天津市2019年高考化学模拟试题及答案
天津市2019届高考模拟(二)化学试题(word版附答案)
名师圈题”化学模拟试卷（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷本卷包括 16 小题，每小题 2 分，共 32 分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列说法不．正．确．的是（）A．含氟氯代烃的废弃发泡塑料对臭氧层无影响B．煤的气化是高效且清洁地利用煤炭的重要途径C．将聚乙烯塑料经热裂解可得重新利用的小分子D．使用无磷洗衣粉可缓解水体富营养化的趋势2．下列说法不．正．确．的是（）A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C．仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3．下列说法不．正．确．的是（）A．48 2＋20Ca的中子数比核外电子数多 10B．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C．微粒 Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构D. 第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子均满足原子最外层 8 电子结构 4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．1 mol ∙L －1NaClO 溶液：H ＋、SO 42－、I － B ．能使甲基橙变红的溶液：H ＋、NH 4＋、SO 42－C ．c (H ＋)/c (OH －) =1×1014 的溶液：Na ＋、Fe 2＋、NO 3－D ．由水电离的 c (OH －)=1×10－14 mol ∙L －1 的溶液：K ＋、Cl －、HCO 3－5．现有等物质的量浓度的下列溶液：①Ba(OH)2 ②NaOH ③NaCl ④H 2CO 3 ⑤Na 2CO 3⑥NaHCO 3。
按溶液 pH 由大到小排列正确的是（ ） A ．①②⑤⑥③④ B ．⑤⑥①②④③ C ．④③⑥⑤②① D ．②①③④⑤⑥ 6．用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如下图所示：下列说法正确的是（）A ．淀粉和纤维素互为同分异构体B ．反应②:1 mol M 可生成 3 mol CH 3CH 2OHC ．反应③:所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液D ．反应④：产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡、静置后下层溶液颜色无变化2016 年天津市高考模拟试卷第二套7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3 kJ/mol，向 1 L 0.5 mol∙L－1的 NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH28．下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（）A．若 X 为直流电源，Y 为铜棒接正极，则 Fe 棒上镀铜 B．若 X 为直流电源，Y为碳棒接负极，则 Fe 棒被保护C．若 X为电流计，Y 为锌棒，则 SO42－移向Fe 棒D．若 X 为导线，Y 为铜棒，则 Fe棒发生还原反应 9．下列说法正确的是（）A．100℃时，纯水的 pH＜7，呈酸性B．将氨水滴入盐酸中，当c(NH4+)=c(Cl－)时，混合溶液呈碱性X电极Y Fe棒CuSO4 溶液C．常温下 pH=3 的 H2SO4 溶液与 pH=11 的氨水等体积混合后溶液中D．将 AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3 溶液，产生的沉淀主要是 AgCl10．常温下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2(横坐标体积已换算为标准状况下)，所得溶液 pH 变化如图所示。
天津市2019年高考化学易错点(16)化学反应速率和化学平衡(模拟题训练含答案)
易错点16 化学反应速率和化学平衡大题冲关1．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO x)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。
通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
（1）已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/molN2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol①在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒物质的热化学方程式为：___________________________________。
②反应2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。
则A点时，NO2的转化率为_______________。
B点时，设容器的总压为a Pa，则平衡常数K p为____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（2）向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。
①该反应ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。
（填字母）a.混合气体的平均相对分子质量保持不变b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂c.CO2的转化率和H2的转化率相等d.混合气体的密度保持不变③反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始温度（T1℃）、体积相同（2L）的两密闭容器中，改变条件，反应过程中部分数据见下表：反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝____________。
达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡时CH3OH的浓度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。
2019年天津市高考化学模拟试题与答案(一)
2019年天津市高考化学模拟试题与答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下 16 g O2和 O3 混合气体含有N A个氧原子B. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2 N A个，则阳极质量减少 64gC. 1 mol 冰醋酸和 l mo1 乙醇经催化加热反应可生成 H2O 分子数为N AD. 在 28 g 乙烯分子中，一定共平面的原子数目为 6 N A2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2 +2Ni(OH)2。
