2017年人教版高中化学选修5讲义3-2-1
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3-2《醛》课件(人教版化学选修5)
碳原子价 态改变
HC
乙醛的氧化反应： H
HO
CH
极性键
H C CH
O
H
⑴乙醛的氧化反应
①燃烧
在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃
烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为： 2CH3CHO+5O2 点燃 4CO2+4H2O
②催化氧化 2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3COOH
催化氧 H O
化机理
H C CH
⒉乙醛的分子结构：
分子式: C2H4O
HO
结构式:
HC CH
结构简式: CH3CHO H
官能团: -CHO 不能写成－COH
图3-12 乙醛分子的比例模型
图3-11 乙醛的核磁共振氢谱
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么信 息？请你指出两个吸收峰的归属。
醛基上的氢
甲基上的氢
吸收峰较强的为甲基上的氢原子，较弱的为 醛基上的氢原子，二者面积比约为3：1
由苯二氯甲烷水解制得。它用途广泛，可用于生产苯甲
醇、苯胺、苯甲酮和杀虫剂等产品，也是苯甲醛系香料
最基本的原料，是某些合成医药产品、塑料添加剂的最
基本原料。由于苯甲醛具有独特的甜味、芳香味和杏仁
气味，因此它也是合成香精香料的一种重要中间体，苯
甲醛也是合成诸如玫瑰香和茉莉香等香料的第一步，这
些香料广泛用于各种香皂和香水中。
根据乙醛的结构——预测乙醛的性质
H HC
O 不饱和
CH
H
烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应， 这是两者的共性。但是，C=O双键和C=C双键结构 不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯 烃起加成反应的试剂（如溴），一般不跟醛发生 加成反应。
高二化学人教版选修5课件：3.1.2 酚
四、用途 苯酚是重要的化工原料,广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、 农药等,也可用作消毒剂。
重点难点探究
重要考向探究
随堂检测
考向一 苯酚的弱酸性 【例题1】 为了确定CH3COOH、 及H2CO3的酸性强弱,有 人设计了如图所示的装置进行实验: (1)若锥形瓶中装有一种易溶于水的正盐固体,则A中发生反应的 离子方程式为 ; (2)装置B中盛放的试剂是 ,它的作用 是 ; (3)装置C中盛放的试剂是 ,实验中观察到 C中出现的主要现象是 。
随堂检测
1.为什么苯酚能与氢氧化钠溶液反应,而乙醇则不能? 提示虽然苯酚和乙醇都有羟基,但是苯酚中的羟基与苯环直接相 连,受到苯环的影响,苯酚羟基上的氢活泼,氢氧键易断裂。即苯酚 具有弱酸性,乙醇没有酸性。 2.请推测苯酚能与碳酸钠反应吗?若反应,会有二氧化碳气体放出 吗? 提示由于酸性H2CO3>C6H5OH> HCO3 ,所以苯酚能与碳酸钠反应 但不会有二氧化碳气体放出。化学方程式为
重点难点探究
重要考向探究
随堂检测
5.苯酚与浓硝酸之间能发生类似于甲苯与浓硝酸的反应,你能写 出反应的化学方程式吗?
提示
+3HNO3
↓+3H2O
重点难点探究
重要考向探究
随堂检测
知识点拨 一、酚的结构 1.酚的定义和组成
酚—
重点难点探究
重要考向探究
随堂检测
2.苯酚的组成和结构
重点难点探究
重要考向探究
重要考向探究
随堂检测
酸性: 实 验 室温下,苯酚在 苯酚能与 NaOH 溶液反应, 结 水中溶解度较小 表现出酸性 < 论 H2CO3 解 苯环对羟基的影响,使羟基上的氢原子更活泼,在水溶液 释 中发生电离,显酸性
高中化学3.1.2《酚》(新人教版选修5)ppt课件
受苯环的影响苯酚分子中的氢氧键比醇分子中 的氢氧键更容易断裂，能在水溶液中发生微弱电离 产生H+。
受羟基的影响苯酚分子中的苯环的邻对位上 的碳氢键比苯分子中的碳氢键更容易断裂，
.
