高三化学二轮高考热点课——化学反应速率和化学平衡图像解题方法
化学反应速率和化学平衡图像解题方法
化学反应速率和化学平衡图像解题方法突破方法1．解题步骤2．解题技巧(1)先拐先平在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。
(2)定一议二当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
(3)三步分析法一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
3．分类突破突破点1(1)速率—时间图像“断点”分析当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。
根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。
如图，t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。
(2)常见含“断点”的速率变化图像分析(2018·合肥市质检一)在一恒温恒压的密闭容器中发生反应：M(g)＋N(g)2R(g)ΔH＜0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。
下列说法不正确的是()A．t1时刻的v(正)小于t2时刻的v(正)B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等解析恒温恒压下t2时刻改变某一条件，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，根据等效平衡原理，t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R，B项正确；t1时刻反应达到平衡，v(正)＝v(逆)，而t2时刻加R，体积增大，v(正)瞬间减小，v(逆)瞬间增大，故t1时刻的v(正)大于t2时刻的v(正)，A项错误；Ⅰ、Ⅱ两过程达到的平衡等效，M的体积分数相等，C项正确；Ⅰ、Ⅱ两过程的温度相同，则反应的平衡常数相等，D项正确。
答案 A对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v ；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()逆答案 C解析分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。
专题讲座 化学反应速率和化学平衡图像题的解题方法
3．全程速率—时间图像 如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现的情况，如
右图所示，解释原因：AB段(v渐增)，因反应为放热反应，随反应的进
行，温度渐增，导致反应速率的渐增；BC增(v渐小)，则主要因为随反 应的进行，溶液中c(H＋)渐小，导致反应速率的渐小。故分析时要抓住
各阶段的主要矛盾，认真分析。
4．含量—时间—温度(压强)图像
常见的形式有如下图所示的几种 (C%指某生成物百分含量， B% 指某反应物百分含量)，这种图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的
斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低
对应平衡移动方向。
此类题斜率大的反应快，先达到平衡(先拐先平)。
5.速率—压强(或温度)图像
反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的 是( )
A ． a 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应
ΔH<0
B．b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，A是使用催化 剂时的曲线
C ． c是一定条件下，向含有一定量 A 的容器中逐渐加入 B时的图
像，压强p1>p2 D．d是在平衡体系的溶液中溶入少量 KCl晶体后化学反应速率随
解析： 由图像看出，增大压强， v′( 正 ) 和 v′( 逆 ) 都增大，但 v′( 逆 ) 增大得更多，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减 小的方向，A、B错误，C正确；如果C、D有一种是气体， A、B不是 气体，则v′(正)在压强增大时应不变，D错误。 答案：C
4．(2015年肇庆模拟)下面是某化学研究小组探究外界条件对化学
同，但温度为T1时先出现“拐点”，达到平衡所需的时间短，即反应
化学反应速率和化学平衡图像详细解题技巧课件
A转化率
1.01107Pa
m+n = p+q
1.01106Pa
0
学习交流PPT
时间
10
2、化学平衡图象分析
（4）物质百分含量——时间——温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C% 正反
应是
看图技 巧：先
300C
放热 反应
拐先平 衡，先
500C
平衡则
速率快。 0
t t 时间 学习交流PPT
率
1.01105Pa
0
T
温度
学习交流PPT
7
2、化学平衡图象分析
（3）物质百分含量——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
等压线
m+n < p+q
看图技 巧：图 象中 有
三个量
A%
300C 200C 100C
正反 应是 放热
时，
反应
“定一
看二”，
再看曲
线的变
0
化趋势。
P学习交流PPT
V
V正
V'正 = V'逆
答：正、逆 反应同时开 始。
突变
起始量不为0
V逆
加催化剂
或
。
时间
学习交流PPT
平衡不移动。
6
2、化学平衡图象分析
（1）转化率——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A
等温线 m+n > p+q
转
正反应是放热反应
化
1.01107Pa
高考化学：选择题题型04 化学反应速率与平衡图像分析
题型04化学反应速率与平衡图像分析1．物质的量(浓度)、速率——时间图像如Zn 与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图情况。
例如，某温度时，在定容L)容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线高考化学：选择题题型如图所示。
(2)根据图像可进行如下计算：①某物质的平均速率、转化率，如v (X)＝n 1－n 3V ·t 3mol·L －1·s －1，Y 的转化率＝n 2－n 3n 2×100%。