下列有关该电池的说法不正确的是CA．放电时，溶液中OH-移向负极B．放电时，负极反应为Fe+2OH- -2e- =Fe(OH)2C．充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- -2e- =Ni2O3+3H2O3. 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由此判断错误的是 BA. 放电时，Cd作负极B. 放电时，NiO（OH）作负极C. 电解质溶液为碱性溶液D. 放电时，负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd（OH）24.下列反应的离子方程式书写正确的是( )BA. 硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：B. 用浓NaOH 溶液溶解：C. 在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：D. 向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：5. 下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是( )DA．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0D．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜06. 下列对实验事实的解释错误的是CA. AB. BC. CD. D7. 稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。
(完整版)2019年天津卷理综化学高考试题及参考答案
2019年天津卷理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-651．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3·H2OB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+ 2MnO4-+ 4H+= 3SO42-+ 2Mn2++ 2H2OD 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O3．下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是（）A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4．下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色5．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。
将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中()()()HA OHAc cc--⋅保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
2019高考天津卷化学试题(解析版)
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2019年高考天津卷化学试题解析以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161。
化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料，化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水【试题解析】该题为生活中的化学常识考查.A.废弃的秸秆为纤维素,经水解、分解生产生物质燃料乙醇，属于化学反应;B。
石油的主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，经过裂解得短链烯烃，用于生产塑料、化纤等高分子材料，为化学反应;C。
利用基本化学原料生产化学合成药物，很明显是化学反应；D。
利用反渗透膜,自然是物理方法。
【答案】：D2.下列离子方程式能用来解释实验现象的是实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3﹒H2OB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体Fe3++3H2O =Fe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4－+4H+=2Mn2++3SO42－+2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++HO2【试题解析】该题为化学基础知识的考查.A。
【精品高考化学】2019年天津市和平区高考化学三模试卷+答案
2019年天津市和平区高考化学三模试卷一、选择题（木题包括6小题，每小题6分，共36分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（6分）下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应2．（6分）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快3．（6分）下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是（）A．原子半径：r（Na）＞r（O），离子半径：r（Na+）＜r（O2﹣）B．第ⅦA族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6C．P和As属于第A族元素，H3PO4的酸性强于H2AsO4的酸性D．Na、Mg、Al三种元索最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱4．（6分）下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是（）A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌C．配制一定浓度的硫酸D．鉴定Fe3+5．（6分）室温下，用0.10mol•L﹣1的NaOH溶液滴定10.00 mol•L﹣1 0.10 mol•L﹣1的CH3COOH溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大C．N点溶液中c（OH﹣）＝c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）+c（H+）D．M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL6．（6分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图Ⅰ表示反应A+B＝C+D的△H＝+（a﹣c）kJ•mol﹣1B．图Ⅱ表示不同温度下溶液中H+和OH﹣浓度变化曲线，a点对应温度高于b点C．针对N2+3H2⇌2NH3的反应，图Ⅲ表示t1时刻可能是减小了容器内的压强D．图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点二、非选择题共64分7．（14分）工业上以某种软锰矿（主要成分MnO2，还有Fe2O3、Al2O3、SiO2等）作脱硫剂，同又制得KMnO4过程如下：已知：K sp[Fe（OH）3]＝4x10﹣38 ，K sp[Al（OH）3]＝1×10﹣33．回答下列问题：（1）滤渣A的成分是，其中的化学键的类型是。
2019年高三5月高考模拟考试化学试卷(一)及解析
2019年高三5月高考模拟考试化学试卷（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 647．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A．水晶和红宝石的主要成分都是SiO2B．燃煤中加入石灰石可提高燃烧效率C．甘油和汽油完全燃烧的产物相同，但所属有机物的种类不同D．CO2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌【答案】C【解析】A．红宝石的主要成分是氧化铝，水晶的主要成分是二氧化硅，A错误；B．在煤中加入石灰石，燃烧时可吸收生成的二氧化硫，减少酸雨的产生，B错误；C．甘油属于醇类，汽油属于烃类，完全燃烧的产物都是CO2和H2O，但所属有机物的种类不同，C正确；D．CO2具有弱的还原性，不可用于自来水的消毒杀菌，D错误；故合理选项是C。
