高一化学学案 氮的循环 第3课时
《第二节 氮的循环》导学案(三课时)(可打印修改)
[阅读学习]阅读教材第 74 页，了解几种化学氮肥。
化学氮肥包括：
、
、
铵态氮肥包括
。 等。
[观察与思考]观察教师演示《氯化铵固体加热分解实验、碳酸氢铵的分解、氯化铵固体与
氢氧化钠溶液的反应实验》实验现象并思考，如何检验产物？写出反应的方程式。
（2）由最终结果可知，原气体中______气体的体积比为________。（CO2、NO、2：3）
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
（）
A． Na+、Ba2+、Cl－、SO42－
B． Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－
C．NH4+、K+、Cl－、NO3－
D． Na＋、K＋、NO3－、SiO32－
。
[观察和思考] 观察演示实验一《氨的喷泉实验》，思考和讨论下列问题： ⑴烧杯中的水为什么会进入烧瓶形成喷泉？
⑵氨气溶于水仅仅是溶解么？喷入烧瓶中的溶液显红色这说明了什么？
[阅读学习]阅读教材，了解氨气与水的反应和一水合氨的电离。
氨气溶与水时和水发生反应生成一水合氨：
。
一水合氨是弱电解质，可以部分电离电离 ：
的物质的量为（ ） A 2mol B 3mol C 4mol D 5mol
3．下列块状金属在常温下，能全部溶于足量浓硝酸的是（ ）
Ａ．Ａｇ Ｂ．Ｃｕ Ｃ．Ａl Ｄ．Ｆｅ
4．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）
Ａ．稀硝酸 Ｂ．浓硝酸 Ｃ．浓盐酸 Ｄ．浓硫酸
鲁科版必修1 第3章第2节 氮的循环(第3课时) 学案-最新教学文档
第2节 氮的循环第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响[目标导航] 1.掌握硝酸的物理性质和化学性质。
2.了解人类活动对氮循环的影响，知道造成酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题的原因。
3.了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护意识。
一、硝酸1．物理性质 纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体，沸点低，易挥发，在空气中呈“白雾”状，质量分数95%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”。
2．化学性质(1)酸性：属于强酸，具有酸的通性，如CaCO 3与HNO 3反应CaCO 3＋2HNO 3(稀)===Ca(NO 3)2＋CO 2↑＋H 2O 。
(2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为4HNO 3=====见光或受热4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
(3)强氧化性：①与金属反应： 硝酸具有强氧化性，能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应。
a ．Cu 与浓HNO 3反应的化学方程式为Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
Cu 与稀HNO 3反应的化学方程式为3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。
b ．与Fe 、Al 反应： 常温时浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可以用铁容器或铝容器盛放浓硝酸。
②与非金属反应：碳与浓硝酸反应的化学方程式为C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
3．用途 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。
二、人类活动对氮循环和环境的影响1．含氮氧化物的危害(1)臭氧层空洞：主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；会使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。
(2)光化学烟雾：汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成的一种有毒的烟雾。
(3)酸雨：氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸是酸雨的成分。
(4)水体富营养化：当进入水的氮含量增大时，会造成水体的富营养化，导致藻类“疯长”并覆盖在水面上。
高中化学_氮的循环(第3课时)教学课件设计
2）与碱中和： H++ OH-= H2O 3）与碱性氧化物：2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 4）与盐反应： 2 H+ + CO32- = H2O + CO2
5）与金属反应：
硝酸
2.化学性质
(3)强氧化性
①与金属的反应
实验
稀硝酸与铜
浓硝酸与铜
实验 装置
液态
气味
刺激性
密度 水溶性 挥发性
比水
大.
