA在细胞中的分布、观察细胞中的线粒体的形态和分布4、已知某植物的株高由位于两对同源染色体上的两对等位基因决定。
A、B决定高茎，每个基因对株高增加效应相同且具叠加性，a、b决定矮茎。
有如下三个种群，种群内部株高的分布如图，X、Y和Z3个种群分别代表的是（）A.F1、F2、PB.F2、P、F1C.F2、F1、PD.P、F1、F25、下列有关变异和进化的说法中，正确的是（）A.自然选择不能决定基因突变的方向B.若没有外界因素的影响,基因就不会发生突变，C.自然界中即使没有突变发生，生物也会进化D.观察细胞有丝分裂中期染色体形态可判断基因突变发生的位置6.下丘脑体温调节中枢存在冷敏神经元和热敏神经元，它们的放电频率因体温变化而相应改变，如图中实线所示，C、W曲线交于S点，此点对应的温度为正常体温。
四川省成都七中2017-2018学年高三上学期10月阶段性考试化学试卷 Word版含答案
2017-2018学年成都七中10月月考理综试卷化学试题一、客观题（共7题，每题6分）7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．为防止中秋月饼等富脂等食品被氧化，常在包装中放入还原铁粉等B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率，属于牺牲阴极的阳极保护法C．镀层破坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀D,电解熔融MgCl2，可制得金属镁8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温下，含l mol Fe的铁片与过量浓HN03反应，转移电子的数目为3 N A个B.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2N AC.标准状况下，33.6 L S03含有9.03 xl023个S03分子D.在46 gN02和N204的混合物气体中所含原子总数为3N A个9．下列反应的离子方程式正确的是A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：C.向含有0.4 mol FeBr2溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：D.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：10.己知：下列说法正确的是A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ.mol-lC.同质量的H2(g)和CH30H(1)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D.11．下图所示的实验，能达到实验目的的是12.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。
①～⑧为各装置中的电极编号。
下列说法错误的是A.当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源B.当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生C.当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①|→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②D.当K闭合后，A、B装置中pH均变大。
与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) +C02 (g) 2CO (g)，13．一定量的C0平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：己知气体分压（P分）=气体总压（P 总）×体积分数，下列说法正确的是( )A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆退均减小，平衡不移动B. 650℃时，反应达平衡后C02的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的C02和CO，平衡向逆反应方向移动D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总二、主观题（共58分）26.（15分）某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：(1)图l阳极的反应式是：___ _，导气管W端应与出气口一连接。
四川省成都市第七中学2017-2018学年高三上学期周测(12.3)理综化学试题 Word版含答案
2017-2018学年第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子量：H=1 N=14 O=16 C=12 S=32 Fe=56 Zn=65一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．“血液透析”利用了胶体的性质D．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成8．下列有关元素及其化合物知识说法正确的是（）①将过量Na2O2 投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝并褪色，同时有气泡产生；②充分加热等物质的量的Na2O2 和NaHCO3 的混合物，剩余物质为Na2CO3；③硅酸可以用二氧化硅与水直接反应制得；④SO2 通入CaCl2 溶液变浑浊；⑤氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀A．①⑤ B．①④C．②③ D．③⑤9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAB．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C-H键数目不一定为0.6NAC．