8．下列说法中正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)A．O2−的电子式为，则O2−核外有8个电子B．1mol NH4Cl中含有的H－Cl键的数目为N AC．CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键D．20g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定【答案】C【解析】A．O2−的电子式为，表示O2−的最外层有8个电子，但其原子核外有10个电子，A错误；B．NH4Cl是离子化合物，NH+4与Cl−间形成离子键，无H-Cl共价键存在，B错误；C．根据化合物中所有元素化合价的代数和为0原则，CrO5中5个O共为-6价，说明以-1价氧存在的共有两个过氧根，一个氧化合价-2价，C正确；C．Na2O和Na2O2都是离子化合物，其中含有的阴阳离子数目之比都是1∶2，与物质的多少无关，D错误；故合理选项是C。
天津市2019年高考模拟(一)化学试题(word版附答案)
名师圈题”化学模拟试卷（一）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 As75第Ⅰ卷本卷包括 16 小题，每小题 2 分，共 32 分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列说法正确的是（）A．SiO2 和 CO2 都酸性氧化物，都是共价化合物B．为防止月饼等富脂食品被氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C．NaHCO3 溶液中含有Na2SiO3 杂质，可通入足量 CO2 后过滤D．SiO2 中含 Al2O3 杂质，可加入足量 NaOH溶液然后过滤除去2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错．误．的是（）A．葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽C．富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸D．油脂在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂3．一定温度下某密闭容器中，对可逆反应 A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的质量4 不再改变D ．单位时间内消耗 a mol A ，同时消耗 3a mol C4．已知：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+S ↓+H 2O 。
下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ）5．下列离子方程式正确的是（ ） A ．KI 溶液中滴加稀硫酸：4H + +4I －+O 2=2I 2+2H 2O B ．过量 SO 2 通入氨水中：2NH 3∙H 2O+SO 2=2NH ++SO 32－+H 2OC ．NaAlO 2 溶液中滴加过量盐酸：AlO 2－+H 2O+H ＋= Al(OH)3↓D ．氨水滴入 AgNO 3 溶液中至沉淀完全：Ag + +2NH 3∙H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2ONa 2S 2O 3 溶液稀硫酸H 2O实验 反应温度/℃c /mol ∙L－1c /mol ∙L－1V /mLV /mLV /mLA B C D20 20 30 305 5 5 50.1 0.2 0.1 0.210 5 10 50.1 0.2 0.1 0.25 10 5 106．下列实验的叙述正确的是（）A．酸碱中和滴定需将标准溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中B．若需 94 mL1.00 mol/LNaCl 溶液，需称 5.85 g NaCl配制成 100 mL 溶液 C．用一元酸和一元碱测定中和反应热时，取等体积等浓度的稀溶液为佳D．测定稀酸或稀碱溶液的 pH 时，需将待测液直接滴在湿润的 pH 试纸上7．下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/L 的 Na2S 溶液中：2c(Na＋) = c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) B．0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：c(OH－)= c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3) C．含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：2c(Na+)=3[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]D．pH=2 的H2C2O4 溶液与pH=12 的NaOH 溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+c( HC2O4－)8．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ∙mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ∙mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO 的燃烧热为 283 kJB．右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=－452 kJ∙mol－1D．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ热量时，电子转移数为 1.204×10249．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a—e—d—c—b—h—i—gB．a—b—c—d—e—f—g—h C．a—d—e—c—b—h—i—g D．a—c—b—d—e—h—i—f10．短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，b、c、d 位于同一周期，c 原子的最外层电子数既是 a 原子内层电子数的 3 倍又是 b 原子最外层电子数的 3 倍；a、b、c 原子的最外层电子数之和为 12。
2019年天津市和平区高考化学二模试卷(解析版)
2019年天津市和平区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为（）A. CuSO4⋅5H2OB. FeSO4⋅7H2OC. KAl (SO4)2⋅7H2OD. Fe2(SO4)3⋅7H2O2.下列实验操作能达到实验目的是（）A. 加热使I2升华，可除去铁粉中的I2B. 电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C. 加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚D. 将氨水滴加到饱和FeC13溶液中，可制备Fe(OH)3胶体3.下列实验操作、现象的预测、实验解释或结论都正确的是（）选项实验操作和现象的预测实验解释或结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小B 向Na2SO3溶液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解。
BaSO3溶于稀盐酸C 向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀。
该卤代烃中含有溴元素D 向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生蓝色沉淀。
