高三化学第一轮复习原电池电解池练习题

高三化学第一轮复习原电池电解池练习题
（一）原电池：
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列有关电池的说法不正确的是() A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
2．(2011·聊城模拟)在如图所示的8个装置中，属于原电池的是()
A．①④B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦
3．(2011·济南调研)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是() A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
4．(2011·南京模拟)关于铅蓄电池的说法正确的是() A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO2－4(aq)－2e－―→PbSO4(s)
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－―→Pb(s)＋SO2－4(aq)
5．(2011·海南万宁模拟)如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是() A．锌片是负极
B．两个铜片上都发生氧化反应
C．石墨是阴极
D．两个番茄都形成原电池
6．(2011·北京海淀期末)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。

下列对该燃料电池说法不正确的是() A．在熔融电解质中，O2－移向负极
B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－―→2O2－
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－―→4CO2↑＋5H2O 7．(2011·南京调研)X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为() A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X
8．将铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol·L－1食盐溶液中，可能出现的现象是() A．铁棒附近产生OH－B．铁棒被腐蚀
C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O2
9．(2009·广东)茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。

航标灯的电源必须长效、稳定。

我国科技工作者研制出以铝合金、Pt—Fe合金网为电极材料的海水电池。

在这种电池中
()
①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应
A．②③B．②④C．①②D．①④
10．(2009·福建理综，11)控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是()
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极11．(2011·宁夏银川模拟)一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反应是() A．CH3OH(g)＋O2(g)―→H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－
B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－―→2H2O(l)
C．CH3OH(g)＋H2O(l)―→CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－
D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－―→4OH－(aq)
12．(2011·山东济宁质检)一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。

现用Li2CO3和Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2。

则下列说法中正确的是() A．通CO的一极是电池的正极
B．负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－―→2CO2－3
C．负极发生的电极反应是：CO＋CO2－3－2e－―→2CO2
D．正极发生氧化反应
二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)
13．(13分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象二价金属A
不断溶解
C的质量
增加
A上有气
体产生
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是___________________________________________。

(2)装置乙中正极的电极反应式是___________________________________________。

(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_______________________________________。

14．(13分)(2009·海南化学，15)Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为
锂和碳，电解质溶液是LiAlCl 4—SOCl 2。

电池的总反应可表示为：4Li ＋2SOCl 2===4LiCl ＋S ＋SO 2。

请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为________________，发生的电极反应式为________________；
(2)电池正极发生的电极反应式为_________________________________________；
(3)SOCl 2易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl 2，有Na 2SO 3和NaCl 生成。

如果 把少量水滴到SOCl 2中，实验现象是________________，反应的化学方程式为
______________________________；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________________。

15．(13分)(2009·山东理综，29)Zn-MnO 2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl 2NH 4Cl
混合溶液。

(1)该电池的负极材料是________。

电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl 2NH 4Cl 混合溶液中含有杂质Cu 2＋
，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是
____________________。

欲除去Cu 2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

a ．NaOH
b ．Zn
c ．Fe
d ．NH 3·H 2O
(3)MnO 2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO 4溶液。

阴极的电极反应式 是________。

若电解电路中通过2 mol 电子，MnO 2的理论产量为________g 。

16．(13分)(2009·天津理综，10)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型
发电装置。

如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，
铂吸附气体的能力强，性质稳定。

请回答：
(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是________________，在导线
中电子流动方向为________(用a 、b 表示)。

(2)负极反应式为____________________。

(3)电极表面镀铂粉的原因是______________________________________________。

(4)该电池工作时，H 2和O 2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。

因此，大量安 全储氢是关键技术之一。

金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ.2Li ＋H 2=====△2LiH Ⅱ.LiH ＋H 2O===LiOH ＋H 2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。

②已知LiH 固体密度为0.82 g/cm 3，用锂吸收224 L(标准状况)H 2，生成的LiH 体积与被 吸收的H 2体积比为________。

③由②生成的LiH 与H 2O 作用，放出的H 2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导 线中通过电子的物质的量为________mol 。

（二）电解池
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是() A．镀铝塑料B．食品罐头盒(镀锡)
C．白铁水桶(镀锌) D．镀银铜质奖章
2．(2011·湖南湘潭诊断)下列过程需要通电才能进行的是()
①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀
A．①B．②C．②③④D．全部
3．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()
4．(2011·原创)下列各装置中都盛有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()
A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③
5．用惰性电极电解＋1价汞的硝酸盐溶液时，阴极上得到的产物是单质汞。

当阴极消耗2 mol 该盐的阳离子时，阳极可得到1 mol的气体产物，以下叙述正确的是() A．阳极上产生氢气
B．电解时要消耗OH－，故溶液的pH减小
C．阴极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．阳极的电极反应式：Hg＋＋e－===Hg
6．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。

下列实验现象中正确的是()
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
7．(2011·湖南长郡月考)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是() A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 8．(2011·盐城模拟)用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。

则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中，正确的有()
(1)该溶液的pH值可能增大；(2)该溶液的pH值可能减小；(3)该溶液的pH值可能不变；
(4)该溶液的浓度可能增大；(5)该溶液的浓度可能不变；(6)该溶液的浓度可能减小。

A．三种B．四种C．五种D．六种
9．(2011·西安八校联考)常温下，某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为5∶2，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可分为三个阶段。

下列叙述不正确的是() A．溶液pH不断增大，最后为7 B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．阴极始终只析出H2D．电解最后阶段为电解水10．(2011·聊城模拟)下图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。