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数等于为0.2NAD．将2.24L（标准状况下）CO2通入1L0.15mol?L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等10．某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是（）A．月桂烯分子中所有原子可能共平面B．柠檬醛和香叶醇是同分异构体C．香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应D．三种有机物的一氯代物均有7种（不考虑立体异构）11．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO 2 +2NaOH Na 2 SiO 3 +H 2 OB．在海带灰的浸出液（含有I - ）中滴加H 2 O 2 得到I 2 ：2I - + H 2 O 2 + 2H + = I 2 + O 2 ↑+ 2H 2 OC．向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO - +Cl - +2H + == Cl 2 ↑+H 2 O12．常温下，下列叙述不正确的是（）A．pH＝5的HCN与pH＝5的KHSO4溶液，水电离的c(H+)浓度相等B．等体积pH＝a的醋酸与pH＝a+1的醋酸，前者c(CH3COO－)是后者的10倍C．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，c(H+)/c(F－)的值始终保持增大D．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]13．某燃料电池的两个电极a、b均为多孔活性铂，CuSO4溶液中间是阴离子交换膜，B池两个电极均为石墨，左右室体积均为400mL(忽略溶液体积变化)。
2017-2018学年四川省成都七中高三(上)期末化学试卷
2017-2018学年四川省成都七中高三（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列说法不正确的是（ ）A．空气质量指数（AQI ）中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物（PM2.5 ）、可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项B．福尔马林具有杀菌防腐性质，故可用作食品添加剂C．糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质D．金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火2．（3分）下列说法不正确的是（ ）A．C3H8和C5H12一定互为同系物B．1mol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5molHC．三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型D．油脂是食物中产生能量最高的营养物质3．（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性．常温下，0.1mol•L﹣1t溶液与0.1mol•L﹣1u溶液的pH 均为1．下列说法不正确的是（ ）A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜YC．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．v的电子式可表示为4．（3分）下列实验方案能达到实验目的是（ ）选项实验目的实验方案A证明Mg（OH）沉淀可以转化为向2mL1mol•L﹣1NaOH 溶液中Fe （OH ）3先加入3 滴 1mol •L ﹣1MgCl 2溶液，再加入3滴 1mol •L ﹣1FeCl 3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C 验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉KI溶液D 比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解 Mg （NO 3）2、Cu （NO 3）2 的混合溶液A ．AB ．BC ．CD ．D5．（3分）25℃时，将浓度均为0.1mol/L ，体积分别为V a 和V b 的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va +Vb ＝10 0mL ，V a 、V b 与混合液pH 的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．K a （HA ）＝1×10﹣6mol/LB ．b 点c （B +）＝c （A ﹣）＝c （OH ﹣）＝c （H +）C ．c 点时，随温度升高而减小D ．a →c 过程中水的电离程度始终增大6．（3分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（ ）A ．第①步除去粗盐中的 SO 42﹣、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质离子，加入的药品顺序：Na 2CO 3 溶液→NaOH 溶液→BaCl 2 溶液→过滤后加盐酸B．第②步结晶出的MgCl2•6H2O 可在HCl 气流中加热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏7．（3分）一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）＝AgCl（s）＝Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e﹣→Cl﹣（aq），若将光源移除，电池会立即回复至初始状态．下列说法正确的是（ ）A．光照时，电流由Y流向XB．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl﹣+2e﹣═Cl2C．光照时，Cl﹣向Ag电极移动D．光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag （s）+Cu2+（aq）+Cl﹣（aq）二、非选择题：8．（14分）三氯化硼的熔点为﹣107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸（H3BO3），可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。