该溶液中含有Fe2+A. AB. BC. CD. D4.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个B. 该溶液中，Ag+、K+、NO3−、CH3CHO可以大量共存C. 滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO−+2H+=Cl−+2Fe3++H2OD. 为验证ClO−的水解，用pH试纸测该溶液的pH5.锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。
比锂离子电池具有更高的能量密度，具有很广阔的应用前景。
其工作原理如图，下列说法中错误的是（）A. 多孔电极可以提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B. 正极的电极反应：O2+4e‾+2H2O=4OH‾C. 有机电解液可以是乙醇等无水有机物D. 充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化6.常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br-、SeO32-用X n-表示，不考虑SeO32-的水解）。
【精品高考化学】2019年天津市高考化学一模试卷+答案
2019年天津市高考化学一模试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。
《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
运用化学知识对其进行分析，则这种方法是（）A．分液B．升华C．萃取D．蒸馏2．（6分）下列说法正确的是（）A．刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．氧化性：HClO＞稀H2SO4，故非金属性：Cl＞SD．将饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体3．（6分）下列叙述正确的是（）A．用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与锌块相连B．往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全C．反应3Si（s）+2N2（g）＝Si3N3（s）能自发进行，则该反应的△H＜0D．已知BnSO4的K sp＝c（Ba2+）•c（SO42﹣），所以BaSO4在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c（Ba2+）＝c（SO42﹣）=√K sp4．（6分）下列由实验操作及现象得出的结论正确的是（）实验操作及现象实验结论A其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较K a1（HCOOH）和K a2（H2S）的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向纯碱中滴加足量浓盐酸，将酸性：盐酸＞碳产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊酸＞硅酸D C 2H 5OH 与浓硫酸混合后加热到170℃，制得的气体使酸性KMnO 4溶液褪色 一定是制得的乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色A ．AB ．BC ．CD ．D5．（6分）在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气（N 2，H 2）和液体燃料合成气（CO 、H 2），其工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．膜Ⅰ侧反应为：H 2O+2e ﹣═H 2+O 2，O 2+4e ﹣═2O 2﹣B ．膜Ⅱ侧相当于原电池的负极C ．膜Ⅱ侧发生的反应为：CH 4+O 2﹣﹣2e ﹣═2H 2+COD ．膜Ⅱ每消耗1 mol CH 4，膜Ⅰ侧一定生成1molH 26．（6分）已如反应：CH 2＝CHCH 2（g ）+Cl 2（g ）⇌CH 2＝CHCH 2Cl （g ）+HCl （g ）。
【精品高考化学】2019年天津市高考化学二模试卷+答案
2019年天津市高考化学二模试卷一、选择题：每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）下列有关解释正确的是（ ）选项文献 解释 A “三月打雷麦谷堆” 反应之一是N 2+2O 2放电¯2NO 2 B “火树银花合，星桥铁锁开” “火树银花”与焰色反应有关，焰色反应为化学变化C“绿蚁新醅酒，红泥小火炉” 酿酒过程中只发生水解反应 D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” 该过程包括萃取和过滤两个操作 A ．A B ．B C ．C D ．D2．（6分）主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均小于20．W 、X 、Y 、Z 的族序数之和为12；X 与Y 的电子层数相同；向过量的ZWY 溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
下列说法正确的是（ ）A ．ZWY 是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应B ．晶体X 熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维C ．原子半径由小到大的顺序为：r （W ）＜r （X ）＜r （Y ）＜r （Z ）D ．热稳定性：XW 4＞W 2Y3．（6分）下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）A B C D 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律实验方案结果 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得△H 为的△H 1、△H 2的和 H 2与O 2的体积比约为2：1 A ．A B ．BC ．CD ．D 4．（6分）锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。
VS 2/Zn 扣式可充电电池组成示意图如下。
Zn 2+可以在VS 2晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VS 2+xZn ⇌放电充电Zn x VS 2．下列说法错误的是（ ）A ．放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B ．放电时负极的反应为Zn ﹣2e ﹣═Zn 2+C ．充电时锌片与电源的负极相连D ．充电时电池正极上的反应为：Zn x VS 2+2xe ﹣+xZn 2+═VS 2+2xZn 5．（6分）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu 2Te ）中提取粗确的一种工艺流程如图：（已知TeO 2微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（ ）A ．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B ．过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C ．“还原”时发生的离子方程式为2sO 32﹣+Te 4++4OH ﹣＝Te ↓+2SO 42﹣+2H 2OD ．判断粗缔洗净的方法：取少量最后一次洗涤液加入BaCl 2溶液没有白色沉淀生成6．（6分）25℃，改变0.01mol/LCH3COONa溶液的pH，溶液中CH3COOH、CH3COO﹣、H+、OH﹣浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。