易溶
易
通常市售硝酸中HNO3的质量分数为 68%-70% 雾 ；
其中质量分数为__95_%_以上的浓硝酸称为发烟硝酸。
2.化学性质
硝酸
（1）不稳定性
受热或见光
4 HNO3 ==== 4NO2 ↑ +O2 ↑ +2H2O
长时间放置的硝酸
硝酸 2.化学性质
（2）酸的通性 HNO3 = H+ + NO3-
__8_H__+_+_2_N_O__3+_3_C__u_=_=== 3_C__u_2_++__2_N_O__↑_+_4_H_2_O
浓硝酸与铜 4_H__N_O__3(_浓__)_+_C_u_=__=_= C__u_(N__O_3_)_2+_2_N__O_2_↑_+_2_H__2O
__4_H_+_+_2_N__O_3_+_C__u_=_=== __C_u_2_+_+_2_N_O__2↑_+_2__H2O
A.氧化铝和硝酸
B.少量氧化铁和硝酸
第一中学高中化学 3.2 氮的循环(第3课时)导学案(无答案)鲁科版必修1(2021年整理)
山东省东明县第一中学高中化学3.2 氮的循环（第3课时）导学案（无答案）鲁科版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山东省东明县第一中学高中化学3.2 氮的循环（第3课时）导学案（无答案）鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三章第二节氮的循环(第3课时硝酸及其应用）班级：姓名：【学习目标】1.了解硝酸的物理性质； 2。
掌握硝酸的主要化学性质；3.会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有还原性物质反应的特点.【课前预习案】一．硝酸的物理性质①纯硝酸为_______色，易，有___ ______气味的体。
②硝酸沸点________，易挥发，（想一想：打开盛浓硝酸的试剂瓶有什么现象？) ③质量分数为95％以上的硝酸称为“___________”.二．硝酸的化学性质1、酸性硝酸属于强酸，其电离方程是 ,它具有酸的通性：①稀硝酸滴到紫色石蕊试液中溶夜显___色。
②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式：③与碱，如与NaOH反应的离子方程式：④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式：。
2、不稳定性光或受热容易分解，反应的化学方程式：_____________________________【注意】硝酸应保存在色口的试剂瓶中，密封放置在处。
3、强氧化性(硝酸能与除、、以外的大多数金属反应如:Cu、Ag等）Cu与浓硝酸反应的化学方程式为：离子方程式为Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：离子方程式为浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应.化学方程式为：4、使金属钝化：常温下,浓硝酸可使、表面形成致密的氧化膜而钝化。
鲁科版必修1第三章：第二节 氮的循环 学案 第三课时
鲁科版必修1：第三章自然界中的元素第二节氮的循环学案第三课时设计人：莱芜四中吕荣海2009.11【学习目标】认识硝酸的性质掌握硝酸的不稳定性和硝酸的强氧化性了解硝酸在生产和生活中的应用【重点难点】硝酸的强氧化性【学法指导】阅读课本和基础训练【自学过程】纯净的硝酸是色、挥发、的液体。
硝酸除了具有酸的通性以外，还有以下特性：错误！未找到引用源。
不稳定性。
硝酸受热或见光易分解，化学方程式为：，因此硝酸应保存在色瓶里，放在处；错误！未找到引用源。
强氧化性。
硝酸能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，产物与硝酸的浓度有关。
通常，浓硝酸与金属反应生成的气体主要是，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是。
铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为：、。
在常温下，铁、铝等金属能与稀HNO3反应，但在浓HNO3中发生现象。
浓硝酸在加热条件下，还能与碳、硫、磷等非金属反应，碳与浓硝酸反应的化学方程式为：2、什么叫光化学烟雾？什么是赤潮？全球人工固氮所产生活化氮数量的增加，对生态环境带来哪些问题？针对性练习1、下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸中的是（）A.AuB.CuC.AlD.FeE. Pt2、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（）A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B、硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D、浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色3、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是A.FeO + HNO3 B.C + HNO3C.Cu + HNO3D.CuO + HNO34.现有下列物质：①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠，其中必须保存在棕色瓶里的是A.全部B.①和⑤C.只有①和③D.①、②和④5.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐可能是A.FeCl3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO4。