②确定化学方程式中的化学计量数之比如X 、Y 、Z 三种物质的化学计量数之比为(n 1－n 3)∶(n 2－n 3)∶n 2。
2．含量(或转化率)—时间—温度(压强)图像(1)“先拐先平，3．恒温(压)图像分析(1)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，由于Δc是取浓度变化的绝对值，因此，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。
(2)化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示，书写时应标明是什么物质的反应速率。
(3)在一定温度下，固体和纯液体物质，其单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数。
由此可知，现在采用的表示化学反应速率的方法还有一定的局限性。
(4)在同一反应中，用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表达的意义是相同的即都是表示同一反应的速率。
各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算。
(5)一般来说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。
(6)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变其用量反应速率不变。
但当固体颗粒变小时，其表面积增大将导致反应速率增大。
(7)压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时，要从反应物浓度是否发生改变的角度来分析。
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解析 答案
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转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像已知不同温 度或压强下，反应物的转化率 α(或百分含量)与时间的关系曲线，推断温度 的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。 [以 aA(g)＋bB(g) cC(g)中反应物的转化率 αA 为例说明]
高考热点课5 化学反应速率和化学平 衡图像解题方法
第六章 化学能与热能
命题分析：化学反应速率和化学平衡图像分析类试题是高考的热点题 型，该类试题经常涉及的图像类型有含量—时间—温度(压强)图像、恒温、 恒压曲线等，图像中蕴含着丰富的信息，具有简明、直观、形象的特点， 命题形式灵活，难度不大，解题的关键是根据反应特点，明确反应条件， 认真分析图像，充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学原理，找准切入点解决问 题。
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解析
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②温度不变，提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系分离(两
边气体体积相等，压强不影响平衡)。缩短达到平衡的时间，就是加快反应
速率，所以可以采取的措施是提高反应物压强(浓度)、加入更高效的催化剂
高考化学速率和平衡图像分析
高考化学速率和平衡图像分析高考化学速率和平衡图像分析1．解题步骤(三步曲)(1)看懂图像:看图像要五看.一看面,即看清横坐标和纵坐标的意义;二看线,即看线的走向和变化趋势;三看点,即看曲线的起点.终点.交点.拐点.原点.极值点等;四看辅助线,即要不要作辅助线,如等温线.等压线;五看量的变化,即定量图像中有关量的多少,如浓度变化.温度变化等.(2)联想规律:即联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律.(3)推理判断:根据给定的化学反应和图像中呈现的关系与所学规律相对比,作出符合题目要求的判断.2．解题技巧(1)〝定一议二〞:在含量-T／p曲线中,图像中出现三个量,先确定一个量不变(作等温线或等压线),再讨论另外两个量的变化关系(因平衡移动原理只适用于〝单因素〞的改变).(2)〝先拐先平,温高压大〞:在含量(或转化率)-时间曲线中,先出现拐点的曲线则先达到平衡,说明该曲线所表示的温度较高或压强较大.3．常见类型(1)平衡建立的过程图【例1】600℃时,A.B.C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图所示,仅从图上分析不能得出有关A的结论的是( )A．A是反应物B．前4minA是分解速率是0.1 mol/(L·min)C．4min后,若升高温度,A的转化率增大.D．4min后,若增大压强,A的转化率减小.(2)速率(v)-时间(t)图(简称v- t图)【例2】对于已达到平衡的可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH＜0,为使正逆反应速率符合右图,应采取的措施是( )A．增大N2的浓度B．升高温度C．增大压强D．增大NH3的浓度(3)量值-条件-时间图【例3】(lz_-bj-7)在一定温度不同压强(p1＜p2)下,可逆反应2_(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是(4)量值-条件图【例4】对于mA(s)＋nB(g)pC(g);ΔH＜0的可逆反应,在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示,则下列判断正确的是( )A．m＋n＜pB．n＞pC．_点的状态是v正＞v逆D．_点比y点的反应速率慢(5)量值-时间图【例5】(h__-js-18)在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)＋3B(g)2C(g);ΔH＜0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:下列判断一定错误的是A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高(6)速率-条件图【例6】图中C%表示某反应物在体系中的百分含量,v表示反应速率,p表示压强,t 表示反应时间.图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线;图Ⅱ为压强一定时,在不同时间C%与温度的关系曲线.同时符合以下两个图像的反应是( )A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g);ΔH＜0B．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g);ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g);ΔH＜0 D．2CO(g)CO2(g)＋C(s);ΔH＜0答案:1．C 2．B 3．B 4．CD 5．AB 6．A。