11
合作探究二.对苯酚化学性质的探索
实验目的：苯酚有酸性吗？苯环对羟基的影响
滴加NaOH溶液
溶液由浑浊变 澄清
试管:苯酚与水的混合液
.
二、酚
1、定义：
羟基和苯环直接相连形成的化合物。
例如：
OH
OH CH3
苯酚
2-甲基苯酚
.
2、苯酚的结构：
C6H6O
化学式
OH
C
HC
CH
HC CH C
H
结构式.
OH 或 C6H5OH
结构简式
【药品名称】苯酚软膏
明 苯 【性 状】黄色软膏，有苯酚 特臭味
书
酚【Βιβλιοθήκη 理作用】 【注意事项】消毒防腐剂，使细菌的蛋白质变性。 1. 对本品过敏者、婴儿禁用。
.
—ONa +NaHCO3
分析表格信息，酚羟基和醇羟基的 区别，为什么有这种区别?
C2H5OH
C6H5OH
Na
反应温和 反应较剧烈
NaOH
不反应
反应
O2
催化氧化 氧化
OH
苯环使得羟基上的氢活泼，
体现苯酚的酸性
.
练一练 试写受出苯钠环与水的、影乙响醇苯酚、分液子态中苯的酚氢反氧应键的比方醇程分式子，中 的并氢判氧断键反更应容的易快断 慢裂 。，能在水溶液中发生微弱电离 产生H+。
苯酚与溴取代反应比苯容易
受羟基的影响，苯酚中苯环邻、 对位上的H变得更活泼了
人教版-高二化学选修5教案：3-2----乙醛 醛类-------
第二节 乙醛 醛类本节重点知识1．熟记醛类物质的2种性质(1)还原性[与Ag(NH 3)2OH 、Cu(OH)2、O 2、溴水、KMnO 4(H ＋)溶液反应]； (2)氧化性(与H 2反应)。
2．明确1个转化关系 RCH 2OH ――→H 2RCHO ――→[O]RCOOH 3．掌握4个重要的反应CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O(检验醛基的存在)CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O(检验醛基的存在)2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH第一部分 课前延伸案1.(1)乙醇的催化氧化的方程式为 。
(2)乙二醇的催化氧化的方程式为(3)上述两个反应有机产物中的官能团是 ，由烃基与 相连而构成的化合物称为醛，饱和一元醛的通式为 。
第二部分 课内探究案探究点一 乙醛的性质1.乙醛是 色，具有刺激性气味的 体，密度比水 ，易 ，易 ，能跟水、乙醇等 。
2.按表中要求完成下列实验并填表：与新制的氢氧化铜悬浊液反应有产生NaOH溶液与CuSO4溶液反应制得有生成新制的Cu(OH)2是一种氧化剂，将乙醛，自身被还原为知识点1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是OHC42，结构式是，简写为CHOCH3。
注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO(OHC-)而不能写成—COH(HOC-)。
知识点2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
知识点3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
人教版高中化学选修五课件：3-2醛
(2)与新制 Cu(OH)2 反应产生红色沉淀 实验中注意事项： ①所用的 Cu(OH)2 悬浊液必须是新制的，而且制备时，NaOH 溶液必须 明显过量。 ②加热时必须将混合液加热至沸腾，才能看到明显的红色沉淀。 ③加热煮沸时间不能过长，防止 Cu(OH)2 受热分解成黑色的 CuO。
[即时应用]
人教版· 选 修5
第三章
烃的含氧衍生物
第二节
醛
01课前自主学习
知识点一 醛类 1.醛类
2．醛的分类
3．醛的命名 与醇的命名相似。如 HCHO( 甲醛 ，俗名蚁醛)、CH3CH2CHO(丙醛)、 CH3CH(CH3)CHO(2甲基丙醛或异丁醛)、 OHCCHO( 乙二醛 )。 ( 苯甲醛 ) 、
1．对有机物 A．只能发生氧化反应
的化学性质叙述正确的是(
)
B．与 H2 发生加成反应，必定得一种纯的新有机物 C．能发生加聚反应生成高聚物 D．检验—CHO 可用 KMnO4 酸性溶液
解析 该有机物分子中有两个不同的官能团：
和
，判断该
有机物的化学性质，要全面分析、综合应用该有机物分子结构的特点及由其 所决定的主要性质的异同。 、 都能与 H2 发生加成反应(也是还
。
(4)燃烧
点燃 2CH3CHO＋5O2――→4CO2＋4H2O
。
2．加成反应(还原反应) 乙醛蒸气和 H2 的混合气体，通过热的镍催化剂，发生反应的化学方程式 为
Ni CH3CHO＋H2――→CH3CH2OH △ 。
1．醛的官能团是—COH。( × ) 2．甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，且都易溶于水。( × ) 3．乙醛既能发生氧化反应又能发生还原反应。( √ ) 4．有醛基的物质都可以发生银镜反应。( √ ) 5．乙醇催化氧化和乙醛催化氧化的原理相同。( × )
高中化学3.2醛课件新人教版选修5 (1)
探究一
探究二
例题 1
丙烯醛的结构简式为 错误的是( ) 。下列关于它性质的叙述中
A.能使溴水褪色,也能使高锰酸钾酸性溶液褪色 B.在一定条件下与 H2 充分反应,生成 1-丙醇 C.能发生银镜反应表现出氧化性 D.在一定条件下能被空气氧化
探究一
探究二
解析 :由于丙烯醛含有 的性质,也有醛的性质。
探究一
探究二