离子交换膜只允
Na2S4＋3NaBr。

闭合开关K 许Na＋通过，充放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3放电
充电
时，b极附近先变红色。

下列说法正确的是()
A．负极反应为4Na－4e－―→4Na＋
B．当有0.01 mol Na＋通过离子交换膜时，b电极上析出标准
状况下的气体112 mL
C．闭合K后，b电极附近的pH变小
D．闭合K后，a电极上有气体产生ks5u
11．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
12．(2011·山东威海质检)用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为
() A．0.5 mol/L B．0.8 mol/L C．1.0 mol/L D．1.5 mol/L
二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)
13．(13分)(2011·长治质检)如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
(1)若试管内液面上升，则原溶液呈________________性，发生________腐蚀，
电极反应：负极：____________________；
正极：____________________。

(2)若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀。

电极反应：
负极：_____________________________________________________________________；
正极：_____________________________________________________________________。

14．(13分)(2011·广东韶关模拟)在右图中，甲烧杯中盛有100 mL
0.50 mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol·L－1
CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电
解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则
(1)电源E为________极，F为________极。

(2)A极的电极反应式为_____________________________________，
析出物质________mol。

(3)B极的电极反应式为______________________________________________________，
析出气体________ mL(标准状况)。

(4)C 极的电极反应式为____________________________________________________， 析出物质________mol 。

(5)D 极的电极反应式为_______________________________________________________， 析出气体________mL(标准状况)。

(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，________附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到 ________溶液。

15．(13分)(2010·山东青岛模拟)A 、B 、C 三种强电解质，
它们在水中电离出的离子如右表所示：
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放
足量的A 溶液、足量的B 溶液、足量的C 溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c 电极质量增加了16 g 。

常温下各烧杯中溶液的pH 与电解时间t 的关系如图2所示。

请回答下列问题：
(1)M 为直流电源的________极，b 电极上发生的电极反应为______________________。

(2)计算e 电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________。

(3)写出乙烧杯中的总反应方程式：____________________________________________。

(4)如果电解过程中B 溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________________________________________。

(5)要使丙烧杯中的C 溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是
________________________________________________________________________。

16．(13分)(2011·北京质量检测)如图装置中，A 、B 中电极为多孔的惰性电极；C 、D 为夹
在湿的Na 2SO 4滤纸条上的铂夹，a 、b 为电源两极。

在A 、B 中充满KOH 溶液后使其倒 立于盛有KOH 溶液的水槽中。

切断K 1，闭合K 2、K 3，通直流电，电解一段时间后A 、B 中均有气体产生，如图所示。

ks5u
(1)电源的a 极为________(填“正极”或“负极”)。

(2)在湿的Na 2SO 4滤纸条中心滴KMnO 4溶液，现象是
________________________________________________________________________。

(3)写出A 中电极反应式：_________________________________________________。

(4)若电解一段时间后A 、B 中均有气体包围电极。

此时切断K 2、K 3，闭合K 1，电流表 的指针发生偏转，此时B 极的电极反应式为_____________________________________。

阳离子 Na ＋、K ＋、Cu 2＋
阴离子 SO 2－4、OH －
高三化学第一轮复习原电池电解池练习题参考答案：
（一）原电池
1-5:BDCBA 6-10:DCBAD 11-12:CC
13. (1)A －2e －―→A 2＋ (2)Cu 2＋＋2e －
―→Cu (3)变大 (4)D>A>B>C
14. (1)锂 Li －e －―→Li ＋
(2)2SOCl 2＋4e －―→4Cl －
＋S ＋SO 2↑
(3)出现白雾，有刺激性气味的气体生成 SOCl 2＋H 2O===2HCl ↑＋SO 2↑
(4)锂是活泼金属，易与H 2O 、O 2反应；SOCl 2也可与水反应
15. (1)Zn(或锌) 正极
(2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b
(3)2H ＋＋2e －―→H 2↑ 87
16. (1)由化学能转变为电能 由a 到b
(2)2H 2＋4OH －－4e －―→4H 2O 或H 2＋2OH －－2e －―→2H 2O
(3)增大电极单位面积吸附H 2、O 2分子数，加快电极反应速率
(4)①Li H 2O ②1/1 148或8.71×10－4 ③32
（二）电解池
1-5：BCBDB 6-10：DDCAB 11-12：BC
13. (1)中性、碱性或弱酸 吸氧 2Fe －4e －―→2Fe 2＋ O 2＋4e －＋2H 2O ―→4OH － (2)较强酸 析氢 Fe －2e －―→Fe 2＋ 2H ＋＋2e －―→H 2↑
14. (1)负 正
(2)Ag ＋＋e －―→Ag 0.025
(3)4OH －－4e －―→2H 2O ＋O 2↑ 140
(4)Cu 2＋＋2e －―→Cu 0.012 5
(5)2Cl －－2e －―→Cl 2↑ 280
(6)B HNO 3
15. (1)负 4OH －－4e －―→2H 2O ＋O 2↑ (2)5.6 L
(3)2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4
(4)能，因为CuSO 4溶液已转变为H 2SO 4溶液，反应变为电解水的反应
(5)向丙烧杯中加4.5 g 水
16. (1)负极 (2)紫色向D 铂夹靠近
(3)4OH －－4e －―→O 2↑＋2H 2O (4)H 2－2e －＋2OH －―→2H 2O。