【解析】四川省成都市第七中学2018届高三(9月15日)化学试题 含解析
1. H2与HCl的反应分①②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A. 反应①、反应②均为放热反应B. 反应①、反应②均为氧化还原反应C. 反应①比反应②的速率慢.与相应正反应的活化能无关D. 反应①、反应②的焓变之和为△H=-218kJ/mol【答案】C【解析】试题分析：A．根据图像可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、反应②均为放热反应，A正确；B．反应①中氢气参与反应，反应产物中都是化合物，则一定存在化合价变化，反应②中反应物都是化合物，生成物中有碘单质生成，则也一定存在化合价变化，所以反应①②均为氧化还原反应，B正确；C．反应①比反应②的速率慢，说明反应①中正反应的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，C错误；D．反应①、反应②总的能量变化为218kJ，根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为△H=-218kJ•mol-1，D正确；答案选C。
【考点定位】本题考查了化学反应与能量变化【名师点晴】该题难度不大，明确反应热与反应物、生成物总能量的关系为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法以及反应速率与活化能的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
2. 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是A. 432 kJ /mol>E(H—Br)>298kJ/molB. 表中最稳定的共价键是 H—F键C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/molD. 1/2H2(g)+l/2F2(g)=HF(g) △H=-25kJ/mol【答案】D点睛：本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，掌握焓变计算方法是解题关键，注意反应热与键能的关系。
3. 下面4种燃料电电的工作原理示意图，其中正极的反应物为水的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、电解质为能够传导氧离子的固体氧化物，正极氧气得电子生成氧离子，A错误；B、电解质溶液是氢氧化钾，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，B错误；C、电解质溶液是酸，氢离子向正极移动，正极上氧气和氢离子反应生成水，C正确；D、电解质为熔融碳酸盐，正极氧气得电子结合二氧化碳生成碳酸根离子，D错误；答案选C。
四川省成都七中2018届高三3月3日测试理科综合试卷 word
成都七中高三理科综合能力测试(3 月3 日)注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题共126 分）一、选择题：本大题共13 小题，每小题6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.生命系统中物质、能量和结构的动态变化具有重要意义，相关叙述错误的是（）A.肝细胞中的糖原直接分解为葡萄糖，有利于维持血糖含量的相对稳定B.光反应阶段光能转变为ATP 中的化学能，用于暗反应阶段C02 的固定C.有丝分裂过程中染色质转变为染色体，便于遗传物质的精准分配D.—块弃耕农田演替为森林，能提高群落利用阳光等环境资源的能力2.下列与细胞生命历程有关的说法不正确的是（）A．在一个完整的细胞周期中，不同时期的细胞中表达的基因有差异B．在成熟的生物体中，被病原体感染的细胞的清除，是受到由遗传机制决定的程序调控的C．细胞癌变的过程中，一定有DNA 中基因排列顺序的变化D．细胞在衰老和凋亡的过程中，也存在着基因的选择性表达3.在以下有关实验的描述中，正确的是（）A．探究温度对酶活性影响的实验中，可选择H2O2作为反应物B．用光学显微镜观察染色较深的玻片标本时，可选用凹面镜和大光圈C.观察植物细胞有丝分裂实验中，可川洋葱鳞片叶内表皮细胞代替根尖细胞D.0. 3 g／mL 的蔗糖溶液中，可观察到紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞紫色变浅4.某哺乳动物的基因型为AABbEe，下图是该动物一个精原细胞在产生精子过程中某时期的示意图，以下有关说法错误的是（）A．基因B/b 与基因E/e 之间的遗传遵循自由组合定律B．该精原细胞产生的精子细胞基因型有ABe、aBe、AbEC．图示细胞为次级精母细胞，该细胞中含一个染色体组D．图示细胞中，a 基因应该来源于基因突变5.神经调节是动物和人体生命活动调节的重要方式，下列有关叙述正确的是（）A．兴奋在反射弧上的传导是单向的，因为兴奋只能由传入神经传入，传出神经传出B．兴奋在神经纤维上以电信号的形式传导，在神经元之间则以化学信号的形式传递C．感受器就是传入神经末梢，效应器就是传出神经末梢，它们都是反射弧的组成部分D． K＋外流，Na＋内流，导致膜内外电位改变，产生局部电流，是兴奋产生的生理基础6.某地蝗虫成灾，人们测出一块稻田中蝗虫的初始数量为N o只，每天增加约为5%。
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成都七中2018届高三上学期期末考试理综化学6.中国传统文化中有很多农牧业生产的现象描述和规律总结，下列有关说法错误的是A.“地虽瘠薄，常加粪灰，皆可化为良田。