②与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应产生红色沉淀。 实验中注意事项 : a.Cu(OH)2 悬浊液要新制; b.制备 Cu(OH)2 悬浊液是在 NaOH 溶液中滴加少量 CuSO4 溶液,应保持 碱过量; c.反应条件必须是加热煮沸。
探究一
探究二
特别提醒
发生银镜反应的物质主要有:①醛类;②甲酸;③甲酸盐;④ 甲酸某酯;⑤ 某些糖类,如葡萄糖、麦芽糖等;⑥ 其他含醛基的多官能团有机物。
解析 :只有在 NaOH 过量的碱性条件下,乙醛才能与氢氧化铜发生反应, 生成氧化亚铜红色沉淀,题目中氢氧化钠过少,故实验失败。 答案 :A
一
二
二、酮
1. 酮
一
二
探究一
探究二
探究一醛类性质的实验条件和有机物与典型试剂反应归纳 比较 问题导引
探究一
探究二
1.能够发生银镜反应的有机物一定是醛吗? 提示 不一定。葡萄糖分子中也有醛基,能发生银镜反应。 2.乙醛的银镜反应实验成功的关键是什么? 提示①试管内壁洁净;② 银氨溶液现配现用 ;③ 水浴加热。 3.乙醛与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应的实验成功的关键是什么? 提示①Cu(OH)2 需新制;② 加热至沸腾;③混合液呈碱性。
溴的 CCl4 溶液
√
加成 反应
加成 × —× —√ 反应 氧 氧 氧化 √ 化 √ 化 √ 反应 反 反 应 应
人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共18张PPT)
△ C2H5COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
2、与新制氢氧化铜悬浊液反应
C2H5CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
△ C2H5COONa + Cu2O↓ + 3H2O
3、与氢气反应 C2H5CHO + H2
催化剂
CH3CH2CH2OH
乙醛能被弱氧化剂（银氨溶液等）氧化，否使溴水、酸性KMnO4、重铬酸钾 溶液褪色？
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
乙醛
一、甲醛
1、性质 有毒、无色、有刺激性气味的气体，易溶于水 2、用途 重要的有机合成原料，它的水溶液（又 称福尔马林）具有杀菌、防腐的性能
甲醛属于哪 一类有机物？
醛 由烃基(或H原子）跟醛基相连而构成的
化合物
二、乙醛
无色
乙醛
液体
有刺激性气味 密度比水小
易溶于水和乙醇、乙醚等有机 溶剂
H2O+2Ag↓+ 3NH3
反应生成羧酸铵，还有一水二银三氨
作用： 定性、定量地检验醛基
（ⅱ）与新制Cu(OH)2悬浊液反应
实验3-6：
实验步骤
现象
在试管中加入10%的NaOH 溶液2mL，滴入2%的CuSO4 溶液4-6滴
生成蓝色 絮状沉淀
振荡后再向上述溶液中加入乙 醛溶液0.5mL，酒精灯直接加 热煮沸
①新制Cu(OH)2悬浊液的配制
产生了 砖红色沉淀
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②乙醛的氧化
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
CH3COONa + C△u2O↓ + 3H2O
2017年人教版高中化学选修5讲义3-2-2
答案：D
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第三章 第二节 第二课时
系列丛书
醛基的检验 [典例2] 某醛的结构简式为 (CH3)2C===CHCH2CH2CHO。 (1)检验分子中醛基的方法是______________________ _______________________________________________， 化学方程式为___________________________________ ___________________________________________________ _________________________________________________。
系列丛书
针对训练1 已知柠檬醛的结构简式为
根据已有知识判断下 列说法不正确的是( )
A．它可使高锰酸钾溶液褪色 B．它可跟银氨溶液反应生成银镜 C．它可使溴水褪色 D．它被催化加氢的最终产物的分子式为C10H20O
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第三章 第二节 第二课时
系列丛书
解析：柠檬醛结构中有两个双键，所以具备烯烃的性 质，由于有醛基，又具备醛类物质的性质。它被催化加氢 后，生成饱和一元醇，分子式是C10H22O。
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第三章 第二节 第二课时
系列丛书
(2)检验分子中碳碳双键的方法是__________________ ________________________________________________，
化学方程式为_________________________________ __________________________________________________ ________________________________________________。