高一化学导学案氮的循环第3课时
【归纳提升】硝酸与金属反应规律
探究二：硝酸的性质（二）
浓硝酸在加热条件下，能与炭发生反应：4HNO 3(浓)+C CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 在这个反应
中硝酸体现何种性质？每生成2molCO 2，被还原的硝酸的物质的量是多少？转移的电子
数是多少？
探究三：评价：用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是哪个方案
A.铜−−−→−浓硝酸
硝酸铜
B.铜−−
−→−稀硝酸
硝酸铜 C.23322)(NO Cu AgNO CuCl Cl Cu −−−→−−−→−
D.233
)(NO Cu HNO CuO Cu −−−→−−−→−空气
你选择的理由是：
【学习反思】
总结知识要点，画出知识树，构建知识体系；反思自己课堂上的表现，明确改进措施。
【当堂达标测试】
1. 下列溶液中，不需避光保存在棕色瓶中的是（ ）
A ．氢氧化钠溶液
B ．浓盐酸
C ．浓硝酸
D ．氯水 2．下列叙述中不正确的是（ ）
A.常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，不反应
B.实验室可用铜片和浓硝酸的反应制取二氧化氮，用铜片和稀硝酸的反应制取一氧化氮
C.浓硝酸在加热条件下与碳单质反应产生两种气体
D.以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重 要原因。
3．（1）将足量铜放入少量浓硝酸中，可能会发生什么反应？ 写出反应的化学方程式
（2） 反应停止后，如果在溶液中再加入足量盐酸，将会发生什么情况？。
学年鲁科版必修1 第3章第2节 氮的循环(第3课时) 学案
第2节氮的循环第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响[目标导航] 1.掌握硝酸的物理性质和化学性质。
2.了解人类活动对氮循环的影响，知道造成酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题的原因。
3.了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护意识。
一、硝酸1．物理性质纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体，沸点低，易挥发，在空气中呈“白雾”状，质量分数95%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”。
2．化学性质(1)酸性：属于强酸，具有酸的通性，如3与3反应3＋23(稀)(3)2＋2↑＋H2O。
(2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为4342↑＋O2↑＋2H2O。
(3)强氧化性：①与金属反应：硝酸具有强氧化性，能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应。
a．与浓3反应的化学方程式为＋43(浓)(3)2＋22↑＋2H2O。
与稀3反应的化学方程式为3＋83(稀)3(3)2＋2↑＋4H2O。
b．与、反应：常温时浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可以用铁容器或铝容器盛放浓硝酸。
②与非金属反应：碳与浓硝酸反应的化学方程式为C＋43(浓)2↑＋42↑＋2H2O。
3．用途硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。
二、人类活动对氮循环和环境的影响1．含氮氧化物的危害(1)臭氧层空洞：主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；会使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。
(2)光化学烟雾：汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成的一种有毒的烟雾。
(3)酸雨：氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸是酸雨的成分。
(4)水体富营养化：当进入水的氮含量增大时，会造成水体的富营养化，导致藻类“疯长”并覆盖在水面上。
2．减少人类活动对氮循环和环境的影响的措施(1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的数量。
(2)增强生态系统对有害物质的吸收能力，如保护森林、植树造林等。
3．环境问题与产生原因(1)“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的。
氮的循环导学案第三课时
第2节氮的循环导学案第3课时：硝酸及其应用学习目标：1、通过实验探究认识硝酸的强氧化性、不稳定性和酸性。