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第 高7考章热点高课考化热学点反课应5 速化率学和反化应学速平率衡和图化像学解平题衡方图法像课解件题高方考法化学课创件新复20习21优届秀高考 p p化t课学件创新复习(共61张PPT)
速率变化图像 1．速率—时间图像“断点”分析 当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能 使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。根据“断 点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图，t1 时刻 改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质 的量不变的反应)。
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第 高7考章热点高课考化热学点反课应5 速化率学和反化应学速平率衡和图化像学解平题衡方图法像课解件题高方考法化学课创件新复20习21优届秀高考 p p化t课学件创新复习(共61张PPT)
解析
[答案] (1)A＋3B 2C (2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A) (3)0.05 mol·L－1·min－1
答案
(全国卷Ⅱ)在容积为 1.00 L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发 生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
在 0～60 s 时段，反应速率 v(N2O4)为________mol·L－1·s－1。
答案 0.0010 解析 由题图可知，0～60 s 时段，N2O4 的物质的量浓度变化为 0.060
mol·L－1，v(N2O4)＝0.060 mol·L－1＝0.0010 mol·L－1·s－1。
解析 答案
13：化学反应速率与平衡图像解题规律与方法
化学反应速率与平衡图像解题规律与方法一、化学反应速率曲线类型1、物质的量（或体积）‐浓度‐时间曲线某温度时，定容容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线图：根据上述图像可以：①确定反应物和生成物；②计算某物质的反应速率、转化率；③确定化学方程式中的化学计量系数之比。
2、速率‐时间曲线（1）浓度对正、逆反应速率的影响【N2(g)+3H2(g)2NH3 (g ) 】（2）温度对正、逆反应速率的影响【N2(g)+3H2(g)2NH3 (g ) +Q (Q＞0)】（3）压强对正、逆反应速率的影响【图①：N（2g）+3H（2g）2NH（3g）】【图②：H2(g) I2(g) 2 HI ( g) 的图像）】（4）催化剂对正、逆反应速率的影响【N（2g）+3H（2g）2NH（3g）+Q（Q＞0）】（5）综合【N（2g）+3H（2g）2NH（3g）+Q（Q＞0）】二、化学平衡曲线类型1、转化率——压强——温度曲线2、转化率——温度——压强曲线3、物质百分含量——压强——温度曲线4、转化率——时间曲线 15、转化率——时间曲线 2三、解决图像问题的方法1、看清坐标轴所表示的物理量的意义；2、透彻分析曲线上“三点一斜”的涵义，即起点、转折点、交叉点和曲线的斜率大小；3、分析一定区间内图像的增减性；4、对于含多个变量的曲线可用添加辅助平衡线的方法，从而减小变量，利于分析。
四、强化练习1．在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的（）A．反应的化学方程式为 2M NB．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t 3时正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍2．一密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2 SO3 ( g) ，下图表示该反应的速率v在某一段时间t内变化，则下列时间中SO3百分含量最高的是（）A．t0→t1 B．t2→t1C．t3→t4 D．t5→t63．mA（g）+nB（g） pC（g）在同一压强下变化如图，下列叙述正确的是（）A．T1 > T 2 ，正反应是吸热反应B．T1 < T 2 ，正反应是放热反应C．T 1 < T 2 ，正反应是吸热反应D．T1 > T 2 ，正反应是放热反应4．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气） R（气）+2A 此反应符合下面图象，（纵坐标为R的质量百分含量）下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，A 是气体；B．正反应吸热，A 是固体；C．正反应放热，A 是气体；D．正反应放热，A 是固体或液体．5．可逆反应mA(g)+nB(l)pC ( g)，改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）、对上述反应正逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是（）A．m<p，正反应为吸热反应B．m>p，正反应为放热反应C．m+n>p，正反应为放热反应D．m+n>p，正反应为吸热反应6．工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2(g)+3H2(g) 2 NH3 ( g) 反应的图像中，错误的是（）A．B．C．D．7．下图为 A（气）+B（气）nC（气）+Q 在不同条件下反应混合物中 C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
化学反应速率和化学平衡图像详细解题技巧