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第三章 第二节 第二课时
系列丛书
醛基的检验 [典例2] 某醛的结构简式为 (CH3)2C===CHCH2CH2CHO。 (1)检验分子中醛基的方法是______________________ _______________________________________________， 化学方程式为___________________________________ ___________________________________________________ _________________________________________________。
系列丛书
针对训练1 已知柠檬醛的结构简式为
根据已有知识判断下 列说法不正确的是( )
A．它可使高锰酸钾溶液褪色 B．它可跟银氨溶液反应生成银镜 C．它可使溴水褪色 D．它被催化加氢的最终产物的分子式为C10H20O
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第三章 第二节 第二课时
系列丛书
解析：柠檬醛结构中有两个双键，所以具备烯烃的性 质，由于有醛基，又具备醛类物质的性质。它被催化加氢 后，生成饱和一元醇，分子式是C10H22O。
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第三章 第二节 第二课时
系列丛书
(2)检验分子中碳碳双键的方法是__________________ ________________________________________________，
化学方程式为_________________________________ __________________________________________________ ________________________________________________。
人教版高中化学选修五课件3-1-(2)酚.pptx
附有苯酚时可用高于65℃的热水清洗；或酒精清洗，或 氢氧化钠溶液清洗。
知识聚焦 难点突破
知识聚焦
第三章 烃的含氧衍生物
4．分析能否用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯酚和苯甲醇？ 答案 不能。由苯酚常温下容易被空气中的氧气变质可知苯
酚具有较强还原性，苯酚能被酸性高锰酸钾溶液氧化而 使其溶液紫色褪去。而苯甲醇也可被酸性高锰酸钾溶液 氧化而使其溶液紫色褪去。
特别提示
(1)苯酚溶液虽然显酸性，但酸性极弱，不能使酸碱指示剂变
色。
(2)苯酚酸性比碳酸弱，但比HCO
－
3
的酸性强，苯酚能够与
Na2CO3溶液反应：
＋Na2CO3
向苯酚钠溶液中通入CO2时，无论CO2过量与否，产物均为 NaHCO3。
知识聚焦 难点突破
难点突破
第三章 烃的含氧衍生物
【例1】 有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相 同的原子(团)表现不同的性质。下列各项事实不能说明上述 观点的是( )
洗涤。
腐蚀性
知识聚焦 难点突破
知识聚焦
3．苯酚的化学性质 (1)弱酸性
第三章 烃的含氧衍生物
知识聚焦 难点突破
知识聚焦
(证明苯酚酸性比碳酸弱)；
第三章 烃的含氧衍生物
知识聚焦 难点突破
知识聚焦
第三章 烃的含氧衍生物
此反应可用于。苯酚的定性检验和定量测定 (3)氧化反应 ①常温下，苯酚露置于空气中因而氧呈化粉红色； ②可以燃烧。 (4)显色反应 遇Fe3＋呈，紫可色用于。 苯酚的检验
(6)无酸性，不与NaOH反应
(1)弱酸性； (2)取代反应； (3)显色反应； (4)加成反应； (5)与钠反应； (6)氧化反应
特性
知识聚焦 难点突破
知识聚焦
第三章 烃的含氧衍生物
4．分析能否用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯酚和苯甲醇？ 答案 不能。由苯酚常温下容易被空气中的氧气变质可知苯
酚具有较强还原性，苯酚能被酸性高锰酸钾溶液氧化而 使其溶液紫色褪去。而苯甲醇也可被酸性高锰酸钾溶液 氧化而使其溶液紫色褪去。
特别提示
(1)苯酚溶液虽然显酸性，但酸性极弱，不能使酸碱指示剂变
色。
(2)苯酚酸性比碳酸弱，但比HCO
－
3
的酸性强，苯酚能够与
Na2CO3溶液反应：
＋Na2CO3
向苯酚钠溶液中通入CO2时，无论CO2过量与否，产物均为 NaHCO3。
知识聚焦 难点突破
难点突破
第三章 烃的含氧衍生物
【例1】 有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相 同的原子(团)表现不同的性质。下列各项事实不能说明上述 观点的是( )
洗涤。
腐蚀性
知识聚焦 难点突破
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3．苯酚的化学性质 (1)弱酸性
第三章 烃的含氧衍生物
知识聚焦 难点突破
知识聚焦
(证明苯酚酸性比碳酸弱)；
第三章 烃的含氧衍生物
知识聚焦 难点突破
知识聚焦
第三章 烃的含氧衍生物
此反应可用于。苯酚的定性检验和定量测定 (3)氧化反应 ①常温下，苯酚露置于空气中因而氧呈化粉红色； ②可以燃烧。 (4)显色反应 遇Fe3＋呈，紫可色用于。 苯酚的检验
(6)无酸性，不与NaOH反应
(1)弱酸性； (2)取代反应； (3)显色反应； (4)加成反应； (5)与钠反应； (6)氧化反应
特性
化学选修5人教版：全册精品教案(84页)