主要让学生了解浓、稀硝酸与其他物质发生氧化还原反应时生成物不一样。
2、掌握硝酸与碳、铜的反应。
3、通过了解人类对氮循环的影响，使学生知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题。
了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识。
重点.难点；掌握硝酸与碳、铜的反应，浓、稀硝酸与其他物质发生氧化还原反应时生成物不一样。
预习点硝酸物理性质纯净的硝酸是_____________ 色、____________ 挥发、_____________ 刺激性气味的O浓硝酸见光或受热分解成红棕色的二氧化氮气体。
为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在试剂瓶中，放置在处。
质量分数在95%以上的称为硝酸。
预习点2：什么叫钝化？怎样运输浓硝酸？为什么浓硝酸可以用铝罐车来运输？预习点3：什么叫光化学烟雾？什么是赤潮？全球人工固氮所产生活化氮数量的增加，对生态环境带来哪些问题？预习点4：硝酸见光易分解，我们在保存硝酸时应注意什么？盐酸具有挥发性，保存时应注意什么？与硝酸的保存有何不同?一、硝酸的化学性质回顾思考1.具有酸的通性：①____________________ ②________________________ ③______________________④ _____________________ ⑤ _________________________ :2.浓硝酸的不稳定性：实验1与探究①放出的红棕色气体是什么？②说明硝酸有什么性质？③从氧化还原反应中化合价升降的角度预测另一种产物是什么？试写出反应的化学方程式。
________________________________________________浓硝酸的保存：3 •强氧化性1）浓硝酸和石蕊试液的反应①、稀硝酸遇石蕊试液变_____________ 色；②、浓硝酸遇紫色石蕊试液先变____________ （IT作用），随后________ （氧化作用）。
高中化学_氮的循环(第3课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计“氮的循环”是高中化学必修课程中“主题2常见的无机物及应用”的内容，是高中一年级全体学生都应学习的化学知识。
该内容教学可安排3课时。
本节课为第3课时，教学重点是：硝酸的强氧化性。
一、教学与评价目标1．教学目标（1）通过探究HNO3的主要化学性质的实验，初步形成基于物质类别、元素价态对物质的性质进行预测和检验的认识模型。
（2）通过含氮物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。
（3）通过含氮物质及其转化认识到元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化，深化氧化还原反应的认识模型。
（4）通过设计探究方案，运用化学实验等方法进行实验探究，培养学生的合作意识，和安全意识以及严谨求实的科学态度，强化可持续发展意识和“绿色化学”观念。
2．评价目标（1）通过对HNO3的主要化学性质预测、分析和证明，诊断并发展学生实验探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
（2）通过对HNO3化学性质的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生物质性质的实验探究设计的水平（孤立水平、系统水平）。
（3）通过对含氮物质转化关系的讨论和点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）。
（4）通过对人类活动对氮循环和环境的影响的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
二、教学与评价思路《氮的循环第3课时》教学与评价思路示意图三、教学流程实验和观察【实验3】进行铜与浓、稀硝酸反应的实验，将现象填在课本P80的表格中【实验4】进行铝与浓硝酸反应的实验铝与浓硝酸反应的现象：。
【问题4】碳单质与浓硝酸反应的现象有哪些？。
【归纳4】HNO3的化学性质——（3）强氧化性：①Cu能与浓硝酸反应：化学方程式：。
②Cu能与稀硝酸反应化学方程式：；离子方程式：。
氮的循环第三课时学案
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------第2节氮的循环（3）——硝酸【学习目标】：1、记住硝酸的物理性质。
2、记住酸的通性。
3、记住硝酸的不稳定性及硝酸的保存。
4、记住浓、稀硝酸分别与铜反应的方程式、记住浓硝酸与碳反应的方程式。
【自学指导一】阅读课本80页“4.硝酸”——81页“三、人类活动对氮循环和环境的影响”之前的内容1、记住硝酸的物理性质。
2、记住酸的通性。
3、记住硝酸的不稳定性及硝酸的保存。
4、记住浓、稀硝酸分别与铜反应的方程式、记住浓硝酸与碳反应的方程式。
【检测一】1、纯净的硝酸是色、易挥发、有气味的体。
2、硝酸的化学性质（1）硝酸具有酸的通性①稀硝酸能使紫色的石蕊试液变浓硝酸可以使紫色的石蕊试液②硝酸与金属氧化物反应（CuO）③硝酸与碱反应（NaOH）④硝酸与盐反应（Na2CO3）（2）硝酸的不稳定性（用方程式表示）硝酸保存在试剂瓶里。
浓硝酸显黄色，是因为浓硝酸见光受热分解产生色的二氧化氮气体溶解在里面。