1、化学反应速率图象分析
（1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓
度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
看下图：
物质的量
写反应方程式
2.0
1.5
C
1.0
A
2 A + 1B = 3 C 0.5
B
反应速率之比=反应方程式的系数之比
时间
1、化学反应速率图象分析 (2). 看变化趋势 分清正反应和逆反应; 分清
m+n < p+q
看图技 巧：图 象中 有
三个量
A%
300C 200C 100C
正反 应是 放热
时，
反应
“定一
看二”，
再看曲
线的变
0
化趋势。
P
压强
2、化学平衡图象分析
（5）转化率——时间——压强曲线1
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A转化率
m+n<p+q
看图技 巧：先 拐先平 衡，先 平衡则 速率快。
D. 增大体系压强
b
a
0
t
谢谢观赏！
2020/11/5
14
汇报结束
谢谢大家! 请各位批评指正
“突变”和“渐变”
V
V正 V逆
V'正 V'逆
时间
此图表示： 增大反应物 浓度时，正 反应、逆反 应的速率变 化情况
看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V逆
V正 V'正 V'逆 时间
高中化学反应速率与平衡类试题的解题方法与技巧
高中化学反应速率与平衡类试题的解题方法与技巧2、表示方法：通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3、表达式：υ＝数值的大小。
②比较化学反应速率与化学方程式中化学计量数的比值，即比较，则A表示的反应速率比B大。
（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
（2）对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。
（3）有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。
②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。
方法技巧：影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。
变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。
解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。
然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。
然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。
但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。
二、化学平衡1、化学平衡状态（1）定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度均保持不变的状态。
（2）特征①逆——化学平衡研究的对象是可逆反应②等——V(正)＝V≠0③动——化学平衡是一种动态平衡④定——反应物和生成物的质量或浓度保持不变⑤变——外界条件改变，平衡也随之改变2、化学平衡状态的标志（1）本质标志：v(正)＝v(逆)——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。
高三化学二轮高考热点课——化学反应速率和化学平衡图像解题方法
2020届高三化学二轮高考热点课—— 化学反 应速率 和化学 平衡图 像解题 方法(共 37张PP T)
A．Q 点时，Y 的转化率最大 B．升高温度，平衡常数增大 C．W 点 X 的正反应速率等于 M 点 X 的正反应速率 D．平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积分数增大
2020届高三化学二轮高考热点课—— 化学反 应速率 和化学 平衡图 像解题 方法(共 37张PP T)
2020届高三化学二轮高考热点课—— 化学反 应速率 和化学 平衡图 像解题 方法(共 37张PP T)
6．(2017·成都七中月考)在 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1 mol Y，发生反应：2X(g) ＋Y(g) 3Z(g)，反 应过程持续升高温度，测得 X 的体积分数与温度的关系如 图所示。下列推断正确的是( )
课时作业
(建议用时：40 分钟) 一、选择题 1．如图表示恒容密闭容器中，反应 X(g) 4Y(g)＋Z(g) ΔH<0 在某温度时，X 的浓度随时间的变化曲线：
下列有关该反应的描述正确的是( ) A．8 min 时，反应停止 B．X 的平衡转化率为 85% C．若升高温度，X 的平衡转化率将大于 85% D．若降低温度，v 正和 v 逆将以同样程度减少
解析 8 min 时 X 的浓度不再变化，但反应并未停止，
A 项错误；从反应开始至达到平衡，X 的浓度变化为 1.0
mol·L － 1 － 0.15
mol·L － 1 ＝ 0.85
mol·L
－
1
，
转
化
率Hale Waihona Puke 为0.85 1.0
高三化学高考备考二轮复习化学反应速率与化学平衡图像解题思维模型课件
2．溶液导电率图像 【例 3】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。常温下，向 20 mL、浓度均为 0.1 mol·L－1 的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加 0.1 mol·L－1 盐酸，溶液导电率如图 3 所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是( )