2019年天津市高考化学试卷（解析版）
2019年天津市⾼考化学试卷（解析版）2019年天津市⾼考化学试卷⼀、单选题（本⼤题共6⼩题，共36.0分）1. 化学在⼈类社会发展中发挥着重要作⽤，下列事实不涉及．．．化学反应的是（） A. 利⽤废弃的秸秆⽣产⽣物质燃料⼄醇 B. 利⽤⽯油⽣产塑料、化纤等⾼分⼦材料 C. 利⽤基本的化学原料⽣产化学合成药物D. 利⽤反渗透膜从海⽔中分离出淡⽔2.3. 下列有关⾦属及其化合物的应⽤不合理．．．的是（） A. 将废铁屑加⼊溶液中，可⽤于除去⼯业废⽓中的B. 铝中添加适量锂，制得低密度、⾼强度的铝合⾦，可⽤于航空⼯业C. 盐碱地含较多等不利于作物⽣长，可施加熟⽯灰进⾏改良D. ⽆⽔呈蓝⾊，吸⽔会变为粉红⾊，可⽤于判断变⾊硅胶是否吸⽔ 4.5. 某温度下，HNO 2和CH 3COOH 的电离常数分别为5.0×10-4和l.7×l0-5．将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加⽔体积的变化如图所⽰。
下列叙述正确的是（） A.曲线Ⅰ代表溶液B. 溶液中⽔的电离程度：b 点点C. 从c 点到d 点，溶液中保持不变其中HA 、分别代表相应的酸和酸根离⼦D. 相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中相同6. 我国科学家研制了⼀种新型的⾼⽐能量锌﹣碘溴液流电池，其⼯作原理⽰意图如图。
图中贮液器可储存电解质溶液，提⾼电池的容量。
下列叙述不正确的是（）A. 放电时，a 电极反应为B. 放电时，溶液中离⼦的数⽬增⼤C. 充电时，b 电极每增重，溶液中有被氧化D. 充电时，a 电极接外电源负极⼆、简答题（本⼤题共3⼩题，共46.0分）7. 氮、磷、砷（As ）、锑（Sb ）、铋（Bi ）、镆（Mc ）为元素周期表中原⼦序数依次增⼤的同族元素。
回答下列问题：（1）砷在元素周期表中的位置______。
Mc 的中⼦数为______。
已知：P （s ，⽩磷）=P （s ，⿊磷）△H=-39.3kJ ?mol -1； P （s ，⽩磷）=P （s ，红磷）△H=-17.6kJ ?mol -1；由此推知，其中最稳定的磷单质是______。
天津市2019届高考模拟(三)化学试题(word版附答案)
32名师圈题”化学模拟试卷（三）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Sn 119第Ⅰ卷本卷包括 16 小题，每小题 2 分，共 32 分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最 符合题目要求的。
1．下列生产工艺能体现“绿色化学”、“节能环保”思想的是（） A ．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰 B ．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度 C ．工业制氢气：用天然气发电再电解水制得D ．工业制胆矾：将浓硫酸与铜反应后的溶液蒸发、结晶2．下列叙述正确的是（ ）A ．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B ．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C ．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D ．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用3．下列化学方程式或离子方程式书写错．误．的是（）A ．钢铁吸氧腐蚀涉及反应之一：2Fe ＋O 2＋2H 2O=2Fe(OH)2B ．SO 2 使紫色石蕊溶液变红色：SO 2＋H 2O=SO 2－＋2H ＋C ．利用 NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －=2AlO －＋H 2OD ．84 消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl －＋ClO －＋2H ＋=Cl 2↑＋H 2O4．“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受 700 个大气压的压力。
已知金属钛的原子序数为 22，化学性质与铝类似。
下列说法正确的是（ ） A ．钛属于主族元素B．钛合金强度很大C．蒸干 TiCl4 溶液可得无水钛盐D．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金5．某同学用自来水（常用氯气消毒）配制下列物质的溶液，①FeCl2 ②AgNO3 ③Na2CO3 ④AlCl3 ⑤KI ⑥石蕊溶液，会产生明显药品变质的是（）A．①②④B．①②③⑤⑥C．①②④⑥D．全部选项 A B C D试剂 品红溶液 Ba(NO 3)2 溶液 紫色石蕊溶液 酸性 KMnO 4 溶液现象 溶液褪色 生成白色沉淀 溶液变红 紫色褪去解释 SO 2 具有漂白性SO 2－与 Ba2＋生成白色 BaSO 3 沉淀 3 SO 2 与水反应生成酸 SO 2 具有还原性Y Z X W6．用如下图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不．合．理．的是 （ ）7．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素（其中只有一种是金属元素） 在周期表中的相对位置如右图所示。
【精品高考化学】2019年天津市河北区高考化学二模试卷+答案
2019年天津市河北区高考化学二模试卷一、单选题1．（6分）化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是（）A．从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2．（6分）下列实验方案不能达到实验目的是（）A．图A装置Cu和稀硝酸制取NOB．图B装置实验室制备Cl2C．图C装置实验室制取乙酸乙酯D．图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃3．（6分）下列指定反应的化学用语表达正确的是（）A质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣B用铁电极电解饱和食盐水2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+20H﹣C锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3CO3溶液浸泡CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣D KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO43ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO43﹣+3Cl﹣+4H++H2OA．A B．B C．C D．D 4．（6分）下列化学用语表达正确的是（）A．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．丙烷分子的比例模型：C．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子D ．Na 2O 2中既含离子键又含共价键5．（6分）在3种不同条件下，分别向容积为2L 的恒容密团容器中充入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A （g ）+B （g ）⇌2D （g ）△H ＝QkJ •moL ﹣1．相关条件和数据见下表：试验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 n （D ）平衡/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数K 1K 2K 3下列说法正确的是（ ）A ．