发烟硝酸浓硝酸的质量分数【自学指导二】请同学们快速阅读课本81——82页“三、人类活动对氮循环和环境的影响”注意以下几点：1、知道什么是光化学烟雾。
2、记住引起光化学烟雾和酸雨的原因。
3、记住造成水体富营养化的原因。
氮的循环
《必修一》第3章第二节氮的循环（第3课时）【教学目标】1. 知识技能：了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的不稳定性和强氧化性等两大特性。
2.过程方法：(1) 通过硝酸泄露事件的录像，培养学生观察、归纳的能力(2) 通过实验探究，让学生掌握科学探究的过程与方法(3) 通过改进实验，启发学生的创新思维3.情感态度价值观：(1) 通过硝酸泄露事件的录像，激发学生学习化学的兴趣(2) 通过实验探究，培养学生严肃认真、实事求是的实验习惯和科学态度。
【教学重难点】重点：掌握硝酸的的不稳定性和强氧化性两大特性难点：硝酸与金属、非金属反应产物的判断【学情分析】(1) 已具备的知识：酸具有酸的通性、氧化还原反应规律(2) 已具备的能力：学生已拥有一定分析问题的能力和类比的能力, 以及简单的实验操作能力但是，学生还有很多的困惑，例如，实验室制氢气时为什么不能选用硝酸？虽然硝酸在初中化学中曾经介绍过，但作为硝酸的性质只是简单提及，学生对元素及其化合物的应用不够熟炼，对浓、稀硝酸的氧化性，以及反应产物判断很难掌握，通过本节课，解决以上疑难问题。
【教学方法】针对本节课的特点，我采用学案导学，学生自学、互学、小组实验探究。
在教学重点突破上，采用小组分组实验，然后，让学习小组讨论，发言，最后由教师总结出硝酸的化学性质。
在教学难点突破上，由教师做演示实验，例如：铜片、锌片与浓、稀硝酸的反应，总结出公式：金属+硝酸=硝酸盐+NO X+H2O。
然后，通过随堂练习对学生学习的情况进行检验。
【教学过程】设计思路新课程的教学关键，是教师应创设利于学生探索、求新的教学情境，为学生提供发现问题和探索规律的机会。
因此，本节课我先讲一个“二战中的故事”------玻尔巧藏诺贝尔奖章（丹麦科学家玻尔37岁时获得了1922年的诺贝尔奖。
二战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。
玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。
化学鲁科版必修1 第3章第2节氮的循环第3课时 学案
化学鲁科版必修1 第3章第2节氮的循环第3课时学案第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响学习目标重点难点1.掌握硝酸的物理性质和化学性质；2．了解人类活动对氮循环的影响，知道造成酸雨、光化学烟雾和水体富营养化等环境问题的原因；3．了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护意识1.掌握硝酸的性质及与硝酸有关的氧化还原反应的计算；2．了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识一、硝酸1．物理性质：纯净的硝酸是____色、易______、有________气味的液体。
2．化学性质预习交流一、硝酸的性质实验 实验现象 结论实验1： 浓硝酸敞口放置时，瓶口上方有______出现，有________气味 浓硝酸是____色、易______、有________气味的液体实验2： 浓硝酸与铜反应______，放出________气体，生成______溶液 浓硝酸被还原为____，方程式为____________________________实验3： 稀硝酸稀硝酸与铜反应________，放出______气体，生成________溶液被还原为______，方程式为________________________________实验4：加稀盐酸时__________；________________________________________________________； NO－3在______条件下表现强氧化性，离子反应方程式：________________________________________________实验5：__________铁遇浓硝酸______实验6：__________铝遇浓硝酸______1．浓硝酸为什么要放在棕色试剂瓶里且置于冷暗处保存？2．浓硝酸与Cu、C的反应中的作用是否相同？3．通常情况下，浓、稀硝酸作氧化剂时，还原产物有何规律？（1）浓硝酸与金属反应时，既表现氧化性，又表现酸性；浓硝酸与非金属反应时，只表现氧化性。
《氮的循环》第3课时示范公开课教学课件【高中化学必修1鲁教版】
氮的循环
新课学习
第 3 课时 硝酸 人类活动对氮循环和 环境的影响
学习目标
1.掌握HNO3的化学性质。 2.了解硝酸与金属反应计算的方法。 3.了解氮氧化物的污染。
新课学习
细读教材记主干 一、硝酸 1．物理性质 纯硝酸为无 色、有 刺激性 气味的液体，沸 点 低，易 挥发，在空气中呈“白雾”状，质量 分数 95%以上的浓硝酸称为“发烟 硝酸”。
即学即练
[典例印证] [例题 1] 将红热的固体单质甲投入黄色 的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体 A，A 在 常温下不与空气反应，根据下列变化填空：
(1)甲是_________，乙是_________，丙是 ____________。
即学即练
(2) 混 合 气 体 A 的 主 要 成 分 是 ________。
