(完整版)常见的酸和碱复习、

教学案例
主备人：备课组成员：年级组：九年级组
课题：常见的酸和碱授课时间：
复习（学习）目标：
（第一课时）
1.复习回顾根据原子团和化合价书写物质的化学式，并能够根据酸碱盐的定义准确判断物
质所属的类别。

2.复习回顾酸和碱的通性，巩固典型的反应方程式和反应现象，熟悉检验鉴别、除杂等常
见的题型
（第二课时）
针对学生易错、学有难度的知识点进行讲解（习题课）
教学重点：1、常见碱的化学性质；
2、培养学生的解题能力。

教学难点：常见碱的化学性质
教学方法：教师引导，进行学法指导
学习方法：学生自主复习基础知识、学生互学、小组交流讨论
教学用具：多媒体课件。

教学课时：2课时
第一课时
板块一、溶液的酸碱性和酸碱度
1.测定溶液的酸碱性一般用_______________；测定溶液的酸碱度最常用的是__________；它的使用方法是：__________________________________________________________。

pH<7的溶液呈______性，能使紫色石蕊试液变_____色，_______使无色酚酞试液变色；pH>7的溶液呈______性，能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液变_______色。

2.正常雨水呈_____性，其原因是______________________________（用方程式表示），酸雨的pH_________。

3.举例说明下列说法是否正确：
（1）酸性溶液一定是酸溶液，碱性溶液一定碱溶液_____________________________ （2）pH试纸用水润湿后测量pH值，对结果没有影响___________________________
板块二、酸碱盐的定义、化学式的书写及溶解性
2.在括号中写出下列常见物质的颜色：
（1）一般溶液如纯碱溶液、盐水等（）多数固体如：烧碱、氧化镁等（）；大多数金属（）
（2）四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、碳粉等固体（），氢氧化铜（）；
氢氧化铁（）；高锰酸钾固体（）；碱式碳酸铜（）；氧化铁（）；
铜（）；硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐溶液（）；氯化铁、硫酸铁、硝酸铁等铁盐溶液（）；氯化亚铁、硫酸亚铁等盐溶液（）；高锰酸钾溶液（）
板块三、酸的通性、浓酸的性质
1.浓酸的性质：①浓盐酸：_____色___________气味；打开瓶盖，瓶口有_____说明它有______性，敞口放置一段时间后，溶液质量________，溶质质量___________，溶质质量分数____________。

②浓硫酸：敞口放置一段时间后，溶液质量________，说明它有______性，可以用作______；（适用于所有气体吗？）；用小木棍蘸取浓硫酸，一段时间后小木棍表面变______，说明它有______性；此外浓硫酸还具有_________和___________等特性；浓硫酸溶于水后，溶液温度________，稀释浓硫酸的正确方法是：_________________________________________________。

2.酸的通性：
1、与指示剂反应：使紫色石蕊试液变_______色；
2、酸+ 金属——（）
用方程式表示镁铝锌铁分别与盐酸和稀硫酸的反应
镁：__________________________________；_______________________________________ 锌：__________________________________；_______________________________________ 铝：__________________________________；_______________________________________ 铁：__________________________________；_______________________________________ 3、酸 + 金属氧化物——（）
氧化铁与盐酸、稀硫酸反应：______________________________________；_______________________________（现象：）
氧化铜与盐酸、稀硫酸反应：__________________________________；_______________________________（现象：）
生石灰与盐酸反应：__________________________________；
4、酸+ 碱——（）
盐酸+氢氧化铁：_______________________________（现象：）硫酸+氢氧化铜：_______________________________（现象：）硫酸+氢氧化钡：_______________________________（现象：）盐酸+氢氧化钠：_______________________________
5、酸+盐——
①强酸+碳酸盐——
盐酸+碳酸钙
硫酸+碳酸钠
②盐酸+硝酸银：_______________________________（现象：）硫酸+氯化钡：_______________________________（现象：）硫酸+硝酸钡：_______________________________（现象：）板块四、碱的通性及常见碱的物理性质
1.氢氧化钠：_____色固体，_____溶于水，溶解时_____热，水溶液有________感，有强腐蚀性。

俗称：_________、________、________；露置于空气中会发生的物理变化是：____________________________，利用此性质，氢氧化钠可做_________剂。

发生的化学变化用方程式可表示为_____________________________________________。

氢氧化钙俗称为：__________、____________；_____色______状固体，_____溶于水。

氨水（化学式：）________色有___________气味的液体，易________。

2.碱的通性
1、碱溶液与指示剂反应：使紫色石蕊试液变_______色；使无色酚酞试液变_______色
2、碱溶液 + 非金属氧化物——
NaOH+ CO2——该反应主要用于CO2的_____________
Ca(OH)2 + CO2——该反应主要用于CO2的_____________
二氧化硫与上述两种碱的反应：
3、碱+ 酸——（）
氢氧化铝+盐酸：_______________________________________
氢氧化镁+硫酸：_______________________________________
4、碱溶液+盐溶液——（）
氢氧化钠+氯化铁：______________________________（现象：）氢氧化钙+硫酸铜：______________________________（应用：）氢氧化钙+碳酸钠：______________________________（现象：）练习题
实验室用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。

为此，同学们进行了探究。

【提出猜想】甲同学认为：澄清石灰水已变质；乙同学认为：气体X中不只含有CO2；【实验方案】（1）甲的探究：①取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2；反应的方程式为，将生成的气体通入澄清石灰水。

现象为。

实验结论：澄清石灰水没有变质。

（2）乙的探究：用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入硝酸银溶液，实验现象；实验结论：气体X中还有气体。

根据实验结论，用化学方程式表示石灰水未变浑浊的原因。

【分析与讨论】（3）在讨论中，丙同学提出：只用图25实验装置就可以同时完成上述两
个假设的探究。

则A、B试管中的试剂依次是下列选项中的。

①浓硫酸、硝酸银溶液
②饱和碳酸氢钠溶液、硝酸银溶液
③硝酸银溶液、石蕊溶液
④氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
（4）B试管中试剂的作用是
图25
二、当堂检测：
三、课堂小结：
学生归纳本节课的主要内容。

四板书设计：
常见的酸和碱
五、布置作业：
第二课时
一、针对学生易错、学有难度的知识点进行讲解（习题课）。