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入 1 molA 和1mol D ，平衡不移动B ．升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高C ．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的0.9倍D ．K 3＞K 2＞K 16．（6分）常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A ．向0.1 mol •L﹣1Na 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体后：c （Na +）＝2[c （HCO 3﹣）+c （CO 32﹣）+c （H 2CO 3）]B ．常温下，pH ＝6的NaHSO 3溶液中：c （SO 32﹣）﹣c （H 2SO 3）＝9.9×10﹣7 mol •L﹣1C ．等物质的量浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3混合：c(HCO 3−)c(H 2CO 3)＜c(CO 32−)c(HCO 3−)D ．0.1 mol •L﹣1Na 2C 2O 4溶液与0.1 mol •L﹣1HCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）：2c （C 2O 42﹣）+c （HC 2O 4﹣）+c （OH ﹣）＝c （Na +）+c （H +） 二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）氧化亚铜（Cu 2O ）是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化辋矿石（含CuFeS 2、Cu 2S 等）为原料制取Cu 2O 的工艺流程如图：常下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH 如表Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（oH）2开始沉淀7.5 2.7 4.8完全沉淀9.0 3.7 6.4（1）炉气中的有害气体成分是，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
【精品高考化学】2019年天津市河北区高考化学一模试卷+答案
2019年天津市河北区高考化学一模试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）化学与生产、生活和环境密切相关。
下列有关说法正确的是（ ）A ．面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO 2）中阴阳离子个数比为1：2B ．“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化C ．月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋D ．丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物2．（6分）工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（ ）A ．制取镁：海水→NaOH Mg （OH ）2→高温MgO →电解Mg B ．冶炼铝：铝土矿→过量NaOH(aq) NaAlO 2→过量HCl(aq)无水AlCl 3→电解AlC ．制硝酸：N 2、H 2→催化剂高温、高压NH 3→催化剂O 2NO →H 2O O 2HNO 3D ．海带→O 2，灼烧海带灰→H 2O ，浸取→Cl 2I 2（aq ）→(2)再进一步操作(1)酒精，萃取I 2 3．（6分）根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）A ．图甲是CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H ＜0B ．图乙是室温下H 2O 2催化分解放出氧气的反应中c （H 2O 2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H 2O 2分解速率逐渐减小C ．图丙是室温下用0.1000 mol •L ﹣1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol •L ﹣1某一元酸HX 的滴定曲线，说明HX 是一元强酸D ．图丁是室温下用Na 2SO 4除去溶液中Ba 2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c （Ba 2+）与c （SO 42﹣）的关系曲线，说明溶液中c （SO 42﹣）越大c （Ba 2+）越小 4．（6分）下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的是（ ）选项目的试剂仪器或用品A验证牺牲阳极的阴极保护酸化NaCl 溶液、Zn 电极、Fe 电极、铁氰化钾烧杯、电压表、导线、胶头滴管B铝热反应氧化铁、铝粉滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿C配制 1.000 mol/LNaClNaCl容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶D制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯A．A B．B C．C D．D5．（6分）下列说法正确的是（）A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B．分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol•L﹣1FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C．蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D．加热NH4Cl和Ca（OH）2固体的混合物，可将二者分离6．（6分）某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol•L﹣1NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
天津市2019年高考二模化学试卷(解析版)
天津市南开区2019届高考二模化学试卷第Ⅰ 卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-231. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料C. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气D. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒【答案】B【解析】A、铁表面镀锌，锌的金属性比铁强，若形成原电池，锌作负极，保护铁不易腐蚀，增强其抗腐蚀性，选项A正确；B、晶体硅是将太阳能转变为电能的常用材料，选项B错误；C、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，若漏气，则产生白烟，选项C正确；D、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，选项D正确。
答案选B。