即学即练
1．某兴趣小组设计出如图所示装置来改 进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实 验的绿色化。
即学即练
(1)实验前，关闭活塞 b，试管 d 中加水至 浸没长导管口，塞紧试管 c 和 d 的胶塞，加热 c， 其目的是___________。
(2)在 d 中加适量 NaOH 溶液，c 中放一小 块铜片；由分液漏斗 a 向 c 中加入 2 mL 的浓硝 酸。c 中反应的化学方程式是 __________________。再由 a 向 c 中加 2 mL 蒸 馏水，c 中的实验现象是_________。
即学即练
答案：(1)检查装置气密性 (2)Cu ＋ 4HNO3( 浓 )===Cu(NO3)2 ＋ 2NO2↑＋2H2O 反应变缓，气体颜色变淡 (3)丙 耗酸量最少，无污染
新课学习
[重点剖析] 1．一般分析 (1)反应通式：M＋HNO3―→M(NO3)n＋还原产 物＋H2O。 (2) 还 原 产 物 ： 浓 HNO3―→NO2 ； 稀 HNO3―→NO。 (3)HNO3 的物质的量： ①起氧化作用的 HNO3 转化为气体(NO、NO2)时， 气体的物质的量等于被还原的酸的物质的量。
潍坊一中学案高一上学期 化学 导学案 氮的循环
学号姓名第3章第2节氮的循环第3课时硝酸六、硝酸1、物理性质纯净的硝酸是色、挥发、刺激性气味的。
质量分数为的浓硝酸被称为发烟硝酸。
2、化学性质(1)酸性(2)不稳定性：化学方程式为硝酸越浓，越分解。
浓硝酸久置呈黄色，是由于。
为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在试剂瓶中，放置在处。
(3)强氧化性①与金属反应能与除以外的大多数金属反应，产物与有关。
一般来说浓硝酸被还原为，稀硝酸被还原为，极稀的硝酸能变成NH4+。
常温下浓硝酸使钝化，原理是在金属表面形成一层，保护内部的金属不再与酸反应，体现了浓硝酸的，所以可以用盛放浓硝酸。
Cu 与浓HNO3化学方程式为，离子方程式为，HNO3作用是，物质的量之比为。
现象为。
Cu 与稀HNO3化学方程式为，离子方程式为，HNO3作用是，物质的量之比为。
现象为。
试着写出Ag、少量Fe、过量Fe与稀硝酸的化学方程式：浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积比1:3）叫王水，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解（了解一下）。
②与非金属反应浓硝酸在加热条件下，能将碳、硫、磷等非金属单质氧化，写出C 与浓HNO3的化学方程式：。
③与某些还原性的化合物反应，如Br-、Fe2+、I-、SO32-、S2-等向FeCl2溶液中加稀硝酸，现象是，离子方程式为。
如何检验SO42-？能否用稀硝酸？原因是。
④浓硝酸具有漂白性（了解内容）稀硝酸遇石蕊试液变色；浓硝酸遇紫色石蕊试液先变，随后。
七、人类活动对自然界氮循环和环境的影响1、光化学烟雾以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾的主要原因。
汽车尾气中的与经照射繁盛反应形成的有毒烟雾，称为光化学烟雾。
2、水体的富营养化当进入水体的氮的含量增大时，会造成水体的富营养化，导致藻类疯长并迅速地覆盖在水面上。
淡水中此现象叫做，海水中叫。
3、酸雨氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸，也能形成酸雨。
【课后巩固】1．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。
3.3.1 氮的循环 学案【新教材】鲁科版(2019)高中化学必修一
第三章 自然界中的元素第3节 氮的循环第1课时 自然界中的氮的循环以及氮循环中的重要物质【学习目标】1．了解氮的固定以及氮在自然界中的循环。
2．了解氮气的性质。
3．掌握NO 、NO 2的重要性质。
【知识清单】一、氮在自然界中的循环 1．自然界中的氮的循环。
在自然界中，大豆、蚕豆等豆科植物不施肥，仍能表现出良好的长势，其原因是什么？答案：大豆、蚕豆等豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物，植物的根从土壤中吸收NH ＋4和硝酸盐。
2．人类活动对氮循环的影响。
(1)人类在氮循环方面是通过化学方法把空气中的N 2转化为氨，再进一步转化。
(2)化石燃料燃烧、森林和农作物的枝叶燃烧所产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋，进入氮循环。
二、氮气 1．氮气的性质在通常情况下，化学性质稳定，很难与其他物质反应，但是在一定条件下，能与氧气、氢气等物质发生反应。
氮气物理性质：无色、无味、难溶于水、密度与空气相近、约占空气体积的78%化学性质：――→O 2 表现还原性：N 2＋O 2=====放电2NO ――→H 2 表现氧化性：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3 2．可逆反应在相同条件下，能同时向正反两个方向进行的反应，为可逆反应，可逆反应的化学方程式用“”表示。
3．氮的固定。
(1)概念：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
(2)分类。