课题：第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类教学目的知识技能1、了解有机化合物常见的分类方法2、了解有机物的主要类别及官能团过程方法根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。
利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。
价值观体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中的重要意义重点了解有机物常见的分类方法；难点了解有机物的主要类别及官能团板书设计第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类一、按碳的骨架分类二、按官能团分类教学过程［引入］我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为尿素的实验事实。
我们先来了解有机物的分类。
［板书］第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类［讲］高一时我们学习过两种基本的分类方法—交叉分类法和树状分类法，那么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。
今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类，从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。
［板书］一、按碳的骨架分类链状化合物（如CH3－CH2－CH2－CH2－CH3）(碳原子相互连接成链)有机化合物脂环化合物（如）不含苯环环状化合物芳香化合物（如）含苯环［讲］在这里我们需要注意的是，链状化合物和脂环化合物统称为脂肪族化合物。
而芳香族化合物是指包含苯环的化合物，其又可根据所含元素种类分为芳香烃和芳香烃的衍生物。
而芳香烃指的是含有苯环的烃，其中的一个特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一个苯环，环上侧链全为烷烃基的芳香烃。
除此之外，我们常见的芳香烃还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香烃。
［过］烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物，这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团，下面让我们先来认识一下主要的官能团。
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完成。
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第三章 第二节 第一课时
系列丛书
[答案] (1)NaOH (2)稀AgNO3 稀氨水 生成的沉
淀恰好溶解 Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋
NH
＋
4
；
AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O (3)水
浴 CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－―→CH3COO－＋
系列丛书
(2)配制银氨溶液时向盛有__________________溶液的 试管中逐滴滴加______________溶液，边滴边振荡，直到 __________________为止。有关反应的离子方程式为： ①______________________________________________； ②______________________________________________。
系列丛书
目标定位
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第三章 第二节 第一课时
系列丛书
自主学习
一、乙醛的物理性质及其结构 1．乙醛的物理性质 乙醛是________、具有________气味的液体，密度比 水________，沸点低(20.8°C)，易挥发，易燃烧，能跟 ________等互溶。
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(3)应用____________加热，产生银镜的离子反应方程 式为____________________________________________。
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第三章 第二节 第一课时
系列丛书
[解析] (1)顺利完成银镜反应的实验，必须使用洁净 的试管，已用过的试管，要先在NaOH(aq)中煮沸，以洗 去油污，然后再用蒸馏水洗涤。(2)配制银氨溶液，有两点 要求：①沉淀(AgOH和Ag2O的混合物)必须完全消失，否 则影响实验效果；②氨水不可过量，否则产生易爆物质。 因此，一般做法为：向AgNO3(aq)中滴加氨水，边滴边振 荡，直到沉淀刚刚消失为止。开始时AgNO3(aq)过量，发
系列丛书
第三章 烃的含氧衍生物
第三章 烃的含氧衍生物
