高中化学：必修1-化学方程式汇总(苏教版)

苏教版《必修1》化学方程式汇总

专题1 化学家眼中的物质世界

1) 2KClO 32KCl+3O 2↑ 2) 2H 2O 22H 2O+O 2↑

3) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 4) NH 4HCO 3

NH 3↑+H 2O+CO 2↑

5) NH 4Cl+NaOH ＝NaCl+NH 3·H 2O 、

6) (NH 4)2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2NH 3·H 2O

7) NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O 8) NH 4Cl+NaOH

NaCl+NH 3↑+H 2O

9) (NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O

10) NH 4NO 3+NaOH

NaNO 3+NH 3↑+H 2O

11) NH 4Cl+AgNO 3＝AgCl ↓+ NH 4NO 3

%

12) (NH 4)SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2NH 4Cl

专题2 从海水中获得的化学物质

第一单元 氯、溴、碘及其化合物

1) 2NaCl+2H 2O

2NaOH+H 2↑+Cl 2↑

2) MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

@

3) 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟) 4) Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟) 5) 2Al+3Cl 2 2AlCl 3

6) 2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟)

7) H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰)

!

8) Cl 2+H 2O

HCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，

大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)

9) 2HClO 2HCl+O 2↑

10) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O

11) 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精) 12) Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO

《

点燃

点燃 点燃 点燃 铵离子 的检验

通电

MnO 2 光照

漂白原理

13) Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO 14) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 15) Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 16) Br 2+2KI ＝2KBr+I 2 17)* 2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2

18) NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3 19) KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3

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第二单元 钠、镁及其化合物

1) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2) 4Na+O 2＝2Na 2O 3) 2Na+O 2Na 2O 2

4) 2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟) 5) 2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸)

6) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl

7) 2NaCl 2Na+Cl 2↑ 8) Na 2O+H 2O ＝2NaOH

9) 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑ 10) Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 ：

11) 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑

12) Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 13) CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑

CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或 BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．

不制强酸 14) NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑

~

(比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈)

15) 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑

16) NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O 17) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3 18) CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O

19) CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O

20) 2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 21) CH 3COOH CH 3COO -+H +

￥

常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、

点燃 强酸制

弱酸

；

通电

CH 3COO H 、H 3PO 4(中强)、HCN(极弱)、H 2SiO 3(不溶) 常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI

22) CaCO 3CaO+ CO 2↑ 23) CaO+H 2O ＝Ca(OH)2

24) Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2 .

25) Mg(OH)2+2H Cl ＝MgCl 2+2H 2O

26) MgCl 2Mg+Cl 2↑

27) 3Mg+N 2Mg 3N 2

28) 2Mg+CO 22MgO+C 29)* Mg+2H 2O

Mg(OH)2+H 2↑

！

专题3 从矿物到基础材料

第一单元 从铝土矿到铝合金

1) Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O

2) NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 {

3) 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 4) 2Al 2O 34Al+3O 2↑

5) 2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑ 6) 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑

、

Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化

7) 2Al+Fe 2O 3

Al 2O 3+2Fe 利用铝热反应还可以把

其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、

V 2O 5等)中还原出来

8) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O (

9) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O

10) AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl

11) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 12)* AlCl 3+4NaOH (过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O

13)* 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2(少量) ＝2Al(OH)3↓+ Na 2CO 3 —

14)* AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl

15) KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42- (电离方程式) 16) Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + (水解方程式)

第二单元 铁、铜的获取及应用

通电 从铝 土矿 中提 取铝

Al 是两性元素 高温

AlCl 3中 逐滴加入

NaOH 溶

液至过量 点燃

通电

点燃

Al(OH)3是

两性元素

高温

镁

的提取