高中化学：必修1-化学方程式汇总(苏教版)
苏教版《必修1》化学方程式汇总
专题1 化学家眼中的物质世界
1) 2KClO 32KCl+3O 2↑ 2) 2H 2O 22H 2O+O 2↑
3) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 4) NH 4HCO 3
NH 3↑+H 2O+CO 2↑
5) NH 4Cl+NaOH ＝NaCl+NH 3·H 2O 、
6) (NH 4)2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2NH 3·H 2O
7) NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O 8) NH 4Cl+NaOH
NaCl+NH 3↑+H 2O
9) (NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O
10) NH 4NO 3+NaOH
NaNO 3+NH 3↑+H 2O
11) NH 4Cl+AgNO 3＝AgCl ↓+ NH 4NO 3
%
12) (NH 4)SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2NH 4Cl
专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
1) 2NaCl+2H 2O
2NaOH+H 2↑+Cl 2↑
2) MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
@
3) 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟) 4) Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟) 5) 2Al+3Cl 2 2AlCl 3
6) 2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟)
7) H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰)
!
8) Cl 2+H 2O
HCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，
大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)
9) 2HClO 2HCl+O 2↑
10) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O
11) 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精) 12) Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO
《
点燃
点燃 点燃 点燃 铵离子 的检验
通电
MnO 2 光照
漂白原理
13) Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO 14) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 15) Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 16) Br 2+2KI ＝2KBr+I 2 17)* 2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2
18) NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3 19) KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3
\
第二单元 钠、镁及其化合物
1) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2) 4Na+O 2＝2Na 2O 3) 2Na+O 2Na 2O 2
4) 2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟) 5) 2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸)
6) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl
7) 2NaCl 2Na+Cl 2↑ 8) Na 2O+H 2O ＝2NaOH
9) 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑ 10) Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 ：
11) 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑
12) Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 13) CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑
CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或 BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．
不制强酸 14) NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑
~
(比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈)
15) 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑
16) NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O 17) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3 18) CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O
19) CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O
20) 2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 21) CH 3COOH CH 3COO -+H +
￥
常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、
点燃 强酸制
弱酸
；
通电
CH 3COO H 、H 3PO 4(中强)、HCN(极弱)、H 2SiO 3(不溶) 常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI
22) CaCO 3CaO+ CO 2↑ 23) CaO+H 2O ＝Ca(OH)2
24) Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2 .
25) Mg(OH)2+2H Cl ＝MgCl 2+2H 2O
26) MgCl 2Mg+Cl 2↑
27) 3Mg+N 2Mg 3N 2
28) 2Mg+CO 22MgO+C 29)* Mg+2H 2O
Mg(OH)2+H 2↑
！
专题3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
1) Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O
2) NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 {
3) 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 4) 2Al 2O 34Al+3O 2↑
5) 2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑ 6) 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑
、
Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化
7) 2Al+Fe 2O 3
Al 2O 3+2Fe 利用铝热反应还可以把
其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、
V 2O 5等)中还原出来
8) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O (
9) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O
10) AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl
11) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 12)* AlCl 3+4NaOH (过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O
13)* 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2(少量) ＝2Al(OH)3↓+ Na 2CO 3 —
14)* AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl
15) KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42- (电离方程式) 16) Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + (水解方程式)
第二单元 铁、铜的获取及应用
通电 从铝 土矿 中提 取铝
Al 是两性元素 高温
AlCl 3中 逐滴加入
NaOH 溶
液至过量 点燃
通电
点燃
Al(OH)3是
两性元素
高温
镁
的提取
1) H 2、CO 、Al 、C 都可以把铁从化合物(FeO 、
Fe 3O 4、Fe 2O 3)中还原出来 2) CaCO 3CaO+ CO 2↑
3) SiO 2+CaO CaSiO 3 4) Fe+S FeS
5) 2Cu+S
Cu 2S
6) 2Fe+3Cl 22FeCl 3 7) Cu+Cl 2CuCl 2
8) FeSO 4+2N aOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 9)* 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3
白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色
10) FeCl 3+3KSCN ＝3KCl+Fe(SCN)3
《
Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)3
11) 2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3
12) 2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 3
2Fe 2++X 2＝2Fe 3++2X - (X=Cl 、Br)
13)* 2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2 (离子方程式) 14) 2FeCl 3+Fe ＝2FeCl 3
15) 2F eCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2
《
第三单元 含硅矿物与信息材料
1) Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓ 》
2) Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 3) 2NaOH+H 2SiO 3＝Na 2SiO 3+2H 2O 4) H 2SiO 3
SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应) 5) SiO 2+CaO CaSiO 3
6) SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O
7) SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃)
氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中
8)* SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑
9)* SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑
$
高温
炼铁中的造渣反应
,
点燃 强酸制
弱酸
高温
高温
高温
%
10) SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅) 11) Si+2Cl 2SiCl 4 12) SiCl 4+2H 2
Si+4HCl
13) Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑
14)* Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑
`15)
Si+O 2
SiO 2
专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
1) SO 2+H 2O H 2SO 3
2) SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O
3) 2SO 2+O 2
2SO 3
`
4) SO 3+H 2O ＝H 2SO 4
5)* SO 2+X 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HX (X=Cl 、Br 、I) 6)* Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑
(实验室制取SO 2) 7) 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 (亚硫酸变质) 8) 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 (Na 2SO 3溶液变质) 9) 2CaSO 3+O 2＝2CaSO 4
10)*
SO 2+2NaHCO 3＝Na 2SO 3+ H 2O +2CO 2 ~
(除CO 2中SO 2用饱和的NaHCO 3溶液)
11) Na 2SO 3+BaCl 2＝BaSO 3↓+2NaCl 12) Na 2SO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+SO 2↑ 13) NaHSO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+SO 2↑ 14) Cu+2H 2SO 4(浓)
CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O
15) C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O
16)* 4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+ 8SO 2↑ 17)* H 2S + H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2↑+ 2H 2O
18)* 2H 2S +SO 2＝3S + 2H 2O (若在溶液中进行的S 打↓) 19) FeS+H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2S ↑
(实验室制取H 2S 用稀硫酸或稀盐酸)
20) FeS+2HCl (稀)＝FeCl 2+H 2S ↑ !
21) S+ H 2 H 2S 22) S+ Fe
FeS
Si 不与硫酸、硝酸反应，
SiO 2不与酸（除氢氟酸）反应 高温
"
催化剂
高温
23) S+ 2Cu Cu 2S
24) S+ Hg ＝HgS 25)* 3S+6KOH
2K 2S+K 2SO 3+3H 2O
<
第二单元 生产生活中的含氮化合物
1) N 2 + 3 H 2 2NH 3 (工业合成氨)
2) N 2+O 2
2NO
3) 2NO+O 2＝2NO 2 (红棕色气体)
4) 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 5) NH 3+H 2O NH 3·H 2O
(大量NH 3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离)
}
6) NH 3+HCl ＝NH 4Cl (大量白烟)
7) 4NH 3+ 5O 24NO+6H 2O
(氨的催化氧化，工业制硝酸的基础)
8) NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O
9) NH 3·H 2O+HCl ＝NH 4Cl+H 2O
10) 2NH 3·H 2O+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4+2H 2O 11) NH 3·H 2O+HNO 3＝NH 4NO 3+H 2O
12) 2NH 3·H 2O+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+2NH 4Cl 13) 3NH 3·H 2O+AlCl 3＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl
AlCl 3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解
14) NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑
15) (NH 4)2CO 3
2NH 3↑+H 2O+CO 2↑
16) 2NH 4Cl+Ca(OH)2
CaCl 2+2NH 3↑+H 2O
(实验室制氨气)
NH 3与CaCl 2、CuSO 4、浓硫酸都反应，所以干燥NH 3
不用CaCl 2、CuSO 4、浓硫酸而用碱石灰
17) NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O 18) 4HNO 3 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O
高温、高压 催化剂 放电
碱
的 通 性
催化剂
光照
19)Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
20) 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Fe、Al遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化
21) C+4HNO3(浓)＝4NO2↑+CO2↑+2H2O
22) HNO3(常见强氧化剂)与某些还原性物质
[如H2S、BaSO3、HI、HBr、Fe2+、S2-、SO32-、
I-、Br-（常见强还原剂）等] 发生氧化还原反应