D 解析：通过闪电等产生含氮化合物属于自然固氮中的高能固氮，根瘤菌能够将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物，属于自然固氮中的生物固氮。
氨的工业合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
电解饱和食盐水与氮的固定无关。
3．下列对NO、NO2的描述，正确的是( )A．NO 是红棕色气体，易溶于水，是酸性氧化物B．NO2可用排水法收集，且可由N2和O2直接化合而得到C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D．一氧化氮密度比空气大，可用排空气法收集C 解析：NO是无色难溶于水的气体，NO不与碱反应，不是酸性氧化物，故A项错误；NO2与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，N2和O2反应生成NO，故B项错误；NO和O2发生反应：2NO＋O2===2NO2，NO2与H2O反应生成NO，光化学烟雾主要是由NO x引起的，故C项正确；一氧化氮能与氧气反应，不能用排空气法收集。
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利辛高级中学高一年级化学学案（三十）
撰写人：陆化
第三章 第二节 氮的循环 第3课时
一，【学习目标】
1、认识硝酸的重要性质；
2、理解浓、稀硝酸与金属反应的特点；
3、了解硝酸在生产，生活中的应用。
二、重点、难点 硝酸的性质
三，学法指导
1， 学习本学案之前，请同学们仔细阅读课本P79---P82
2， 发扬合作学习的精神，养成严谨科学的自主学习习惯。
学习本节内容要多记、多理解、多掌握实验现象，一定要弄清楚其中的道理。
只有这样才能把“支离破碎”的知
识点串联在一起，形成知识网络，在应用和考试中才能自由发挥。
3，小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，以积极的热情投入到学习中，做课堂的主人，体验成功的快乐。
四，知识归纳与解析
一辆装载了１２吨浓度为69％的浓硝酸的铝槽车发生严重泄漏事故，一瞬间看到车辆
周围升起一团白雾，刺鼻的气味扑面而来……还不停地冒出浓浓的红棕色的“雾”……消防员紧急的有条不紊的处理着这次事故……
同学们你想知道如何处理这样的事故吗？首先我们要了解硝酸的性质，接下来就让我们一起走近硝酸的世界……
[实验1]观察浓硝酸的色、态、味
1.物理性质
（1）纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。
能与水以任意比互溶
（2）硝酸低沸点易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。
95%以上的硝酸称为“发烟硝酸”。
既然纯净的硝酸是无色的为什么长时间放置的浓硝酸会显黄色呢？接下来就让我们走近硝酸的化学性质。
2.硝酸的化学性质
一、不稳定性
长时间放置的浓硝酸会分解放出二氧化氮，生成的二氧化氮又溶于硝酸，所以才会显黄色。
32224HNO ===4NO O +2H O ∆↑+↑或光照
请同学们思考实验室里浓硝酸应如何保存呢？
硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色细口瓶中（避光），阴凉处保存（避免受热分解），且不能用橡胶塞。
特别提醒：凡见光易分解的化学试剂均须避光放入棕色试剂瓶中保存。
如：氯水、HNO 3 、AgNO 3等。
在上述硝酸泄露事件中，因为硝酸是溶解于水的，所以消防员用水雾来压住并稀释烟气。
硝酸有腐蚀性，因此消防员紧急调来大量的沙子，在酸液流经之处垒起一个小堤坝，然后迅
速运来熟石灰加以覆盖，这是为什么呢？
二、酸的通性
HNO=H+NO-
硝酸的酸性：+
33
a. 使指示剂变色：稀硝酸使紫色石蕊试液变红，与碱发生中和反应：
HNO+NaOH=NaNO+H O
332
b. 与碱性氧化物反应：
2HNO+CuO=Cu(NO)+H O
3322
c. 与某些盐反应：
2HNO+Na CO=2NaNO+H O+CO↑
323322
三、强氧化性
初中的时候我们就学过活泼金属可以和盐酸、硫酸反应放出氢气，但是活泼金属和硝酸反应却不能放出氢气，这是为什么呢？原来硝酸具有强氧化性。
（1）硝酸和金属的反应------见课本P80页有关实验
【实验2】在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。
铜与稀硝酸反应缓慢，有气泡产生，开始时候试管内液
面以上有红棕色的气体出现，随着反应的进行试管内液面以上
的红棕色消失，只在试管口附近看到红棕色气体。
溶液由无色
变成蓝色。
其同学们思考产生上述现象的原因是什么？
铜与浓硝酸反应剧烈，产生大量的气泡，产生红棕色的气体，溶液变成蓝绿色。
【实验3】取两支试管，分别加入相同铁片，再分别加入稀硝酸和浓硝酸，观察现象。
铁与稀硝酸发生反应，生成一氧化氮气体。
铁片在浓硝酸中没有明显变化，这是为什么呢？原来强氧化性的浓硝酸迅速将铁片表面氧化，生成致密的氧化物薄膜，组织了反应的进一步进行，我们把这种现象叫做“钝化”。
如同我们生活中用到的铝制品，铝虽然很活泼，但是铝的表面很容易和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的内部继续反应，所以铝制品才能经久耐用。
铝在浓硝酸中也能发生钝化现象。