”描述通过施肥改良农田的做法，表明生态系统具有物质循环功能B.“无田甫田，维莠骄骄。
”描述的是农田中狗尾草的生长的现象，狗尾草等杂草与农作物之间是竞争关系C.“毋覆巢，毋杀孩虫。
”描述了对野生动物资利用时，应避免捕杀幼年个体，这样有利于维持种群正常的性别比例，提高出生率D.“去其螟螣，及其蟊贼，无害我田稚”描述农业生产应避免虫害，体现了合理调整能量流动关系，使能量持续流向对人最有益的部分7．下列说法不正确的是A．空气质量指数(AQI )中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物( PM2.5 )、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项B．福尔马林具有杀菌防腐性质，故可用作食品添加剂C．糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质D．金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火8．下列说法不正确的是A．C3H8 和C5H12 一定互为同系物B．1mol 葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5molH2C．三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型 D．油脂是食物中产生能量最高的营养物质9．短周期主族元素、Y、、W 的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中，p、q、 m、n 分别是元素W、、Y、的气体单质，p 和s 均为有色气体,v 的水溶液呈碱性。
常温下,0.1mol·L1t 溶液与0.1mol·L1u 溶液的p H 均为1。
下列说法不正确的是A．Y、W 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．元素的非金属性：＞Y＞，原子半径：＜＜YC．s 溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D ．v 的电子式可表示为10．下列实验方案能达到实验目的的是11．25℃时，将浓度均为 0.1mol ·L 1，体积分别为 V 和 V 的 H A 溶液与 B OH 溶液按不同体 积比混合，保持 V a ＋V b ＝100mL ，V a 、V b 与混合液 pH 的关系如 图所示，下列说法正确的是 A ．a (HA)＝1×106B ．b 点 c (B)＝c (A)＝c (OH)＝c (H) c (A ) C ．c 点时， c (OH )·c (HA )随温度升高而减小D ．a →c 过程中水的电离程度始终增大 12．海洋中有丰富的食品、矿产、能、 药物和水产资等(如右图所示)，下列有关说法正确的是A ．第①步除去粗盐中的 SO 2－、Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3等杂质离子，加入的药品顺序：Na CO 溶液 →NaOH 溶液→BaCl 2 溶液→过滤后加盐酸B ．第②步结晶出的 M gCl 2·6H 2O 可在 H Cl 气流中加热分解制无水 M gCl 2C ．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D ．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏光照13．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)=====Ag (s)选项实验目的实验方案向 2mL1mol ·L －1NaOH 溶液中先加入3 滴 1mol ·L －1MgCl 溶液，再加入 3 A证明 M g(OH) 沉淀可以转化为 F e(OH) 23 2 滴 1mol ·L －1FeCl 3B比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中以铁为电极电解饱和食盐水，并将 阳极生成的气体通入淀粉I 溶液用石墨作电极电解 Mg(NO 3)2、 Cu(NO 3)2 的混合溶液C 验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成D 比较铜和镁的金属活动性强弱＋Cl(AgCl)，[Cl (AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]， 接着 Cl(AgCl)＋e －→Cl (aq)，若将光移除，电池会立即恢复 至初始状态。
下列说法正确的是 A ．光照时，电流由 Y 流向B ．光照时，Pt 电极发生的反应为 2Cl －＋2e===ClC ．光照时，Cl 向 A g 电极移动光照 D ．光照时，电池总反应：AgCl (s)＋Cu (aq)=====Ag(s)＋Cu 2(aq)＋Cl (aq)二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。
在每题给出的四个选项中，第 14～18 题只有一项符合题目要求，第 19～21 题有多项符合题目要求。
全部选对的得 6 分，选对但 不全的得 3 分，有选错的得 0 分。
14．光滑水平桌面上有相距不远的 P 、Q 两个小球，它们的形状完全相同，P 的质量是 Q 的 3 倍；它们都带正电，P 的电量是 Q 的 2 倍。
在彼此间库仑力的作用下，P 、Q 由静止开始运动， P 和 Q 的动量大小之比为 A ．11 B ．21 C ．31 D ．61（2）当杆上电流大小为其最大值的一半时，所施加的外力（20 分）如图甲，竖直面 M N 的左侧空间中存在竖直向上 的匀强电场（上、下及左侧无边界）。
一个质量为 m 、电荷量 为q 、可视为质点的带正电小球，以水平初速度 v 0 沿 P Q 向右 做直线运动。
若小球刚经过 D 点时(此时开始计时 t=0)，在 电场所在空间叠加如图乙所示随时间周期性变化、垂直纸面 向里的匀强磁场，使得小球再次通过 D 点时速度方向如图所 示与 P Q 连线成 60°角，且以后能多次经过 D 点做周期性运 动。