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系列丛书
第二节 醛
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第三章 第二节
系列丛书
梯度目标
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第三章 第二节
系列丛书
第一课时 乙醛的结构和性质
自主学习 规律技巧 典例导析
随堂演练 课时作业
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第三章 第二节 第一课时
NH＋4 ＋3NH3＋2Ag↓＋H2O。
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第三章 第二节 第一课时
系列丛书
针对训练2 下列有关银镜反应的实验说法正确的是 ()
A．试管先用热烧碱溶液洗，然后用蒸馏水洗涤 B．向2%的稀氨水中加入2%的硝酸银溶液，制得银 氨溶液 C．可采用水浴加热，也能直接加热 D．可用浓盐酸洗去银镜
A．NaOH的量不够 B．CuSO4的量不够 C．乙醛溶液太少 D．加热时间不够
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第三章 第二节 第一课时
系列丛书
解析：乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应时，反应必 须是在碱性条件下进行，即当CuSO4溶液与NaOH溶液反 应时，NaOH的物质的量应比CuSO4的2倍还多。题目中 n(CuSO4)＝1 mol/L×2×10－3 L＝2×10－3 mol，n(NaOH) ＝0.4 mol/L×5×10－3 L＝2×10－3 mol，显然NaOH的量不 够。故正确答案为A。
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第三章 第二节 第一课时
系列丛书
(3)催化氧化 乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙 酸，反应的化学方程式为： ______________________________________________ (4)燃烧反应方程式： ______________________________________________
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第三章 第二节 第一课时
系列丛书
③有机物被某些非O2的氧化剂氧化 a．能被酸性KMnO4氧化的：烯、炔、二烯、油脂(含 C＝C)、苯的同系物、酚、醛、葡萄糖等。 b．能被银氨溶液或新制备的Cu(OH)2悬浊液氧化 的：醛类、甲酸及甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖。
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[答案] AC
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第三章 第二节 第一课时
系列丛书
针对训练1 下列有机物在反应中被还原的是( ) A．乙醛发生银镜反应 B．乙醇转化成乙醛 C．乙醛转化生成乙醇 D．乙醛制乙酸
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第三章 第二节 第一课时
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解析：在有机反应中，加氢或去氧是还原反应，即被 还原；加氧或去氢是氧化反应，即被氧化。A、B、D均是 氧化反应，被氧化；C是加氢还原。
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第三章 第二节 第一课时
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2．乙醛的分子结构 分子式：________________ 结构式：________________ 电子式：________________ 结构简式：______________ 官能团的结构简式：________
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第三章 第二节 第一课时
答案 一、1.无色 刺激性 小 水、乙醇、氯仿
2．C2H4O
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二、1.(1)先出现白色沉淀后变澄清 光亮的银镜
AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3
AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH CH3COONH4＋3NH3＋H2O
⑤在加热过程中，试管不能振荡。
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第三章 第二节 第一课时
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(2)与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀 实验中注意事项： ①Cu(OH)2要新制； ②制备Cu(OH)2是在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶 液，应保持碱过量； ③反应条件必须是加热煮沸。