特别提醒：①一般情况下浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物是NO，硝酸的浓
度越大氧化性越强。
②Fe、Al在冷的浓HNO3中由于被氧化生成一层致密的氧化膜而“钝化”。
③金属与HNO3反应一般不放出H2 。
.④硝酸能氧化除Au、Pt以外的几乎所有金属。
(2)浓硝酸与非金属单质反应
例如将红热的炭加入到浓硝酸中发生剧烈的反应
（3）与还原性离子反应：我们以前做离子共存问题是曾经碰到过当溶液中存在H+和NO3-时就不能存在还原性较强的如Fe2+、S2-、I- 等，因为硝酸能够氧化这些离子。
3.硝酸的应用
请同学们阅读教材，了解一下硝酸的应用，例如硝酸常用在炸药、燃料、化学试剂、塑料等工业生产中。
教材P82交流讨论：人类活动对自然界氮循环和环境的影响
1.氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因
2.光化学烟雾:汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成的一种有毒烟雾
3.水体中氮元素含量的增加还会造成水体富营养化，导致藻类“疯长”。
教材P82交流讨论：减少氮氧化物对环境的影响，可参考以下几点：
（1）开发新能源，减少化石燃料的燃烧和植物体的焚烧。
（2）控制工业废水、生活污水的排放，减少农药化肥的使用。
（3）减少汽车的数量，发展公共交通及无污染的电动交通工具。
（4）汽车尾气排放前加装催化净化装置，减少有害气体的排放。
（5）加大城市绿化，植树造林，提高空气的自净能力。
分组讨论一
1、浓HNO3常呈黄色的原因是
A．浓HNO3易分解产生NO B．浓HNO3中混有Fe3＋
C．浓HNO3易分解产生NO2D．浓HNO3显强酸性
２、下列关于硝酸的说法中错误的是( )
A.硝酸具有强氧化性和不稳定性
B.硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药
C.稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气
D.稀硝酸跟铜反应，N的化合价由+5降为+2；浓硝酸跟铜反应，N的化合价只能由
+5降为+4.可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强.
3．下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是（）
A.酸雨
B.光化学烟雾
C.臭氧空洞
D.温室效应
分组讨论二
4. 在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）
A. 能使石蕊试剂变红色
B. 能跟Ag反应生成AgNO3
C. 能和醋酸钠反应
D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)3
5.下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶的是：( )
A、浓HNO3
B、NaCl溶液
C、新制氯水
D、AgNO3
6．常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）
A.铝
B.铁
C. 炭
D.铜
分组讨论三
7．制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（）
A.Cu+HNO3 (浓)
B.Cu+HNO3 (稀)
C.CuO+HNO3
D.Cu(OH) 2+HNO3
8. .浅绿色的Ｆe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀硫酸或盐酸时,溶液的颜色变化是（）
A.变浅
B.变为红色
C. 没有变化
D.变为黄色
9、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减
少，则该盐可能是（）
A、FeCl3
B、Na2CO3
C、KNO3
D、FeSO4
10．碳与浓硝酸共热，产生的气体分为两份，第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中；第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（）
A.第一份不变浑浊；第二份变浑浊。
B.第一份变浑浊；第二份不变浑浊。
C.第一份变浑浊；第二份变浑浊。
D.第一份不变浑浊；第二份不变浑浊。
分组讨论四
11.在一定量的浓硝酸中放入Cu片后
（1）开始的化学反应方程式为
（2）反应进行到一定程度，浓硝酸变稀，若Cu有剩余，则此时反应的化学方程式：离子方程式：
（3）反应停止后，加入少量的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，该气体为，产生的原因是。
分组讨论五
12. ①向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,产生的现象是：
再滴加几滴硝酸的现象是,原因是____________________ ②.在铜与稀硝酸的反应中，若有8mol硝酸参加反应，则被还原的硝酸为_______mol,产生一氧化氮的物质的量为________mol；
③ .铜与浓硝酸的反应中，若有8mol硝酸参加反应，则被还原的硝酸为_________mol,产
生二氧化氮的物质的量为________mol；。