专题检测卷(二)

1．下列式子中，真实表示物质分子组成的是() A．H2SO4B．NH4Cl C．SiO2D．C

答案 A 解析只有分子晶体的化学式才表示真实的分子组成。

2．下列叙述不正确的是()

A．O2在水中的溶解度比N2大，因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大

B．稀有气体原子序数越大，沸点越高C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低

D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高

答案 D 解析金属晶体有的熔点低，如汞、钾、钠等；有的很高，如钨高达3430℃，比晶体硅和SiO2的熔点还要高。

3．下列说法正确的是()

A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B．离子键只存在于离子化合物中

C．共价键只存在于共价化合物中D．离子化合物中必定含有金属元素

答案 B 解析AlCl3是共价化合物，A错；凡含有离子键的化合物就是离子化合物，B正确；共价键除存在于共价化合物中，非金属单质及离子化合物中也可含有共价键，C错；铵盐属于离子化合物，但其中没有金属元素，D错。

4．离子晶体不可能具有的性质是()A．较高的熔、沸点B．良好的导电性C．溶于极性溶剂D．坚硬而易粉碎答案 B 解析离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。只有在离子晶体溶于水或熔融后，电离成可以自由移动的阴、阳离子，才可以导电。

5．下列叙述的各项性质中，不属于金属的通性的是()

A．导电、导热性B．延展性C．具有金属光泽D．熔点都很高

答案 D 解析金属晶体熔点范围很广，有些比原子晶体还高，有些比分子晶体还低。

6．X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列不正确的是() A．固态Z可能是离子晶体B．Z可以表示为X2Y C．固态Z熔化后能导电D．X可形成＋2价阳离子

答案 B

7．有关晶体的下列说法中正确的是()

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

答案 B 解析分子稳定是由于分子内所含的共价键稳定，而与分子间作用力大小无关；原子晶体内部只存在共价键，共价键越强，破坏共价键所需的能量越多，熔点越高，B正确；冰在融化时克服的是氢键和范德华力，水分子内部并没有变化；氯化钠熔化时，由于离子间的距离变大，则离子键被破坏。

8．下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是()

A

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

答案 B 解析根据表中熔点数据可知，Na属于金属晶体，含金属阳离子，A正确；BCl3为分子晶体，但硼原子没有满足8电

子稳定结构，B错；C和Si同为第ⅣA族元素，但CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，即同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，C正确；Na为金属晶体，AlCl3为分子晶体，但AlCl3的熔点比Na的熔点高，D正确。

9．下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是()

A．O2、I2、HgB．CO2、Al2O3、KCl C．Na、K、RbD．H2S、H2Se、H2Te

答案 D 解析A项可联系三种物质在常温下的状态判断，O2为气体，I2为固体，Hg为液体，熔点应为O2Al3＋，Cl－>O2－且后者电荷数高于前者，可知Al2O3的熔点应高于KCl；C项碱金属的熔、沸点随核电荷数增大而降低；D项中三种物质为氧族元素的气态氢化物，它们的相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，熔点依次升高。10．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔、沸点由高到低的顺序是()

物质AB CD EF

离子电荷数 1 1 2

键长/10－10m 2.31 3.18 2.10

A.CD>AB>EFB．AB>EF>CD

答案 D 解析离子晶体熔点的高低与阴、阳离子所带电荷数及离子键键长有关，电荷越多、键长越短，离子键越强，熔点越高。

11．下列有关晶体的叙述，错误的是()

A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B．在NaCl晶体中，每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻有6个Cl－(或Na＋)

C．金属铝晶体受到外力时可发生形变，但金属键会被破坏

D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏答案 C

12．石墨晶体是层状结构，在每层里，每个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。如图是石墨

的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键。则石墨

晶体中碳原子个数与共价键个数之比为()

A．1∶3B．2∶3 C．2∶1D．3∶2

答案 B 解析根据每个C—C键为两个碳原子共用，每个C占C—C键的1/2，而每个C有三个C—C

键，故碳原子数与C—C键数之比为1∶(3×1/2)＝2∶3。

13．下列有关晶胞的说法正确的是()

A．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式B．若晶胞为六棱柱，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用C．若晶胞为六棱柱，顶点上的粒子为6个晶胞共用D．晶胞中不可能存在多个微粒

答案 C 解析晶胞中的粒子不一定为晶体的化学式，如教材中的金属铜的晶胞中，Cu原子个数为4；B项六

棱柱侧棱上的粒子为3个晶胞共用；C项如图所示顶点上的粒子为6个晶胞共用；D项，晶胞内可能存在多个粒子，

如NaCl晶胞。

14．下列关于晶体的说法一定正确的是()

CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)