2. 下列有关溶液组成的描述合理的是（）A. 无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4＋、Cl-、S2-B. pH=l的溶液中可能大量存在Na＋、NH4＋、SiO32-、I-C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、 K＋、Cl-、HCO3-D. 0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na＋、H＋、 Cl-、SO42-【答案】C【解析】A、Al3＋与S2-发生双水解而不能大量共存，选项A不合理；B、pH=l的溶液呈酸性，弱酸根离子SiO32-不能大量存在，会生成硅酸沉淀，选项B不合理；C、HCO3-水解呈弱碱性，且Na＋、 K＋、Cl-、HCO3-离子都能大量共存，选项C合理；D、偏铝酸根离子与氢离子反应而不能大量共存，选项D不合理。
答案选C。
3. 下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH = 7B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C. 含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)=c(HCO3-)D. 在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO-)【答案】D【解析】试题分析：未知是几元强酸和几元强碱，A错误；硫酸钡沉淀中加入硫酸钠固体，K sp(BaSO4)不变，c(SO42－)增大，c(Ba2＋)减小，B错误；含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后生成KHCO31mol，HCO3－水解，所以c(K＋)>c(HCO3－)，C错误；CH3COONa溶液中CH3COO－水解使得c(Na＋)> c(CH3COO－)，向其中加入适量CH 3COOH使CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－平衡向左移动，c(CH3COO－)增大，D正确。
【精品高考化学】2019年天津市高考化学一模试卷+答案
2019年天津市高考化学一模试卷一、选择题，每题6分1．（6分）化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）A．生活中钢铁制生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致。
B．将NH3催化氧化生成NO，属于氮的固定C．维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故D．氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种2．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．除去苯甲酸中少量硝酸钾可以用重结晶法B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲基活化了苯环C．不能用水鉴别苯、溴苯和乙醛D．油脂的皂化反应属于加成反应3．（6分）短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。
R原子最外层电子数是电子层数的2倍。
Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物Z2T．下列推断正确的是（）A．简单离子半径；T＞Z＞YB．Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同C．由于X2Y的沸点高于X2T，可推出X2Y的稳定性强于X2TD．ZXT的水溶液显弱碱性，促造了水的电离4．（6分）下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体5．（6分）在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH），可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（）A．通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液PH减小B．电源A极为负极C．通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2mol电子D．与电源A极相连的情性电极上发生的反应为CH3COOH﹣8e﹣+2H2O═2CO2↑+8H+ 6．（6分）在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常数K1②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）△H2＜0 平衡常数K210min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）＝7.5×10﹣3mol/（L•min）．下列说法不正确的是（）A．反应4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为K12/K2B．平衡后c（Cl2）＝2.5×10﹣2mol/LC．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D．平衡时NO2的转化率为50%二、第Ⅱ卷．本卷共4题，共64分．7．（14分）从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中国收铅，实现铅的再生意义重大。
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天津市2019年高考化学模拟试题及答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4N AB．0.1 mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的数目为0.2N AC．0. Imol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2N AD．7.8 g Na2S与7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.IN A2．温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2气体，乙中充满O2和O3的混合气体，下列说法正确的是A．两容器中气体的质量相等B．两容器中气体的分子数目相等C．两容器中气体的氧原子数目相等D．两容器中气体的密度相等3. 在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-B．饱和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-C．室温下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-D．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-4．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一．下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D．化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率5．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、C1-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol • L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