【解析】选 D。点①溶液中的溶质为 0.001 mol CH3COOH 和 0.001 mol CH3COONa， 根据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H ＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得 c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH －)，A 错误；点②溶液的 pH＝7，根据电荷守恒有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋ c(OH－)，又因为 c(H＋)＝c(OH－)，则 c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B 错误；点③溶液中的 溶质为 0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为 c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，C 错误；滴定初期加入少量 NaOH 溶液时，溶液中溶质为 CH3COOH(大量)、 CH3COONa(少量)，存在 c(CH3COOH)>c(CH3COO－)，根据电荷守恒，滴定过程中可 以出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，D 项正确。
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优秀课件PPT公开课优质课PPT课件20 20届 高三化 学二轮 高考热 点课— —化学 反应速 率和化 学平衡 图像解 题方法( 共37张 PPT)
现有下列叙述：
①a1＝a2 ②a1<a2 ③b1＝b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1＝t2 ⑦图甲与图乙中阴影部分的面积相等 图甲相比，图乙中阴影部分面积较大
5．可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋gD(g)的 v-t 图像 如图甲所示；若其他条件不变，只在反应前加入合适的催 化剂，则其 v-t 图像如图乙所示。
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⑧与
则下列各项中正确的组合为( )
A．②③⑤⑦ B．②④⑥⑧
C．②④⑤⑦ D．②③⑥⑧
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课时作业
(建议用时：40 分钟) 一、选择题 1．如图表示恒容密闭容器中，反应 X(g) 4Y(g)＋Z(g) ΔH<0 在某温度时，X 的浓度随时间的变化曲线：
下列有关该反应的描述正确的是( ) A．8 min 时，反应停止 B．X 的平衡转化率为 85% C．若升高温度，X 的平衡转化率将大于 85% D．若降低温度，v 正和 v 逆将以同样程度减少
解析 8 min 时 X 的浓度不再变化，但反应并未停止，
A 项错误；从反应开始至达到平衡，X 的浓度变化为 1.0
mol·L － 1 － 0.15
mol·L － 1 ＝ 0.85
mol·L
－
1
，
转
化
率
为
0.85 1.0
×100%＝85%，B 项正确；ΔH<0，正反应放热，故升高温
度，平衡将逆向移动，则 X 的转化率减小，C 项错误；降
3 ． (2017·乌 鲁 木 齐 一 诊 ) 对 于 可 逆 反 应 2A(g) ＋ B(g) 2C(g) ΔH<0，下列图像表示正确的是( )
解析 使用催化剂不会影响平衡，只能缩短达到平衡的 时间，A 项错误；温度升高，平衡逆向移动，A 的转化率会 降低，B 项错误；温度越高，化学反应速率越快，曲线斜率 越大，升高温度，平衡逆向移动，C 的体积分数降低，C 项 正确；平衡常数只与温度有关，D 项错误。
解析 由左图可知，在相同温度下，增大压强(p2>p1)， C 的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动， 则有 a＋b>x；在相同压强下，升高温度(T1>T2)，C 的百分 含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的 正反应为放热反应。增大压强平衡向正反应方向移动，A 的 百分含量减小，与图像不符，A 错误；增大压强平衡向正反 应方向移动，B 的百分含量减小，与图像不符，B 错误；由 于反应容器的容积不变，气体的质量不变，则温度变化，平 衡混合气的密度不变，C 错误；升高温度，平衡向逆反应方
4．(2017·西安模拟)在容积一定的密闭容器中给定物质 A、B、C 的量，在一定条件下发生反应建立化学平衡：aA(g) ＋bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系(C%表示平衡混合 气中产物 C 的百分含量，T 表示温度，p 表示压强)。在图 中，Y 轴是指( )
A．反应物 A 的百分含量 B．平衡混合气中物质 B 的百分含量 C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量
向移动，混合气体的物质的量增多，质量不变，平衡混合气 的平均摩尔质量减小，增大压强，平衡向正反应方向移动， 平衡混合气的平均摩尔质量增大，与图像相符合D 正确。
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6．(2017·成都七中月考)在 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1 mol Y，发生反应：2X(g) ＋Y(g) 3Z(g)，反 应过程持续升高温度，测得 X 的体积分数与温度的关系如 图所示。下列推断正确的是( )
解析 催化剂加快正反应速率和逆反应速率的程度相 同，不改变平衡状态。催化剂能加快反应速率，a1、a2 为两 种条件下的正反应速率，则 a1<a2，故①错误、②正确；加 催化剂时达到平衡时的反应速率大，所以 b1<b2，故③错误、 ④正确；使用催化剂可缩短达到化学平衡的时间，则 t1>t2， 故⑤正确、⑥错误；阴影部分的面积为反应物 A 的浓度的 变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同，故⑦正 确、⑧错误；综上所述②④⑤⑦说法正确。
A．温度 T，逆反应速率 v B．温度 T，气体的密度 ρ C．压强 p，平衡常数 K D．压强 p，N2O4 的转化率 α
解析 升高温度，正、逆反应速率均增大，A 项错误； 气体的总质量不变，容器体积不变(恒容)，则升高温度，气 体的密度不变，B 项错误；平衡常数 K 仅受外界因素温度 的影响，故增大压强，K 不变，C 项错误；增大压强，平衡 向左移动，N2O4 的转化率降低，D 项正确。
低温度，正、逆反应速率同时减小，但是降低温度平衡正向
移动，故 v 正>v 逆，即逆反应速率减小得快，D 项错误。
2．往恒容密闭容器中通入一定量 N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。如图表 示该反应平衡时有关物理量 Y 随某条件 X(其他条件不变) 变化的规律。X、Y 分别是( )