图中 B 0、t 1、t 2 均为未知量，且 t 1、t 2 均小于小球在磁 场中做圆周运动的周期。
已知 D 、Q 间(1)电场强度 E 的大小； (2)t 1 与 t 2 的比值； (3)当小球做周期性运动的周期最大时，求出此时 的磁感应强度 B 0 及运动的最大周期 T m 的大小。
26．（14 分）三氯化硼的熔点为－107.3℃，沸点为 12.5℃，易水解生成硼酸(H 3 BO 3)，可用 △于制造高纯硼、有机合成催化剂等。
实验室制取三氯化硼的原理为 B 2O 3＋3C ＋3Cl 2 ===== 2BCl 3＋3CO 。
(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。
①装置 B 中盛放的试剂是 ②装置 A 中发生反应的离子方程式为 ，装置 C 的作用是____________________ 。
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C 和下列装置(装置可重复使用)制取B Cl3 并验证反应中有C O 生成。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→G→_______ →______ →→_______ →F→D→I。
②能证明反应中有C O 生成的现象是______________________________________________ 。
③开始实验时，先点燃(填“A”或“G”)处的酒精灯。
④请写出B Cl3 水解的化学方程式______________________________________________ _。
⑤硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[ B(OH)] ，则硼酸在水中电离方程式是_________________________ 。
27．（15 分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO)、CO2、SO2 等气体，严重污染空气。
对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：已知：H2 的燃烧热为285.8J·mol1N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋133J·mol1H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44J·mol1催化剂存在下，H2 还原N O2 生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________ 。
Ⅱ.脱碳：(1)向2L 密闭容器中加入2molCO2 和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＜0①该反应自发进行的条件是(填“低温”“高温”或“任意温度”)②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是(填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO2 和H2 的体积分数保持不变c．CO2 和H2 的转化率相等d．混合气体的密度保持不变e．1molCO2 生成的同时有3molH—H 键断裂) ③CO 2 的浓度随时间(0～t 2)变化如下图所示，在 t 2 时将容器容积缩小一倍，t 3 时达到平衡，t 4 时降低 温度，t 5 时达到平衡，请画出 t 2～t 6 时间段 C O 2 浓 度随时间的变化。
(2)改变温度，使反应 C O 2(g)＋3H 2(g CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH <0 中的所有物质都为气态。
起始温度、体积相同(T 1℃、2L 密闭容器)。
反应过程中部分数据见 下表：①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数 (Ⅰ) (Ⅱ)(填“>”“”或“＝”，下同)；平衡时 C H 3OH 的浓度 c (Ⅰ) c (Ⅱ)。
②对反应Ⅰ，前 10min 内的平均反应速率 v (CH 3OH)＝ 。
在其他条件 不变的情况下，若 30min 时只改变温度 至 T 2℃，此时 H 2 的物质的量为 3.2mol ，则 T 1 ( 填“>”“<”或“＝”)T 2 。
若 30min 时 只向容 器中 再充入 1molCO 2(g) 和 1molH 2O(g)，则平衡 ( 填“正向”“逆向”或 “不”)移动。
(3)利用人工光合作用可将 C O 2 转化为甲酸，反应原理为 2CO 2＋2H 2O===2HCOOH ＋O 2， 装置如图所示：①电极 2 的电极反应式是___________________________ ；②在标准状况下，当电极 2 室有 11.2LCO 2 反应。
理论上电极 1 室液体 质量(填“增加”或“减少”)_28．（14 分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.某工业废水中主要含有 Cr 3＋，同时还含有少量的 Fe 2、Fe 3、Al 3、Ca 2和 Mg 2等，且 酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 p H 见下表。
(1)氧化过程中可代替 H 2O 2 加入的试剂是(填字母，下同)。
A ．Na 2O 2B ．HNO 3C ．FeCl 3D ．MnO 4 (2)加入 N aOH 溶液调整溶液 p H ＝8 时，除去的离子是H 2O(mol) 0 反应时间 CO 2(mol) H 2(mol) CH 3OH(mol)0min10min20min 2 6 4.5 0 反应Ⅰ： 恒温恒 容11反应Ⅱ：绝热恒 容0min 0 0 2 2 氢氧化物 Fe(OH)3 3.7Fe(OH)2 9.6 Mg(OH)2 11.1 Al(OH)3 8 Cr(OH)3 9(>9 溶pH；已知钠离子交换树脂的原理：M n＋＋n NaR―→MR n＋n Na＋，此步操作被交换除去的杂质离子是_____ 。