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△ ――→
2Ag↓＋
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第三章 第二节 第一课时
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(2)蓝色絮状沉淀 红色沉淀 2NaOH＋ CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 CH3CHO＋
△ 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
催化剂 (3)2CH3CHO＋O2 ――△→ 2CH3COOH
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二、氧化反应和还原反应 (1)氧化反应含义：有机物去H或加O的反应。 (2)类型：①在空气或氧气中燃烧。②在催化剂存在时 被氧气氧化。
催化剂 2CH2＝CH2＋O2 ――→ 2CH3CHO 2CH3CH2OH＋O2C―u△―或→Ag2CH3CHO＋2H2O 2CH3CHO＋O2催――化→剂2CH3COOH
答案：A
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随堂演练
1．下列说法中，正确的是( ) A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上 B．凡是能发生银镜反应的有机物都是醛 C．醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇 D．完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的 质量相等
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第三章 第二节 第一课时
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解析：做银镜反应实验的试管必须洁净，如果内壁上 有油污，则产生的银不易附着在试管壁上，一般用NaOH 溶液促使油污发生水解反应而除去。配制银氨溶液一定是 向AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至产生的沉淀恰好 溶解为止，滴加顺序不能改变。水浴加热保证试管受热均 匀，产生的银容易附着。在金属活动性顺序表中，银排在 H的后边，用盐酸不能使其溶解，应用硝酸。
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第三章 第二节 第一课时
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也可被还原为—CH2OH；由于乙醛与乙醇含有相同的C、 O原子数，不同的H原子数，因而完全燃烧等物质的量的 乙醇和乙醛，乙醇消耗O2的质量比乙醛的多。故正确答案 为C。
答案：C
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Байду номын сангаас
第三章 第二节 第一课时
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2．某学生做乙醛的还原性实验，取1 mol/L的CuSO4 溶液2 mL和0.4 mol/L的NaOH溶液5 mL，在一个试管里 混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液，加热至沸腾，无红色 沉淀，实验失败的原因是( )
答案：A
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第三章 第二节 第一课时
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3．做乙醛被新制氢氧化铜氧化的实验时，下列各步 操作中：
①加入0.5mL乙醛溶液；②加入10%的氢氧化钠溶液 2mL；③加入2%的CuSO4溶液4～5滴；④加热试管。正 确的顺序是( )
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第三章 第二节 第一课时
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生如下反应：①Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋
NH
＋
4
；并
有部分AgOH发生分解反应(此反应不作要求)：
②2AgOH===Ag2O↓＋H2O。后来NH3·H2O过量，AgOH 和Ag2O溶解在NH3·H2O中：③AgOH＋ 2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O；④Ag2O＋ 4NH3·H2O===2Ag(NH3)2OH＋3H2O；④反应不作要求。 注意络合物Ag(NH3)2OH在水中完全电离，写离子方程式 时需拆为离子形式。(3)银镜反应要求热水浴加热才能顺利