下列说法中正确的是A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、C1-B．该溶液中一定含有K+、A1O2-、CO32-、C1-C．该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有C1-6. 由下列实验及现象推出的相应结论不正确的是选项实验现象结论A ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中可能含SO42-B 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，可能有Fe3+C 向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3＞C6H5OHD 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)7. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 将铁粉加入稀硫酸中B. 将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：C. 向溶液中逐滴加入溶液至中性：D. 将铜投入到氯化铁溶液中：二、非选择题（共4小题，共58分）8．（15分）亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。
它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。
（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
装置B中盛放的试剂为_______，其作用为___________________。
（3分）（2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。
（2分）②装置D中发生的反应方程式为___________________________________（2分）。
③如果不用装置E会引起什么后果_________________________________。
（2分）④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。
（2分）（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42−+H2O →N2+HSO3−①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。
（2分）②阴极的电极反应式为_________________________________________。
（2分）9．（12分）某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。
为了进一步确认，对该溶液进行实验检测:步骤一; 仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。
步骤二: 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。
（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,（2分）肯定不含有的离子是________。
（2分）（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有: 过滤、洗涤、干燥、检验沉淀已洗干净的方法是____________。
（2分）（3）原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。
（2分）（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为:______ _______。
（2分）（5）若向100 mL 原溶液中加入1mo/L 的Ba（OH）2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba（OH）2溶液体积为___________L。
（2分）10.（17分）碱式氯化铜[Cu x(OH)y Cl z．mH2O]是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加剂等。
研究小组在实验室用某厂废铜渣(主要成分Cu、CuO，含少量Fe3O4、Ni、A12O3)制备碱式氯化铜的流程如下：回答下列问题：(l)“研磨”的目的为___________________________ 。
（2分）(2)“碱溶”的目的为 ________________________________ 。
（2分）(3)“酸溶”时生成Fe3+反应的离子方程式为 ______________________________；生成的Fe3+对Cu 发生的氧化反应的催化原理如图所示。
N的化学式为________________________________。
（4分）(4)“酸溶”时温度不能过高的理由为_______________________________________。
（3分）(5)若滤液2中c(Fe3+)=4×10-8 mol/L，pH=4，则Ksp[Fe(OH)3]=_________________。
（2分）(6)为测定Cu x (OH)y Cl z．mH2O的组成，进行如下操作：取样品2.232 g，用适量酸溶解后配成100 mL 溶液；取25. 00 mL溶液加入足量AgNO3溶液，生成0.3444 g沉淀；另取25. 00 mL溶液，用0.1600 mol．L-1的EDTA标准液滴定Cu2+(Cu2+与EDTA以物质的量之比1：1反应)，滴定至终点时消耗标准液体积为30. 00 mL。
①溶解样品所用酸的化学式为 _____________________________________。
（2分）②该样品的化学式为__________________________________。
（2分）11.（14分）G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为__________，其中所含官能团的名称为__________；B生成C的反应类型为__________。
（4分）（2）D的名称是__________。
（2分）（3）由C和E合成F的化学方程式为________________________________________。
（2分）（4）D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有__________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为______________________ (一种即可)。
（2分）（5）参照上述合成路线，以CH3CH2Cl为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH3CH=CH CHO)的合成路线。
_______________（4分）参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.D2.B3.C4.D5.B6.D7.C二、非选择题（共4小题，共58分）8.（15分）⑴ MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O 饱和食盐水除去 Cl2 中HCl 气体⑵①②2NO + Cl2 = 2NOCl③F中的水蒸气进入 D 装置中，会导致产品水解④ NO O2⑶① 1:1 ② 2HSO3−+ 2H+ + 2e−= S2O42−+ 2H2O9.（12分）（1）、SO42-、H+（2分）； Fe3+、Ba2+、CO32-（2分）（2）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净（2分）（3） 3 （2分）（4） H++HCO3-=H2O +CO2↑（2分）（5）0.2（2分）10. （19分） (1)加快化学反应速率，使反应充分(2)将Al2O3转化为NaAlO2而分离除去(3) 4Fe3O4 + O2 + 36H+ = 12Fe3+ + 18H2O Fe2+(或FeCl2)(4)温度升高，盐酸挥发，空气溶解度减小，会导致反应速率降低，“酸溶”不充分(5)4×10-38(6) HNO3 Cu2(OH)3Cl·H2O11.（14分） (1) 羟基、羰基取代反应(2) 对羟基苯甲醛(3)(4) 3 或(5)。